2015江南十校化学答案
2015年安徽省“江南十校”高三联考理综试题及答案
2015年江南十校理科综合参考答案物理学科（2）①A ；②BA B A m m m m F 4)(+（4分，每空2分）（3）①等于；等于；等于（3分，每空1分）③121112()I U U U I I -+-2112U U I I --（4分，每空2分）④等于；等于（4分，每空2分）22.（14分） 解：（1）在0—6s 内，对汽车由运动学公式和牛顿第二定律得：11ma F F f =- （2分）6s 末车速： 111t a v = （2分） 在6—18s 内，由牛顿第二定律得：22ma F F f =- （1分）第18s 末车速： 2212t a v v += （2分） 由图知18s 后汽车匀速直线运动，牵引力等于阻力， 故1500f F F N ==牵，（1分）解得18s 末的车速s m v /262= （1分） 即：20s 末的车速s m v /26= （1分） （2）汽车在0—6s 内的位移m t v x 902111==（1分） 汽车在6—18s 内的位移m t v v x 33622212=+=（1分） 汽车在18—20s 内的位移m vt x 5233== （1分） 故汽车在前20s 的位移m x x x x 478321=++=总 （1分）23. （16分）解：（1）粒子在磁场做圆周运动（半圈）由RmqB 2001υυ= 2分轨道半径1qB m R υ=1分 由几何知识可知，左侧磁场的最小宽度就是粒子做圆周运动的半径即1min qB m R L υ== 1分 （2）粒子在电场中来回的总时间为034υdt =总，所以电场对带电粒子单次通过的时间为032υdt =，显然，粒子首次通过电场中是加速运动，粒子应该带负电。
由2021at t d +=υ 2分即2021t mqE t d +=υ 1分 得到：qdm E 232υ= 2分（3）粒子在左侧磁场中向下偏转，通过电场加速后进入右侧磁场，要使其能够回到原点，在右侧磁场中应向下偏转，且偏转半径为R 或2R ，粒子加速通过电场加速后进入右侧磁场速度为υ。
浙江省金华十校联考高一化学下学期期末试卷(b)(含解析)
2014-2015学年浙江省金华十校联考高一（下）期末化学试卷（B）一、选择题（本题有23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．2015年，我市多管齐下“控燃煤、治废气、降扬尘、管尾气、禁烟气…”，全方位治理雾霾，持续改善大气环境质量．下列做法不符合城市空气净化目标的是（）A．建筑工地的渣土车加盖，采用密闭式运输建筑垃圾B．将生活垃圾在小区内焚烧后再运输，可减少垃圾清运负担C．逐步淘汰黄标车，黄标车在市区一环内禁行，二环内限时通行D．对燃煤锅炉、工业窑炉进行脱硫除尘改造2．下列化学用语使用正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．甲烷的比例模型：C．只含有一个中子的氦原子：HeD．乙醇的结构式：C2H5OH3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳 B．硝基苯和水C．苯和溴苯 D．汽油和乙醇4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．115号元素X的近似相对原子质量为288C．113号元素的原子最外层有3个电子D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素5．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤6．下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．C60和晶体硅C．KCl和HCl D．CO2和H2O7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与金刚石互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子C．石墨烯中的碳原子间以共价键结合D．石墨烯是一种新型有机物8．下列说法正确的是（）A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应9．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌桶C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极10．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量．以下分析错误的是（）A．该过程是将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁作负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．蛋白质中至少含有四种元素B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C．葡萄糖在银镜反应中反生还原反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应12．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（）A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C6H12C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H813．丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，其对应的性质中错误的是（）A．能与钠反应放出氢气B．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应D．能和HBr发生加成反应14．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③15．下列说法正确的是（）A．石油分馏和煤的液化均为物理变化B．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁D．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物16．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（）A．CH3OH和C3H6B．C3H7COOH和C2H5COOH3C．C2H5CHO和C3H4 D．C3H8和C4H617．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）18．一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是（）A．B． C．D．19．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．E、B、A、D、C B．D、B、C、A、E C．E、C、D、B、A D．A、B、C、D、E20．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y21．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子．A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是22．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（）A．2900kJ B．2680kJ C．3120kJ D．2856kJ23．两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中可能是甲烷和乙烷C．混合气体中一定没有丙烷D．混合气体中可能有乙烯二、填空题（共5小题，共54分）24．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：（1）元素B在周期表中的位置为．（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）．（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．（4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为（填“正极”或“负极”）．（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）．（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因．为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和．25．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从a、b两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）图中通过A表的电子流动方向（填“向左”或“向右”），溶液中OH﹣的移动方向（填“向左”或“向右”）．（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：a极：，b极．（3）若在b极改为通入甲烷，亦可构成甲烷燃料电池，写出该电池负极的电极反应式．26．在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．20min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．请回答下问题：（1）x= ；（2）20min内用NH3表示的平均反应速率为；（3）该反应的热化学方程式为．（4）提述条件下，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是（填序号）．①单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗nmolN2②单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成3molH﹣H键③用N2、H2、NH3表示的反应速率数值之比为1：3：2④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的压强不再改变⑥2v正（H2）=3v逆（NH3）27．某校课外活动小组的同学在完成课本乙醇氧化制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图），进行如下实验操作（顺序已打乱）：①点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热；②向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；③连接好仪器，检验装置的气密性；④正确添加试剂；⑤点燃C装置中的酒精灯根据以上实验内容回答下列问题：（1）实验操作顺序是①（填序号）．（2）装置e的作用是．（3）写出d中发生反应的化学方程式．（4）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学方程式．（5）乙同学在一支试管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4﹣5滴NaOH溶液，再滴加几滴D中溶液，在酒精灯上加热，未出现砖红色沉淀，从而断定无乙醛生成．请你判断乙同学的说法是否合理，并说明理由．（6）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可先在混合液中加入（填写下列选项中的字母），然后再通过（填操作名称）即可除去．A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4．28．如图装置是用燃烧法确定有机物组成的常用装置，其原理是在电炉加热条件下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）C装置（燃烧管）中CuO的作用是（2）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．（3）准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的相对分子质量为180，则其分子式为．（4）B中盛放的试剂是，若舍去B装置，则测得有机物中氧元素的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．2014-2015学年浙江省金华十校联考高一（下）期末化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（本题有23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．2015年，我市多管齐下“控燃煤、治废气、降扬尘、管尾气、禁烟气…”，全方位治理雾霾，持续改善大气环境质量．下列做法不符合城市空气净化目标的是（）A．建筑工地的渣土车加盖，采用密闭式运输建筑垃圾B．将生活垃圾在小区内焚烧后再运输，可减少垃圾清运负担C．逐步淘汰黄标车，黄标车在市区一环内禁行，二环内限时通行D．