热点专题26 化学实验(知识存盘)[备用版]
高中化学29个常考实验总结
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：① 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）② 实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤10.木炭还原氧化铜11.一氧化碳还原氧化铜① 实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体方程式：② 注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。
社会热点问题中的化学知识 专题辅导
社会热点问题中的化学知识索金龙化学、化工在造福人类的同时，也隐含着潜在的危险。
近年来发生了多起与化学有关的重大安全事故及在食品药品领域滥用化学品的违法案件。
一、化学品爆炸案例1：2004年4月22日晚，朝鲜龙川郡火车站两辆火车相撞发生爆炸。
爆炸将方圆几里夷为废墟，并造成154人死亡，1249人受伤。
爆炸的原因是“对两辆分别运载硝酸铵和燃油的火车调度失误”。
问题1：硝酸铵常用作化肥或火药。
硝酸铵晶体中含有_______键和_______。
硝酸铵在受热或强烈撞击下会发生爆炸，其原理是硝酸铵分解产生了N HNO H O 232、、。
试写出该反应的化学方程式：____________。
其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：____________。
问题2：燃油是汽油、柴油或煤油的统称，是重要的石油产品。
其化学成分是_____类有机物。
写出其燃烧的通式：_____________。
二、有毒气体的泄露案例2：2003年12月四川开县发生了严重的井喷事故，井喷产生的有毒气体致使几十人死亡。
事发前附近居民闻到了臭鸡蛋味，这是有毒气体H S 2散发的气味。
问题3：（1）H S 2分子与H O 2具有类似的结构，分子中含有_______键，分子构型为_______型，属于_______分子（填写“极性”或“非极性”）；试写出H S 2的电子式和结构式_______、_______。
（2）检验H S 2可用Pb NO ()32或CuSO 4，若有黑色的硫化物沉淀产生则证明了H S 2的存在，试写出该反应的离子方程式（写出其中一种即可）：______________。
实验室制取H S 2常用FeS 和稀硫酸反应，其离子方程式为：______________。
若用CuS 与稀硫酸反应则不能得到H S 2，其原因是______________。
若用FeS 与浓硫酸反应也不能制得H S 2，其原因是______________，反应方程式为：______________。
33个趣味化学实验
33个趣味化学实验趣味化学实验1、彩色温度计的制作【实验原理】钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。
【实验步骤及现象】在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、XXX——酸灭火器【实验步骤及现象】（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。
向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。
使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。
小心！不要把管口对着别人或自己。
（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。
将瓶子对准火焰，迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。
3、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
4、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。
5、喷雾作画尝试原理FeCl3溶液碰到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,碰到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,碰到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。
FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
尝试用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤1.用毛笔划分蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
29个趣味化学小实验
趣味化学小实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
(完整版)初中化学学生必做的20个实验
(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察其颜色与透明度的变化。
2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。
3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。
4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。
5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活性以及反应产物的变化。
6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。
7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。
8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化，观察不同净化方法对水质的影响。
10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。
11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。
12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。
13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。
14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。
15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。
16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。
17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。
18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。
19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
高中化学 化学实验基础
