内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题普通班
精选内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题
北重三中2016-2017学年度第一学期高二年级化学期末考试化学试题考试时间：2016年1月14日满分：150分考试时长：120分第一部分选择题（共20个选择题，每个选择题都只有一个正确答案，每小题5分，共100分）。
1．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。
如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D、分子中含有4个五元碳环2.下列各对物质中，互为同系物的是（）。
A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B.CH3—CH＝CH2 和 CH2—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D.CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH3．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）。
A苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯C苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种5.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是( )A．①②⑥ B．①③⑤C．①②④ D．①②③④⑤6.下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯7.从烷烃(C n H2n＋2)，烯烃(C n H2n)，二烯烃(C n H2n－2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为：（）A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/28、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：A 、1-溴丁烷B 、2-甲基-3-氯戊烷C 、2,2-二甲基-1-氯丁烷D 、1,3-二氯苯 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是（ ）。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三化学上学期期中试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三化学上学期期中试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生B.常温下用铁制容器储存干燥的Cl2、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取D.向蛋白质溶液中加入NH4Cl溶液、BaCl2溶液，均有沉淀生成，其原理相同8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60g二氧化硅晶体中有2N A Si-O键B.1molO2与Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2N AC.2mol SO2与1mol O2完全反应，转移电子数为4N AD.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na＋总数为0.2N A9.下列有关物质的分类及其变化的说法正确的是（）A.一定条件下Al、SiO2、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以均为两性物质B.焰色反应、石油的分馏、232Th转化为233U、Na2CO3∙10H2O晶体的风化，均为物理变化C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光的原因可表示为：CuCl2Cu2++2Cl-D.Fe（OH）3胶粒带正电，在电泳实验中，Fe（OH）3胶粒向阴极区域移动10.下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.将SO2气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB.向酸性KMnO4溶液中加入少量H2O2溶液：2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O11.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2S)12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期末检测试题含解析
内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应2、下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维3、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O4、下列说法正确的是（）A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－D．OH－、Na+、SO42－、Cl－7、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确．．．的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-8、某化学小组用如图所示装置制取氯气。
内蒙古包头市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
内蒙古包头市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的原子量：Na 23 O16 H1 Mg 24 Al 27 Fe 56 C 12一、选择题（每小题2分，25小题，共50分，每题只有一个选项符合题意，）1．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体是（均为相同条件下）（）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL2．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH3．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B.Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO24．Na2O2与等物质的量的NaHCO3在密闭容器中充分加热，残留物是（）A．Na2O2，Na2CO3 B．Na2CO3 C、Na2CO3，NaOH D、Na2CO35．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+6．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中（）A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水鉴别D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应8．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH 溶液的浓度为（）A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。
内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（）A . 铁的纯度越高熔点越低B . 合金的熔点比其成分物质的熔点高C . 合金的熔点比其成分物质的熔点低D . 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液3. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N24. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可6. （2分） (2017高二上·荆州期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NAD . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA7. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+8. （2分）检验SO42﹣离子，除了需要用到BaCl2 ，还要用到的试剂是（）A . HNO3B . AgNO3C . HClD . H2SO49. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体10. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OB . H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O12. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑14. （2分） (2015高一上·永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA16. （2分） (2016高一上·长沙期中) 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A . 3.00gB . 3.43gC . 4.50gD . 无法计算二、非选择题 (共5题；共31分)17. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．18. （4分） (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）写出反应的化学方程式：________；（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=________；（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=________；（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=________．19. （10分） (2017高一上·柳州期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式：________．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红①A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式为________，A→B转化的化学方程式为________．