中考化学总复习练习：第26讲专题五溶液

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中考化学专题训练溶液

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①Ca(OH)2（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（6）从A 溶解度是 80g 。

（7）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A 中的泥沙用过滤法；分离A 与B （含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

初中化学中考复习 2023化学中考集训：专题五常见的酸和碱(PDF原卷版)

专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸防止挥发B.N a OH溶液防止与C O2反应3738C .浓硫酸防止吸水D.生石灰防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是㊂(2)B 中示数(填变大不变或变小 ),其原因是㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填氧化物酸碱或盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填升高降低或不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为㊂本实验中乙的作用是㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二中和反应酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填单质或化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用铝热反应焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填增大减小或不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填放热或吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下溶液酸碱性的检验的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填酸性中性或碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。

人教版化学九年级中考总复习三轮冲刺《溶液》中考考点详解

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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C 错； D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D 对；故选：C。 8．T℃时，向盛有 100g 水的两烧杯中分别加入 60g 甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
故选：C。
3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（） 1 / 15
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
A．
取药
B．
称量
C．
量取
D．
溶解
解：A．在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故 A 错误；
B．用托盘天平称量固体时，应该左物右砝，故 B 正确；
C．用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平，故 C 错误；
D．不能在量筒内溶解物质，故 D 错误。
故选：B。
4．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）
A．蔗糖
B．麻油一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
5．能使气体物质溶解度增大的操作是（）
A．增加溶剂
B．振荡溶液
C．增大压强
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D．升高温度

中考化学复习专题溶液(共44张)

④t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序: __A_＞__B_＞_C_____。
(2)溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的判断
① A . B 两种物质中溶解度受温度影响较大的是 _ _ _ _A_ _ ，其溶解度随温度的升高而 _增_ _大_ _ _ ( 填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ) 。
(3)观察第三组实验发现: 冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是 __在__20__℃_时__, _冰_糖__比__食_盐__的_溶__解__性_强____________。
例2 如图是A、B.C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)溶解度大小的判断及比较
①t1 ℃时，A的溶解度为___2_0_____g。 ②A和C的溶解度相等的温度是___t_2 ℃______。 ③ _ _ _不_ _能_ _ _ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 说 B 的溶解度大于 C 。
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末状)
冰糖(块状) 冰糖食盐
溶质质量/g
溶剂种类
溶剂质量/g
第一组
10 10
水
植物油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题:
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括: ___溶__质__的_种__类____、____溶_剂__的__种_类____、 ___温__度_________、_溶__质__的_形__状______，其中不会影响物质溶解性的因素是__溶__质_的__形_状______。

(人教版)中考化学考点跟踪【第26讲】专题五-溶液(含答案)

第26讲专题五溶液一、选择题1．(2013，成都)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。

对这句话理解错误的是( B )A．20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2．(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( D )A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水3．(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( A )A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同4．(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( C )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大5．(2013，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述错误的是( B )A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等6．(2014，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法不正确的是( D )A．15℃时，a、b的溶解度均为20 gB．加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液7．(2013，河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( C )A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．(2014，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

中考化学专题训练溶液(含解析)(2021年整理)

