中考化学一轮专题复习化学方程式计算题测试题
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案)
中考化学化学方程式的计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：172.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀A．2.8g B．10g C．5g D．4.4g3.下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（）A．Fe（OH）3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C．Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D．CuSO4+ Ba（OH）2 =BaSO4↓+ Cu（OH）2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g5.在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g6.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。
则生成O2的质量约为A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g8..在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。
（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。
试计算该合金中铜的质量分数 _________。
10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学方程式 练习题(含解析)
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学方程式练习题一、单选题1．（2022·天津·九年级专题练习）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 2．（2022·天津河东·天津市第五十四中学校考模拟预测）关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是A．原子是最小的粒子，不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质3．（2022秋·天津·九年级统考期中）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：14．（2022·天津·九年级专题练习）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
下列关于该纯净物组成的说法正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5．（2022·天津·九年级专题练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A ．该反应是化合反应B ．丙一定是催化剂C ．反应后丁的质量为8gD ．反应生成的乙和丁的质量比为1Ⅰ16．（2022·天津·九年级专题练习）在化学反应A +2B ＝C+2D 中，已知B 和C 的相对分子质量之比为8Ⅰ11，当16 g A 与一定量B 恰好完全反应后，生成44 g C ，则生成D 的质量是A ．9 gB ．18 gC ．36 gD ．48 g7．（2022·天津·九年级专题练习）将 8 g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳和 18 g 水。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：化学方程式(含答案)
化学方程式一．选择题（共20小题）1．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（）A．有毒气体是Cl2B．该反应是化合反应C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液能混合使用2．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）A．N2O2B．N2C．NO D．NO23．如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（）A．.B．C．D．4．下列对应的化学方程式书写正确的是（）A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2FeB．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．制取硫酸铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑5．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．将2.3g 某化合物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则化合物可能是（ ） A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 2H 6D ．C 2H 5OH7．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ） ①元素种类②物质种类③分子种类④原子种类 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④9．工业利用如下反应合成 SO 3：2SO 2+O 2V 2O 5¯△2SO 3．一定条件下，在一密闭容器内投入SO 2、O 2、SO 3、V 2O 5 四种，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列 说法不正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 t 1 100 5 80 5 t 2 60 55 a b t 340cd5A ．参加反应的 SO 2 和 O 2 的分子个数比为 2：1B ．丁物质一定是催化剂 V 2O 5C ．丙物质是 O 2D ．d ＝1510．乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2点燃¯2CO 2+3H 2O ，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ） A ．反应物和生成物 B ．反应所需条件C ．反应物的颜色和状态D ．生成物的分子个数比11．在化学方程式aC 2H 6+bO 2点燃¯mCO 2+nH 2O 中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）A ．2m ＝nB ．m ＝nC ．3n ＝aD ．2b ＝2m+n12．在X+Y 2 ＝Z 的反应中，X 的相对原子质量为24，Y 的相对原子质量为16，Z 的相对分子质量是（ ） A ．56B ．64C ．80D ．4013．下列化学方程式正确的是（ ）A ．4P+5O 2点燃¯2P 2O 5B ．Na 2CO 3+2HCI ＝2NaC1+H 2O+CO 2C ．2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑D ．Cu+2HCl ＝CuCl 2+H 2↑14．一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，石灰水的质量增加了11.6g ，则原混合气体中二氧化碳的质量为（ ） A ．2.8gB ．4.4gC ．5.6gD ．7.2g15．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．镁在空气中燃烧：Mg+O 2 点燃¯MgO 2B ．氢氧化钠溶液在空气中变质：NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2OC ．硫酸的制备：Na 2SO 4+2HCl═2NaCl+H 2SO 4D ．氧化汞受热分解：2HgO△¯2Hg+O 2↑16．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g 装入大试管中，加热制取氧气。
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。
(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。
（写出计算过程）。
2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。
某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B馒头，中国特色传统面食之一。
(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。
碳酸氢钠的俗称是________________。
(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。
生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。
(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。
