江苏省苏州市2015届高三化学调研试卷
2015年高考试题化学(江苏卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D考点：考查环保问题。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。
考点：考查化学用语。
2 8 7+173．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】试题分析：A 、C 还存在C 60、C 70等同素异形体，故A 错误；B 、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg 2＋)<r(Mg)，故B 错误；C 、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg 是还原剂，C 是还原产物，故C 正确；D 、部分转成热能，一部分转成光能，故D 错误。
2015年全国高考化学试题及答案-江苏卷
(3)与出0互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式);H,0与CH,CH2OH可以任 意比例互溶•除因为它们邯是极性分子外•还因为▲
B•实矗化学
实验宰以苯屮酵为原料制备间漠苯屮酔(实验装置见下图川关物质的沸点见附表几冀实
C.用装豐屮分液.放出水相后再从分液漏％下口放出冇机相
D.用装程乙加热分解MHCO個体
8.在给定条件下•下列选项中所示的物质间转化均能•步实现滋是
A.粗辞暑SiCl4暑Si
B・Mg(OH),► MgCl2( aq)
GF"严Fgq严
\H -li H
I). AgNO.Caq)-9・下列指定反应的离子方程式止确的是
(4)提纯K2FeO4粗产晶［含有Fe(()H)^KCI等杂质］的实漿方案为;将一定呈的K屮" 粗产品溶于冷的3mol・I：KOH溶液中.▲(实验中须使用的试剂冇:饱和M)H溶 液■乙醉;除常用仪器外须使川的仪器冇丽芯^斗•真空I：燥箱)、，
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOJ经0,预处理后用CaSOr水悬浮液吸收•可减少烟气中
(4)卅确称贩()・171()g MnSO/HJ)样晶置于锥甩瓶屮. 加人适资HJ"和NH小(人落液•加热使Mu"全部氧 化成MnuJll c(F』)=0.0500 mol-LM的标准溶液滴 定至终点(滴定过稈中MnuM还原为) •消耗卜十 溶液20.(X)叽 计算MnSOf氐0样品的纯度(请给出 计算过程)°
验步骤为：
步骤1：将三颈机中的一定配比的无水
A1C1八1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分 混合后，升温至60弋.缓慢滴加经浓h,so4于燥过的液浣•保温反应一 段时间，冷却。
2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题十三《化学与可持续发展》
专题十三化学与可持续发展一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. 载人航天需要大量的火箭推进剂(燃料和氧化剂)，下列推进剂消耗相同质量，产生的能量最大且对环境无污染的是( )A. 液氢液氧B. 煤油液氧C. (CH3)2N—NH2(偏二甲基肼)N2O4D. N2H4(肼)H2O22. (2013·百校大联考)化学是与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学八大朝阳科学都有紧密联系、交叉和渗透的中心科学。
下列有关化学发展方向与环境保护及社会可持续发展的说法不正确的是( )①采用新技术，加大稀土开采和出口，提高生产总值②创制包括基因疗法在内的新药物和新方法，防御和治疗人类疾病③加大高毒、高残留农药的研发和生产，提高粮食产量④探索研究光电转换材料，加大开发太阳能的利用⑤探究生物固氮机理，寻找高效的模拟酶催化剂，实现常温下人工固氮A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ①③3. 化学在开发利用可再生能源、治理污染、改善大气环境等方面都发挥着重大作用，下列行为与可持续发展宗旨相违背的是( )A. 提倡乘坐公交车出行，减少私家车出行B. 推广高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用率C. 将发电厂烟囱造高，减少工厂周围PM2.5浓度D. 利用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，实现碳的循环利用，防治白色污染4. 大气中悬浮的水汽凝结，与空气中的灰尘、硫酸、硝酸、碳氢化合物等粒子(PM2.5)可形成雾霾天气。
为减少和消除雾霾天气的发生，下列措施不合理的是( )A. 开发新能源，并应用高效洁净的能源转换技术B. 汽车尾气进行净化，减少汽车尾气污染C. 加大口罩生产与供应，雾霾时过滤空气中细颗粒物D. 实施绿化工程，防治扬尘污染5. 低碳经济核心是低碳生活方式与低碳技术，下列行为不利于节能减排和社会可持续发展的是( )A. 用自行车代替私家轿车出行B. 推广绿色造纸技术，保护水资源C. 关停核电站，发展燃煤火力发电站D. 建装非晶硅薄膜和风力发电机的独立供电系统的生态建筑6. 化学与生态文明、绿色发展密切相关，下列行为有利于可持续发展的是( )①积极发展风能、太阳能等新能源②大量生产一次性超薄塑料袋，方便人们日常生活③进口电子垃圾，回收贵重金属④将地沟油加工为生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，代替部分燃油⑤积极研究推广二氧化碳捕集与储存技术(CCS)，逐步实现火山发电二氧化碳零排放A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ①③⑤7. 下列是生产乙烯的可能方法。
江苏省苏州园区2015届高三1月调研化学试题含答案
2015届江苏省苏州园区高三1月调研化学试题可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 N — 14 O —16 Na — 23 Mg 24 Al 27S — 32 —35.5 K — 39 Fe — 56 Cu — 64 Ba —137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1 •化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B . 84消毒液的有效成分是NaCIOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2•下列有关化学用语表示正确的是H +H ： N ：H Br• * _H35 D .原子核内有18个中子的氯原子： 17CI3•常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：Fe 2+、NO 3「、SQ 2「、Na +B. c(H +)/c(OH 「)=1012 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3「、C 「C. 由水电离的 c(H +)=1 X 104mol L ^1 的溶液中：Ca 2*、K\ C 「、HCO 3D. c(Fe 3+)=0.1mol L ：1 的溶液中：K +、CIO 「、SQ 2「、SCN 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 过氧化钠可以与 CQ 反应放出O 2,可用于潜艇中的供氧剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C. SQ 具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 明矶溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 5. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是CIA . NH 4Br 的电子式:C.乙醇的结构简式：C 2H 6O D*制瞅收東干燥氨气」A .配制溶液B .中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D .制取收集干燥氨气B . S 原子的结构示意图:C.制屉二鎰乙酣CZT * —L Jkf6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题三《选择题中的瓶颈题研究》
