无机与分析化学(7)
高中化学中的无机化学与分析化学
高中化学中的无机化学与分析化学化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而无机化学和分析化学则是化学中的两个重要分支。
在高中化学学习中，学生们将接触到无机化学和分析化学的基础知识，这些知识不仅对于理解化学的基本原理和应用具有重要意义，也为将来深入学习化学打下了坚实的基础。
一、无机化学的基础概念与应用无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化的科学。
无机物质是指不含碳的化合物，如金属、非金属元素和它们的化合物。
在高中化学中，学生们将学习到无机化学的基础概念，如元素周期表、离子化合物、酸碱中和等。
元素周期表是无机化学的基石。
它将元素按照原子序数和元素性质进行了分类，为我们理解元素的周期性变化提供了重要的线索。
通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律，这对于理解元素的化学性质和反应机理具有重要意义。
离子化合物是无机化学中的重要概念。
它由正离子和负离子通过离子键结合而成。
在高中化学中，学生们将学习到离子化合物的命名和化学式的写法，以及离子键的形成和离子晶体的结构。
这些知识对于理解离子化合物的性质和反应机理非常重要。
酸碱中和是无机化学中的基本反应。
在高中化学中，学生们将学习到酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，通过学习酸碱中和反应，我们可以了解到酸碱中和的化学方程式、滴定方法和酸碱指示剂的选择等。
无机化学的应用广泛。
无机化合物在生活中的应用非常广泛，如金属元素的用途、无机盐的应用、无机酸碱的应用等。
例如，金属元素铁广泛用于制造建筑材料和机械设备；无机盐氯化钠用于食品加工和调味；无机酸硫酸用于工业生产和实验室分析等。
通过学习无机化学，我们可以了解到无机化合物在各个领域的应用，为将来的科学研究和工程技术打下基础。
二、分析化学的基本原理和技术分析化学是研究物质组成和性质的科学，它主要包括定性分析和定量分析两个方面。
在高中化学中，学生们将学习到分析化学的基本原理和常用的分析技术，这些知识对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机及分析化学第七章选择题及答案
20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（D）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C17． Ca3(PO4)2的溶解度为a/2 mol·L-1，其Ksp为 ( D)（A）. 36a5 （B） 4 a5/ 9 （C） 9a5 /4 （D） 27a5 /87．已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=×10－12,Cd(OH)2的Ksp=×10－14，那么它们在水中的溶解度：（ B ）＞Cd(OH)2 ＜Cd(OH)2= Cd(OH)2D.不能确定13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)3存在下，AgCl的溶解度比纯水中大，原因是（C）（A）同离子效应（B）酸效应（C）盐效应（D）配位效应9. 在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象是（ B）A. 同离子效应B. 盐效应C. 酸效应D. 配位效应5. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数KspΘ的关系式是（C）A. Ksp Θ=2S2 B. KspΘ=2S3 C. KspΘ=27S4 D. KspΘ=4S29、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=×10－12,Cd(OH)2的Ksp=×10－14，那么它们在水中的溶解度：B（1）CdCO3＞Cd(OH)2（2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2（4）不能确定16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：D（1）Ksp =c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）Ksp = 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)11. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（D）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 mol·dm-3KNO3溶液 D. 100 cm3 mol·dm-3KCl溶液20．关于晶型沉沉淀的条件，下列说法错误的是： ( D)（A）沉淀反应应当在适当稀的溶液中进行；（B）沉淀作用应当在热溶液中进行；（C）沉淀完毕后进行陈化使沉淀晶体完整、纯净；（D）当沉淀剂是挥发性物质时，沉淀剂用量应为其理论用量的200%为宜。
兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
无机与分析化学
无机与分析化学引言无机与分析化学是化学领域的两个重要分支。
无机化学研究无机物质的性质、结构、组成以及它们在自然界中的存在形式和变化规律。
而分析化学则是研究化学分析方法和技术，用于确定物质的性质、组成和含量等。