对燃煤锅炉、工业窑炉进行脱硫除尘改造【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据改善大气环境质量解题，应减少污染物的排放，据此解题．【解答】解：A．建筑工地的渣土车加盖，采用密闭式运输建筑垃圾，可减少扬尘和垃圾污染，符合城市空气净化目标，故A正确；B．焚烧后产生污染气体，不符合城市空气净化目标，故B错误；C．控制汽车尾气，减少污染物的排放，符合城市空气净化目标，故C正确；D．脱硫除尘可减少污染物的排放，符合城市空气净化目标，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学用语使用正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．甲烷的比例模型：C．只含有一个中子的氦原子：HeD．乙醇的结构式：C2H5OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氢氧化钠为离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；B．为甲烷的球棍模型，不是比例模型；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．结构式中需要将所有的共用电子对都用大小表示，C2H5OH为乙醇的结构简式．【解答】解：A．氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其正确的电子式为：，故A错误；B．用原子的相对体积大小表示的模型为比例模型，甲烷分子的比例模型为，故B 错误；C．只含有一个中子的氦原子的质量数为3，质子数为2，该原子可以表示为：He，故C正确；D．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构简式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构式、元素符号、比例模型、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳 B．硝基苯和水C．苯和溴苯 D．汽油和乙醇【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；C．苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．汽油和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．115号元素X的近似相对原子质量为288C．113号元素的原子最外层有3个电子D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的衰变为核变化；B．质子数=质量数﹣中子数；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素．【解答】解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A 错误；B．核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误；故选C．【点评】本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大．5．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤【考点】苯的结构．【专题】有机化学基础．【分析】①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相等；④根据同分异构体数目解答．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C ﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选B．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．6．下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．C60和晶体硅C．KCl和HCl D．CO2和H2O【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素形成离子键，由分子构成的晶体为分子晶体，由离子构成的晶体为离子晶体，由金属原子和自由电子构成的为金属晶体，由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A．固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，碳、氧、硅都为非金属元素，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B．C60为分子晶体，晶体硅为原子晶体，碳、硅都为非金属元素，C60和晶体硅都只含共价键，故B错误；C．氢、氯为非金属元素，钾为金属元素，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D．碳、氢、氧都为非金属元素，固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学键及晶体类型，熟悉化学键的形成规律及不同晶体中的构成微粒即可解答，题目难度不大．7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与金刚石互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子C．石墨烯中的碳原子间以共价键结合D．石墨烯是一种新型有机物【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；化学键．【分析】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；B．根据n=计算碳原子物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目；C．碳原子之间形成的化学键是共价键；D．石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质．【解答】解：A．石墨烯与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC原子，含有6.02×1021个碳原子，故B 正确；C．石墨烯中的碳原子之间形成的化学键是共价键，故C正确；D．石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质，属于无机物，故D错误．故选BC．【点评】本题考查同位素、同素异形体、共价键和有机物等，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应【考点】反应热和焓变；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应；B．含有共价键的化合物可能为离子化合物；C．氢键存在水分子之间，水分子内存在共价键；D．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应．【解答】解：A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故A错误；B．含有共价键的化合物可能为离子化合物，可能为共价化合物，若NaOH为离子化合物，H2O 为共价化合物，故B错误；C．氢键存在水分子之间，水分子内存在共价键，故C错误；D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故D正确，故选D．【点评】本题考查吸热反应与放热反应、化学键、氢键等，比较基础，注意吸热反应与放热反应与反应是否需要加热无关．9．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌桶C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属；B、电池工作时，电流方向是由正极流向负极；C、负极发生气氧化反应；D、电子沿导线，而不溶液．【解答】解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A 错误；B、锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故B 错误；C、负极发生气氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C正确；D、电子沿导线，而不溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；故选C．【点评】本题涉及电化学的相关知识、原电池的工作原理应用、化学反应的特征等知识，属于综合知识的考查，较简单．10．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量．以下分析错误的是（）A．该过程是将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁作负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极；A、依据分析判断，过程是原电池反应；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应；C、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子；D、铁做负极失电子生成亚铁离子．【解答】解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B 正确；C、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，掌握原理和电极反应是解题关键，题目难度中等．11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．蛋白质中至少含有四种元素B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C．葡萄糖在银镜反应中反生还原反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．氨基酸的元素组成：由C、H、O、N元素构成，有些含有S；B．蛋白质遇重金属盐发生变性；C．葡萄糖发生银镜反应，醛基被银氨溶液氧化为羧基；D．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应．【解答】解：A．氨基酸的元素组成：由C、H、O、N元素构成，有些含有S，至少含有四种元素，故A正确；B．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．葡萄糖发生银镜反应，醛基被银氨溶液氧化为羧基，葡萄糖发生氧化反应，故C错误；D．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，题目难度不大，注意在有机化学中，加氢去氧的反应属于还原反应，加氧去氢的反应属于氧化反应．12．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（）A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C6H12C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H8【考点】芳香烃、烃基和同系物．。
安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N2、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸中滴加0.1000 mol·L −1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B ．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C ．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D ．V (NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为1.53、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是A ．Y 元素至少能形成三种单质B ．简单离子半径：Z W X >>C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同4、中华文明博大精深。
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
2015年宁波市高三十校联考理科综合化学试题
