初三化学最新-初三化学《金属与金属矿物》课件 精品
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九年级化学《金属与矿物》课件
思
考
第十页，共二十一页。
小明想用下列这套装置制取少量的铁，
我CO查的阅(方资程料式后才知道HC下OC面O处(xiHà有m浓=ian硫=若D何)的酸=中想现AC应装O检象装置)验+？什是H产2么用O物来？，制
AB C
DE
③①B实若中验只装(有sh的íyà两n是)开盏什始酒么时精？，灯有应，先你点如燃何哪一改处进的装酒置精灯？
你认为小林同学的上述猜测中，不做实验就 可以排除的是：＿＿②和＿＿④，理由是＿＿＿
你认为黑色粉末(fěnmò)还可能是C＿＿，理由是＿＿＿
第十九页，共二十一页。
5、照相馆的定影液中含有AgNO3,小强想
用过量的铁粉回收其中(qízhōng)的银，而小刚却认
为用过量的铜粉回收银比较好，你认为
用铁粉好还是用铜粉好呢？______ 你的理由是________________
2、 保鲜剂中的铁粉可与食品袋中的氧气 (yǎngqì)、水反应生成氢氧化铁，
请写出反应的化学方程式
________________________________
第十七页，共二十一页。
3、小强建议(jiànyì)用稀盐酸除去CaO中的 CaCO3，你认为可行吗？_______
第十八页，共二十一页。
加入过量(guò〃liàng)的铁粉充分反应后，小强还应该 继续做的实验是___________________
第二十页，共二十一页。
内容(nèiróng)总结
金属与矿物。导热性、密度、熔点等。稀盐酸的试管里，一段时间后，竟有气。导热性、
密度、熔点。合金一般比组成它的金属的硬度____、熔点____。含碳为＿＿＿＿＿。日常生
泡冒出，这是为什么呢？
初中化学《金属与金属矿物》精品课件
H2+CuO
加热
Cu+H 石灰石的作用 2O
炉渣除去。
高温
__________ 发生还原反应
将杂质（SiO2） 转化为 反应中的还原剂是: __________
CaCO3
CaO＋CO2
高温
CaO＋SiO2
CaSiO3
实验操作、装置和注意问题 ▲检查装置的气密性 为什么 ？ ▲检验CO的纯度 颠倒顺序 ▲实验开始时， 先通一会儿CO，然后加热 的后果？ 排尽空气，防止加热CO与空 气的混合气体发生爆炸 ▲实验结束时， 先停止加热，待试管冷 却后再停止通CO 为什么 ？ 防止生成的铁在高温下又被氧化 颠倒顺序的 ▲拆洗装置 后果？
不活泼的金属主要以单质形式存在， 人类直接用物理方法开发；而较活 泼的金属主要以化合物形式存在， 人们需要用化学方法提炼，但由于 化学性质较活泼易变质不易保存。
钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
看到这些，你联想到 哪些问题？
请你设计实验探究铁生锈的条件
方 法 引 领
涂油防锈
搪瓷防锈
喷漆防锈
；
； Cu+FeSO 4
2.湿法炼铜
3.一氧化碳还原氧化铜
高温 CuO + CO Cu + CO2
。
在炼铁时需弄清哪些问题吗？
原料： 铁矿石、焦炭、空气、
设备：
原理：
尾气（高炉煤气） CO、CO2、N2、粉尘
炼铁厂选的是哪种矿石？考虑哪些因素 ？ 常见的铁矿石
赤铁矿（Fe2O3)磁铁矿源自Fe3O4)电镀防锈合金防锈
一些食品包装袋中常放一袋粉末状物 质，该物质对食品有防潮和防氧化的 作用。你知道这些粉末状物质是什么？ 它的作用是什么吗？
加热
Cu+H 石灰石的作用 2O
炉渣除去。
高温
__________ 发生还原反应
将杂质（SiO2） 转化为 反应中的还原剂是: __________
CaCO3
CaO＋CO2
高温
CaO＋SiO2
CaSiO3
实验操作、装置和注意问题 ▲检查装置的气密性 为什么 ？ ▲检验CO的纯度 颠倒顺序 ▲实验开始时， 先通一会儿CO，然后加热 的后果？ 排尽空气，防止加热CO与空 气的混合气体发生爆炸 ▲实验结束时， 先停止加热，待试管冷 却后再停止通CO 为什么 ？ 防止生成的铁在高温下又被氧化 颠倒顺序的 ▲拆洗装置 后果？
不活泼的金属主要以单质形式存在， 人类直接用物理方法开发；而较活 泼的金属主要以化合物形式存在， 人们需要用化学方法提炼，但由于 化学性质较活泼易变质不易保存。
钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
看到这些，你联想到 哪些问题？
请你设计实验探究铁生锈的条件
方 法 引 领
涂油防锈
搪瓷防锈
喷漆防锈
；
； Cu+FeSO 4
2.湿法炼铜
3.一氧化碳还原氧化铜
高温 CuO + CO Cu + CO2
。
在炼铁时需弄清哪些问题吗？
原料： 铁矿石、焦炭、空气、
设备：
原理：
尾气（高炉煤气） CO、CO2、N2、粉尘
炼铁厂选的是哪种矿石？考虑哪些因素 ？ 常见的铁矿石
赤铁矿（Fe2O3)磁铁矿源自Fe3O4)电镀防锈合金防锈
一些食品包装袋中常放一袋粉末状物 质，该物质对食品有防潮和防氧化的 作用。你知道这些粉末状物质是什么？ 它的作用是什么吗？
最新九年级化学《金属与金属矿物》课件
（2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方
法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为 最有效的方法是____②________（填序号）。
（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的 方法有（列举一种方法)__刷_漆__、__涂_油_____________。
金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石
