索尔维制碱法与侯氏制碱法(也叫做氨碱法与联碱法)PPT课件
侯氏制碱法与索尔维制碱法
侯氏制碱法与索尔维制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）的比较一、氨碱法（又称索尔维法）以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳—合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
化工生产纯碱的制备(课堂PPT)
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（一）氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法） 比利时化学家——索尔维
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索尔维制碱法（氨碱法）
1862年比利时人索尔维以NaCl、CaCO3、NH3 和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制 碱法。其主要操作是：
①在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得 小苏打；
氨碱法（索氏）
联合制碱法（候氏）
原料低廉，成本降低， 氨循环利用；产品纯度 高；制造步骤简单
原料利用率高，充分利 用能量，几乎无污染， 生产碳酸钠和氯化铵两 产品，降低了生产成本
氯化钠未能充分利用， 耗能大，产生氯化钙废 弃物
联合制碱法:析出碳酸氢钠后母液中继续加入食 盐，通入氨气，使氯化铵析出，得到碳酸钠和氯 化铵两种产品
①联合制碱法将氯化铵作为一种化工产品，不再 生产氨循环使用； ②对分离出碳酸氢钠和氯化铵后含氯化钠的溶液 循环使用。
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1、下图为纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1）上述生产纯碱的方称 侯德榜制碱法 ， 副产品的一种用途为 化 肥 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式: NaCl+NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl
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（一）氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）
CaCO3→CO2+CaO
CaO+H2O→Ca(OH)2
NaCl NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3→N产a2品CO3+CO2+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 →2NH3+CaCl2+2H2O
工业制纯碱PPT课件
温度 物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃ 100℃
NaCl NH4Cl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
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1.生产原料：
氯化钠、氨气、二氧化碳
2．生产原理：
（1）往饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳：
（2）哪些物质相互间会反应？ H2O+NH3+CO2 （3）NaCl+NH4HCO3混合液中有哪些离子？
可能会形成哪些物质？ Na+，Clˉ，NH4+，HCO3ˉ
NaCl，NH4Cl，NH4HCO3，NaHCO3
（4）为什么NaHCO3会以沉淀的形式析出？
4
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓+ NH4Cl （2）过滤出碳酸氢钠经煅烧制碳酸钠：
2NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+ H2O
（3）原料CO2、NH3的生产与循环：
CaCO3
CaO + CO2C↑aO + H2O → Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.6 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3
29.4 33.3 37.2 11.9 15.8 21.0 6.9 8.1 9.6
高二【化学(鲁科版)】揭秘索尔维法和侯氏制碱法-课件
NH4+ 、Cl− Na+、 HCO3−
分析真实溶液问题的一般思路
单一溶质
多种溶质
宏观目标
物质组成、 微粒、平衡
调控条件
NaHCO3(s)
微粒的 相互作用
微粒的种类
NaCl Na+ + ClCO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO−3 + H+
平衡正移
调控浓度
• 饱和食盐水 • 足量CO2
物质
NaCl NH3 CO2
溶质
溶剂 认识对象
【问题2.2】 实际工业中为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水， 再通入二氧化碳？
微粒的 相互作用
微粒的种类物质NaC NH3 CO2溶质H2O 溶剂 认识对象
认识角度
宏观现象
析出NaHCO3沉淀
微粒的数量
微粒的 相互作用
微粒的种类
Na+、Cl− 、 NH+4 、 HCO−3、 H2O
NaCl ＝Na+ + Cl−
CO2 +H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO−3 + H+ NH3 +H2O ⇌ NH3 ·H2O ⇌ NH+4 + OH−
目标：获得更多的HCO3−
饱
室温下： ➢ CO2 的溶解度（1:1） ➢ NH3 的溶解度（1:700）
先通NH3： 吸收的CO2量多, HCO−3 产量大。
缓慢而持续 通入CO2
和 氨 盐
水
持续通入CO2（足量）即可，操作简便。
先通CO2：需要控制NH3的吸收量（少量）。 吸收的NH3量少， HCO−3 产量小。
索尔维制碱法与侯氏制碱法
NH4Cl
索尔维制碱法与 侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联
碱法）
无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。 它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤 剂、纺织、制革等工业的重要 原料，还常用作硬水的软化剂， 也用于制造钠的化合物。它的 工业制法主要有氨碱法和联合 制碱法两种。
一、氨碱法（又称索尔维法） 制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同， 将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生 成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体， 再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠 的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液 中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶 解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小， 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里 的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入 细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结 晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。 此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化 钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如 图所示。