无机与分析化学的研究和应用对于工业生产、环境保护、医学诊断等方面都具有重要意义。
无机化学定义和研究内容无机化学是研究无机物质的性质、结构、组成及其反应特性的科学。
无机化学所研究的物质包括无机化合物、无机元素及其物理、化学性质等。
无机化学主要有几个研究方向，如无机合成、无机固体化学、无机结构化学、无机反应机理等。
无机化学的应用无机化学在许多领域都有着重要的应用。
例如，在材料科学领域，无机化合物可以用于合成新材料，如钢铁、陶瓷、玻璃等；在能源领域，无机化学可以研究并改进电池和储能材料的性能；在化妆品领域，无机化学可以用于合成化妆品原料等。
分析化学定义和研究内容分析化学是研究化学分析方法和技术，用于确定物质的性质、组成和含量等的科学。
分析化学的研究内容包括定性分析和定量分析。
定性分析主要是通过分析物质的特征性质进行判断，而定量分析则是通过量化方法测定物质的含量。
分析化学的应用分析化学在现代科学和工业生产中起着至关重要的作用。
例如，在食品安全领域，分析化学可以用于检测食品中的有害物质和添加剂，保障食品质量；在环境保护领域，分析化学可以用于监测大气、水体和土壤中的污染物；在医学诊断领域，分析化学可以用于检测体内的生化指标，帮助医生做出诊断。
无机与分析化学的关系无机化学和分析化学有着紧密的联系。
无机化学为分析化学提供了基础的无机物质性质和反应机理等知识，并且无机化合物常常作为分析化学方法的研究对象。
同时，分析化学也为无机化学研究提供了可靠的手段，如分析化学方法可以用于研究无机化合物的组成和结构。
结论无机与分析化学是化学领域中两个重要的分支。
无机化学研究无机物质的性质、结构和组成，而分析化学则研究化学分析方法和技术，用于确定物质的性质、组成和含量等。
无机与分析化学
无机与分析化学概述无机与分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们研究的是化学物质的成分、性质和转化过程。
无机化学主要研究无机化合物的结构、性质和反应机制，而分析化学则是通过分析手段来研究化学物质的成分和测定其性质。
这两个分支学科在化学领域中具有广泛的应用。
无机化学无机化合物的结构与性质无机化学主要研究无机化合物的结构与性质。
无机化合物包括无机酸、无机盐、无机气体等。
无机化合物的结构是指其原子排列方式和键的类型，而性质则包括物理性质和化学性质。
物理性质无机化合物的物理性质包括颜色、熔点、沸点、密度等。
颜色是由于化合物吸收或反射某种特定的波长的光而产生的。
不同的化合物会因为其结构中的金属离子或配位体的种类和数目不同而呈现出不同的颜色。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是物质从液态转变为气态的温度。
密度是指单位体积的物质质量。
无机化合物的化学性质涉及到其与其他化合物发生的化学反应。
无机化合物可以通过与其他物质的反应，产生新的物质并改变其物理和化学性质。
例如，无机酸可以与金属反应生成盐和氢气，无机盐可以发生水合反应生成水合物等。
无机化合物的合成与应用无机化学除了研究无机化合物的结构与性质外，还研究无机化合物的合成方法和应用。
无机化合物的合成方法主要包括直接合成法、还原法、酸碱中和法等。
合成无机化合物的方法可以根据目标化合物的性质和反应条件来选择。
无机化合物的应用非常广泛。
无机化合物可以用作材料、催化剂、药物等。
例如，氧化铁可以用于制备磁性材料，氧化锌可以用于制备防晒霜，铂催化剂可以用于加氢反应，氢氧化钙可以用于制备育苗土壤等。
分析化学分析手段与方法分析化学是一门研究化学物质成分和测定性质的学科。
分析化学通过各种分析方法和仪器设备来分析化学物质的组成和定量。
常用的分析手段包括光谱学、色谱法、电化学等。
光谱学光谱学是一种通过研究物质与电磁波的相互作用来分析物质的成分和性质的方法。
常用的光谱学方法包括紫外-可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。
无机及分析化学
无机及分析化学引言无机及分析化学是化学领域的两个重要分支，无机化学研究不含碳的无机物质及其化合物，而分析化学则致力于研究物质的成分和结构。
本文将介绍无机化学和分析化学的基本概念和主要应用。
无机化学无机化学是研究不合含碳的无机物质及其化合物的一门学科。
无机物质包括金属、非金属和类金属性物质。
无机化学主要关注无机物质的结构、性质和反应。
无机化学的研究范围广泛，包括无机物质的合成、性质的物理化学性质、配位化学、催化剂、无机材料等。
无机化学在许多领域中都起着重要的作用。
例如，无机化学在工业领域中广泛应用于催化剂的制备和材料的合成。
催化剂在许多化学反应中起着关键作用，可以加速反应速率或改变反应路径。
此外，无机材料的研究和应用也是无机化学的重要方面。
无机材料可以具有特殊的电子、光学、磁学和导电性质，广泛应用于电子、光伏、磁性材料等领域。
分析化学分析化学是研究物质成分和结构的学科，侧重于开发和应用分析方法来确定物质的组成和性质。
分析化学分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析旨在确定物质中存在的化学物质的种类和结构，而定量分析则是确定物质中化学物质的含量。
分析化学的主要技术包括光谱分析、电化学分析、色谱分析和质谱分析等。
光谱分析是利用物质与辐射相互作用时所产生的光谱特征来确定物质的成分和结构。
电化学分析是利用电化学方法研究物质的电荷转移过程来测量物质的含量和成分。
色谱分析通过分离物质混合物中的不同成分来确定物质的组成和含量。
质谱分析则是通过测量物质中离子的质量和相对丰度来确定物质的组成。
分析化学在实际应用中有许多重要的应用。
例如，在环境领域中，分析化学的技术被广泛应用于监测和检测环境中的污染物质。
