化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-兰州市西北师范大学附属中学高三上学期周测(二)化学试题及答案
2019-2020学年甘肃省兰州市西北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省兰州市西北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25gB．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。
2．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐【答案】B【解析】【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
3．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：已知：K sp[Mg(OH)2]=10-11，K sp[Al(OH)3]=10-33，K sp[Fe(OH)3]=10-38回答下列问题：（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
甘肃省兰州市市区片高三第一次调研测试新高考化学试卷及答案解析
甘肃省兰州市市区片高三第一次调研测试新高考化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。
下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：V0=5mLB．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-6.812、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的电离程度：b点小于c点C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)D．由c点到d点，溶液中--c(HA)c(OH)c(A)保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物4、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应5、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
甘肃省兰州市西北师大附中高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
2014-2015学年甘肃省兰州市西北师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题各有一个正确选项，每题5分，共40分）1．下列说法中没有错误的是（）A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D． NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 N AD．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N A3．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应5．某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3﹣，也不含Fe3+B．含有NO3﹣、I﹣、Cl‑C．含I﹣，且肯定含有Cl﹣D．可能含有Fe3+6．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（）A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动7．向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A． n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）B． n（CH3COO﹣）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH﹣）C． n（Na+）＞n（CH3COO﹣）＞n（CH3COOH）＞n（OH﹣）D． 2n（Na+）=n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）8．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体二、非选择题（本卷4小题，共60分）9．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：（1）化合物乙的电子式是；（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式；（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因；（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH﹣三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）；（5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是．10．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式；（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是；（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式；（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）⇌2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）；A．适当增加空气（O2）的用量 B．升高反应温度C．降低反应温度 D．使用适当的催化剂（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是极，该电极的电极反应式是．11．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L﹣1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm﹣3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．A．用（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm﹣3）的浓盐酸（填写所需体积或质量）．a.50mL量筒；b.10mL量筒； c．托盘天平．B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．D．等溶液恢复至室温．E．将溶液用玻璃棒引流转入（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．以上各实验步骤的正确排列顺序是．实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数1 1.32mL 23.36mL2 2.26mL 24.22mL（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（精确到0.01）．（3）下列操作或叙述正确的是（填写序号）．A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是（填写序号）．A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型：反应①，反应②．（2）写出结构简式：PVC ，C ．（3）写出A﹣→D的化学反应方程式：．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：．2014-2015学年甘肃省兰州市西北师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题各有一个正确选项，每题5分，共40分）1．下列说法中没有错误的是（）A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D． NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．分析：A．分子的质子数、中子数、原子个数为各原子的质子数、中子数、原子个数之和；B．同位素是原子；C．质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素；D．中子数不相等．解答：解：A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数分别为14、16、2，均相等，故A正确；B．同位素是原子，1H2和2H2为分子，不为同位素，故B错误；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，不是同位素，故C错误；D．NH4+和H3O+的中子数分别为7、8，不相等，故D错误．故选A．点评：本题考查质子数原子数电子数质量数的区别，明确同位素是原子不是分子是解题的关键，难度不大．2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 N AD．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡；C、标况下，水为液态；D、根据n=c•V来计算；解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，即0.1mol铁失去0.3mol电子，即0.3N A个，故A错误；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡；100 mL 2.0 mol/L的盐酸中氢离子均为0.2N A，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子小于0.2N A，故B错误；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数均为0.01N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．稀有气体是由单原子形成的分子组成的，臭氧是三原子分子；B．原子晶体是指相邻原子间通过强烈的共价键形成的空间网状结构的晶体；C．共价化合物中只含共价键，离子化合物中可以含有共价键一定含有离子键；D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数．解答：解：A．稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子，故A错误；B．原子晶体一定只含有共价键，故B错误；C．醋酸钠和苯酚钠都是离子化合物二者都含有离子键和共价键，故C正确；D．所有主族中金属元素的原子形成单原子离子时的最高价数和它的族序数相等，而非金属元素的原子所形成的单原子离子不符合这个规律，例如：Cl﹣、S2﹣等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键与物质之间的关系，主族元素价态规律，题目不难，易错点D，注意题干中的单原子离子．4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子式为C16H18O9，含﹣OH、﹣COOH、酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4mol NaOH，故B错误；C．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故C正确；D．含酚﹣OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，侧重羧酸、苯酚、烯烃及酯的性质的考查，题目难度不大．5．某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3﹣，也不含Fe3+B．含有NO3﹣、I﹣、Cl‑C．含I﹣，且肯定含有Cl﹣D．可能含有Fe3+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣，则氧化性离子不能存在．解答：解：溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣，因NO3﹣、Fe3+具有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，由于Cl﹣不发生反应，不能确定是否含有Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3﹣、Fe3+与I﹣不能大量共存．6．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（）A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：若保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，可以等效为在原平衡的基础上增大压强到达的平衡，正反应为气体体积减小的反应，与原平衡相比，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都加快，由此分析解答．解答：解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，而不是不移动，故A 错误；B、增大压强，正、逆反应速率都增大，并不是不变，平衡正向移动，而不是不移动，故B 错误；C、正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，故C错误；D、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用．7．向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A． n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）B． n（CH3COO﹣）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH﹣）C． n（Na+）＞n（CH3COO﹣）＞n（CH3COOH）＞n（OH﹣）D． 2n（Na+）=n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH3COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸过量，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合溶液中的电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解：A．任何溶液都遵循电中性原则，则有n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO﹣）+n（OH ﹣），故A正确；B．n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH3COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则有n（CH3COO﹣）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH﹣），故B正确；C．反应后生成n（CH3COO﹣）=0.001mol，剩余n（CH3COOH）=0.001mol，醋酸过量，溶液呈酸性，则n（CH3COO﹣）＞n（Na+），故C错误；D．根据物料守恒，n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH3COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，可知混合后，2n（Na+）=n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH），故D正确．故选C．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握酸碱的物质的量，判断弱电解质的电离和盐类水解程度，结合溶液中的守恒分析．8．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体考点：常见气体的检验．分析：无色气体中一定不含有色的NO2气体；①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为NO2，说明原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2；②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有HCl、至少含有CO2、SO2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的NH3；③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在SO2，结合②可知一定含有CO2；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色，说明原混合气体中至少含有CO或H2中一种；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色，说明一定存在H2，可能含有CO，据此进行解答．解答：解：无色气体中一定不含有色的NO2气体；①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为NO2，说明原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2；②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有HCl、至少含有CO2、SO2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的NH3；③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在SO2，结合②可知一定含有CO2；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色，说明原混合气体中至少含有CO或H2中一种；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色，说明一定存在H2，可能含有CO，根据分析可知，原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl；可能存在CO；一定不存在的气体为：O2、NH3、NO2、SO2，A．原混合气体中一定不存在NO2，可能含有CO，故A错误；B．混合气体中一定含有H2，故B错误；C．混合气体中含有HCl，则一定不存在氨气，故C错误；D．原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl，可能存在CO，所以至少含有4种气体，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键，本题中判断HCl的存在情况为易错点，需要正确分析②中现象，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．二、非选择题（本卷4小题，共60分）9．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：（1）化合物乙的电子式是Na+[：H]﹣；（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H2O2 2 H2O+O2↑；（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3﹣；（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH﹣三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na+＞HCO3﹣＞H2CO3＞CO32﹣；（5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH ＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，W的电子层数是其最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，电子层为3，故A为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第二周期，Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，则最外层电子数分别为4、6，故Y为C元素、Z为O元素；X原子序数小于碳，最外层电子数与电子层数相等，X为H或Be，X可以分别和O、Na形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物，则X为H元素，甲为H2O2，乙为NaH，据此解答．解答：解：短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，W的电子层数是其最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，电子层为3，故A为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第二周期，Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，则最外层电子数分别为4、6，故Y为C元素、Z为O元素；X原子序数小于碳，最外层电子数与电子层数相等，X 为H或Be，X可以分别和O、Na形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物，则X为H元素，甲为H2O2，乙为NaH．（1）化合物乙为NaH，电子式是：Na+[：H]﹣，故答案为：Na+[：H]﹣；（2）实验室中可以在H2O2的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取氧气，反应方程式为：2H2O2 2 H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2 H2O+O2↑；（3）C和O两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性，该化合物为CO2，用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因为：CO2+H2O=H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3﹣，故答案为：CO2+H2O=H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3﹣；（4）在由H、O和Na三种元素构成的化合物为NaOH，向NaOH溶液中，加入（或通入）过量CO2，恰好完全反应后生成NaHCO3，溶液中碳酸氢根生成程度大于电离程度，溶液呈碱性，所得溶液中除H2O、H+和OH﹣三种微粒外，存在其它的微粒按浓度由大到小排序：Na+＞HCO3﹣＞H2CO3＞CO32﹣，故答案为：Na+＞HCO3﹣＞H2CO3＞CO32﹣；（5）由四种元素构成的一种分子组成为H3C2O2Na的离子化合物易溶于水，该化合物为CH3COONa，溶液中存在：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，其溶液pH＞7，故答案为：＞；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．10．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）⇌2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号） A ；A．适当增加空气（O2）的用量 B．升高反应温度C．降低反应温度 D．使用适当的催化剂（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e﹣=Al ．考点：无机物的推断．分析：甲为黑色固体，化学式为AD，将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y，甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液，则甲为FeS，丙为Fe2O3，X为SO2，Y为H2SO4，A为Fe，D为S；乙是高熔点白色固体，化学式为E2G3，乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z，白色沉淀丁加热灼烧得乙，则乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，Z为CO2，E为Al，G为O，SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，据此解答．解答：解：甲为黑色固体，化学式为AD，将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y，甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液，则甲为FeS，丙为Fe2O3，X为SO2，Y为H2SO4，A为Fe，D为S；乙是高熔点白色固体，化学式为E2G3，乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z，白色沉淀丁加热灼烧得乙，则乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，Z为CO2，E为Al，G为O，SO2和CO2都能使石灰水变浑浊．（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，故答案为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2）FeS溶于稀H2SO4得到FeSO4溶液，溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）④中铝离子与碳酸根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，A．适当增加空气（O2）的用量，氧气浓度增大，平衡性正反应方向移动，反应速率加快，故A正确；B．升高反应温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应移动，故B错误；C．正反应为放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，但反应速率减慢，故C错误；D．使用适当的催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，故选：A；（5）工业上常用Al2O3为原料，熔融电解制取Al的单质，Al元素发生还原反应，则生成Al 单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是：Al3++3e﹣=Al，故答案为：阴；Al3++3e﹣=Al．。
甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2025届化学高三上期末监测模拟试题含解析
甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2025届化学高三上期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应2、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物3、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH 变小C．若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+4、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）5、下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
西北师大附中2022-2023学年第一学期期中考试试题高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27-Cl 35.5- Ca 40- Fe 56- Ag 108-第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（本大题共26小题，每题3分，共78分）1．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（ ）。
A ．补铁剂通常需要与维C 共同使用，是为了增强药品中3Fe +的效果 B ．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C ．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 D ．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是（ ）。
A ．0.1mol NaCl 在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为A 0.1N B ．100g 46％乙醇溶液中含有的H O -键的数目为A NC ．常温下，5.6g Fe 与足量316mol L HNO 溶液充分反应，转移电子数为A 0.3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A 0.2N 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．向22H O 溶液中滴加少量3FeCl 溶液：322222Fe H O O 2H 2Fe ++++===↑++B ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：()22Cu2OH Cu OH +-+===↓C ．使用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液检验2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+===↓⎣⎦⎣⎦D ．将等浓度的()2Ba OH 溶液与4NaHSO 溶液按体积比1:2混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++===↓+4．向22H O 溶液中加入2Br 可以加快22H O 分解速率。
2025届陕西省西北大学附中化学高三上期末监测试题含解析
2025届陕西省西北大学附中化学高三上期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、CuO 有氧化性，能被NH 3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是A ．反应时生成一种无污染的气体NOB ．NH 3与CuO 反应后生成的红色物质可能是CuC ．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D ．烧杯中硫酸的作用是防倒吸2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．()wK c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 3、下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．金属性：Al ＞ Mg B ．稳定性：HF ＞ HCl C ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D ．酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 44、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A ．如图为稀释浓硫酸B ．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C ．如图可用于分离乙酸与CH 2Cl 2D ．如图可用于测量SO 2的体积5、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”是说明 A ．碳原子数B ．烷基位置编号C ．氢原子数D ．同种烷基数目6、下列反应中，反应后固体物质增重的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液7、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A ．Ni -Co /Ni 极上的电势比Pd /CFC 极上的低B ．向正极迁移的主要是K +，产物M 为K 2SO 4C ．Pd /CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑D ．负极反应为()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+8、是制作电木的原料。
2025届甘肃省西北师范大学附属中学化学高三上期中学业水平测试试题含解析
2025届甘肃省西北师范大学附属中学化学高三上期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中可能存在Br －、CO 、SO 、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A ．Al 3＋、Na ＋、SOB ．Mg 2＋、CO 、Br －C ．Al 3＋、Mg 2＋、SOD ．Al 3＋、Br －、SO2、可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是：①一个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂；②一个N N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH 3%、N 2%、H 2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v （H 2）＝0.6 mol·（L·min ）－1逆反应速率v （NH 3）＝0.4 mol·（L·min ）－1。
A ．全部 B ．①③④⑤ C ．②③④⑤⑦ D ．①③⑤⑥⑦ 3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=4Fe 3＋＋2H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2-3HCO ＋Ba 2＋＋2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O ＋2-3COC ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋-3HCO =CaCO 3↓＋H 2O4、固体化合物X 由3种元素组成。
2025届甘肃省兰州市化学高三上期末复习检测试题含解析
2025届甘肃省兰州市化学高三上期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列叙述正确的是A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g2、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np63、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂4、设N A为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3N AC．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N AC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N AD．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A6、已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-兰州市高考模拟化学试卷及答案
甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A．发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2N AB．取50mL 14.0moI．L﹣l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AC．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD．28gN2与28g C18O中含有的质子数均为143．（6分）下列实验操作不能达到预期目的是（）选项实验目的操作A 从溴水中提取单质溴先用CCl4萃取分液后，再蒸馏B 证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液C 验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热D 证明碱的非金属性强于硅向NaSiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色胶状沉淀生成A．A B．B C．C D．D4．（6分）甲苯苯环上的氢原子被﹣C4H9取代的同分异构体的种类数有（）A．3种B．6种C．12种D．18种5．（6分）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（）A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣8 mol．L﹣lB．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D．实验②说明Na2S2O3具有还原性6．（6分）已知：常温下浓度为0.1mo1•L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是（）A．加热0.1 mol．L﹣l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7B．0．lmo1．L﹣1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）7．（6分）将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B．反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物质的量之比）可能为11：1：2 C．若反应有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子数＜molD．反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第（一）必考题8．（14分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是②电解D的水溶液时反应的化学方程式为（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L﹣l E溶液中只有，3种离子，且溶液中的．则①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为，B的电子式为．②E→C反应的离子方程式为．（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为（OH一除外）．（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为．9．（14分）甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）生产甲醇．（1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H2，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%．①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H 为（填“＞”、“＜”或“=”）0．②下列关于上述反应的叙述，不正确的是（填字母编号）．A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态D．反应过程中生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均1mol）与CO 平衡转化率的关系如图1所示．①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是．②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=．（3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：CH3OH （g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H1=﹣192.9kJ．mol﹣lH2（g）+O2（g）⇌H2O（g）△H2=﹣120.9kJ．mol﹣1则甲醇与水蒸气催化重整反应：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的焓变△H3=．（4）有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可表示为．若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5 2 2 0.5电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．10．（15分）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：回答下列问题：（1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式．操作I用的玻璃仪器有．（2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是；（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L﹣1的H2SO4溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g第三步：逐滴加入浓度为c mol．L﹣1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是．若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．（4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO2•8H2O）在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为．【化学一选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为和Cu﹣2e﹣=Cu2+．（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）．（3）完成操作I的主要步骤：，过滤，洗涤，干燥．（4）写出用SO2还原AuC14一的离子反应方程式．（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法．（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用．（已知298K时，Ksp（PbCO3）=l.46×l0﹣13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0﹣8）【化学一选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D 原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：（1）BA2C分子中B原子的杂化方式为，BA2C分子的空间构型为．（2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示．则该晶体的类型属于晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有﹣生成，则﹣中存在．a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示．则晶胞中E原子的配位数为；若该晶胞的密度为p g．cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，E 原子的摩尔质量为Mrg．mol﹣1，则该晶胞的棱长为 cm．（5）W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．①W元素基态原子价电子排布式为．②写出W （CN）2溶于过量KCN溶液的化学方程式．【化学一选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子．请回答（1）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴水反应b．能与氢氧化钠溶液反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．能与FeC1′3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是．（3）写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热，②D→E：．（4）F分子中有种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为．（5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式．甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A．发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；B．形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料．解答：解：A．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故A正确；B．二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故B错误；C．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；D．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确．故选B．点评：本题考查蛋白质的性质、酸雨、胶体、常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2N AB．取50mL 14.0moI．L﹣l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AC．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD．28gN2与28g C18O中含有的质子数均为14考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据溶液的pH=13，求出c（H+）和c（OH﹣），然后根据n=CV求出氢氧根的个数；B．浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断；C．标准状况下2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol，二氧化硫分子中含有32个电子，0.1mol 二氧化硫中含有3.2mol电子；D．28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol质子；28g C18O的物质的量需要1mol，含有质子数小于14mol．解答：解：A．溶液的pH=13，可知c（H+）=10﹣13mol/L，故c（OH﹣）=0.1mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；B．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35N A，故B错误；C．标况下2.24L二氧化硫的物质的量为：=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol电子，含有的电子总数为3.2N A，故C正确；D．N2与C18O分子中都含有14个电子，而二者的摩尔质量不同，根据n=可知，等质量的二者含有的质子数不同，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点有：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．3．（6分）下列实验操作不能达到预期目的是（）选项实验目的操作A 从溴水中提取单质溴先用CCl4萃取分液后，再蒸馏B 证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液C 验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热D 证明碱的非金属性强于硅向NaSiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色胶状沉淀生成A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．四氯化碳可萃取溴水中的溴；B．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；C．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下；D．强酸反应制取弱酸．解答：解：A．四氯化碳可萃取溴水中的溴，溴和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏分离，故A正确；B．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故B错误；C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故C正确；D．强酸反应制取弱酸，最高价氧化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、沉淀转化、物质检验以及非金属性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．（6分）甲苯苯环上的氢原子被﹣C4H9取代的同分异构体的种类数有（）A．3种B．6种C．12种D．18种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：﹣C4H9有四种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣，苯环上的两个取代基位置可以有邻、间、对三种，据此解答即可．解答：解：﹣C4H9有四种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣，甲苯上含有1个甲基，此时分为邻间对三种取代位置，故总共有同分异构体数目为4×3=12种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体的判断，掌握丁基有四种结构以及苯环上的二元取代有邻、间、对三种情况，难度不大．5．（6分）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（）A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣8 mol．L﹣lB．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D．实验②说明Na2S2O3具有还原性考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用．分析：常温下，由pH=8Na2S2O3溶液可知，pH=8，溶液水解显碱性，c（H+）水=c（OH2﹣﹣）水=l0﹣6 mol．L﹣l，由Na2S2O3溶液白色沉淀B可知，发生S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，以此来解答．解答：解：A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣6 mol．L﹣l，促进水的电离，故A错误；B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+H2O⇌HS2O3﹣+OH﹣，故B错误；C．BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C错误；D．实验②发生S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，S元素的化合价升高，说明Na2S2O3具有还原性，故D正确；故选D．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（6分）已知：常温下浓度为0.1mo1•L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是（）A．加热0.1 mol．L﹣l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7B．0．lmo1．L﹣1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．分析：A．盐的水解为吸热反应，升高温度促进了醋酸根离子的水解，溶液的pH增大；B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；C．溶液pH越大，酸的电离程度越大，对应酸的定性越弱，酸的电离程度越小；D．混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小．解答：解：A．加热0.1 mol．L﹣1NaC1O溶液，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的pH 增大，则溶液的pH大于9.7，故A错误；B．0．lmo1．L﹣1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），整理可得：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；C．溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据得出酸性强弱为：HF＞HC1O＞HCO3﹣，则得出的酸的电离程度为：HF＞HC1O＞HCO3﹣，故C错误；D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，氟化氢为弱酸，则混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．（6分）将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B．反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物质的量之比）可能为11：1：2 C．若反应有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子数＜molD．反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1考点：有关混合物反应的计算．分析：发生反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，A．根据钠离子和氯原子质量守恒分析参加反应的氢氧化钠和氯气的物质的量之比；B．根据氧化还原反应中得失电子相等判断；C．根据极值法及电子守恒计算出转移电子的范围；D．题中缺少次氯酸钠、氯酸钠的量，无法计算二者的物质的量之比．解答：解：A．根据NaCl、NaClO、NaClO3可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为1：1，则参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1：=2：1，故A正确；B．设n（NaCl）=11mol、n（NaClO）=2mol、n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物质的量之比）可能为11：1：2，故B正确；C．若amol氯气参与反应，发生反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为amol×2××1=amol；氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为amol×2××1=mol，所以反应转移电子为：amol＜转移电子数＜mol，故C正确；D．根据化合价变化可知，反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，但由于缺少数据，无法计算二者的物质的量之比，故D错误；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，题目难度中等，根据原子守恒及转移电子守恒是解本题关键，并结合极限法分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第（一）必考题8．（14分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素②电解D的水溶液时反应的化学方程式为2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L﹣l E溶液中只有，3种离子，且溶液中的．则①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，B的电子式为．②E→C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）（OH一除外）．（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑．考点：无机物的推断．分析：A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na2O2，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na2CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na2CO3，电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应，则D为NaCl，根据D→E→C可知，E是NaHCO3；（2）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，相差一个O原子，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012，溶液呈强酸性，E为酸，符合条件时，A为N2、B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，再结合物质之间的反应分析解答；（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，A能生成C，且C能与氢氧化钠反应，则C 一般为氢化物或氧化物，标况下2.24LC即0.1mol气体通入1L 0.1mo1．L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则A应为S元素，C为SO2，生成的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，以电离为主，所以溶液呈酸性，据此答题；（4）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na2O2，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na2CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na2CO3，电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应，则D为NaCl，Y为钠元素，根据D→E→C 可知，E是NaHCO3，①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素，故答案为：用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素；②D为NaCl，电解D的水溶液时反应的化学方程式为2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；（2）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，相差一个O原子，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012，溶液呈强酸性，E为酸，符合条件时，A为N2、B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，①A、B、C、D、E中都含有的元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，B为NH3，B的电子式为，故答案为：第二周期第ⅤA族；；②E→C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，A能生成C，且C能与氢氧化钠反应，则C 一般为氢化物或氧化物，标况下2.24LC即0.1mol气体通入1L 0.1mo1．L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则A应为S元素，C为SO2，生成的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，以电离为主，所以溶液呈酸性，所以反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）；（4）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红。
甘肃省兰州市兰州大学附属中学2025届高三化学第一学期期中综合测试试题含解析
甘肃省兰州市兰州大学附属中学2025届高三化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A．天然气是高效清洁的化石燃料B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C．油脂可以制取肥皂D．我国使用最早的合金是生铁2、下列有关晶体的说法正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏3、常温下，0.2 mol•L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO2-4、Cr2O2-7和HCrO4的分布曲线如图所示。
下列叙述正确的是（已知：2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+ H2O）A．曲线Q 表示pH 与CrO2-4的变化关系B．Ka2（H2CrO4）的数量级为10－6C．HCrO-4的电离程度大于水解程度D．pH=2 和pH=5 时，2HCrO-4Cr2O2-7+ H2O 的平衡常数不相等4、某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液B．充电时，应将锂电极与电源正极相连C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D．充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4N AB．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 N AC．0.1mol 的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温常压下，19g 羟基(—18OH) 中所含的中子数为9 N A6、英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。
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可能用到的相对原子质量t H—l C—12 N-14 0-16 Ca-40 Ag—108 Cu—647. 由环己烷、乙醇、乙醚（C4H100)组成的混和物，经测定其中碳的质曼分数为72% 则氧的质量分数为A. 14.2%B. 16%C. 17.8%D. 19.4%8. 现有短周期元素X、V、Z、M，X、Y位子同主族，Z、M位子同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是A. 简单阳离子的氧化性：Y > XB. 气态氢化物的稳定性：Z > MC. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z> Y2Z9. 下列对三种有机物的叙述不正确的是A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 阿司匹钵的苯环上的一纨代物有8种C. 麻黄碱的分子式是 ,苯环上的一硝基取代物有3种D. 青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应10.光气的分解反应为： ,反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是A. 从第 10 min 到第 12 min 时，生成 Cl2的速率 r(Cl2)=0.01 mol •L-1·min-1B. 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同C. 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体枳D. C0在2-3min、12-13roin和16-18min时平均反应速率相等11.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A. 向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCI溶液.黑色沉淀逐渐变成白色：B. 向Ki2Cn2O7溶液中滴加少量浓H2S04，溶液变为黄色：Cr2〇rz_(橙色）+邮# 2CrO广(黄色）+2矿C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放值—段时间后溶液变蓝:D. 向水杨酸（）中滴加NaHC03溶液，放出无色气体：12.雾霾严重髟响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：根据以上的实验操作与现象.该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在B. 试样中可能含有C. 该雾S 中可能存在D. 试样中不可能存在Na+、 CI- 13. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 溶液和H 2SO 4溶液。
下列说法正确的是A. b 是阳离子交换膜，允许Na +通过B. 从A 口出来的是NaOH 溶液C. 阴极反应式为D. Na 2S04溶液从G 口加入26.（15分）某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为______________。
(2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。
剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体①该同学由现象推测H 2O 2将Ag 氧化为Ag ＋，但通过实验排除了这种可能性。
他的操作及现象是：取实验Ⅰ所得液体于试管中，______________；②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100 nm 间)分散在液体中，肉眼无法识别。
该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100 nm间的颗粒。
他的操作及现象是：________________；③写出实验Ⅰ的化学方程式：______________。
(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
振荡，溶液无明显现象剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体①实验Ⅱ的目的是____________；根据实验Ⅲ的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________；③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液27. (14分）大气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式。
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) Δ H1= -242 kJ/molCH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
28. (14分）运用化学反应原理研宂部分单质及其化合物的反应有重要意义。
氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。
氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
请回答：①已知：H—H键能为436kJ／mol，NN键能为945kJ／mol，N一H键。
能为391kJ／mol。
由键能计算消耗1molN2时的△H= 。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氦气，平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂使反应的△H()(填“增大”、“减小”或“不改变”)；氨气的平衡浓度随温度变化如下图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，K A K B (填“〉”、“〈”或“=”）。
③在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)．则溶液显性(填“＞”、“＜”或“＝”)用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成是工业上生产硫酸的关键步骤。
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0. 75,若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4molO2和4molSO3,则反应开始时正反应速率逆反应速率(填“ < ”、“＞”或“=”）。
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2B．保持温度和容器体积不变，充入2molHeC．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积③制备硫酸钡。
在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHS04溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后溶液中c (Ba2+)= ，pH=[己知该温度时 ]34•[化学一选修2:化学与技术](15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。
回答下列问题:(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液加入试剂的顺序是②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，与电源负极连的电极附近溶液pH的变化是(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是（填化学式）由NaCl制取纯碱反应的化学方程为、。
(3)海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，1L浓海水最多可得到产品2的为 mol。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu的电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
(2)PO43－的空间构型是，其等电子体有（填两个）。
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图，原子的杂化方式为。
（4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键π键的数目为。
(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
(6)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为pm，晶体铜密度式 g/cm3。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）分子M料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:试回答下列问题：（1）①反应的反应类型为，G的分子式为。
（2）若1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为。
（4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。
D分子中所含官能团为。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有种（考虑顺反异构）。