4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。
某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
铁岭市中考 化学一轮基础复习：专题十一 化学方程式的相关计算
铁岭市中考化学一轮基础复习：专题十一化学方程式的相关计算姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018九上·镇江月考) 根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2016·蓟县模拟) 将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）A . 表中a的值为2.6B . X一定是该反应的催化剂C . X可能含有氢元素D . 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成3. （2分） (2018九下·绵阳开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 化学反应前后，物质的质量总和相同B . 化学反应前后，元素的种类相同C . 化学反应前后，各种原子的总数相同D . 化学反应前后，物质的分子个数相同4. （2分）向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，比原来铁粉的质量增加了0.4g．则所用稀硫酸的质量是（）A . 50gB . 49gC . 98gD . 19.6g二、计算题 (共5题；共39分)5. （7分） (2019九上·德城期末) 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a＝________g（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数________（要求写出计算过程）。
中考化学专题复习计算题及详细答案汇总
中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是〔〕A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，那么元素R的相对原子质量为〔〕A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，一样的是〔〕A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，假设A的化学式为RO2，那么B的化学式为〔〕A.R2OB.ROC.R2O3D.RO37、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，那么该混合物中铁元素的质量分数为〔〕A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，那么在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为〔〕A.20%B.25%C.30%D.35%〔一〕标签型化学式计算题：1、(2008 )锌是人体安康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息答复：〔1〕葡萄糖酸锌中各元素的质量比；〔3〕某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？〔简写出解题过程〕〔二〕表达型化学式计算题：1、〔2008 〕蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：〔1〕丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
中考一轮复习人教版九年级上册 5.3利用化学方程式的简单计算
【章节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算-1一、选择题（共）1．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g2．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A．44% B．46% C．54% D．64%3．六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=74．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%5．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6%6．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B． 6.1% C．12.2% D．9.1%7．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（）NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表：名称Ca（OH）2 NaOH价格（元/kg）6.00 24.00A．73.8元B．72元C．51.6元D．22.2元8．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥4.4B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%9．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A．13g B．12.6g C．10g D．11.6g10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等12．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%13．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克14．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4MnO2 B．K2MnO4MnO2C．KMnO4MnO2K2MnO4 D．KMnO4K2MnO415．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g16．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g17．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：实验序号X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g1 7.4 1.6 8.02 9.6 3.2 12.0参加反应的X与Y的质量比为（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：818．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g19．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A．40% B．30% C．20% D．10%20．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）21．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g．22．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）23．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；计算原合金中铜的质量分数．24．兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）18g该样品中锌的质量．稀硫酸中溶质的质量分数．25．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：（1）b的数值；向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．27．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．28．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【章节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算-1参考答案一、选择题（共20小题）1．D2．A3．AC4．AC5．B6．D7．A8．D9．B10．A11．D 12．C13．A14．C15．C16．C17．A18．B19．D20．B二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）21．2.69122．23．0.1g24．25．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．化合反应用砂纸打磨4=27．28．佝偻病。
2020届中考化学一轮复习基础练习试题：化学方程式