在食品安全领域，分析化学可以用来检测食品中的有害物质。
在医药领域，分析化学的技术可以用来确定药物的成分和含量。
无机及分析化学的结合无机化学和分析化学在许多方面有着密切的联系和结合。
无机化学研究的无机物质和化合物在分析化学中可以通过各种分析方法进行表征和测量。
南农无机及分析化学补充习题7
第七章 补充习题一、选择题1。
使CaCO 3具有最大溶解度的溶液是( ).（A)H 2O （B ）Na 2CO 3（固) (C ）KNO 3 （D ）C 2H 5OH2. 某一难溶电解质AB 2的饱和溶液中，［A 2+］=x mol ·L -1，[B -］=y mol ·L —1，则其sp K Θ为( ).（A ）xy （B)xy 2 (C ）x （2y ）2 (D ）0.5 xy 23. 某溶液中含有0.010 mol ·L -1AgNO 3、0。
010 mol ·L —1Sr(NO 3）2、0。
010 mol ·L —1Pb （NO 3）2和0.010 mol ·L —1Ba （NO 3)2四种物质，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时,沉淀的先后顺序是（ ）。
已知：145sp 24sp 4sp 410sp4Ag CrO PbCrO 1810SrCrO 2210BaCrO 1210K K .K .K .ΘΘΘΘ---⨯=⨯=⨯=⨯-12（）=1.110，（），（），（）。
(A) Ag 2CrO 4， PbCrO 4, SrCrO 4， BaCrO 4 (B) PbCrO 4, Ag 2CrO 4, SrCrO 4, BaCrO 4 (C) SrCrO 4, PbCrO 4, Ag 2CrO 4， BaCrO 4 (D)PbCrO 4， Ag 2CrO 4, BaCrO 4, SrCrO 44。
已知10sp sp 2AB 4010A B K .K ΘΘ-=⨯⨯-11（）；（）=3.210，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。
（A) S （AB ）＞S (A 2B) （B) S （AB ）＜S (A 2B ） （C) S （AB)＝S (A 2B ） (D) 不能确定5. 向0.1 mol ·L —1HCl 溶液中通入H 2S 气体至饱和，然后向其中加入Mn 2+， Pb 2+，使Mn 2+, Pb 2+浓度各为0.1 mol ·L -1,则此时发生( ).（A) Pb 2+沉淀， Mn 2+不沉淀 (B) Mn 2+沉淀， Pb 2+不沉淀 (C) 两种离子均沉淀 (D) 溶液澄清 6。
(完整版)无机及分析化学课后习题第七章答案
一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D )A. HAc 4.75HAc)p θa=(K B. HCN 219HCN)p θa .(K = C. NH 4＋4.75O)H NH p 23θb =⋅(K D. HCOOH 25.10HCOONa)(p θb =K 2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V 2ml ,已知V 1＞V 2 ,其组成是( C )A. Na 2CO 3B. Na 2CO 3与NaHCO 3C. NaOH 与Na 2CO 3D. NaOH3. 用Na 2CO 3 为基准物质标定HCl 溶液时，下列情况对HCl 溶液的浓度不产生影响的是( A )A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na 2CO 3时，多加了5.０mL 去离子水B. 烘干Na 2CO 3时，温度控制300℃以上C. 滴定管未用HCl 溶液润洗D. 滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl 溶液来不及流下来就读取滴定体积4. 蒸馏法测定铵盐中N 含量时，能用作吸收液的是( B )A. 硼砂B. HClC. HAcD. NH 4Cl5. 下列溶液能用HCl 或NaOH 标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L -1) ( D )A. NaAcB. NH 4ClC. HCND. HCOOH(K θa (HAc) = 1.79×10-5 ；K θb (NH 3) = 1.8×10-5 ；K θa (HCN) = 4.99×10-10 ； K θa (HCOOH) =1.7×10-4)6. 用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是( D )A. 酚酞B. 甲基橙C. 钙红D. 甲基红7. 用c (NaOH)=0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定相同浓度的弱酸（K a1 =8.6 ×10-2K a2 =6.3×10-7 K a3 =4.0×10-13）( B )A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示C.只有一个终点，用酚酞指示D.只有一个终点，用甲基红指示8. 酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是( C )A. pH 突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的摩尔质量D. 要求的误差范围9. H3PO4的pKθa1, pKθa2 pKθa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是( A )A. HPO42-B. H2PO4- C . H3PO4 D. PO43-二、填空题1. 下列离子HCO3―，H2O，S2-，NH4+只能作碱的是S2-，只能作酸的是NH4+，即可作酸又能作碱的是HCO3―，H2O 。
