高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水学业分层测评鲁科选修1
高中化 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水练习1 鲁科1
主题1 呵护生存环境课题2 获取安全的饮用水1．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．3月22日是世界水日。
下列有关水的说法中不正确的是（)A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水,可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用D．鼓励开采地下水，增加可调配水资源，促进城市地表水体水质的改善3．汶川发生里氏8.0级地震后，为了实现“大灾之后无大疫"的目标，消防人员对灾民居住环境使用含氯制剂消毒。
若混合使用消毒剂或洁污剂容易发生中毒事件，据此推测，含有下列物质的洁污剂或消毒剂混合液最易发生中毒事件的是（)A．KCl、NaOH、KClO4B．NaCl、NaClO、HClC．CaCl2、Ca（OH)2、Ca（ClO）2D．NaClO3、NaOH、NaCl4用生活饮用水为原料，经过去离子过程，制取纯净水,下列方法中不适用的是（）A．离子交换法B．中和法C．反渗法D．蒸馏法5下列方法适宜于软化永久硬水的是（）A．离子交换法B．长时间加热C．加入Na2SO4D．加入AgNO36水的污染主要来自（)①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤7下列物质都可应用于天然水的净化,从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面考虑，它们当中最好的是(）A．Cl2 B．Ca(ClO)2C．KAl(SO4）2·12H2O D．Na2FeO48．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质9．某市自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()。
高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水课件6 鲁科选修1鲁科高二选修1化学课件
2021/12/8
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学习 目标 (xuéxí)
1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。
2.了解明矾净水原理。
3.了解氯气(lǜ qì)等强氧化剂的净水原理。 4.探究高铁酸钾的净水原理。
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想一想
我们每天都要用水，要喝水(hē ， shuǐ) 你能说出 水对于我们人类有哪些用途吗?
① 加热法 1．硬水的软化：除去或减少天然水中 Ca2＋、Mg2＋等的 过程。
2．常用方法 (1)加热法 通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生 分解，主要化学反应原理是： Ca(HCO3)2==△ ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O； Mg(HCO3)2==△ ===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； MgCO3＋H2O==△ ===Mg(OH)2↓＋CO2↑
实验步骤
1.将适量的高铁酸钾放入河水中。
猜想 预测 2.反应一段时间后，取少量溶液放入小试管，滴加
(cāixiǎng) KSCN溶液，观察颜色变化。
设计实验 3.取另一份液体，用激光照射，观察现象。 (shíyàn)
实验验证
2021/12/8
开始实验：
请大家注意安全， 注意操作的规范性， 要及时记录实验现象
2.杀菌消毒
知识点拨
（1）原理：用强氧化剂或高温(gāowēn)下使菌体蛋白质变性。
（2）方法(fāngfǎ)：① 加热 煮沸法 (jiā rè) ② 强氧化剂氧化法
（3）常用的杀菌消毒剂：
氯气 漂白粉 二氧化氯
2021/12/8
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新型(x高īnxíng铁)水酸处钾理剂：
高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水学业分层测评鲁科版选修
获取安全的饮用水(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是( )A．活性炭B．磺化煤C．明矾D．液氯【解析】活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即软化作用；明矾溶于水后，Al3＋水解得Al(OH)3胶体吸附水中悬附物，故A、B、C错误，液氯溶于水与水反应生成HClO，对水起消毒、杀菌作用，D正确。
【答案】 D2．第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
下列说法错误的是( )A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B．日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度(即Ca2＋、Mg2＋的含量)C．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染【解析】废旧电池污染主要是重金属离子污染。
【答案】 D3．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是( )A．氯化钡溶液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【解析】由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl－，而蒸馏水中无Cl－，因此，可以根据Cl－的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。