2015 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 Si －28 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Ba －1377．下列说法不正确．．．的是 A ．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B ．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C ．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D ．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8．下列说法不正确．．．的是 A ．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B ．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C ．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D ．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）9．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X 与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性D ．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W10．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料B ．CH 2=CH －CH(CH 3)－C≡CH 经催化加氢可生成3－甲基戊烷C ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D ．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体 11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
安徽省江淮十校2015届高三8月联考试题 (化学)
2015届江淮十校8月联考化学试题及答案本试卷所需相对原子质量：H-1 C--12 O--16 Al--27 Fe--56 Pb--207第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。
下列措施不能够减少雾霾的是（）A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放B. 调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等D. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为N AB. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6N AC. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4N AD. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2N A3. 下列离子方程式中，表达正确的是（）A.向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3-+ Ca2++ 2 OH-= CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2OB.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-C.明矾净水原理Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++ 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的原溶液一定含CO32-无色无味气体C 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色原溶液一定含SO42-沉淀D 向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试原溶液一定不含NH4+纸置于试管口，试纸不变蓝5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+ NO2-+ H+—Mn2++ □+ H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（）A 反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-6. 常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中：Fe2+NO3- k+ Cl-B.在NaAlO2溶液中：k+ CO32-SO42- S2-C.甲基橙呈红色溶液中：Na+ClO- Al3+NO3-D.含FeCl3溶液中：Cl- k+ H2O2 NO3-7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:168. 下列事实的解释正确的是（）A.将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C.反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D.在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A.2种B．3种C．4种D．5种10. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+2Pb2++ 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A.放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L放电充电D.充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（）A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/molB.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/molC.HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/molD.HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol13. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10VaB.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性14. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+) －c(F-) < c(K+) －c(CH3COO-)D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)15. 下列说法正确的是（）A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.含有阴离子的物质一定含有阳离子16. 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题(1)F元素原子的价电子排布式，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键个，π键个(5)已知下列反应：G(s) + 1/2O2(g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/molB(s) + O2(g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式18. （13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题元素相关信息A 所有单质中密度最小B 形成化合物种类最多的元素D 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E 短周期中原子半径最大F 第三周期中电负性最大的元素G 最外层只有一个电子，内层填满电子(1)B中官能团的名称，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型。
江南十校2013—2014年高一联考高一年级化学试卷
江南十校2013—2014年高一联考说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
[推荐学习]安徽省“江淮十校”2015届高考化学4月模拟试卷(含解析)
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2015年安徽省“江淮十校”高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和N x O y、重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视．下列说法正确的是( ) A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性B．S02和N x O y都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03﹣、Cl﹣、NH4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、H2SD．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol．L﹣1的溶液：Na+、K+、NO3﹣、C6H5O﹣3．N A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N AB．1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2NC．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2N A个σ键和2N A个1π键D．1 L 0.01 mol．L﹣1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO2﹣4．下列各装置能够达到相应实验目的是( )A．用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置除去氯气中的少量氯化氢C．用装置制取无水MgCl2D．用装置制取乙烯5．将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是( )A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡B．达到平衡后，反应速率3v正（Y）=2v逆（z）C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大6．常温下，向100mL 0.0l mol．L﹣1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L﹣1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是( )A．MOH为一元强碱B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L﹣1A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信（1）E在周期表中位于第__________周期第__________族，C基态原子核外电子排布式是__________．（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为__________，其中A的最高价氯化物为__________．（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的__________．原因是__________．（4）已知：①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=﹣867kJ•mol﹣1②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=﹣56.9kJ•mol﹣1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________．9．（14分）麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）（1）A到B的反应类型是__________（2）E中官能团名称为__________（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为__________（4）F的结构简式是__________，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）__________．（5）下列关于G的说法正确的是__________a．能发生加成反应b．能发生酯化反应c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能与盐酸反应e．能发生消去反应．10．