河南省封丘县高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
高考化学复习河南省封丘县高级中学毕业班考前化学适应性训练(5
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省封丘县高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列说法正确的是（）A．的名称为：对甲基苯酚B．CH2Cl2和C2H6O都存在同分异构体C．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物D．葡萄糖分子中存在4个手性碳原子【答案】D【解析】为间四基苯酚；CH2Cl2无同分异构体；光导纤维的主要成份为二氧化硅。
2．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR【答案】A【解析】试题分析：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则最高价是＋4甲，所以最低价是—2价，则其氢化物的分子式是RH4，A正确；考点：考查元素周期律的应用3．下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】4．下列物质中，属于电解质的是A．醋酸溶液 B．蔗糖 C．AgCl D．盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质；蔗糖属于非电解质，而AgCl 在熔融状态下能够导电，所以AgCl 属于电解质，所以本题的答案选择C 。
考点：电解质点评：本题考查了对物质是否为电解质的判断，属于对基础知识的考查，本题比较简单，但是要注意醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质，电解质首先要是化合物。
5．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．将食物储存在冰箱里B ．在稀H 2SO 4与NaOH 溶液反应时，增大压强C ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液D ．用18mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与铁反应【答案】C【解析】试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂等均可以加快反应速率，据此可知选项C 能加快反应速率。
2022-2023学年河南省新乡市封丘中学高三化学模拟试题含解析
2022-2023学年河南省新乡市封丘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7参考答案：D略2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3参考答案：答案：C3. 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（）A．点①溶液中：c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+)B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)> c(NH4+)>c(OH—) >c(Cl—)>c(H+)参考答案：D略4. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型．专题：原子组成与结构专题．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答．解答：解：A．SO2中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+×（4﹣2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大．5. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。
2016届河南省信阳市潢川高级中学毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省信阳市潢川高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A.Hg、Pb、C、NaB.Cu、K、S、PC.Hg、Pb、Mn、NiD.Br、N、Pb、As【答案】C【解析】可以用排除法得到正确答案，A中的Na元素不是有害元素；B中的K元素不是有害元素；D中的N元素不是有害元素。
2．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（）A．H2SO4B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【答案】BD【解析】电解HSO4、NaOH和Na2SO4实质电解的水，而三者的浓度增大，H2SO4的pH值降2低，Na2SO4的pH值不变，NaOH的pH值升高，而电解NaCl产生NaOH，其pH值升高。
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（）A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023【答案】B【解析】A中未指明所处的条件，则22.4L不一定是1mol，故A错误；B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正确；C中溶液体积不知道，则无法求算Na+的数目，故C错误；标准状况下，H2O为液体，则不能使用Vm，故D错误；4．把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（）A.6—7之间B.7—8之间C.8D.7【答案】A【解析】pH=5的盐酸溶液c(H+)=10-5mol·L-1，稀释1000倍后，盐酸电离出的c(H+)，变为10-8mol·L-1，这时要考虑水的电离c(H+)接近10-7mol·L-1，故溶液中总的c(H+)略大于10-7 mol·L-1，pH接近且略小于7，A选项正确。
河南省洛阳市偃师高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市偃师高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列反应中, 有机物被还原的是A．由乙醛制取乙醇B．由乙醇制取乙烯C．乙醛发生银镜反应D．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜【答案】A【解析】2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈 D．氢氧化钠固体潮解【答案】D【解析】试题分析：A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是由于发生反应：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3，该反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；B．铝制用品表面变暗是由于Al与氧气发生反应产生Al2O3, 反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；C．铁生锈是由于Fe与氧气发生反应产生Fe2O3，反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；D．氢氧化钠固体潮解是由于NaOH 有吸水性，吸收空气中的水蒸气而形成NaOH溶液，在这个过程中没有新的物质产生，因此与氧化还原反应无关，正确。
考点：考查物质发生的变化与氧化还原反应的关系的判断的知识。
3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】试题分析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期，零族，第七周期排满含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA。
答案选C。
考点：元素周期表4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化【答案】C【解析】正确答案：C克服的粒子间的作用力分别是A、共价键、离子键；B、离子键、金属键；C、分子间作用力、分子间作用力；D、离子键、分子间作用力；故选C。
2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷(5月份)(含解析)
2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷(5月份)(含解析)2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题1.下列物质的应用是由化学性质决定的是（）A．石墨用于制铅笔芯 B．金属铜作导线C．氦气用作焊接金属保护气 D．干冰用作制冷剂2.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A．有机物：甲烷、碳酸钡 B．化石燃料：石油、天然气C．混合物：氮气、空气 D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵3.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）A．B．C．D．4.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH5.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．氢气、二氧化硫、冰水混合物 B．金刚石、水银、食盐水C．液态氧、干冰、生铁 D．稀有气体、酒精、碳酸钙6.下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤浑浊液D．熄灭酒精灯7.某有机物完全燃烧，消耗4.8g氧气，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该有机物的组成元素为（）12.如表物质符合图中转化关系的是（ ） 二、填空题13.根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式． 、、、、一种金属氧化物__________，一种难溶于水的碱__________，一种易溶于水的盐__________． 三、解答题14.某矿泉水标签的部分内容如图，请分析回答问题． （1）用化学符号表示其中的镁离子__________；（2）根据标签中提供的pH 可知，该矿泉水呈__________性；（3）饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有（写出一种即可）__________．四、填空题15.地壳中含量最多的金属元素是__________；氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是__________．16.化学用语是学习和研究化学的重要工具，请安要求完成下列各题．氢气作为最理想的清洁能源，其原因是__________（用化学方程式解释）．关闭燃气开关灭火运用的原理是__________．17.由我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+CO 2+X=NH 4HCO 3②NH 4HCO 3+NaCI ═NH 4Cl+NaHCO 3③2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO2选项 甲 乙 丙 转化关系图A Fe Cu AgB CaCO 3 Ca （OH ）2 CaCl 2C CuO H 2O O 2D NaClNaNO 3NaOH A ．A B ．BC ．CD ．D请回答：（1）反应①中X 的化学式为__________； （2）NH 4Cl 中N 元素的化合价为__________；（3）除去混在Na 2CO 3粉末中少量的NaHCO 3的方法是__________．18.