课题三：制取氧气新课(完美版)
九年级化学 课题三 制取氧气(第一课时)教案全国通用
课题3 制取氧气（第一课时）一、教学设计思路：本课内容主要是[实验2—5]、[实验2—6]、[实验2—7]及分解反应。
[实验2—5]、[实验2—6]、[实验2—7]是实验室制取氧气的反应原理。
是后面的气体制取装置选择的依据。
通过实验[实验2—5]、[实验2—6]使学生观察分析得出催化剂的概念，由实验室制取氧气的反应原理概括及对比化合反应提出分解反应的概念。
二、教案【讲解】事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。
如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。
所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
【介绍】催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用。
例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
总之，二氧化锰是催化剂为反应条件。
【设问】实验室是如何用氯酸钾和高锰酸钾来制取氧气的呢？【设置情景】展示氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，让学生观察它们的颜色和状态，并描述。
【演示实验】[实验2—5]将氯酸钾和二氧化锰混合后加热，用带火星的木条检验。
【讲解】氯酸钾和二氧化锰混合后加热产生氧气，同时生成氯化钾，二氧化锰在这个实验中也起催化作用。
【讲解】同样，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧明白催化剂是反应条件，正确写下文字表达式：过氧化氢水＋氧气观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，高猛酸钾是暗紫色固体。
观察记录：木条复燃正确写下文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论结果：它们的反应物都只有一种，生成物三种。
化合反应是生成物两视野激发学生兴趣通过讨论让学生学会分析和区别，加深理解通过对比学生自己得出定义气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
【讨论】从反应物和生成物的角度来分析实验室制取氧气的三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？【讲解】化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
《制取氧气》教学设计（通用7篇）
《制取氧气》教学设计作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编精心整理的《制取氧气》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《制取氧气》教学设计篇1教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
教学目标1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重点、难点1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。
我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴教学过程（教学流程教师活动学生活动设计意图）（一）导入新课空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？（二）新课1、【投影出示图片】1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】2：工业上用的氧气钢瓶。
H课题3_制取氧气_
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。 化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
二 分解反应
7．医院给病人输氧时用到类似下 图所示的装置。 关于该装置，下列说 法不正确的是（ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料 管 C．使用该装置来观测是 b 否有氧气输出 D．使用该装置用来观测 氧气输出的速率
a
3．实验室制取氧气时，装药品的大试 管口应 （ Ｃ ） A．朝下 B．朝上 C．略向下倾斜 D．略向上倾斜 4．实验室采用排水法收集氧气时，需 将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作 应在（ Ｄ ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
5．某同学设计了4种制氧气的方案： ①用氯酸钾和二氧化锰共热； ②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热； ④使二氧化锰受热.判断这四种方 法（ Ｃ ） A．全正确 B．全不正确 C．①②③正确 D．只有①②正确
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花 导管 只能 伸于 集气 瓶口
外 焰 加 热
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
5、实验步骤：
①查：检查装置的气密性；
②装：装入药品 ③定：固定试管（试管口应略向下，夹在试管中上部） ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集气体 （气泡均匀连续冒出时收集；气泡从瓶口
【课堂练习】
课题3 制取氧气
课题3 制取氧气1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
用高锰酸钾制取氧气阅读课本第37页的有关内容，观察老师做实验2-5的相关操作并完成下列填空：1.在实验室里，常用 分解过氧化氢溶液 、 加热氯酸钾 、 加热高锰酸钾 的方法制取氧气，属于化学变化。
2.高锰酸钾是一种 暗 紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有 锰酸钾 和 二氧化锰 生成。
