高考化学一轮复习专题四4.14非金属及其化合物课件苏教版
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2019届高考化学一轮复习苏教版课件：专题4 非金属及其化合物 第1讲(50张PPT)
确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化
还原反应，e判断正确，所以选项B正确。 答案 B
考点二
硅酸盐
无机非金属材料
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
1.硅酸
Na2CO3＋H2SiO3↓
△ H2SiO3=====SiO2＋H2O
如与 Na2CO3 反应： CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3 ④与盐 _______________________________ 高温 SiO2＋Na2CO3===== _____________________ 反应 或 Na2SiO3 ＋ 2H2O ＋ 2CO2( 足 Na2SiO3＋CO2↑ __________________ 量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
性好、硬度大、熔点高等；B项，同种元素的不同单质互称同素异形体； C项，碳
原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子；D项， 碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳和二氧化硫。 答案 D
2.下列关于硅的说法不正确的是(
)
A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
硅及其化合物的特殊性 高温 ①Si 的还原性强于 C， 但 C 能还原 SiO2 生成 Si， 且氧化产物为 CO： 2C＋SiO2===== Si＋2CO↑。 ②SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，它不溶于水，不能直接与水作用制备 H2SiO3。 ③酸性氧化物一般不与酸反应， 但 SiO2 能与 HF 反应： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 高温 ④H2CO3 的酸性大于 H2SiO3， 但在高温下 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑也 能发生。
2020版高考化学复习 专题4 非金属及其化合物 第2讲 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版
第2讲 氯、溴、碘及其 化合物
考纲要求:1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(宏观 辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责 任) 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集 方法)。(证据推理与模型认知)
考点一
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
2.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:
①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3 会使配制的溶液变质的是( A ) A.全部 B.②④⑤⑥
④FeCl2
C.②⑤ D.④⑥
解析 氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少 量);KOH与H+反应而变质;AgNO3与Cl-反应生成氯化银沉淀; NaHCO3与H+反应生成二氧化碳;FeCl2与Cl2反应生成氯化铁;NaI与 Cl2反应生成单质碘;NaHS与Cl2反应生成硫单质;NaHSO3被Cl2氧化 成硫酸钠,A项正确。
2Fe+3Cl2
棕褐 Cu+Cl2
棕黄
2FeCl3 CuCl2
氧化性
H2+Cl2 2HCl
苍白
Cl2+H2O HCl+HClO
氧化性
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 还原性
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl 氧化性 2KI+Cl2==2KCl+I2
碱
考纲要求:1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(宏观 辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责 任) 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集 方法)。(证据推理与模型认知)
考点一
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
2.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:
①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3 会使配制的溶液变质的是( A ) A.全部 B.②④⑤⑥
④FeCl2
C.②⑤ D.④⑥
解析 氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少 量);KOH与H+反应而变质;AgNO3与Cl-反应生成氯化银沉淀; NaHCO3与H+反应生成二氧化碳;FeCl2与Cl2反应生成氯化铁;NaI与 Cl2反应生成单质碘;NaHS与Cl2反应生成硫单质;NaHSO3被Cl2氧化 成硫酸钠,A项正确。
2Fe+3Cl2
棕褐 Cu+Cl2
棕黄
2FeCl3 CuCl2
氧化性
H2+Cl2 2HCl
苍白
Cl2+H2O HCl+HClO
氧化性
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 还原性
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl 氧化性 2KI+Cl2==2KCl+I2
碱
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
高考化学一轮复习专题四4.13非金属及其化合物课件苏教版
2．[2015· 北京卷改编]某消毒液的主要成分为NaClO，还 含有一定量的NaOH。用离子方程式解释下列事实。(已知：饱 和NaClO溶液的pH约为11) (1)该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl _________________________________________________ 。 2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O
考点
氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少 量的Cl2飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 得1e ――――→ － H2，Fe，I (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物 点燃 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3(红棕色烟，溶于水 后溶液呈黄色，铁在常温下与液氯不反应)。 点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2 ===== CuCl2(棕黄色烟，溶于水后 溶液呈蓝绿色)。
液氯 分类 纯净物 颜色 黄绿色 性质 氧化性 粒子 种类 Cl2
新制氯水 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
＋
久置氯水 混合物 无色 酸性
＋
Cl2、HClO、H2O、H 、 H2O、H 、 Cl－、ClO－、OH－ Cl－、OH－
5.次氯酸 (1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为 光照 2HClO ===== 2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色 瓶，置于冷暗处。
Hale Waihona Puke (2)强氧化性：盛放新制氯水的试剂瓶不能用橡胶塞。 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。次氯酸是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾 净水是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮 物。 (3)弱酸性：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，化学方程式 为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物课件.ppt
9
【典例 1】 氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的 方法。 (1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。同 温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全 转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是________。
11
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原 理与上述(2)类似，同时产生CO2。
① 请 写 出 纯 碱 溶 液 吸收 NO2 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、 1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰 好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分 别为_________、__________，该碳酸钠溶液的物质 的量浓度为________mol·L－1。
15
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO＋2NO ===NaNO＋NaNO＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
