高考化学总复习06化学反应与能量(22)金属的电化学腐蚀与防护(1)课件新人教版

基础自测
1．电解质溶液复原应遵循什么原则？
答案：电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析 出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。
2．根据金属活动顺序表，Cu 和稀 H2SO4 不反应，怎样根据电化学的原理实现 Cu 和稀 H2SO4 反应产生 H2?
答案：Cu 作阳极，C 作阴极，稀 H2SO4 作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反 应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应式：Cu＋ 2H＋=电==解==Cu2＋＋H2↑。
(4)负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 3．(3)Fe－2e－===Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋ Ag－e－===Ag＋
4．(1)(从左到右，从上到下)
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
4H＋＋4e－===2H2↑
电解 2H2O=====O2↑＋2H2↑
H2O H2O H2O (2)(从左到右，从上到下)2Cl－－2e－===Cl2↑
考点一 电解原理
知识梳理
1．电解 (1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起________的过 程。在此过程中，________能转化为________能。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生________变化。 2．电解池 (1)概念：电解池是____________________________的装置。
2H＋＋2e－===H2↑
电解 2HCl=====H2↑＋Cl2↑
HCl 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2＋＋2e－===Cu
电解 CuCl2=====Cu＋Cl2↑ CuCl2 (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 增大 HCl (4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu 2Cu2＋＋2H2O=电==解==2Cu＋O2↑＋4H＋ CuO 或 CuCO3
(2)电解池的构成条件 ①有与________相连的两个电极。 ②两个电极插入________(或________)中。 ③形成________。 (3)电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解 CuCl2 溶液为例：
总反应方程式：__________________________________________。
考向探究 好题冲关
考向 1 电极反应式、电解方程式的书写 【例 1】 (1)(2015 年高考·课标全国卷Ⅱ)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠) 为原料，通过以下过程制备 ClO2：
电 解 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________ ___________________________________________。
06 化学反应与能量
第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
李仕才
1．理解电解池的构成、工作原理及应用。 2．能书写电极反应和总反应方程式。 3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电解原理的考查一是在选择题中出现：①新型充电电池充电时的分析及电极方程式的 判断，②电解原理在工业生产中的应用；二是在填空题中出现：①考查电解过程的分析， 多借助于图像考查考生的分析能力及离子放电顺序，②新情境下考查电极反应式的书写， 需要借助于题给信息进行分析，考查考生的信息获取、理解、应用能力。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守 恒和电子转移守恒。
(5)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子 方程式。

4．电解规律(用惰性电极电解) (1)电解水型
(2)电解电解质型
(3)放 H2 生碱型 (4)放 O2 生酸型
答案 1．(1)氧化还原反应 电 化学 (2)化学 2．(1)把电能转化为化学能 (2)电源 电解质溶液 熔融电解质 闭合回路 (3)阴 极 还 原反 应 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 阳极 氧 化反 应 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑
电解 CuCl2=====Cu＋Cl2↑
(2)(2014 年高考·课标全国卷Ⅱ)PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ________________________________________________________________________，
阴 极 上 观 察 到 的 现 象 是 _______________________________________ _________________________________；
若 电 解 液 中 不 加 入 Cu(NO3)2 ， 阴 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为 ____________________________ ， 这 样 做 的 主 要 缺 点 是 ____________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________。
(4)电解池中电子和离子的移动方向 ①电子：从电源________流出后，流向电解池______；从电解池的________流向电源 的________。 ②离子：阳离子移向电解池的________，阴离子移向电解池的________。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的 H＋和 OH －)。