2017-2018学年山东省日照黄海高级中学高二上学期期中考试化学(文)试题 Word版含解析
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
2017_2018学年高二化学上学期期中试题理
山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题理相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A、 3倍B、 2倍C、 9倍D、不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的碱性增强；B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大；D、Na+和CO32-的浓度减小；5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . 4>2>1>3B . 2>1>3>4C . 4>2>3>1D . 3>2>4>12. （2分）下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓C Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD NH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3•H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列说法正确的是（）A . 对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大4. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体D . KCl的电子式：5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是（）A . 图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2B . 图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1C . 图丙中，一定是使用了催化剂D . 图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)6. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 D．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . C2H6O只有一种结构B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物2. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列有机物的转化，不需要通过取代反应实现的是（）A . CH3CH3→CH3CH2ClB .C .D .4. （2分）下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A . 7个B . 6个C . 5个D . 4个5. （2分） (2019高二下·吉林期中) 分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色8. （2分）下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
山东省日照黄海高级中学高二上学期期中考试化学(文)试题 Word版含解析
山东省日照黄海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题2017.11.一、选择题（每小题2分，共70分）1. 下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体；⑤动植物呼吸排出的气体。
A. ①②③④B. 只有①③⑤C. 只有①③④D. 只有①②③【答案】A【解析】①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体，都会对空气产生污染；⑤动植物的呼吸排放的气体主要是二氧化碳和水蒸气不会对空气产生污染；故A正确。
2. 下列物质中，可形成酸雨的是A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，故A正确；B项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；C项中二氧化碳主要引起温室效应；D项中甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形成酸雨，是造成温室效应的一种气体。
考点：二氧化硫的性质和作用3. 下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是A. 活性炭B. 磺化媒C. 明矾D. 液氯【答案】D【解析】消毒剂应具有强氧化性；活性炭具有吸附作用，磺化媒具有软化水质的作用，明矾有净化水质作用，液氯与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用，故D正确。
4. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A. 中和法B. 过滤法C. 氧化还原法D. 化学沉淀法【答案】A【解析】废水主要含有盐酸，含有氢离子和氯离子，采用中和法，中和盐酸，生成中性溶液，故A正确，过滤法适用于固体与液体的分离，现废水主要含有盐酸，不需要过滤法，故B错误；若用氧化还原法，氯离子被氧化为氯气，产生污染环境的氯气，故C错误；若用化学沉淀法，产生沉淀又形成二次污染，故D错误。
山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷A卷
山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体B . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃C . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质2. （2分）下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）A . 乙苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 苯乙炔3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物4. （2分）(2016·泗水模拟) 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是（）A . 图—1：a为电源正极B . 图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C . 图—2：电子流动方向d→cD . 图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜5. （2分） (2017高二上·大连期末) 纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．在化学分类中，纤维素属于（）A . 蛋白质B . 脂肪C . 多糖6. （2分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质7. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 有一种线性高分子，结构如下图所示。
山东省高二上学期化学期中考试试卷
山东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性B . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I23. （2分） (2016高一下·郑州期中) 实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 将铁片改为镁条D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分）已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0，焓变大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑5. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11A . 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C . a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD . 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO↑7. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH8. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D9. （2分）(2017·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B . 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣10. （2分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变11. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0B . t℃时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2512. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为13. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A . ①压强对反应的影响（p2＞p1）B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响14. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 将1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A . 1×10﹣3 mol•L﹣1B . 1×10﹣13 mol•L﹣1C . 1×10﹣7 mol•L﹣1D . 1×10﹣11 mol•L﹣115. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)16. （2分） (2016高二上·成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是（）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡17. （2分）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）A . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)B . ①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH －)D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)18. （2分） (2017高二上·浦东期末) 某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（）A . 5.26%B . ﹣5.26%C . 5%D . ﹣5%19. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂二、综合题 (共4题；共27分)20. （5分） (2016高一上·佛山期中) 写出下列反应的离子方程式或化学方程式．（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：________（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：________（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：________（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：________．（5） Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）________．21. （4分）在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________KJ．（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________ （填选项号）．A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2你作出此选择的原因是________．22. （6分）(2016·崇明模拟) FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．（1） FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是________．（用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为________．（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：________；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是________．（4） FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________．（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是________．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．23. （12分）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：（1） KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：________KOCN+________KOH+________Cl2→________CO2+________N2+________KCl+________ H2O（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），则该溶液的pH________7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是________，要使c（K+）=c（CN﹣），应采取的措施是________．（4）若将10m3含KCN的浓度为650mg•L﹣1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为________L．24. （6分） (2015高三上·余杭期中) 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：（1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：________ ．当________ ，证明达到滴定终点．（2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．则消耗KMnO4溶液的平均体积为________ mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为________ ．（3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________ ．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．25. （8分）(2018·盐城模拟) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+ 及Cu2+等。
山东省高二上学期化学期中考试试卷(文科)D卷
山东省高二上学期化学期中考试试卷（文科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO22. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl4. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−15. （2分）某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . H+、Cu2+、Cl－、SO42－B . HCO3－、NO3－、SO42－、Na+C . Cl－、SO42－、K+、Na+D . Na+、SO42－、Cl－、Al[(OH)4]－6. （2分）(2017·江苏) 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A . 夏天设定空调温度尽可能的低B . 推广使用一次性塑料袋和纸巾C . 少开私家车多乘公共交通工具D . 对商品进行豪华包装促进销售7. （2分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小8. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B . CO2+H2O HCO3－ + H+C . CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D . HS－ + H2O S2－ + H3O+9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等10. （2分）(2019·镇海模拟) 下列属于物理变化的是（）A . 氯气的液化B . 由海水生产氯化镁C . 乙烯生产聚乙烯D . 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化12. （2分）(2017·自贡模拟) 化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）A . 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B . 纯碱可除去灶具上的油污C . 酒精可用于杀菌消毒D . 单质硅可用作光缆13. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应14. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
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山东省日照黄海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题2017.11.一、选择题（每小题2分，共70分）1. 下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体；⑤动植物呼吸排出的气体。
A. ①②③④B. 只有①③⑤C. 只有①③④D. 只有①②③【答案】A【解析】①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体，都会对空气产生污染；⑤动植物的呼吸排放的气体主要是二氧化碳和水蒸气不会对空气产生污染；故A正确。
2. 下列物质中，可形成酸雨的是A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，故A正确；B项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；C项中二氧化碳主要引起温室效应；D项中甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形成酸雨，是造成温室效应的一种气体。