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A 、E 为固体氧化物，且A 未黑色粉末；B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属；Z 在自然界中参与光合作用的发生．请回答下列问题：反应①中A 物质起的是__________作用；反应④的化学方程式：④__________． 在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是__________（写一点即可）． 五、解答题19.老师在课堂上做镁条燃烧实验时，先用火柴点燃，镁条没有燃烧，后改用酒精灯点燃，镁条燃烧了，请你用学过的知识进行解释，镁条在空气中燃烧生成物的质量比原来镁条的质量大，为什么？20.某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理． （1）填写如表空格中的化学式：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据__________顺序归纳整理的．（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：__________． 21.如图是硫及其化合物的转化流程：（1）上述A 、B 、C 、D 四种物质中，硫元素表现的化合价为+6的物质是__________．（填化学式）（2）请写出B →C 的化学方程式__________．氯化钾 氯化钙氯化钠氯化镁 氯化铝 氯化锌氯化亚铁氯化铜 KClCaCl 2 NaCl MgCl 2__________ZnCl 2 FeCl 2CuCl 2（3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是__________g，简述稀释浓硫酸的具体方法．22.根据如图完成相关问题：实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为__________．简要叙述用A装置检查气密性的操作方法．将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，指出可能的原因是什么？写出用A装置还可以制取的一种气体的化学方程式．23.通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列问题：（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙三种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如图1所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为__________（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有__________．（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图2所示．①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是__________（填化学式）；②根据图2所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：__________；Ⅱ：__________．③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是__________，请举出一例酸碱中和反应的实际应用．（3）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）试卷的答案和解析1.答案：C试题分析：试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．试题解析：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨软的性质，属于物理性质，故A错；B、金属铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B错；C、氦气用作焊接金属保护气，是利用氦气化学性质稳定，故C正确；D、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理性质，故D 错．故选C．2.答案：B试题分析：试题分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，化石燃料包括煤、石油和天然气，混合物是指含有多种物质的物质，复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的肥料，据此解答．试题解析：A、碳酸钡虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，错误；B、石油和天然气属于化石燃料，正确；C、氮气是纯净物，错误；D、氯化铵中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，错误；故选B．3.答案：A试题分析：试题分析：根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．试题解析：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．A、图为禁止烟火标志，所以正确．B、图为废旧塑料回收标志，所以错误．C、图为节约用水标志，所以错误．D、图为剧毒品标志，所以错误．故选A．4.答案：A试题分析：试题分析：本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不是不可能在反应后生成的．变．A中的氮元素在反应前不存在，所以A答案中的KNO3试题解析：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素．根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B．C．D有可能是生成物．而A中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．答案应选：A．5.答案：C试题分析：试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．试题解析：A、冰是水的固体，冰水中含有一种物质--水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误；B、水银是由金属汞元素组成的金属单质，错误；C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；生铁是铁的合金含铁和一些其他物质，属于混合物；正确；D、碳酸钙，是由钙元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误．故选：C．6.答案：D试题分析：A、此图中长颈漏斗和外界相通；图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确．故选：D．7.答案：B试题分析：试题分析：先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素．试题解析：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g×=1.2g，H元素的质量为2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；故选：B．8.答案：C试题分析：试题分析：A、根据分子、原子的区别进行解答；B、根据水的组成进行分析解答；C、根据氧化物的含义进行解答；D、根据催化剂有的能够加快反应速率，有的能够减慢反应速率进行解答；试题解析：A、分子在化学反应中可分，而原子在化学反应中不也可分，故A错误；B、水电解产生氢气和氧气，可知水是由氢和氧两种元素组成的，但不是由氢气和氧气组成，故B错误；C、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故C正确；D、MnO2是加快H2O2分解的催化剂，但是有的催化剂能够减慢化学反应的速率，故D错误．故选C．9.答案：C试题分析：试题分析：A、依据原子的最外层电子数决定元素的化学性质分析解答；B、根据有机物的定义解答；C、根据复分解反应的定义解答；D、根据合金的定义考虑．试题解析：A、由于原子的最外层电子数决定元素的化学性质，所以所以最外层电子数相等的元素的化学性质相似，同时由于原子的其它结构有可能不同，所以其化学性质不可能完全相同，故错误；B、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等，但是含有碳元素的不一定时有机物，如二氧化碳，一氧化碳，故错误．C、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分反应，生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定没有单质参加，故正确；D、我们常将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合金，故错误．故选C．10.答案：D试题分析：试题分析：A、根据溶解度曲线的交点表示在该温度下二者的溶解度相等进行分析；B、根据甲的溶解度曲线比乙陡进行分析；C、根据甲物质在30℃、10℃时的溶解度曲线进行分析；D、根据20℃时，甲物质的溶解度是40g进行分析．试题解析：A、通过分析图可以看出，在10℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、甲的溶解度曲线比乙陡，所以甲的溶解度受温度影响比乙大，故B正确；C、甲物质在30℃时的溶解度比10℃时的溶解度大，所以将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，故C正确；D、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成70g 溶液，故D错误．故选：D．11.答案：A试题分析：试题分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．试题解析：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：CO2+3O2CH3OH+H2O，由方程式可知：A、该反应是二氧化碳和氧气发生了反应，属于氧化反应．故错；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故对；C、物质丁的化学式是H2O．故C对；D、甲乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，故对．答案：A．12.答案：C试题分析：试题分析：如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．试题解析：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能通过置换反应生成铁，故选项错误．B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确．D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaNO3与气体物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能与其它物质反应生成氢氧化钠，故选项错误．故选：C．13.答案：试题分析：试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．试题解析：由金属元素和氧元素组成的化合物叫做金属氧化物，氧化钾、氧化镁均属于金属氧化物；故填：K2O（或MgO）；由金属元素与氢氧根组成的化合物属于碱，如氢氧化钾、氢氧化镁；其中氢氧化镁难溶于水；故填：Mg（OH）2；由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐，如碳酸钾、碳酸镁．其中碳酸钾是可以溶于水的，故填：K2CO3．14.答案：试题分析：试题分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．（3）根据六大类营养素的种类，进行分析解答．