【典例 1】 氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的 方法。 (1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。同 温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全 转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是________。
11
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原 理与上述(2)类似，同时产生CO2。
① 请 写 出 纯 碱 溶 液 吸收 NO2 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、 1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰 好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分 别为_________、__________，该碳酸钠溶液的物质 的量浓度为________mol·L－1。
15
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO＋2NO ===NaNO＋NaNO＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
浙江专用版高考化学一轮复习专题非金属及其化合物含硅矿物与信息材料苏教版学习PPT教案
体，微溶于水
答案
与水 反应
不反应
CO2＋H2O
H2CO3
化 与酸
只与氢氟酸反应：
学 反应 __S_iO__2＋__4_H__F_=_=_=_S_i_F_4_↑__＋__2_H_2_O_
不反应
性
CO2少量：_C__O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=__
质 与碱 _S_iO__2＋__2_N__a_O_H_=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__H_2_O_ _N__a2_C_O__3_＋__H_2_O__、
答案
(2)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液 显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式： 与盐酸反应： Na2SiO3＋。2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 与CO2水溶液反应： Na。2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两
种元素共有多种单质。
解析答案
12345678
5.下列叙述正确的是( A ) A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒 C.SiO2可用于制造光导纤维和半导体 D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3
碳
硅
金刚石：_空__间__网__状__结构 晶体硅：与金刚石类似的_空__间__网__状__
结构
石墨：层状结构
结构
答案
物理 性质
金刚石熔点高、硬度大； 晶体硅为灰黑色固体，有金
石墨熔点高、质软 ，有 属光泽、硬度大、熔高点____
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高考化学一轮复习专题四14非金属及其化合物课件高三全册化学课件
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染 物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积 SO2。
12/12/2021
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 与NaOH反应：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O， NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 ＋4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性：
12/12/2021
1．正误判断，正确的划ຫໍສະໝຸດ √”，错误的划“×” (1)[2014·全国大纲卷]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶 液退色的原理相同( √ ) (2)[2014·重庆卷]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( × ) (3)[2015·浙江卷]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施( √ ) (4)[2015·天津卷]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( × )
12/12/2021
3．[2015·海南卷]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的
NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( C )
A．NO2
B．SO2
C．SO3
D．CO2
12/12/2021
解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋
2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是
点燃 =====
SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋
3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
12/12/2021
2．下列说法正确的是( D )
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1讲 碳、硅及无机非金属材料课件.ppt
8
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的 道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
9
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a判断错误；c判断也不正确，因为酸性氧化物是指 能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应； 反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出 氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难 挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确； 反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价 和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化 还原反应，e判断也正确。故B项正确。
第1讲 碳、硅及无机 非金属材料
1
【最新考纲】 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
2
考点一 碳、硅单质及其重要化合物的 性质
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而 硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要 有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 晶体硅和无定形硅两大类。
11
(3)CO2是温室气体，但CO2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2 不与水反应。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反 应又能与NaOH溶液反应。 (6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能 与HF反应。
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的 道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
9
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a判断错误；c判断也不正确，因为酸性氧化物是指 能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应； 反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出 氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难 挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确； 反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价 和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化 还原反应，e判断也正确。故B项正确。
第1讲 碳、硅及无机 非金属材料
1
【最新考纲】 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
2
考点一 碳、硅单质及其重要化合物的 性质
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而 硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要 有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 晶体硅和无定形硅两大类。
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(3)CO2是温室气体，但CO2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2 不与水反应。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反 应又能与NaOH溶液反应。 (6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能 与HF反应。
2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及氮的化合物课件
B.