专题三选择题中的瓶颈题研究选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏锡常镇徐连六市调研)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点：78.4℃)与二甲醚(沸点：24.9℃)的混合物2. (2013·南京二模)下列实验装置正确的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置收集SO2气体B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O23. (2013·扬泰南连淮三模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置吸收尾气中的二氧化硫B. 用图2所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸C. 用图3所示装置除去溴苯中少量的溴D. 用图4所示装置制取并收集氨气4. (2013·扬州中学模拟)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。
相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图所示：下列说法正确的是( )A. x可能等于1也可能等于2B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D. 向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-15. (2013·泰州期末)T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A. 前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 molC. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应6. 恒温恒容下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下[已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1]：下列说法中一定正确的是( )①c1=c2②c3=2c2③Q1=Q2④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2⑥α2>α3A. ①④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③⑥D. ②③⑤⑥7. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题十二《化学思想》
专题十二化学思想一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. 一种镁硼团簇MgB7储能部分结构如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 分子中既含离子键又含共价键B. 小球表示镁、大球表示硼C. 每0.996g该物质，含有6.02×1022个硼原子D. 1molMgB7中含B—B键数目为3.5×6.02×10232. 选择性催化氨还原NOx的反应原理为4xNH3(g)+6NOx(g)(2x+3)N2(g)+6xH2O(g) ΔH<0，相同流速通入①、②、③、④不同催化剂时，在不同温度下，分析流出的气体各成分的量得出反应曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 催化剂活性与温度无关B. 催化剂影响平衡转化率C. 加压时，NOx的平衡转化率一定增大D. 在较低温度下催化剂①的活性最好3. 氮化四硫(S4N4)原子簇是化学家十分关注的物质，它的球棍模型和结构式如下图，若撞击时会发生爆炸：2S4N44N2+S8，下列有关说法正确的是( )A. 分子中所有原子在同一平面内B. 分子中各原子均满足8电子结构C. S4N4属于离子化合物D. 每2molS4N4分解转移24mole-4. 某研究机构报道：使用Pd等过渡金属作催化剂，以二氧化碳与氢气、甲醇、环氧乙烷及1，3丁二烯为原料可合成甲酸、碳酸乙烯酯及碳酸二甲酯等精细化学品(下图中Me表示甲基)。
下列说法不正确的是( )A. 用二氧化碳作原料，可充分利用碳资源，减少温室气体排放B. 图中由CO2和其他原料合成原子利用率为100%，其产品只有HCOOHC. 碳酸二甲酯可能是由CO2与甲醇催化反应产生的D. 图中与化学性质相似5. C60乙炔化合物的结构如下图所示，下列说法正确的是( )A. 它与石墨互为同位素B. 0.12g该化合物含有6.02×1022个碳原子C. 该物质中碳原子间以共价键结合D. 该物质属于有机化合物6. 氢氧化物沉淀法是除去废水中金属离子的常用方法。
2015年4月2015届高三第三次全国大联考(江苏版)化学卷(word版 无答案)
2015年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．氨气是氮肥工业的基础，下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨气是弱电解质B．氨气溶于水得到氨水为纯净物C．液氨汽化时吸收大量的热，常作为制冷剂D．固态氨是原子晶体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．邻硝基甲苯的结构简式：D．中子数为53、质子数为78的碘原子：131 53 I3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－D．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（）A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大B．将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低C．Al（OH）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂D．某地雨水pH为4．68，因为水中溶解了较多的CO25．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）A．甲装置：如果“a进b出”可用于收集NH3，如果“b进a出”可用于收集NO2 B．乙装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，4．4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0．3N AB．标准状况下，2．24L乙酸中含有分子的数目为0．1N AC．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为N AD．标准状况下，2．24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0．2N A 7．下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO2+ H2OOD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO－3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题五《物质的制备与重要的化工生产》
