高二上学期化学期中考试试题及答案
鲁科版化学高二上学期期中试题及答案指导(2024年)
2024年鲁科版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、离子键的形成一定伴随着电子的转移。
D、非极性共价键中电子对在两个原子间均匀分布。
2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应时间就越短C、升高温度一定能增大反应速率D、催化剂可以降低反应速率3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率越快，生成物生成越多C、反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/(L·s)D、反应速率与反应物浓度无关4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）5、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A. 所有的溶液都是均一的、稳定的混合物B. 溶液的浓度越高，其密度一定越大C. 溶液的浓度与溶质的溶解度成正比D. 溶液中溶质的质量分数总是等于溶剂的质量分数6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物B、同分异构体的结构相似，但分子间作用力不同C、同分异构体具有相同的物理性质D、同分异构体是指分子式相同，但分子内原子连接顺序不同的有机化合物7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应所需的时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、温度越高，反应速率越快，这是因为活化分子的百分数增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氢气9、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属键都是离子键B、共价键的形成必须涉及两个非金属元素C、离子键的形成总是伴随着电子的转移D、金属晶体中原子间的作用力主要是范德华力10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应物转化率越高B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 温度越高，化学反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增大11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越大，反应时间越短C、温度越高，反应速率越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、水13、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，化学反应越彻底B. 反应速率越慢，化学反应越不彻底C. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关D. 反应速率与反应物的物理状态无关14、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、C + CO₂ → 2COD、CaCO₃ → CaO + CO₂15、下列关于化学平衡的说法，哪一项是正确的？A. 化学平衡时反应物和生成物的浓度相等。
浙江省台州市化学高二上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年浙江省台州市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、氧气和臭氧都是单质，但它们的分子式相同。
B、金属元素在化合物中通常显示正价，非金属元素在化合物中通常显示负价。
C、所有物质都是由分子组成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素。
2、下列关于原子结构说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核带负电荷，核外电子带正电荷C. 原子的电子层数等于其原子序数D. 原子核外电子按能量由低到高排列3、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、碳酸（H2CO3）D、盐酸（HCl）4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、共价键一定是非极性的C、所有离子化合物都含有离子键D、金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物6、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、共价键形成的分子中，原子间通过共用电子对实现电子云的重叠C、非极性键形成的分子，其分子结构必定是对称的D、离子化合物中一定含有共价键7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、甲烷（CH4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氯化钠（NaCl）8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它位于周期表的第三周期，第VIIA族B. 它是一种金属元素C. 它的最高正价为+6D. 它的原子半径比同周期的第VIA族元素大9、下列关于化学键的说法中，错误的是：A、共价键是通过原子间共享电子形成的。
B、离子键是通过原子间电子转移形成的。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH33、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油5、下列实验装置、操作均正确．．．的是A．分离乙醛和水B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜D．实验室制备乙烯6、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液7、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
2024学年江苏省扬州中学高二上学期期中考化学试题及答案
江苏省扬州中学 2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修） 2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)A ．图①模拟金属腐蚀，a 上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀B ．图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ．图③可实现反应：222Cu 2H O Cu(OH)H ++↑通电D ．图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：()()()()3222Feaq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Fe aq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。
下列叙述错误的是（ ）A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）3233CH COOH H O CH COO H O -+++ 22O 2H O 4e 4OH --++=2233CO Ca CaCO -++=↓2Cu2e Cu+-+=()232Cu OH CO 4NH Cl 10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mLA.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度6.为阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
人教版化学高二上学期期中试卷及解答参考
人教版化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：A、所有电子层都是满壳层时，原子的化学性质最稳定。
B、电子层能量由低到高的排列顺序是：K、L、M、N。
C、同一原子中，不同能级的电子具有相同的能量。
D、在多电子原子中，最外层电子的能量总是比次外层电子的能量低。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化氢（HCl）3、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C2H5OH（乙醇）4、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同C、同位素在自然界中可以找到，也可以通过人工合成得到D、同位素的质量数一定相同5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，所以反应速率与反应时间成正比。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、反应速率表示单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
