2018届中考化学知识点梳理导学案26(第3课时_几种重要的盐和复分解反应)
沪教版九年级化学教案： 几种重要的盐
第三节几种重要的盐第一课时一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道什么样的物质属于盐（2）常见盐的溶解性。
（3）认识金属活动性顺序，并能对有关置换反应进行判断。
2过程与方法目标：通过实验探究、总结陈述培养实验操作、归纳总结和语言表达能力。
1、情感态度与价值观目标：初步感受对立统一的思想二、学习重点：1、知道什么样物质是盐。
2、金属活动性顺序。
三、预习导航：1、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2SO4B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 2、下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾3、常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au。
1．根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钾（K 2SO 4） 和 ，化学方程式： ； 硝酸钾（KNO 3） 和 ，化学方程式：； 硫酸钙（CaSO 4） 和 ，化学方程式： ； 3.填空。
NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐；AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐4．判断下列反应能否发生（能的写出化学方程式，不能的填否）①Cu+AgNO 3 ②Fe+AlCl 3 ③Cu+AgCl ④Al+CuSO 4 ⑤Zn+HgCl 2 ⑥Fe+Cu(OH)2 5．CuSO 4不能用下列哪种容器盛放（ ）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器6.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）__________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。
几种重要的盐导学案2
几种重要的盐导学案2一、学习目标1.了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
学习重点：1.碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠相关反应化学方程式。
2. 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
二、自主学习案(一)日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是含有金属离子和酸根离子的化合物。
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等也是常见的盐。
请大家认真阅读教材，边读边体会，对认为重要的内容作好勾划，然后独立完成下面的自学检测题。
1.写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡。
2.写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳。
3.盐是指一类由和组成的化合物。
4.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。
粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯(二)氯化钠：1.氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2.海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3.粗盐提纯的步骤：、、、。
4.氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
(三)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1.碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2.碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性，增强学生的自信心。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的社会责任感。
3.培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神。
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.小组分享：各小组将讨论成果进行分享，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和代表性的练习题，检测学生对本节课知识的掌握程度。
2.练习题型：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
（3）增值性评价：关注学生的进步和成长，鼓励学生在原有基础上不断提高，培养学生的自信心。
4.教学拓展：
（1）开展课外实践活动，让学生深入了解盐在生活中的应用，提高学生的实践能力。
（2）组织学生参加化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学科素养。
（3）鼓励学生进行家庭小实验，培养学生的创新精神和动手能力。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解盐的概念，掌握几种重要的盐类物质（如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等）的化学式、组成及性质。
2.学会使用实验方法研究盐的性质，通过实验观察和数据分析，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3.掌握盐在水溶液中的溶解性规律，了解化学基础知识的掌握程度，尤其是化学式的书写、化学方程式的平衡等，这将直接影响他们对盐类物质性质的理解。
2.学生的实验操作能力和观察能力，引导学生通过实验探究盐的性质，培养他们的实践能力和科学思维。
2018年中考化学酸碱盐知识归纳.doc
2018年中考化学酸碱盐知识归纳一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应—&mdas...... 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4); 负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4); 负三价:磷酸根(po4); 正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
人教版九年级下册 11.1生活中常见的盐 导学案(第3课时)
人教版九年级下册 11.1生活中常见的盐导学案（第3课时）一、课前导学1. 目标导学•了解盐的定义和性质•掌握常见的盐的制备方法•理解盐在生活中的应用2. 预习题1.硫酸铜的化学式是什么？它的中文名称是什么？2.硝酸银的化学式是什么？它的中文名称是什么？3.盐酸的化学式是什么？它的中文名称是什么？4.盐酸和氢氧化钠反应后的产物是什么？请写出化学方程式。
二、盐的定义和性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐有氯化钠、硝酸银、硫酸铜等。
盐具有以下特点： - 盐一般为白色结晶体，有一定的溶解性。
- 盐具有良好的导电性。
- 盐在相应条件下可熔化，形成熔融盐。
三、常见盐的制备方法1. 溶液结晶法溶液结晶法是常见的制备盐的方法之一。
该方法通常通过溶解相应的金属或碱性氧化物于水中，然后将溶液蒸发至饱和，待结晶物生成后可以通过过滤或沉淀分离出来。
2. 酸碱反应法酸碱反应法是制备盐的常用方法之一。
该方法通常通过酸与碱反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应后可以生成氯化钠和水。
四、盐在生活中的应用盐在生活中有广泛的应用。
以下是盐在不同领域的应用示例：1. 食盐食盐是我们日常生活中常见的盐。
它是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成，具有调味、防腐等作用。
食盐可用于烹饪、腌制食物等。
2. 化肥硝酸铵、磷酸二氢钾等盐类被广泛用作农业领域中的化肥，提供植物所需的营养元素。
3. 医药盐在医药领域有着重要的应用，如氯化钠注射液、硫酸镁等盐类常用于医疗和护理。
4. 化工盐在化工领域有广泛的应用，例如盐酸、硫酸等常用的化工原料。
5. 冶金盐在冶金领域中用于提取金属，如氯化铝等用于铝的冶炼。
五、课后练习1.请根据化学式写出下面盐类的中文名称：–NaCl:–AgNO3:–HCl:2.请自行选择合适的方法，制备出硫酸铜的结晶物并给出实验步骤。