专题五物质的制备与重要的化工生产一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. (高考组合题)下列有关物质的制备正确的是( )A. (2010·江苏卷)选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、O2、NOB. (2010·江苏卷)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. (2011·江苏卷)实验室用图2所示装置制取少量氨气D. (2013·江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝图1 图22. 下列获取物质的方法不正确的是( )A. 用电石和饱和食盐水制取乙炔B. 通过石油分馏得到甲烷、乙烯、丙烯C. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉3. (2013·盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法4. (2013·南京、盐城一模)有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是( )A. 工业上利用Cl 2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl 2·6H 2O 晶体制无水MgCl 2，需在HCl 气流中加热脱水C. SO 2水溶液吸收Br 2的化学方程式为Br 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HBrD. 粗碘中混有少量ICl 和IBr ，可加入KI 进行升华提纯5. 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )A. 锌和盐酸制取氢气B. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C. 碱石灰和浓氨水制氨气D. 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢6. 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔二、非选择题7. (2013·四川高考改编)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。
2015年3月2015届高三第一次全国大联考(江苏版)化学卷(正式考试版)
第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页绝密★启用前2015年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意） 1．据报道，我国于今年进行海域“天然冰”钻探工程，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中。
“可燃冰”的分子结构模型如图，下列关于“可燃冰”的说法正确的是（ ） A ．可燃冰就是可以燃烧的冰B ．燃烧相同物质的量的可燃冰和甲烷，获得相同的热量C ．水和甲烷均为电解质D ．可燃冰是一种由水分子和甲烷分子形成的有固定组成的化合物 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．四氯化碳分子球棍模型：B ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．S 2－离子结构示意图D ．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L－1氨水溶液：K +、Na +、NO 3－、AlO 2－B ．0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42－、Cl －C ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．由水电离出的c (H +)=10－11mol·L－1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl －、CO 32－4．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5．下列装置应用于实验室从海带中提取碘的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲灼烧海带B ．用装置乙分离除去溶液中的不溶物C ．用装置丙分离出碘的酒精溶液D ．用装置丁分离碘和有机溶剂得到碘单质 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省2015届高三化学第五次联考试卷
江苏大联考2015届高三第五次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:电解质溶液、电化学基础。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2.下列对应的化学用语表示正确的是A.苯的结构简式:B.中子数为14的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaC2的电子式:]-Ca2+]-3.下列化学反应的离子方程式书写不正确．．．的是A.硫化钠溶液水解显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用惰性电极电解NaBr溶液:2Br-+2H2O H2↑+Br2+2OH-D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I24.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg c(OH-),温度T时水的离子积常数用K w表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的是A.=1B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②⑥C.②④⑤D.②⑤⑥6.室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1HA(一元酸)溶液中滴入0.1 mo l·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)江苏卷概要.