《无机与分析化学》课件
无机反应的理论基础
深入探究无机反应的机理和原理，了解离子间的相互作用和电荷转移过程。 掌握这些理论基础，你将能够研究和解释复杂的无机反应。
分析化学的基本概念
学习分析化学的基本原理和方法，包括样品处理、仪器分析和化学计量学。 这些知识将使你能够准确、可靠地测定和分析物质的组成和性质。
《无机与分析化学》PPT 课件
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课程介绍
为什么学习无机与分析化学？无机化学是探索元素和化合物之间关系的基础， 而分析化学则让我们能够理解物质的组成与性质。这门课程将带领你进入化 学的奥秘。
常用的分析方法
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无机与分析化学的应用
发现无机与分析化学在现实生活和工业领域中的广泛应用。从环境监测到新 材料研发，化学的力量无处不在。
总结和疑难解答
回顾课程内容并解答学生的疑惑。总结所学知识，帮助学生更好地理解无机与分析化学的关键概念，并准备好 未来的学习和研究。
无机及分析化学教案 第7章 滴定分析法
§7-1 概述一、教学目的：二、教学过程：[课题引出] 1、何谓滴定分析法？待滴定进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质的含量的分析方法就称为滴定分析法。
2、滴定分析法的优点滴定分析法一般相对误差可小于0.2%，具有操作简便，分析速度快，测定准确度较高的特点。
[板] 一、滴定分析基本概念和滴定的基本条件（一）基本概念1．化学计量点(英文缩写为sp)：当化学反应按计量关系完全作用，即加入的标准溶液与待测定组分定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
2．滴定终点(英文缩写为ep)：加入某种试剂，使其在计量点前后发生明显的颜色变化以便停止滴定，这个点被称为滴定终点。
3．非水滴定法：当被测物质因在水中的溶解度小或其他原因不能以水为溶剂时，采用水以外的溶剂为滴定介质，称为非水滴定法。
（二）滴定的基本条件凡适用于滴定分析的化学反应必须具备以下三个条件：(1)反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应的定量完全程度要达到99.9％以上。
(2)反应必须迅速完成。
对于速率较慢的反应可采取加热、使用催化剂等措施提高反应速率。
(3)必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定终点。
[引深]常用的滴定分析法可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法等。
[板]二、滴定方式直接滴定法：直接用标准溶液滴定被测物质称为直接滴定法。
如用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠试样溶液。
返滴定法：当反应速率较慢或者反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬时定量完成，此时可先加入一定量过量的标准溶液，待反应定量完成后用另外一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液。
如对固体碳酸钙的测定可先加入一定量的过量盐酸标准溶液至试样中，加热使样品完全溶解，冷却后再用氢氧化钠标准溶液返滴定剩余的盐酸。
置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应)的物质有时可通过其它化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另外一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。
无机与分析化学
无机与分析化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应的一门化学学科。
它主要研究无机化合物，包括无机盐、无机酸、无机碱等。
无机化学在化学领域中占有重要地位，它对于理解化学反应、材料合成、催化剂设计等都具有重要意义。
而分析化学则是研究物质的成分和结构的一门化学学科。
它主要研究物质的定性和定量分析方法，包括化学分析、光谱分析、质谱分析等。
分析化学在环境监测、药物检测、食品安全等领域有着重要应用。
无机化学和分析化学在化学领域中有着密切的联系。
无机化学的研究对象是无机化合物，而分析化学的研究对象是物质的成分和结构。
在无机化学中，分析化学的方法常常被用来确定无机化合物的成分和结构。
例如，通过化学分析可以确定无机盐中各种离子的含量，通过光谱分析可以确定无机化合物的结构。
而在分析化学中，无机化学的知识常常被用来理解物质的性质和反应。
因此，无机化学和分析化学是化学领域中不可分割的两个部分。
无机化学和分析化学在现代化学领域中有着广泛的应用。
在材料科学领域，无机化学的研究成果被用来合成新型材料，如半导体材料、催化剂等。
而分析化学的方法被用来研究材料的成分和结构，以及对材料进行表征。
在环境保护领域，无机化学和分析化学的方法被用来监测环境中的污染物，保护生态环境。
在医药领域，无机化学和分析化学的方法被用来研究药物的成分和结构，以及对药物进行质量控制。