专题二十一 化学实验基础课标要求1.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法,是科学探究的一种重要途径。
2.初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
3.能运用实验基本操作实施实验方案,具有安全意识和环保意识核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力常见的化学仪器及使用方法 物质制备中涉及的仪器、试剂的选择(热点角度)2020山东,5学习探索探究与创新化学实验基本操作以装置图为载体考查实验基本操作(热点角度)2019全国卷Ⅰ,9学习探索分析与推测以表格为呈现方式考查“实验目的—实验现象—实验操作”(热点角度)2019全国卷Ⅱ,10学习探索分析与推测化学试剂的保存常见化学试剂的存放2020山东,1A生活实践理解与辨析高考怎么考 本专题内容为高考热点,常见仪器的识别及化学实验的基本操作在选择题及综合实验题中出现的概率均很大,在综合实验题中往往将物质的制备原理、仪器的使用、仪器的组装等综合起来进行考查;常见气体(如Cl2、NH3、CO2等)的制备操作考查较频繁,配制一定物质的量浓度溶液的操作、滴定操作等是考查热点中的热点。
预计2022年高考试题中仍会出现常见仪器的识别及其名称的书写类题目,仍会出现常见仪器的正确使用与操作类试题,仪器连接顺序及药品选择类实验题出现的概率也较大考点1 常见的化学仪器及使用方法考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 实验仪器的选择与使用考法2 影响化学反应速率的因素考点2 化学实验基本操作考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2化学实验基本操作考点3 化学试剂的保存考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 化学试剂的存放考点4 化学实验安全考法4 实验安全及事故处理高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专题突破疑难10 实验仪器的“一器多用”1.常见的可加热仪器2.常见的计量仪器3.常用的分离、提纯和干燥仪器4.其他常见的仪器深度学习·辨识记忆 使用前需检查是否漏液的仪器1.容量瓶:检查瓶塞处是否漏液。
33个趣味化学实验
33个趣味化学实验1、制作彩色温度计本实验利用钴的水合物在加热逐步失水时呈现不同颜色的原理，制作一种能根据温度变化呈现不同颜色的温度计。
具体步骤为：在试管中加入半试管95%乙醇和少量红色氯化钴晶体，振荡使其溶解。
在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、制作苏打-酸灭火器本实验利用碳酸氢钠溶液和浓盐酸反应产生二氧化碳的原理，制作一种简易的酸灭火器。
具体步骤为：将碳酸氢钠溶液倒入大瓶中，加入装有浓盐酸的试管，使其竖立在瓶中，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰，此时二氧化碳的压力将液体从管口压出，灭火。
3、魔棒点灯本实验利用高锰酸钾晶体和浓硫酸反应产生热量，使酒精灯点燃的原理，制作一种不用火柴点燃酒精灯的方法。
具体步骤为：将少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，滴入2-3滴浓硫酸，蘸取后用玻璃棒接触酒精灯的灯芯，即可点燃酒精灯。
4、制作“水中花园”本实验利用硅酸钠溶液和不同盐的晶粒反应产生不同颜色的沉淀，制作一种可以生长五彩缤纷“花”的实验。
具体步骤为：将硅酸钠溶于水中制成质量分数为40%的水玻璃，轻轻将盐的晶粒加入水玻璃中，不能摇混，五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。
5、喷雾作画本实验利用FeCl3溶液和不同化学物质反应产生不同颜色的原理，制作一种可以喷出不同颜色的涂料的实验。
具体步骤为：用毛笔分别蘸取不同化学物质在白纸上绘画，晾干后喷上FeCl3溶液，即可呈现出不同颜色的涂料。
6、木器或竹器上刻花（字）法本实验利用稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素失水而碳化的原理，制作一种可以在木器或竹器上刻出黑色或褐色花或字的方法。
具体步骤为：用稀硫酸在加热时成为浓硫酸，涂在木（竹）器上，使其失水而碳化，洗去多余的硫酸，即可刻出黑色或褐色花或字。
感刺激。
实验步骤：1.准备矿泉水或经过消毒的饮用水、二氧化碳气体、白糖、果汁和香精。
2.将水倒入瓶中，加入适量白糖、果汁和香精，搅拌均匀。
3.将二氧化碳气体加入瓶中，直到瓶内压力达到一定程度。
第27讲 物质的制备与性质实验(讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
O2、H2、NO、
CO等
排空气法
向上排空气法
密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、
NO2、CO2
向下排空气法
密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
6.集气装置的创新——排液集气装置
装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
①用湿润的红色玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方
生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体，再加热待颜色变化后
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
CO2
闻气味，并将其通入澄清石灰水中
无色无味，石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
③防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(碎瓷片)，需停止加热，冷却后补加。
【方法技巧】提纯有机物的常用流程
制取的有机物中常含有一定量的杂质(无机物与有机物)，提纯时可根据杂质与制得有机物性质的差异设计实验进行分离提纯，常用的提纯流程如下：
【核心题型例解】
高频考点一 气体的制备与性质探究
液态干燥剂
固态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见
干燥剂
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法
收集方法
收集气体的类型
趣味化学实验荟萃——值得收藏
趣味化学实验荟萃——值得收藏1、小木炭跳舞亲爱的同学们，你们一定很喜欢化学吧，那么你就自行动手做一个有趣的小实验，这个实验的题目叫小木炭跳舞。
取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。
当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。
过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。
请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。
你能回答小木炭为什么会跳舞吗？答案：原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。
对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。