反应的文字表达式：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
做这个实验需要的实验仪器见课本第37页的图2—14。
左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞 ;右边是收集装置，它包括的实验器材有 集气瓶、玻璃片、水槽 。
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2.收集氧气时，可用什么方法？ 可用排水法和向上排空气法收集氧气。
1.用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。
2.氧气的检验方法是将带火星的木条伸入到集气瓶内，看木条能否复燃。
下列不是实验室制取氧气所选用的药品是( D )A.高锰酸钾B.过氧化氢溶液C.氯酸钾D.空气用过氧化氢制取氧气1.观察过氧化氢溶液的颜色为 无色 ，状态为 液态 。
二氧化锰是 黑色 固体。
2.实验探究过氧化氢的分解。
反应的文字表达式： 过氧化氢−−−−→−二氧化锰水+氧气 。
1.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？ 加热过氧化氢溶液产生氧气的同时，也会产生较多的水蒸气。
2.二氧化锰能放出氧气吗？加入后能制取更多的氧气吗？ 不能；不能。
3.二氧化锰是反应物吗？不是，它是催化剂，既不是反应物也不是生成物。
1.书写过氧化氢制氧气反应的文字表达式时，二氧化锰要写在箭头的正上方，因为它既不是反应物，也不是生成物(反应物写在箭头的左方，生成物写在箭头的右方)。
课题3：制取氧气 教师集体备课教案
水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第二单元我们周围的世界课题3：制取氧气课时第1课时备课日期学习目标1.学习实验室制备氧气的原理，装置和操作。
2.进行实验探究活动，提高动手能力。
3.知道催化剂的概念和作用。
教学重点难点【学习重点】：实验室制备氧气的原理，装置和操作。
【学习难点】：催化剂的理解。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
【教具准备】：试管、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、木条、火柴、酒精灯。
教学流程课前导学：1、如何用简单的方法鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？方法现象结论用带火星的木条空气氧气氮气2、课本中介绍了几种在实验室制取O2的方法？课堂导学：一、O2的实验室制法：方法一：加热高锰酸钾（KMnO4）制氧气演示【实验2-5】1、实验原理：2、实验装置：如右图（1）发生装置：固固加热型（2）收集装置：根据物质的密度、溶解性3、主要操作步骤：①②③④⑤⑥⑦4、收集气体的方法：用收集氧气。
5、检验：方法二：用双氧水（过氧化氢H2O2）和二氧化锰（MnO2）制氧气(固液不加热型)1、仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：颜色气味状态过氧化氢（H2O2）二次备课二氧化锰(MnO2)2、观察老师演示P38【探究】，观察并记录实验现象。
带火星的木条复燃情教学反思结论（是否有氧气放出）试管内药品况5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式（反应原理）：。
温馨提示：1.胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。
2.加药品时要先液后固。
因为是探究哪种催化剂最适宜制取氧气，如果是已经确定了实验用品，加药品时要先固后液。
3.过氧化氢溶液的质量分数（浓度）不宜过多。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。
根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？____________________________________________________________________3.催化剂（触媒）：在化学反应中能__________化学反应速率，但本身的_________和_____________在反应前后不变的物质，在反应中起____________作用。
九年级化学：课题3 制取氧气
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
初三化学 课题3 制取氧气
16.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化
锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共
Ｃ 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
红砖粉、
H2O2 MnO2 H2O + O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
氧化铜、 氧化铁也 可以作这
KClO3 高锰酸钾
MnO2
△
加热
KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二个反应 的催化剂
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
氮气先蒸发
空气 低温加压 液态空气 蒸发
液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
(共23小题)
1.下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热汞 + 氧气
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），
H2O2 MnO2 H2O + O2 (符号表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所 以写在箭头的上方。
塞子
实验室用过氧化氢（H2O2） 活塞
和二氧化锰制取氧气的装置
图，如何在装置中加入这二种
药品？先加固体后加液体
课题3 制取氧气(第1课时)(分层作业)(解析版)_1
