人教新高一必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时课件
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高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第3课时课件 新人教A版必修1
得4e-
再见
-2
0
归中规律： 归中规律：
1.只靠拢，不相交：低价升高后的价态不得 只靠拢，不相交： 只靠拢 高于高价降低后的价态。 高于高价降低后的价态。 2.同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应
H2S＋H2SO4＝S＋ SO2＋2H2O ＋ ＋
还 原 剂
-2
+6
0
+4
氧 化 剂
氧 化 产 物
还 原 产 物
-2
0
+4
+6
失1e-
Cl2＋H2O＝HCl+HClO ＝
氧 化 剂
还 原 剂 得1e还 原 产 物 氧 化 产 物
0
-1
+1
歧化反应(同种元素）： 歧化反应 同种元素）： 同种元素 高价+低价 中间价 高价 低价
失4e0 -2 +4
歧化 反应
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3+3H2O ＋ ＝ ＋
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＋
化合价降低,得2e化合价降低 得 还 原 剂 发生还原反应 氧 化 产 物 还 原 产 物
氧 化 剂
练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。 练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。
+4
SO2＋2H2S＝3S＋H2O ＝ ＋
氧 化 剂
还 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物 同种元素) 归中反应(同种元素 同种元素 低价+高价 低价 高价 中间价
第三节 氧化还原反应
第3课时 课时
复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目
化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应
再见
-2
0
归中规律： 归中规律：
1.只靠拢，不相交：低价升高后的价态不得 只靠拢，不相交： 只靠拢 高于高价降低后的价态。 高于高价降低后的价态。 2.同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应
H2S＋H2SO4＝S＋ SO2＋2H2O ＋ ＋
还 原 剂
-2
+6
0
+4
氧 化 剂
氧 化 产 物
还 原 产 物
-2
0
+4
+6
失1e-
Cl2＋H2O＝HCl+HClO ＝
氧 化 剂
还 原 剂 得1e还 原 产 物 氧 化 产 物
0
-1
+1
歧化反应(同种元素）： 歧化反应 同种元素）： 同种元素 高价+低价 中间价 高价 低价
失4e0 -2 +4
歧化 反应
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3+3H2O ＋ ＝ ＋
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＋
化合价降低,得2e化合价降低 得 还 原 剂 发生还原反应 氧 化 产 物 还 原 产 物
氧 化 剂
练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。 练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。
+4
SO2＋2H2S＝3S＋H2O ＝ ＋
氧 化 剂
还 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物 同种元素) 归中反应(同种元素 同种元素 低价+高价 低价 高价 中间价
第三节 氧化还原反应
第3课时 课时
复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目
化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应
人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共19张PPT)
(三) 整体归一法
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ，可 将分子看作一个整体作为基准物质进 行配平，称为整体归一法。
配平练习
+1 +5
2 Ag3AsO4 +
0
1Z1n +
H121SO4 —
13 8
2 11
112
0
-3
+2
6 Ag + 2AsH3 + Z1n1SO4 + H2O8
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
2H1923NO+35 —
13 1
113
+3
+4
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ N13O2↑+
H2O11
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
Fe + 2FeCl3—— 3FeCl2
阜阳三中 李敏
观察特征
0
-2
+4
3 S + 6KOH — K22S + K2SO3 + H2O 3
2 2 41
+5 -2
+4
0
4 HNO3 =受=热== 2H2O+ 4NO2 ↑ + 1O2 ↑或见光1 441+6
K2Cr2O7 +
1H468Cl-1—
+3
人教版化学高一上学期 必修一第二章化学物质 及其变化第三节氧化还 原反应（共19张PPT）
人教版化学必修一《氧化还原反应》教学课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
23
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
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2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
23
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知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
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相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
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2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共12张PPT)
【小组讨论2】
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl 结合教材〔P36〕内容，从原子结 构角度认识NaCl和HCl的形成过程
氯化钠形成示意图
Na
＋11
失 去 电 子
Na+ ＋11
＋17
Cl
得 到 电 子
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化氢形成示意图
H
＋1
单 位：丹东四中化学组
置换反响 复分解反响
2．指出以下反响属于四种根本反响类型中的哪一种？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
【课堂练习1】
判断以下反响哪些是氧化复原反响，如果是，请从 化合价的角度分析。
【小组讨论1】
结合【知识回忆】2和【课堂练习1】 思考：四种根本反响与氧化复原反响 之间的关系，并画出交叉分类法的示 意图。
氧化复原反响与四种根本反响的关系
置换反响
化合反响
氧化复原反响
分解反响 复分解反响
非氧化复原反响
【课堂练习2】
以下反响中，既属于化合反响，又 属于氧化复原反响的是〔 〕 A．Fe＋2HCl == H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO高=温= 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 =△=Fe2O3＋3H2O
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
人教新高一必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时