C．
D.
[解析]A.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气混合在一起，冷却后又化合生 成氯化铵，无法制得氨气，错误；B.制备 CO2 一般不用稀硫酸和大理石，因 为生成的 CaSO4 是微溶物，附着在大理石表面使反应速率减慢，应用稀盐酸 和大理石制备 CO2，错误；C.氨气极易溶于水，所以应该是氨气需要防止倒 吸，而不是 CO2，错误；D.将析出的 NaHCO3 通过过滤操作分离出来，正 确。
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( D )
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
[解析]①氯化铵不稳定受热易分解，但是分解产生的氨气与氯化氢遇冷 又极易反应生成氯化铵固体，因此不能用于制备氨气，①错误；②向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于浓氨水 中的氨气逸出，②正确；
【解析】氨气溶解度很大，溶于水大部分与水结合生成一水合氨 (NH3·H2O)，NH3·H2O 仅有少部分电离成 NH＋ 4 和 OH－，因此显弱碱性。 它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子(NH3)电离得少(在水溶液 中氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱(氨不与水反应时无碱性)。
【答案】B
2NO2(红棕色) N2O4(无色)
4.雨雪在形成的过程中由于吸收了 SO2 和 NO2 而形成的 pH<5.6 的雨， 叫做酸雨，酸雨主要是人为地向大气中排放了过多的酸性物质造成的。
5．氨气(NH3)是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下，1 体 积水大约可溶解 700 体积氨气)。
6．NH3 的化学性质： (1)NH3＋H2O NH3·H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－(氨水呈碱性)
2．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出： “鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减…… 惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿 服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
C．
D.
[解析]A.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气混合在一起，冷却后又化合生 成氯化铵，无法制得氨气，错误；B.制备 CO2 一般不用稀硫酸和大理石，因 为生成的 CaSO4 是微溶物，附着在大理石表面使反应速率减慢，应用稀盐酸 和大理石制备 CO2，错误；C.氨气极易溶于水，所以应该是氨气需要防止倒 吸，而不是 CO2，错误；D.将析出的 NaHCO3 通过过滤操作分离出来，正 确。
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( D )
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
[解析]①氯化铵不稳定受热易分解，但是分解产生的氨气与氯化氢遇冷 又极易反应生成氯化铵固体，因此不能用于制备氨气，①错误；②向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于浓氨水 中的氨气逸出，②正确；
【解析】氨气溶解度很大，溶于水大部分与水结合生成一水合氨 (NH3·H2O)，NH3·H2O 仅有少部分电离成 NH＋ 4 和 OH－，因此显弱碱性。 它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子(NH3)电离得少(在水溶液 中氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱(氨不与水反应时无碱性)。
【答案】B
2NO2(红棕色) N2O4(无色)
4.雨雪在形成的过程中由于吸收了 SO2 和 NO2 而形成的 pH<5.6 的雨， 叫做酸雨，酸雨主要是人为地向大气中排放了过多的酸性物质造成的。
5．氨气(NH3)是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下，1 体 积水大约可溶解 700 体积氨气)。
6．NH3 的化学性质： (1)NH3＋H2O NH3·H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－(氨水呈碱性)
2．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出： “鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减…… 惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿 服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物课件
第十二页，共81页。
题组二 NO、NO2 的性质及对环境的影响 2.NO 对环境的危害在于( )
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化 ③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③
B．仅③④
C．①②③
D．①③④
解析 NO 在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。
第十三页，共81页。
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
第二十三页，共81页。
考点 氨和铵盐
1．氨的分子结构与性质
(1)分子结构 分子式： NH3 ，电子式：
，空间构型： 三角锥形 。属于极性分子。
(2)物理性质 无色有 刺激性 气味的气体，密度比空气小 ，易液化可用作 制冷剂 ， 极易溶 于水(1∶700)，可 由 喷泉 实验证明。
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)
催化剂 ②与氢气反应： N2＋3H2高温、高压2NH3
(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
第七页，共81页。
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
第十八页，共81页。
5．[2015·宜宾检测]如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒 置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内 的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
题组二 NO、NO2 的性质及对环境的影响 2.NO 对环境的危害在于( )
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化 ③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③
B．仅③④
C．①②③
D．①③④
解析 NO 在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。
第十三页，共81页。
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
第二十三页，共81页。
考点 氨和铵盐
1．氨的分子结构与性质
(1)分子结构 分子式： NH3 ，电子式：
，空间构型： 三角锥形 。属于极性分子。
(2)物理性质 无色有 刺激性 气味的气体，密度比空气小 ，易液化可用作 制冷剂 ， 极易溶 于水(1∶700)，可 由 喷泉 实验证明。