六、拓展学习1.了解其他常见盐的制备方法和应用领域。
2.根据所学知识，分析为什么盐具有良好的导电性。
初中化学盐复习教案
初中化学盐复习教案
一、复习目标：回顾化学盐的基本概念和性质，加深学生对化学盐的理解。
二、复习内容：化学盐的定义、命名规则、结构和性质。
三、复习方法：讲解理论知识、例题演练、实验操作。
四、教学步骤：
1.复习化学盐的定义和命名规则：化学盐是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成
的化合物，常常以阴离子的元素名缩写和阳离子的名称结合而成。
例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）等。
2.讲解化学盐的结构和性质：化学盐晶体结构的稳定性、溶解性和电解质性等性质对化学
盐的性质有着重要影响。
同时，通过反应性、酸碱性等方面来加深学生对化学盐性质的理解。
3.例题演练：通过一些典型的例题演练，帮助学生巩固和理解化学盐的知识。
4.实验操作：设计一些简单的化学实验，让学生通过实际操作来感受化学盐的性质和反应
过程，增强他们的实践能力。
五、作业布置：布置一些与化学盐相关的练习题，让学生在课后继续巩固知识。
六、教学反馈：通过作业的批阅和学生的问答，了解学生对化学盐知识的掌握情况，及时
纠正错误并指导学生加强学习。
七、拓展延伸：引导学生对化学盐的应用和相关领域进行深入研究，拓展他们的化学思维
和知识面。
7.3几种重要的盐(复分解反应)
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生:
Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2
3
Ba(NO3)2+ZnSO4= Zn(NO3)2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+BaCO3↓溶于酸的白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ 溶于酸的白色沉淀 BaCl2+ZnSO4 = ZnCl2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ 不溶于酸白色沉淀 Na2CO3+2AgNO3= 2NaNO3+Ag2CO3↓ 溶于酸的白色沉淀 CaCO3+FeCl3 ≠
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它 们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。 为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中 观察到如下现象： (1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； (2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； (3) B跟E两溶液混合，产生气泡； (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
A+ B = C
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
2018年秋九年级科学上册物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时盐的制取导学案浙教版精
第2课时盐的制取1盐的溶解性规律探究点一]情景展示[CO 溶3钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都] 钠离子、－2溶不溶[情景分析可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。
其他盐的溶解性有何规律呢？[问题探究]] ______________________________________________________________ 思考交流[常见的可溶性从各种盐的溶解性表可发现：[归纳提升] 盐可分为可溶性盐和不溶性盐，＋＋＋、盐酸NH等离子与酸根离子形成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO盐有K、Na、44 AgCl和大部分的碳酸盐。
盐中的] ______________________________________________________________ 课堂速记[探究点二复分解反应情景展示] CaCl溶液，看到有白色沉淀生成。
溶液的试管里加入实验：在盛有NaCO[223两种盐反应生成了另两从溶液中析出，] 在上述反应中，碳酸钙的溶解度小，情景说明[ 种盐，发生了复分解反应。
] 什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？[问题探究]______________________________________________________________ 思考交流[复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。
其实质是：[归纳总结]发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离。
复分＋CBCD===ADAB子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为＋解反应是否能发生需要看是否生成了沉淀、气体或水。
另外，酸与碱或盐反应时要求反应物至少有一种可溶于水，碱与盐、盐与盐的反应还需反应物都能溶于水。
]___________________________________________________________课堂速记[ 2________________________________________________________________________探究点三盐的制取方法也有些盐是用[情景展示] 有些盐是天然存在的。
中考化学知识点梳理导学案：几种重要的盐和复分解反应
中考化学知识点梳理导学案：几种重要的盐和复分解反应【学习目标】1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途.能说出盐的化学性质2．知道一些常用化肥的名称和作用3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；4．认识复分解反应的概念及其发生的条件.【学习重点】盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法【学习难点】物质之间的转化关系【学习过程】一、知识回顾1．几种重要的盐（1）几种重要盐的俗称、化学式、物理性质及用途（2（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明.2．常见盐的化学性质归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型.3．复分解反应及条件（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应.（2.4．碳酸盐和铵盐的检验（1）碳酸盐的检验需要的试剂.相关化学方程式.（2）铵盐的检验需要的试剂.相关化学方程式.铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用.5．化学肥料（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥.①氮肥作用：（促苗）.②钾肥作用：（壮秆）.③磷肥作用：（催果）.④复合肥：含N、P、K中的种或种.二、探究与释疑1．将铁放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是，滤渣中一定有.（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有，一定没有，可能有，滤渣中可能有.2．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；写出是中和反应的方程式；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是.三、总结与反思1．右图是工业“两碱”转化的关系(A为盐类物质)，A B，其转化方程式①；②.2．用图示说明碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的关系.3．按照图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式.例：Cl2 + 2Na2NaCl①②四、达标检测1．家用碱面的主要成分是Na2CO3.其物质类别属于( ) A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO43．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（）A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液4．右下图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；D处产生的现象是.5．右下图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）.通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质.请回答下列问题：（1）A与光合作用所得的气体产物是，B的化学式.（2）F可能是.（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是.（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是.。