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品 纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环 使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法 也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了 一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成 分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可 是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成 分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化 钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的 负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只 有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为 废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
索尔维制碱法与侯氏制碱法
索尔维制碱法与侯氏制碱法无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
索尔维制碱法与侯氏制碱法(也叫做氨碱法与联碱法)
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使 食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食 盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用 了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生 产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨 厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来 制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧 化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯 离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂 里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有 多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环 境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本， 充分体现了大规模联合生产的优越性。
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二、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 它是我国化学工程专家侯德榜
（1890～1974）于1943年创立的。 是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合 起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产 品的方法。原料是食盐、氨和二氧化 碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时 的废气。其化学反应原理是： C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
1922）于1892年发明的纯碱制法。他以 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生 石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯 碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐 水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳 酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原 理是： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋
NH4Cl
联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同， 将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生 成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体， 再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠 的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液 中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶 解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小， 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里 的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入 细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结 晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。 此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化 钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如 图所示。
侯氏制碱法(共17张PPT)
同离子效应，使NH4Cl沉降，在降温至t1℃以下分离析出更多的NH4Cl沉淀，同时又补充了下一过程中所要的N a+
4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
CO2 NaCl
甲乙
丙
侯氏制碱（联合制碱法）
甲
4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
乙
丙
丙装置的作用是
(3)若去掉丙装置，测得的CO 质量会 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 （循环使用）
产物的生成：2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液的处理 （ NH4Cl、NaCl） Ca(OH)2 NH3 + CaCl2
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
缺点： 1、 NaCl利用率低
2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用）
思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示
溶解性（体积比）
溶液的密度 （g ·cm-3）
饱和溶液的物质的量 浓度（mol ·L-1）
CO2 1 : 1.7
~1
NH3 1 : 700
1N、a相Cl＋同N点H：3＋H原2O＋理C相O同2→NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2、不同点：
索氏制碱法（氨碱法）
滤液处 理方法
Ca(OH)2+2NH4Cl →2NH3+CaCl2+2H2O
《微项目 探秘索尔微维制碱法和侯氏制碱法》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
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三、体会侯氏制碱法的创新
【归纳总结】
分析真实溶液问题的一般思路
(3)基于信息和数据进行推理 真实溶液中，物质可能发生多次、多种相互作用。基于信息和数据，可以
进行合理的推论。例如，基于氯化铵的溶解度数据以及氯化钠溶解度随温度的 变化，可以推测“冷析”过程的产物及目的。
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四、课堂练习
1.侯氏制碱法中可循环利用的物质是( A )
CO32-+ H2O + CO2
+ Na+ +
2HCO3-
H2O
2CNOH23-3+·H22NOH+4+
CO2==== + H2O
作用结果
微粒种类 与数量
目标 增大c(Na+) 和c(HCO3-)
宏观 现象
NaHCO3 析出
二、解读索尔维制碱法
3.原理分析
思考讨论： (1)NaHCO3可溶于水，而索尔维法却能得到NaHCO3沉淀，试用化学平衡的原 理解释原因。
二、解读索尔维制碱法
3.原理分析
思考讨论： (3)实验发现，酚酞完全褪色后才有沉淀逐渐析出。在整个实验过程中，溶液 中微粒的种类、数量发生了什么变化？原因是什么？
