(完整word版)溶质的质量分数习题精选
溶质质量分数计算精编练习题
根据化学方程式计算溶质质量分数练习题
1、电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸.(1)某次实验中,将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液,则A溶液中溶质质量分数为多少?(2)将A溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时,可制得多少克氢气?
2、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g 于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题:
(1)生成氧气的质量是 _______ (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是________(4)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水的质量是 ____________
3、为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100
克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解。
)烧杯内物质的质量变为108.1克。
试计算
1)大理石样品中碳酸钙的质量分数2)稀盐酸中溶质的质量分数。
3)反应后所得溶液中溶质质量分数?
4、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.
求:(1)完全反应后生成H2的质量为g;(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数.。
溶质的质量分数经典计算题
溶质的质量分数经典计算题1、20℃时,将50g NaCl 放入100g 水中,充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是多少?(20℃时NaCl 的溶解度为36g )2、将10g 胆矾溶解在90g 水中,则所得溶液中溶质的质量分数为多少?3、将31g Na 2O 溶于69g 水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?N a O H ON a O H 222+=4、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。
(杂质不参加反应)。
求锌粉中锌的质量分数。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 265 98X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%5、用氢气还原10gCuO ,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4g ,则参加反应CuO 的质量是多少g ?H 2+CuO=Cu+H 2O80 16X 10-8.4 X=86、某石灰石的样品32g (其中含不溶于盐酸的杂质)与200g 某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO 2。
求:(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;(2)该石灰石样品中CaCO 3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
,,7、在0℃时NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%,则0℃时NaCl 的溶解度是 ;20℃时KCl 的溶解度为34g ,此温度下KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是35.9g ;25.4% 提示:。
8、32.5g 锌与密度为1.30g/cm 3硫酸溶液100mL 恰好完全反应。
求:①可制得氢气多少g ?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?24423Zn H SO ZnSO H 65 98 161 232.5g Y Z X652 X=1g 32.5g X6598 Y=49g 32.5g Y49g 100%37.7%100mL 1.30g/cm 65161 Z=80.5g 32.5g Z8+=+↑==⨯=⨯=30.5g 100%49.8%32.5g 100mL 1.30g/cm 1g ⨯=+⨯- 32222100731114413.2CaCO HCl CaCl H O CO x y z g +==++↑100731114413.2x y z g ===30x g =21.9y g =33.3z g =21.9100%10.95%200g g ⨯=30100%93.8%32g g ⨯=33.3%100%15.4%(3020013.2)g ⨯=+-%100%100S a S =⨯+。
溶质质量分数练习题
课题溶液组成的定量表示1.关于100 g 5%的氯化钠溶液,下列叙述正确的是( )A.100 g水中溶有5 g NaClB.5 g NaCl溶于95 g水中C.溶液中NaCl与H2O的质量比为1∶20D.溶液中NaCl与H2O的质量比为19∶12.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%3.用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸,需要用到的仪器是( )①量筒②天平③烧杯④胶头滴管⑤酒精灯⑥漏斗⑦玻璃棒A.①③⑦B.①③④⑦C.②③⑤⑦D.③④⑥4.某同学按下图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变5.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( )A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60 ℃D.加入一定量的硝酸钾6.称取2 g KNO3固体用18 g水配成溶液,移入已装有10 g 10%的KNO3溶液细口瓶中。
混合后细口瓶中溶液溶质的质量分数为( )A.大于10%B.小于10%C.等于10%D.无法确定7.要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( ) A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90 mL水时,俯视读数C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签8.为预防禽流感,某同学为养鸡场配制消毒液,在用量筒量取浓氯胺消毒液的体积时仰视读数,量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确),则所配消毒液的质量分数比计算值( )A.无影响 B.偏大C.偏小 D.无法确定9.在20 ℃时,向100 g水中加入40 g氯化钾,充分搅拌,形成134 g氯化钾溶液。