【答案】 C4．下列不是硬水造成的危害的是( )A．诱发疾病B．浪费洗涤剂C．不利灌溉D．锅炉结垢【解析】饮用硬水可引起肠胃不适等疾病，A错。
使用硬水洗衣服易形成难溶于水的物质，浪费洗涤剂，衣服失去光泽，B错。
长期加热硬水，锅炉内壁结垢，热效率降低，且能引起爆炸事故，D错。
【答案】 C5．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是( ) A．蒸馏B．加热煮沸C．用石灰纯碱法D．用离子交换法【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO－3，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。
高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水课件4 鲁科选修1鲁科高二选修1化学课件
第四页，共二十六页。
❖ 水在自然界中不断地循环(xúnhuán)着，循环(xúnhuán)过 程中会溶解或携带很多物质。
图1-2-1 水 循 环 示 意 图
第五页，共二十六页。
第六页，共二十六页。
天然水里所含的物质(wùzhì)
❖ 泥土等不溶性物质
(wùzhì)
痛病”或“哎唷-哎唷病”。
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四受骨病
肢的痛症
脊到行年
。都
能 引 起 骨 折
(jǐzhù)
柱了动后 患困， 病难患
变后，者 形期甚全 ，，至身 骨患呼各
质者吸部
松骨都位
脆骼会会
，软带发
就化来生
连、难神
咳萎以经
嗽缩忍痛
，、
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四、污水处理(wū shuǐ chǔ lǐ)与环境保护
No 国700多条重要(zhòngyào)河流中，有近50％的河段、70％以上的城市沿河水域污染严重。两岸的农民田河
水灌溉农田，使土壤里的含镉量达1~2g/t。由于患者经常呼叫呻吟，日本人称之为患“痛痛病”或“哎唷哎唷病”
Image
12/11/2021
第二十六页，共二十六页。
第十九页，共二十六页。
❖ 患者由于脑中枢神经和末梢 神经被侵害，轻者口齿不清、 步履蹒跚、面部痴呆、手足 麻痹、感觉(gǎnjué)障碍、视觉 丧失、震颤、手足变形，重 者神经失常，或酣睡，或兴 奋，身体弯弓高叫，直至死 亡。
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重要(zhòngyào)的水污染事件——痛痛病事 件
获取 安全的饮用水 (huòqǔ)
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高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水(第3课时)课件鲁科版选修1
【答案】 A
污水处理的方法
【问题导思】 ①污水处理的常用方法有哪些？ ②中和法、氧化还原法、化学沉淀法处理污水的原理是 什么？分别处理哪类污水？
【提示】 ①污水处理的方法主要有物理方法、生物方 法和化学方法。化学方法又包括中和法、氧化还原法、化学 沉淀法。②见下表。
1．污水处理的方法主要有物理方法、生物方法和化学方 法，化学方法又包括中和法、氧化法、还原法和化学沉淀法。 2．污水处理的化学方法对比
(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”， 其主要目的是_____________________________________。 (3) 采 用 这 种 工 艺 处 理 过 的 水 可 回 收 再 利 用 ， 它 ________(填“可以”或“不可以”)直接用作生活饮用水，其 原因是______________________________________。
2＋
－
△ Mg ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
2＋
－
(2)先通过阳离子交换树脂 RH， 因溶液中镁离子易与 ROH 型阴离子交换树脂反应生成 Mg(OH)2 而影响交换效果。 (3)电渗析法的动力是电势差。 (4)蒸馏水中除去了人体所需的一些微量元素， 可能引起一 些微量元素缺乏症。
【解析】 (1)由题干中“过滤”“加化学试剂”“利用 细菌等微生物”的字眼即可作答。 (2)“曝气”的含义是使水暴露在空气中，使水与空气接 触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分 解。 (3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未 涉及重金属离子的除去等。
【解析】
) B．铬 C．铅 D．镁
在金属元素中，能导致水体污染的是重金属
高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水
探究三：高铁酸钾的净水原理
提出问题实验步骤1.适量的高铁酸钾放入河水中。猜想预测 2.反应一段时间后，取少量溶液放入小试
管，滴加KSCN溶液，观察颜色变化。
设计实验 3.取另一份液体，用激光照射，观察现象。
实验验证
开始实验： 请大家注意安全， 注意操作的规范性， 要及时记录实验现象
探究三：高铁酸钾的净水原理
新型水处理剂：
信息提示
探究三：高铁酸钾的净水原理
提出问题 问题： 猜想预测 高铁酸钾的净水原理是什么？
预测：高铁酸钾具有强氧化
性，可以杀菌消毒；并且生成 物Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，吸 附水中的悬浮物。
设计实验
寻找合适的试剂，设计实验方案
工具栏 实验试剂：高铁酸钾、河水、
KSCN溶液、 实验仪器：试管 、烧杯、 玻璃棒、 激光笔、
提出问题
猜想预测 设计实验
实验验证
得出结论
结论：
1.天然水制备饮用水的步骤
吸附水中悬浮的杂质 除去不溶性杂质
沉降杂质
除去可溶性杂质、颜色、异味
自来水厂净水过程示意图
杀死残存的细菌
二.硬水的软化
① 硬水： 溶有较多Ca2+、Mg2+的水
② 软水： 溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水
