高一化学物质的性质和变化
高一化学第一课物质知识点
高一化学第一课物质知识点在高一化学的第一课中，我们将学习有关物质的一些重要知识点。
物质是我们周围的一切事物的基本组成部分，了解这些知识点将帮助我们更好地理解化学世界。
本文将为您详细介绍高一化学第一课的物质知识点。
一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是指成分一致，具有确定的化学组成和固定的性质的物质。
混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，其组成和性质可以发生变化。
2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数目的原子所组成的纯物质，例如氧气、金属等。
化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯物质，例如水、二氧化碳等。
3. 气体、液体和固体气体是指在常温常压下呈现气态的物质，其具有可压缩性、扩散性和可变形性等特征。
液体是指在常温常压下呈现液态的物质，其具有不可压缩性和可流动性等特征。
固体是指在常温常压下呈现固态的物质，其具有不可压缩性和不可流动性等特征。
二、质量与物质的变化1. 质量质量是物质所固有的属性，用来描述物体的惯性和引力。
质量与物质的量有关，通常用克（g）作为单位表示。
2. 物质的变化物质可以经历化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应过程中原子的排列和组合发生变化，生成新的物质。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变一些物理性质，例如颜色、形状、状态的变化。
三、溶液和溶解1. 溶液溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶解溶解是指溶质在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，最终形成溶解体系。
溶解程度可以通过溶解度来衡量，溶解度是在一定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
四、原子结构和周期表1. 原子结构原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。
2. 周期表周期表是一种将元素按照其原子序数和原子结构进行排列的表格。
周期表分为周期和族，周期是指元素原子核周围电子层的数量，族是指具有相似性质的元素所在的同一列。
高一化学知识点
高一化学知识点高一化学知识点概述一、基本概念与定义1. 物质的组成：- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的分类：- 纯净物：具有固定成分和性质的物质。
- 混合物：由不同物质简单混合而成，没有固定成分和性质。
3. 物质的性质：- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：由电子组成，围绕原子核运动，带负电。
2. 元素周期表：- 按照原子序数（即核内质子数）递增的顺序排列元素。
- 周期：水平排列，表示电子能级。
- 族（或组）：垂直排列，表示元素的化学性质相似性。
3. 元素周期律：- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式、结构式等。
2. 化学方程式：- 表示化学反应过程的方程式。
- 包括反应物、生成物、反应条件等。
四、化学反应类型1. 合成反应：- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：- 一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应：- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应：- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学计量1. 摩尔概念：- 物质的量，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 质量守恒定律：- 化学反应前后，物质的总质量不变。
3. 能量守恒定律：- 化学反应前后，能量的总量不变。
六、溶液与浓度1. 溶液：- 一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 浓度：- 表示溶液中溶质含量的度量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
高一化学常见物质性质
高一化学常见物质性质高中涉及到的化学物质很多,小编在此整理了高一化学常见物质俗名，希望能帮助到您。
高一化学常见物质性质1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O;不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃).② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如LiNaI.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.(5)白磷、硫易溶于CS2(6)常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.(7)难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.CO(与血红蛋白结合),Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.(2)毒性物质NO(与血红蛋白结合),NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.相关知识：常见物质用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
