2011届高考化学第一轮考点知识复习10

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点每一轮的复习都有着重要的意义。

下面是我收集整理的以供大家学习。

(一)1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(二)1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。

①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。

(三)稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

2011届高考化学第一轮基础知识点复习40

子，所以b电极应该放出黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中
• 错因分析 • 1．不能正确识别装置。 • 2．不会合理利用电解原理分析电
解过程中的实验现象描述。
• 电解原理在实际生产、生活中的应用是考查的重点。 • 【例题】 (12分)铝和氢氧化钾都是重要的
工业产品。请回答：
生产一系列化工产品的工业，称
为
。
• 2．铜的电解精炼
阴极
阳极
• (1)电极材料：粗铜板与直流电源正极相连
硫酸酸化的硫酸铜溶液
作
还原
氧化，纯铜片与直流电源负极相连
作 • (2) 电
。
阳极泥
解
质
溶
液
：
用
作电解液。
•(4)过程表示
离子
•通电前：电解质和水电离，
阳极
是自由
移动的。
Cu→Cu2＋＋2e－
极区仍为无色。电解相当长时间后，阳
•解析：抓住 “ CuI 是 „„” 这一信息结合极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电
题干所给内容，分析开始阶段阳极——Cu放极反应为( )
• 6 ．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
• A．电解过程中，铜电极上有 H • 解析：从装置图可以看出铜接电源正极 2产生 • 作阳极，石墨作阴极，应在阴 B．电解初期，主反应方程式
• (1)工业冶炼铝的化学方程式是
• ①该电解槽的阳极反应式是
________________。
• ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，
• 1．利用铝和碱液反应作为切入点。 • 2．电解过程中溶液中各
离子浓度的变化。
• 离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴 • 极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑。电解

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物

3．物理性质．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙的醇为油状液体，醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶丙醇可与水任意比混溶；至个的醇为油状液体于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体不溶于水。与烷烃类似，以上的醇为无色无味的蜡状固体，于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似，随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果臭氧层被破坏的后果臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化。和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念．羟基与苯环直接相连的化合物称为酚。称为酚。 2．苯酚的分子式．苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为， 3.苯酚的物理性质苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。纯晶体，气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒苯酚常温下在水中的溶解度高于65℃时与水互溶，精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用酒精苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，苯酚有毒洗涤。洗涤。或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基结构：结构，官能团为醛基(—CHO)。。 (2)物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，物理性质易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。可与H 等加成，可与等加成但不与Br 加成。

2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料：高中化学重点知识记忆

近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C n（1 mol C n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。

若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。

2011年高考化学考前重点回顾

2011年高考化学考前重点回顾2011年高考化学考前复习必看“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。

“活用”则是死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题解题的速度。

第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(O NaOHMg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→l2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2（铝角）反应：铝热剂、引发铝热反应的条件e →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 eSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁u →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2 l(OH)3i →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl i ( 纯硅)→SiO2NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO O3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→NO2H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体和生成气体Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al —、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KCl O3。

高考化学第一轮复习离子反应

共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物பைடு நூலகம்共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
相同点键型电离程度电离过程电离式表示方法同条件下导电性化合物类型
物质类别溶液里溶质粒子
弱电解质强电解质在水溶液里都能电离、在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键完全
仅在水溶液中
部分电离
部分电离不电离
例2 1.金属铜 2.固态固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ）上列物质中属于强电解质的是（属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、）
下列叙述中，下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程．称为电离。用电离方程式表示。称为电离。用电离方程式表示。２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

2011届高考化学原子结构与性质复习

周期(7个横行)
①__________( 一､二､三周期)每周期元短周期素种类数分别为______ 2 ､______ 8 ､______ 8 ②__________( 长周期四､五､六周期)每周期元素种类数分别为______ 18 ､______ 18 ､______ 32
③不完全周期(__________) 七周期元素种类
多数基态原子的核外电子排布｡
二､能量最低原理电子云与原子轨道
1.能量最低原理､基态与激发态光谱 (1)能量最低原理
构造原理原子的电子排布遵循__________ 能使整个原子的能量最低 __________ 处于__________ 状态｡
(2)基态的激发态原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着能量的变化｡
基态原子
(吸收能量 ) ( 释放能量 )
激发态原子
(3)光谱
释放能量光(辐射)是电子__________ 的重要形式之一｡不同元素的原
吸收释放子发生跃迁时会__________ 或__________ 不同的光,用光
吸收光谱发射光谱谱仪摄取各种元素的电子的__________ 或__________, 总特征谱线称为原子光谱｡利用原子光谱上的__________ 来鉴定元素,
数__________ 不到32种
族(18个纵行) 主族区 ①__________(ⅠA～ⅦA共7个) ②副族(ⅠB～ⅦB共7个) Ⅷ族 ③__________(8､9､10纵行) 0族 ④__________(稀有气体)
2.从电子排布式认识元素周期表
周原基态原期子子的电序子排布数式二 3 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1 原子序数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式

2011年高考化学重要知识点详细总结

平川中学高三化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础课时1 有机化合物的结构与性质烃

分子中含有一个碳碳双键的一类链烃叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃
常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都增大。 (2)组成和结构烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是含一个碳碳双键，为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生加成、氧化和加聚等。烯烃能使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H
是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
C．收集方法：排水法。
D．注意的问题 a．实验时，要用饱和食盐水代替水，目的是减小反应速率，以便得到平稳的乙炔气流。
b．取用电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的
试剂瓶要及时密封，否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效。
c．如果在大试管中制取，大试管管口最好放团棉花，以防止生成的泡沫从导气管中喷出。 d．实验室中不用启普发生器(填仪器名称)制取乙炔，主要原因是：反应放热； CaC2与水反应太剧烈，无法使反应自行停止。 e．由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。等杂质，使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
)，也可以是双键(
)
2．有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象化合物具有相同的分子式，但由于原子排列方式不同，因而产生了结构上的差异的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础课时3 有机合成及其应用、合成高分子化合物