D、反应速率只与反应物本身的性质有关，与温度、压强等外界条件无关。
6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在一定温度下，增加反应物的浓度，反应速率一定增加C. 增大反应容器的体积，反应速率会减小D. 增加催化剂的用量，反应速率一定增加7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力对液体和固体反应速率没有影响D. 增大反应物的表面积，化学反应速率减慢8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、浓度越大，反应速率一定越快D、催化剂的使用可以增加反应速率，但不影响反应的平衡位置9、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子序数比它大18，则该元素可能是什么？同时，该元素与氢形成的化合物属于哪种类型的化合物？A. 氟，离子型化合物B. 氯，共价型化合物C. 溴，离子型化合物D. 碘，共价型化合物10、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH11、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述错误的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差等于它们所在周期包含的元素种数。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)
高二化学期中试卷（考试时间：75分钟 分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A ．铁桥生锈B ．牛奶变质C ．塑料老化D ．高炉炼铁2．下列叙述中正确的是（）A ．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性B ．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性C ．常温下，纯碱溶液的D ．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液3．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．若为液态，则生成物总能量将变大()111c H10mol L +--=⋅p H 7<14wK10>10.2m o l L-⋅pH 1=233NaHCO Na +H +CO ++-A A †‡AA H F H F +-+AA †‡AA2244H SO 2H +SO +-A A †‡AA3434CH COONH CH COO +NH -+A A †‡AA()()()()2224HCl g +O g =2Cl g +2H O g 2HOC ．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D ．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a 、b 、c 均大于0）．下列说法错误的是（）A ．若向反应中加入催化剂，a 和b 的值均减小B ．该图表示的反应热C ．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D ．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似6．下列关于反应说法正确的是（ ）A ．平衡时升高温度，v （正）减小，v （逆）增大B ．使用催化剂能提高平衡时的产率C ．反应的平衡常数可表示为D ．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（ ）A ．石碱溶液中：B ．石碱溶液中：C ．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应D ．“发面”过程中有气体生成()4HClg ()2O g ()()222Cl g +2H O g ()1kJ o H a m l b -⋅∆=-()()()123CO g +2H g CH OH g H 90.7kJ mol -∆=-⋅A A †‡AA 3CH O H ()()()32c CH OH K c CO c H =()()()()2A g +B g 3C g +2D g A A †‡AA()11v B 0.3mol L s --=⋅⋅()11v C 1.2mol L s --=⋅⋅()11vA 0.5mol L s --=⋅⋅()11vD 30mol L min --=⋅⋅23K C O ()()()()()233c K>c CO >c OH >c HCO >c H +---+()()()()323c OH=c H +c HCO +2c H CO -+-23K C O 2CO9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．生成的同时生产D ．物质D 的质量分数10．下列说法正确的是（）A ．食物在常温下腐败是自发进行B ．凡是放热反应都是自发的C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A ．B ．C ．D ．12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2C ．单位时间内生成的A ，同时消耗的CD ．正、逆反应均不再进行13．下列说法正确的是（）A ．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后B ．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性C ．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同D ．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为恰好反应点．下列说法不正确的是（）A ．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B ．已知a 点溶液的，则()()()()A s +3B g 2C g +D g A A †‡AA3mol B 2mol C 4232NH +H O NH H O+H ++⋅A A †‡AA324NH H O NH +OH +-⋅A A †‡AA 23233HCO H O H O CO -+-++A A †‡AA22222N a O +2H O =4N a O H +O ↑()()()A g +3B g 2C g A A †‡AAn mol 2n mol pH 1=p H 4=()71c H110mol L +--=⨯⋅p H 4N H C l 3C HC OO H ()c H +3C HC O O H 3C HC OO H NaOH p H 7<()()()()3c Na>c CH COO >c H >c OH +-+-C ．b 点的混合溶液中，D ．b→c 过程中不断增大15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（）A ．B ．C ．D ．16．下列事实与盐类水解无关的是（）A ．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B ．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C ．金属焊接时，用溶液作除锈剂D ．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．①通过化学键的键能计算．已知：化学键键能（）436247434计算可得：_______②通过盖斯定律计算．已知：写出与Na 反应生成的热化学方程式：__________________（2）某温度下，在一个2L 的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：()()3c Na >c CH COO +-()3n CH COO-()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g A A †‡AA()()()()()223c NO c NaCl c NO c Cl c NaNO ⋅⋅⋅()()()()()2223422c NO c Cl c NaNO c NO c NaCl ⋅⋅⋅()()()22c NO c NO c Cl ⋅()()()2242c NO c Cl c NO ⋅4FeSO 4NH C l ()243Al SO 3NaHCO H H—Cl Cl—H Cl—kJ/mol ()()()22H g +Cl g =2HCl g H ∆=1kJ m ol -⋅()()()1212Na s +O g =Na O s H 414kJ mol 2-∆=-⋅()()()1222Na s +O g =Na O s H 51mo 1kJ l -∆=-⋅22N a O 2Na O ()Xg ()Y g ()Z g①该反应的化学方程式为____________．