金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题
1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H
2O+O
2
+4e－=4OH－
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】A
【解析】脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g
铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到
0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。【考点】吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算
2.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处铁钉中碳均正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O
2+4e-+4H+ ===2H
2
O
【答案】D
【解析】A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生
吸氧腐蚀，正极反应是O
2+4e-+2H
2
O ="4" OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H
2
↑；
错误，答案选D。
【考点】考查金属腐蚀的种类及正负极的判断，电极反应式的书写判断3.下列说法正确的是
金属腐蚀与防护考试试卷及答案
金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:（共8分，每个2分）
钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题：（共30分，每空1分）
1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是
的稳定存在区。
腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO
2
是，防止游离CO
腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在
2
范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到
以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）
1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？
3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？
4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？
5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）
1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。（E0Fe2+/Fe = - ）
高二化学重难点训练金属的电化学腐蚀与防护试题及答案
金属的电化学腐蚀与防护
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）
1．（2020 江苏高考真题）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情
境中，下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+
B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【答案】C
【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢铁设备作正极。A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为
原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误；
C.金属M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从
而被保护，故C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，
因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D 错误；故选：C。
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】A、根据金属活动顺序表，铁比 Sn 活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn 为正极，加
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是
A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H
2O＋O
2
＋4eˉ=" 4OHˉ"
【答案】A
【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，
不能起到保护铁作用。D铁是负极，碳是正极。所以答案选A
【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点
2.如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①
【答案】A
【解析】以①作参照物，进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首
先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构成的是电解池，
Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作
原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
④>②>①>③。选项为A。
【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。
3. [双选题]下列说法正确的是()
4.4金属的电化学腐蚀与防护(练习)(解析版)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护
1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（）
A ．用铁作阳极电解熔融
Al 2O 3生产金属铝
B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
--
22O +2H O+4e =4OH
C ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有
Au
D ．石墨作电极电解饱和食盐水：
+
22
2H +Cl Cl + H 通电【答案】B
【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e －
=Fe
2＋
，电极被损耗，不符合生产
实际，故
A 错误；
B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为：
O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，
故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl -
失去电子生成
Cl 2，阴极为
水电离出的H +
得到电子，其电解总反应为：
2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。
2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（
）
①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成
Fe 2O 3·
nH 2O
A．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O
2+4H++4e-=2H
2
O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
【答案】C
【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢
主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O
2+2H
2
O+4e-
=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O
2+2H
2
O+4e-=4OH-，错误；D．在
煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断
2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO
2
，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H
2↑，O
2
+ 4e- + 4H+ ="=" 2H
2
O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
【答案】B
【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO
2
，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同
第4节 电化学腐蚀检测题
第四章 电化学基础
第4节 金属的电化学腐蚀与防护
一、选择题（每小题6分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共60分。）
1.如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L -1的NaCl 溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A.③①④②
B.①②④③
C.①②③④
D.②①④③
2．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保护金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是( )
A ．①②③④
B ．①③④⑤
C ．①②④⑤
D ．全部
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
4．有一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50g 氢氧化钠、10g 硝酸钠、3g 亚硝酸钠和100mL 水所形成的溶液)中，加热煮沸20min ，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。 根据上面的信息判断下列叙述不正确的是( ) A ．在烤蓝的过程中，铁没有损失