（16分）工业磷酸一铵（ NH4H2PO4）是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等．如图是实验室用磷矿石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的废气，模拟工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐．（1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是__________（填编号）．A．SiO2 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2 SiO3溶液（2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是__________（3）操作l用到的玻璃仪器有__________（4）系列操作为：蒸发浓缩、__________ 过滤、__________（5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是__________（6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6.0g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba（OH）2溶液（假设其它杂质不与Ba（OH）2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0g．试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）．11．（16分）湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备．（l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为__________（2）电解反应器中，阳极反应式是__________（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是__________．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：H2S气体的通入速率；假设二：__________；假设三：__________．请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）实验步骤及结论①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中；②__________③__________④__________⑤结论：__________（4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）．则白色沉淀可能是__________你的判断理由是__________2015年安徽省“江淮十校”高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和N x O y、重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视．下列说法正确的是( )A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性B．S02和N x O y都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．K+不是重金属离子；B．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；C．胶体具有丁达尔效应；D．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．【解答】解：A．K+不是重金属离子，不可导致蛋白质变性，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故B错误；C．胶体分散质粒子直径大小为1﹣100纳米，直径在1﹣100纳米的颗粒物分散在空气中可形成胶体，故C正确；D．苯的衍生物可能含有氧，不一定是烃，故D错误．故选C．【点评】本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03﹣、Cl﹣、NH4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、H2SD．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol．L﹣1的溶液：Na+、K+、NO3﹣、C6H5O﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．石蕊变红色的溶液，显酸性；B．能溶解氧化铝粉末的溶液，为酸或强碱溶液；C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液，含铁离子；D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol．L﹣1的溶，为酸或碱溶液．【解答】解：A．石蕊变红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．能溶解氧化铝粉末的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液，含铁离子，与H2S发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol．L﹣1的溶，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在C6H5O ﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．N A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N AB．1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2NC．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2N A个σ键和2N A个1π键D．1 L 0.01 mol．L﹣1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO2﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气是10质子微粒来计算；B、氯气在反应中可能做氧化剂也可能做还原剂；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、碳酸根离子是弱酸根离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气是10质子微粒，故1mol氨气中含10mol 质子，故A正确；B、氯气在反应中可能做氧化剂也可能做还原剂，可能被还原为﹣1价，也可能被氧化为+1或+3或+5或+7价，故转移的电子数不一定是2N A，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳气体的物质的量小于1mol，故含有的σ键和π键分别少于2N A个，故C错误；D、在溶液中碳酸根离子水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.01N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各装置能够达到相应实验目的是( )A．用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置除去氯气中的少量氯化氢C．用装置制取无水MgCl2D．用装置制取乙烯【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应；B．氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应；C．在HCl气流中可抑制镁离子水解；D．制备乙烯需要在170℃，应测定反应混合液的温度．【解答】解：A．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故A错误；B．氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故B错误；C．在HCl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水MgCl2，故C正确；D．制备乙烯需要在170℃，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、盐类水解及应用、有机物的制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．5．将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是( )A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡B．达到平衡后，反应速率3v正（Y）=2v逆（z）C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】A、平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，浓度之比等于化学方程式计量数之比不能说明正逆反应速率相同；B、速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），说明正逆反应速率相同；C、结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，K=；D、反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A、平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，浓度之比等于化学方程式计量数之比，只能说明起始量符合反应比，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应大平衡状态，故A错误；B、速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），说明Z的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；C、结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，X的转化率为25%，固体不写入平衡常数计算， X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）起始量 1 2 0 0变化量 0.25 0.5 0.75 0.25平衡量 0.75 1.5 0.75K===0.25，故C错误；D、反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，平衡正向进行X的体积分数减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡三段式计算，平衡常数、反应速率、平衡标志的分析应用和计算应用，注意影响平衡的因素判断，掌握平衡移动原理是关键，题目较简单．6．常温下，向100mL 0.0l mol．L﹣1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L﹣1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是( )A．MOH为一元强碱B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】0.01mol•L﹣1 HCl溶液中pH=2，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和，据此回答判断．【解答】解：A.0.01mol•L﹣1 HCl溶液中pH=2，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA 的物质的量，说明MOH是弱碱，故A错误；B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K 点水的电离程度，故B错误；C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），则c（Cl﹣）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=0.01mol．L﹣1故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键，题目难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；B．失电子的一极为负极；C．苯酚微溶于水；D．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化．【解答】解：A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；B．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B 错误；C．