化学方程式考点一：利用方程式计算1.在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为（）A. 56：32：88B. 2：1：2C. 28：32：44D. 1：1：22.现将10gA和足量的B混合加热发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：13.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取4.4t二氧化碳，求需要碳酸钙多少吨？（CaCO3高温CaO + CO2↑）4.在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。
（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
考点二：化学方程式1.火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（）A．CO B．NO C．CO2 D．SO22．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．生成物B．化学反应快慢C．反应条件D．反应物3.下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H2O2MnO22H2O+ O2↑B. C+O2点燃CO2↑C. 4P+5O点燃2P2O5D. 4Fe+3O点燃2Fe2O34.（1）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
(2)酒精（化学式C2H5OH）也是一种可燃物,在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出酒精燃烧的方程式：。
5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)硫在氧气中燃烧、；(2)实验室用氯酸钾制取氧气、；(3)水通电分解、。
考点三：质量守恒定律1.不适宜用质量守恒定律解释的是（）A．煤炭燃烧后变成煤灰，质量变小B．樟脑球放在衣柜中一段时间后变小了C．镁带燃烧后生成的固体质量增加D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减小2.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）A.元素的种类B.分子的种类C.原子的种类D.物质的总质量3.联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案一、选择题1．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g解析：B【解析】【详解】在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（12100×100%）＝30g。
故选B。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
山东省2023年中考备考化学一轮复习化学方程式 练习题(含解析)
山东省2023年中考备考化学一轮复习化学方程式练习题一、单选题1．（2022·山东日照·模拟预测）下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．10g 冰受热熔化成10g 水，说明符合质量守恒定律B．镁条在空气中燃烧后，产生MgO 的质量比参加反应的镁条质量大，说明不符合质量守恒定律C．氧化汞在密闭容器中受热分解，生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等，说明符合质量守恒定律D．煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少的多，说明不符合质量守恒定律2．（2022·山东日照·模拟预测）化学反应都是遵循质量守恒定律的。
在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目①分子的数目①元素的种类①物质的种类①原子的种类①物质的总质量①元素的化合价A．①①①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①3．（2022·山东青岛·统考一模）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是A．反应前后原子种类不变B．丙物质的相对分子质量是18gC．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D．反应前后各元素的化合价均不变4．（2022·山东日照·中考真题）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是A．CH4B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体5．（2022·山东日照·模拟预测）常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了 2.2g 二氧化碳和1.8g 水。
则该有机物中A．一定含有C、H、O 元素B．只含有C、H 两种元素，不含O 元素C．一定含C、H 两种元素，可能含O 元素D．一定含C、O 两种元素，可能含H 元素6．（2022·山东东营·中考真题）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ），一旦燃气泄漏即可闻到气味。
2020届中考化学复习《化学方程式》专项测试试题(含答案)
《化学方程式》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在2A+B=C+D 的反应中足量的A 与5克B 反应，得到4克C 和9克D ，则参加反应A 的质量：（ ）A ．16克B ．4克C ．8克D ．无法计算2．Na 2SO 4是常用的化工原料，下列说法正确的是A ．Na 2SO 4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4B ．Na 2SO 4中S 元素的质量分数为32233216++×100% C ．Na 2SO 4溶液含有Na +、S 2-、和O 2-D ．Na 2SO 4溶液含有离子可以导电3．下列化学用语表述正确的是A ．2N 2：4个氮原子B ．氩元素符号：arC ．MgCl 2的名称：氯化镁D ．：钙离子4．下列物质中，存在氧分子的是( )A ．CO 2B ．O 2C ．H 2O 2D ．H 2O5．若有化学反应4A+B 2=2A 2B ，且A 与B 元素的相对原子质量之比为1:2，则12g B 2完全消耗时生产A 2B 的质量为A ．15gB ．18gC ．24gD ．36g 6．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是A ．2Na ：两个钠元素B ．2OH -：两个氢氧根离子C ．M +g 2：镁元素的化合价为+2价D ．NO 2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子 7．下列化学方程式书写正确的是A ．S+O 2 点燃SO 2B ．2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2C ．Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2D ．HCl+NaNO 3=NaCl+HNO 38．4A ＋5B ＝4C ＋5 D 反应中，已知34克A 与80克 B 完全反应生成54克D ，若已知C 的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量为 ( )A ．17B ．68C ．51D ．349．某物质X 在空气中燃烧的化学方程式为：2X+13O 2=8CO 2+10H 2O ，则X 的化学式为A ．C 4H 10B ．H 2C ．CH 4D ．C 2H 5OH10．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．下列叙述正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙的相对分子质量是17C．生成丙和丁的分子个数比是1：1D．生成丙和丁的质量比是14：311．宣传科学知识，揭露伪科学是化学工作者的义务。
2020年中考化学复习《化学方程式》测试题(含答案)
《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语正确的是()A．两个氮原子-N2B．一个过氧化氢分子-H2O2C．两个亚铁离子-2Fe+2D．氦气一He22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32C．生成的丙和丁的质量比为16:9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:13．三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是A．+3 B．+2 C．-3 D．-24．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟2.4g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．48 D．925．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。