试题解析：（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．（2）该矿泉水的pH为7.15-8.05，大于7，显碱性．（3）钙离子、镁离子、钠离子等以无机盐的形式存在，饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有水、无机盐．故答案为：（1）Mg2+；（2）碱；（3）水（或无机盐）．15.答案：试题分析：试题分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是．试题解析：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈；故答案为：铝．氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．16.答案：试题分析：试题分析：根据气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，写出反应的化学方程式即可；根据灭火的原理进行分析．试题解析：氢气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；根据灭火的原理可知：关闭燃气开关灭火是隔绝可燃物．故答案为：2H2+O22H2O；隔绝可燃物．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，计算物质中某元素的化合价；（3）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计．试题解析：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O 元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；故答案为：H2O；（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，Cl是-1价，H是+1价，设N的化合价为xx+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3 故答案为：-3；（3）根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为加热分解NaHCO3；故答案为：加热混合物．18.答案：试题分析：试题分析：A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，结合过氧化氢是一种无色液体，具有消毒杀菌作用，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则B 为过氧化氢，D为水，C为氧气，A为二氧化锰．X是最常见的金属，则X为铁，铁与水、氧气充分接触生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F为氯化铁溶液．C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，则Y为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则Z为二氧化碳；据此进行分析解答．试题解析：A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，过氧化氢是一种无色液体，具有消毒杀菌作用，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则B为过氧化氢，D为水，C为氧气，A为二氧化锰．X是最常见的金属，则X为铁，铁与水、氧气充分接触生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F为氯化铁溶液．C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，则Y为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则Z为二氧化碳．反应①中A物质起的是催化作用；反应④，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁锈蚀，可以采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．故答案为：催化；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；刷漆等．19.答案：试题分析：试题分析：根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．试题解析：因为镁条在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，则化学方程式为：2Mg+O22MgO．根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．故答案为：因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．20.答案：试题分析：试题分析：（1）根据金属活动性顺序表分析判断；（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式．试题解析：（1）氯化铝的化学式是：AlCl3，由表中氯化物中的金属可知，可以得出是依据金属活动性顺序归纳整理的；（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．故答为：（1）AlCl3，金属活动性；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．21.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化学式求化合价的方法考虑；（2）根据方程式的书写方法考虑；（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变来分析．试题解析：（1）三氧化硫中氧元素显-2价，所以硫元素显+6价，化学式是SO3；硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其中硫元素显+6价；故填：SO3；H2SO4；（2）B→C的反应物是二氧化硫和氧气生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是在催化剂作用下，所以其反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；故填：2SO2+O22SO3；（3）在溶液的加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则500g×98%=（500g+x）×9.8%，解得：x=4500g；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌；故填：4500；将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．22.答案：试题分析：试题分析：实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．据检查装置气密性的方法分析解答．根据气体的制取装置来确定制取的气体原理．试题解析：用图A装置制取二氧化碳制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检查气密性的方法有：将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从长颈漏斗处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好；或：用止水夹夹住导气管，从长颈漏斗处注入水，若看到水留在长颈漏斗内较长时间不能进入锥形瓶，说明该装置的气密性良好；因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B 中的澄清石灰水无明显现象．A装置适用于固体与液体在常温下反应来制取气体，如在二氧化锰的催化作用下分解过氧化氢制取氧气，或锌与稀硫酸反应制取氢气．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从长颈漏斗处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好（合理均可）；二氧化碳中混有氯化氢气体；2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．23.答案：试题分析：试题分析：（1）金属具有的化学性质有：与盐溶液的反应、与氧气的反应、与酸的反应；根据将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，说明是铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应；X与甲反应，则是铁与氧气的反应；（2）碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧化物反应，能和某些盐反应，能和碱反应等．考虑中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O．（3）根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫酸的溶质质量，进而求得该稀硫酸的溶质质量分数．试题解析：（1）将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，符合铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液，所以X是铁；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应，会产生氢气和亚铁的盐溶液，故看到的现象为：固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色；带入图示的关系和要求，符合题干信息．（2）①二氧化碳或二氧化硫属于非金属氧化物，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故填：CO2．②反应Ⅰ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；。
河南省封丘县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考) 含解析
河南省封丘县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误;B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．加热时Fe3+虽然水解,但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．考点：考查了盐类水解的相关知识。
2．将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是( ）1．纯氧2．空气3．二氧化碳A.1 B。
2 C.3 D.无法判断【答案】C【解析】镁与上述气体反应生成的固体分别为MgO,Mg3N2、MgO、C，MgO、C，根据Mg守恒可知3的质量大于1，2中主要产物之一的Mg3N2，其质量小于含等量Mg的MgO，故答案为C。
3．可检查淀粉部分发生水解的试剂是( ）A．碘水B．碘化钾溶液C．硝酸银溶液D．银氨溶液、碘水【答案】D试题分析：淀粉发生水解反应产生葡萄糖,葡萄糖有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应；淀粉遇碘水,溶液会变为蓝色,因此可检查淀粉部分发生水解的试剂是银氨溶液、碘水，故选项D符合题意。
考点:考查淀粉、葡萄糖存在的检验方法的知识.4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】试题分析:离子方程式H＋＋OH－===H2O,反应物用H+、OH‾表示,说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O,说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。
考点：考查离子方程式的含义5．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是A。
