【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学一轮复习考情分析检测：第5章 物质结构 元素周期律5-3 Word版含解析

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2020·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2020·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键答案 C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO 中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。

3．[2020·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。

4．[2020·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

5．、Y、、M、W为五种短周期元素。

、Y、是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；与可形成2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是、Y、、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是 ( )A．原子半径：W>>Y>>MB．2、2M2、W22均为共价化合物C．由元素形成的单质不一定能导电D．由、Y、、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案 C解析由、Y、三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且、Y、的最外层电子数之和为15，与可形成2型分子，可推出、Y、分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W 的质子数是、Y、、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。

原子半径应是W>>Y>>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

6．下列说法中正确的是( )A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案 C解析A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[··C⋮⋮N··]－，N2电子式为··N⋮⋮N··，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为N≡N答案 C解析 根据A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中的位置可知，A 、B 、C 、D 分别为C 、N 、O 、S 四种元素。

CO 、CO 2都为共价化合物，A 正确；CS 2的电子式为，B 正确；NO 所含化学键为极性共价键，C 错误；N 2的结构式为N≡N，D 正确。

8．下列有关说法正确的是( )A ．该组化合物中只含有共价键：H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2B ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C ．Na 2O 、NaOH 和Na 2SO 4为离子化合物，HCl 、NH 3、NH 4NO 3、H 2SO 4为共价化合物D ．共价化合物可以由不同种非金属原子间通过共用电子对形成答案 D解析 NH 4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl ，也可能为单质如H 2、O 2，B 错；NH 4NO 3为离子化合物，C 错；共价化合物至少由两种不同的非金属元素或金属与非金属原子间通过共用电子对形成，D 对。

9．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )A ．a 的单质在高温条件下能置换出e 的单质，说明非金属性a<eB ．b 、d 两种元素的离子半径相比，前者较大C ．由b 、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D ．c 、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同答案 B解析 根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a 、b 、c 、d 、e 、f 分别为C 、O 、Na 、Al 、Si 、Cl 。

非金属性：C>Si ，而不是C<Si ，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO 是气体，CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A 项错误；O 2－与Al 3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B 项正确；b 、e 组成的化合物为SiO 2，SiO 2能与HF 溶液反应，C 项错误；NaCl 为离子化合物，而AlCl 3为共价化合物，D 项错误。

10．[2020·湖北重点中学联考]A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C 元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13，则下列说法正确的是( )A ．元素C 形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A 、B 、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B ．元素B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C ．1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子答案 A解析 常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH ；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na 、O 、H 三种元素；辛是C 元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na ，结合原子序数的关系推知，A 为氢元素，C 为氧元素，D 为钠元素，故辛为O 2，甲为Na 2O 2，乙是H 2O 。

再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO 2，戊是Na 2CO 3，则B 为碳元素。

O 2与H 2、C 反应生成的化合物中只含有共价键，O 2与Na 在点燃条件下反应生成Na 2O 2，含有离子键和共价键，A 正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B 错误；戊是Na 2CO 3，CO 2－3发生水解反应：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol ，C 错误；甲与足量乙发生的反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，其中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，起两种作用的Na 2O 2各占12，故1 mol Na 2O 2与足量水反应时，转移1 mol 电子(即6.02×1023个)，D 错误。

11．[2020·合肥高三段考]、Y 、、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M 、Q ，其中M 是生物生存必需的物质，能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>>B ．化合物Q 中存在两种类型的共价键C ．、都可以形成两种常见的酸性氧化物D ．四种元素的常见单质中的单质的沸点最高答案 C解析 的最高正价与最低负价的代数和为4，则为S 元素，因为属于原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为Cl 元素，能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，则为C 元素，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M 、Q ，其中M 是生物生存必需的物质，则Y 为O 元素、M 为H 2O 、Q 为H 2O 2。

最高价氧化物对应水化物的酸性HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3，A 正确；化合物Q 为H 2O 2，存在极性共价键和非极性共价键，B 正确；C 元素只能形成一种酸性氧化物：CO 2，C 错误；C 元素的单质金刚石和石墨的沸点高于其他元素单质的沸点，D 正确。