B ．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用
C ．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用
金属腐蚀与防护考试试卷（附实验）及规范标准答案
⾦属腐蚀与防护考试试卷（附实验）及规范标准答案
⾦属腐蚀与防护试卷1
⼀、解释概念:（共8分，每个2分）
钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀
⼆、填空题：（共30分，每空1分）
1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在⽔的电位-pH图上，线?表⽰关系，线?表⽰关系，线?下⽅是的稳定存在区，线?上⽅是的稳定存在区，线?与线?之间是的稳定存在区。
3．热⼒系统中发⽣游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防⽌游离CO2腐蚀的措施是，运⾏中将给⽔的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却⽔中的脱锌腐蚀有和形式。淡⽔作冷却⽔时易发⽣脱锌，海⽔作冷却⽔时易发⽣脱锌。
5．过电位越⼤，⾦属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr⾜够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定⾦属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防⽌热⼒设备发⽣氧腐蚀，向给⽔中加⼊，使⽔中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线⽐极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每⼩题4分）
1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．⾃然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？
3．锅炉发⽣苛性脆化的条件是什么？
4．凝汽器铜管内⽤硫酸亚铁造膜的原理是什么？
5．说明热⼒设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每⼩题8分）
金属的电化学腐蚀与防护习题
训练5 金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
1．关于金属腐蚀的叙述中;正确的是
A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===MOH n ＋错误!H 2↑
B ．马口铁镀锡铁镀层破损后被腐蚀时;首先是镀层被氧化
C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D ．常温下;置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
2．下列事实与电化学腐蚀无关的是
A ．光亮的自行车钢圈不易生锈
B ．黄铜Cu 、Zn 合金制的铜锣不易生锈
C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D ．生铁比熟铁几乎是纯铁容易生锈
3．出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu 2OH 3Cl 覆盖在其表面..下列说法不
正确的是
A ．锡青铜的熔点比纯铜低
B ．在自然环境中;锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D ．生成Cu 2OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程;但不是化学反应过程
二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是
A ．铁为正极
B ．碳为正极
C ．溶液中氢离子浓度不变
D ．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生
5．在铁的吸氧腐蚀过程中;下列5种变化可能发生的是 ①Fe 由＋2价转化成＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④FeOH 3失水形成
Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去
A ．①②④
B ．③④
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀;发生的原电池反应为2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2FeOH 2..以下说法正确的是
A ．负极发生的反应为Fe －2e －===Fe 2＋
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名 ___________班级 ___________
一单选题
1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）
①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化
A．①③B．①④C．②③D．②④
2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）
A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）
A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方
5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）
A．铜是人类使用最早的金属之一
B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能
C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀
D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜
6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确
．．．的是（）
A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练
双基练习
1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属
表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A ．①②③④
B ．①③④⑤
C ．①②④⑤
D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保
护
层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D
2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )
解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两
个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C
3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。过去常用氯化钠等无机盐，降
低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，
但它们的融雪原理相C ．
A ． B.
同。下列叙述不正确的是( )
A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害
D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分
人教版高三化学复习 金属的电化学腐蚀与防护 单元测试(含答案)
金属的电化学腐蚀与防护
第I卷选择题
一、选择题
1、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )
A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
2、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.金属表面喷漆
3、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O
2+2H
2
O+4e－====4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b 区的OH-形成Fe(OH)
2
，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－====Cu2+
4、烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的变化为( )
A．2H
2O＋O
2
＋4e－===4OH－
B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)
2
D．4Fe(OH)
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
1.钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是()
①铁元素由+2价转化为+3价
②氧气被还原
③产生氢气
④Fe(OH)
3失水生成Fe
2
O
3
·xH
2
O
⑤杂质碳被氧化而除去
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】钢铁可能发生吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，因此②③正确。同时Fe失电子转化为
Fe2+，进一步被氧化为+3价的铁，形成铁锈。
【考点】金属的电化学腐蚀与防护
2.[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜
【答案】BD
【解析】Cu比Ag活泼，形成的原电池中Cu作负极，A不正确；将青铜器放在潮湿的空气中，
在表面形成原电池，Cu被腐蚀，C不正确。
3.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢
铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是
________________________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
____________________________________________________
【答案】(1)BD(2)①铜Cu2＋＋2e－=Cu
4.4.2《金属的电化学腐蚀与防护》课后练习·参考答案(2021年)
4.4.2《金属的电化学腐蚀与防护》课后练习
参考答案
1．D
【解析】
A. 可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连,该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A正确；