②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反应开始至，以气体Z 表示的平均反应速率为_________，时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率：的平衡转化率为___________．④容器内之前在变化而之后不再变化的量是_______ （填字母）．A ．气体密度B ．压强C ．化学反应速率D ．气体平均相对分子质量⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度．18．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的．①的溶液，其为___________．②的溶液加水稀释10倍，其为___________．③的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常温下，的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为（3）常温下，溶液的，计算的电离平衡常数______．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）的酸性由强到弱的顺序为___________．（2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是___________．（3）①请写出水解的离子方程式___________．②请写出硫酸铝水解的离子方程式_____________；1min ()Zx ()n Z 0.1mol 2min 1min ()Xg 2min 2min pH 0.05mol/L 24H SO pH pH 11=NaOH pH p H 4=p H 10=NaOH pH 0.1mol/L 130.1m o l L C H C O O N a -⋅p H 9=3C HC OO H a K =323CH CO O H H CO H C1O 、、2333C lO C O H C O C H C O O ----、、、H +23N a C O（4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的__________固体；A ．B ．C ．20．如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题：（1）仪器B 的名称是_______________．（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL ，滴定后读数为________mL ．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________ （保留四位有效数字）．实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 120.00 1.2022.22220.00 1.2125.25320.001.5022.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________．③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______．HClO 3C H C O O N a 3NaHCO 23N a C O 10.1000m o l L-⋅NaOH NaOH 1m o l L-⋅NaOH参考答案1．D 2．D解析：A ．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H +)=10-10mol·L -1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A 错误；B ．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B 错误；C ．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的K w =10-14，C 错误；D ．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L -1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1，则pH=1，D 正确；故选D 。
2024-2025学年福建省漳州市高二上学期期中化学试卷及解答参考
2024-2025学年福建省漳州市化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烷B. 乙醇和二甲醚C. 丙烯和环丙烷D. 苯和甲苯3、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、共价键的形成一定是两个原子之间共享电子B、离子键的形成一定是金属原子和非金属原子之间的电子转移C、金属键的形成是由于金属原子失去电子形成正离子，而正离子之间的相互作用力形成金属键D、氢键的形成是由于两个电负性不同的原子之间的静电作用力4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚丙烯C、二氧化碳D、淀粉5、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物B. 分子间作用力比化学键强C. 共价键中，原子间通过共享电子对形成D. 离子键中，原子间通过电子转移形成6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuSO4B. Na2CO3C. Al2O3D. FeCl37、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-甲基丙烷和丁烷B、正丁醇和异丁醇C、丙烯和环丙烷D、苯和甲苯8、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零。
B. 在一个封闭系统中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
C. 增加压力总是会使平衡向气体分子数增加的方向移动。
D. 温度升高时，所有的化学平衡都会向放热方向移动。
9、下列物质中，不属于金属元素的是（）A、Fe（铁）B、Cu（铜）C、Al（铝）D、H（氢）10、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是不正确的？A. 增加反应物浓度通常会加快化学反应速率。
B. 温度升高一般会导致化学反应速率增加。
吉林市普通高中2024年高二上学期期中考试化学试题+答案
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ） A.4NH ClB.24Na SOC.3CH COONaD.4NaHSO2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.H 0∆>，S 0∆<B.H 0∆<，S 0∆>C.H 0∆>，S 0∆>D.H 0∆<，S 0∆<4.在氨水中存在电离平衡：324NH H O NH OH +−⋅+ 。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加4NH Cl 固体D.加3CH COOH5.下列操作可以使水的离子积常数W K 增大的是（ ） A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ） A.222S2H O H S 2OH −−++B.323Al3H O Al(OH)H ++++C.233HSO SO H −−++D.3223HCO H O H CO OH −−++7.研究2NO 、2SO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
2024-2025学年河南省信阳市高二上学期期中化学试题及答案指导