②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因________．③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________，C与水发生反应的离子方程式为________．20. （9分） (2017·自贡模拟) 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．①物质B是________（填化学式）．②化合物C的电子式为________；化合物D中所含化学键的类型是________．③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：________．（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．①B为________（填化学式）．②化合物C与H2O反应化学方程式________，氧化剂与还原剂的质量比为________．（3）某同学用图2装置完成有关探究实验．Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为________．Ⅱ试管中观察到________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．21. （4分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.（1）高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________ L（标准状况）Cl2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L﹣1KOH溶液的体积为________ mL．（2）用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、第11 页共11 页。
《解析》内蒙古包头市北重三中普通班2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO313．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：415．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO416．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）3A． B． C． D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C． D．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：119．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：522．有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D ﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行23．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1 26．现有C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（）A．a% B．a% C． D．二、解答题（共4小题，满分72分）27．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A，B，C，D，E．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：．A→D：．28．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须用到的主要仪器．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2mol．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是．30．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠用作馒头和面包等糕点的膨松剂；B、氧化铁可以制备红色油漆；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成；【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，用作馒头和面包等糕点的膨松剂，故A正确；B、依据氧化铁用途，氧化铁可以制备红色油漆，故B正确；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气，供矿山、坑道等地方呼吸之用，故C正确；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成不能净水，故D错误；故选D．3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．7．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成KCl，引入新杂质；B．水易挥发，水中的杂质不易挥发；C．氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；D．乙醇与水混溶．【解答】解：A．应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；C．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；D．乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故D错误．故选B．9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．13．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D 正确；故选D．14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：4【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．15．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO4【考点】钠的化学性质．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．【解答】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铵反应，反应方程式为：2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，将两个方程式相加得2Na+（NH4）2SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4，根据方程式知，溶液质量增加，增加的质量=m（Na）﹣m（NH4+）﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2O），故D符合．故选D．16．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）3A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，故选D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C． D．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nN A=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nN A===，故选B．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故B选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故D不选，故选：B．19．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液，故。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试卷
高一年级化学期末考试试题4.看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.下列离子方程式中正确的是（）A．盐酸中加入碳酸钙： CO32-＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ + HSO3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋ 2H2O ＋NO↑9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC. 同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A11.下列叙述不正确的是（）A.氨可用作制冷剂B.硅可用于制光导纤维C.水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用做潜水艇中氧气的来源12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－13.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%14.下列行为中，符合安全要求的是( )A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散C.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道D.严禁在加油站附近放烟花爆竹15.下列实验操作中，不正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题(艺术班)
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（艺术班）一、选择题。