．在pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．由水电离出的c（H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C．c（H+）<c(OH－)溶液:Na+、K+、SO32－、AlO2－D．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－【答案】C试题分析：A．在pH=0的溶液显酸性，Fe2+和NO3－在酸性条件下要发生氧化还原反应，故A错误;B．由水电离出的c(H+）＝1×10－14 mol·L－1的溶液pH=0或14，NH4+在碱性溶液里不能大量共存,CO32－不能在酸性溶液里大量共存，故B错误;C．c（H+)〈c（OH －）溶液显碱性，Na+、K+、SO32－、AlO2－在碱性溶液里彼此间不发生离子反应,能大量共存,故C正确;D．Al3+与HCO3－在溶液里要发生双水解，不能大量共存，故D错误，答案为C。
高考化学复习河南省封丘县第一高级中学毕业班考前化学适应性训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省封丘县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B 错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．考点：考查了盐类水解的相关知识。
2．将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）1．纯氧2．空气3．二氧化碳A.1B.2C.3D.无法判断【答案】C【解析】镁与上述气体反应生成的固体分别为MgO，Mg3N2、MgO、C，MgO、C，根据Mg守恒可知3的质量大于1，2中主要产物之一的Mg3N2，其质量小于含等量Mg的MgO，故答案为C。
3．可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A．碘水 B．碘化钾溶液C．硝酸银溶液 D．银氨溶液、碘水【答案】D【解析】试题分析：淀粉发生水解反应产生葡萄糖，葡萄糖有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应；淀粉遇碘水，溶液会变为蓝色，因此可检查淀粉部分发生水解的试剂是银氨溶液、碘水，故选项D符合题意。
考点：考查淀粉、葡萄糖存在的检验方法的知识。
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】试题分析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H+、OH‾表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。
考点：考查离子方程式的含义5．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是A.．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C．c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A．在pH=0的溶液显酸性， Fe2+和NO3－在酸性条件下要发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液pH=0或14， NH4+在碱性溶液里不能大量共存，CO32－不能在酸性溶液里大量共存，故B错误；C．c(H+)<c(OH－)溶液显碱性，Na+、K+、SO32－、AlO2－在碱性溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Al3+与HCO3－在溶液里要发生双水解，不能大量共存，故D错误，答案为C。
河南省封丘县一中高中化学硫及其化合物 测试试题含答案解析
河南省封丘县一中高中化学硫及其化合物 测试试题含答案解析一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、CO 32-，A 错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO 42-、SO 32-、CO 32-或Ag +，B 错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C 正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN 溶液，在通氯气前滤液A 中就可能含有Fe 3+，无法确定溶液中是否含有Fe 2+，D 错误； 故选C 。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
河南省封丘县第三高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省封丘县第三高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（）A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2【答案】C【解析】在氯碱工业中，所用的是阳离子交换膜，且只许Na＋通过。
2．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④【答案】A【解析】试题分析：①Al为单质，不是化合物，错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；③Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。
综上，答案A。
考点：考查与酸、碱都反应的化合物。
3．下列说法正确的是A、加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】试题分析：加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应如燃烧等也需先加热才能发生，故A选项错误；化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少有关，故B选项错误；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，故C选项正确；化学反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程及反应条件无关，故D选项错误。
考点：化学反应与能量变化基本概念4．下列实验操作正确的是【答案】B【解析】试题分析：A 、不能用酒精灯点燃酒精灯，错误，不选A ；B 、想容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，正确，选B ；C 、读取体积时眼睛应该平视，错误，不选C ；D 、给试管加热时应该用酒精灯的外焰，错误，不选D 。
河南省辉县市高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省辉县市高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列不属于有机物的是：A．CH4B．CO C．C4H8D．C6H12O6【答案】B【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物因其结构和性质与无机物相似，归类为无机物，如CO、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等；2．下列判断正确的是：A．原子半径：S>O>N B．沸点：H2O>HF>H2SC．离子半径：Cl->Al3+>Mg2+ D．还原性：I->S2->Br-【答案】B【解析】试题分析：A．N、O是同一周期的主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径S>N>O，故A错误；B．H2O及HF分子内有氢键，且H2O常温下是液态，可知沸点H2O>HF>H2S，故B 正确；C．Al3+与Mg2+离子核外结构排布相同，核电荷数大，离子半径小，离子半径：Mg2+>Al3+，故C错误；D．S、I、Br中非金属性最弱的是S，则还原性S2->I->Br-，故D错误；答案为B。
【考点定位】考查元素周期律【名师点晴】考查元素周期律的题型，要准确理解元素周期律，其本质是核外电子排布的周期性变化，同周期的主族元素从左向右原子半径递减，离子结构相同的核电荷数越大，离子半径越小等；常见元素金属性强弱判据是：与酸或水反应生成氢气的难易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；非金属性强弱判据是：与氢气化合的难易及生成的气态氢化物的稳定性强弱，元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
结合周期表的位、构、性解题就相对容易多了。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N AB．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3N AD．1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5N A【答案】C【解析】7.8g Na2O2的物质的量为7.8/78=0.1 mol，Na2O2的电子式为一个Na2O2含有的阴离子个数为1个，所以7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1N A，A错误；电解精炼铜时阳极材料是粗铜，电解时粗铜中的金属锌、铁、镍也会失去电子，所以当转移N A个电子，阳极溶解的金属包含有锌、铁、镍和铜，所以溶解的铜的质量小于32g，B错误；乙烯和丙烯的最简式相同都为CH2，所以本题可看作14gCH2所含原子数目，14 gCH2的物质的量为14/14=1mol,所含原子数目为3mol。
河南省信阳市第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省信阳市第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外【答案】B【解析】试题分析：①天然气是传统能源，不是新能源，①错误；②煤是传统能源，不是新能源，②错误；③核能在使用时会对环境产生污染，③错误；④石油是传统能源，不是新能源，④错误；⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能均属于新能源，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
答案选B。
考点：新能源的判断2．下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A ＜B；⑤电离能A＞B；其中正确的组合是A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤【答案】A【解析】试题分析：A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A元素处于B元素的下一周期，A为金属元素，最外层电子数较少，B为非金属元素，最外层电子数相对较多，且A的原子序数大于B，①电子层数越多，原子半径越大，①正确；②电子层数相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径A＜B，②错误；③A的正价和B 的负价的绝对值不一定相等，如Na+和O2-，③错误；④A是金属，B是非金属，B吸引电子的能力大于A，所以电负性A＜B，④正确；⑤A是金属，B是非金属，所以电离能A＜B，⑤错误；答案选A。
河南省封丘县高级中学2016届高三下学期4月月考化学试
河南省封丘县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。
下列说法不正确．．．的是A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g【答案】D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以根据总的反应式可知，Al是负极，失去电子，A、B正确；铝的平均摩尔电子质量是27÷3＝9＜7，所以在质量相等的条件下，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多，C正确；3.612×1024个电子的物质的量是3.612×1024÷6.02×1023/mol＝6mol，在消耗2mol铝，质量是54g，D不正确，答案选D。