2015·江苏卷(化学)1．O4[2015·江苏卷] “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等1．D [解析] A 、B 、C 项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会带来白色污染，D 项错误。
2．E1、E3[2015·江苏卷] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)C ．氯分子的电子式：错误!Cl,··),··,)·,·)Cl,··),··,)·,·)D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl2．C [解析] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋20＝37，A 项错误；Cl －的最外层为8个电子，B 项错误；Cl 2中两个Cl 原子之间有一对共用电子对， C 项正确；H 3C —CH 2Cl 为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH 2===CHCl, D 项错误。
3．I2、F2、B3[2015·江苏卷] 下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油3．C [解析] C 2H 6O 存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同，A 项错误；途径a 中涉及的反应有：①C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2，②2CO ＋O 2===2CO 2，③2H 2＋O 2===2H 2O ，根据盖斯定律，①×2＋②＋③2得C ＋O 2===CO 2，与途径b 相同，所以两个途径中的反应热相等，B 项错误；根据氧化还原反应的守恒规律知， 反应中得失电子数目是相等的，C 项正确；水由H 、O 元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C 、H ，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D 项错误。
江苏省苏锡常镇四市2015届高三化学下学期教学情况调研试题(一)(含解析)苏教版
2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108 选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 【答案】 C【命题立意】本题考查SiO2的结构、性质和用途； 【解析】A 、SiO2是原子晶体，由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体。
干冰是分子晶体，两者结构不同，故A 错误；B 、SiO2为酸性氧化物，除HF 外不与任何酸反应，故B 错误；C 、工业上用焦炭还原SiO2来制备粗硅，故C 正确；D 、SiO2具有导光性，用于制造光导纤维，SiO2不导电，故D 错误； 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．HClO 的电子式： B ．中子数为16的硫原子：C ．K+的结构示意图： 16 32SH :O :Cl : . . . . . .. .D ．对硝基甲苯的结构简式： 【答案】 A ；【命题立意】本题考查化学用语； 【解析】A 、氯原子最外层7个电子，形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，形成2个共价键，电子式为，故A 正确；B 、质量数标在原子的左上角，质子数标在原子的左下角： ，故B 错误；C 、钾离子的核电荷数为19，离子核外3个电子层，核外电子总数为18，其离子的结构示意图为：，故C 错误；D 、左侧的硝基应是N 原子接在苯环上面，应为：，故D 错误。
江苏省苏州市2015届高三化学9月学情调研试题(含解析)苏教版
江苏省苏州市2015届高三9月学情调研化学试卷一、选择题1．化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，错误；B ．绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，错误；C ．将煤气化或液化，不仅可以提高原料的利用率，减少环境污染物，因此可以获得清洁燃料，正确；D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5nm 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。
考点：考查化学与环境、材料、信息、能密切关系的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子：C 86B ．甲烷分子的比例模型：C ．羟基的电子式：D ．氯离子的结构示意图： 【答案】B【解析】试题分析：A ．核内有8个中子的碳原子：C 146 ；B ．甲烷分子是正四面体结构，由于C 原子比H 原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C ．羟基的电子式：，错误；D．氯离子的结构示意图是，错误。
考点：考查有关化学用语的知识。
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－【答案】A【解析】试题分析：A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B．含Fe3+、SCN－会发生络合反应而不能大量共存，错误；C．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，；在碱性溶液中：NH4+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，错误。
江苏省苏州市陆慕高中2015届高三上学期第一次质检化学试题
2014-2015学年江苏省苏州市陆慕高中高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）过氧化钠的电子式：的溴原子：，所以该原子为：，故个电子，其离子结构示意图为．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为O223Al NaAlO 23Fe Fe2326．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）O 2NaCl9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）12．（4分）（2014•江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）14．（4分）（2014•南京三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是15．（4分）（2014•江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：=0.080mol/L=0.04mol/L=4=0.02mol/L=20.25=1.5三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．2S2S17．（15分）（2014•江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；该操作将I2还原为I﹣的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．（2）操作X的名称为分液．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3，否则不含IO3．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．18．