（共10题，每题6分）1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔3、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A、②④⑥B、③⑤⑥C、①②④D、①③⑤4、下列物质属于氧化物的是（）A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO45、根据中心气象台报道，未来一周内会多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A、NaCl溶液B、Fe（OH）3胶体C、盐酸D、HNO3溶液7、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl8、下列行为中符合安全要求的是（）A、进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、用点燃的火柴在液化气刚瓶口检验是否漏气D、实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸9、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓表示的是（）A、 Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClC、 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑D、 BaSO4 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-二、实验题。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三上学
北重三中2016-2017学年度第一学期高三年级期中考试文科数学试题考试时间：2016年11月9日 满分：150分 考试时长：120分钟第一部分：客观题（共60分）一、选择题：（本大题共 12 小题，每小题5 分，共 60 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确选项用2B 铅笔涂到答题卡上相应位置。
）1．已知集合}1|{},21|{2<=<<-=x x B x x A ，则 （ ）A.B A ⊆B. A B ⊆C. B A =D. ∅=B A 2．若复数iz -12=，其中i 为虚数单位，则=z （ ） A. i -1 B ．i+1 C ．i +1- D ．i -1- 3. 执行如下图所示的程序框图（算法流程图），输出的结果是 （ ）A ．9B ．121C ．130D ．170214. 在ABC ∆中，角C B A ,,所对的边分别是c b a ,,。
已知32cos ,2,5===A c a ，则=b （ ）A. 2B. 3C. 2D. 35. 若31)tan(,21tan =-=βαα，则=βtan （ ） A. 71 B. 75 C. 51 D. 1 6. 在等差数列}{n a 中，91461=++a a a ，则该数列的前13项和为（ ）A. 13B. 26C. 39D. 527. 若双曲线)0,0(1:2222>>=-b a b y a x C 的离心率为25，则其渐近线方程为（ ） A.x y 41±= B.x y 31±= C.x y 21±= D.x y ±= 8. 若函数()]2,0[3sin )(πϕϕ∈+=x x f 为偶函数，则=ϕ（ ）A. 2πB. 32πC. 23πD. 35π 9. 已知圆4)3(:22=-+y x C ，过点)0,1(-A 的直线l 与圆C 相交于Q P 、两点，若32||=PQ ，则直线l 的方程为 （ ）A. 04341=-+-=y x x 或B. 04341=+--=y x x 或C. 04341=+--=y x y 或D. 04341=-+-=y x y 或10. 设等差数列}{n a 的前n 项和n S ，若6,11641-=+-=a a a ，则当n S 取最小值时，=n （ ）A. 6B. 7C. 8D. 911. 在等比数列}{n a 中，若1064=+a a ，则93317)2(a a a a a ++的值为（ ）A. 10B. 20C. 100D. 20012. 已知函数⎩⎨⎧>-≤+=0120)(x x x a e x f x ，若函数)(x f 在R 上有两个零点，则a 的取值范围为（ ）A. )1,(--∞B. )0,(-∞C. )0,1(-D. )0,1[-第二部分：主观题（共90分）二、填空题： （本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学学年高一上学期
2．下列属于混合物且属于电解质溶液的是A．蔗糖B．食盐C．澄清石灰水D．酒精3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小B．是否是大量分子或离子的集合体C．是否均一、稳定、透明D．是否产生丁达尔效应4．下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．SO3＋H2O=H2SO4 D．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑5．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验中的安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理正确的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却C．将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量D．金属钠、钾着火时，应立即用沙子或湿抹布扑灭6．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．AlO2-、Na+、Cl-、K+C．CO32-、SO42-、NH4+、K+D．Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原8．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系9．下列关于氯气的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既有化合态的，也有游离态的C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O二、选择题(本题10小题，每小题3分，共30分。
内蒙古北方重工业集团有限公司三中2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(艺术班) Word版含解析
2016-2017学年内蒙古北方重工业集团有限公司三中高一（上）期末化学试卷（艺术班）一、选择题．（共10题，每题6分）1．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O27．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．③④B．①③④C．③D．全部8．下列物质中属于合金的是（）A．水银B．白银C．黄金D．钢9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱10．下列不能使有色布条褪色的是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液二、实验题．（共3题，每空4分）11．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．X：A：B：C：D：．12．写出下列反应的化学方程式．（1）铁和水蒸气的反应（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应（3）氯气与氢氧化钠的反应．13．写出下列化学方程式对应的离子方程式．（1）铝和盐酸的反应（2）铝和氢氧化钠的反应．2016-2017学年内蒙古北方重工业集团有限公司三中高一（上）期末化学试卷（艺术班）参考答案与试题解析一、选择题．（共10题，每题6分）1．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．托盘天平称量时左物右码．【解答】解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积．【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O2【考点】钠的重要化合物；碳族元素简介．【分析】根据物质的性质判断各条件下反应的生成物．【解答】解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不选；C．Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C选；D．木炭和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不选．故选C．7．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．③④B．①③④C．③D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，故①正确；②Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④正确，故选：D．8．下列物质中属于合金的是（）A．水银B．白银C．黄金D．钢【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．白银是纯净物，不属于合金，故B错误；C．黄金是纯净物，不属于合金，故C错误；D．钢是铁和碳的合金，故D正确．故选D．9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．10．下列不能使有色布条褪色的是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不选；B．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．二、实验题．（共3题，每空4分）11．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．X：CuSO4A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3．【考点】无机物的推断．【分析】根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成一种白色沉淀和一种蓝色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀应为硫酸钡；蓝色沉淀为氢氧化铜能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．【解答】解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成蓝色沉淀和白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成蓝色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是CuSO4．故答案为：CuSO4；NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3．12．写出下列反应的化学方程式．（1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2（3）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（3）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水．【解答】解：（1）红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故化学方程为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．13．写出下列化学方程式对应的离子方程式．（1）铝和盐酸的反应2Al3++6H+=2Al3++3H2↑（2）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；故答案为：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；（2）铝和氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．2017年2月25日。
