金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
高二化学重难点训练金属的电化学腐蚀与防护试题及答案
金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）1．（2020 江苏高考真题）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢铁设备作正极。
A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误；C.金属M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D 错误；故选：C。
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】A、根据金属活动顺序表，铁比 Sn 活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn 为正极，加速铁制品腐蚀，故A 错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的3- -2 2 23 阴极保护法，故 B 正确；C 、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为 Fe －2e －=Fe 2＋，故 C 错误；D 、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故 D 错误；答案选 B 。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】A【解析】脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。
【考点】吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算2.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB．a、b两处铁钉中碳均正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O【答案】D【解析】A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑；错误，答案选D。
【考点】考查金属腐蚀的种类及正负极的判断，电极反应式的书写判断3.下列说法正确的是A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极【答案】B【解析】A、氧化镁的熔点高熔融需要消耗大量的能源，因此工业上常通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，A不正确；B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，B正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是O2+4e－+2H2O＝4OH－，C不正确；D、在铁上镀铜，应选用铜作阳极，铁做阴极，硫酸铜溶液作电镀液，D不正确，答案选B。
高二生物《金属的腐蚀和防护》练习题及答案
2019高二生物《金属的腐蚀和防护》练习题及答案在考试中能否取得好成绩不仅需要好的心态, 还需要在考试中对于各种题型都能熟练应对, 下面由查字典生物网为大家整理了金属的腐蚀和防护练习题及答案, 供大家参考。
一、选择题1.(2019?安阳高二检测)下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀, 负极吸收氧气, 产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同, 但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。
金属腐蚀的本质, 主要是金属原子失电子被氧化, 腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼, 外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触, 腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀, 但电化学腐蚀伴有电流产生, 所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程, 不需要外加电流, 所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀, 正极吸收氧气, 而不是负极吸收氧气, 所以C 错误。
2.(2019?宜昌高二检测)金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀, 以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件, 在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。
铜锌合金改变金属的内部结构, 不易构成原电池;生铁中含杂质碳, 易构成原电池, 故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件, 在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致, 故D符合题意。
3.下列防腐措施中, 利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。
高一化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高一化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-D．2H++2e-= H2↑【答案】C【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是氧气得电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e-=4OH-，死答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的电极反应式2.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。
A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①【答案】C【解析】②③④实质均为原电池装置。
③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀。
但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快；①中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。
3.钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是A．O2+2H2O+4e-==4OH-B．2H++2e-==H2C．Fe-2e-==Fe2+D．4OH--4e-==2H2O【答案】C【解析】金属的电化学腐蚀中金属都是失去电子，做负极，所以答案选C。
【考点】考查钢铁电化学腐蚀的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。
主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉掌握程度，以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，提升学生的学科素养。
4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A 错误；B图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，故D错误。
高中化学 金属的电化学腐蚀与防护练习(含答案解析)
4.4金属的电化学腐蚀与防护1．下列各变化中，属于原电池反应的是( )A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是 ( )A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极6．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 ( )A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7．有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子8．下列叙述不正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应；O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl↑29．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
4.4金属的电化学腐蚀与防护(练习)(解析版)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（）A ．用铁作阳极电解熔融Al 2O 3生产金属铝B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e =4OHC ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有AuD ．石墨作电极电解饱和食盐水：+222H +Cl Cl + H 通电【答案】B【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e －=Fe2＋，电极被损耗，不符合生产实际，故A 错误；B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl -失去电子生成Cl 2，阴极为水电离出的H +得到电子，其电解总反应为：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。
2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④【答案】B【解析】Zn+Cu=Cu+Zn，形成原电池，加快反①锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：2+2+应速率，①正确；②金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中Zn为原电池的负极，仍能保护Fe，而马口铁(镀锡的铁)中Fe为原电池的负极，加快Fe的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；③电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；Na AlF）熔融后电④冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（36解；④正确；⑤钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于Fe比杂质C活泼，所以Fe作原电池的负极被氧化，最终Fe O nH O），⑤正确。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="=" 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="="2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
【考点】考查金属腐蚀原理及防护3.下列说法不正确的是：A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类【答案】C【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌块，形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，可减缓船体的腐蚀速率，正确；C、电渗析法、离子交换法都可用于海水的淡化，错误；D、压缩天然气类主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，燃烧时产生污染物较少，是我国城市推广使用的清洁燃料，正确。
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金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
《金属的电化学腐蚀与防护》
一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线
连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象
与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥
致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M �C ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池
中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．阴极B．正极 C．阳极D．负极 11.下列叙述中不正确的是 A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 13.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 14.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A.装置甲：防止铁钉生锈
B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是①熔点：钾钠合金<钾 <钠② 沸点：己烷>戊烷>2-甲基丁烷③ 密度：苯<水
<1,1,2,2-四溴乙烷④ 硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 > 纯铁 > 铁锌合金 A．①②③④⑤
B．①③④⑤ C．③④⑤ D．以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是 A 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋ B 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－ C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 18.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+ =4 D．Fe－3e=Fe3+ 19. 为了避免青铜器生成铜绿，以
下方法正确的是 A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 20. 下列叙述不正确的是 A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀二、填空题 21.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。
有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。
试回答：⑴食盐的作用是______________________。
⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为
__________________________________，正极发生的电极反应为
__________________________________。
⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为
2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方程式为
____________________________________________。
22.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：⑴农机具采用；⑵地下输油管道采用；⑶远洋巨轮船体采用；⑷大型水库的钢铁闸门采用。
三、问答题 23.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CD D C D A B BD B AD D 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 C C B AC A B A D D D 二、填空题 21.（1）食盐溶于水形成电解质溶液。
（2）Al-3e-==Al3+，
Ag2S+2e-==2Ag+S2-。
（3）3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑ 22.⑴保持表面光洁、干燥，涂矿物油⑵涂防锈油漆⑶焊接比铁更活泼的金属⑷外加直流电源阴极保护法三、问答题 23.地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。
可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。
另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢
铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。