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溶液一、基础训练1．在一定的下，在一定量的里，溶质时,得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续的溶液，叫做不饱和溶液．2．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如下列图示，写出采取的方法：KNO3饱和溶KNO3不饱和溶液KNO3饱和溶液转化为KNO3不饱和溶液的方法:①，②．KNO3不饱和溶液转化为KNO3饱和溶液的方法：①，②，③．3．将热的硝酸钾饱和溶液（或将饱和氯化钠溶液中的水分），已溶解的溶质从溶液中以的形式析出，这一过程叫做结晶．4．结晶后的溶液与原溶液相比，溶质的质量，溶剂的质量,溶液的质量（填相等或增大或减小）,结晶后的溶液是溶液（填饱和或不饱和）．二、选择题5．某温度下，将 3g A物质放入7g水中,得到 10g溶液，该溶液是( ）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液 D．无法确定6．下列叙述中正确的是（)A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多7．下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水,④冷却,⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥8．下列关于溶液的说法正确的是( ）A．溶液一定是无色透明的B．溶质一定是固体C．温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液,其溶质的质量分数不一定增大D．饱和溶液一定是浓溶液9．下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收三、填空题10．用“饱和”或“不饱和"填空:①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少，则原硝酸钾溶液为溶液．②将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为溶液．③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的溶液．④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的溶液．⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的溶液．⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体,氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的溶液．⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液．四、能力训练11．下列说法中,正确的是（)A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl 的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液12．在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．减少C．不变D．无法确定13．下列关于溶液的说法错误的是( )A．饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变14．在一定温度下，一定量的水中,不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t 的关系的图象的是（）A．B．C．D．五、拓展训练15．将5份硝酸钾溶液分别处理，每次只改变1个条件，得到如下信息，试推断相应的结论，填写在空格处．序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增加2加硝酸钾固体不变饱和3饱和不变不变不饱和不变4不饱和增加不变饱和5不饱和不变减少饱和溶液参考答案与试题解析一、基础训练1．在一定的温度下,在一定量的溶剂里,溶质不能再溶解时，得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑．【解答】解：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液．故答案为:温度；溶剂；不能再溶解;溶解该种溶质．【点评】饱和溶液和不饱和溶液的定义中的要点:一定温度、一定量溶剂、是否能继续溶解．2．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如下列图示，写出采取的方法:KNO3饱和溶KNO3不饱和溶液KNO3饱和溶液转化为KNO3不饱和溶液的方法:①增加溶剂,②升高温度．KNO3不饱和溶液转化为KNO3饱和溶液的方法：①增加溶质，②蒸发溶剂，③降低温度．【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有:增加溶剂，升高温度;大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；据此进行分析解答．【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度升高,硝酸钾的溶解度增大．KNO3饱和溶液转化为KNO3不饱和溶液，可采用的方法有：增加溶剂,升高温度；KNO3不饱和溶液转化为KNO3饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度．故答案为：增加溶剂;升高温度；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化的方法是正确解答本题的关键．3．将热的硝酸钾饱和溶液降温(或将饱和氯化钠溶液中的水分蒸发）,已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶．【考点】晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据结晶的概念和结晶的两种方法分析作答．【解答】解：硝酸钾的溶解度受温度影响较大,一般采用降温结晶，氯化钠的溶解度受温度影响不大，一般采取蒸发结晶．故答案为：降温；蒸发;晶体．【点评】本题考查了根据物质的溶解度受温度的影响情况选择结晶方法的思想,对化学知识要做到活学活用．4．结晶后的溶液与原溶液相比，溶质的质量减小，溶剂的质量减小或相等，溶液的质量减小（填相等或增大或减小），结晶后的溶液是饱和溶液（填饱和或不饱和）．【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据结晶的概念进行分析：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶．【解答】解:结晶就是溶质从溶液中析出一部分，所以溶质的质量减小；如果是采取蒸发结晶，则溶剂的质量会减小，如果采取的是降温结晶，则溶剂的质量不变;无论是哪一个方法进行的结晶,溶液的质量都会减小；结晶后所得溶液仍然是饱和溶液．故答案为：减小;减小或相等;减小；饱和．【点评】要能根据不同的结晶方法来分析溶液中溶质、溶剂和溶液质量的变化情况．二、选择题5．某温度下，将 3g A物质放入7g水中，得到 10g溶液，该溶液是（)A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液 D．无法确定【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．【解答】解：由题意可知，某温度下,将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，说明3gA物质全部溶解,那么形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言,并没有具体的界限．溶液的“浓”、“稀"是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液无法确定．故选D．【点评】判断一种溶液是否是饱和,关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下,在一定量的容剂不能再溶,就是该种溶质的饱和溶液．6．下列叙述中正确的是（)A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液进行解答；B、根据没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大进行解答;C、根据有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答;D、根据没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多进行解答．【解答】解：A、饱和溶液降温后既然有晶体析出,所以得到的溶液仍为饱和溶液,故A正确；B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，故B错误；C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液,故C错误;D、没有指明溶液的质量,所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多,故D错误．故选：A．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．7．下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液,能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液,常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度,据此进行分析判断．【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大．①加水，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．②加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．③蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．④冷却,能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．⑤加热但保持溶液质量不变，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．⑥加饱和硝酸钾溶液，饱和溶液与不饱和溶液混合,所得溶液为不饱和溶液．故②③④能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和．故选：C．【点评】本题难度不大,掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．8．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．溶质一定是固体C．温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大D．饱和溶液一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物，而溶质可以是固体、液体或是气体；根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断．