初中化学必知必会的知识点

初中化学必知必会的知识点
初三化学常见物质的性质和用途
气体类：
物质物理性质化学性质用途
氧气O2 通常情况下，
氧气是一种无
色、无味的气
体。

不易溶于
水，密度比空
气略大，可液
化和固化。

氧气是一种化学
性质比较活泼的
气体，能与许多
物质发生化学反
应，在反应中提
供氧，具有氧化
性，是常用的氧
化剂
(1)供呼吸。

如高空飞行、
潜水、登山等缺氧的场所，
其工作人员都需要供氧；
病人的急救。

(2)利用氧气
支持燃烧并放热的性质，
用于冶炼金属(吹氧炼
钢)、金属的气焊和气割、
作火箭发动机的助燃剂、
制液氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体
0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中
的气体污染物较多的是二氧化
硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的
氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后
生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟
分离液态空气制取氧气，此
变化是物理变化，不是分解
反应
氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

氢气H2通常状况下，
纯净的氢气是
无色、无气味
的气体，是密
度最小的一种
气体
(1)氢气的可燃
性
注意：点燃氢气
前一定要先检验
氢气的纯度。

（2）
氢气的还原性
(1)充灌探空气球。

(2)做合
成盐酸、合成氨的原料。

(3)
做燃料有三个优点：资源
丰富，燃烧后发热量高，
产物无污染。

(4)冶炼金属，
用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2
无色无味
气体，密度比
空气大，能溶
于水，易液化，
固化。

（固态
二氧化碳叫
“干冰”）
1、既不能燃烧，
也不支持燃烧。

2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反
应
可用于灭火，植物的气肥，
制饮料，干冰用于人工降
雨，保鲜剂等。

但大气中
二氧化碳的增多，会使地
球产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、
比空气的密度
略小、难溶于
⑪可燃性⑫还原
性
⑬毒性：一氧化
CO是煤气的主要成分，还
可用于冶金工业。

水。

碳易与血液中的
血红蛋白结合，
且不易分离，使
人体因缺氧而死
亡
甲烷CH4 沼气，天然气
的主要成分，
是最简单的有
机物。

难溶于
水，密度比空
气的小
可燃性
动植物的残体可分解出甲
烷，可用作燃料。

检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
固体类：
物质物理性质化学性质用途
金刚石无色透明，正
八面体形状的
1、常温下，碳
的化学性质不
用于装饰品，切割玻璃、
大理石等用途。

固体，是天然最硬的物质。

活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。

3、还原性
石墨深灰色，有金
属光泽，不透
明细鳞片状固
体，质软，有
良好的导电性
常用于做电极，铅笔芯、
石墨炸弹等
活性
碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附
剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同
举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同
铁Fe 有银白色金属
光泽的固体，
有良好的延性
和展性，质软，
是电和热的导
体
生铁和钢：都
是铁的合金，
区别是含碳量
１铁跟氧气反
应
铁在潮湿的空
气里（既有H2O
又有O2时）易
生锈，铁锈是混
合物，主要成分
是氧化铁
Fe
2
O
3，铁不可
以在空气中燃
烧，但铁在氧气
里燃烧生成
Fe3O4
2铁可跟酸和排
防锈方法：在铁表面涂一
层保护膜（如涂漆或油）；
镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：铁离子
Fe3+亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧
化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO
四氧化三铁Fe3O4
不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－
2%。

在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿
色）
氢氧化钠俗名叫火碱、
烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化
钠为白色固
体，在空气中
易吸湿而潮
解。

极易溶于
水且放热。

有
强烈的腐蚀
性。

1跟指示剂的反
应
使紫色石蕊变
蓝色
使无色酚酞变
红色
2酸性氧化物+
碱－盐 + 水
3酸＋碱→盐＋水
（“中和反应”）
4盐＋碱→新盐
＋新碱
可用作干燥剂，广泛用于
制肥皂、石油、造纸、纺
织和印染等。