课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时,将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g)二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中,则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物,反应恰好完全,求1、反应后所得溶液的溶质质量分数;2、将反应后的混合物过滤,所得滤渣的质量为多少g?(已知,20℃时,食盐的溶解度为36g)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数?(假设杂质不参与反应)七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:①蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中,使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g)。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA 析出,则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g 水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时, NH4NO3的溶解度。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道,每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠,完全溶解后,所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案:C解题思路:溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意,所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质,溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液,要使其溶质的质量分数减小为原来的一半,可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案:B解题思路:溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半,即变成10%,判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质,增加溶质,溶液浓度会变大,不会减小,①不符合题意。
②再加入100 g溶剂,②符合题意。
③再加入100 g该溶液,溶液具有均一性,质量分数相等的溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数不会改变,③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合,④符合题意。
综上所述,②④符合题意,故选B。
试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g,当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠(假设过程中溶质均不析出),可得到质量分数相同的氯化钠溶液,则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案:D解题思路:溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意,蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠,可得到质量分数相同的氯化钠溶液,分别表示出两个过程中的溶质质量分数,建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x,则,解得x=20g,故选D。
试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算4.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后,在温度不变的条件下,所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案:B解题思路:饱和溶液中,溶质质量分数(ω)与溶解度(S)的关系为。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算专题溶质的质量分数计算公式:另:饱和溶液中:一、固体物质完全溶解型例:20℃时,将25g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g)二、固体物质未完全溶解型例:20℃时,将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g)三、、将浓溶液加水稀释型例:把40g 30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是四、多种溶质型例:在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是五、与溶解度有关1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:(1)溶液是否饱和?(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:①蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?2、将下列物质各10g 分别投入90g 水中,使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g )。
A.Na 2O B.NaCl C.CuSO 4·5H 2O D.CaO3、现有500g20℃的A 物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g 水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g 水后,又有7gA 析出,则在20℃时A 物质的溶解度是4、20℃时,将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g 水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH 4NO 3也达饱和,求⑴20℃时, NH 4NO 3的溶解度。
⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
5、60℃时,50gH 2O 中最多溶解55gKNO 3。
若把60℃时的210gKNO 3饱和溶液蒸发掉50gH 2O 后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?六、与化学反应有关型1、所加物质与水反应型例1:将31g Na 2O 溶于69g 水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(反应的化学方程式为:Na O H O NaOH 222+=)例2:8g 三氧化硫加入到92g 水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?(反应化学方程式为: SO 3 + H 2O = H 2SO 4)2、求某反应溶液的溶质质量分数类例:一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应,滤出沉淀后,所得溶液质量为142g,其中溶质的质量分数为10%。