考点：考查原电池的有关判断、计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题注重基础，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练。
该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意具体问题、具体分析即可。
2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。
选D。
考点：胶体的定义3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AC．3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1N AD．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N A【答案】D【解析】正确答案：DA．不正确，应为：1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AB．不正确，应为：Al3＋部分水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3N A C．不正确，3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．3N a，H2O2结构简式为H―O―O―H4【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖不是混合物，是纯净物，碳酸氢钠是强电解质，错误，不选A；B、天然橡胶是混合物，二氧化硫是非电解质，错误，不选B；C、氯气不是非电解质，错误，不选C；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，玻璃的主要成分为硅酸钠和硅酸钙和二氧化硅，是混合物，碳酸是弱酸，是弱电解质，氨气是非电解质，正确，选D。
河南省辉县市第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省辉县市第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．纯水在10℃和100℃时的pH ，前者和后者的关系是A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定 【答案】A 【解析】试题分析：Kw 是水的离子积常数，常温下，kw=c （H +）×c（OH -）═1×10-14，水电离出的c （H +）=c （OH -）═1×10-7mol/L ，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH 越小，所以前者大于后者；故选A 。
【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH 计算。
【名师点晴】Kw 是水的离子积常数，常温下，Kw=c （H +）×c（OH -）═1×10-14，水电离出的c （H +）=c （OH -）═1×10-7mol/L ；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH ＜7。
2．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨【答案】C 【解析】试题分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；A 、K4019与Ca4020是不同元素的不同原子，不互为同位素，A 错误；B 、T 2O 与H 2O 是分子，不互为同位素，B错误；C 、K 4019与K3919互为同位素，C 正确；D 、金刚石与石墨互为同素异形体，D 错误。
答案选C 。
考点：同位素3．下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－B ．NH 3 + H 2O NH 4＋ + OH －C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3 + 2OH －D ．Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+3H +【答案】D【解析】A:两边儿去一个水分子可看出，这属于电离方程式，不正确 B ：这是一水合氨的电离方程式，不正确C ：多元弱酸根离子水解要分步进行，且以第一步为主，不正确D ：正确 答案为D4．下列说法正确的是( ) A ．CHCl 3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子+是三角锥形D．NH4【答案】C【解析】试题分析：A、CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；B、H2O分子中氧原子为sp3+是正四杂化，B不正确；C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；D、NH4面体形，D不正确，答案选C。
河南省新乡市第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省新乡市第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH【答案】D【解析】2．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球【答案】C【解析】试题分析：把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C不符合反应事实，选项C错误。
考点：考查金属钠与水反应的现象正误判断的知识。
3．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．1000mL，201.4gC．950mL,201.4g D．950mL，212g【答案】A【解析】试题分析：实验室没有950mL容量瓶，所以本题实质是配制1000mL2mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠质量为212g。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：容量瓶常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。
4．下列物质中不能与钠发生反应的是A．乙醇B．乙酸C．水D．煤油【答案】D【解析】试题分析：乙醇、乙酸和水都和钠反应生成氢气，但煤油不能，钠一般保存在煤油中，答案选D。
考点：考查钠的性质点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对金属钠性质的考查，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题难度不大，记住即可。
5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2【答案】B【解析】试题分析：由m/M=V/V m可知同温同压下，相同质量的气体的体积与其相对分子质量成反比关系。
河南省辉县市第四高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省辉县市第四高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．在0.1 mol/L H 2S 溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A ．c （H +）＞c （HS -）＞c （S 2-）＞c （H 2S ）B ．c （H 2S ）＞c （H +） ＞c （HS -）＞c （S 2-）C ．c （H 2S ）＞c （H +） ＞c （S 2-）＞c （HS -）D ．c （H +）＞c （H 2S ）=c （S 2-）＞c （HS -）【答案】A【解析】多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一步电离为主，即第一步电离的程度最大。
由于0.1mol/L H2S 溶液中存在下列平衡：H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，H 2O H ++OH -，根据电荷守恒得c （H+）=c （HS -）+c （S 2-）+c （OH -），根据物料守恒得c （H 2S ）+c （HS -）+c （S 2-）=0.1 mol/L ，又因为H 2S 溶液中第一步电离大于第二步电离，所以可知A 选项正确。
2．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于 ( )A ．33%B ．40%C ．50%D ．66%【答案】D【解析】试题分析： X ＋2Y 2Z起始量（mol ） 1 1 0转化量（mol ） x 2x 2x平衡量（mol ） 1－x 1－2x 2x则根据题意可知（1－x ＋1－2x ）:2x ＝3:2解得x ＝13所以Y 的转化率是32，答案选D 。
考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题难易适中，贴近高考，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题试题相应注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
高考化学复习河南省封丘县第二高级中学毕业班考前化学适应性训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省封丘县第二高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．由CH 3CH 2Br 制发生的反应类型最合理的是A ．消去、加成、取代B ．水解、消去、加成C ．消去、加成D ．取代【答案】C【解析】2．区别强弱电解质的标准是( )A.化合物水溶液的导电性B.在水中化合物的溶解度C.化合物在水溶液中的电离程度D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质【答案】C【解析】本题考查学生对概念的理解。
强电解质电离程度大，完全或基本完全电离；弱电解质电离程度小。
3．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO 2 H 2 CO H 2O 甲amol amol 0mol 0mol 乙2amol amol 0mol 0mol 丙0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲【答案】A物 质 物 质 的量 实 验【解析】由于平衡的建立和途径是无关的，所以丙和丁分别相当于是amolCO2、amol氢气和2amolCO2、amol氢气。
因此平衡时CO的物质的量大小应该是甲＝丙、乙＝丁。
但由于乙和丁中CO2的物质的量大于甲和丙中的，所以乙、丁中氢气的转化率大于甲和丙中的氢气转化率，即乙个丁CO的物质的量大于即和丙中CO的物质的量，因此选项A正确，答案选A。
4．需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4― B．AlO2―→Al(OH)3 C．AsO43―→AsO33― D．Cl―→Cl2【答案】C【解析】试题分析：A、MnO2→MnO4-中锰元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，A错误；B、AlO2-→Al（OH）3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，B错误；C、AsO43-→AsO33-中砷元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，C正确；D、Cl-→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，D错误。
河南省新乡市封丘一中2016届九年级化学下学期月考试卷(第1-9单元)(含解析)新人教版