B. 在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法，故B正确；
C.金属导电是自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电在电极上必然发生得失电子的电极反应，为化学变化，故C正确；
D.电镀的过程在镀件的表面发生了金属阳离子得电子变成金属的电极反应，是化学变化，故D错误；本题选D。
点睛：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的区别。
2．D
【解析】
A、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,从而铁被保护,所以在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀,故A正确；
B、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应,所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,故B正确；
C、无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,故C正确；
D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸（金属铁）作阳极, 容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D错误；
综上所述。本题选D。
3．C
【解析】
A、在金属表面喷漆,只是阻止了金属和电解质溶液接触,不能构成原电池,所以不是利用原电池原理,故A错误；
B、在金属中加入一些铬或镍制成合金,改变了金属的结构,不是原电池原理,故B错误；
C、在轮船的壳体水线以下部分装上锌块，锌、铁和海水能构成原电池,较活泼的金属锌作负极,锌在反应中失去电子被氧化,从而铁被保
金属的腐蚀与防护练习有答案
1、下列事实不能用电化学原理解释的是
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
2．下列制氢气的反应速率最快的是
A、纯锌和1mol/L 硫酸
B、纯锌和18 mol/L 硫酸
C、粗锌和 1mol/L 硫酸；
D、粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
3．下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲
上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；
D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
4．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁更易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D银质奖牌久置表面变暗
5．铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是:
A.碳棒上放出Cl2
B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出H2
D.铁钉被氧化
6．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是
A、 Fe－2e-＝Fe 2+
B、 2H + + 2e-＝H2↑
C、 4OH –－4e-＝2H2O + O2↑
D、 2H2O + O2 + 4e-＝4OH -
7．下列事实不能用电化学理论解释的是
A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B、铝片不用特殊方法保护
C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快
D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用
8．有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。
高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)
合金、金属的腐蚀与防护
一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)
1．下列说法中不正确的是( )
A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属
C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( )
A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低
C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大
3．下列有关合金性质的说法正确的是( )
A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能
B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解
D．合金具有各成分金属性质之和
4．所谓合金必须是( )
①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温
⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好
A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥
5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。金笔的笔头是黄金的合金。下列说法错误的是( )
A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好
C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的
D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔
6．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢
7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
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金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
《金属的电化学腐蚀与防护》
一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线
连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象
与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥
致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M �C ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池
中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．阴极B．正极 C．阳极D．负极 11.下列叙述中不正确的是 A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 13.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 14.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A.装置甲：防止铁钉生锈
B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是①熔点：钾钠合金<钾 <钠② 沸点：己烷>戊烷>2-甲基丁烷③ 密度：苯<水
<1,1,2,2-四溴乙烷④ 硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 > 纯铁 > 铁锌合金 A．①②③④⑤
B．①③④⑤ C．③④⑤ D．以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 A 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋ B 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－ C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 18.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+ =4 D．Fe－3e=Fe3+ 19. 为了避免青铜器生成铜绿，以
下方法正确的是 A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 20. 下列叙述不正确的是 A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀二、填空题 21.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：⑴食盐的作用是______________________。⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为
__________________________________，正极发生的电极反应为
__________________________________。⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为
2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方程式为
____________________________________________。 22.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：⑴农机具采用；⑵地下输油管道采用；⑶远洋巨轮船体采用；⑷大型水库的钢铁闸门采用。三、问答题 23.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CD D C D A B BD B AD D 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 C C B AC A B A D D D 二、填空题 21.（1）食盐溶于水形成电解质溶液。（2）Al-3e-==Al3+，
Ag2S+2e-==2Ag+S2-。（3）3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑ 22.⑴保持表面光洁、干燥，涂矿物油⑵涂防锈油漆⑶焊接比铁更活泼的金属⑷外加直流电源阴极保护法三、问答题 23.地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