【解答】解：A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液就是蓝色的,故A错误；B、溶质可以是气体、固体或是液体,如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故B错误；C、溶液的温度要是限定了,对于固体物质来说在同一种溶剂中的溶解能力也就限定了，当溶液由不饱和变为饱和溶液其溶质的质量分数一定要增大，但是对于气体来说影响其溶解度的因素除了温度还有压强，在保持温度不变的条件下，减小压强，也可以将溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，那么在恰好饱和时溶质的质量分数不变，故C正确；D、对于不同的溶质，或不同温度下的同一种溶质，饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系,溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法,与溶液是否饱和没有关系，但是对同一种溶质来说在相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大，故D错误．故选C．【点评】知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，熟练掌握影响固体和气体物质的溶解度因素．9．下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收【考点】溶液的概念、组成及其特点;饱和溶液和不饱和溶液;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液的定义考虑;B、化学反应速度快慢的决定因素考虑；C、根据饱和溶液浓度的比较方法考虑；D、根据营养成分被消化易吸收的形式考虑本题．【解答】解:A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，故A正确；B、化学反应速度快慢决定反应物的接触面积的大小，接触面积越大反应速度越快，在溶液里反应物接触面积很大，所以反应速度快,故B正确；C、在同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制,故C错误;D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收随着血液循环被运送到身体各处,故D 正确．故选C．【点评】通过回答本题知道了饱和溶液的定义，在溶液中两物质反应速度最快,在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大．三、填空题10．用“饱和"或“不饱和”填空：①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少,则原硝酸钾溶液为不饱和溶液．②将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为不饱和溶液．③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液．④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液．⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液．⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液．⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液进行解答．【解答】解：①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,说明原溶液还能继续溶解硝酸钾，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液．故填:不饱和；②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为不饱和溶液．故填:不饱和；③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液．故填：饱和；④硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液．故填:饱和；⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液．故填：不饱和；⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中还能继续溶解硝酸钾，所以加入氯化钠晶体,氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液．故填：不饱和；⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的不饱和溶液．故填：饱和；不饱和．【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液的含义以及之间的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．四、能力训练11．下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻,某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl 的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液,同时也可能是饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、注意考虑温度;B、饱和溶液不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质；C、有晶体，则为该温度的饱和溶液；D、饱和溶液与溶液的浓度无关．【解答】解：A、没有指明在相同的温度下，所含溶质无法比较；故相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误;B、在一定温度下，M物质的饱和溶液,不能继续溶解M物质,并不能确定其他物质能否溶解，故原说法错误;C、“某一时刻"，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故原说法错误；D、溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的,两者之间没有必然的联系，故原说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．减少C．不变D．无法确定【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,称为该溶质的饱和溶液．【解答】解:在温度和溶剂都不发生变化时,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中氯化钠的质量将会不变．故选：C．【点评】明确饱和溶液是在一定的条件下,溶质溶解的最大限度．13．下列关于溶液的说法错误的是( ）A．饱和溶液析出晶体后,即变成不饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应,通常比较快C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多D．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量可能不变【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据结晶的概念分析解答；B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快;C、根据同种物质的饱和溶液，在相同的温度下饱和溶液一定比其不饱和溶液浓进行解答;D、根据不饱和溶液与饱和溶液转化方法进行解答．【解答】解：A、固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，余下的溶液还是这一温度下的饱和溶液,说法错误;B、在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积大,通常反应比较快,说法正确；C、同种溶质的饱和溶液,是同温度下溶质质量分数最大的，所以一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大,但是溶质的多少无法判断，说法错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量可能不变，例如通过蒸发溶剂或改变温度，说法正确．故选：AC．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,判断溶液中溶质的质量分数的变化，主要是分析溶液中溶质与溶液的比值是否发生了改变，同种物质在同一温度下的饱和溶液溶质质量分数一定相等．14．在一定温度下，一定量的水中,不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t 的关系的图象的是( ）A．B．C．D．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体,食盐会不断的溶解，当达到饱和后，氯化钠不再溶解进行解答．【解答】解：在一定温度下,一定量的水中，不断加入食盐晶体，食盐会不断的溶解,当达到饱和后，氯化钠不再溶解,溶解氯化钠的质量不再增加,为一定值，开始时图象是从0逐渐上升,当达到饱和时图象是一条平行于横坐标的直线．故选：D．【点评】此题是对溶液知识的考查，掌握饱和溶液的关系并把知识和图象结合起来是解题的关键．五、拓展训练15．将5份硝酸钾溶液分别处理,每次只改变1个条件，得到如下信息,试推断相应的结论,填写在空格处．序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增大不饱和增加2饱和加硝酸钾固体不变不变饱和不变3饱和加热不变不变不饱和不变4不饱和加硝酸钾固体增加不变饱和增加5不饱和蒸发不变减少饱和减少【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；据此结合饱和溶液与不饱和溶液的相互转化中溶质、溶剂的变化进行分析解答即可．【解答】解：KNO3饱和溶液中，增加溶剂水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液；溶液的质量增加；KNO3饱和溶液中，加入硝酸钾固体不会再溶解，溶质质量不变,溶剂质量不变，溶液的质量不变；KNO3饱和溶液中，加热,温度升高，溶质质量不变，溶剂质量不变，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶液的质量不变．KNO3不饱和溶液中，加入硝酸钾固体，溶质质量增加，溶剂质量不变，最后状态变为饱和溶液，溶液质量增加．KNO3不饱和溶液中，蒸发水，溶质质量不变，溶剂质量减少，最后溶液达到饱和状态,溶液质量减少．故答案为:序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增大不饱和增加2饱和加硝酸钾固体不变不变饱和不变3饱和加热不变不变不饱和不变4不饱和加硝酸钾固体增加不变饱和增加5不饱和蒸发不变减少饱和减少【点评】本题难度不大，掌握理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化并能灵活运用是正。