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；D．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确．故选D．【点评】本题考查较综合，涉及酸性比较、原电池、有机物的性质、沉淀的转化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信在周期表中位于第四周期第IB族，1s2s2p3s．（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．（4）已知：①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=﹣867kJ•mol﹣1②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=﹣56.9kJ•mol﹣1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，A的一种单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，处于ⅠA族，原子序数大于碳，故C为Na；B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，处于ⅡA族或ⅤA族，而B的原子序数介于碳、钠之间，故B为N元素；D 的基态原子M层电子数是K层的2 倍，则其M层电子数为4，故D为Si；E与C位于不同周期，原子序数大于Si，则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，A 的一种单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，处于ⅠA族，原子序数大于碳，故C为Na；B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，处于ⅡA族或ⅤA族，而B的原子序数介于碳、钠之间，故B为N元素；D的基态原子M层电子数是K层的2 倍，则其M层电子数为4，故D为Si；E与C位于不同周期，原子序数大于Si，则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu．（1）E为Cu，在周期表中位于第四周期第ⅠB族，C为Na，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s1，故答案为：四、ⅠB；1s22s22p63s1；（2）A、B、D三元素分别为C、N、Si，同周期随原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：N＞C＞Si；非极性分子；（3）A、B的最简单氢化物分别为CH4、NH3，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于CH4的，故答案为：NH3；NH3分子间存在氢键；（4）已知：①、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol②、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol由盖斯定律，①﹣②得：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及核外电子排布、电负性、热化学方程式等，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．9．（14分）麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）（1）A到B的反应类型是取代反应（2）E中官能团名称为羟基和碳碳三键（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为（4）F的结构简式是，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）或．（5）下列关于G的说法正确的是a、b、c、da．能发生加成反应b．能发生酯化反应c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能与盐酸反应e．能发生消去反应．【考点】有机物的推断．【分析】根据题中各物质转化关系，A中甲基上的氢原子发生取代反应生成B，B在碱性条件下发生水解得C为，C发生氧化反应得D为，D与乙炔钠发生加成反应再酸化得E，根据F的分子式可知，E在硫酸汞作用下与水反应生成F为，据此答题．【解答】解：根据题中各物质转化关系，A中甲基上的氢原子发生取代反应生成B，B在碱性条件下发生水解得C为，C发生氧化反应得D为，D与乙炔钠发生加成反应再酸化得E，根据F的分子式可知，E在硫酸汞作用下与水反应生成F为，（1）根据上面的分析可知，A到B的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）根据E的结构简式可知，E中官能团名称为羟基和碳碳三键，故答案为：羟基和碳碳三键；（3）D为，D与银氨溶液反应的化学方程式为，故答案为：；（4）根据上面的分析可知，F的结构简式是，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构为苯环上连有HCOO﹣、﹣CH2CH3或CH3COO﹣、﹣CH3或﹣COOCH3、﹣CH3或HCOOCH2﹣、﹣CH3，每种结构各有邻间对三种，所以共有12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为或，故答案为：；12；或；（5）根据G的结构简式可知，G中含有苯环、羟基、碳氮双键，所以G能发生加成反应、酯化反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中有氮原子，有孤电子对，能与盐酸反应，G中羟基邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故选a、b、c、d．【点评】本题考查了有机物的推断及合成，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，了解典型的有机反应类型，知道有机反应中断键和成键位置，难度中等．10．（16分）工业磷酸一铵（ NH4H2PO4）是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等．如图是实验室用磷矿石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的废气，模拟工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐．（1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是B（填编号）．A．SiO2 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2 SiO3溶液（2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是2Ca（H2PO4）+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O2（3）操作l用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（4）系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶过滤、干燥（5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）HPO4或（NH4）3PO42（6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6.0g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba（OH）2溶液（假设其它杂质不与Ba（OH）2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0g．试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据磷矿石的主要成分Ca5F（ PO4）3知Y是HF，其水溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O，与氢氧化钠发生中和反应，与Na2SiO3反应生成H2SiO3，进而生成SiF4和H2O，与盐酸不反应；（2）根据磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐知溶液X含Ca（H2PO4）2，溶液x中发生的反应可以认为是SO2、O2和H2O反应生成硫酸，而后硫酸与Ca（H2PO4）2反应生成石膏和H3PO4（乙），乙与氨气反应生成NH4 H2 PO4；（3）操作1是过滤，结合过滤操作和步骤分析需要的仪器；（4）蒸发浓缩与过滤之间的操作是冷却结晶，过滤后是洗涤、干燥；（5）若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4，故需控制合适的pH；（6）依据反应的定量关系计算 2NH4H2PO4～Ba3（PO4）2；【解答】解：（1）根据磷矿石的主要成分Ca5F（ PO4）3知Y是HF，A、HF其水溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O，故A不选；B、与盐酸不反应，故B选；C、与氢氧化钠发生中和反应，故C不选；D、与Na2SiO3反应生成H2SiO3，进而生成SiF4和H2O，故D不选，故答案为：B；（2）根据磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐知溶液X含Ca（H2PO4）2，溶液x中发生的反应可以认为是SO2、O2和H2O反应生成硫酸，而后硫酸与Ca（H2PO4）2反应生成石膏和H3PO4（乙），乙与氨气反应生成NH4 H2 PO4，反应的化学方程式是2Ca（H2PO4）+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O，2故答案为：2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O；（3）操作1是过滤，用到漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）系列操作为：蒸发浓缩与过滤之间的操作是冷却结晶，过滤后是洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶，干燥；（5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是，若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4，故需控制合适的pH，故答案为：若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4；（6）结合磷酸根守恒得到计算关系，设磷酸一氨质量为X2NH4H2PO4～Ba3（PO4）2230 601X 15.0g得到X=5.7g样品的纯度=×100%=95.0%，故答案为：95.0%；【点评】本题是工艺流程题，考查反应方程式的书写、实验基本操作、条件控制、纯度计算等，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（16分）湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备．（l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+（2）电解反应器中，阳极反应式是Fe2+﹣e﹣=Fe3+（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止对实验产生影响．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：H2S气体的通入速率；假设二：FeCl3溶液的浓度；假设三：溶液的pH．请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）实验步骤及结论①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中；②向溶液中分别通入氮气③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体④分别用PH计测定溶液的PH的变化⑤结论：若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响，否则无影响（4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）．