溶质质量分数计算(含答案)
溶质质量分数计算一、单选题(共10道,每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中,完全溶解后,溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案:A解题思路:溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比,可表示为(无论溶液是否饱和均适用)。
其中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中,完全溶解后,溶质质量为15g,溶剂质量为85g,则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠,完全溶解后,溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案:C解题思路:溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比,可表示为(无论溶液是否饱和均适用)。
其中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中,溶质质量为50g×5%=2.5g,溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠,完全溶解后,溶质质量为 2.5g+5g=7.5g,溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案:C解题思路:溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比,可表示为(无论溶液是否饱和均适用)。
其中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大,方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍,即增大到40%。
100 g 20%的溶液中,溶质质量为100g×20%=20g,溶液质量为100g,溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法,设需要加入溶质的质量为x,则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x,溶液的质量为100g+x,溶质的质量分数为40%,,解得x=33.3g,故需要加入溶质的质量为33.3g,A错误。
初三溶质的质量分数练习题
初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述:在初中化学中,我们学习了溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念,以下是一些初三溶质的质量分数练习题。
2. 练习题一:某盐在100g水中能溶解60g,求溶液中盐的质量分数。
解答:溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二:已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水,求该溶液中盐的质量分数。
解答:溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三:某溶液中含有15g NaOH 和 85g水,求该溶液中溶质(NaOH)的质量分数。
解答:溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质(NaOH)的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四:某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水,求该溶液中溶质(Na2CO3)的质量分数。
解答:溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质(Na2CO3)的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五:某溶液中含有35g HCl 和 65g水,求该溶液中溶质(HCl)的质量分数。
解答:溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质(HCl)的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结:通过以上的练习题,我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比,通常以百分数表示。
初二溶质质量分数练习题
初二溶质质量分数练习题溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
它是描述溶液中溶质质量占比的一种方式,是化学中重要的概念之一。
下面是一些关于初二溶质质量分数的练习题,帮助你提高对该概念的理解和应用能力。
练习题1:某化学实验中,向100g纯水中加入20g盐,搅拌均匀后得到溶液。
求这个溶液的溶质质量分数。
解答:溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量根据题目,溶质质量为20g,溶剂质量为100g,所以溶液质量为20g + 100g = 120g溶质质量分数= 20g / 120g = 1/6 ≈ 0.1667练习题2:用质量分数来描述盐酸溶液中盐酸的含量。
如果盐酸溶液的质量分数为0.2,说明这个溶液中含有多少质量百分比的盐酸?解答:质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶质质量百分比 = 质量分数 × 100%根据题目,质量分数为0.2,即溶质质量为20%,则溶质质量百分比为20%。
练习题3:溶液1中含有20g NaCl,溶液2中含有30g NaCl。
求这两个溶液按质量混合后的溶质质量分数。
解答:溶液1的溶质质量分数 = 20g / (20g + 80g) = 0.2溶液2的溶质质量分数 = 30g / (30g + 70g) = 0.3混合后的总溶质质量 = 20g + 30g = 50g混合后的总溶液质量 = (20g + 80g) + (30g + 70g) = 200g混合后的溶质质量分数 = 50g / 200g = 0.25练习题4:某化学实验中,用200g水稀释25g的NaOH溶液,问稀释后的溶液中NaOH的质量分数是多少?解答:稀释后的溶液总质量 = 原溶液中的溶剂质量 + 稀释用的溶剂质量 = 25g + 200g = 225g稀释后溶液中NaOH的质量 = 原溶液中NaOH的质量 = 25g稀释后的溶液中NaOH的质量分数= 25g / 225g ≈ 0.1111通过以上练习题,我们可以更好地理解溶质质量分数的计算和应用方法。
溶质的质量分数典型例题
溶质的质量分数典型例题例1.将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaCl g。