2025届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学第一学期期末考试试题含解析
2025届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语错误的是（）A．B．C．188O D．2、工业上利用合成氨实现人工固氮。
属于合成氨主要原料的是( )A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾3、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢4、下列混合物可以用分液法分离的是( )A．食盐水中的泥沙B．碘与四氯化碳C．植物油与水D．碳酸钡与氯化银5、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（）A．4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B．4822Ti和5022Ti质子数相同C．4822Ti和5022Ti质量数不同，不能互称同位素D．4822Ti和5022Ti化学性质不同6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：X > Y > ZB．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物对应水化物的酸性：Z > Y > WD．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物7、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片8、下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片9、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A．+3 B．+1 C．+4 D．+210、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质11、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(文)试题
北重三中2016-2017学年度第一学期高二年级期中考试化学（文科）试题第一部分单项选择题（每题4分，共80分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2.下列物质互为同分异构体的是（）A. B.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3.下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A.甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同B.甲烷可使澄清石灰水变浑浊C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D.甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应4.下列物质中，属于烃的是（）A.蛋白质B.丙烯C.乙酸D.淀粉5.将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物6.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A.乙烷和己烷B.CH3COOH、C3H6O2C. D.HCHO、CH3COOH7.有机物中的烃是( )A.只含有碳B.只含有碳与氢C.含有碳与氢D.燃烧后生成CO2与H2O8.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星出现C.试管壁上有油状液滴出现D.试管口有白雾9.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是( )A.甲烷是一种无色，有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D.甲烷是一种混合物10.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇11.下列物质不溶于水且密度比水小的是（）A.四氯甲烷B.乙醇C.苯D.溴苯12.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A.利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果13.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A.苯B.溴苯C.乙醇D.四氯化碳14.下列各反应中属于加成反应的是（）A.CH+3O22CO2+2H2OB.H2+Cl22HClC.CH2=CH2+Br2→D.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl15.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A.①②B.③④C.①③D.②④16.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.B.2CH3CH2+O22CH3CHO+2H20C.ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD.17.下列属于取代反应的是( )A.甲烷燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.光照条件下甲烷与氯气的反应D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中18. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( )A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应20.下列反应属于取代反应的是（）A.C2H4+3O22CO2+2H2OB.Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl第二部分填空题21.乙烯的分子式为______ ，电子式为______ ．乙烯与溴水的反应是______ 反应．22.根据苯的有关性质填空：高二上学期期中（文科）答案【答案】1.D2.D3.B4.B5.D6.A7.B8.B9.C 10.B 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.D21.C2H4；；加成22.无；紫；不；红棕；无；不能；可以。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试卷(艺术)(无答案)
高一年级期末考试化学试题4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸5. 下列叙述正确的是( )A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行6. 某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是( )A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH7．下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶228．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．I－、NO－3、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－11. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( )A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂12．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
内蒙古呼和浩特市化学高一上学期期末考试试卷
内蒙古呼和浩特市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·湖北期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等2. （2分）将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知（）A . 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB . 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC . 被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) molD . 反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B . 称量药品时，用镊子夹取砝码C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向4. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（）A . 俗称石碱B . 属于混合物C . 属于溶液D . 属于纯净物6. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O7. （2分） (2016高一上·温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是aNAg•mol﹣1B . Wg该原子的物质的量是C . Wg该原子中含有 NA个原子D . 由已知信息可得：NA=8. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应10. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