在食品安全领域，无机化学和分析化学的方法被用来检测食品中的有害物质，保障食品安全。
因此，无机化学和分析化学在现代社会中有着重要的应用价值。
无机化学和分析化学的发展离不开科学家们的不懈努力。
许多著名的科学家为无机化学和分析化学的发展作出了重要贡献。
例如，化学家门捷列夫发现了周期表，为无机化学的发展奠定了基础。
化学家门捷列夫还提出了原子量的概念，为分析化学的发展提供了重要理论支持。
化学家门捷列夫的工作对于现代化学领域的发展产生了深远影响。
此外，许多其他科学家也为无机化学和分析化学的发展作出了重要贡献，他们的工作为现代化学领域的发展打下了坚实基础。
无机及分析化学_第七章_酸碱平衡与酸碱滴定
第七章酸碱平衡与酸碱滴定学习要求：1．熟悉弱电解质的特点，弱电解质的离解平衡，离解度及其影响因素，离解平衡常数，离解度和离解平衡常数之间的关系—稀释定律。
掌握酸碱平衡理论及溶液pH值的计算；2．掌握缓冲溶液的含义;掌握缓冲溶液酸碱度的计算，了解缓冲溶液的选择和配制。
3．了解酸碱指示剂的作用原理，掌握其理论变色点和变色范围，掌握指示剂的选择。
4．掌握各类酸碱滴定曲线的特点、化学计量点pH的计算及指示剂的选择；掌握影响pH 突跃范围大小的因素；5．掌握各类酸碱准确滴定、分步滴定及指示剂的选择依据，了解酸碱滴定法的应用，掌握酸碱滴定结果的计算。
前面已介绍了化学平衡的一般规律，本章主要讨论水溶液中的酸碱平衡。
酸碱平衡在生物体中也同样存在，生物体液需要维持一定的pH范围，pH的改变将会影响生物体内细胞的活性。
因此酸碱平衡及其有关反应与生物化学反应有密切关系。
与气相中的反应相比，溶液的反应活化能较低，热效应较小，因此反应速率快，而且其平衡常数受温度、压力的影响较小，一般可以只考虑浓度1对平衡的影响。
酸碱滴定法是酸碱反应为基础的滴定分析方法。
它不仅能用于水溶液体系，也可用于非水溶液体系，因此酸碱滴定法是滴定分析中最重要的和应用最广泛的方法之一。
在酸碱滴定中，溶液的pH如何随滴定剂的加入而发生变化，如何选择合适指示剂使其变色点与化学计量点接近，如何将酸碱滴定法用于实际测定中等，都是必须掌握的内容。
本章将学习酸碱平衡和酸碱滴定法的基本原理和应用实例。
第一节电解质溶液一、电解质的分类电解质是一类重要的化合物。
凡是在水溶液或熔融状态下能解离出离子而导电的化合物叫做电解质，如NaCl。
1923年，德拜（P. J. W.Debye）和休格尔（E. Hückel）提出强电解质理论，电解质可分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中是能完全解离成离子的化合物，如离子型化合物：NaCl、=1，因此处理问题通常可进近似地1在本章讨论中的所涉及的溶液都是较稀的溶液，活度系数i用浓度代替活动度。
无机及分析化学07 第七章 沉淀溶解平衡及在定量分析中的应用
= 1.12×10 –12
小
大
9
S 3
K sp 4
6.5 10
–5
mol L–1
Chapter Seven
7.1.3 溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
•溶度积
Ksp(AnBm)= ceq n (Am+) ceq m(Bn-)
•离子积
Q = cn(Am+) cm(Bn-) ΔrGm(T) = -RTlnK + RTlnQ
（1）引出 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)
H2O(l)
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
（2）定义 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含具有相 同离子的强电解质时，平衡向左移动，难溶电解 质的溶解度降低的现象称之为同离子效应。
Chapter Seven
13
（3）计算
例：计算298K, PbI2(s) （1）在水中的溶解度 ； （2）在0.010mol· -1KI溶液中的溶解度， 并比较 L 溶解度的相对大小（Ksp(PbI2)=1.4×108）
Chapter Seven
6
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2， 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， S大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，S小。
c(Ag+)=c(CrO42-)=2×10-5mol· -1 L
Q=c2(Ag+) c(CrO42-)
无机及分析化学第7章 习题解答
第七章 水溶液中的解离平衡 习题解答1.写出下列物质的共轭酸。
S 2－、SO 42－、H 2PO 4－、HSO 4－、NH 3、NH 2OH 、55C H N 。
1.依次为：HS －、HSO 4－、H 3PO 4、H 2SO 4、NH 4+、NH 2OH ⋅H +、55C H N ⋅H +。
2.写出下列物质的共轭碱。
H 2S 、HSO 4－、H 2PO 4－、H 2SO 4、NH 3、NH 2OH 、3+26[Al(H O)]。
2.依次为：HS －、SO 42－、HPO 42－、HSO 4－、NH 2－、NH 2O －、2+25[Al(OH)(H O)]。
3.根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO 2－、SO 42－、HCOO －、HSO 4－、Ac －、CO 32－、S 2－、ClO 4－。
