广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三化学上学期期中试题(含解析)

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mg—24S—32 Cr—52 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】A【解析】试题分析：A、4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B、乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误；C、由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D、乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选A。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型： B． HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】A考点：考查了化学用语的相关知识。

3. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是（）A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用【答案】B【解析】试题分析：A、采用纳米TiO2光触媒技术，能将甲醛降解为二氧化碳和水，所以能实现将有害物质转化为无害物质，故A正确；B、二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故B错误；C、开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以可以促进低碳经济，故C正确；D、CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故D正确；故选B。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、＋、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO2－4、Mg2＋、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、因Ca2+与CO32-能结合生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故A错误；B、因为+只存在于碱性条件下，遇氢离子产生铵根离子和银离子，所以1.0 mol•L-1的HNO3溶液中+产生铵根离子和银离子，银离子和硫酸根离子以及氯离子都能形成沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、1.0 mol•L-1的KI溶液中，碘化钾电离出碘离子和钾离子，碘离子与三价铁离子发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存，故C错误；D、虽铜离子为蓝绿色，但澄清透明不代表无色，该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故D正确；故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。

5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯【答案】B考点：考查了实验方案的评价的相关知识。

6. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B．容器中D的物质的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol【答案】B【解析】的物质的量增加了4C4A （g ）+5B （g ） 4C （g ）+6D （g ）可知，参加反应的A 的物质的量为0.3mol ，A 减小0.3mol ，故D 错误；故选B 。

考点：考查了化学反应速率的相关知识。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是（ ）A ．9.2 g C 7H 8和C 3H 8O 3的混合物中所含氢原子总数为0.8N AB ．标准状况下，11.2 LC 2H 5OH 中所含的分子数为0.5N AC ．将含0.1 mol FeCl 3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N A 个Fe(OH)3胶粒D ．0.1 mol Na 2O 2参加反应转移的电子数目是0.2N A【答案】A【解析】试题分析：A 、C 7H 8和C 3H 8O 3的摩尔质量相同为92g/mol ，9.2 g C 7H 8和C 3H 8O 3的混合物物质的量为0.1mol ，分子中都含8个氢原子，所以9.2 g C 7H 8和C 3H 8O 3的混合物中所含氢原子总数为0.8N A ，故A 正确；B 、乙醇在标准状况不是气体，11.2 L C 2H 5OH 物质的量不是0.5mol ，所含的分子数不是0.5N A ，故B 错误；C 、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含0.1 mol FeCl 3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe （OH ）3胶粒小于0.1N A 个，故C 错误；D 、过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，0.1 mol Na 2O 2参加反应转移的电子数目是0.1N A ，故D 错误；故选A 。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。

8．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）① Si――→O 2△SiO 2――→H 2O H 2SiO 3 ② S SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③ C CO 2――→NaOH Na 2CO 3 ④ MgCl 2溶液――→△MgCl 2·6H 2O Mg ⑤ Na――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOHA ．①②③B ． ①②④ C．①②③④ D ． ①②③④⑤【答案】C【解析】试题分析：①二氧化硅不能和水反应，所以得不到硅酸，故①错误；②硫和氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故②错误；③碳和二氧化硅反应生成一氧化碳，得不到二氧化碳，故③错误； ④将MgCl 2•6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2，电解熔融的氯化镁可得到Mg ，所以电解MgCl 2•6H 2O 得不到Mg ，故④错误；⑤钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故⑤正确；故选C 。

考点：考查了元素化合物的性质的相关知识。

9．下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O【答案】D考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。

10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)【答案】B【解析】试题分析：A、pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B、先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C、可逆反应CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D、发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B。

考点：考查了溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等相关知识。

11．贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于贝诺酯的描述正确的是（）A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5B．贝诺酯中含有3种含氧官能团C．贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2【答案】A【解析】试题分析：A、由结构简式可知其分子式为C17H15NO5，故A正确；B、结构中含-COOC-、-CONH-，即存在2种含氧官能团，故B错误；C、与溴水发生萃取褪色，被高锰酸钾溶液氧化，所以贝诺酯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色，故C错误；D、1mol该物质含2mol苯环，则1mol贝诺酯最多可以消耗6mol H2，故D错误；故选A。