课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【基础达标】1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.集气瓶C.导管D.酒精灯【答案】A【解析】加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到酒精灯、铁架台、试管、集气瓶、橡胶塞、导管等仪器，用不到烧杯，故选A。
2．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意；故选D。
3．（2024·扬州三模）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确．．．的是（）A．用图甲所示的装置检查气密性B．用图乙所示的装置制备氧气C．用图丙所示的装置收集氧气D．用图丁所示的装置对氧气验满【答案】D【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。
故选D。
4．（2024·六安模拟）如图所示是加热高锰酸钾制取氧气及其性质的验证相关的实验操作，需要纠正的是（）A．检查装置气密性B．制取氧气C．排水法收集氧气D．硫在氧气中燃烧【答案】B【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，且试管口微微向下倾斜，该选项操作不正确；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，该选项操作正确。
课题3制取氧气
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
课题3 制取氧气教案
《课题3制取氧气》教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验室制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
3、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
过程与方法感悟通过实验进行科学探究的方法：提出问题－猜想与假设（查阅资料）－制定计划－进行实验－收集证据－解释与结论－反思与评价－表达与交流。
情感态度与价值观通过对氧气制法的学习，培养学生相互协作、实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯，体验实验成功的乐趣。
二、教学重难点重点：氧气的实验室制法难点：催化剂的概念三、教学准备教师准备实验仪器：实验室加热制取气体的发生装置、排水集气装置、火柴、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、药匙。
实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、10%双氧水、二氧化锰。
课件资料：制取氧气。
学生准备预习课本37~42页内容，填写好互动学案中的内容。
四、教学过程[体验游戏]请同学们屏住呼吸，能屏多久？请同学谈感受。
[课件展示]氧气在工业生产、航空航天、医疗急救等方面的用途视频。
[提出问题]既然氧气对我们的生产和生活如此重要，如何制取氧气的呢？[课前探究活动成果展示]请同学们汇报课下收集到的制备原理的资料。
方法一：分离液态空气法；方法二：水−−通电氢气＋氧气；−→方法三：氧化汞−−加热汞＋氧气；−→方法四：常温下用5%－10%的双氧水溶液制取氧气；方法五：高锰酸钾−−加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；−→方法六：氯酸钾−−加热氯化钾＋氧气；−→......[组织讨论]前两种方法，原料价廉易得，但法一，需要专门的大型设备和强的动力；法二，浪费大量电能，它们适合工业大量制取氧气。
法三，汞有毒，不适宜选用！后三种方法，药品较为价廉易得，操作较为简单，条件也易于控制，适合实验室制取少量氧气。
[引导过渡]下面我们就利用实验台上的仪器探究这一问题。
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沸点不同
出去的是: 氮气 (沸点低)
空气 降温加压 液态空气 蒸馏
留下的是: 氧气 (沸点高 )
二、加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）
2、反应原理：
加热
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2
3、实验装置
三、分解过氧化氢溶液制氧气
【实验2-5】过氧化氢分解 实验编号 现象 （1） 木条不复燃 原因 常温过氧化氢分解放出的 氧气很少
（2）
木条复燃
加入二氧化锰后加速分解， 放出大量的氧气
【实验2-6】二氧化锰是否变化了?
1、催化剂、催化作用
（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都不变化的物质叫做 催化剂（又叫触媒）。
（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂改变化学反应速率，包括加速和减慢反应速率， 但不会增加生成物的产量。 MnO2不是任何反应的催化剂，只能催化某些特定的化 学反应。 过氧化氢分解的催化剂不只MnO2一种，还有如硫酸铜 溶液等。
2、过氧化氢分解法制氧气 （1）药品：过氧化氢、二氧化锰 （2）反应原理： 过氧化氢 H2O2
知识顾
氧气的性质和用途 氧气的检验 化合反应 氧化反应、缓慢氧化 剧烈氧化
氧化反应
缓慢氧化
一、制取氧气的方法
1、工业制氧气的方法——分离液态空气法（物理法） 2、实验室制氧气的方法（化学法）
加热分解高锰酸钾 催化分解过氧化氢溶液 加热分解氯酸钾
工业制氧气的方法：
分离液态空气法:
二氧化锰
水 + 氧气 H2O O2
发生装置 （3）实验装置 收集装置
四、加热分解氯酸钾的方法制取氧气
1、药品：氯酸钾与二氧化锰混合物（质量比3:1）
2、反应原理： 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热
KCl
O2
3、实验装置
三、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 A B + C + · · · ·
特点：一变多 比较：化合反应 由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应 A + B + · · · · 特点：多变一 C