3.下列碱由强到弱的顺序：S 2－> CO 32－> Ac－> HCOO－> NO 2－> SO 42－> HSO 4－> ClO 4－1414.151010-- 1410.251010-- 144.741010-- 143.741010-- 143.371010-- 141.991010--4.pH ＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。
4.不一定。
K w 随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH 为7.005.常温下水的离子积w K θ＝1.0×10－14，是否意味着水的解离平衡常数K θ＝1.0×10－14？5.不。
w K θ=[H +][OH -]，而K θ=[H +][OH -]/c (H 2O)；c (H 2O)=11000/18.0255.5mol L 1-=⋅ 6.判断下列过程溶液pH 的变化(假设溶液体积不变)，说明原因。
(1)将NaNO 2加入到HNO 2溶液中； (2)将NaNO 3加入到HNO 3溶液中； (3)将NH 4Cl 加入到氨水中； (4)将NaCl 加入到HAc 溶液中；6. (1)pH 变大。
无机与分析化学绪论
无机与分析化学绪论无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构、合成方法和应用的科学。
无机化学主要研究无机化合物，这些化合物通常由金属和非金属元素组成。
无机化学涉及的领域包括无机物质的合成、结构分析、反应机理、催化作用、电化学和材料科学等。
无机化学的研究对象包括无机离子、无机化合物和无机材料。
无机离子是指不带有碳元素的离子，如氢离子（H+）、铵离子（NH4+）、氯离子（Cl-）等。
无机化合物是由无机离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
无机材料则是指由无机化合物制备而成的材料，如金属、陶瓷、玻璃等。
分析化学是研究物质组成、结构和性质的科学，主要涉及分析方法和仪器的研究。
分析化学主要分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含的化学成分和组成，通过化学反应、光谱分析、质谱分析等方法进行分析。
定量分析是确定物质中各种成分的含量或浓度，通过重量法、体积法、电位滴定法、光度法等方法进行分析。
分析化学常用的分析方法包括光谱分析、质谱分析、色谱分析、电化学分析等。
光谱分析是利用物质与电磁辐射相互作用的原理进行分析，如紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
质谱分析是利用物质的质量谱图进行分析，通过分析物质的质谱图可以确定其分子结构和分子量。
色谱分析是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为进行分析，如气相色谱、液相色谱等。
电化学分析是利用物质在电极上的电化学反应进行分析，如电位滴定法、电化学计量法等。
无机与分析化学的绪论主要介绍了无机化学和分析化学的基本概念、研究对象、研究方法和应用领域。
通过学习无机与分析化学的绪论，可以为后续学习无机与分析化学的各个方面打下坚实的基础。
国开作业无机及分析化学（本）-第7章单元测验46参考（含答案）
题目：在组成原电池时，盐桥的主要作用是提供电解质保持两个半电池中的电荷平衡，维持电池反应的进行。
选项A：对
选项B：错
答案：对
题目：将氢电极 (p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为
选项A：0.828 V。
选项B：—0.414 V；
选项C：0.414 V；
选项D：0 V；
答案：0.414 V；
题目：下列反应均能正向进行：
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
由此可以判断，其中电极电势最大的电对是
选项A：Cu2+ / Cu ；
选项B：Fe3+ / Fe2+ ；
选项C：H+ / H2 ；
选项D：MnO4- / Mn2+ 。
答案：MnO4- / Mn2+ 。
题目：在实际应用中，经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1 。
选项A：对
选项B：错
答案：错
题目：p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+ / H2 )最小的是选项A：1.0 mol·L-1 H2SO4 ;
选项B：1.0 mol·L-1 NaOH。
选项C：0.50 mol·L-1 NaOH ;
选项D：1.0 mol·L-1 HCl ;
答案：1.0 mol·L-1 NaOH。
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沉淀滴定法
银量法的注意点
1. 摩尔法（以Ag+滴定X-离子，K2CrO4为指示剂）
（1）滴定应当在中性或弱碱性介质中进行(?) ； （2）不能在含有NH3或其它能与Ag＋生成配合物的 物质存在条件下滴定(?) ； （3）摩尔法能测定Cl－、Br－，但不能测定I－和 SCN－ ； （4）摩尔法的选择性较差。
沉淀分析法
• 沉淀分析法分为沉淀滴定法和重量分析 法； • 沉淀滴定法比较实用的是银量法； • 重量分析法是利用沉淀分离和称量的方 法测定物质含量的方法。－－自学
沉淀滴定法
条件：
• • • • 反应定量完成， 沉淀溶解度小 反应速度快，不一形成过饱和溶液 有适当方法指示终点 沉淀的吸附现象不影响终点的确定
沉淀的生成 (Precipitation)
A salt precipitates if Qsp is greater than Ksp.