则白色沉淀可能是硫酸钡你的判断理由是原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能，而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成，则白色沉淀可能为硫酸钡【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）硫化氢与氯化铁发生氧化还原反应，生成单质硫；（2）电解反应器中，阳极是固液分离液中的亚铁离子发生氧化反应；（3）通人N2，排除溶液中的氧气，氧气存在氧气要氧化硫化氢，防止干扰三价铁与硫化氢发生氧化反应；对影响吸收效率的因素可能是气体通入速度太快，铁离子的浓度小和溶液的酸碱性以及反应体系的温度等因素综合考虑；实验步骤为：分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中，然后向溶液中分别通入氮气赶走其中的氧气，分别向上得溶液中按不同的速度通入硫化氢气体观察现象，并分别用PH计测定溶液的PH的变化；最后得出结论．（4）因为原溶液是氯化铁，则溶液中一定没有银离子，而加入氯化钡生成白色沉淀，说明与钡离子有关，而原溶液呈酸性，所以排除亚硫酸钡和碳酸钡的可能，由此分析解答．【解答】解：（1）硫化氢与氯化铁发生氧化还原反应，生成单质硫，离子反应为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+，故答案为：H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+；（2）电解反应器中，阳极是固液分离液中的亚铁离子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（3）溶液中如果存在氧气，氧气优先氧化硫化氢，所以通入氮气的目的是：排除溶液中的O2，防止对实验产生影响，故答案为：排除溶液中的O2，防止对实验产生影响；对影响吸收效率的因素可能是气体通入速度太快，铁离子的浓度小和溶液的酸碱性以及反应体系的温度等因素，假设一：H2S气体的通入速率；假设二：FeCl3溶液的浓度；假设三：溶液的pH，实验步骤为：分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中，然后向溶液中分别通入氮气赶走其中的氧气，分别向上得溶液中按不同的速度通入硫化氢气体观察现象，并分别用PH计测定溶液的PH的变化；结论如果两试管中溶液的PH值变化速率与气体通入速率之比相同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度无影响，故答案为：FeCl3溶液的浓度；溶液的pH；②向溶液中分别通入氮气；③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体；④分别用PH计测定溶液的PH的变化；若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响，否则无影响；（4）因为原溶液是氯化铁，则溶液中一定没有银离子，而加入氯化钡生成白色沉淀，说明与钡离子有关，而原溶液呈酸性，所以排除亚硫酸钡和碳酸钡的可能，所以沉淀是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能，而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成，则白色沉淀可能为硫酸钡．。
2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)
2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。
下列说法错误的是( ) A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的2CO 共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源 B.用“杯酚”分离60C 和70C ，反映出了超分子具有分子识别的特性C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望D.豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性2．盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法错误的是( )A.该物质分子式为122024C H N O ClB.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1mol 该物质最多可以消耗2molNaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应3．工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下：25224V O O 98%H SO 22324400C 500CFeS SO SO H SO ︒︒-−−−→−−−−−→−−−−→燃烧吸收 下列说法正确的是( )A.基态S 原子核外有16种不同空间运动状态的电子B.食品中添加适量的2SO 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.浓硫酸不能干燥3NH ，但可干燥HID.25V O 能降低反应的活化能，提高2SO 的平衡转化率4．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。
下列说法正确的是( )A.冰中1个2H O 周围有4个紧邻分子，2H S 晶体中1个2H S 周围也有4个紧邻分子B.P 和Cl 可以形成5PCl 分子，N 和Cl 也可以形成5NCl 分子C.3Al(OH)可与碱生成[]4Al(OH)-，3B(OH)也可与碱生成[]4B(OH)-D.2Cl 可与水生成HCl 和HClO ，2F 也可与水生成HF 和HFO 5．结构决定性质。
【解析版】安徽省“江南十校”2015年高三学生冲刺联考(二模)理综(化学)试题 word
2015年“江南十校”高三学生冲刺联考（二模）理综综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 V：51 Mn：55第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家研制的纳米四氧化三铁是一种在核磁共振造影及医药上有广泛用途的晶体材料，其生产过程的部分流程为FeCl3‧6H2O FeOOH纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理．．．的是（）A．纳米四氧化三铁分散在水中形成胶体分散系B．在反应①中环丙胺是一种有机物C．反应②的化学方程式为6FeOOH＋CO==2Fe3O4＋3H2O＋CO2D．纳米四氧化三铁生产过程中的反应①和②均属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项纳米四氧化三铁粒子大小在1～100nm，分散在水中是是胶体分散系；B 项环丙胺的官能团是氨基，属于烃的含氮衍生物；C项化学方程式根据生产流程分析是合理的；D项根据化合价可知FeCl3‧6H2O转变成FeOOH化合价不变，反应①为非氧化还原反应。
2．以下实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐溶液提纯，选①和②B．苯的硝化反应后提取硝基苯，选③C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，选⑤【答案】C【解析】A项粗盐溶液提纯先过滤再蒸发结晶；B项苯的硝化反应产物硝基苯的提取用水洗后分液；C项分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，因为CH3COOC2H5不溶于Na2CO3溶液，只需要分液就可以实现两者的分离；D项饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl，使之转化为CO2，同时不损失CO2。
3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－AgCl↓＋2NH4＋＋H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O SO32－＋2HClO【答案】B【解析】A项过量的稀氨水不能溶解Al(OH)3生成AlO2―；B项碱性条件下氨水可以溶解氯化银，而酸性条件下盐酸则可以破坏[Ag(NH3)2]＋生成AgCl沉淀；C项配平不正确；D 项SO2具有很强的还原性，而ClO―和HClO均有较强的氧化性，会氧化生成SO42―。
2015年江南联考化学试题
2014-2015学年度秋季学期宜昌城区（江南）期末联考九年级化学试题本试卷共六大题29小题，满分50分，考试时间90分钟。
注意事项：⑴本试卷分试题卷和答题卡两部分，其中试题卷6页，答题卡2页；请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
⑵可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Mn~55N~14一、选择题（本题共18小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共18分）1．空气中含量最多的气体是A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．水蒸气2．下列变化中，没有发生化学变化的是A．木材燃烧B．活性炭吸附毒气C．葡萄酿酒D．钢铁生锈3．下列有关酒精灯的使用中，正确的是A．点燃B．长期存放C．加热液体D．酒精灯失火用湿抹布扑盖4．决定元素种类的是A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数5．下列物质中，属于纯净物的是A．铝合金B．凉开水C．液态氧D．鲜榨果汁6．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。
下列做法不正确的是A．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放B．通过加高烟囱排放工业废气C．减少燃煤量，使用清洁能源D．治理雾霾，节能减排7．备受瞩目的宜昌运河综合整治项目于2015年1月6日完工，“水清、岸绿、景美”的运河美景由梦想照进了现实，每位宜昌市民都应该爱护水资源。
下列有关水的说法中正确的是A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物C．将运河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，所以污水可直接排放8．恩施富硒茶中含有较多硒元素（Se），硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．“珍爱生命，远离毒品”。
1月9日，港星房祖名因容留他人吸毒罪被判有期徒刑六个月，从现场缴获大麻117.72克。
2015届高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)自测(四十四)基本营养物质有机合成精题细做(含解析)
课后限时自测(四十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物【解析】葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，含有醛基，因此能发生银镜反应，葡萄糖在人体内氧化生成CO2和H2O同时释放出大量的能量，供人类生命活动所用，葡萄糖的相对分子质量只有180，属于小分子，因此选项D错。
【答案】 D2．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．棉花、羊毛、醋酸纤维均属于天然纤维B．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应C．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸能使蛋白质发生变性D．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小【解析】羊毛属于蛋白质，醋酸纤维属于人造纤维，A项错；苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错；铜片恢复红色但质量不变，D 项错。
【答案】 C3．(2012·高考组合题)下列说法正确的是( )A．(北京高考)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．(北京高考)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖C．(北京高考)若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致D．(天津高考)酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两种二肽虽结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D项正确。
【答案】 D4．(2011·北京高考)下列说法不正确的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽【解析】麦芽糖及其水解的产物葡萄糖中均含醛基，故都能发生银镜反应。
江苏省无锡市江南中学2015届中考二模化学试题及答案
2014-2015学年度 江南中学中考模拟考试(二)化 学 试 卷 栾晓峰 钱琴新注意事项：1.答选择题必须用2B 铅笔将答卷上相对应题目的正确选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