2024-2025学年河南省信阳市化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氯化钠（NaCl）D、乙酸（CH3COOH）2、在下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）3、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、H2O和D2OB、C和COC、O2和O3D、NaCl和NaOH4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的离子化合物都含有共价键B、所有的非极性分子都只含有非极性键C、所有的极性分子都含有极性键D、所有的非极性分子都不含有极性键5、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素的化学性质相同，物理性质不同C. 同位素原子的核外电子排布相同D. 同位素的质量数相同6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 离子键是由两个原子共用电子对形成的化学键B. 共价键是由两个离子共用电子对形成的化学键C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的化学键D. 氢键是一种介于离子键和共价键之间的化学键7、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是（）A、2p轨道中最多可容纳6个电子B、3d轨道和4s轨道中电子的能量相同C、同一主能级中的p轨道，能量由大到小的顺序是px＞py＞pzD、在基态时，4s轨道上的电子比3d轨道上的电子能量高8、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键的形成一定是两个非金属原子之间共享电子B、所有的离子键都存在于金属和非金属之间C、氢键是一种特殊的共价键D、金属键是由于金属原子失去电子后形成的正离子相互吸引9、下列物质中，不属于金属的是（）A、铜（Cu）B、铝（Al）C、铁（Fe）D、氧气（O2）10、下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NaClD. HCl11、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）B. 氨水（NH₃·H₂O）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙酸（CH₃COOH）12、下列化合物中，不属于卤素元素的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 溴化钠（NaBr）C. 氟化氢酸（HF）D. 碘化钾（KI）13、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素具有不同的质子数，相同的电子数C. 同位素具有不同的质子数，不同的中子数D. 同位素具有相同的电子数，不同的中子数14、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 氯化钠（NaCl）D. 苯（C6H6）15、在下列反应中，不属于放热反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. C + CO₂ → 2COC. Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + 2H₂OD. N₂ + 3H₂ → 2NH₃16、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 所有共价键都是非极性的。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题含答案
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷（答案在最后）命题学校：考试时间：2024年11月15日下午14：30－17：05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16N14Na23Cl35.5Ag108Cu64Li7Co59H1一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误．．的是（）A.血浆中233HCO /CO --缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用B.利用3SbCl 的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的23Sb OC.洗发时使用的护发素具有调节头发的pH 使之达到适宜酸碱度的功能D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性2．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气B.用NaOH 溶液吸收2Cl ，2Cl 既是氧化剂又是还原剂C.将白色固体AgCl 溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应3．下列说法正确的是（）A.C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）1H 1.9kJ mol -∆=+⋅，则：金刚石比石墨稳定B.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol -⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)ΔH 890.3kJ mol -+=+=-⋅C.一定条件下223122322SO (g)O (g)2SO (g)H ,2SO (g)O (g)2SO (l)H +∆+∆ ，则12H H ∆>∆D.在一定温度和压强下，将20.5molN 和21.5molH 充分反应生成3NH (g)，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+∆=-⋅ 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题(含答案)
六校联盟2024年11月期中联考高二化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1专题1、专题2．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是（ ）A.在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C.工业上电解熔融的来制备铝D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.晶体中含有个阳离子B.11.2L 由乙烷和丙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为3．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环（b ），如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为3AlCl A N 412g NaHSO A 0.2N A 3N 48g CH A3N 20.1mol H 20.1mol I A0.2N N aC l 232Fe O xH O⋅2Fe 2e Fe -+-=C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为D.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知，则氢气的燃烧热为B.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为C.已知，则D.已知 （白磷，s ） （红磷，s ），则白磷比红磷稳定5．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。
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高二上学期期中考试化学试题本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列描述中，正确的是（）A．反应CaO＋H2O== Ca(OH)2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能B．在原电池或电解池装置中,都可实现反应：Cu＋2H+ = Cu2+＋H2C．若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极D．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法2. 室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．氨水的电离程度增大，[OH-]减小C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-13．下列有关说法错误的是（）A．物质在不电离的条件下，也能导电B．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（）A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的状态B．用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1∶1的状态C．混合气体的密度不再改变的状态D．当平衡常数K不发生改变的时候5. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。