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

专题五溶解度曲线1。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A。

将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B。

将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变C.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B。

甲的溶解度随温度的升高而增大C。

分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40％3。

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A。

甲＞乙＞丙 B。

甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4。

（多选)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB。

t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5。

（多选)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A。

甲的溶解度大于乙的溶解度B。

实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6。

（多选)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B。

t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少C。

分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

中考化学专题复习溶液(共48张PPT)

3S6 100
m质 = m 50剂
m质=18g
3．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：◆直击中考 (2)向A、B两个烧杯中
各加入100g水，分别配成 60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，
B (填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
A
B
NaCl
Na2CO3
◆拓展练习
1、农业生产常用溶质的质量分数为10%-20%的NaCl溶
(恰好饱和) 恰好在曲线上
（1）a点对应的溶液是饱和溶液。（填“饱和”或者
“不饱和”）饱溶和液
P%= S ×100% 100+S 45.8
（2）a点对应的溶液的质量分数是 100+45.8
×100%
。
（只列计算式）
【练习】右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变。溶质质量不变
（填“变大”或“变小”或“不变”）溶剂质量不变
P%=
m质 m液
×100% =
m质 m质 + m剂×100%
②①
温度恒定
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措
× (饱和) (不饱和)
施是加入蒸馏水，再恢复到70℃
。
(加入70℃蒸馏水)
降温析出溶质至c点相同溶解量后，过滤，再恢复到70℃
＜
100 37
◆直击中考
1、已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水中溶5解0
g硫酸钠达到饱和。将该
饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象有是固: 体析出
。
溶 பைடு நூலகம்0

2020届高三全国化学一轮复习专题五电解质溶液中的离子平衡第26讲

第26讲难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是( )A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行,但二者速率相等B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的K sp减小C. 升高温度,AgCl的溶解度增大D. 加入水,平衡向AgCl溶解的方向移动2. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。

已知:25 ℃时,K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K sp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,K sp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

当向其中滴加氢氧化钠溶液时,最先沉淀的离子是( )A. Fe3+B. Cr3+C. Zn2+D. Mg2+4. (2013·江苏卷)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:pM=-lg c(M),p(C-)=-lg c(C-)。

下列说法不正确的是 ( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C-)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)>c(C-)D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(C-)5. (2018·广东肇庆二模)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如下图所示。

据图分析,下列判断正确的是( )A. K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)3]B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等6. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

2024年中考化学(鲁教版)专题复习：溶液

24.2%
（结果精确至
7. （2022·苏州模拟）二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表：
二氧化氯消毒液1L
溶质的质量分数
60%
密度
1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏（1）二氧化氯消毒液的溶剂是水。从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为 60% 。（2）这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为 720g 。（3）欲配制36kg溶质质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液 500 mL，水 35400 mL。
12. （2022·信阳段考）将50g98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ D ）
A. 9.8% C. 10.8%
B. 10.2% D. 19.6%
13. 电解水时常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用25g含水92%的稀硫酸，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水90%，则发生电解的水的质量为（C）
16. （2022·宁波北仑期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图所示为葡萄糖注射液标签上的部分内容，根据如图回答下列问题。（1）从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为 5% 。（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液10g，此病人这一天共补充葡萄糖多少克？（3）如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？解：（2）已知，该葡萄糖注射液的溶质质量分数为5%，故此病人一天共补充葡萄糖的质量为 10g×5%＝0.5g 解：（3）设需要加入水的质量为x，则200g×5%＝（200g＋x）×2%，解得x＝300g

中考化学九年级总复习：教案第26讲专题：五溶液

第26讲专题五溶液, 溶液的概念、组成、特征)1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均一、稳定__的混合物。

2．溶液的组成：溶质和溶剂。

固体、气体溶于液体时，_固体、气体__是溶质，_液体__是溶剂；如：碘溶于酒精里，其中_碘__是溶质，_酒精__是溶剂；氯化氢气体溶于水中形成盐酸，其中_氯化氢气体__是溶质，_水__是溶剂。

两种液体互相溶解时，通常量多的是_溶剂__，量少的是_溶质__；当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液；溶液中的溶质可能是一种或几种，溶剂只有一种。

在溶液中，溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量。

注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。

溶液是不同液体混合而成，溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和，如：50 mL酒精和50 mL水混合后酒精溶液的体积_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL，因为分子_之间有间隔__。

3．溶液的特征：溶液的_均一__性、_稳定__性。

均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓度、密度__都相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。

液态纯净物均一、稳定却不是溶液，如：蒸馏水。

, 溶解时的吸热或放热现象)溶解时的吸热或放热现象：有的物质溶于水，溶液温度降低，如：_NH4NO3__溶于水_吸__热；有的物质溶于水，溶液温度升高，如：_NaOH、浓硫酸__溶于水_放__热；有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_NaCl__溶于水，溶液温度不变。

, 饱和溶液与不饱和溶液的转换)1．饱和溶液与不饱和溶液概念：在_一定温度下__，_一定量的溶剂里__，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，看该溶液能不能继续溶解物质，如果加入少量同种溶质，溶质没有减少，说明溶液已达到饱和状态。

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如
。
。的物质，
结晶的应用
结晶常用于分离
固体混合物。如右图所示：
①当 m 中含有少量 n 时，可用
法分离出 m。
②当 n 中含有少量 m 时，可用
法分离出 n。
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考点三：溶解度
固体的溶解度P36
概念：在一定
下，某固体物质在
例：称 3.2g NaCl 称量前，天平左倾
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用浓溶液配制稀溶液 [以用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度约为1.1g/cm3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例]
① 计算 ② ③ 混匀
量取
质量分数偏大的原因
①称量前天平指针
（填“偏左”或“偏右”）；
②量水时
（填“俯视”或“仰视”）读数；
③量筒中的水未完全倒入烧杯
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例：称 3.2g NaCl 称量前，天平右倾
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饱和溶液溶质质量分数 S 100 % 100 g S
同一物质在同一温度下，所形成的饱和溶液溶质质量分数相同
用作消毒的医用酒精是溶质体积分数为75%的酒精溶液。
例：100L医用酒精中有75L乙醇
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中考化学总复习专题6《溶液》

中考化学总复习专题六《溶液》班级姓名学号成绩说明：1．测试时间45分钟，满分100分。

2. 可能用到的相对原子质量：H:1 Zn: 65 S: 32 O : 16一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1.下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.食醋C.纯碱D.花生油2.从200 mL 10%的硫酸铜溶液中取出10 mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为（）A.5%B.10%C.19%D.9.5%3.将某物质的溶液加水稀释，不发生改变的是（）A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质质量分数4.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定为浓溶液C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化5.可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热②搅拌③将固体溶质研细④增加溶剂的量。

一般可行的是（）A.①和②B.②和③C.③和④D.①②③6.实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，需要20%的氢氧化钠溶液（）A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g7.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5下列说法不正确的是（）A.20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 gB.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g KNO3D.40 ℃时的饱和KNO3溶液，降温可使它变稀9.向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。

中考化学复习教材考点梳理：溶液练习(鲁教版)