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)
催化剂 ②与氢气反应： N2＋3H2高温、高压2NH3
(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
第七页，共81页。
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
第十八页，共81页。
5．[2015·宜宾检测]如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒 置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内 的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
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2 5SO2＋2MnO4 ＋2H2O===5SO2 4 ＋2Mn ＋4H
－ － ＋ ＋
与FeCl3溶液反应：
2 SO2＋2Fe3 ＋2H2O===SO2 ＋ 2Fe ＋4H 4
＋ － ＋ ＋
与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化 合物。长时间放置或加热，又恢复原色，同时SO2不能漂白指 示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进 行处理。 ④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充 足，均不会生成SO3。
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染 物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积 SO2。
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 与NaOH反应：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O， NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 ＋4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性： H2O NaOH溶液 如SO2 H2SO3 NaHSO3 △ 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2SO3 稀H2SO4
考点
硫及其氧化物的性质和作用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或 地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学 式为： 硫铁矿 黄铜矿 FeS2 石膏 芒硝
CuFeS2 CaSO4· 2H2O Na2SO4· 10H2O
(2)物理性质 色态 溶解性
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)[2014· 全国大纲卷]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶 液退色的原理相同(
√
)
×
(2)[2014· 重庆卷]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( Nhomakorabea)
(3)[2015· 浙江卷]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施(
√
)
2．[2015· 江苏卷]“保护环境”是我国的基本国策。下列 做法不应该 提倡的是( ．．．
D
)
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的 浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，表现还原性
△ =====
△ ④与碱溶液反应：3S＋6NaOH ===== 2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，表现氧化性和还原性
提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解 除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋ △ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 ②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价 态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、 Cu2S等。
√
)
×
(4)[2015· 天津卷]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(
)
(5)[2015· 重庆卷]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可 得到BaSO3和BaSO4( × )
(6)[2015· 安徽卷]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4 干燥( √ )
(7)[2015· 上海卷]二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫 具有还原性(
即：二氧化硫 亚硫酸 酸式盐 正盐 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 催化剂 与O2反应：2SO2＋O2 2SO3 △ 与卤水反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X2表示 Cl2、Br2、I2)
使酸性KMnO4溶液褪色：
黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 －2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S △ ①与金属反应Cu：2Cu＋S=====Cu2S表现氧化性 △ Fe ： Fe ＋ S===== FeS 点燃 O2：S＋O2=====SO2，表现还原性 ②与非金属反应 △ H2：S＋H2=====H2S，表现氧化性
第14讲
含硫化合物的性质和应用
考 纲 展 示 KAOGANGZHANSHI
1.了解硫及其重要化合物的 主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的 污染与防治。
高考对本讲的考查主要是：一、以硫的氧化物为背景，联 系生活实际考查SO2、H2SO4等化合物的性质，常以选择题 的形式出现；二、以重大环境事件考查环境污染的产生、 治理等，常结合化学反应原理、氧化还原反应、离子方程 式的书写等以综合题的形式出现；三、以实验题的形式探 究SO2、H2SO4的性质。
3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为 固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 催化剂 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 △ 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
3．[2015· 海南卷]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol· L 1的
－
NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( A．NO2 C．SO3 B．SO2 D．CO2
C
)