氢氧化钙俗名熟石灰、
消石灰氢氧化
钙是白色粉
末，微溶于水，
放热，其澄清
水溶液叫石灰
用于建筑业、农业上的改
良酸性土壤等
水，有腐蚀性。

氮肥常见的氮肥有
铵盐NH4Cl、
NH4HCO3硝酸
盐如NH4NO3
和NaNO3，还
有尿素CO
（NH2）2、氨
水NH3²H2O
等
NH4＋的检验：
1、往待测物质
中加入碱液（如
氢氧化钠溶液）
微热，将湿润的
红色石蕊试纸
放在瓶口，如果
石蕊试纸变蓝，
则此物质含NH4
＋（氨态氮肥）。

2、往待测物质
中加入熟石灰，
研磨，有刺激性
气味，则此物质
含NH4＋（氨态
氮肥）。

氮是植物体内蛋白质、核
酸和叶绿素的组成元素，
能促进作物的茎、叶生长
茂盛，叶色浓绿
磷肥磷肥有
Ca3(PO4)2磷矿
粉、钙镁磷
肥、过磷酸钙
〖Ca (H2PO4)2
和CaSO4的混
合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白
质和酶等多种重要化合物
的组成元素，可以促进作
物生长，增强作物的抗寒、
抗旱能力。

钾肥常用的钾肥有
K2SO4和KCl
等。

KNO3属于
钾具有保证各种代谢过程
的顺利进行、促进植物生
长、增强抗病虫害和抗倒
复合肥料。

伏能力等功能。

氯化钠它是食盐的主
要成分，是一
种白色有咸味
的固体，易溶
于水，溶解度
受温度变化影
响不大
⑪金属＋盐→
新金属＋新盐
（必须符合金
属活动性顺序
规律）
⑫酸＋盐→酸
＋盐
⑬盐＋碱→新
盐＋新碱（参加
反应的盐和碱
都必须是可溶
于水）
⑭盐
１
＋盐
２
→
新盐
1
＋新盐
2(
参加反应的盐
都必须是可溶
于水且符合复
分解反应的规
律)
对维持人体体液的平衡起
着重要作用。

它是重要的
化工原料，用于制造烧碱、
氯气、盐酸、漂白粉、纯
碱等，医疗上的生理盐水、
农业上的选种等用途。

碳酸钠俗名纯碱或苏
打，是白色易
溶于水的固
体。

用于玻璃、造纸、纺织和
洗涤剂的生产等
碳酸钙它是石灰石、
大理石的主要
成分，是一种
白色难溶于水
的固体。

是重要的建筑材料。

还可
作人体补钙剂。

碳酸氢钠俗名小苏打，
是白色易溶于
水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸
过多等。

硫酸铜
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
俗名蓝矾或胆
矾，是蓝色晶
体，加热时能
失去结晶水。

而硫酸铜是白
色固体，能溶
于水，水溶液
是蓝色，具有
毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸
铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验
水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多
液
有机物类：
营养素蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③
供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

来源：谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、
蔗糖。

油脂
①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

来源：动、植物油、花生葵花子等
维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。

来源：水果、蔬菜。

化学元素与人体健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。

有机高分子
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。

高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，
不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

无色、无味、难溶于水，密度比空气的小
乙醇俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒
乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。

液体类：
物质物理性质化学性质用途
盐酸HCl 盐酸是氯化氢
的水溶液，化
学上也叫氢氯
酸,化学式HCl,
纯净的盐酸是
无色有刺激性
酸味的液体，
有挥发性，和
腐蚀性。

①紫色石蕊试液
遇酸变红色，无
色酚酞试液遇酸
不变色,pH＜7
②氢前的金属＋
酸→盐＋H2↑
(注意：浓硫酸、
硝酸跟金属反应
常用于制药、试剂、金属
除锈及制造其他化工产
品，是胃液中的主要成分，
帮助消化。