解析:根据溶液的均一性可知,无论将原来的溶液怎么样来分,只要条件不改变,其溶质的质量分数是不会发生变化的。
增加溶剂的质量能使溶质的质量变小,加入多少水才能使40g(原溶液质量的一半)10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半(即5%)呢?显然,所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多(40g);通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大,那么,所加入的溶质质量怎样计算呢?很简单:依据溶质质量分数的计算公式。
但要注意,加入这部分溶质后,不仅能使溶质的质量增大,同样也使溶液的质量增大。
若设加入的溶质质量为x,则由题意可得:(x+40g×10%)÷(40+x)=20%解之,x=5g。
答案:10%;40;5 。
例2.(南京市中考题)日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g,其中洗涤剂的质量分数为1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液):方法一:用5700g清水漂洗,"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数表示,下同)g;方法二:用5700g清水均匀分成质量相等的三份(每份1900g),分三次漂洗:第1次,用1900g清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g;第2次,用1900g清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g;第3次,用1900g清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g。
由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,还是将水分成三份,分三次漂洗效果好?解析:这是一道密切联系生活实际的简单计算题。
(完整版)溶质的质量分数练习
溶质的质量分数练习篇一:溶质质量分数的计算练习题溶质质量分数的计算1.t℃时,A物质的溶液120g,蒸发掉20g水或加入5gA物质后,溶液均达到饱和,则原溶液溶质的质量分数是() A.% B.20%C.%D.%2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸,需加水() A、880克B、800克C、88克 D、100克3、将98%(密度为 g/cm3)的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后,求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是() A、(10××98%)/(100×1+10×)×100%B、(10×98%)/(100×1+10×98%)×100% C、(10××98%)/(100×1+10××98%)×100% D 10/(100+10)×100%4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸,需38%的盐酸(密度 /cm3)为() A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升5. 溶质的质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后,溶液中溶质的质量分数变为40%,则原溶液的质量() A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时,溶液中溶质的质量分数不变C.当A中混有少量B时,可用冷却热饱和溶液方法提纯A;D.在t2℃时,将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体量相等7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体增加,乙试管中的固体减少,则加入的物质可能是() A.硝酸铵 B.氢氧化钠C.氧化钙 D.氯化钠8.图2为A物质的溶解度曲线,回答下列问题:⑴30℃时,A的饱和溶液中,溶质和溶剂的质量比为。
溶质质量分数试题及答案
溶质质量分数试题及答案一、选择题1. 溶质质量分数是指:A. 溶质质量与溶剂质量之和B. 溶质质量与溶液质量之和C. 溶质质量与溶质质量之比D. 溶质质量与溶剂质量之比2. 某溶液中溶质的质量分数为20%,这意味着:A. 每100克溶液中有20克溶质B. 每80克溶液中有20克溶质C. 每100克溶剂中有20克溶质D. 每20克溶液中有100克溶质二、计算题1. 计算溶质质量分数。
假设有500克氯化钠溶解在1500克水中,求溶液的溶质质量分数。
2. 转换问题。
如果一个溶液的溶质质量分数为15%,现在需要将这个溶液稀释到5%的溶质质量分数,问需要添加多少克水?三、解答题1. 解释为什么在配制一定质量分数的溶液时,通常使用溶剂的量而不是溶质的量。
2. 讨论溶质质量分数在日常生活中的应用。
答案一、选择题1. B2. A二、计算题1. 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量)× 100%= (500克 / (500克 + 1500克)) × 100%= (500克 / 2000克) × 100%= 25%2. 设需要添加水的质量为x克。
(15% × 原溶液质量) = 5% × (原溶液质量 + x)0.15 × 原溶液质量= 0.05 × (原溶液质量 + x)原溶液质量 / (原溶液质量 + x) = 0.05 / 0.15原溶液质量 = x / 2x = 2 × 原溶液质量三、解答题1. 在配制溶液时,通常使用溶剂的量而不是溶质的量,因为溶剂通常是液体,容易测量和添加,而溶质的量可能会因为其密度和颗粒大小的不同而难以精确测量。
2. 溶质质量分数在日常生活中有广泛的应用,例如在制药工业中配制药物溶液,食品工业中制作饮料和调味品,以及在农业中配制肥料溶液等。
请注意,以上试题及答案仅供参考,实际教学中应根据学生的具体情况和教学大纲进行适当调整。
溶质质量分数专题练习
溶质质量分数计算
1、将25克食盐完全溶解在100克水中,得到的食盐溶液的溶质质量分数是多少?
2、恒温蒸发100克食盐溶液得到15克食盐,则该溶液的溶质质量分数是多少?
3、已知20℃时,食盐的溶解度为36克,在该温度下向50克水中加入20克食盐,得到的溶液的溶质质量分数为多少?
4、现有200克溶质质量分数为50%的食盐溶液,欲将其稀释成溶质质量分数为20%的食盐溶液,可得该溶液多少克?
5、现有100克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液,将其稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,问应加入多少毫升水?
6、现欲配置溶质质量分数为15%的食盐溶液200克,问需要溶质质量分数为40%的食盐溶液多少克?
7、配置1000克溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升?(已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3)
8、现有溶质质量分数为20%的食盐溶液100克,欲将其变成溶质质量分数为25%的食盐溶液,问应蒸发多少克水或加入多少克食盐?