• 4．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中 加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向 滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。 下列结论正确的是( A ) A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
实验①
实验②
实验③
• 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁 丝生锈，且试管内空气体积减小。
• 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
• 【实验思考】
• （1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管 内的水的体积约占试管体积的 1/5 。
• （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁 锈和 试管中液面上升高度 两种现象来判断铁丝反应进 行的情况。
实现现象
结论
粉末部分溶解，并 合金中一定
有气体放出。
含有 铝 。
滤渣部分溶解，并 有气体放出， 溶液呈浅绿色。
合金中一定 含有 铁和。铜
【探究结论】猜想3成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与 酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐 酸反应的化学方程式 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2。↑
法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为 最有效的方法是____②________（填序号）。
（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的 方法有（列举一种方法)__刷_漆__、__涂_油_____________。
金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石
• 4．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中 加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向 滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。 下列结论正确的是( A ) A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
实验①
实验②
实验③
• 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁 丝生锈，且试管内空气体积减小。
• 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
• 【实验思考】
• （1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管 内的水的体积约占试管体积的 1/5 。
• （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁 锈和 试管中液面上升高度 两种现象来判断铁丝反应进 行的情况。
实现现象
结论
粉末部分溶解，并 合金中一定
有气体放出。
含有 铝 。
滤渣部分溶解，并 有气体放出， 溶液呈浅绿色。
合金中一定 含有 铁和。铜
【探究结论】猜想3成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与 酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐 酸反应的化学方程式 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2。↑
九年级化学《金属与金属矿物》课件
第九页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 熔点(róngdiǎn)
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最 难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
第十页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 以下铁的用途中，涉及(shèjí)了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油(shíyóu)振荡 产生静电，易发生火险，因此车尾 有一条拖地的铁链。
第十一页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你 觉得(jué de)在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
金属与金属矿物。金属与金属矿物。请你充分调动起你的思维，准备迎接新的挑战：。下面一组图片分别展示 了各种金属的用途，请你运用你以往学习的各学科的知识解释一下，它们分别应用了金属的那些性质。在粉末状时 ，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg 。金属有延性（可以(kěyǐ)抽成细丝），也有展性（可以(kěyǐ)压成薄片）。金属的熔点一般较大，但高低差别较大
第四页，共十三页。
第五页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 金属光泽
Fe
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射CuBiblioteka (fúshè)不出去，所以这
时金属一般呈暗灰
色或黑色。
Zn
第六页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 导电性和导热性 常见金属的导电和导热(dǎorè)能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 熔点(róngdiǎn)
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最 难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
第十页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 以下铁的用途中，涉及(shèjí)了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油(shíyóu)振荡 产生静电，易发生火险，因此车尾 有一条拖地的铁链。
第十一页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你 觉得(jué de)在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
金属与金属矿物。金属与金属矿物。请你充分调动起你的思维，准备迎接新的挑战：。下面一组图片分别展示 了各种金属的用途，请你运用你以往学习的各学科的知识解释一下，它们分别应用了金属的那些性质。在粉末状时 ，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg 。金属有延性（可以(kěyǐ)抽成细丝），也有展性（可以(kěyǐ)压成薄片）。金属的熔点一般较大，但高低差别较大
第四页，共十三页。
第五页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 金属光泽
Fe
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射CuBiblioteka (fúshè)不出去，所以这
时金属一般呈暗灰
色或黑色。
Zn
第六页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 导电性和导热性 常见金属的导电和导热(dǎorè)能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg
金属与金属矿物课件.ppt
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关 问题：
（1）一周后，观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件： 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法： 制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属； 有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
最新中考复习--- 金属及金属矿物(共26张PPT)教育课件
1．图1是实验室炼铁的过程，图2是此过程中通入CO质量与玻璃管内固体质量的关 系，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
D
A．b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生 B．c点表示Fe2O3粉末已完全参加反应 C．d点表示反应结束后仍需继续通入CO D．可根据通入CO的质量计算出固体粉末的质量
2. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。 取该样品2.4 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得0.2 g H2和无色溶液。下列 说法正确的是( C )
人
的
一
生
说
白
了
，
也
就
是
三
万
余
天
，
贫
穷
与
富
贵
，
都
是
一
种
生
活
境
遇
。
懂
得
爱
自
己
的
人
，
对
生
活
从
来
就
没
有
过
高
的
奢
望
，
只
是
对
生
存
的
现
状
欣
然
接
受
。
漠
漠
红
尘
，
芸
芸
众
生
皆
பைடு நூலகம்
是
客
，
时
光
深
处
，
流
年
似
水
，
转
瞬
间
，
光
阴
就
会
老
去
，
留
中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)
（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是
。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是 （填“a” “b”或“c”）。铁生锈实
际上是铁与
共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，过一会，有气泡
产生，写出产生气泡时发生反应的化学方程式：
。
因而，用酸给金属除锈时
（填“可以”或“不可以”）长时间浸泡。
（1）高炉炼铁的设备是 高炉 ，原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 ，常见的铁
矿石为 Fe2O3 （或Fe3O4 、FeS2 、FeCO（3 ）写出一种铁矿石主要成分的化学式）。
（2）炼铁过程中焦炭的作用是 制取一氧化碳，提供热量
，石灰石的作
用是把矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去 。
（3）用赤铁矿高炉炼铁的原理是
【例4】将一定量的铁粉加入到硫酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向
滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则下列叙述正确的是 （ Ａ ）
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁
②滤渣中一定含有银和铜，一定不含铁
③如果滤液中含有银离子，就一定有亚铁离子和铜离子
④滤液中一定含有亚铁离子，一定不含银离子
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的
像。
利用和保护
★调查日常生活中金属垃圾的种类，
分析其回收的价值和可能性。
中考考点突破
考点一 金属的化学性质
【例1】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分 实验，请回答下列问题。
2CO
+
金属与金属矿物课件(沪教版九年级)
金属与非金属的区别
1 物理性质对比
金属通常具有高密度、良好的导电性和光泽，而非金属具有较低的密度、不良的导电性和光泽。
金属矿物的分类
重要的金属矿物种类及用途
黄金、银、铜等金属矿物在珠宝、电子产品和建 筑业中发挥着重要的作用。
金属矿的开采和提炼方法
通过采矿和冶炼等过程，人们可以从矿石中提取 金属，用于各种生产活动。
金属材料在生产生活中的应用
金属与人类生产活动的关系
金属材料是基础工业产品的重要组成部分，支 持着各个行业的发展。
金属制品在日常生活中的应用
从汽车和家电到建筑材料和餐具，金属制品无 处不在，提供了便利和舒适。
未来金属与金属矿用将继续推动人类的进步。准备迈向未来吧！
环境保护与金属矿开采的矛盾与平衡
1
矿开对环境的影响
金属矿开采会产生废弃物和水污染，对环境造成不可逆转的损害。
2
环保措施的出现
随着环保意识的增强，科技和法规逐渐引入，以平衡金属矿开采和环境保护之间 的矛盾。
3
可持续开采的现实
通过采用环保技术和可持续开采模式，我们可以实现金属矿开采与环境保护的双 赢。
金属与金属矿物课件(沪 教版九年级)
探索金属和金属矿物的神秘世界，了解它们的特性、用途和在生产生活中的 应用。立即开始你的学习之旅！
金属的特性
导电性和导热性
金属优越的导电性和导热性使其成为电线和散热器等关键组件的理想选择。
延展性和塑性
金属的延展性和塑性使其容易被拉伸和压制成各种形状，从而广泛应用于制造业。
金属与金属矿物课件(沪教版九年级)
回收利用废旧金属可以为企业带来可观的经济利益，降低生产成本。
THANKS
感谢您的观看。
还原反应
将粗金属进一步提炼，去除其中的杂质，得到高纯度的金属。
精炼
03
CHAPTER
金属的化学性质
01
02
金属的活动性越强，与氧气反应的速率越快。例如，钠与氧气反应会迅速生成氧化钠，而金则不会与氧气反应。
金属与氧气反应，通常会生成相应的氧化物。例如，铁在空气中会生锈，这是铁与氧气和水反应的结果。
航空航天
金属如钛、铝等在航空航天领域用于制造飞机、卫星等高技术产品。
医疗器械
金属在医疗器械领域中用于制造医疗器械，如手术刀、支架等。
可持续利用
随着资源日益紧张，未来金属的开采和利用将更加注重可持续性，采用更环保的方式进行开采和冶炼。
05
CHAPTER
金属的保护
1
2
3
通过在金属表面覆盖一层耐腐蚀的金属或合金，隔绝金属与外界环境的接触，从而防止腐蚀。
电镀
在金属表面涂覆油漆、防锈油、塑料等非金属涂层，以隔绝金属与空气、水等腐蚀介质的接触。
涂层保护
通过改变金属的内部结构，增加金属的耐腐蚀性。例如，不锈钢就是通过在铁中加入铬、镍等元素制成。
合金化
保持金属材料处于干燥、清洁的环境中，避免与腐蚀介质接触。
控制环境
对金属表面进行清洁、除锈、除油等预处理，以提高其耐久性。
04
CHAPTER
金属的应用
金属如钢铁、铝等被广泛用于建筑结构和建筑材料，如钢筋、门窗、屋顶等。
建筑业
金属在制造业中占据重要地位，如汽车、飞机、船舶等交通工具的制造，以及家电、工具等产品的制造。
制造业
THANKS
感谢您的观看。
还原反应
将粗金属进一步提炼，去除其中的杂质，得到高纯度的金属。
精炼
03
CHAPTER
金属的化学性质
01
02
金属的活动性越强，与氧气反应的速率越快。例如，钠与氧气反应会迅速生成氧化钠，而金则不会与氧气反应。
金属与氧气反应，通常会生成相应的氧化物。例如，铁在空气中会生锈，这是铁与氧气和水反应的结果。
航空航天
金属如钛、铝等在航空航天领域用于制造飞机、卫星等高技术产品。
医疗器械
金属在医疗器械领域中用于制造医疗器械，如手术刀、支架等。
可持续利用
随着资源日益紧张，未来金属的开采和利用将更加注重可持续性，采用更环保的方式进行开采和冶炼。
05
CHAPTER
金属的保护
1
2
3
通过在金属表面覆盖一层耐腐蚀的金属或合金，隔绝金属与外界环境的接触，从而防止腐蚀。
电镀
在金属表面涂覆油漆、防锈油、塑料等非金属涂层，以隔绝金属与空气、水等腐蚀介质的接触。
涂层保护
通过改变金属的内部结构，增加金属的耐腐蚀性。例如，不锈钢就是通过在铁中加入铬、镍等元素制成。
合金化
保持金属材料处于干燥、清洁的环境中，避免与腐蚀介质接触。
控制环境
对金属表面进行清洁、除锈、除油等预处理，以提高其耐久性。
04
CHAPTER
金属的应用
金属如钢铁、铝等被广泛用于建筑结构和建筑材料，如钢筋、门窗、屋顶等。
建筑业
金属在制造业中占据重要地位，如汽车、飞机、船舶等交通工具的制造，以及家电、工具等产品的制造。
制造业
九年级化学上册《51金属与金属矿物》课件
气(qīnɡ qì)生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应 ？反应 的剧烈程度如何？反 (fǎnyìng)
(fǎnyìng)
应(fǎnyìng)后生成了什么气体？哪些金属不
能与盐酸、稀硫酸发生反应(fǎnyìng)？由此 你能把金属分为哪两类？
第十五页，共三十二页。
2.对于能发生的反应，若从反应物和 生成物的物质类别的角度去分析， 这些反应有什么共同特点 ？ (tèdiǎn) 它们 属于哪种反应类型？并请归纳已学 过的化学反应基本类型。
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
（1）最差的方案是
是
。
，理由
பைடு நூலகம்
（2）最好的方案是
是
。
，理由
第二十六页，共三十二页。
第二十二页，共三十二页。
交流 与讨论 (jiāoliú)
• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出铝、铜、 银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag 金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
第二十三页，共三十二页。
金属(jīnshǔ)活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
反
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 (dānzhì)
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应 ？反应 的剧烈程度如何？反 (fǎnyìng)
(fǎnyìng)
应(fǎnyìng)后生成了什么气体？哪些金属不
能与盐酸、稀硫酸发生反应(fǎnyìng)？由此 你能把金属分为哪两类？
第十五页，共三十二页。
2.对于能发生的反应，若从反应物和 生成物的物质类别的角度去分析， 这些反应有什么共同特点 ？ (tèdiǎn) 它们 属于哪种反应类型？并请归纳已学 过的化学反应基本类型。
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
（1）最差的方案是
是
。
，理由
பைடு நூலகம்
（2）最好的方案是
是
。
，理由
第二十六页，共三十二页。
第二十二页，共三十二页。
交流 与讨论 (jiāoliú)
• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出铝、铜、 银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag 金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
第二十三页，共三十二页。
金属(jīnshǔ)活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
反
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 (dānzhì)
九年级化学上册《金属与金属矿物》课件1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
置换 反应: 自学指导： (zhìhuàn)
单请质认(d真ānzhì自)1+学化书合本物(shū1bě=n)化P1合15物下2方+单内质容2， 1分钟后能回答上述反应属于什么反应 类型？
金属 与金属 矿物 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
金属 的化学性质 (jīnshǔ)
第一页，共十六页。
学习 目标 (xuéxí)
1.知道常见金属与氧气、酸的反应； 2.通过对金属化学性质的探究，学习利
用实验认识物质的性质和变化的方法。
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现象
化学方程式
铁丝在氧 火星四射(sìshè)，放出 气中点燃 大量热，生成不同于
第三页，共十六页。
新买的铝锅放在空气中逐渐(zhújiàn)变暗， 会失去原来的金属光泽。
小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如新， 她的做法(zuòfǎ)科学吗？
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实验指导（二）：
1.分别将打磨好的铁丝、铝丝和铜丝放入 盛有稀硫酸的试管(shìguǎn)中，观察现象。
2.将锌粒放入盛有稀硫酸的试管(shìguǎn)中， 观察现象。
3.将打磨好的铁丝放入盛有硫酸铜溶液
(róngyè)
的试管中，观察现象。
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二、金属与稀硫酸反应
金属
现
象
反应的化学方程式
铜
没有明显 变 (míngxiǎn)
金属与矿物PPT课件
2、金属的化学性质 铁能与下列哪些物质反应？写出有关化学方程式： O2 稀硫酸
点燃 3Fe+2O2＝ Fe3O4
铁
Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 不反应