考点：二氧化硫的性质和作用3. 下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是A. 活性炭B. 磺化媒C. 明矾D. 液氯【答案】D【解析】消毒剂应具有强氧化性；活性炭具有吸附作用，磺化媒具有软化水质的作用，明矾有净化水质作用，液氯与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用，故D正确。
4. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A. 中和法B. 过滤法C. 氧化还原法D. 化学沉淀法【答案】A【解析】废水主要含有盐酸，含有氢离子和氯离子，采用中和法，中和盐酸，生成中性溶液，故A正确，过滤法适用于固体与液体的分离，现废水主要含有盐酸，不需要过滤法，故B错误；若用氧化还原法，氯离子被氧化为氯气，产生污染环境的氯气，故C错误；若用化学沉淀法，产生沉淀又形成二次污染，故D错误。
5. 生活垃圾品种不同，在自然界中分解所需要的时间也不一样。
下列生活垃圾降解所需时间最长的是A. 水果皮B. 橡胶C. 剩菜剩饭D. 废纸【答案】B【解析】水果皮、废纸主要含有糖类等、剩菜剩饭主要含有糖类、油脂、蛋白质等，这此物质在自然界易被降解，而橡胶、塑料等物质在自然界很难被降解成小分子，故B正确。
6. 随着人们生活质量的不断提高，对废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中的石墨电极【答案】B【解析】回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。
7. 下列说法不正确的是A. 大米富含淀粉B. 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C. 人体必需的微量元素就是维生素D. 人体必需的微量元素不都是金属元素【答案】C考点：考查微量元素在人体中的作用。
8. 下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A. 米饭B. 牛奶C. 大豆D. 羊肉【答案】A【解析】试题分析：米饭的主要营养物质是糖类，其余选项中均含有蛋白质，答案选A。
考点：考查基本营养物质的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
试题贴近生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，引导学生树立正确的营养观和健康观。
9. 某品牌速冻饺子包装上的部分说明，所列配料中，与主要营养素对应正确的是A. 小麦粉---淀粉B. 精肉---脂肪C. 白菜---微量元素D. 食盐---维生素【答案】A【解析】小麦粉中主要营养素是淀粉，精肉中主要营养素是蛋白质，白菜中主要营养素是纤维素，食盐中主要营养素是盐，故A错误。
10. 在三大热能营养素中，为人体提供的热量由多到少的顺序为A. 糖类、蛋白质、脂肪B. 脂肪、糖类、蛋白质C. 糖类、脂肪、蛋白质D. 脂肪、蛋白质、糖类【答案】C【解析】供给机体热能的主要营养素是指糖类、脂肪、蛋白质，糖的主要功能是提供热能，脂肪是人体内备用的能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，提供热量最少，则为人体提供的热量由多到少的顺序为糖类、脂肪、蛋白质，故C正确。
点睛：熟知营养素中各物质的作用，审题时要看清题干要求能量顺序是由多到少；若是等质量这些物质提供能量由大到小时，顺序是脂肪、糖类、蛋白质。
11. 下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是A. B. C. D.【答案】C【解析】是绿色食品标志，故A错误；是中国环境标志，故B错误；是回收标志，故C错误；是中国节水标志，故D正确。
12. 减少室内空气污染，下列措施不正确的是A. 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B. 不要随意对室内装饰C. 不要紧闭门窗，注意经常保持通风D. 室内有异味时，要即时多喷洒香水【答案】D【解析】试题分析：A、绿色植物能吸收二氧化碳，错误；B、装饰材料中大多包含有毒的化学物质，错误；C、通风可以使室内的空气清新，错误；D、香水中包含的化学物质可能与室内空气中包含的物质发生化学反应生气有毒气体，正确。
考点：空气污染。
13. 以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是A. 污染指数就是污染物的浓度B. 首要污染物是指污染指数最大的污染物C. API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D. 若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。
【答案】A【解析】污染指数是综合表示环境污染的程度或环境质量的等级，故A错误；首要污染物是指污染指数最大的污染物，故B正确；API是首要污染物的污染指数，故C正确；空气污染指数大于50且小于等于100时，说明空气质量为良好，故D正确。
14. 下列说法不正确的是A. 增进健康应以平衡膳食为主，保健食品为辅B. 膳食中的钙与磷、蛋白质配合，容易被人体吸收C. 多晒太阳有利于钙的吸收D. 钙、铁同补相得益彰【答案】D【解析】试题分析：钙能干扰人体对铁的吸收，所以钙铁同补不可能是相得益彰，选项D 不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查人体健康的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是引导学生树立正确的健康观，科学饮食。
本题也有利于激发学生的求知欲，增强学生学习化学的兴趣。
15. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】A．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，A正确；B．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，B错误；C．由于重金属有毒，能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，D正确；答案选B。
16. 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物最常见的是A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物【答案】D【解析】试题分析：装饰材料中最常见的污染物是甲醛、苯等挥发性有机物，答案选D。
考点：考查化学与生活及环境污染等点评：由于装饰材料中含有许多污染物，影响人体健康，所以装修后的房间需要及时通风，经检测后方可入住。
17. “低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制CO2排放需要从人人做起，以下属于“低碳生活”的举措是A. 改烧煤球为煤气B. 大力普及家用轿车C. 大力普及家用电器D. 骑自行车出行【答案】D【解析】“低碳生活”就是减少“碳”的排放，即减少CO2排放；若改烧煤球为煤气，增大了二氧化碳的排放，故A错误；大力普及家用轿车，提高了二氧化碳等尾气的排放，故B错误；大力普及家用电器，而电能主要以煤燃烧产生的热量转化而来，实际上是提高了二氧化碳排放，故C错误；改变交通出行方式，如骑自行车出行、步行等，间接降低了CO2排放，故D 正确。
18. 下列变化是物理变化的是A. 煤的干馏B. 沼气的产生C. 煤的气化D. 石油气的液化【答案】D【解析】煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等物质，属于化学变化，故A错误；沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体，属于化学变化，故B错误；煤的气化是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故C错误；石油气的液化属于物理变化，故D正确。
点睛：熟知煤的干馏、煤的气化概念。
19. 下列措施不利于环境保护的是A. 推广使用无铅汽油B. 提倡使用太阳能C. 大力开发氢能D. 提倡个人使用大排量汽车【答案】D【解析】推广使用无铅汽油，可以减少重金属铅的排放；大量使用太阳能、大力开发氢能，可以减少矿物燃料的使用量，减小污染；使用大排量汽车，增大了汽车尾气的排放量，不利于环境保护，故答案选D。
20. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。
下列解决能源问题的方法不当的是A. 鼓励个体企业加快煤炭的开采B. 研究和开发利用太阳能C. 建造水电站开发水利资源D. 开发研制可再生能源【答案】A【解析】开发利用新型能源是解决石油短缺、油价上涨的难题有效途径，如开发利用太阳能、开发水利资源、开发再生能源等，而加快煤炭的开采不是有效方法，一是资源有限，二是污染严重。
故答案选A。
21. 下列关于水的说法错误的是A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 含有细菌的水可以用臭氧杀菌C. 长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D. 含有重金属离子的废水用可以用明矾处理【答案】D【解析】海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法，故A正确；臭氧能杀菌消毒，故B正确；纯净水不含矿物质，故C正确；明矾吸收水中的悬浮物，是净水剂，故D错误。
22. 生活中处处皆有化学。
请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是A. 医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B. 海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C. 为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D. 碘粘在手上立即用酒精清洗【答案】B【解析】医疗上常用75%的酒精作消毒剂，故A正确；福尔马林溶液有毒，不能浸泡食品，故B错误；紫外线灯能杀死病毒，故C正确；碘易溶于酒精，故D正确。