9、向50克稀硫酸中加入100克溶质质量分数为16%的硫酸溶液,混合后硫酸溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
10、实验室需要配置10%的盐酸500毫升,需要38%的盐酸多少毫升?需要加水多少毫升?(已知10%盐酸的密度是1.047g/cm3,38%盐酸的密度是1.19g/cm3)。
初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如,一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中,制得氯化钠溶液,其溶质的质量分数为:溶质质量 = 30克,溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克,水80克;100毫升20%的硫酸溶液(密度1.14克/毫升)的质量是11.4克,其中含有溶质H2SO4 2.28克,含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液,回答下列问题:1)上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克,溶剂的质量为72克。
2)加入20克水后,所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3)加入20克硝酸钠后,所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4)为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,应加入硝酸钠16克。
5)为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,应蒸发水20克。
6)为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克,欲将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中,溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水,所得溶液恰好为20℃的饱和溶液,则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2)可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有:①称量不准确;②误差发生在配制过程中;③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下:先取出98克浓硫酸(98%质量分数),加入适量的水,再将稀硫酸溶解在其中,最后加入足够的水,调整溶液体积至1升。
溶质质量分数专题练习
溶液(溶质的质量分数)练习一、质量分数的公式应用1、(1)10克食盐溶于90克水中,求所得溶液中溶质的质量分数;(10%)(2)将上述溶液倒出一半,则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10%)(3)向(1)中所得溶液中加入25克水,溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8%)(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐,溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20%)(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍,则应蒸发多少水?(50克)2、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液,试回答下列问题:(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为,溶剂的质量为。
(2)若向上述溶液中加入20 g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为;(3)若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为;(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g;(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g;(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g;(7)若向上述溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠20克则所得溶液质量分数为3、某温度下将40克食盐放到100克水中,充分搅拌后溶解掉36克食盐。
据此回答下列问题: (1)食盐水中溶质是,溶剂是;(2)得到的溶液中,溶质质量为克,溶剂质量为克;(3)将上述溶液等分为四份,则每一份溶液中溶质质量为克,溶剂质量为克。
二、溶液的稀释问题1.工业生产上,有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要水多少千克?2.配制20%的硫酸溶液490克,需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?同时需水多少克?3.汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸,现用1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸。
九年级化学溶质的质量分数练习
九年级化学溶质的质量分数练习九年级化学溶质的质量分数练习一.选择题1.在30 ℃时,将10 g食盐溶解在40 g水中,该食盐水中食盐的质量分数为( ) A.10% B.25% C.40% D.20%2.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g,所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( )A.变小 B.变大 C.不变 D.无法判断3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,现用1000 g生理盐水给某病人输液,进入病人体内的氯化钠的质量为( )A.0.9 g B.9 g C.90 g D.18 g4.某溶液溶质的质量分数为10%,下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A.①② B.③④ C.②③ D.①④5.在一定温度下,往某饱和溶液中加入原溶质,此时溶液的溶质质量分数( )A.不变 B.减小 C.增大 D.无法判断6.当溶液被水稀释时,如温度不变,则下列诸量保持不变的是( )A.溶液的质量 B.溶剂的质量C.溶质的溶解度 D.溶液中溶质的质量分数7.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体( ) A.18.75 g B.19.75 g C.20 g D.25 g8.20 ℃时,将40 g氯化钠放入100 g水中,所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)A.40% B.28.57% C.36% D.26.47%9.20 ℃时,100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后,又冷却到原来温度,则( )A.溶质的质量分数变大 B.溶质的质量分数变小C.溶质的质量分数不变 D.溶液中有晶体析出10.在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠;得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%,则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A.4∶9 B.1∶2 C.2∶3 D.13∶30二.填空题1.配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50g,一般可用________称取________g食盐,再用________量取________毫升水,倒入已盛有食盐的________中,并用________搅拌即可.2.向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水,所得溶液的溶质质量分数为________或________.3.100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液,需加水________g.4.在某温度下,把某物质Wg完全溶解在水中,制成V毫升饱和溶液,该饱和溶液的密度为d g·cm-3,那么,该溶液的溶质质量分数是________.5.实验室要配制360 g 10%的盐酸,需要36%的浓盐酸________g.[参考答案]一.1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.CD 10.B二.1.托盘天平 6.0 量筒44 烧杯玻璃棒2.25% 12.5%3.1004._100%5.100。