反应开始时溶液呈碱性，此时通入的二氧化碳与氨水反应，反应产物主要为CO23 -。 随着反应的进行，氨水逐渐消耗，溶液的 pH 逐渐降低，OH-数量减少， NH+4 、H+数量 增多，生成的CO23-与继续通入的二氧化碳反应生成了HCO3- ， HCO3- 浓度逐渐增大。当 浓度增大至一定程度时，它与Na+结合生成碳酸氢钠沉淀析出，Na+数量减少，Cl-未参 与离子反应，数量不变。
优选侯氏制碱法ppt(共26张PPT)
②把小苏打在250℃下焙烧以制得碳酸钠，二氧化
碳循环使用；
• NaHCO3 = CO2↑ + Na2CO3+ H2O
③析出小苏打的母液里加入消石灰，使氨循环 使用
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
数的计算式：
• NaHCO3% = ______________________________。
• ⑴ NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热 • ⑵ 使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小
溶解度数据
30℃
NaCl 36.3
NH4HCO3 27.0
NaHCO3 11.1
NH4Cl 41.1
30℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 11.1 12.7 16.4
Na2CO3 50.5 48.5 46.4
（3）为什么能够得到碳酸氢钠固体呢？
碳酸氢钠溶解度小。
（4）：析出碳酸氢钠后的母液中还存在哪些离子？ 哪些离子的数目发生了较大变化？
△
③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCl，并通入氨
气，还得到另一产品NH4Cl固体，可用作化工原料 和化肥使用。
根据NH4Cl在常温时的溶解度比
NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度 小的原理，在 5℃～10℃时，向母液中 加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析
出供做氮肥。
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提
高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合 成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3 制CO2这一工序，缩短了生产流程，降低成本。减少无大用途 的CaCl2
索尔维制碱法与侯氏制碱法
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑•欢迎下载支持.补充：索尔维制碱法与侯氏制碱法（08.29）无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838〜1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经锻烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液。
其化学反应原理是：NaCl+NH』+H?0+C0尸NaHCO』J +网6将经过滤、洗涤得到的NaHC0$微小晶体，再加热锻烧制得纯碱产品.2NaHC03=Na2C03+H=0+C0： t放出的二氧化碳气体可回收循环使用•:含有氯化彼的滤液与石灰乳［Cd（0H）2】混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CdO+H：O =Ca（0H）c, 2NH>Cl+Ca（0H）:=CaC12+2NH3 t +2H;0 其工业生产的简单流程如图所示。
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半一一食盐成分里的钠离子（NJ）和石灰石成分里的碳酸根离子（C0D结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（CD和石灰石的另一成分钙离子（Cf+）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl:）,因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%,其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）它是我国化学工程专家侯德榜（1890〜1974）于1943年创立的。
微专题-化工生产-纯碱工业侯氏制碱法和索氏制碱法
【纯碱工业】索尔维制碱法与侯氏制碱法〔也叫做氨碱法与联碱法〕氨碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反响原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的CO2气体可回收循环使用。
含有NH4Cl的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的NH3可回收循环使用。
CaO＋H2O→Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨碱法的优点是：原料〔食盐和石灰石〕廉价；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的Na＋和石灰石成分里的CO32－结合成了Na2CO3，可是食盐的另一成分Cl－和石灰石的另一成分Ca2＋却结合成了没有多大用途的CaCl2，因此如何处理CaCl2成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着CaCl2溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
联合制碱法〔又称侯氏制碱法〕：它是我国化学工程专家侯德榜〔1890～1974〕于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳〔合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其化学反响原理是：C＋H2O→CO＋H2 CO＋H2O→CO2＋H2〕联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法一样，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
侯氏制碱法与索尔维制碱法
侯氏制碱法与索尔维制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）的比较【2 】一.氨碱法（又称索尔维法）以食盐（氯化钠）.石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）.氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成消融度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液.其化学反响道理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经由滤.洗涤得到的NaHCO3渺小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑.含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混杂加热,.CaO＋H2O＝Ca(OH)2,2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.氨碱法的长处是：原料（食盐和石灰石）昂贵;产品纯碱的纯度高;副产品氨和二氧化碳都可以收受接管轮回运用;制作步骤简略,合适于大范围临盆.但氨碱法也有很多缺陷：起首是两种原料的成分里都只运用了一半—食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠,可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用处的氯化钙（CaCl2）,是以若何处理氯化钙成为一个很大的累赘.氨碱法的最大缺陷还在于原料食盐的运用率只有72％～74％,其余的食盐都跟着氯化钙溶液作为废液被摈弃了,这是一个很大的损掉.二.结合制碱法（又称侯氏制碱法）将氨碱法和合成氨法两种工艺结合起来,同时临盆纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐.氨和二氧化碳—合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.其化学反响道理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2结合制碱法包括两个进程：第一个进程与氨碱法雷同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经由滤.洗涤得NaHCO3渺小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液.