2015-2016学年河南省新乡市封丘一中九年级（下）月考化学试卷（1-9单元）一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是（）A．酒精挥发 B．铁棒磨成针C．食品腐烂 D．花香四溢2．如图所示实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．量取9.0mL液体3．下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．石油 B．不锈钢C．冰水混合物D．加碘食盐5．下列说法中不正确的是（）A．化学变化中原子不能再分B．MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用C．绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2D．电器短路起火时，用水浇灭6．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价B．R的化学式为CO2C．Na2CO3的相对分子质量为106D．Na2O2中含有氧分子7．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（）A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸的相对分子质量为112C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：48．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子9．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（）A．伸入燃烧的木条B．测定气体的密度C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊试液，振荡10．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t l℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液11．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）A．B．C． D．12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）物质 a b c d反应前质（g）10 10 10 2反应后质（g）待测 2 21 2A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g二．填空题13．从H2、O2、CO2、CO、SO2五种物质中，按照下列要求，选择适当的物质，将其化学式填入空格中．①可用于人工降雨的氧化物；②能使带火星的木条复燃气体；③能使人中毒的气体；④能在空气中形成酸雨的气体；⑤能够作为气体燃料的是．14．水是我们非常熟悉的一种物质．请回答下列问题．（1）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度．（2）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（填序号）．①吸附②沉淀③过滤④蒸馏．15．石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物．请回答：（1）天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是．可燃物要燃烧必须具备的条件是（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是．16．用所学的化学知识解释下列问题：（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因．（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因．（3）生铁和钢性质不同的原因．“17．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属的活动性的强弱顺序为．18．根据物质结构性质用途之间关系，回答问题：（1）物质的结构决定用途：如活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性．（2）物质的性质决定物质的用途．如：．考虑物质的用途时除了物质的性质外，还要考虑多种因素，例如：价格．三．简答题（共12分）19．用化学方程式解释下列原理（1）工人师傅切割铁板常用硫酸铜溶液（2）用固体和液体混合制取气体．20．学习了燃烧和灭火后，小槟设计了如图所示的实验，甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向甲中加入适量碳酸钙和稀盐酸，请你帮她分析实验的现象，并解释原因．21．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．22．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（1）写出甲图所示反应的化学方程式；（2）乙图所示反应的基本反应类型为；（3）D物质中氯元素的化合价为；（4）写出图甲中单质的化学式．四、综合应用题（共10分）23．在一次小组活动中，同学们收集了一些碎鸡蛋壳和废电池的锌皮，并配制了澄清的石灰水，想利用这些物质做实验．老师为同学们准备了如图1所示用品．（1）请写出制备并收集二氧化碳气体需要的仪器（填序号）．（2）写出利用以上物质制二氧化碳的化学方程式．（3）为了验证二氧化碳的性质，某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图2进行实验．完成下列问题：（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ．纸花变红，Ⅱ．，Ⅲ．纸花不变色，Ⅳ．．（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：．（5）将12克的大理石放入盛有20克的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．反应后烧杯中剩余物质的总质量为27.6克，试求：（1）该反应生产二氧化碳的质量．（2）大理石中碳酸钙的质量分数．2015-2016学年河南省新乡市封丘一中九年级（下）月考化学试卷（1-9单元）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是（）A．酒精挥发 B．铁棒磨成针C．食品腐烂 D．花香四溢【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】学变化的特征是：有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、酒精挥发属于物理变化，与B、D相同，故选项错误；B、铁棒磨成针属于物理变化，与A、D相同，故选项错误；C、食品腐烂变质，属于化学变化，与其它不同．故选项正确；D、花香四溢属于物理变化，与A、B相同，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，联系生活比较多，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．如图所示实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．量取9.0mL液体【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；二氧化碳的检验和验满．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法进行分析；B、根据液体药品的取用方法进行分析；C、根据气体验满的方法进行分析；D、根据量筒量液时量程的选择原则进行分析．【解答】解：A、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故A错误；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；C、用火柴对气体验满时，应将燃着的火柴放在集气瓶口检验，不能伸入集气瓶内，故C错误；D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择等于或者略大于量取液体体积的量程，则量取9.0mL液体选择10毫升的量筒即可，故D正确．故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多动手操作，掌握操作要领，使操作规范3．下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据镁与稀盐酸的反应进行分析判断；C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误；B、镁条与稀盐酸剧烈反应应，产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．石油 B．不锈钢C．冰水混合物D．加碘食盐【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解答】解：A、石油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；B、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；D、加碘食盐是由氯化钠、含有碘元素的物质等组成的，属于混合物，故选项错误；故选C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．下列说法中不正确的是（）A．化学变化中原子不能再分B．MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用C．绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2D．电器短路起火时，用水浇灭【考点】分子和原子的区别和联系；常见的意外事故的处理方法；实验室制取氧气的反应原理；自然界中的碳循环．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据具体的描述进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒．B、MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用．C、绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2．D、因为水中有一些容易导电的物质，短路失火时不能用水浇灭．故选D．【点评】本题主要考查了如何判断一种说法是否正确方面的知识．6．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价B．R的化学式为CO2C．Na2CO3的相对分子质量为106D．Na2O2中含有氧分子【考点】有关元素化合价的计算；物质的构成和含量分析；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化钠（化学式为Na2O2）的化学式进行解答；B、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断R的化学式；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；D、根据物质构成的粒子进行分析判断．【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，设氧元素的化合价是x，可知过氧化钠（化学式为Na2O2）中氧元素的化合价：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1；故选项说法正确；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数和种类相等，反应物中钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为CO2；故选项说法正确；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得Na2CO3的相对分子质量量为：23×2+12+16×3=106；故选项说法正确；D、过氧化钠是由过氧化钠分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活利用化合价的原则计算指定元素的化合价、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式等知识进行分析解题的能力．