③ 硬水的软化： 除去或减少天然水中的Ca2+、 Mg2+等的过程。
1、天然水里可能含有哪些物质？
（1）泥土等不溶性物质 （2）可溶性物质 （3）致病细菌
2、这样的水适合直接饮用吗？ 不适合直接饮用
探究二：
如何把天然水变成饮用水？ 天然水净化的步骤： 1、沉降悬浮物 2、杀菌消毒
高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水练习鲁科版选修1
主题1 呵护生存环境课题2 获取安全的饮用水1．下列水中一定为软水的是( )A．雨水B．泉水C．煮沸过的水D．蒸馏水解析：根据软水的概念知，泉水含大量Ca2＋和Mg2＋，是硬水。
蒸馏水的制取过程中，水蒸发时Ca2＋、Mg2＋不会随之而蒸发，则蒸馏水一定为软水。
C项若水为永久性的硬水，则煮沸过的水还为硬水。
雨水一般为软水，但若空气含大量粉尘，粉尘中若有含钙化合物，雨水也可能为硬水。
答案：D2．在下列金属形成的离子中，溶于水以后一般不会造成水体污染的是( )A．铜B．铬C．铅D．镁答案：D3．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是( )A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法解析：B、C、D均不能除去H＋。
而中和法可以将H＋变成H2O，H＋＋OH－===H2O。
答案：A4．(2015·广东卷改编)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
答案：D5．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_________。
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________(填写序号)。
①只有物理过程无化学过程②只有化学过程无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_____________________________。
高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水3鲁科选修1
1．污水处理的方法主要有物理方法、生物方法和化学方法，化学方法又包
括中和法、氧化法、还原法和化学沉淀法。
2．污水处理的化学方法对比
方法
原理
设备及原材料
处理对象
中和 酸碱中和，pH 达中性
石灰、石灰石、白云石
等中和酸性废水，CO2 中和碱性废水
硫酸厂废水，印染废 水等
氧化 还原
投加氧化(或还原)剂， 将废水中的物质氧化 (或还原)为无害物质
纯净水的制取方法
1.原料：符合_生__活__饮__用__水____水质标准的水。
2．方法：电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法。
3．过程
活性炭
阳离子如__C__a_2＋_阳―离―子―― 交―换―树→脂H＋
过滤 ―→ 阴离子如__C__l－__阴―离―子―― 交―换―树→脂OH－―→
紫外线或臭氧 H2O―――消――毒――→纯净水
A．离子交换法
B．加热煮沸
C．加入 Na2SO4 溶液
D．加入 HCl 溶液
【解析】 永久硬水是由 Ca2＋、Mg2＋、SO24－、Cl－引起的，所以通过离子交
换法可以除去 Ca2＋、Mg2＋，故 A 项对；加热煮沸只能软化暂时硬水，而不能软
化永久硬水，故 B 项错；加入的 Na2SO4 溶液和 HCl 溶液不能使 Ca2＋、Mg2＋沉
3．纯净水是不是不含任何化学物质？长期饮用纯净水有什么不良之处？ 【提示】 H2O 就是一种化学物质。长期饮用纯净水会引起微量元素缺乏 症。
污水治理与环境保护
1.人为因素的水污染 主要是由__工__业__废__水___、生活污水、_农__田__排__水____以及降雨淋洗将大气中的 污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中引起的。
高中化学主题1呵护生存环境1.2获取安全的饮用水测试鲁科版选修1(2021年整理)
高中化学主题1 呵护生存环境1.2 获取安全的饮用水同步测试鲁科版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学主题1 呵护生存环境1.2 获取安全的饮用水同步测试鲁科版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
2获取安全的饮用水一、单选题（共9题;共18分）1.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A。
H+、Ba2+、Fe3+、NO3—，通入SO2气体 B. Ca2+、Cl—、K+、H+，通入CO2气体C. Al（OH）4-、Na+、Br-、SO42—，通入CO2气体D。
HCO3－、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液2。
下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A。
在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B. 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C。
有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2﹣、CO32﹣3。
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A. 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+B。
使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣C. 含SO42﹣的溶液中:K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣D。
酸性溶液中:Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ）A。