2.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答卷上各题目指定区域相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔盒涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Fe —56第Ⅰ卷 （选择题 共15分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分）1．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”,3月22-28日是第二十八届“中国水周”。
今年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。
我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。
下列做法违背该主题的是A ．大力宣传新《环保法》等法律法规，推进生态文明建设B ．太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖C ．实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾D ．餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井 2．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A ．玻璃杯B ．羊毛围巾C ． 塑料水盆D ．木质桌椅 3．生活中的下列变化属于化学变化的是A ．切割玻璃B ．粉碎废纸C ．榨取果汁D ．燃放烟花 4．下列图标和消防安全相关的是A ．①②B ．③④⑤C ．①③⑤D ．②④5．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO 3)，对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为A ．＋5B ．＋4C ．＋3D ．－56．有关实验现象描述正确的是A ．红磷燃烧产生大量白色烟雾B ．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体C ．打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒白烟（2015.5）D．把打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色7．在元素周期表中锡元素的某些信息如右图所示，下列有关锡的说法正确的是A．原子序数为50 B．属于非金属元素C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为508．下列家庭小实验不能成功的是A．用柠檬酸和小苏打制汽水B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳D．用食盐水除铁锈9．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B．蒸发食盐水C．量取35mL液体D．测定空气里氧气的含量10．现代科技证明，葡萄酒中的白藜芦醇具有美容养颜之功效。
江苏省扬州市江都区十校2015届九年级化学上学期12月联考试卷(含解析) 沪教版
某某省某某市江都区十校2015届九年级化学上学期12月联考试卷一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1． 2014年某某市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）A．爱护花草树木B．分类回收垃圾C．随意排放废水D．绿色低碳出行考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．.专题：化学与环境保护．分析：A、从花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气变得清新去分析解答；B、从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；C、从随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏去分析解答；D、从绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好去分析解答．解答：解：A、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，故A正确；B、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故B正确；C、随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏，故C错误；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故D正确．故答案为：C．点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否保护了生态环境．2．（2分）下列属于物理变化的是（）3．（2分）以下物质由原子构成的是（）4．（2分）下列物质中氮元素的化合价最高的是（）5．（2分）（2005•某某）火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力．有关的化学反应为：X+2H2O2═N2↑+4H2O，则X的化学式为（）6．（2分）金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻．下列观点可以用来解释花香的是（）C、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．D、由于分子是在不断的运动的，这是造成香气扑鼻的主要原因，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7．（2分）下列物质不属于金属材料的是（）A．焊锡B．铝C．磁铁矿D．青铜考点：金属材料及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：根据已有的物质的成分进行分析解答，金属材料包括纯金属和合金，据此解答．解答：解：A、焊锡是锡的合金，属于金属材料；B、铝是纯金属，属于金属材料；C、磁铁矿是铁矿石，不属于金属材料；D、青铜是铜合金，属于金属材料；故选C．点评：掌握常见物质的成分是正确解答本题的关键．8．（2分）生活中的下列物质，可以看做纯净物的是（）A．蒸馏水B．酱油C．橙汁D．奶茶考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、蒸馏水的化学式为H2O，只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故A正确；B、酱油中含有氯化钠、色素、水等物质，属于混合物，故B错；C、橙汁中含有维生素、水等物质属于混合物，故C错；D、奶茶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故D错．故选A．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．9．（2分）下列属于置换反应的是（）A．制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．潜艇供氧 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．焊接铁轨 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3考点：置换反应及其应用．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可．解答：解：A、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应的生成物是三种，且生成物均为化合物，故选项错误．B、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．10．（2分）（2013•某某）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量固体C．滴加液体D．给液体加热考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．. 专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，不能精确到，不能用托盘天平11．（2分）关于各元素相对含量说法不正确的是（）12．（2分）（2013•某某）下列有关物质用途的叙述错误的是（）13．（2分）下列说法正确的是（）14．（2分）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（）断．解答：解：A．薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．B．由薄荷醇的化学式可知，它是一种含氧化合物，故选项说法正确．C．薄荷醇中碳元素的质量分数约为×100%≈76.9%，故选项说法错误．D．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D．“铜绿”与盐酸混合，得到蓝色溶液考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；盐的化学性质．.专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据碱的化学性质进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，的现象进行分析判断．解答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分．）16．（2分）据中央电视台6月3日对某某抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳﹣14来推断古城年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳﹣14原子的说法中错误的是（）故选B．点评：本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用．17．（2分）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．该图可示意H2与O2的反应B．甲和乙的相对分子质量一定相等C．该反应前后分子个数保持不变D．该反应属于化合反应考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和1个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断．解答：解：A、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误；B、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．C、对比反应前后微粒的变化，分子的个数没发生了变化，故选项说法正确．D、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；故选：CD．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．18．（2分）（2013•某某）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y考点：金属的化学性质．.专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．解答：解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；19．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）D、镁粉和铁粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：BC．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．20．（2分）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%．将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（）A．克B．6克C．10克D．30克考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．. 专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据混合气体的质量与氧元素的质量分数可计算碳元素的质量分数、碳元素的质量，然后利用反应前后碳元素质量守恒来计算生成碳酸钙的质量解答：解：在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，此混合气体10g中含碳元素的质量为10g×（1﹣64%），该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后碳元素质量不变，则最多可得到白色沉淀为：3.6g÷×100%=30g．