1. 沉淀的生成:
根据溶度积规则，反应商Q＞Ksp时就会 有沉淀生成。常用的方式有：
加入较大量的沉淀剂和控制酸度。
*完全沉淀的定量标志：C<10-5mol/dm3
[OH-] = (Ksp/[Ca2+])1/2 = (5.5 × 10-6 / 0.010)1/2 = 0.023 mol/L For Mg(OH)2, Ksp = [Mg2+][OH-]2 = 1.1 × 10-11
[OH-] = (Ksp/[Mg2+])1/2 = (1.1 × 10-11 / 0.050)1/2 = 1.5 ×10-5 mol/L。 还例如－－pp293(9-6, 9-7)
第九章 沉淀平衡和沉淀分析法
1. 内容的特点： • 多相反应、多相平衡； • 化学分离、定性分析、定量分析的基础。
2. 要求掌握的重点： • 掌握溶解度、溶度积的概念； • 掌握运用平衡移动原理控制沉淀的生成、溶 解、转移。
一、溶度积 (The Solubility Product)
溶解平衡的平衡常数，称为溶度积，Ksp。
= (1.30 ×10-4 )2(6.5 × 10-5) = 1.1 ×10-12
溶度积与溶解度
例2. 已知PbI2的Ksp为1.4 × 10-8, 估算其溶解度s 。
PbI2 (s) = Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
[Pb2+] = s [I-] = 2s Ksp = [Pb2+ ][I-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
Ag+ (aq) + 2 NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq)
Kf = [Ag(NH3)2+ ]/[Ag+][NH3]2 = 1.6 × 107
3. 分步沉淀: 在混合离子中滴加沉淀剂时，溶解度小的 离子先沉淀，溶解度大的后沉淀，这种先 后沉淀的现象称为分步沉淀。
如I-, Br-, Cl-, 与Ag+的反应
Ksp = [Pb2+ ][I-]2
s = (Ksp/4)1/3 = (1/4 × 1.4 × 10-8)1/3 = 1.5 ×10-3 (mol/L)
互相换算的条件:
(1) 难溶电解质的离子在溶液中不发生其它反应。 (2) 溶解的难溶电解质一步完全电离。
二、沉淀和溶解平衡的移动
当反应没有达到平衡时的离子浓度幂的乘积为反 应浓度商Qc ，它是任意情况下的，可变的，而 K sp 是某一温度下的一个定值。
>> Ksp
有沉淀生成
2. 沉淀的溶解:
通过生成弱电解质使沉淀溶解:
• 通过氧化还原反应使沉淀溶解: • 生成配合物使沉淀溶解:
Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq) + 3 OH- (aq) H3O+
ZnCO3 (s) = Zn2+ (aq) + CO32- (aq)
CO32- (aq) + 2 HCl (aq) = H2CO3(aq) + 2 Cl- (aq)
4. 沉淀的转化: • 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称 为沉淀转化。
影响沉淀溶解度的因素
• 同离子效应：使溶解度降低，在重量分析中有 较多的应用； • 盐效应*：使溶解度稍有增加； • 酸效应*：对沉淀剂为弱酸根离子的体系有显著 效果，S2-、C2O42-、CO32-等； • 配位效应和氧化还原效应： 使溶解度增大； • 往往几种效应同时施加，要考虑主要矛盾。 还有诸如：温度、溶剂以及沉淀颗粒大小和结构 都会对沉淀溶解度有影响。
3. 溶度积和溶解度的关系: • 溶解度表示物质的溶解能力，它是随其它 离子存在的情况不同而改变； • 溶度积反映了难溶电解质的固体和溶解离 子间的浓度关系，即在一定条件下，是一 常数。（也表示了物质的溶解能力） • 由溶度积常数可以求溶解度，同样也可以 通过溶解度求溶rO4 的溶解度s为6.5 × 10-5 mol/L, 确定其Ksp。
例：Mg2+的一个主要来源是海水，可用NaOH 将Mg2+ 沉淀，但海水同时含Ca 2+, 在Mg(OH)2沉淀时，是否 Ca(OH)2 也会沉淀? 海水中Mg2+: 0.050 mol/L; Ca2+: 0.010 mol/L. 确定固体NaOH加入时，沉淀次序和每种 沉淀开始时的[OH-]?