硫酸硫酸H2SO4，
纯净的浓硫酸
为无色粘稠油
状液体，有吸
水性，易溶于
水，溶解时放
出大量热，有
强烈的腐蚀
性。

在稀释浓
硫酸时，一定
要把浓硫酸沿
着器壁慢慢地
注入水里，并
不断地用玻璃
棒搅拌。

不生成氢气，生
成水)
③酸＋碱性氧化
物→盐＋水
④酸＋碱→盐＋
水（“中和反
应”）:
⑤酸＋盐→新酸
＋新盐:
可用作一些气体的
干燥剂，广泛用于生产
化肥、农药、火药、染
料及金属除锈、蓄电池
等。

水H2O 水在通常情况
下为无色无味
的液体，凝固
点0℃，沸点
100℃，4℃是
密度最大为
a.与某些氧化物
反应：H2O +
CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反
应：CuSO4 +
5H2O == CuSO4•
造成水污染的途径：工
业生产中的“三废”（废
气、废水、废渣）排放；
生活污水的任意排放；农
业上的农药、化肥随雨水
流入河中或向地下渗透
1.0g/cm3
净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

5H2O
证明物质里是否
含水方法：白色
的无水硫酸铜遇
水变蓝色c.分解
反应：2H2O
通电
==2H2↑+O2
↑；置换反应：
C + H2O
高温
===CO
+ H2
等。

防治水污染的主要措施：
工业上的“三废”经处理
达标后再排放；生活用水
用水集中处理后再排放；
农业上合理使用农药和化
肥等。

燃料类：
三大化石燃料，不可再生能源
煤：“工业的
粮食”
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
石油：“工业的
血液”
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于
物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中
污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧
化物、含铅化合物和烟尘
天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

绿色能源，乙醇 (俗称:酒
精, 化学
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）
减少汽车尾气
（3）促进农业发展
可再生能源式:C2H5OH)
（4）乙醇可以再生
氢气是最理想
的燃料
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢
气困难
新能
源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg 汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO 氧化镁
CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4硫酸钠
CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3
硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、
Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3
为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）
FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰3溶液、
酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰
CO2二氧化碳气态：碳
酸气
固态：干
冰
Ca（OH）2
氢氧化
钙
熟石灰、
消石灰
NaOH氢氧化钠苛性钠、
火碱、烧
碱
Ca CO3碳酸钙
石灰石、
大理石
Na2CO3碳酸钠纯碱、苏
打
CuSO4²5H2O
硫酸铜
晶体
胆矾、蓝
矾
NaHCO3
碳酸氢
钠、
酸式碳酸
钠
小苏打NaCl 氯化钠食盐
C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水
Cu2(OH)2C
O3碱式碳酸
铜
铜绿、孔
雀石
H2O 氧化氢水
CH4甲烷沼气、坑
气
Fe2O3氧化铁铁红
CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12
H2O
硫酸铝钾
晶体
明矾
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO
2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3等都溶于酸。

在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：
（一）、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。

无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg ＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
（四）、其它
1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固
体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。

但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。

五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七
变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。

（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。

＊单质中元素的化合
价为0。

2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：
0酸性7碱性
14
PH：
PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。

①显酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液
②显碱性的溶液PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
初三化学方程式按元素归类总结
老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习
带来一点帮助，那么老师也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：
2Mg+O 2点燃
====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O 2 点燃
====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火
焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2点燃
====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O 2点燃
====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O 2点燃
====2P 2O 5 现象:：生成白烟
3Fe+2O 2点燃
====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2点燃
====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰
2H 2O 2MnO 2
====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO
△
====
2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO 3MnO2
====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO 4
△
====
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H 2+O 2点燃
====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上
Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成
△
H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O 2点燃
====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O 2点燃
====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温
3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同
时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C 高温
====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O 2点燃
====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO 3)
△
====
CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时
有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu 2(OH)2CO 3
△
====
2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑
色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO 3高温
====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能
使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯
净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显
HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应
用于检验氯离子
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯
净石灰水变浑浊的气体
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑
浊的气体
NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑。