铁的化合物

(3)向G溶液加入 的有关离子反应方程式： 向 溶液加入 的有关离子反应方程式： 溶液加入A的有关离子反应方程式 (4)写出 在一定条件下与水反应的化学方程式： 写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 写出 在一定条件下与水反应的化学方程式：
讨论：将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 讨论：将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ 、 生成的是（ B、C） A、硫酸 B、氯水 、 、 C、硝酸锌 D、氯化铜 、 、
铁及其化合物间的相互关系： 铁及其化合物间的相互关系：
练习： 练习：
已知有以下物质 相互转化， 相互转化，其中 A为常见金属， 为常见金属， C为碱。 为碱。
试回答： 试回答： (1)写出 的化学式 写出F的化学式 写出 ，H的化学式 的化学式 。 。 。 。
(2)写出由 转变成 的化学方程式 写出由E转变成 的化学方程式: 写出由 转变成F的化学方程式
“审→找→析(推)→验→答” )→验
(1)写出 、C、F、G的化学式 写出A、 、 、 的化学式 写出 A、_____ C、_________ F、 ______ G、________。 、 、 、 、 。 (2)保存 溶液时要加固体 的原因 保存C溶液时要加固体 的原因___________________ 保存 溶液时要加固体A的原因 ___________________________。 。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 写出下列转化的离子方程式或化学方程式 ①E→F：____________________________。 ： 。 ②C→D：____________________________。 ： 。
科学探究
如何长时间保留Fe(OH)2? 如何长时间保留
隔绝空气和氧 气
1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 、配制 和 2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 、加入 溶液后， 3、 3、胶头滴管插入液面以下
讨论： 理综)用下面两种方法可以制得白色的 沉淀。 讨论：(03.理综 用下面两种方法可以制得白色的 理综 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一： 溶液与用不含Ｏ 方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 溶液反应制备。 除去蒸馏水中溶解的Ｏ 常采用_______的方法 的方法。 （２）除去蒸馏水中溶解的Ｏ2常采用 煮沸 的方法。 生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 Ｏ 2 的 沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ｏ （ ３ ） 生成白色 NaOH溶液，插入 溶液， 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操 溶液。 溶液 插入FeSO4溶液液面下，再挤出 溶液 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触Ｏ2 沉淀接触Ｏ 作的理由是_____________________________________________。 作的理由是 避免生成的 。
难溶于水 难溶于水 稳定 稳定 Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝ 2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
注意： 是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物， 注意：① Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物， 非碱、CO、Al等还原剂还原成铁。 高温时，铁的氧化物均能被 、 、 等还原剂还原成铁
铁的氧化物的用途
氧化铁常用于制造 红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料
高温
作为冶炼金属的原料
2、铁的氢氧化物 、
氢氧化铁 Fe(OH)3 制法 颜色 溶解性 稳定性 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 强碱、 难溶于水 、强碱、氨水 受热易分解 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 与盐酸 反应 Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++3H2O 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气 隔绝空气) 隔绝空气 白色
方法二：在如图装置中， 溶液、 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 溶液 铁屑、 等试剂制备。 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ｉ里加入的试剂是 H2SO4、铁屑 ）在试管Ｉ 溶液 （2）在试管 里加入的试剂是 NaOH溶液 ）在试管II里加入的试剂是 沉淀，在试管Ｉ （3）为了制得白色 (OH )2沉淀，在试管Ｉ中加 ）为了制得白色Fe 入试剂，打开止水夹， 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 检验试管II出口处排出的氢气的纯度。 检验试管 出口处排出的氢气的纯度。当排出的 出口处排出的氢气的纯度 氢气纯净时，再夹紧止水夹。 氢气纯净时，再夹紧止水夹。 沉淀能较长时间保持白色， （4）这样生成的 (OH )2沉淀能较长时间保持白色， ）这样生成的Fe 试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管I和试管 和试管II， 其理由是 试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管 和试管 ， 且外界空气不容易进入。 且外界空气不容易进入。
“铁三角” 铁三角” 铁三角
Fe
Fe2+
Cu及Cu以前的金属 及 以前的金属 除活泼金属外） （除活泼金属外）
Fe3+
练习：已知A是一种常见金属 是一种红褐色沉淀 是一种常见金属， 是一种红褐色沉淀。 练习：已知 是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据
图中转化关系，回答下列问题。 图中转化关系，回答下列问题。
三、铁的重要化合物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
1、铁的氧化物 、
氧化亚铁 FeO 色态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与盐酸反应 黑色粉末 —— +2 难溶于水 不稳定 FeO+2H+＝ Fe2++H2O 三氧化二铁 Fe2O3 红棕色粉末 铁红 +3 四氧化三铁 Fe3O4 （FeO•Fe2O3） 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 、
思考：如何实现过程1 思考：如何实现过程1和2的变化？ 的变化？
Fe2+
Fe Cu Cl2 (HNO3 KMnO4)
Fe3+
例如： 例如：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ＝
讨论1： 印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 讨论 ： 印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反 应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同 应为 ＝ 时加入铁粉和铜粉，反应结束后， 时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是 （ B ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 、 、 C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无 、烧杯中铜、 、烧杯中铁、
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰绿 溶液 色，最后呈红褐色 加KSCN溶液 溶液 无现象
（2）Fe2+与Fe3+的相互转化 ） 科学探究
Fe2+ 1 2 过程1 过程1需加入适当的氧化剂 过程2 过程2需加入适当的还原剂 实验验证： 实验验证： 实验现象：溶液由黄色变为浅绿色，加KSCN溶液没有明显变化， 溶液没有明显变化， 实验现象：溶液由黄色变为浅绿色， 溶液没有明显变化 加氯水后溶液变为血红色。 加氯水后溶液变为血红色。 实验结论： 实验结论： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3+
3、铁盐和亚铁盐 、 （1）Fe3+离子的检验 ）
[ 实验 实验3-10 ]
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （血红色） 血红色）
Fe2+与SCN-反应不显色。 反应不显色。
讨论：如何鉴别 讨论：如何鉴别Fe2+与Fe3+？ 鉴别方法 直接观色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
讨论2：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后， 讨论 ：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 浓度相等，则已反应的Fe 和未反应的Fe 的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的 3+和未反应的 3+的物质 的量之比是（ 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 、 ∶ 、 ∶ 、 ∶ 、 ∶