（12分）（2013•无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4mol•L﹣1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．=19．（15分）（2012•江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种L﹣1计算）．实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L HNO3、1.0mol•L NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L﹣1NaOH，调节溶液PH 约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L﹣1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．20．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al T表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Al a表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Al b表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．（1）一定条件下，向1.0mo!•L﹣1 AlCl3溶液中加入0.6mol•L﹣1的NaOH溶液，可制得Al b 含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH﹣+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚①在一定温度下，Al T越大．pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．②如将Al T=2.520mol•L﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，Al T显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol﹣1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g）△H=a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．（4）一种铝空气电池结构如图2所示，写出该电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣．21．（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．（2）PO43﹣的空间构型为正四面体．（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．①该反应的化学方程式为2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4 +CO↑+2H2O．②与CO互为等电子体的一种分子为N2（填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为1mol（或6.02×1023个）．③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为sp3．（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．，中心原子孤电子对数为（根据水的中心原子的氧原子的价电子对数为。
江苏省金湖中学2015届高三上学期第一次学情检测化学试卷(扫描版).pdf
江苏省金湖中学高三第一次学情检测化学试卷 参考答案及评分标准 （3） （2分）（4）（5） 18．（1）①（2分） ② MgOH)2+2CO2=Mg(HCO3)2 （分）除去表面杂质、减少固体的损耗（分） 由题意得： n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol（1分） n(CO2)=17.6g/44g·mol-1=0.4mol（1分） 据元素守恒得： m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分） m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分） n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分） x:y:z=4:1:4（1分） 则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它合理也给分） 分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（分） ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（分）（）①（2分） ②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3 增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
(2分)（1分） （）较强吸附能力（或较大表面积）（）Ag＋Cl－－e－=AgCl2（2分） （）80%（2分）c(CH4)·c2(H2O)/c(CO2)·c4(H2) （2分） ＜ （）Fe2O3作催化剂时，SO2转化率，(2分)(2分)Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分） ⑵ ① 具有孤对电子（2分） ②sp（2分） N≡N（1分） ⑶ 分子晶体（1分） ⑷1∶2（1分） 2∶3（1分） B[化学实验] （1）放热 （2分） 冰水浴冷却（2分）（2）提供晶种，加速结晶（2分） （3）吸滤瓶 （2分） 布氏漏斗（2分） （4）吸附脱色（2分）。
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苏州市2015届高三调研测试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙醇的结构式：C2H6O D．中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH＋4、NO－3、HCO－3B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH＋4、Br－、Fe3＋D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－44．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快B．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高C．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解，常用它们作阻燃剂D．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO25．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是苯a b硅酸钠溶液CO2气体A ．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B ．图2装置：可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．图3装置：如果“a 进b 出”可用于收集NO 2，如果“b 进a 出”可用于收集NH 3D ．图4装置：持续通入CO 2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 6．设N 0表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，16 g CH 4中含有的原子总数为5N 0 B ．