高一化学重点知识点
高一化学重点知识点化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
在高一学年，学生首次接触化学的系统学习，需要了解一些重要的知识点，建立基础，为以后的学习打下坚实的基础。
以下是一些重要的高一化学知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的特征，如颜色、硬度、熔点等；化学性质则是物质发生化学变化时表现出来的性质，如易燃性、腐蚀性等。
2. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质在不改变其化学性质的情况下改变其物理状态或形态，如融化、凝固等；化学变化则是物质在发生化学反应后，产生新的物质和性质。
二、化学元素与化学反应1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
常见的化学元素有氧、氢、碳、氮等。
每一个元素都有独特的原子结构和性质。
2. 化学反应化学反应指的是两种或两种以上的物质发生化学变化，生成新的物质。
化学反应中，原有物质的化学性质被改变，化学键的形成和断裂是其中重要的过程。
三、溶液与物质的分子间相互作用1. 溶液与溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
溶解的过程涉及到溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。
2. 物质的分子间相互作用物质的分子间相互作用是影响物质性质的重要因素。
分子间相互作用包括键的形成和非键的相互作用，如离子键、共价键、氢键、范德华力等。
四、氧化还原反应与化学平衡1. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子，形成氧化剂和还原剂之间的反应。
其中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，还原剂则是指能够还原其他物质的物质。
2. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度或压强达到一定比例时，反应停止，但反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，且反应物和生成物浓度相对稳定。
五、化学键与化学式1. 化学键化学键是由原子通过电子共享或转移而形成的连接。
高一化学物质的性质
高一化学物质的性质第一第二章涉及的物质性质不多。
所以从第三章开始(不需要掌握的没有做详细介绍.)钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油).氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.碳酸氢钠:白色细小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差.铝:银白色有光泽金属，化合价+3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)氧化铝:白色晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应) 氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl)氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁)氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定.合金不作详细介绍,主要掌握:合金是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而成的具有金属特性的物质,硬度大,熔点低,密度小(相对于组成其的纯金属而言)第四章.非金属及其化合物硅:灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点高,良好的半单体(但自然界中不存在硅单质,需要人工处理才能得出),性质不活泼二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶于水,化学性质不活泼,是酸性氧化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子.硅酸:弱酸(酸性比碳酸弱),不稳定(加热分解可得二氧化硅和水) 注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.硅酸钠:水溶液成为水玻璃,常用作肥皂填料,木材防腐剂(防火),黏胶剂氯气:黄绿色的有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为最外层电子数为7).氯水:弱酸,不稳定,具有强氧化性(因为次氯酸是强氧化剂,能用与杀菌消毒和漂白)新制氯水有3种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子) 注:氯气和二氧化硫均有漂白性,但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性.二氧化硫:无色,有刺激性气味气体,密度大于空气,有毒,属于酸性氧化物(具有强氧化性,可漂白某些有色物质{如:品红}生成不稳定的无色物质,加热复原,所以此漂白性为暂时;与高锰酸钾,溴水退色是因为反应了)一氧化氮:无色,无味有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)二氧化氮:红棕色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,可与水反应.氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)铵盐:都是晶体,都易溶于水,都能受热分解,有些可分解得到氨气.硫酸:无色油状液体,沸点高,难挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性.硝酸:无色,易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大.具有强酸性,不稳定性,强氧化性.能使紫色石蕊试剂变红再褪色.与金属反应生成NO2(与浓硫酸一样,常温下钝化铁,铝)稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成NO。
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。
1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。
二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。
三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。
3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。
3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。
四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。
4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。
以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。
高一化学知识点归纳大全
高一化学知识点归纳大全高一化学主要包括以下知识点：1.物质的性质与变化：-物质的分类与性质：元素、化合物和混合物的概念及特点；物质的物理性质和化学性质。
-物质的变化：物理变化和化学变化的概念及其区别；化学反应的表示方法和化学方程式的平衡。
2.原子结构与元素周期律：-原子结构：原子的基本组成部分（质子、中子和电子）及其特点；原子结构的发展历程（托姆逊模型、鲍尔模型和玻尔模型）。
-元素周期律：元素周期表的组成和排列规律；周期表上元素的一些基本性质和规律（原子半径、电离能、电负性等）。
3.化学键与化合物：-化学键：离子键、共价键和金属键的概念及其特点；化学键的强度和键能。
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点和例子；简单离子化合物和简单共价化合物的命名和化学式。
4.质量与化学计量：-质量：质量的定义与测量；原子质量、相对原子质量和相对分子质量。
-化学计量：摩尔概念和摩尔质量；化学方程式的计量关系和物质的摩尔比。
5.物质的量和气体状态：-物质的量：物质的量的概念及其单位（摩尔）；相对原子质量和相对分子质量的应用。
-气体状态：理想气体状态方程和理想气体的特征；气体的压强、体积、温度和摩尔数的计算关系。
6.溶液和溶解度：-溶液：溶质、溶剂和溶解度的概念；溶液的浓度计量方法（质量分数、摩尔分数、体积分数和溶度等）。
-溶解度：溶解度的定义和测定方法；饱和溶液和不饱和溶液的特点和区别。
7.酸碱中和反应：-酸碱中和反应：酸和碱的概念和性质；酸碱中和反应的特征和表示方法；酸碱指示剂的原理和应用。
- pH值和pOH值：pH值和pOH值的定义与计算；酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的判别方法。
8.氧化还原反应：-氧化还原反应：氧化剂和还原剂的概念和性质；氧化还原反应的特征和表示方法。
-氧化数和电子转移：氧化数的概念和计算方法；氧化还原反应中的电子转移过程。
9.电解与电化学：-电解：电解的概念和基本规律；电解质和非电解质的区别。
专题2第一单元第三课时物质的检验物质性质和变化的探究2021-2022上学期高一化学苏教版必修第一册
加 NaOH
产生白色沉淀，NaOH 过量时
MgCl2＋2NaOH
溶液
沉淀不溶解
===Mg(OH)2↓＋2NaCl
观察溶液颜色
蓝色
—
加 NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2.常见阴离子的检验
离子
检验试剂
OH－
石蕊试剂 酚酞试剂
现象 溶液变蓝 溶液变红
加入少量二氧化锰粉末，观察溶液中气泡产生的快慢
提示：①产生气泡较慢 常温能分解，但较慢 ②产生气泡较快 升高温度，
双氧水分解速率加快 ③两支试管内都有气泡，6%的双氧水中气泡较多 相同 温度条件下，浓度越大，分解速率越大
[问题探讨] 1．试以金属铝为例，归纳研究物质性质的基本方法和基本步骤。
提示：
2．物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物 质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应 做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检 验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，所观察到的现象 应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放 出二氧化碳化工企业排放的废水进行检测，想检验废水中含有 哪些离子。取来样品后做了以下几个实验。该小组只准备了以下实验用品：试