则下列说法不正确是 ( )A．X的化学式H2B．X的化学式为H2O2C．化学变化中一定伴随着能量变化，D．该反应不属于分解反应6．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2CO2B．2H C．O2D．SO27．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生：2KNO3+ 3C + S点燃K2S + N2↑+ 3X↑，试推断X的化学式为A．CO B．NO C．SO2D．CO28．H2、H2O、H2SO4三种物质中都存在( )A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．2个氢原子9．已知化学反应：A + 2B = 2C + D，现将10gA与10gB放入某密闭容器，使其充分反应，反应结束后测得该容器中C的质量为8g。
则生成D的质量不可能为A．2g B．4g C．8g D．12g10．19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议，便进行了系列的实验来验证．经测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233．由此推出与氯化物价态相同的氧化锆，其化学式为（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO211．下列化学方程式中，书写正确的是( )A．2H2+O22H2O B．Cu+O2CuO2C．2HgO2Hg+O2↑ D．2KClO32KCl+3O212．在化学反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质，则同时生成的D物质质量为A．22m n e+-B．2m n e+- C．2m n e+- D．m n e+-13．某密闭容器中原有X、Y、氧气、二氧化碳四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
第五单元 化学方程式(测试)中考化学一轮复习讲练测(人教版)(解析版)
第五单元化学方程式综合检测考试时间75分钟满分100分一、单选题(每题2分，共40分)1．（2022·广西广西·中考真题）下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2O高温====CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，===说法错误，符合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．（2022·山东菏泽·中考真题）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。
下列实验方案的设计能达到实验目的的是（）A. B. C. D.A．探究红磷和白磷燃烧需要氧气B．测定空气里氧气的含量C．验证质量守恒定律D．探究蜡烛中是否含有氢元素【答案】D【解析】A、该实验中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点低于红磷的着火点，热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点），该实验中铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，无法探究探究红磷和白磷燃烧需要氧气，故A不能达到实验目的；B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故B不能达到实验目的；C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；D、该实验过程中，干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的；故选D。
中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点及练习题含答案(3)
中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点及练习题含答案(3)一、选择题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g 放入大试管中加热,并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表）,请分析表中数据,计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：7%。
【解析】 【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。
【详解】由题意可知生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g 设原混合物中氯酸钾的质量分数为x ，解析：7%。
【解析】 【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。
【详解】由题意可知生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g 设原混合物中氯酸钾的质量分数为x ，232MnO 2KClO 2KCl+3O 245966g x1.92g↑∆2456gx96 1.92g= x ≈81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g ，(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？答案：10g 14﹒6%【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为yCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 73解析：10g 14﹒6%【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为yCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 44x y 4.4g100/x=44/4.4g x=10g73/y=44/4.4g y=7.3g所用盐酸的溶质质量分数为:7.3g÷50g×100%=14.6%答：略点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
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化学方程式计算
1.（盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所
得溶液中溶质的质量为（ C ）
A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g
2.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产
反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生
成铜和氯化亚铁．
设与稀盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
解得：x=11.2g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 64
y 6.4g
解得：y=5.6g
氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g
所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g
由以上计算分析可知，D正确．
故选D．
3.（烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100k g10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
（1）80 （2）7︰1︰12
（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为x
X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%
X=80 kg
需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg
答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合
4.（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ A ）
a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x a
解得：a=，
x+=50g+10g﹣55.4g
解得：x≈4.4g
样品中碳的质量分数为：=44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
5.（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重
84 95 44 84﹣44=40
可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．
设生成的氯化镁的质量为x
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
x 156g﹣150g
解得：x=14.25g
所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%
由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．
故选D
6.（庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；。