剂全部被氧化，而且还原剂 全部被还原。
举个例子？
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二、氧化还原反应的简单分类 • 2、部分氧化还原反应：氧化
剂部分的被氧化，或者还原 剂部分的被还原。
举个例子？
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二、氧化还原反应的简单分类 • 3、歧化反应：同一物质中同
一价态的同一元素既被氧化 又被还原的反应
• 3、同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的反应是（ ）
• A、NH4NO3=N2O+2H2O • B、3NO2+H2O=2HNO3+NO • C、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+ O2↑ • D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
BD
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• C．置换反应一定是氧化还原反应
A • D．复分解反应一定不是氧化还原反应
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【课堂练习】
• 2、在反应Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为_ __
1：1
你知道了吗？
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【课堂练习】
【课堂练习】
• 4、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还
原产物的质量比为
A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1
B
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举个例子？
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二、氧化还原反应的简单分类 • 2、部分氧化还原反应：氧化
剂部分的被氧化，或者还原 剂部分的被还原。
举个例子？
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二、氧化还原反应的简单分类 • 3、歧化反应：同一物质中同
一价态的同一元素既被氧化 又被还原的反应
• 3、同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的反应是（ ）
• A、NH4NO3=N2O+2H2O • B、3NO2+H2O=2HNO3+NO • C、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+ O2↑ • D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
BD
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• C．置换反应一定是氧化还原反应
A • D．复分解反应一定不是氧化还原反应
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【课堂练习】
• 2、在反应Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为_ __
1：1
你知道了吗？
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【课堂练习】
【课堂练习】
• 4、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还
原产物的质量比为
A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1
B
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课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共28张PPT)
(1)常见的氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：
如一F般2、被C还l2原、为BrF＿2 -、＿＿C＿l-、＿B＿r-
②元素处于高价态的物质： 如浓H2SO4、HNO3、 KMnO4(H+)、
一般KC被lO还、原K为C＿lSOO＿3、2＿、K＿2NCO＿r22＿O或7＿N＿O、 M＿n＿2+、＿C＿l-＿、＿Cl＿-、＿Cr3+
时间：9分钟
一：氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物判断方法为：
（记住四句话）
1.高失氧，低得还，若说” 剂” ，两相反 ；
2.还原剂本身被氧化，氧化 剂本身被还原。
3.还原剂被氧化后的生成物是 氧化产物 （即化合价升高后的产物）； 4.氧化剂被还原后的生成物是 还原产物 （即化合价降低后的产物）。
本节课目标
1.掌握化学反应的四种基本类型：
化合反应、分解反应、置换反应 和复分解反应，了解基本反应类型 与氧化还原反应的关系。 2.理解氧化还原反应，了解氧化剂 和还原剂的概念。 3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的 常见反应。能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目。
时间：11分钟
时间：6分钟
等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4
+2HBr相比较，水的作用不相同的（CD）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二：氧化还原反应与基本反应类 型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原 反应。
如一F般2、被C还l2原、为BrF＿2 -、＿＿C＿l-、＿B＿r-
②元素处于高价态的物质： 如浓H2SO4、HNO3、 KMnO4(H+)、
一般KC被lO还、原K为C＿lSOO＿3、2＿、K＿2NCO＿r22＿O或7＿N＿O、 M＿n＿2+、＿C＿l-＿、＿Cl＿-、＿Cr3+
时间：9分钟
一：氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物判断方法为：
（记住四句话）
1.高失氧，低得还，若说” 剂” ，两相反 ；
2.还原剂本身被氧化，氧化 剂本身被还原。
3.还原剂被氧化后的生成物是 氧化产物 （即化合价升高后的产物）； 4.氧化剂被还原后的生成物是 还原产物 （即化合价降低后的产物）。
本节课目标
1.掌握化学反应的四种基本类型：
化合反应、分解反应、置换反应 和复分解反应，了解基本反应类型 与氧化还原反应的关系。 2.理解氧化还原反应，了解氧化剂 和还原剂的概念。 3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的 常见反应。能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目。
时间：11分钟
时间：6分钟
等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4
+2HBr相比较，水的作用不相同的（CD）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二：氧化还原反应与基本反应类 型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原 反应。
人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共21张PPT)
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还 原反应的是（ C ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含 元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合 价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得 失或偏移）