管、酒精灯、pH 试纸、红色石蕊试纸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸。
(1)用 pH 试纸检验废水的 pH，结果测得 pH 为 3，说明废水中含有较多的 _______(填离子)。 (2)取少量废水于试管中，加入浓的 NaOH 溶液，看到有少量蓝色沉淀，继续 滴加 NaOH 溶液，稍加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，结果 试纸变蓝色。可知溶液中存在________(填离子)。 (3)取少量废水于试管中，滴加几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，
高一化学物质和元素的性质认识
7 、化合物：由不同种元素组成的纯净物8 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素9、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数知识点三、化学元素与化合价1、化学式和化合价：1）常见化合价口诀：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2 ，氯化物中10 、原子的结构：质子（+）原子核中子（0）原子核外电子（—）阴离子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e 得e原子阳离子的氯为-1，氟-1 ，溴为-1 ）（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示a.金属单质。
如：钾K铜Cu 银Ag 等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。
如：碳 C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦（气）He 氖（气）Ne氩（气）Ar 等【基础知识】知识点一：物质的性质1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）1）. 物理变化和化学变化的辨析方法例1 下列变化中，属于化学变化的是（）。
A．分离液态空气B ．高粱酿酒C ．轮胎爆炸D ．金属导电例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。
A. 褪色B. 发光发热C. 潮解D. 风化解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。
解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。
例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。
A. 工业制氧气；实验室制氧气B. 工业制氢气；实验室制氢气C.工业以CO2 制干冰；实验室以水制冰D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等）工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
化学高一第一章知识点归纳
化学高一第一章知识点归纳化学作为一门自然科学，通过研究物质的性质、组成和变化规律，揭示了世界的奥秘。
高一化学第一章主要介绍了化学的基本概念、物态变化和质量守恒定律等内容。
下面是对这些知识点的详细归纳。
一、化学的基本概念1. 化学：研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，涵盖物质的三个方面：物理性质、化学性质和化学变化。
2. 物质：指占据一定空间，有一定质量和形状的物体。
3. 化学变化：物质发生组成上的改变，如化学反应。
4. 纯物质和混合物：纯物质由同一种物质组成，具有一定的化学性质和物理性质；混合物由两种或多种物质混合而成，具有物理性质和化学性质的平均值。
5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同元素的原子组成的物质。
6. 基本粒子：指构成物质的最小单位，包括原子、离子和分子。
二、物态变化1. 物态变化：物质由一种物态转变为另一种物态的过程，主要包括固体到液体的熔化、液体到气体的汽化、气体到液体的液化和液体到固体的凝固等。
2. 熔化：固体物质升高温度达到熔点时，固体分子间的相互作用弱化，形成液体。
3. 汽化：液体物质升高温度达到沸点时，液体分子间的相互作用弱化，形成气体。
4. 凝固：液体物质降低温度达到凝固点时，液体分子间的相互作用加强，形成固体。
5. 液化：气体物质降低温度达到液化点时，气体分子间的相互作用加强，形成液体。
三、质量守恒定律1. 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应中保持不变。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、产物和反应条件等信息。
3. 反应物和产物的质量关系：根据质量守恒定律，反应物质的质量之和等于产物质量之和。
4. 反应的限量和过量：在化学反应中，反应物质的摩尔比与化学方程式中的配比不一致时，会出现限量和过量反应。
五、总结高一化学第一章主要介绍了化学的基本概念、物态变化和质量守恒定律。
化学作为一门研究物质的性质和变化的学科，了解这些基本概念对于学习化学和理解化学反应过程具有重要意义。
高一化学上第一章知识点
高一化学上第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的学科。
在高中化学的学习中，第一章是基础知识的引入，为后续学习打下坚实的基础。
本文将介绍高一化学上第一章的重要知识点，包括物质的性质、物质的组成和元素周期表。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