化学-内蒙古包头市北重三中普通班2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）号序物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaO CaCO3加入稀盐酸，再蒸发A．①④ B．②C．②④ D．②③10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO313．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：415．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO416．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）A．B．C．D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C．D．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：119．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：522．有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行23．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：126．现有C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（）A．a% B．a% C．D．二、解答题（共4小题，满分72分）27．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A，B，C，D，E．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：．A→D：．28．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须用到的主要仪器．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2mol．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是．30．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．2．【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠用作馒头和面包等糕点的膨松剂；B、氧化铁可以制备红色油漆；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成；【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，用作馒头和面包等糕点的膨松剂，故A正确；B、依据氧化铁用途，氧化铁可以制备红色油漆，故B正确；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气，供矿山、坑道等地方呼吸之用，故C正确；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成不能净水，故D错误；故选D．3．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．4．【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C 错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．5．【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6．【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A 正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．7．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．8．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成KCl，引入新杂质；B．水易挥发，水中的杂质不易挥发；C．氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；D．乙醇与水混溶．【解答】解：A．应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；C．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；D．乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故D错误．故选B．9．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B．10．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．11．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．12．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．13．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正确；故选D．14．【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．15．【考点】钠的化学性质．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．【解答】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铵反应，反应方程式为：2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，将两个方程式相加得2Na+（NH4）SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4，根据方程式知，溶液质量增加，增加的质量=m（Na）﹣m（NH4+）2﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2O），故D符合．故选D．16．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，故选D．17．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nN A=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nN A===，故选B．18．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B 选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不选，故选：B．19．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液，故A正确；B．溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；C．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶，故C错误；D．溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；故选A．20．【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．21．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．22．【考点】氧化还原反应．【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：A、2A﹣+B2=2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2=2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2=2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A 错误；B、2A﹣+B2=2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2=2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2=2D ﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B错误；C、2A﹣+D2=2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；D、B2的氧化性强于C2，所以反应2C﹣+B2═2B﹣+C2能发生，故D正确；故选D．23．【考点】氧化还原反应．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol×（6﹣4）=1mol×2×（6﹣n）解得n=+3故选B．24．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．25．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=来判断大小即可；B、根据密度ρ=来计算其相对大小；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B、根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，M r（Y）=0.5M r（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误．故选B．26．【考点】元素质量分数的计算．【分析】酸的化学式为C2H4O2，分子式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期末
3.设函数，则的值为（ ）A.5B.4C.3D.24.下列函数中，最小正周期为π的偶函数是（ ）A.y=sin2xB.y=cosC. y=D. y=sin2x+cos2x5. 函数是（ ）A ．上是增函数B ．上是减函数C ．上是减函数D ．上是减函数6. 已知31)4tan(,21)tan(-=-=+παβα，则的值为（ ） A ．1 B. C. D. 27. 某学生离家去学校，因为怕迟到，所以一开始就跑步，后来累了，就走回学校。
若横轴表示时间，纵轴表示离学校距离的话，下面四幅图符合该学生走法的是( )A. B.C. D.8.下列式子中成立的是（ ）A. B. C. D. 9.在边长为的正三角形ABC 中，设=, =, =,则等于（ ）A ．0B ．1C ．3D ．－310. 如果定义在上的奇函数f(x)，在(0,+∞)内是减函数，又有f(3)=0，则的解集（ ）A.{x|-3<x<0或x>3}B. {x|x<-3或0<x<3}C.{x|x<-3或x>3}D. {x|-3<x<0或0<x<3}11.若是一个三角形的最小内角，则函数的值域是 ( )A. B. C. D.12.设是平面直角坐标系中两两不同的四点，若)(),(21412131R A A A A R A A A A ∈=∈=μμλλ，且，则称调和分割。