答案：D点评：本题有一定难度，巧妙利用元素守恒的方法，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键．三．（本题包括3小题，共28分）21．（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H2O22个过氧化氢分子②O 氧元素或一个氧原子③5Si5个硅原子④3Ca2+3个钙离子（2）用下列字母序号填空：a．Mg b．N2 c．O2 d．CO①c用于急救病人②b可充入食品包装③a可制作照明弹④d是管道煤气的主要成分（3）写出下列反应的化学方程式：①红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5．②铜绿受热分解Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．③铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3N2O↑+2H2O．考点：化学符号及其周围数字的意义；常见气体的用途；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1））①化学式前面的数字表示分子的个数，故2H2O2表示2个过氧化氢分子；②根据元素符号的意义可知，O可表示氧元素或一个氧原子；③元素符号前面的数字表示原子的个数，故5Si表示5个硅原子；④离子符号前面标上数字表示几个这样的离子，故3Ca2+表示3个钙离子；（2）①氧气能供给呼吸，常用于急救病人；②氮气化学性质稳定，可作为保护气充入食品包装；③金属镁在燃烧时发出耀眼的白光，常做照明弹；④一氧化碳具有可燃性，是管道煤气的主要成分；（3）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；②铜绿受热分解，已知此反应的反应物、生成物、反应条件，则可知其化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O③铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水，反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O．故答案为：（1）①2个过氧化氢分子②氧元素或一个氧原子③5个硅原子④3个钙离子（2）①c ②b ③a ④d（3）①4P+5O22P2O5②Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④NH4NO3N2O↑+2H2O点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．22．（8分）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．（1）部分地下水溶有较多含钙、镁的物质，这种水称为硬水．用肥皂水可鉴别硬水与软水．（2）电解水时，为增强水的导电性，可在水中加少量稀硫酸和氢氧化钠，在与直流电源负极相连的电极上产生氢气．（3）水由氢元素、氧元素组成，保持水的化学性质的最小微粒是H2O（填化学式）．（4）下列做法会造成水体污染的有a、c、d（填字母序号）．a．工业废水直接排放b．工业废气处理后排放c．广泛使用含磷洗衣粉d．大量使用化肥、农药（5）如图为自然界水循环示意图下列关于水的天然循环的说法中正确的是a、b、c（填字母）．a．水在天然循环过程中实现了水的自身净化b．水的天然循环是通过水的三态变化实现的c．太阳为水的天然循环提供了能量．考点：硬水与软水；电解水实验；水的组成；水资源的污染与防治；物质的三态及其转化．. 专题：空气与水．分析：（1）根据硬水的成分分析；鉴别硬水的方法是加肥皂水，该题可据次解答．（2）依据所学知识和实验经验来解答．在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．（3）从宏观上说，水是由氢元素和氧元素组成的化合物；分子能够保持物质的化学性质．（4）造成水污染的来源有：工业污染、农业污染、生活污染，据此分析解答．（5）根据水的天然循环的过程分析．解答：解：（1）硬水中含有较多的含钙、镁的物质，却别硬水软水具体的操作步骤如下：取约2mL水试样放入干燥的试管中，加入肥皂水，振荡，若泡沫少，且有白色垢状物产生，则该水试样是硬水．23．（8分）化学与生活息息相关，学好化学能让我们解除一些困扰．（1）为了全民健康，卫生部推广使用加铁酱油，这里的“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”）．（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是b（填标号）．a．清除可燃物 b．使燃烧物与氧气隔绝 c．降低燃烧物着火点（3）儿童每日摄取足够量的钙，才能避免b（填字母序号）．a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大（4）白糖与红糖的主要成分是蔗糖，利用活性炭的吸附性，可将红糖褪色成白糖．（5）铁生锈是缓慢氧化，在反应过程中要放出（填“放出”或“吸收”）热量．（6）硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为7：12，100克硝酸铵中含氮元素为35克．考点：元素的概念；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；物质发生化学变化时的能量变化；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.专题：化学与生活．分析：（1）根据元素是一类原子的总称考虑；（2）可根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．（3）钙元素与人体的健康密切相关分析；（4）活性炭具有吸附性．（5）生锈是缓慢的氧化反应，氧化反应的过程中要放出热量，据此解答．（6）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，根据一定质量的化合物中所含元素质量的计算方法来分析解答；解答：解：（1）加铁酱油中里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．（2）“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭．（3）元素与人体的健康密切相关；（4）活性炭可吸附色素、异味等，可将红糖脱色成白糖；（5）生锈是缓慢的氧化反应，氧化反应的过程中要放出热量；（6）硝酸铵中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×3）=7：12．100g硝酸铵中，氮元素的质量为：100g××100%=100g×35%=35g；故答案为：（1）元素；（2）b；（3）b；（4）吸附；（5）缓慢；放出；（6）7：12； 35点评：化学源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一；要把所学的化学知识在掌握的基础上运用到实际生活中．四．（本题包括2小题，共19分）24．（12分）下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：（1）写出标号仪器名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．（2）用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置A（填“A”或“B”），装入药品前应先检查装置的气密性，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起催化作用．（3）用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止或节约药品（答出一点即可）．检验产生的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2．（4）实验室收集氢气可用E或F装置．（5）医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水．以下说法正确的是a、c（填字母）．a．导管③连接供给氧气的钢瓶b．导管③连接病人吸氧气的塑胶管c．该装置可用来观察输出氧气的速度．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；分离物质的仪器；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用某某石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止或节约药品；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水，说法正确的是：导管③连接供给氧气的钢瓶，该装置可用来观察输出氧气的速度；导管③连接病人吸氧气的塑胶管不正确，因为水会进入病人的鼻孔．解答：解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①锥形瓶②长颈漏斗（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，装入药品前应先检查装置的气密性，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起催化作用，加快了过氧化氢的分解速率；故答案为：A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化（3）实验室制取CO2，是在常温下，用某某石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止或节约药品；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止或节约药品；将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故答案为：E或F（5）医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水，说法正确的是：导管③连接供给氧气的钢瓶，该装置可用来观察输出氧气的速度；导管③连接病人吸氧气的塑胶管不正确，因为水会进入病人的鼻孔；故答案为：a、c点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．25．（7分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是使Cu、Zn完全反应．（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是H2（填化学式）．（4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质有A、C（填字母序号）．（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质．.专题：物质的制备．分析：（1）加入过量的稀硫酸能使铜、锌完全反应；。
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2015年江南十校化学参考答案
7-13：C、D、B、D、B、C、A
25. (17分)
（1）三ⅣA (2分) 3d104s2(2分)
（2）＜＞＞(3分)
（3）(2分) H-Si (2分)
（4）①放热(1分)
②MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2 (2分)
③MgBr2(s)＋Cl2(g) === MgCl2(s)＋Br2(l) ΔH＝—117.3 kJ·mol－1 (3分)
26.(17分)
⑴ C6H6O2 (2分) 氧化反应(2分)；
⑵(酚)羟基(1分)，取样于试管中，滴加2-3滴FeCl3溶液，观察现象，若溶液显紫色，则说明分子中含(酚)羟基，若无明显现象，则不含(酚)羟基(2分)
(3)( 3分)
(4) abc (3分)
(5)、(4分)
27.（11分）
(1) b （2分）
（2）Fe3+易转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）
（3）Fe2(SO4)3 + n H2O = Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n + n/2H2SO4（2分）（4）NaClO3 （2分）由化学方程式可知，氧化1mol Fe3+分别需要NaNO21 mol，NaClO3 1/6 mol,乘以单价，NaClO3更合适（5）乙流程，因为该法氧化相同量的Fe2+，原料成本较低，且从流程图可以看出生产条件温和，生产周期短，且无污染；
或者不能确定，还需要考虑设备的腐蚀、产品质量的高低等其他因素。
（3分）
28.（13分）
（1）NO3－+ H2O + 2e－= NO2－+ 2OH－（2分）
（2）9（1分）；高铁酸钾自身发生分解（2分）
（3）其他条件相同时，加入高铁酸钾的量越大，苯胺的去除率越高（2分）
（4）反应温度、苯胺的浓度、反应时间、搅拌速度等（2分）本题为开放性试题，重点考查控制变量法。
只要能控制题中溶
液的pH
．．．．．．（1分）等因素，．．在．9．左右
．．．．．．．40mg/L
．．（1分）、高铁酸钾的量在
而改变另一影响因素的方案（2分）均合理。