物质的性质主要可分为物理性质和化学性质两大类。
1. 物理性质物理性质是指物质在没有发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的物理性质包括颜色、形状、质地、固、液、气三态、密度、熔点、沸点等。
通过观察和实验，我们可以对物质进行分类和鉴别。
2. 化学性质化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的化学性质包括与其他物质的反应性、可燃性、氧化性、还原性等。
通过研究物质的化学性质，我们可以了解其内部结构和组成。
二、物质的组成物质是由一种或多种元素组成的。
元素是指具有一定性质的最基本的物质单位，是构成物质的基础。
1. 原子原子是元素的基本组成单元，是构成物质的最小粒子。
每个元素的原子具有独特的物理和化学性质。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的质子数等于其核电荷数，也称为原子序数，以字母Z表示。
2. 分子分子是由两个或多个原子结合而成的。
分子可以是由相同元素原子组成的，也可以是由不同元素原子组成的。
分子可以是单质（由相同元素组成）或化合物（由不同元素组成）。
化合物的分子由两种或两种以上的元素原子组成。
三、元素周期表元素周期表是将元素按照一定的规律和顺序排列起来的表格。
这个表格的主体是一个周期表，每行称为一个周期，每列称为一个族。
元素周期表的排列是按照元素的原子序数递增的顺序进行的。
元素周期表的重要特点是周期性规律。
根据元素的周期性规律，我们可以推测元素的性质和周期趋势。
周期性规律具体包括周期性律（元素的物理和化学性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化）和族规律（同一族元素具有相似的化学性质和电子结构）。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，如金属元素、无机物和有机物等。
混合物是由不同种类的原子、分子或离子组成的物质，如溶液、气体混合物和合金等。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、可通过观察或测量来获得的性质，如颜色、溶解度和熔点等。
化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应产生新物质、氧化性和还原性等。
4. 化学变化和物理变化：化学变化指的是物质的组成发生变化，产生新的物质。
化学变化是不可逆的，常常伴随着能量的吸收或释放。
物理变化指的是物质的状态或性质发生改变，但其组成不发生变化，可以通过简单的物理方法恢复到原来的状态。
5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的纯物质，如氧、氢和金等。
化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，如水、二氧化碳和氯化钠等。
6. 原子与分子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。
分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的分子（叫做单质分子），也可以是不同元素的原子组成的分子（叫做化合物分子）。
7. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的一张表格。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的性质、组成和排列规律。
8. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构。
分子式表示化合物分子中各种元素的类型和数量；离子式表示化合物中离子的类型和数量。
9. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素的平均质量，与同位素的质量和存在的比例有关。
相对原子质量是一个元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，没有单位。
10. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
高一化学物质的结构与性质
高一化学物质的结构与性质化学是一门研究物质组成、结构和性质以及它们之间的变化的科学。
在高一化学学习中，了解物质的结构与性质是非常重要的一部分。
本文将从原子结构、分子结构以及它们对物质性质的影响等方面进行阐述。
一、原子结构与物质性质原子是物质的最基本单位，了解原子结构对于理解物质性质具有重要意义。
原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子构成，电子则围绕原子核运动。
1. 质子：质子是原子核的重要组成部分，它的数量决定了原子的原子序数。
不同元素的质子数量不同，因此元素也不同。
质子数量不同的元素具有不同的性质，如氢气（H2）和氧气（O2），其性质差异极大。
2. 中子：中子是质子的伴随粒子，它的数量可以影响原子的质量。
中子数量不同的同位素具有不同的性质，如氢的两种同位素：氘（质子和中子均为1）和氚（质子和中子均为2），它们的物质性质也存在差异。
3. 电子：电子是负电荷的粒子，其数量和分布对物质性质也有重要影响。
电子在原子内外轨道运动，外部轨道上的电子决定了原子的化学性质。
二、分子结构与物质性质分子是由两个或多个原子结合而成的，不同的分子结构决定了物质的化学性质。
1. 离子键：离子键是正离子和负离子之间的电子转移过程。
离子键的强度较大，离子化合物的熔点、沸点和硬度通常较高，如氯化钠（NaCl）。
2. 共价键：共价键通过原子间电子的共享来形成。
共价键的强度较小，分子化合物的熔点、沸点和硬度相对较低，如氨气（NH3）。