7．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（）A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸的相对分子质量为112C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据苹果酸的微观构成进行分析判断．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、苹果酸是由苹果酸分子构成的，1个苹果酸分子中含有12个原子，故选项说法错误．B、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故选项说法错误．C、苹果酸中碳元素的质量分数约为≈41.4%，故选项说法正确．D、苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）≠4：4：4，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识．【解答】解：A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A 原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，故B正确；C、丙物质的分子由两个B原子构成，属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质，故C正确；D、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，而非一个A原子、一个B 原子构成，故D不正确；故选：D．【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，根据分子的构成判断反应前后物质的种类是判断反应类型的前提．9．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（）A．伸入燃烧的木条B．测定气体的密度C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊试液，振荡【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；故正确，B、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法；故错误，C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故错误，D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故错误，故选A．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．10．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t l℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据t1℃时乙的溶解度解答；C、根据溶解度受温度影响情况判断析出晶体多少情况；D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．【解答】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，正确；B、t1℃时，乙的溶解度是30g，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液，正确；C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，正确；D、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将75g甲饱和溶液与100g水混合最多溶解50g，溶质的质量分数是：×100%≈33.3%，不能得到20%的溶液，故错误；故选：D．【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．11．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）A．B．C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选B．【点评】正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，处理问题；并会结合图象处理问题是解题的关键．12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）物质 a b c d反应前质（g）10 10 10 2反应后质（g）待测 2 21 2A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，反应物还少3克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为7g，反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．【解答】解：根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．故选：D．【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．二．填空题13．从H2、O2、CO2、CO、SO2五种物质中，按照下列要求，选择适当的物质，将其化学式填入空格中．①可用于人工降雨的氧化物CO2；②能使带火星的木条复燃气体O2；③能使人中毒的气体CO ；④能在空气中形成酸雨的气体SO2；⑤能够作为气体燃料的是H2、CO ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法选择出物质的化学式即可．【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．②氧气能支持燃烧，是能使带火星的木条复燃气体，其化学式为：O2．③一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，是能使人中毒的气体，其化学式为：CO．④二氧化硫是能在空气中形成酸雨的气体，其化学式为：SO2．⑤氢气、一氧化碳均具有可燃性，均能够作为气体燃料，其化学式分别是H2、CO．故答案为：①CO2；②O2；③CO；④SO2；⑤H2、CO．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．。
河南省新乡市封丘中学高一化学联考试题含解析
河南省新乡市封丘中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子参考答案：C略2. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体通过溴水C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：B略3. 你认为减少酸雨不可采用的措施是A．煤脱硫再作燃料 B．开发新能源C．把工厂烟囱升高 D．多用风能、氢能、核能等参考答案：C略4. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。
【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。
如果有硝酸盐生成，则体现酸性。
5. 含有非极性键的共价化合物是A．CO2 B．H2O2C．Na2O2 D．F2参考答案：B略6. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是：（）参考答案：D略7. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A8. 下列说法正确的是（）B.石墨和石互为同素异形体C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略9. CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
河南省新乡市封丘县高级中学高二化学期末试卷含解析
河南省新乡市封丘县高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A．赤色海潮 B．棕色烟气 C．白色污染 D．绿色食品参考答案：D略2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Ca2+1s22s22p63s23p6B、O2- 1s22s23p4C、Cl-1s22s22p63s23p6D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：B略3. 某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A．4处 B．3处 C．2处 D．1处参考答案：A略4. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Mg B．Al C．Si D．Cl2参考答案：B略5. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B的强，则下列说法中正确的是A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B参考答案：D根据相似相溶原理，A的极性比B的强，故A在水中的溶解能力强，B在有机溶剂中的溶解能力强，故应选用纸层析法，由于B在展开剂中分配的要多些，故B在上端，A在下端。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含H＋的溶液中： Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13 mol/L溶液中： Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中： H＋、 K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中： Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略7. 今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —CH(COOCH2CH3)—… ，下列分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和H—CO—O—CH2CH3 B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3 D．其单体是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案选D。
河南省新乡市封丘县高级中学高二化学联考试卷含解析
河南省新乡市封丘县高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F ﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B 错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．2. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A．0.05 B. 0.2 C.0.1 D. 0.4 参考答案：A略3. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：略4. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多参考答案：A略5. 已知室温时，0.1 mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10–7 mol·L–1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B略6. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位参考答案：C略7. 农业上用的杀菌剂波尔多液（硫酸铜和生石灰）,它能防治植物病毒的原因是：（）A、硫酸铜使菌体蛋白质盐析B、石灰乳使菌体蛋白质水解C、菌体蛋白质溶解于波尔多液D、铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性。
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河南省封丘县高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列说法正确的是（）A．的名称为：对甲基苯酚B．CH2Cl2和C2H6O都存在同分异构体C．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物D．葡萄糖分子中存在4个手性碳原子【答案】D【解析】为间四基苯酚；CH2Cl2无同分异构体；光导纤维的主要成份为二氧化硅。
2．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR【答案】A【解析】试题分析：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则最高价是＋4甲，所以最低价是—2价，则其氢化物的分子式是RH4，A正确；考点：考查元素周期律的应用3．下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】4．下列物质中，属于电解质的是A．醋酸溶液 B．蔗糖 C．AgCl D．盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质；蔗糖属于非电解质，而AgCl在熔融状态下能够导电，所以AgCl 属于电解质，所以本题的答案选择C。
考点：电解质点评：本题考查了对物质是否为电解质的判断，属于对基础知识的考查，本题比较简单，但是要注意醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质，电解质首先要是化合物。
5．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液D ．用18mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与铁反应【答案】C【解析】试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂等均可以加快反应速率，据此可知选项C 能加快反应速率。
A 中降低反应速率，B 中压强对反应速率的影响不能适用于液体，D 中浓硫酸和铁在常温下发生钝化，答案选C 。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的了解掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
该题需要注意的是压强对反应速率的影响适用范围。
6．下列物质中，与苯酚互为同系物的是 （ ）A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OH【答案】C【解析】同系物必须首先要结构相似，苯酚的同系物则应是—OH 与苯环直接相连，满足此条件的 只有C。
同系物的第二个必备条件是组成上相差一个或若干个CH2 比苯酚多一个CH 2 为苯酚的同系物。
7．膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是A ．PH 3分子中有未成键的孤对电子B ．PH 3是非极性分子C ．PH 3是一种强氧化剂D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键【答案】A【解析】试题分析：A ．在PH 3分子中的P 原子上有未成键的孤对电子，正确；B ．PH 3是由极性键构成的极性分子，错误；C ．PH 3不稳定容易被氧化失去电子，所以是一种强还原剂，错误；D ．PH 3分子的P －H 键是极性键，错误。
考点：考查膦的结构、性质的知识。
8．下列关于金属的说法不正确的是A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成B ．合金的熔点低于各成分金属C ．金属元素在不同化合物中化合价均不同D ．金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子【答案】C【解析】有关金属晶体的知识点C 项不正确：无变价的金属在各种化合物中呈现相同的化合价，符合题意9．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是OH3 OHOHCH 2 OHDA ．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】试题分析：A 、因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A 正确；B 、环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B 正确；C 、向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，以减少热量的散失，故C 错误；D 、测了酸后的温度计要用水清洗后，然后再测定碱的温度，以防止发生酸碱反应，使实验结果更准确，故D 正确，答案选C 。
考点：考查中和热测定的实验判断10．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO 3)2 D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)2【答案】C【解析】试题分析：A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2会产生大气污染物NO 2.错误。
B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2会产生大气污染物NO.错误。
C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO 3)2 物质利用率高，不会造成环境污染。
正确。
D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)2由于AgNO 3价值昂贵，不经济。
错误。
考点：考查从经济效益和环境保护考虑物质制取的知识。
11．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。
下列说法不正确的是A ．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B ．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C ．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D ．反应后的溶液中CH 3OO -与CH 3COOH 两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol ∙L -1【答案】A【解析】醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应，由于二者是一元酸与一元碱的反应，所以醋酸与氢氧化钠溶液的浓度应该相等，A 错误；恰好完全反应所得的溶液应该是醋酸钠溶液，由于醋酸根离子发生水解所以溶液呈碱性，B 正确；假设体积均为1L ，所以可以计算出混合前醋酸的浓度为0.1mol ∙L -1 ，根据其PH 可以计算出电离出的氢离子浓度为0.001mol ∙L -1 ，醋酸的电离度为%1%1001.0001.0=⨯，根据物料守恒可以得出反应前后醋酸根与醋酸分子的总的物质的量不发生变化，总的物质的量为0.1moL,等体积混合后体积变为原来的两倍，所以浓度变为原来的一半为0.05mol ∙L -1 所以只有A 错误，答案选A 。
12．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ． C. D ．【答案】C【解析】试题分析：A ．CH 3CH 2CH 2CH 3有2种不同位置的H 原子，因此在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃有二种，错误；B ．有两种不同位置的H 原子，因此生成的一氯代烃有两种，错误；C. 只有1中H 原子，在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种，正确；D ．有四种不同位置的H 原子，在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃有四种，错误。
考点：考查烷烃取代反应产物种类的判断的知识。
13．现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl ﹣与SO 42﹣的物质的量之比为A ．2：1B ．2：3C ．6：1D ．3：1【答案】A【解析】由图可知加入6mLNaOH 溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg （OH ）2、Al （OH ）3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg （OH ）2]+3n[Al （OH ）3]=n （OH ﹣）=0.006L×1mol/L=0.006mol，加入7mL NaOH 溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1mL NaOH 溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]==0.0015mol，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol，所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.003mol：0.0015mol=2：1，故选：A．【点评】本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，关键是明确各阶段发生的反应，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意守恒法的应用．14．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色【答案】B【解析】试题分析：还原性的强弱：I－>Fe2＋>Br－，A、根据氧化还原反应的规律，氯气先跟I－反应，滴入KSCN溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋被氧化了，此时溶液中一定不存在I－，故说法正确；B、滴入KSCN，溶液变红，只能说明溶液中有Fe3＋生成，是部分还是全部，无法确定，故说法错误；C、没有说明氯气的量，氯气可能过量，把Br－氧化，也可能没有，故说法正确；D、CCl4的密度大于水的，且碘单质易溶于有机溶剂，碘单质在四氯化碳中显紫红色，故说法正确。
考点：考查氧化还原反应的规律等知识。
15．用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响B．用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）C．用图3所示装置制取并收集少量的氯气D．用图4所示装置制取少量乙酸乙酯【答案】B【解析】试题分析：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，在覆盖在碳酸钙的表面阻止反应继续进行，因此A选项不正确；铜和浓硝酸反应可生成NO2气体，此装置也考虑了尾气处理，选项B正确；氯碱工业应该用石墨做阳极，用铜做阳极铜会被氧化，选项C不正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，要用饱和碳酸钠溶液代替才可以，并且导管也不能插入溶液中，选项D不正确。