因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。
木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。
这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。
2、白糖变“黑雪”白糖，是大家经常食用的一种物质，它是白色的小颗粒或粉未状，象冬天的白雪。
然而，我却能将它立刻变成“黑雪”。
如果你不信，那就请看下面的实验吧。
在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖，再滴入几滴经过加热的浓硫酸，顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”，在嗤嗤地发热冒气声中，“黑雪”的体积逐渐增大，甚至满出烧杯。
白糖顿时变成了‘黑雪”，真有意思，谁知道这里的奥妙在什么地方？答案：原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应。
浓硫酸有个特别古怪的爱好，就是它与水结合的欲望特别强烈，它充分利用空气中的水分，就是其他物质中的水分它也不放过，只要一相遇，它就非得把水夺过来不可。
白糖是一种碳水化合物（C12H22O11），当它遇到浓硫酸时，白糖分子中的水，立刻被其夺走，可怜的白糖就剩下炭了，变成了黑色。
高中化学专题08 第26题 实验大综合(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题08 第26题实验大综合知识过关一、试题分析物质制备和定量实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。
设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。
由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
二、试题导图三、必备知识知识点1有关实验的几个常考问题1. 仪器的连接顺序化学综合实验题包括的题型主要有物质组成、性质探究型，物质制备和应用探究型，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验流程，其实验流程与考查内容一般如下：搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右。
2. 常见的实验设计实验设计方案说明(1) 证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO先除尽CO2后再通入CuO中，黑色CuO变红色说明该气体具有还原性(2) 证明SO2－4中含有SO2－3往混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO2－3或加入盐酸生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体(3) 证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋不能用硫氰化钾溶液鉴别(4) ①证明草酸的酸性强于碳酸②证明草酸是二元酸①向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸①强酸制弱酸②定量中和反应(5) 证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸利用强酸制弱酸(6) 证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性(7) 证明H2C2O4是弱酸测Na2C2O4的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸弱酸存在电离平衡，弱酸阴离子存在水解平衡3. 化学实验条件控制——温度控制的目的条件控制是化学实验中的重要手段，也是高考命题的一个热点。
【化学】中考化学实验汇总
初中化学各类仪器的使用1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。
应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。
4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
加热时用外焰加热。
5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。
给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。
错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。
俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。
8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。
9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。
10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。
11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。
初中化学基础实验及安全常识介绍-人教版
初中化学实验及安全常识介绍一、常用仪器的使用1. 试管试管常作为少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
有时也用于收集少量气体，或作简易气体发生器或作洗气瓶。
如图所示仪器：试管有大小不同规格的型号。
它是较耐高温的玻璃仪器，可用酒精灯直接加热。
使用时应注意外壁无水滴，盛放液体不可超过试管容积的1/3。
加热固体时试管口应略向下倾斜，以防止试剂中含有的湿存水倒流炸裂试管。
而加热液体时试管口则应向上倾斜，这是为了增大受热面积和受热较为均匀，且使液体不易溅出。
加热后不能骤冷，防止炸裂试管。
加热时管口不能对着人身，以免发生伤人事故。
加热时先使整个试管均匀受热，然后在再固定位置处局部加热。
加热时试管底部不能接触酒精灯芯，以免炸裂。
沾有银或铜的试管可用稀硝酸除去；附有二氧化锰的试管可用浓盐酸并加热除去；盛过石灰水后附有一层白色固体（碳酸钙）的试管可用盐酸除去；沾有油脂的试管可以热的氢氧化钠溶液除去。
2. 试管夹用于夹持试管加热的器具，多为木质。
使用试管夹时，应手握长柄，用大拇指对短柄施加压力，控制试管夹的紧与松。
夹持试管时，应从试管底部套入，夹在试管口处1/3的位置。
加热时，不要烧坏试管夹。
3. 酒精灯是化学实验最常用的加热器。
如图所示仪器：灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
使用前如有灯芯不平或烧焦现象，要剪好再使用。
酒精量不超过容积的2/3，否则易失火。
点燃时用火柴，严禁用酒精灯对接点火，严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
酒精灯的温度一般可达400~500℃，外焰温度最高，加热时应用外焰。
熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧，发生危险。
熄灭后灯帽不要取下，否则灯芯上的酒精蒸发后留下水分，下次不易点燃。
如有洒出的酒精燃烧时，应立即用沙土或湿布扑灭。