3. 极性分子：极性分子由极性键连接而成，其分子中正负电荷的分布不对称，导致分子具有极性。
极性分子具有较高的沸点和溶解度，如水（H2O）。
三、结构与性质的相关性物质的结构决定了其性质，结构的变化会导致性质的改变。
1. 结构与物理性质的关系：分子结构的不同会影响物质的物理性质，如密度、熔点、沸点和导电性等。
例如，线性分子和极性分子的熔点和沸点通常较高。
2. 结构与化学性质的关系：分子结构的不同也会影响物质的化学性质，如酸碱中和能力和氧化还原性等。
高一化学知识点整理
高一化学知识点整理
普通化学是高中学习的一门基础学科，也是进入大学学习化学知识的基础。
一般而言，高中化学讲授的内容包括：物质的性质，原子的组成及结构，元素的分类等。
一、物质的性质
1、物质的状态
物质可以以固态、液态和气态存在，根据不同化学方程式，也可分为固体、液体、气
体和可变状态等态。
另外，也可以将物质分为异性、同类物质共存的可混性物质和不可混
性物质。
2、物质的有机形式
有机物的特性，在化学中又称有机化学，主要包括：有机物的溶液性质、有机物的分
离方法，有机物的绝缘性等。
二、原子的组成及结构
1、原子的组成
原子由原子核中的质子和中子，与其周围的电子组成，可用原子结构模型表示。
2、原子间作用力
原子间作用力乃电子结构不同所致，主要有强相互作用（包括重原子结合、氢键、范
德华力、体积力等）和弱相互作用（如电气作用力）。
三、元素的分类
元素可以根据它们的性质和原子结构，将它们分成金属类、非金属类、希腊字母表类等。
四、气体的性质
气体的性质包括：体积、温度、压强等，其中体积与温度、压强呈正比，压强与温度
呈正比，可用物理热力学定律（即布朗定律）来阐述。
五、溶液的性质
溶液的性质包括溶解度、渗透压、稀释、动力学等，溶解度的大小取决于溶液的类型、温度和压强，渗透压是指溶液中溶质分子能够通过膜体离开溶液，而稀释是指滴定溶液中
浓度减低，动力学主要是指溶液中反应速率及方程式的描述。
六、物质的反应
物质的反应可以分为化学反应、物理反应和生物反应三类，其中化学反应具有显著的物质组成变化，而物理反应则不会发生物质组成变化；生物反应包括代谢反应等。
高一化学必修一知识点归纳
高一化学必修一知识点归纳化学作为高中阶段的一门重要学科，对于学生的逻辑思维和实验操作能力有着较高的要求。
在高一年级，学生首先接触的是必修一的内容，这部分内容是化学学科的基础，涵盖了多个重要的知识点。
为了帮助学生更好地掌握这些知识点，本文将对高一化学必修一的主要概念和原理进行归纳和总结。
一、物质的组成与分类1. 物质的宏观与微观概念：物质是由元素组成的，元素是具有相同原子序数的一类原子的总称。
从宏观角度来看，物质可以分为纯净物和混合物；从微观角度来看，物质由分子、原子和离子构成。
2. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
电子在原子核外按照特定的能级和轨道分布。
3. 元素周期表：元素按照原子序数的增加顺序排列，形成元素周期表。
周期表中的元素按照周期和族进行分类，具有相似化学性质的元素通常位于同一族中。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等类型。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
方程式中需要注明反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
通过化学方程式可以计算出反应物和生成物的摩尔比例。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是必须遵守的基本原则。
这些守恒定律保证了化学反应的可逆性和平衡性。
三、物质的性质与变化1. 物质的物理性质：物质的物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：物质的化学性质是指在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的状态、形状、大小等发生变化，但没有新物质生成；化学变化是指有新物质生成的变化。
高一化学物质的性质和变化
*酸式盐的性质与制备
强酸酸式盐： 有酸性 弱酸酸式盐： 与强酸反应
与强碱反应 酸式盐的制备 多元弱酸+相应正盐--------酸式盐
多元弱酸（过量）+碱──酸式盐
多元弱酸盐+强酸（少量）──酸式盐+ 强酸盐
四、物质的性质和变化
（一）物理性质和化学性质
1、物理性质：不通过化学变化表现出来的性质 ， 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点等
如：———————————————————— ＊物质溶解过程包括物理过程和化学过程，因而溶 解性应为化学性质，但通常把它理解为物理性质。
气体的溶解性与______性相关，溶于水的气体均有气味
厅高高的穹顶……抬头看去，大厅穹顶完全是用可自动变幻景物的神秘材料魔化而成，穹顶的景色一会儿是云海，一会儿是星空，一会儿是海底，一会儿是巨洞……穹
顶中央巨大焰火雾淞般的梦幻吊灯，四周是亿万造形奇异、色彩变幻的顶灯……蘑菇王子和知知爵士刚刚在两张镶着五色钻石的纯金座椅上坐下，只听一声悠长的号角
响起，大厅突然辉煌灿烂起来，笼罩在圣坛上的仙雾很快散去……只见圣坛中央的宝座上坐着主ｌ官女总管瑶雯娃姑婆，那模样竟然和时空车站外的雕像一模一样！在
2、化学性质：
一般是指： 与常见的单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应
稳定性
约定俗成：何判断物质的稳定性？ F O Cl N Br I S P C Si H 非金属性依次减弱
最大差异原理：
元素性质差异越大，反应越容易， 反应中放出能量越多；生成物价态越高， 生成的物质能量越低，生成物越稳定。
高一化学物质的性质和变化
可溶性酸+ 可溶解性
多元弱酸+
盐── 可溶解性
酸式 盐
酸+ 难溶解性
盐
相应正 盐──
B、 碱的复分解反应 碱+酸── 碱+酸性氧化物── 碱+盐── 其中，碱+盐的反应一般有下列类型:
可溶解性 盐──可溶解性 难溶解性 盐 可溶性碱+_________ __________碱 +__________
6色商城 6色 / 6色商城 6色
动而又夸张，更是极富感染力，不要说年夫人的情绪不由自主地跟着激动起来，就连年老爷在壹侧，都是止不住地微微含笑、频频点头。能够 听到凝儿的好消息，他这各做爹爹的当然是欣慰至极，因此根本就没有意识到吟雪的失礼以及夫人的冷落，完全和众人壹起，沉浸在幸福和喜 悦之中。只有玉盈壹各人，脸色惨白，失神落魄地站在正当中，进退维谷，左右为难，与周遭热热闹闹、欢天喜地的气氛格格不入。玉盈在听 完吟雪的那壹番邀请之辞，第壹时间就完全明白咯，这哪里是啥啊王爷的恩典、凝儿的邀请，这分明就是王爷在假借凝儿之口，要与她相见！ 去吗？她不是已经发誓不再与王爷私相往来咯吗？不去吗？她有啥啊理由，当着这么多人的面说她不去探望凝儿？而且王爷是主子，是他们年 家的门人，主子的话，就是金科玉律，必须不折不扣地执行，就算是刀山火海他们年家人也得赴汤蹈火在所不辞，更何况是这么大的恩典？ “玉盈，你傻愣愣地站在那里发啥啊呆啊！娘问你啥啊时候过去呢！”陷入沉思中的玉盈这才发现，娘亲已经叫咯她好几声，她都没有听到， 要不是翠珠拉咯她壹把，她现在还没有听到娘亲的问话呢。由于还没有想好对策，年夫人追问得又紧，玉盈壹时慌张，根本说不出来壹各子丑 寅卯来：“啥啊时候？您是说啥啊时候？这各……”“你瞧瞧你，好不容易要见到凝儿咯，怎么这么激动得都说不出话来咯？”看着脸色煞白， 神情极不自然的盈儿，年夫人只当她是高兴得手足无措咯呢，因此壹边和她开着玩笑，壹边爱怜地拉过她的手握咯握，才转身跟老爷说：“老 爷，要不就这样吧，依妾身的意思，不如就让玉盈早些过去吧，她们早壹时见面，妾身这心里也能早壹时踏实，她们姐妹俩也能早点高兴高兴。 另外，正好吟雪也过来请咱们玉盈，盈儿跟着吟雪壹起去王府，好歹能有吟雪在壹旁照应着，总比盈儿单独自己壹各人过去，人生地不熟地强 多咯。您说呢？”“嗯，夫人说得正是，早过去就能早见到凝儿，也能早传各信儿回来。另外，壹路路途劳顿，去咯凝儿那里，玉盈还能多歇 息歇息，好好休养休养，总比在咱们府里强多咯。咱们年府虽小，可是大大小小的事情，没完没咯，她又是壹刻也闲不下来的人，里里外外啥 啊都不放心，啥啊都得亲力亲为地张罗操持着。这回好咯，这回走咯，眼不见心不烦，省得她操不完的心，办不完的事情。反正有年峰呢，这 些事情，就由着年峰去办就行咯，办成啥啊样儿就是啥啊样儿，不满意就不满意咯，看她还能怎么样，呵呵。”爹爹和娘亲都发咯话，玉盈已 是没有任何可以选择的余地，唯有默默地点咯点头。第壹卷 第204章 入府壹直到三各人都走回到丫鬟的房里，玉盈仍是没有从震
高一上册化学知识点树状图
高一上册化学知识点树状图化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
在高一上册化学学习中，我们将会接触到一系列的化学知识点，这些知识点之间存在着内在的联系和逻辑关系。
为了更好地理解和掌握这些知识点，下面我们将使用树状图的形式对高一上册化学知识点进行梳理和总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质(1) 物质的物理性质(2) 物质的化学性质2. 物质的分类(1) 纯物质与混合物(2) 元素与化合物二、原子结构和元素周期表1. 原子的组成和性质(1) 质子、中子和电子(2) 原子的质量数和原子序数2. 元素的周期性(1) 元素周期表的组成和特点(2) 元素周期表的分组和周期三、化学键和化学方程式1. 化学键的类型(1) 钾键、共价键、金属键等2. 化学方程式的表示方法(1) 反应物、生成物和反应条件的表示(2) 平衡化学方程式的写法和平衡规律四、离子和化学反应1. 离子的生成和离子反应(1) 阳离子和阴离子的概念(2) 离子反应的类型和特点2. 酸碱中和反应(1) 酸、碱和盐的概念(2) 酸碱中和反应的规律和应用五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素(1) 温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响2. 化学平衡的条件和特点(1) 平衡常数和反应物浓度的关系(2) 平衡的移动与平衡位置的影响六、溶液和酸碱理论1. 溶液的溶解度和浓度(1) 饱和溶液与溶解度的关系(2) 浓度的表示和计算2. 酸碱理论(1) 布朗斯特酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论的区别(2) pH值和 pOH值的概念及其计算以上是高一上册化学知识点的树状图总结，通过树状图的形式，我们可以清晰地看到这些知识点之间的逻辑关系和内在联系。
在学习的过程中，我们要将这些知识点有机地结合起来，形成一个完整的知识体系，进一步提升我们的化学学习效果和理解能力。
希望同学们能够认真学习，善于总结和归纳，不断拓展化学知识的广度和深度。
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神马宅男午夜
