四川省遂宁市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题(Word版)

四川省遂宁市2015-2016学年2018级高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
选择题（包括18小题，1～9题每小题2分，10～18题每小题3分，共45分，每小题只有一选项符合题意）
1.某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志：
上述标志的含义是
A.自燃物品、有毒
B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性
D.腐蚀性、氧化剂
2.我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A.在水中所形成的分散系属于悬浊液
B.该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C.该分子的直径比Na＋小
D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
3.C下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
A.0项
B.1项
C.2项
D.3项
4.下列叙述中，正确的是
A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D.含金属元素的离子一定都是阳离子
5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.生铁和合金钢中都含碳
B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
C.青铜是我国使用最早的合金
D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
6.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示
A.离子反应
B.氧化还原反应
C.置换反应
D.三者都可以
7.
8.
A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色，检验K＋的存在
C.少量的钠保存在煤油中
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9.下列能达到实验目的的是
A.分离水和CCl
4 B.干燥Cl
2
C.转移溶液
D.蒸发食盐
铝滴落下来
A.同温度、同质量的N
2和CO
2
B.同温度、同体积的H
2
和O
2
C.同压强、同体积的N
2和O
2
D.同体积、同密度的N
2
和CO
12.用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L CCl
4含有的分子数为 N
A
B.2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N
A
C.通常状况下，32gO
2与32gO
3
所含的氧原子数均为2N
A
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
2溶液中，含有Cl－的数目为 N
A
13.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na
2CO
3
溶液(NaHCO
3
)，加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO
3溶液(Na
2
CO
3
)，通入过量的CO
2
气体
C.CO
2气体(HCl气体)，通过饱和的Na
2
CO
3
溶液
D.SiO
2(H
2
SiO
3
)，加热
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中： NH
4＋、Na＋、NO
3
－、CO
3
2－
B.含有大量H＋的溶液中：Na＋、K＋、Al3＋、NO3－
C.某无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NO3－、SO
4
2－
D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca 2＋、Fe 2＋、AlO 2－、Cl － 15.某同学用以下装置制备并检验Cl 2的性质。

下列说法正确的是
A.Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO 2可全部消耗完
B.Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 16.下列离子方程式正确的是
A.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O
B.Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O
17.在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于100ml 水中，所得溶液密度为d g·cm －3，则该溶液的物质的量浓度为
A. 12240－L mol MV Vd ⋅+
B.1
22401000－L mol MV Vd
⋅+
C.122401000－L mol MV VdM ⋅+
D.1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+
18.某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是 ① 粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3
② 无法肯定粉末中是否含有Na 2CO 3和NaCl ③ 粉末中一定不含有Na 2O 和NaCl ④ 粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaCl
A.①② B .②③ C .③④ D .①④
第Ⅱ卷（非选择题，满分55分）
19.（14分）钠和钠的化合物有许多重要的用途。

（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： 3Br 2＋6Na 2CO 3＋3H 2O ＝5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3
在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 （2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等）。

用粗盐制取“化学纯”级的NaCl ，步骤为溶解、加过量a 、加过量NaOH 、加过量b 、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl 固体。

试剂a 、b 分别是 (填序号） A. Na 2CO 3 BaCl 2 B. BaCl 2 Na 2CO 3 C. BaCl 2 Na 2SO 4 （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是
如果在反应中有2 mol 的电子转移，则生成了标准状况下O 2 L
（4）如果需要用到0.3mol/L 的NaOH 溶液450ml ，配制时需要称量NaOH 固体 g ，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

如果在定容时仰视，所配结果将 （填偏大、偏小或不变）
20.（14分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。

(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白： （1）左图中
① 试管A 中应加入的试剂是 。

② 当实验结束时应该先熄灭： 处的酒精灯。

③ 试管D 中收集得到的是 ，C 的作用是 。

（2）已知Fe 3O 4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe 2O 3 。

对于A 中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

【猜想】甲组：黑色物质是FeO 乙组：黑色物质是Fe 3O 4 丙组： ； 【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A 中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加 溶液以检验Fe 3＋，有无观察到溶液出现 现象即可判断。

②乙组认为可通过定量测定来确定A 中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。

取A 中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方
程式为 再加入足量NaOH 溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为 克，即可判断乙组同学猜想正确。

（1）①铁粉②Ａ③H
2
防倒吸
（2）黑色物质是FeO和Fe
3O
4
的混合物
①KSCN 红色
②2Fe2＋＋Cl
2
＝2Fe3＋＋2Cl―2,4
21.（16分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。

请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉(CaMg
3Si
4
O
12
)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成。

（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

[Al Fe (OH)
n Cl
6-n
]
m
属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和
工业污水的处理，其中铁元素的化合价为；
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。

（2）步骤①中涉及SiO
2
的离子反应方程式为。

（3）滤渣A的成分有（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：
（5）步骤③反应的化学方程式为：；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、和
22.（11分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 5mol·L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L―1的NaOH溶液。

请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所
示。

0~V
1
段发生的反应的离子方程式为当V1＝240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是 mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL；
（3）试计算V
2的值： V
2
＝ mL.
【参考答案】
1～5ADCAB 6～10CABAD 11～15DCCBA 16～18DBA。