浙教版九年级科学上册1.6几种重要的盐导学案
《几种重要的盐》一：教学目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途；2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
二：教学重难点：复分解反应发生的条件。
盐的性质，酸碱盐的溶解性。
三：教学过程（一）【复习回顾】1：的化合物叫做盐。
举例：、、、、、等。
2：实验室制取CO2的原理是（化学方程式）：。
3：根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钠（Na2SO4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；氯化钡(BaCl2) 和，化学方程式：。
(二)、课堂导学（一）了解常用的盐并归纳其用途：1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
4、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，水溶液呈碱性，PH 7，能使酚酞试液，故俗名叫，碳酸钠是而不是碱。
是重要的化工原料，用于、、和的生产。
5碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，）则会。
6碳酸钙化学式为，溶于水，是和的主要成分。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
（二）：深入认识盐（1）盐的分类NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐（2）钾、钠、氨盐，硝酸盐类都_________，硫酸盐除________不溶，________微溶，其他都溶。
盐酸盐除_______不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶__________________________（三）盐的化学性质比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式，可以发现，它们在组成上都有一个共同的特点，即都含有离子.下面进一步了解其化学性质。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点初中化学盐的性质及复分解反应的知识点大全在日常的学习中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺为大家整理的初中化学盐的性质及复分解反应的知识点，希望对大家有所帮助。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点篇1盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3。
盐的复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点篇2（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 初中地理碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl从上面我们总结的关于盐的化学性质的四大类反应，同学们要做认真的记忆，盐的试题会经常出现的，希望同学们不要失分。
初三化学盐的知识点总结
1、盐的通性：○1金属+盐→新金属+新盐（置换反应）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Zn+Cu(NO3)2→Zn(NO3)2+Cu现象：银白色固体表面有红色固体析出○2盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl现象：有白色沉淀生成○3盐+碱→新盐+新碱2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成，溶液有蓝色变为无色BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成2、盐的概念：由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐特例：○1由NH4+铵根离子和酸根离子构成的化合物也称为盐○2大多数盐的溶液呈中性，也有特例：Na2CO3（纯碱）的溶液呈碱性，NaHSO4的溶液呈酸性。
NaHCO3（小苏打）的溶液呈弱碱性。
3、盐的溶解性口诀：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸盐只溶钾钠铵。
氢氧化物谁来溶，钾钠钙钡记心中。
4、一些盐溶液的颜色：○1大多数的盐溶液为无色，○2可溶性铜盐（Cu2+）的溶液呈蓝色，○3可溶性铁盐（Fe3+）的溶液呈黄色，○4可溶性亚铁盐（Fe2+）的溶液呈浅绿色，○5高锰酸钾的溶液（KMnO4）呈紫红色。
5、离子的检验：○1碳酸盐的检验步骤：取少量待测物溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气体产生，而且该气体无色无味，再将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明待测物中含有碳酸盐。
○2硫酸盐的检验步骤：取待测物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，则证明待测物中含有硫酸盐。
（用BaCl2/Ba(OH)2溶液亦可，但容易造成干扰）○3氯化物的检验步骤：取待测物溶液少许置于试管，并注入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，则证明待测物中含有氯化物。
初中九年级《化学》第十一单元盐化肥重要知识点梳理
第十一单元 盐 化肥1．复分解反应（基本反应类型）（1）定义：两种化合物互相交换成分（化合价不变），生成另外两种化合物的反应（里应外合） （2）发生条件：①生成物：必须有水或气体或沉淀生成。
②反应物：必须两者都可溶（反应物中有酸时，另一种物质是否可溶都可以）。
（3）复分解反应通常发生在酸、碱、盐及金属氧化物之间。
酸碱中和反应很容易进行，属于复分解反应。
请写出符合下列条件的复分解反应化学方程式：①金属氧化物与酸反应：____________________________________________________________。
②酸与难溶性碱反应生成水：________________________________________________________。
③酸与碱反应生成水和沉淀：________________________________________________________。
④酸与盐反应生成气体：____________________________________________________________。
⑤酸与盐反应生成沉淀：____________________________________________________________。
⑥碱与盐反应生成气体和沉淀：______________________________________________________。
⑦碱与盐反应生成气体：____________________________________________________________。
⑧碱与盐反应生成一种沉淀：________________________________________________________。
⑨碱与盐反应生成两种沉淀：________________________________________________________。
九年级化学常见的盐和化肥导学案
九年级化学复课导学案姓名班级九( )班第组2017年月日章节板块身边的化学物质课题常见的盐和化肥总第课时主备人党花霞执教者审核审签中考考点1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、知道常见盐的化学性质；3、盐的鉴别；4、知道常用化肥的名称和作用；5、认识复分解反应及条件；6、粗盐提纯。