下列叙述中，不正确．．．的是（）A. 电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C. 阴极产生的气体自始至终只有H2D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B. CH3COOH分子的物质的量C. H+的浓度D. 电离程度7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)△H＜0； t1时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如右图所示。
下列说法中，一定不正确的是（）A．0～t1时，V正>V逆B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数I>IIC．2t时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I=II8．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确．．．的是（）A．该电池不能够在高温下工作B．电池的负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋会从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（）A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞aB．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞bC．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大D．溶液中)()(33COOCHcCOOHCHc的数值不变10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率C．用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫的催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减慢11.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0。
下列结论中不正确．．．的是( )A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总。
cab加水体积导电能力O物质的量等于2a mol12．某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下： 下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中CeO 2做催化剂B ．该过程实现了太阳能与化学能的相互转化C ．右图中△H 1+△H 2+△H 3 ﹦0D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为: CO + 4OH —— 2e —= CO 32—+ 2H 2O 13. 下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是（ ）A ．用铁做阳极材料电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －-2e －=Cl 2 ↑ B ．碱性甲烷燃料电池的负极反应式：CH 3OH －6e －＋6OH －=CO 2＋5H 2O C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e －= Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e －→ Fe 2+14.下列说法中，正确的有几项？（ ）（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动 （2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动 （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大 （5）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 （6） 当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大A ．一项B ．二项C ．三项D ．四项15. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。
现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（ ） ① 阴极电极反应：2H ++2e －＝H 2↑使c(OH －)＞c(H +)； ② 阳极2Cu+4I －－4e －=2CuI↓+I 2；I 2遇淀粉变蓝；③ 阳极Cu+2e －=Cu 2+，Cu 2+呈蓝色； ④ 阳极：2I －－2e －=I 2，碘遇淀粉变蓝。
A ．① ② B．① ③ C．① ④ D．③ ④ 16. 800℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1>t 2）：反应时间/minn (CO)/mol n (H 2O)/ mol0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 20.20下列说法正确的是（ ）A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)=10.40t mol/(L·min)B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20molH 2O ，到达平衡时n (CO 2)＝0.40 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H 2O 的体积分数减小D ．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应第Ⅱ卷（选择题，共52分）17．（14）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ΔH ＞0(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L －1醋酸溶液中CH 3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a ．加入少量0.10 mol·L －1的稀盐酸 b ．加热c ．加入醋酸钠固体d ．加入少量冰醋酸(2)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： HClO Ka=4.7×10-8mol/LH 2CO 3 Ka 1=4.2×10-7mol/LKa 2=5.6×10－11mol/LH 2SO 3 Ka 1=1.54×10-2mol/L Ka 2=1.02×10-7mol/L ①下列离子在溶液中不能大量共存的是A ．SO 32－、HCO 3－B ．HSO 3－、CO 32－C ．SO 32－、CO 32－D ．HSO 3－、HCO 3－②将少量CO 2通入到NaClO 溶液中发生反应的离子方程式 (3)常温常压下，空气中的CO 2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c （H 2CO 3）=1.5×10-5mol ·L -1。
若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H 2CO 3H ++HCO 3-的平衡常数是(4)实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离程度________ (填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H 2的总量不变而速率减小的是________。
a ．NaNO 3b ．CuSO 4c ．CH 3COONad ．Na 2SO 4（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或者“不”)18．（12分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 n (NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式 K = 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 反应。
（填“吸热”或者“放热”） （2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 。
用O 2表示从0~2 s 内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (NO 2)=2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．NO 、O 2、NO 2的浓度之比为2：1：2d ．容器内密度保持不变e ．容器内气体的颜色不再变化（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是19.（12分）(1)过二硫酸铵法(如下图所示)是目前最流行的制备H 2O 2的方法。