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的特征（判断依据）:是否有元素化 合价升降 【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 以上反应是不是氧化还原反应，为什么？
G1
G3
G5
3：氧化还原反应的本质是什么？
4：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
G6
分析反应:
CuO + H2 == Cu + H2O
△
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反 应是同时发生的。这一类反应统称为------氧化还原反应。
思考与交流1: （课本P35）
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出 这类化学反应的分类标准是什么?
氧化反应： 还原反应：
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还 原反应的是（ C ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含 元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合 价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得 失或偏移）
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的特征（判断依据）:是否有元素化 合价升降 【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 以上反应是不是氧化还原反应，为什么？
G1
G3
G5
3：氧化还原反应的本质是什么？
4：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
G6
分析反应:
CuO + H2 == Cu + H2O
△
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反 应是同时发生的。这一类反应统称为------氧化还原反应。
思考与交流1: （课本P35）
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出 这类化学反应的分类标准是什么?
氧化反应： 还原反应：
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共11张PPT)
这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质， 起什么作用？
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质
第一组：金属钠，氯气
预测：金属钠有复原 性； 氯气有氧化 性。
讨论分享： 1、你是如何判断的？ 2、预测物质的氧化性或复原性时， 哪一种判断方法更为直观？ 3、有复原性的物质一般价态如何？氧化性呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质 第二组：KM+7nO4，K-I1
预测：KMnO4具有氧化 性，可做氧化剂； KI具有 复原性，可做复原剂。
验证：如何设计实验来验证KMnO4是否有氧化性、 KI是否有复原性？
规律： 元素最高价态，只有氧化性； 元素最低价态，只有复原性； 元素中间价态，既有氧化性又有复原性。
常见氧化剂
常见还原剂
(1)活泼的非金属单质； (2)含有较高价元素的化 合物； (3)含高价金属阳离子的 化合物。
(1)活泼金属单质； (2)含有较低化合价元素 的化合物； (3)某些非金属单质。
思考：按常见氧化剂、复原剂的3种类别，你能说出 哪些具体物质？
【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
通过化合价和电子转移的分析，可以得出氧化剂、 复原剂的概念：
氧化剂： 得 电子→化合价 降低 →被复原 在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂？
(1)活泼的非金属单质； 这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？
复原剂： 失 电子→化合价 升高 →被氧化 【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
表现出较强的复原
【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放性弃，要认真分析！
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质
第一组：金属钠，氯气
预测：金属钠有复原 性； 氯气有氧化 性。
讨论分享： 1、你是如何判断的？ 2、预测物质的氧化性或复原性时， 哪一种判断方法更为直观？ 3、有复原性的物质一般价态如何？氧化性呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质 第二组：KM+7nO4，K-I1
预测：KMnO4具有氧化 性，可做氧化剂； KI具有 复原性，可做复原剂。
验证：如何设计实验来验证KMnO4是否有氧化性、 KI是否有复原性？
规律： 元素最高价态，只有氧化性； 元素最低价态，只有复原性； 元素中间价态，既有氧化性又有复原性。
常见氧化剂
常见还原剂
(1)活泼的非金属单质； (2)含有较高价元素的化 合物； (3)含高价金属阳离子的 化合物。
(1)活泼金属单质； (2)含有较低化合价元素 的化合物； (3)某些非金属单质。
思考：按常见氧化剂、复原剂的3种类别，你能说出 哪些具体物质？
【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
通过化合价和电子转移的分析，可以得出氧化剂、 复原剂的概念：
氧化剂： 得 电子→化合价 降低 →被复原 在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂？
(1)活泼的非金属单质； 这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？
复原剂： 失 电子→化合价 升高 →被氧化 【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
表现出较强的复原
【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放性弃，要认真分析！
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共21张PPT)
第二章《化学物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
思考与交流1:
分析下列一组熟悉的氧化还原反应，指出这类化学反应的分 类标准是什么? （1）H2+CuO Cu+H2O （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）CH4+2O2 CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
是
氧化还原反应与四种基本类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
【感悟新知】
2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反
应的是（ C ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属
于氧化还原反应的是
（B ）
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
分类标准:得氧失氧
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失 氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧 化反应还是还原反应？那CuO呢？
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
思考与交流2
找出它们与第一组反应有什么共同点？ （1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ （3）2Na+Cl2===2NaCl （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述反应都是氧化还原反应吗? 是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢?