已知平面上的点调和分割点，则下面说法正确的是（ ）A.C 可能是线段AB 的中点B.D 可能是线段AB 的中点C.C,D 可能同时在线段AB 上D.C,D 不可能同时在线段AB 的延长线上二、填空题：本大题共四小题，每小题5分，共20分。
13.函数f x x x x ()cos sin cos =-223的最小正周期是___________14.已知幂函数的图像过点，则=______________15.已知向量，向量，则的最大值是 ______ 16.已知定义在上的奇函数，满足，且在区间[0,2]上是增函数，若方程在区间[-8,8]上有四个不同的根，则___________三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
29．(20 分)某班同学用如下实验探究 Fe 、Fe 的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液．在 FeCl2 液中需加入少量铁 属，其目的 是________。在配制 100mL 该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药 匙，还必须 用到的主要仪器________ 。若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度
4 .下列叙述与胶体的性质无关的是（
）
A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
5.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．KNO3、乙 醇
)
4
C．若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2︰1
26． 现有 CnH2n 和 CH3COOH 的混合物， 若其中氧的质量分数为 a%， 则其中碳元素的质量分数为 ( A．a% B．3/4a % C．6(1－a%)/7 第二部分 27.（18 分） D．12(1－a%)/13
2
)
12．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( A．碱性氧化物 C．酸 氢氧化钙 硫酸 Ca(OH)2 H2S B．酸性氧化物 D．盐
) CO2 Na2CO3
二氧化碳 烧碱
13．下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是( A．CuCl2 溶液与 Fe 的反应：Cu ＋Fe===Fe ＋Cu
＋
－
－
)
19．实验室需要用 480 mL 0.1 mol·L 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 ( A．称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)，配成 500 mL 溶液 B．称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)，加入 500 m L 水配成溶液 C．称取 7.68 g 无水硫酸铜粉末，加入 480 mL 水配成溶液 D．称取 8.0 g 无水硫酸铜粉末，加入 500 mL 水配成溶液
10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2 含有的分子数为 1NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na＋离子数为 0.02NA C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积约为 22.4 L
)
D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 1NA
)
非选择题（总计 72 分）
A、B、C、D、E 五种化合物均含有同一种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中 A 为澄清溶 液，C 为难溶的白色固体，E 易溶于水．若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）． （1）写出化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ， （2）写出下列反应的离子方程式： A→B： _ A →D： ___ _____ ． ___ ．
现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_ _____。
6
30．(10 分) 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45 g，求混合 物中碳酸钠的质量分数。（写出解题过程）
7
(78 分) D C A D B D A D B D C A C D B A D C C B B B B A B B
22.有相同条件下的三个反应：2A-+B2===2B-+A2 ；2C-+A2===2A-+C2；2B-+D2===2D-+B2 下列判断正确的是（ ） B.还原性：A-＞B-＞C-＞DD.2C-+B2===2B-+C2 反应能进行
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C.2A-+D2===2D-+A2 反应不可以进行
27. （18 分） KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3； AlO2 +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 ； AlO2 +4H =Al +2H2O
+ 3+ -
28. （24 分） 2；1；K1、K2；K3；气球 Q 慢慢缩小；碱石灰；控制气体流速，使 CO2 充分吸收； 78b /(53a+25b)
23.工业上常用加入 K2Cr2O7 氧化剂的办法氧化 Na2SO3，现已知 1mol K2Cr2O7 能把 3 mol Na2SO3 恰好氧 化为 Na2SO4，K2Cr2O7 被还原为 Crn+， 则 n 的值为( A.+2 B.+3 C.+4 ) D.+5
24．200 mL Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe A．7.5 mol/L
A.
B.
C.
D.
17．4℃时，若 20 滴水恰好 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为(NA 表示阿伏加德罗常 数的值)( A．20NA ) B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA
3
18．在 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中，Na 、Br 、Cl 的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰1
) D．NaOH、氯气1来自6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2 D ． H2SO4
（
）
7．下列仪器常用于物质分离的是 ( ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 B．①②⑥ ④天平
) ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④
C．①③⑤
D．①③⑥
8．下列实验方案能达到目的的是 (
北重三中 2016～2017 学年度第一学期 高一年级期末考试化学试题
考试时间：2017 年 1 月 满分 150 分 C-12 考试时长 120 分 O-16 S-32 Cu-64 H-1 Fe-56 N-14 Cl-35.5 可能用到的相对原子质量：Na-23
第一部分 选择题（只有 1 个正确答案，共 78 分） 1.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这 个先后顺序事实的最主要因素是（ A.地壳中金属元素的含量 C.金属的导电性 ） B.金属的延展性 D.金属活动性及冶炼的难易程度
2＋ 3＋
)
B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO3 ＋2H ===CO2↑＋H2O D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca ＋CO3 ===CaCO3↓
2＋ 2－ 2－ ＋
2＋
2－
14．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 ( A．它们的分子数目之比是 1︰1 B．它们 的氧原子数目之比为 2︰3 C．它们的质量之比为 1︰1 D．它们所含原子数目之比为 3︰4
2．下列有关物质性质的运用不正确的是( A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂 B．氧化铁：制造某种油漆
)
C．Na2O2 与 CO2 反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用 D．MgCl2 和 AlCl3：可作净水剂
3．下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( A．用蒸馏的方法制取蒸馏
)
B．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl2 等杂质
3＋
56 g，溶液中 SO 4 的物质的量浓度是 ( C．10 mol/L D．2.5 mol/L
2－
)
B．5 mol/L
25．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 ( A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X
2+
3+
___________0.1mol/L(填“大 于”、“等于”或“小于”)． ，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 ___________0.1mol/L(填 “大于”、“等于”或 “小于”)． （2）甲组同学取 2mlFeCl2 溶液．加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为___ ____ 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5ml 煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合，生成 I2 __________mol. （5 ）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应 的离子方程式为____ ____；一段时间后．溶液中有气泡出
－1
)
20．氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂 B．是氧化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
）
21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为 （ A．5∶3 B．5∶4 ） C．1∶1 D．3∶5