教学流程及学习内容补充笔记一、知识梳理（构建框架）1、生活中常见的盐（1）、常见盐的物理性质和主要用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱/苏打化学式N a H C O3C a C O3色、态白色固体白色固体水溶性易溶于水用途生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂组成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类（2）、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质与盐酸反应，都会有_________________产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：__________________________________________________；②碳酸氢钠：________________________________________________；③碳酸钠：__________________________________________________。
碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为_______________________________________，工业上用该反应制取烧碱。
（3）C O32-和H C O3-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样有气泡产生有变浑浊或白色沉淀。
【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？滴加稀盐酸通入澄清的石灰水2、盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐1+金属1→盐2+金属2置换反应(2)与酸反应盐1+酸1→盐2+酸2复分解反应(3)与碱反应盐盐1+碱1→盐2+碱2复分解反应(4)与盐反应盐1+盐2→另两种盐复分解反应写出下列化学方程式：铁和硫酸铜盐酸和氢氧化钠硫酸铜和氢氧化钠硫酸钠和氯化钡氯化钠和硝酸银3、复分解反应（1）、概念：两种___________________，生成另外_______________的反应。
人教版九下化学第3课时 盐的化学性质(导学案)
第3课时盐的化学性质课题盐的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2.归纳盐的相似化学性质。
3.根据不同标准将物质分类。
过程与方法1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
情感、态度与价值观1.意识到化学与生产、生活的关系。
2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重点1.盐的相似化学性质。
2.物质的分类。
教学难点盐的化学性质。
教具准备大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
课前预习用化学方程式表示下列物质间的反应。
（1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸与碱，如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸与盐，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓；（5）盐与盐，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。
新课导入上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
进行新课一物质的分类【活动与探究】请同学们分组按教材P76“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流讨论】1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
【归纳总结】见板书第二点。
备课笔记要点提示：盐的分类：根据组成盐的金属元素不同，可以把盐分为钾盐、钠盐、钙盐等；根据组成盐的酸根不同，可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；含有铵根离子的盐叫铵盐。
二盐的化学性质【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？【交流讨论】学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3课时几种重要的盐和复分解反应
【学习目标】1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
能说出盐的化学性质
2．知道一些常用化肥的名称和作用
3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；
4．认识复分解反应的概念及其发生的条件。
【学习重点】盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法
【学习难点】物质之间的转化关系
【学习过程】
一、知识回顾
1．几种重要的盐
（1
（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。
（可查阅课本127页附录四）
（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明。
2．常见盐的化学性质
归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型。
3．复分解反应及条件
（1
（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？请举例说明。
4．碳酸盐和铵盐的检验
（1）碳酸盐的检验
需要的试剂。
相关化学方程式。
（2）铵盐的检验
需要的试剂。
相关化学方程式。
铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用。
5．化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为 肥、 肥、 肥。
①氮肥作用： （促苗）。
②钾肥作用： （壮秆）。
③磷肥作用： （催果）。
④复合肥：含N 、P 、K 中的 种或 种。
二、探究与释疑
1．将铁放入Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸若：
（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是 ，滤渣中一定有 。
（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 ，滤渣中可能有 。
2．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A 是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B 的目的是 ；
写出是中和反应的方程式 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
三、总结与反思 1．右图是工业“两碱”转化的关系(A 为盐类物质)，A B ，其转化方程式① ；② 。
2．用图示说明碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的关系。
3．按照图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式。
① ②
例：Cl2 + 2Na2NaCl
四、达标检测
1．家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于( )
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
2．某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）
A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO4 3．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
4．右下图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
A处发生反应的化学方程式
是，
其反应类型是；
B处发生反应的化学方程式
是；其反应类型是；
D处产生的现象
是。
5．右下图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。
通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质。
请回答下列问题：
（1）A与光合作用所得的气体产物是，
B的化学式。
（2）F可能是。
（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是。
（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是。