加热少量液体时，火焰不能超过液面，因为液面上方器壁受热后，再溅上液体，容器容易炸裂。
4. 玻璃棒常用于搅拌溶液，以防止液体局部温度过高造成液体飞溅，或用于搅拌而加快物质溶解，或使物质混合均匀，或加快反应速率。
2023化学必考知识点大全
2023化学必考知识点大全2023化学必考知识点大全化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，(以免药品被污染)。
标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。
(取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握。
口口相挨免外流，用完放回签向外。
)②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，然后对着试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解析
浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，
不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿中，故选A。
化学实验安全
1.化学实验操作安全问题
在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。 六防内容 可能引起事故的操作 点燃可燃性气体（如H2、CO、 CH4、C2H4、C2H2等） 防爆炸 用CO、H2还原Fe2O3、CuO等 采取的措施
2.保存化学试剂应注意的问题
(1)固态试剂要盛在 广口瓶 中，液态试剂一般要盛在 细口 瓶中。 （2）如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在 有色玻璃 瓶这样不易透光的容器中。 常见的易发生光化反应的物质：HNO3、Cl2（H2O）、Br2（H2O）、AgNO3、AgCl、 AgBr、AgI。
（3）NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐，当盛在玻璃瓶中时，瓶的配 塞应是 橡胶塞 。 或 橡胶塞 。 软木塞 密封 保存。 （4）强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样的抗腐蚀性的容器中， 但瓶塞不可用 （5）可与空气中的成分作用或易挥发的物质应
B
配制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到 1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振 荡摇匀，定容
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指 捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从 尖嘴流出
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关 闭活塞，换一个接收容器，上层液体继 续从分液漏斗下端管口放出
解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能
在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管 口放出。 答案 C
化学试剂的存放
1.保存化学试剂的容器 保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有 广口瓶 和 细口瓶 ；以制作 容器材料的不同划分，有玻璃瓶（又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶）、塑料瓶、铁 瓶（桶）、钢瓶；容器的塞（盖）有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。
③容器内壁附着MnO2，可用 浓盐酸 ，经加热后使MnO2与 浓盐酸 反应而溶解。 ④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物（如CaCO3、Fe（OH）3），可注入少量 稀盐酸 反应使其溶解。
4.加热
常见给物质加热的方式有三种，分别是（1） 直接加热 ；（2）隔 石棉网加热； 水浴 加热。
（3）
1.取用药品时应注意 ①不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。 ②一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外， 取用后余下部分必须放回原瓶。
点燃前先要检验气体纯度；为
防止火焰进入装置，有的还要 加防回火装置 应先通CO或H2，在装置尾部收集
气体检验纯度，若尾部气体纯
净，确保空气已排尽，方可对 装置加热
加热液体混合物特别是沸点 较低的液体混合物 防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇 等的混合 防失火 防中毒 可燃性物质遇到明火 制取有毒气体；误食重金属 盐类等 加热法制取并用排水法收集 防倒吸
作中溅出。
1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为
①试管 ⑤坩埚 ②泥三角 ⑥玻璃棒 ③蒸发皿 ⑦石棉网 ④试管夹 ⑧坩埚钳
(B )
A.①④
B.②⑤⑧
C.③⑥
D.⑥⑦
解析 除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为
NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥
第一单元 化学实验基本方法
第二单元 物质的分离与提纯 第三单元 物质性质的探究 第四单元 物质的检验与鉴别 第五单元 物质的定量分析、制备与合成
返回目录
第一单元
化学实验基本方法
常见仪器的分类和使用方法
1.可加热仪器
（1）可直接加热的仪器 ①试管：用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无 水滴 。试管夹夹 在距管口的1/3处，加热时液体体积 不超过 试管容积的1/3，给固体加热时，试 管口应 向下倾斜 。 ②蒸发皿 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的2/3，取放蒸 发皿应用坩埚钳。
7.（2008· 保定模拟）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十
分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
A.乙醇 B.浓硝酸 C.福尔马林
（ B ）
D.氨水 4NO2↑+
解析
浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3
O2↑+2H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。 6.不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ①浓硝酸 ④纯碱溶液 A.①③⑥ ②稀氢氧化钠溶液 ⑤水玻璃 B.①④⑥ ③液溴 ⑥氢氟酸 C.①⑤⑥ D.除⑥外全部 （ A ）
烧杯的实际质量为 g。
，
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A.