2021年高中化学主题1呵护生存环境课题2获取安全的饮用水课件2鲁科版选修1
主题一 呵护生存环境
课题2 获取平安的饮用水
如何将天然水净化成平安的 饮用水呢？
天然水里所含的物质
泥土等不溶性物质
致病细菌
？ 平安的饮用水
可溶性物质
一、天然水净化 泥土等不溶性物质
沉降悬浮物
致病细菌 杀菌消毒
可溶性物质 硬水软化
1、沉降悬浮物
[活动.探究] 明矾净水
原理：
KAl〔SO4〕2.12H20 == K+ + Al3+ + 2SO42- +12
(6)溶有Ca2＋、Mg2＋、HCO3- 的水，加热煮沸后就有白色沉淀
生成。( √ )
栏 目 链
(7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。 接
( √)
(8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。( × )
谢 谢！
① 沉淀 ② 过滤
③ 曝气
④ 消毒
硬水的危害 不宜饮用 不利于洗涤 不能做锅炉用水
2、硬水的软化 ①永久硬度 钙、镁的硫酸盐、氯化物
暂时硬度 碳酸氢钙、碳酸氢镁
② 硬水的软化：除去或减少天然水中的 Ca2+、Mg2+等的过程。
如何在实验室模拟进展硬水的软化？
[活动.探究] 硬水软化
实验目的：降低硬水暂时硬度；降低用水永久硬度
H2O
高中化学鲁科版选修一 主题1课题2 获取安全的饮用水 课件(31张)
1．城市由天然水获取自来水的一般步骤为( C )
解析：天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使 水中的固体杂质沉淀出，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝 气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。
2．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( C ) A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可以使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀 解析：某些天然水只要达到生产、生活使用标准就不必进 行软化。
叫暂时硬度。
2．硬水软化的方法
硬水软化的常用方法有加热法、药剂法和 _______离__子__交__换__法____________等。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
污水处理方法
探究导引3 你知道水体污染的种类有哪些？ 提示：重金属污染；植物营养物质污染；其他污染(如农药的广 泛使用，石油外泄等)。 探究导引4 水体污染的原因是什么？ 提示：一类是自然因素造成的，另一类是人为因素造成的，主 要是工业排放的污水。此外，还包括生活污水、农田排水、降 雨淋洗大气中的污染物以及堆积在地上的垃圾冲入水体中的污 染物。
一、天然水的净化 1．沉降悬浮物 要除去天然水中的悬浮物，一般可加入_____铝__盐________ 或 ____铁__盐_________ 等 絮 凝 剂 。 它 们 加 入 水 中 会 形 成 ____胶__体_________，从而吸附水中的小颗粒固体物质。
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获取安全的饮用水
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是( )
A．活性炭B．磺化煤
C．明矾D．液氯
【解析】活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即软化作用；明矾溶于水后，Al3＋水解得Al(OH)3胶体吸附水中悬附物，故A、B、C错误，液氯溶于水与水反应生成HClO，对水起消毒、杀菌作用，D正确。
【答案】 D
2．第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
下列说法错误的是( )
A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B．日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度(即Ca2＋、Mg2＋的含量)
C．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌
D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染
【解析】废旧电池污染主要是重金属离子污染。
【答案】 D
3．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是( )
A．氯化钡溶液B．石蕊试液
C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液
【解析】由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl－，而蒸馏水中无Cl－，因此，可以根据Cl－的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。
【答案】 C
4．下列不是硬水造成的危害的是( )
A．诱发疾病B．浪费洗涤剂
C．不利灌溉D．锅炉结垢
【解析】饮用硬水可引起肠胃不适等疾病，A错。
使用硬水洗衣服易形成难溶于水的物质，浪费洗涤剂，衣服失去光泽，B错。
长期加热硬水，锅炉内壁结垢，热效率降低，且能引起爆炸事故，D错。
【答案】 C
5．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是( ) A．蒸馏B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法D．用离子交换法
【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO－3，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。
【答案】 A
6．下列叙述错误的是( )
A．加入肥皂液产生浑浊的水是硬水
B．硬水中的钙、镁离子通过煮沸可以完全沉淀