解：For Ca(OH)2, Ksp = [Ca2+][OH-]2 = 5.5 × 10-6
同离子效应
同离子效应使难溶盐的溶解度减小。
在分析中为了使某种离子沉淀完全，往往通过同 离子效应加入适当过量的沉淀剂，但沉淀剂不是 越多越好，沉淀剂过多时有时会使沉淀溶解， 如： CuCl(s) + 2Cl- [CuCl3]2AgCl(s) + 2Cl- [AgCl3]2-
盐效应
• 活度与有效浓度的概念； • 影响活度的因素：浓度及离子电荷，浓度大， 电荷高则活度系数小，即体系对有效浓度的影 响大； • 由于盐的加入，强电解质盐的完全电离，使体 系中沉淀剂的有效浓度下降，使难溶盐的溶解 度稍有增加。 • 盐效应的影响力度远小于同离子效应，在两者 同时存在的情况下，主要考虑同离子效应。
酸效应
• 由弱酸本身的性质所决定：酸根离子的浓度随溶 液的酸度而改变，则产生沉淀的沉淀剂的浓度也 随酸度而变；如： CaC2O4 • 酸效应对强酸盐沉淀影响不大. 如BaSO4，AgCl • 在[H+]存在的情况下，体系中各形态浓度的总和， 酸效应 C/[沉淀剂]= >1, s2=[M]C=[M] [沉淀剂]酸效应 =Ksp0 酸效应
解：
Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) [CrO42-] = s = 6.5 × 10-5 Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
[Ag+] = 2s = 2 × (6.5 × 10-5) = 1.30 ×10-4
Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2s)2(s)
1. 溶解度 • 在100g溶剂中，达到饱和时所加入的溶质的克数。
2. 溶度积常数
• AmBn(s) mAn＋(aq) + nBm－(aq)
Ksp [An ]m [Bm ]n
• 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度 的幂次方乘积为一常数。
K sp 与温度和物质本性有 • 与其他平衡常数一样， 关而与离子浓度无关。在实际应用中常采用 25℃时溶度积的数值。
H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g)
CuS(s) = Cu2+ (aq) + S2- (aq) 3S2-(aq) + 8HNO3(aq) = 3S(s)+2NO(g)+4H20(l)+6NO3-(aq)
AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+][Cl-]
KspMS 2.3 1026 的二价金属离子，应控制在弱酸 • 对 性和近中性的条件下进行沉淀。 • 此组称为硫化钠组，一般用NH3、NaAc来调节酸度， 而不用NaOH以避免M(OH)2的生成
• 酸效应和配位效应同时作用于难溶化合 物的溶解： • CdS+2H+=====Cd2++H2S Ksp • K
0.202 9.221022 K 4 104 5 0.1010 K spMS
KspMS 2.3 1026 才能直接通H S • 所以， 2 沉淀完全，如CdS、HgS、PbS等，此组称为 H2S组
• ZnS，Ksp=2×10-22 上述 反应常数K=4.6 • 则用上述条件沉淀，只有64%的[Zn2+]可沉淀下来； • MnS，Ksp=4.6×10-7， K=2.0×10-15，反应几乎难以 正向进行； • 欲沉淀Zn2+完全，需降低[H+]浓度，若使沉淀后的浓 度=10-5则[S2-]>2×10-17mol/dm3，根据H2S的电离平 衡，得出[H+]<2.1×10-3mol/dm3 pH=2.68， 同理得出，欲使[M2+]沉淀完全，须控制pH=6.17
• M2++H2S====MS+2H+ • C0 0.10 0.10 0 0 (起始浓度) • Ce 10-5 0.10 0.20 （平衡浓度） [ H ]2 [ H ]2 [S 2 ] Ka1Ka2 K 2 2 2 [ H 2 S ][M ] [ H 2 S ][M ][S ] KspMS • 而上述体系完全沉淀后，
例： 等体积的0.2 M的Pb(NO3)2和KI水溶液混合是否会产生 PbI2沉淀？
Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) = PbI2 (s)