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
思考与交流1:
分析下列一组熟悉的氧化还原反应，指出这类化学反应的分 类标准是什么? （1）H2+CuO Cu+H2O （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）CH4+2O2 CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
是
氧化还原反应与四种基本类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
【感悟新知】
2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反
应的是（ C ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属
于氧化还原反应的是
（B ）
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
分类标准:得氧失氧
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失 氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧 化反应还是还原反应？那CuO呢？
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
思考与交流2
找出它们与第一组反应有什么共同点？ （1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ （3）2Na+Cl2===2NaCl （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述反应都是氧化还原反应吗? 是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢?
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件
THANKS!
15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
【举例应用】
2．（双选）下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是
（ AC）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化反应和还原反应是同时发生的 C．失电子的反应物在反应中被还原 D．金属单质在化学反应中只能被氧化
【举例应用】
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基
本反应类型的是（ C ）
3、元素的原子失去（偏离）了_电__子__的反应称为_氧__化___反应，元素的 原子得到（偏向）_电__子___的反应称为_还__原___反应；有_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
【问题探究】
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
【问题预设】
➢ 1.从得氧和失氧的角度判断什么是氧化反应？ 什么是还原反应？什么是氧化还原反应？
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二、氧化还原反应的简单分类
• 2、部分氧化还原反应：氧化 剂部分的被氧化，或者还原 剂部分的被还原。
举个例子？
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二、氧化还原反应的简单分类
• 3、歧化反应：同一物质中同 一价态的同一元素既被氧化 又被还原的反应
举个例子？
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4.2g
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祝同学们学习进步！
谢谢！
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THANK YOU!
• A、NH4NO3=N2O+2H2O • B、3NO2+H2O=2HNO3+NO • C、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+ O2↑ • D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
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【课堂练习】 • 4、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方
程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O, 则氧化产物和还原产物的质量比为 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1
B
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【课堂练习】
• 5、稀硝酸与铜粉可发生如下反应： 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有6.4g铜完 全反应，则被还原的HNO3是多少克？
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【课堂练习】 • 2、在反应
Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O
中，氧化产物和还原产物的个数之比为_1_：_ 1
你知道了吗？
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【课ห้องสมุดไป่ตู้练习】
• 3、同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，
部分被还原的反应是（ ） BD
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一、氧化还原反应反应与常见的四大反应类型的关系。
有单质 参加或 生成的 反应都 属于氧 化还原
反应。
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二、氧化还原反应的简单分类
• 1、完全氧化还原反应：氧化 剂全部被氧化，而且还原剂 全部被还原。
举个例子？
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二、氧化还原反应的简单分类
• 4、归中反应：化合价变化发 生在不同价态的同一种元素 中，这样的反应为归中反应。
举个例子？
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【课堂练习】
• 1、下列说法错误的是
( A)
• A．化合和分解反应一定是氧化还原反应 B．化合和分解反应可能是氧化还原反应
• C．置换反应一定是氧化还原反应 • D．复分解反应一定不是氧化还原反应