标准状况下，11.2 LCH 3OH 中含有的共价键数目为2.5N 0C ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N 0D ．标准状况下，0.1 mol Cl 2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N 0 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3·x H 2O + 6H + ＝ (3+x )H 2O + 2Fe 3+B ．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO 2 + 2OH －＝ 2NO －3 + H 2OC ．将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2 + NH 3·H 2O ＝NH ＋4 + HSO －3D ．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H ＋+ SO 2－4+ Ba 2＋+ 2OH －＝ BaSO 4↓ + 2H 2O]8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图5所示转化关系的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④9．图6为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W 、X 、Y 、Z 的位置关系如图。
下列说法一定正确的是A ．元素Z 位于元素周期表的第3周期ⅦA 族B ．原子半径的大小顺序为：r Y ＞r W ＞r XC ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强D ．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强甲 乙 丙 戊 ① NH 3 O 2 NO 2 H 2 ② Fe H 2O Fe 3O 4 Al ③ Al 2O 3 NaOH 溶液NaAlO 2溶液过量CO 2④Na 2O 2CO 2O 2NaXWYZ图6甲乙 丙 丁戊图510．下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个．．或两个．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路上，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e―=Ag③盐桥中的NO－3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子式为C17H15NO5B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+ 14．常温下，下列有关叙述正确的是A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3) AAgNO3Cu盐桥Cu(NO3)2Ag图7B ．在pH ＝8的NaB 溶液中 ：c (Na +)－c (B ―)＝0.99×10―6 mol•L ―1C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中：c (NH ＋4)大小顺序①＝②＞③D ．向10mL pH ＝12的NaOH 溶液中滴加pH ＝2的HA 溶液达中性：则混合液体积V 总≥20mL 15．300℃时，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t /min 2 4 7 9 n (Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A ．当v 逆(X)＝2v 正(Z)，可以说明反应达平衡B ．反应前2 min 的平均速率v (Z)=4.0×10‒3 mol ·L ‒1·min ‒1C ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大D ．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44非选择题（共80分）16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。
其工艺流程如下：已知： NR 3+ HCl ＝ NR 3 •HCl ，且NR 3 •HCl 易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ▲ ； 操作①称为 ▲ ；（2）过程③得到产品的化学方程式是： ▲ ； （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ▲ ； （4）副产品的用途 ▲ ；（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： ▲ 。
小苏打NH 3有机层水层② ①③④副产品产品有机胺（NR 3）有机溶剂 食盐水CO 217．（15分）MMA 既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。
现有三条制备高分子（MMA ）的途径，其流程下如：（1）工业上将A 和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA ，该反应的化学方程式为▲ 。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： ▲ 。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： ▲ 。
（4）物质D 的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO 、CH 3OH 以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA ，则D 的结构简式为 ▲ ，该方法的优点是 ▲ 。
（5）MMA 和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： ▲ 。
（6）根据题中流程里提供的新信息．．．．．．．．．．．，写出由(CH 3)2C=CH 2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：▲18.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO 4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：CO 、H 2CH 3CCH 3CH 3CHOHCN CH 3CCH 3CH 3CHOHCNCH 3C CH 3CH 3CHOH COOHCH 3C CH 3CH 3CH COOC O OCH CCH 3CH 3CH 3CH 3CH COOCH 3CH 3H 2C ―CH 2CH 3CH 2OHH 2C = CH 2Br 2Br Br浓硫酸170℃CH 3COCH 3HCNA1CH 2C CH 3CNH 2O CH 2C CH 3COOH CH 2CHCH 3CO 、H 2一定条件B) 新制Cu(OH)2)12酸化CH 3CH CH 3COOCH 3C2DCO 、CH 3OHMMACH 3OHH3O +Cr 2O 2－7Cr 3+Cr(OH)3Cr 2O 3①H 2SO 4溶液②调节pH③加热适量FeSO 4溶液有关离子完全沉淀的pH 如下表：有关离子Fe 2+ Fe 3+ Cr 3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ▲ 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 ▲ 试剂（填序号）。
A ．明矾 B ．亚硫酸氢钠 C ．生石灰 D ．铁屑 （3）在含铬废水中加入FeSO 4，再调节pH ，使Fe 3+和Cr 3+产生氢氧化物沉淀。