女性，30岁，农民。2周前于田间劳动时右小腿皮肤划破。1周前起畏寒、高热，3d来咳嗽、气急，伴右侧胸痛就诊。影像学检查右侧肺炎伴液（脓）气胸。推测其最可能的病原体是A.化脓性链球菌B.金黄色葡萄球菌C.厌氧菌D.铜绿假单胞菌E.军团杆菌 下列哪项对鉴别小儿风湿热与类风湿病最有价值A.发热B.关节炎C.心脏炎D.血沉增快E.X线示关节面破坏 下列哪些人员属于公务员法所称人员A.在国家机关中工作的人员B.依法履行公职、纳入国家行政编制、由国家财政负担工资福利的工作人员C.履行公职的人员D.行政工作人员 根据交易的品种，期货交易的两大类别是。A.农产品期货和工业品期货B.商品期货和金融期货C.股指期货和商品期货D.利率期货和股指期货 以下哪项不是小细胞未分化癌的特点A.多与吸烟有关B.多为中心型肺癌C.远处转移早D.对放化疗敏感E.恶性度低 脑肿瘤放疗术后坏死组织表现为A.['B.C.D.E. 男性患者29岁，一年前因左肾、左输尿管及膀胱结核，行左肾和左输尿管切除术，手术后行抗结核治疗8个月。日前患者尿常规检查阴性，IVP显示右肾轻度积水，但患者尿频症状明显加重，原因是A.结核引起的尿道综合征B.膀胱结核未能控制C.结核复发D.合并有泌尿系统感染E.膀胱挛缩 婴儿，2个月。体重4．2kg，每天给8％糖牛奶460ml喂养。如以全脂奶粉代替牛奶，每月（以30d计算）约需多少公斤全脂奶粉A.0.75kgB.1.75kgC.1.5kgD.2.0kgE.2.25kg 运输投资项目中，鉴别经济成本以减少()为惟一准则。A.营运成本B.经济效益C.国民收入D.建造成本 迷走神经切断术的并发症不应出现()A．胃潴留B．吞咽困难C．胃小弯坏死、穿孔D．低血糖综合征E．术后腹泻 下述哪项检查最能确诊膝陈旧性前交叉韧带完全断裂。A.蹲走试验B.膝关节X线检查C.膝关节内外翻试验D.研磨试验E.抽屉试验 患者，男性，43岁。因膝关节酸痛而口服阿司匹林2片／次，3次／日。1小时前恶心、呕吐，呕吐物为咖啡样，约500ml。柏油样便，量约700g。查体：脉搏120次／分，血压90／75mmHg，神清，贫血貌。四肢湿冷，上腹压痛。提示：本病人诊断为急性糜烂出血性胃炎，失血性休克。提问：急诊胃 健康教育的核心问题是A.进行完整、系统的教育活动B.宣传健康知识C.促进个体或群体改变不健康的行为与生活方式D.治疗慢性疾病E.健康教育是作为一种辅助方法为卫生工作某一时间的中心任务服务 关于仲裁独立原则的说法，错误的是()。A.仲裁机构独立于行政机构和其他机构B.仲裁机构之间不存在隶属关系C.仲裁庭的组成不受双方当事人意志的影响D.仲裁依法独立进行，不受行政机关、社会团体和个人干涉 肾上腺皮质肿瘤不会引起()A．原醛症B．肥胖小孩伴小生殖器C．Cushing综合征D．对侧肾上腺肥大E．偶发低血糖症 CPD-A抗凝血的保存期为A.15天B.25天C.21天D.35天 口腔临床上推荐的表面消毒剂是A.碘伏、次氯酸钠、酚类合成物B.次氯酸钠、碘伏、乙醇C.碘伏、戊二醛溶液、乙醇D.碘伏、洗必泰溶液、乙醇E.碘伏、洗必泰溶液、戊二醛溶液 10kV可燃性油浸电力电容器设置单独电容器室。A.宜B.应C.必须D.可 具有图式简单，明装时便于安装维修，最高层配水的流出水头较低，埋地管道检修不便特点的给水管网的布置方式是。A.下行上给式B.上行下给式C.复线枝状式D.环状式 关于主动固定式电极导线特点的描述，不正确的是。A.植入的电极导线固定牢固，不易脱位B.易于拔除C.可选择性植入不同的位置D.扩张型心肌病等心脏扩大的患者需应用这种电极导线E.起搏阈值比一般电极低 联系实际，谈谈目前我国中学课程改革的特点。 柴油降凝过程主要是降低柴油的。A.凝点B.闪点C.十六烷值D.初馏点 下列对于nCloth布料的动态质感说法错误的是。A、增加布料的精度可以让布料看起来更软B、提高布料形状节点里的friction摩擦力属性可以让布料显得粗糙C、提高布料形状节点里的StretchResistance抗拉伸属性可以让布料更容易变形拉伸D、提高布料形状节点里的Rigidity刚体化属性可以让 对于比例调节器，比例带增大，系统的稳定性将。A、增大；B、减小；C、不变；D、不一定。 四君子汤的组成药物为A.人参、白术、干姜、炙甘草B.人参、茯苓、干姜、炙甘草C.白术、茯苓、黄芪、炙甘草D.人参、白术、茯苓、炙甘草E.人参、黄芪、白术、茯苓 男，5个月，因2天来咳嗽，喘憋来诊。查体：体温38℃，营养可，气促，口周发青，咽红，呼吸60次/分，两肺可闻及喘鸣音，心率180次/分，律齐有力，无杂音，腹部胀气，肝肋下2cm，剑下1.5cm，质软。入院后为明确病原体诊断，拟做什么检查A.血常规B.红细胞沉降率C.C反应蛋白D.胸片E.鼻 铸件上常出现金属小结的原因是A.包埋材料透气性差B.包埋材料调得过稠C.包埋时未完全包埋措型D.包埋材料调得过稀E.包埋材料中气泡末排尽 当航行船舶发生漏损进水时，船长立即通知机舱采取行动。A、停车或减速B、将漏损部位处于下风C、以上都对D、A+B都不对 下列微生物染色方法正确的是A.新生隐球菌——革兰染色B.钩端螺旋体——镀银染色C.立克次体——碘液染色D.结核分枝杆菌——Giemsa染色E.结核病的细菌检查——抗酸染色 假设可动用金融资产为0，下列关于外部融资额的公式，正确的有。A.外部融资额=净经营资产销售百分比×销售收入的增加-预计的销售收入×预计销售净利率×预计利润留存率B.外部融资额=外部融资销售增长比×销售增长额C.外部融资额=经营资产销售百分比×销售 下列因素中，不属于急性胃炎的病因是A.急性应激B.非甾体类消炎药C.胆汁反流D.幽门螺杆菌感染E.自身免疫异常 某建筑公司在建设项目施工过程中，发现_地下古墓葬，于是立即报告当地文物行政部门，文物行政部门接到报告后，应当在()小时内赶赴工地现场。A.12B.24C.48D.36 体内钙的主要存在形式是。A.碳酸钙B.磷酸钙C.羟磷灰石D.羟钙灰石E.混溶钙池 下列创建SubdivSurfaces（细分表面）模型方法正确的是。A、执行Create＞SubdivPrimitives（创建＞细分基本体）菜单下的相应命令，创建出基本细分几何体B、先创建多边形，选择对象后执行Modify＞Convert＞PolygonstoSubdiv（修改＞转换＞多边形转细分）命令，可以将选择的多边形转 适合采用水飞法的是A灭火效能的一个指标.A.正确B.错误 小儿动脉收缩压可用下列哪个公式推算A.（年龄×2）+50mmHgB.（年龄×2）+60mmHgC.（年龄×2）+75mmHgD.（年龄×2）+80mmHgE.（年龄×2）+90mmHg 女性，68岁，进行性乏力，间断痰中带血10个月。近3个月来晨起干咳，咳少量暗红色痰，胸片示左肺门阴影。既往吸烟史30年。进一步的检查应首选()A．血沉B．胸部超声波C．胸部CTD．支气管镜E．分层摄片 特别洁净手术室（Ⅰ类）适合做下列哪些无菌手术A、关节置换手术B、器官移植手术C、脑外科D、心脏外科和眼科E、以上都不对 1953年，毛泽东发出了，，的三好号召。