解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水 溶液显碱性；B项，SO2和NaOH溶液发生反应：SO2＋ NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO － 3 电离大 于水解，所以溶液显酸性；C项，SO3和NaOH溶液发生反 应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电 离使溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；
－ － ＋ ＋
与FeCl3溶液反应：
2 SO2＋2Fe3 ＋2H2O===SO2 ＋ 2Fe ＋4H 4
＋ － ＋ ＋
与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化 合物。长时间放置或加热，又恢复原色，同时SO2不能漂白指 示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进 行处理。 ④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充 足，均不会生成SO3。
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染 物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积 SO2。
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 与NaOH反应：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O， NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 ＋4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性： H2O NaOH溶液 如SO2 H2SO3 NaHSO3 △ 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2SO3 稀H2SO4
考点
硫及其氧化物的性质和作用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或 地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学 式为： 硫铁矿 黄铜矿 FeS2 石膏 芒硝
CuFeS2 CaSO4· 2H2O Na2SO4· 10H2O
(2)物理性质 色态 溶解性
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)[2014· 全国大纲卷]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶 液退色的原理相同(
√
)
×
(2)[2014· 重庆卷]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( Nhomakorabea)
(3)[2015· 浙江卷]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施(
√
)
2．[2015· 江苏卷]“保护环境”是我国的基本国策。下列 做法不应该 提倡的是( ．．．
D
)
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的 浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，表现还原性
△ =====
△ ④与碱溶液反应：3S＋6NaOH ===== 2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，表现氧化性和还原性
提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解 除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋ △ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 ②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价 态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、 Cu2S等。
√
)
×
(4)[2015· 天津卷]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(
)
(5)[2015· 重庆卷]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可 得到BaSO3和BaSO4( × )
(6)[2015· 安徽卷]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4 干燥( √ )
(7)[2015· 上海卷]二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫 具有还原性(
即：二氧化硫 亚硫酸 酸式盐 正盐 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 催化剂 与O2反应：2SO2＋O2 2SO3 △ 与卤水反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X2表示 Cl2、Br2、I2)
使酸性KMnO4溶液褪色：
黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 －2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S △ ①与金属反应Cu：2Cu＋S=====Cu2S表现氧化性 △ Fe ： Fe ＋ S===== FeS 点燃 O2：S＋O2=====SO2，表现还原性 ②与非金属反应 △ H2：S＋H2=====H2S，表现氧化性
第14讲
含硫化合物的性质和应用
考 纲 展 示 KAOGANGZHANSHI
1.了解硫及其重要化合物的 主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的 污染与防治。
高考对本讲的考查主要是：一、以硫的氧化物为背景，联 系生活实际考查SO2、H2SO4等化合物的性质，常以选择题 的形式出现；二、以重大环境事件考查环境污染的产生、 治理等，常结合化学反应原理、氧化还原反应、离子方程 式的书写等以综合题的形式出现；三、以实验题的形式探 究SO2、H2SO4的性质。
3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为 固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 催化剂 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 △ 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
3．[2015· 海南卷]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol· L 1的
－
NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( A．NO2 C．SO3 B．SO2 D．CO2
C
)
解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水 溶液显碱性；B项，SO2和NaOH溶液发生反应：SO2＋ NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO － 3 电离大 于水解，所以溶液显酸性；C项，SO3和NaOH溶液发生反 应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电 离使溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；