中考化学复习教材考点梳理：溶液练习（鲁教版）重难点1溶液的形成判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”).(1)任何溶液的溶剂都是水.(×)(2)溶液中只能有一种溶质.(×)(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体.(√)(4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液.(×)(5)溶液一定是无色透明的.(×)(6)溶液中各部分的性质均相同.(√)(7)只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来.(√)(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度.(×)(9)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高.(√)重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”).(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体.(×)(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液.(√)(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液.(×)(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液.(×)(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出.(×)溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，(6)25 ℃时，将某KNO3a与b的大小不一定相等.(√)(7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液.(×)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”).①P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等.(√)②在t2℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g.(×)③甲的溶解度大于乙的溶解度.(×)④将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出.(×)⑤降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液.(×)⑥将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙.(×)⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙.(√)⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大.(×)(2)完成下列填空.①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__.②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在t2℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__.③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙<乙<甲__.④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__.⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液.⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__.⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质.⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质.⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__.在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图.请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g.(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__.(3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__.(4)认真观察②，改正其中的错误操作：__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__.若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%.(5)①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__.(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平.A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__.(8)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液__15__mL，水__33.3__mL.(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__.A．用量筒量取水时俯视读数B．天平指针偏右就开始称量C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外命题点1溶液的形成及乳化现象1．(崇左)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)A．泥沙 B．纯碱C．食盐 D．蔗糖2．(青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是(C)A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化3．(济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点.洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分.请回答：(1)洗洁精去除油污的有效成分是__表面活性剂__；(2)洗洁精去除油污的原理是__洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用__.命题点2饱和溶液与不饱和溶液4．(来宾)20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g.下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(B)5．(济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置.在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌.结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(B)①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A．①②③ B．①③④C．①②④ D．②③④命题点3溶质质量分数6．(德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是(C)A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出命题点4配制一定溶质质量分数的溶液7．(滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确).小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为(A)A．12.4% B．17.2%C．16.9% D．12.5%命题点5溶解度及溶解度表8．(贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(C)温度/℃0 10 20 30 40溶解度/gNaCl 35.0 35.5 36.0 36.537.0Na2CO36.0 10.0 18.0 36.5 50.0A.B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g命题点6溶解度曲线9．(聊城)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法正确的是(A)A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多10.【A＋】(泰安)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.则下列说法正确的是(D)图1 图2A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C．烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等11．(贵港)如图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：(1)在__t1__℃时，B和C物质的溶解度相等.(2)t3℃时，把60 g A物质放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为__150__g.(3)B中混有少量A，可用__蒸发结晶__的方法提纯B.第三单元溶液1．(青岛)下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是(A)A．蔗糖 B．花生油C．面粉 D．冰块2．(梧州)有关溶液的说法正确的是(D)A．溶液都是无色的B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量D．溶液都是均一、稳定的混合物3．(长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A) A．用冰水溶解B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后再溶解D．溶解时用筷子搅拌4．(绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(D)A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈5．(宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(B)A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠6．(贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是(C)A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解7．(嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是(D)A．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等8．(杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发.则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水9．(河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(A)①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①② B．①③C．②④ D．③④10．(乌鲁木齐)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(B)A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃析出溶质的质量相等11．(宁波)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量.记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g 50 50 50 50所取NaCl的质量15 20 25 30/g剩余NaCl的质量0 2 7 12/gA．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB．用蒸发溶剂的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关12．(淄博)在20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化下列说法你认为正确的是(B)A．溶液甲是饱和溶液B．20 ℃时，该固体物质的溶解度是40 gC．溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 gD．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数13．(青岛)对比归纳是学习化学的重要方法.请你参与下列探究活动并回答问题.【探究活动】探究影响物质溶解性的因素(1)同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶.该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__溶剂种类__.(2)同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是__溶质种类__.14．(淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活.(1)关于溶液的说法，正确的是__A、C__(填字母序号).A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小(2)表1是部分物质在20 ℃时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度.表1离子OH－Cl－CO2－3SO2－4K＋溶溶溶溶Mg2＋不溶微溶Ba2＋溶溶不______表1空格中应填写__不__时的温度是__30__℃__.表2温度(℃)0 20 30 40氯化钠(g) 35 36 36.5 37碳酸钠(g) 6 18 36.5 50(3)__“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出.“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出__.15．(滨州)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：(1)t3℃时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是__90__g.(2)图中P点所表示的B物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，欲将t℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__增加溶质(或蒸发溶剂)__(任写1一种).(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__B＞A＞C__.16．(自贡)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)，其中操作错误的是__①__(填序号)；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__4.5__g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平.A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL17．(咸宁)在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示.下列说法错误的是(B)A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中的溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解18．(变式题)M是硝酸钾或氯化铵中的一种.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某.下列说法不正确的是(C)化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验B．溶液②中溶质质量分数为37.5%C．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>③>①D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液19．(安顺)根据表中内容回答下列问题.温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度/g物质KNO13.3 31.6 63.9 110 1693NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)0.173 0.165 0.121 0.116 0.0942溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不(1)随温度升高，Ca(OH)2变”).(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20～40__℃__.(3)取KNO、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，实验现象如3图1所示，则烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__；a所得溶液溶质的质量分数是__24%__(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__.(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__有晶体析出__.20.【A＋】(玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性).求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g；(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66 g.设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x，设20 g混合溶液中HCl的质量为y.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O171 23320 g×x 4.66 g171 233＝20 g×x4.66 gx＝17.1%2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O73 171y17.1%×(60 g－20 g)73 171＝y17.1%×（60 g－20 g）y＝2.92 g答：(1)完全反应后生成沉淀的质量为4.66 g；(2)20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g.。

中考化学基础复习溶液(带解析)

二硫化碳溶液中，溶质是____________________，溶剂是________________。
答案:碘酒精白磷二硫化碳
22.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度________________________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 (2)当温度________________________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)图中 P 点表示 KNO3 的_______________溶液。 (4)当温度为 10 ℃时，硝酸钾的溶解度是_______________。答案: (1)等于 25 ℃ (2)低于 25 ℃ (3)不饱和 (4)20 g 23.(2017 福建福州中考)t ℃时，分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象。
C.溶液一定为饱和溶液
D.溶质质量和溶液质量的比为 1∶5
答案:BD
13．(2017 陕西中考)常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，
如图所示。下列说法中正确的是
A.试管内溶液中溶质的质量不变
B.试管内溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
答案:D 解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将硝酸钾饱和溶液放于冰水混合物中时，会有硝酸钾
D.气体溶解度随压强升高而降低
答案:BC