第二个进程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.因为氯化铵在常温下的消融度比氯化钠要大,低温时的消融度则比氯化钠小,并且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的消融度要比在水里的消融度小得多.所以在低温前提下,向滤液中参加细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经由滤.洗涤和湿润即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液,已根,可收受接管轮回运用,其最大的长处是使食盐的运用率进步到96％以上,运用同量的食盐比氨碱法临盆更多的纯碱.别的它分解运用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子,同时,临盆出两种宝贵的产品——纯碱和氯化铵.将氨厂的废气二氧化碳,改变为碱厂的重要原料来制取纯碱,如许就节俭了碱厂里用于制取二氧化碳的宏大的石灰窑;将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价钱较高的硫酸固定氨厂里的氨,制取氮肥氯化铵.从而不再生成没有多大用处,又难于处理的氯化钙,削减了对情况的污染,并且大大下降了纯碱和氮肥的成本,充分表现了大范围结合临盆的优胜性.由氨厂供给碱厂须要的氨和二氧化碳.母液里的氯化铵用参加食盐的方法使它结晶出来,作为化工产品或化肥.食盐溶液又可以轮回运用.这个新工艺使食盐运用率从70％进步到96％,也使本来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵,.污染情况的难题.所谓“结合制碱法”中的“结合”,指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一路,运用了临盆氨时的副产品CO2,铲除了用石灰石分化来临盆,简化了临盆装备.此外,结合制碱法也避免了临盆氨碱法顶用处不大的副产物氯化钙,而用可作化肥的氯化铵来收受接管,进步了食盐运用率,缩短了临盆流程,削减了对情况的污染,下降了纯碱的成本.侯氏道理是根据离子反响产生的道理进行的,离子反响会向着离子浓度减小的偏向进行.也就是所说的复分化反响应有沉淀,气体和难电离的物资生成.他要制纯碱（Na2CO3）,就运用NaHCO3在溶液中溶液中消融度较小,所以先制得NaHCO3.再运用碳酸氢钠不稳固性分化得到纯碱.要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向个中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这个中NaHCO3消融度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或轮回运用.所不同的是索氏法在全部制取进程中NH3是轮回运用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O,而侯氏法在全部制取进程中,NH4Cl直接做为纯碱的副产品----肥料.。
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碱法）
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无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。 它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤 剂、纺织、制革等工业的重要 原料，还常用作硬水的软化剂， 也用于制造钠的化合物。它的 工业制法主要有氨碱法和联合 制碱法两种。
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一、氨碱法（又称索尔维法）
NH4Cl
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氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品 纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环 使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法 也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了 一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成 分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可 是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成 分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化 钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的 负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只 有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为 废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
CO＋H2O＝CO2＋H2
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联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，
将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生
成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，
再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠
的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液
中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶
图所示。
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汇报人：XXXX 日期：20XX年XX月XX日
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解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，
而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里
的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入
细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结
晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。
此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化
钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如
它是比利时工程师苏尔维（1838～ 1922）于1892年发明的纯碱制法。他以
食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生
石灰和二氧化碳）பைடு நூலகம்氨气为原料来制取纯
碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐
水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳
酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原
理是：
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋
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二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）
它是我国化学工程专家侯德榜
（1890～1974）于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合
起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产
品的方法。原料是食盐、氨和二氧化
碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时
的废气。其化学反应原理是：
C＋H2O＝CO＋H2