取代反应
氧化反
应

(5)CH ＝CHCH COOH，CH CH

【例2】下面是一种线型高分子的一部分：

由此分析，这种高分子化合物的单体至少有______种，它们的结构简式为 _____________________________________
________________。
解析：从本题所示的高分子化合物的长链结构中可以看出多处出现类似酯结构的结构单元，所以这种高分子化合物是由酸与醇缩聚而成的聚酯。据长链可以得知结合处为，则断裂处亦为，断裂后部分加羟基，其余部分加氢，从左到右可依次得出它们的结构简式。

2．合成纤维

(1)合成纤维：利用
为原料制
成单体，再经聚合反应而制成的纤维。其原料本身不是纤维。

(2)人造纤维：利用
为原料如芦苇、甘蔗渣、短
石油、天然气、煤和农副产品
棉、木材等经化学加工和纺织而制成的纤维。它是利用原料本身所含的纤维素而制得的纤维。
天然纤维
尼龙

(3)合成纤维中，维纶具有较好的吸湿性，被称为“ ”；涤纶目前产量占第一位，
上加氢，在羰基碳上加羟基，即得高聚物单体。
性结构的，其单体为两种；在亚氨基上加氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚
物单体。

(3)凡链节中间(不在端上)含有酯基结构的高聚物，其合成单体为两种，从中间断开，羰基碳原子加羟基，氧原子上加氢原子，即得高聚物单体。

(4)高聚物其链节中的—CH2—来自于甲醛，故合成单体为
CH2===CH—CH===CH2
丁苯橡胶 (SBR)
氯丁橡胶 (CBR)

高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）

高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水“下进上出”。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

2011年高考考前化学知识点回顾

2010年高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。

“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。

第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →C a(O H)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→M g(O H)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→A l(O H)3→Al2(SO4)3→A l(O H)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→A l(O H)3→AlCl3→NaAlO2（铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe →Fe2O3→FeCl3→F e(N O3)3→F e(O H)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→F e(O H)2→F e(O H)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁三角）5、Cu →CuO →CuSO4→C u(O H)2→CuO →Cu →CuCl26、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→A l(O H)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO28、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→C u(N O3)2→NO2→HNO3→NO29、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。

弱电解质的电离

2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

2011届高考化学复习课件状元之路系列：11 无机非金属材料的主角——硅

透明陶瓷
超导陶瓷
体验热身 ti yan re shen
1.北京2008奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成, 昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属化物的形式可表示为( A.CaO·MgO·SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O )
铁坩埚
H2SiO3
S iO 3 2 H
H 2 S iO 3
解析:(1)由题意可知Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似,
均是生成盐和CO2,Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2;SiO2与 Na2CO3反应生成Na2SiO3｡
(2)滤液中含有Na2SiO3和NaAlO2,向其中加入盐酸二者均可与盐酸反应,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀,而NaAlO2
【方法归纳】读懂信息､找突破口是解题的关键｡
类比迁移 lei bi qian yi
1.(2008·广东)硅单质及其化合物应用范围很广｡请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意
图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ____________________________________________-｡ ②整个制备过程必须严格控制无水无氧｡SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3､HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程
N a 2 C O 3 A l 2 O 3 2 N a A lO 2 C O 2
N a 2 C O 3 S iO 2 N a 2 S iO 3 C O 2 ,

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高考化学一轮必背知识总结高考一轮复习中有很多知识点需要我们去记忆，看看本网为你整理了高考化学一轮必背知识总结，更多资讯请及时关注本网站更新。

高考化学一轮必背知识总结化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。

（14）人类使用和制造第一种材料是——陶俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl （SO4）2·12H2O漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca （OH）2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

高考化学第一轮复习必背知识点总结3

高考化学第一轮复习必背知识点总结3二十三、规律性的知识归结5、能发作加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发作银镜反响的物质凡是分子中有醛基〔-CHO〕的物质均能发作银镜反响。

〔1〕一切的醛〔R-CHO〕；〔2〕甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu〔OH〕2反响的——除以上物质外，还有酸性较强的酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等〕，发作中和反响。

7、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质〔一〕无机1.不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；2.不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等〕3.石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕；4.苯酚及其同系物〔由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀〕5.含醛基的化合物〔二〕无机1.-2价硫〔H2S及硫化物〕；2.+4价硫〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；3.+2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2〔SO4〕3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I24.Zn、Mg等单质如Mg+Br2--h2o--MgBr2〔此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反响〕5.-1价的碘〔氢碘酸及碘化物〕变色6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O7.AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质〔一〕无机不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；苯的同系物；不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等〕；含醛基的无机物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等〕；石油产品〔裂解气、裂化气、裂化汽油等〕；煤产品〔煤焦油〕；自然橡胶〔聚异戊二烯〕。

〔二〕无机-2价硫的化合物〔H2S、氢硫酸、硫化物〕；+4价硫的化合物〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；双氧水〔H2O2，其中氧为-1价〕9、最简式相反的无机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4H2nO：饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛〔C2H4O〕与丁酸及其异构体〔C4H8O2〕10、同分异构体〔几种化合物具有相反的分子式，但具有不同的结构式〕1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷〔环醚〕CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-211、能发作取代反响的物质及反响条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸〔酸性条件〕；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓溴水〔乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，理想上也是取代反响。