20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有
未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯里加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的

中考化学总复习教案【第26讲】专题五-溶液(含答案)

第26讲专题五溶液, 溶液的概念、组成、特征)1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均一、稳定__的混合物。

2．溶液的组成：溶质和溶剂。

在溶液中，溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量。

注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。

3．溶液的特征：溶液的_均一__性、_稳定__性。

均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓度、密度__都相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。

液态纯净物均一、稳定却不是溶液，如：蒸馏水。

判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，看该溶液能不能继续溶解物质，如果加入少量同种溶质，溶质没有减少，说明溶液已达到饱和状态。

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第26讲专题五溶液一、选择题1．(2018，铜陵市二模)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。

对这句话理解错误的是( B )A．20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2．(2018，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( D )A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水3．(2018，亳州市风华中学模拟卷)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( A )A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同4．(2018，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( C )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大5．(2018，合肥市长陔中心学校模拟卷)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述错误的是( B )A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等6．(2018，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法不正确的是( D )A．15℃时，a、b的溶解度均为20 gB．加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液7．(2018，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( B )A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＝Y＞Z8．(2018，合肥市二模)右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。

下列说法正确的是( D )A．三种物质的溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯9．(2018，河北)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( A )A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A ＝C10．(2018，芜湖市模拟卷)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( C )A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液二、填空题11．(2018，呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

根据图回答：(1)_t1__℃时，a和c的溶解度相等。

(2)t3℃时，把20 g a、b、c三种物质分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_C__(填字母，下同)；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_B__。

A．c＞a＝b B．b＞a＝cC．a＞b＞c D．b＞a＞c(3)t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_D__(填字母)。

A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大D．溶质的质量一定不变12．(2018，山西)根据表中的数据，回答下列问题。

(1)40℃时，_36.6_g__(2)20℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_继续加KNO3固体至天平平衡__。

(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。

(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_AC__(填序号)。

A．都是饱和溶液B．溶剂质量：KNO3＞NaClC．溶液质量：KNO3＜NaCl13．(2018，合肥四十四中一模)溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：(1)在20℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。

①所得溶液是20℃时氯化钠的_饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②20℃时，氯化钠的溶解度为_36__g。

(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_9.2__mL(计算结果精确到0.1)，需要水_10__mL(水的密度为1 g/cm3)。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_胶头滴管__。

量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用_10_mL__(填“10mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入_细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。

14．(2018，泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：(1)33_A__(填“A”或“B”)；(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是_20_℃～30_℃__；(3)某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_①③④__(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体_59.1__g；(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法正确的是（）A．植树造林，净化环境B．食品防腐，甲醛浸泡C．煤气泄漏，开灯检査D．深埋电池，消除污染2．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C．用肥皂水可区分硬水和软水D．硬水经过过滤后就能变为软水3．下列物质中，属于化合物的是（）A．水B．食盐水C．氮气D．红磷4．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出5．下列关于葡萄糖（ C6H12O6）的说法中，正确的是A．葡萄糖是一种氧化物B．葡萄糖中含有12个氢原子C．葡萄糖的相对分子质量是180gD．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成6．均衡膳食是身体健康的重要保证。

下列食物主要为我们提供糖类的是A．米饭、土豆B．番茄、黄瓜C．牛肉、鸡蛋D．奶油、花生油7．活性炭能净水，主要是因为它具有( )A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性8．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是（）A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60完全燃烧也一定生成二氧化碳C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性9．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（）A．石蜡的密度B．石蜡的可燃性C．石蜡的溶解性D．石蜡的硬度10．生活中处处有化学。

下列做法或说法不正确的是（）A．烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光B．我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝C．厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等D．城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动11．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积12．下图为某化学反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A．1个乙分子中有3个原子核B．该反应中属于有机物的有2种C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4 D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是_____。

（2）P 点的含义是_____。

（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质 a 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是_____克。

（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

14．用化学用语填空：2个钙离子_____。

3个氨分子_____。

画出硫原子的结构示意图_____。

15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。

40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。

10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。

50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。