澄清石灰水 ZnCl2溶液
CuSO4溶液 Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu 不反应，铁没有锌活泼 AgNO3溶液 Fe+2AgNO3＝ Fe(NO3)2+2Ag
取少量被检验的物质，加入适量的
稀盐酸 ，若
有 气泡 产生，将产生的气体通入 澄清石灰水 ， 若有 沉淀 生成，证明原物质中含有CO32－。 ⑵碳酸钙的检验方法 将被检验的固体高温灼烧，将剩余固体加入适量水
中，取其清液， 通入二氧化碳 ，若出现浑浊现象，
证明原物质中含有碳酸钙。
3、生石灰的烧制和性质 ⑴生石灰的烧制 石灰石、大理石经高温煅烧，其中的 CaCO3 会 转变为疏松的 CaO 和二氧化碳。 ⑵CaO的性质 CaO俗名 生石灰 ，具有较强的 吸水 性。 化学性质：① CaO+H2O＝ Ca(OH) ； 2 ② CaO+2HCl＝ CaCl2+H2O 。 ⑶CaO的用途 用作 建筑 材料，制取 Ca(OH)2，用作 干燥 剂。
NaOH 溶液反应； 学方程式 有关化学方程式 说明 CO 2具有 ，
；
。 性质。 。 ；
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1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
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Fe3O4
2Cu+O2
4Al+3O2
2CuO
2Al2O3
实验探究指导（一） 1、用砂纸把铝丝和铜丝表面擦亮，观察颜色 2、在酒精灯外焰处加热铝丝、铜丝，观察颜 色的变化
新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会 失去原来的金属光泽。 小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如 新，她的做法科学吗？
实验指导（二）：
1.分别将打磨好的铁丝、铝丝和铜丝放 入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。
如图，A为铁块，B为稀硫酸，
则将A放入B中，过一会儿，
弹簧秤的读数将 变小 。 若烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，
结果又会怎样呢？
感受中考
填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe）
FeSO4溶液
除去杂质的化 主要操作 学方程式 步骤
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶解、过滤、 洗涤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤
（CuSO4)
Fe + H2SO4 = FeSO4
+
H2
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
自学指导： 置换反应:
单质 1+化合物1=化合物 2+单质2 请认真自学书本 P115下方内容， 1分钟后能回答上述反应属于什么反 应类型？
思考题：
下列反应属于置换反应的是：
A
2CO+2NO
催化剂
2CO2+N2
B
C D
H2CO3=H2O+CO2 2CO+O2
点燃
2CO2 MgSO4+H2
Mg+H2SO4
检测题
下列反应属于置换反应的是（ A. H2+CuO=Cu+H2O B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
△ △
）
C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
2.将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观 察现象。 3.将打磨好的铁丝放入盛有硫酸铜溶液 的试管中，观察现象。
二、金属与稀硫酸反应
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生气泡，溶液由无 色变为浅绿色
产生气泡 产生气泡
铁
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
＋2
锌
铝
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
实验现象：
铁的表面覆盖了一层红色的物质， 溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考考你：
你能用今天所学 知识揭穿市场上出 售的假金条(铜、锌 合金) 吗？
方法一: 将它放入稀硫酸中 方法二: 将它放入硫酸铜溶液中 方法三: 灼烧 方法四: 测量它的密度……
第一节 金属与金属矿物
金属的化学性质
学习目标
1.知道常见金属与氧气、酸的反应； 2.通过对金属化学性质的探究，学习 利用实验认识物质的性质和变化的方 法。
现
象
化学方程式 3Fe+2O2
点燃
铁丝在氧 火星四射，放出大 气中点燃 量热，生成不同于 铁的黑色固体 铜在空气 光亮的红色逐渐变 中加热 成黑色 铝在空气 铝丝的表面逐渐变 中加热 成灰暗色
D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
今天你学到了：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、置换反应： 单质+化合物 — 新单质+新化合物
完成课堂作业
作业要求：认真审题
书写工整 解题规范