B.
C.
。
解析
使用托盘天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平
的称量原理，左盘质量=右盘质量+游码质量，则烧杯的质量（右盘）=30 g2.6 g=27.4 g，此时必须注意：标尺的每个小格为0.2 g。 答案（1）③ ⑤ ④ ⑥ (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的 位置放反了） 27.4 管进入洗气瓶 （3）滴管口伸入试管中 试管口向上 混合气体从短导
三角，因为可直接加热，不必用石棉网。
2.（1）有下图所示A、B、C、D四种仪器； 请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： ①烧杯 ⑤分液漏斗 ②普通漏斗 ⑥酸式滴定管 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶源自A.B.C.
D.
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，由图中可以
看出，该同学在操作时的一个错误是
化学实验基本操作
1.常见药品的取用
（1）固体药品：块状固体用 镊子 夹取，粉末状的用 药匙或纸槽 转移。 （2）液体药品：少量的用 胶头滴管 吸取，大量采用 倾倒 的方法，有时注 量取。
意用 玻璃棒 引流。取一定量的液体一般用 量筒 或 滴定管
2.物质的溶解
(1)固体物质溶解：将固体研碎，在试管或烧杯中加 蒸馏水溶解，必要时可用玻璃棒搅拌。 (2)气体的溶解 ①溶解度不大的气体（Cl2、SO2），如右图。
②易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3），如下图。
3.玻璃仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 （2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成 股流下。 （3）常见污染物的洗涤： ①容器内壁附有油污，可用 热纯碱溶液或NaOH溶液 浓硝酸 ②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入 洗刷。 经微热使银或铜溶解。
1.物质的贮存应考虑物质的还原性、吸水性、挥发性、溶解性、光照时的稳定性 以及与CO2反应的能力等，液封保存的物质应注意液封物质与保存物质不互溶、不 反应。 2.分析解决化学试剂储存问题的一般思路 容器材料性质 盛装化学试剂的容器 化学试剂性质 化学试剂存放的位置 自然环境性质
5.（2007· 天门模拟）下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是
③坩埚 用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的 泥三角上加热，取放坩埚必须 使用 等。 坩埚钳 ，加热完坩埚应放在 石棉网 上冷却。
（2）垫石棉网加热的仪器有： 烧杯 、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）锥形瓶
2.计量仪器
（1）量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液 体时量筒必须 平放 0.1 mL 。 ，观察刻度时眼睛 平视 。量筒计数，精确度一般为
（2）托盘天平
①用途：用于称量物质的质量； ②使用说明：称量前调“0”点，称量时左 物 ③注意：称量干燥的固体应放在 ④精确度为 用前先 0.1 g 。 玻璃棒 引流， 右码 ，砝码用镊子夹取； ，易潮解或具有腐蚀性 两张等质量的纸上
的药品应放在已知质量的 玻璃器皿 中称量；
（3）容量瓶：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液， 查漏 ，往容量瓶转移液体应用 20℃ 液体应冷却到 （4）滴定管 用于做酸碱中和滴定，精确度为 0.01 mL ，酸式、碱式滴定管不能混用，装氧 ，不能加热配制溶液。
解析
A项中Cl2的入口错误，B项中导管插入液面以下易引起倒吸，C项中温度
计水银球应放于烧瓶支管口处，即A、B、C不可能达到目的。 答案 D 4.(2007·广东化学，10)下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆 大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
（
）
A
钠与水的反应
若是碱性溶液则选择碱式滴定管。
（2）容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验 用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药 品的气体发生装置一般用圆底烧瓶（或锥形瓶）；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。 （3）漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗； 若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应 速率或进行分液则用分液漏斗。
化性试剂要用
（5）温度计
酸式滴定管
，用前应先
检漏
。
用于测量温度，水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量 程。
1.仪器类别的选择
根据各种仪器的用途或精确度确定，常见的如下： （1）量器的选择：若只是粗略量取液体的体积（一位小数） 用量筒；若精确量取液体的体积（两位小数）选滴定管， 若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，