C．软水不一定是纯水
D．硬水加入石灰—苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用离子交换剂也可把硬水软化【解析】A是验证硬水的一种方法，正确；硬水中的钙、镁离子通过煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B错；软水中可能含有钙、镁离子外的其他离子，不一定是纯水，C正确；D正确。
【答案】 B
7．水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。
所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )
A．Ⅰ，a B．Ⅱ，c
C．Ⅰ，b D．Ⅲ，b
【解析】Ⅰ含盐酸的酸性废水用中和法处理，Ⅱ含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，Ⅲ含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。
【答案】 C
8．(2016·沂水高二质检)水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。
国家节水标志
下列不符合节约用水的做法是( )
A．农田普及滴灌技术
B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺
C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
D．减少污染源，保护水源地不被污染
【解析】地下水并非“取之不尽，用之不竭”，超量开采后患无穷。
【答案】 B
[能力提升]
9．为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：①沉淀、②________、③曝气、
④________。
“曝气”的主要目的是________。
(2)在第①步中，下列物质可以使用的是________(用符号填空)。
A．明矾B．膨润土C．烧碱
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一项)。
(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标，还要将水进行________。
【解析】在沉降之后必然是过滤。
加消毒剂也是必不可少的步骤之一。
“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。
明矾可做水的絮凝剂，膨润土可做水的辅助絮凝剂。
对人体有益的矿物质最好不要除去。
降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水的软化。
【答案】(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)A、B (3)对人体有益的矿物质(4)软化
10．我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。
经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)22.500×10－3 mo l·L－1、Mg(HCO3)23.000×10－3mol·L－1。
请回答下列问题：
(1)该河水的硬度类型是______，硬度值是______。
(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是___________________________
_______________________________________________________________。
(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)________。
A．加热B．加漂白粉
C．加高铁酸钾D．加明矾
【解析】(1)该河水的硬度是由Ca2＋和Mg2＋引起的，阴离子为HCO－3，故为暂时硬度。
对“10 mg CaO 或相当于10 mg CaO”，可理解为含10 mg 56 000 mg/mol
Ca 2＋或Mg 2＋的化合物。
该河水中Ca
2＋、Mg 2＋的总浓度为 5.500×10－3 mol/L ，硬度值为5.500×10－3mol×56 000 mg/mol 10 mg/1°
＝30.8° (2)Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑
生成的CaCO 3、Mg(OH)2附在锅炉内壁上，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。
(3)降低硬度，即减小水中Ca 2＋、Mg 2＋
浓度，可用加热法，反应见(2)。
加其他三种试剂都不能降低Ca 2＋、Mg 2＋浓度。
【答案】 (1)暂时硬度 30.8°
(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸
(3)A
11．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe 2＋和SO 2－4，少量的Ag ＋和Na ＋以及部分污泥。
某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
(1)在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有________。
(2)操作②的名称是_________。
(3)向溶液A 中需要加入过量X ，X 是________，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)上述操作回收到的物质是________。
【解析】 废水中除污泥需过滤操作①，溶液A 中的Ag ＋
用Fe 还原得Ag ，则固体A 中含Ag 和Fe ，加稀H 2SO 4与Fe 反应生成FeSO 4，余Ag 固体可回收。
【答案】 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)蒸发结晶
(3)Fe Fe ＋2Ag ＋===Fe 2＋＋2Ag (4)银和硫酸亚铁晶体。