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溶质的质量分数学以致用(一)1. 现有20C时NH4CI饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数,可采取的措施是()A .保持温度不变,蒸发掉20g 水B .保持温度不变,加入20gNH4CI固体C.保持温度不变,取出20g溶液D .保持温度不变,加入20g水2. 用溶质的质量分数为98%的H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制44mL 20%的H2SO4 (密度为1.14g/cm3),需要98%H2SO4的体积是()A. 1.8mLB . 5.6mLC. 7.8mLD. 10.2mL3. 把70%的硝酸(密度为1 . 44g/cm3)与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数是()A .等于35%B .小于35%C.大于35%D .无法确定4. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是()A .把溶剂蒸发掉一半B .加入6gNaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30gD .加入20%的NaNO3溶液30g5. 将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为()A. 13%B .12%C. 11%D. 16%6. 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()A. a的溶解度大于b的溶解度B. 在25C时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 当a中混有少量b时,可用结晶法提纯D. a、b都属于易溶物质7. 将质量各为mg的Na?。
和NaCI,分别加入到ng水中,完全溶解后得到a和b两种溶液。
下列说法中正确的是()A .该温度下NaCI的溶解度为(100m/n)gB.a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同C. a比b溶液中溶质的质量分数大D.a、b 两种溶液的质量相等8 20C时,某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为R或蒸发掉32.26g水,都可以形成饱和溶液。
那么该物质在量分数是()A .10%B.13.4%C .15%D .15.5%9. 下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是()A. 15g KNO3溶于85g水中B. 85g KNO3 溶液中含有15g KNO3C. 150g水中溶解30g KNO3D .一定质量KNO3溶于80g水中配成100g C溶液10. mg KNO3不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3溶液中溶质的质量分数(a%)随时间(t)的变化关系(如下图),正确的是()a% 1a%L a%\\\ ___________10%,若向该溶液中再加入5g20C时其饱和溶液中溶质的质11. t c时KN03的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25g KNO3晶体,搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为()A. 31.5%B. 33.3%C. 25%D. 46%12. 20C时某物质M的溶解度为36g, 20C时M的饱和溶液跟水以1 : 5的质量比进行混合,混合后所得溶液中溶质的质量分数是()A. 22%B. 4.4%C. 3.0%D. 0.6%13 . 40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合,所得混合溶液中溶质的质量分数为()A . 25%B . 30%C . 32%D. 40%14. 用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液,配制时需要14%和7%的NaOH溶液的质量比为 _。
15. 要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。
现提供溶质的质量分数为40%的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液,及足够多的固体食盐和水。
请选用上述药品,设计三种配制方案填入下表:16. 下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20C),根据表中数据计算下列各问:(1)10mL98 %的硫酸溶液中含纯H2SO4—g(2)配制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液—mL。
17. 在0C时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%,则0C时NaCl的溶解度是—20C 时KCI的溶解度为34g,此温度下KCI饱和溶液中溶质的质量分数是—。
18. 某石灰石的样品32g (其中含不溶于盐酸的杂质)与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2。
求:(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数19. t C 时15g 碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液为饱和溶 液,此饱和溶液中溶质的质量分数为 25%。
求:(1)所用盐酸中溶质的质量分数;(2) t C 时反应后所得溶液中溶质的溶解度20. 向10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入 100g 溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液, 恰好完全反应。
计算:(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的 质量分数参考答案1. D 提示:当饱和溶液的温度不变时,蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质 与溶剂的质量比2. B 提示:1.84V 98%=44X1.14 老0%。
3. C 提示:设 70%HNO 3和水各以 100mL 混合,贝S 100X1.14 >70%= (100X1.14+100 XI ) 冶%。
4. C 提示:加入 NaNQ : x+60g X 10%= (60g+x ) X 20%;蒸发水分:60g X 0%= (60g—y ) X 20% o5. C 提示:80g X 0%+20gx15%= (80+20) gX<%。
6. A 提示:A 没给出温度,无法确定其溶解度。
7. CD 提示:Na 2O+H 2O==2NaOH 。
& B 提示:20C 时5gR 溶于32.26g 水中恰好饱和10. C 提示:由不饱和T 饱和a%增大。
恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。
9. D a%提示:m (溶质)(溶质)m (溶剂)(溶质) (溶液)100%。
a% ------------- 100% 26.5% t12.B 提示:t c 时M 饱和溶液 100 36 ;加水后:1 >26.5%+5X0%= (1+5) /%。
13. C 提示:40g >20%+60gx40%=(40+60)g/%。
14. 4 : 3 提示:x -14%+y-7%= (x+y ) X11%。
15. 方案一:需10g 食盐和40g 水(即40mL 水)方案二:需25g40%的食盐溶液和25g 水。
方案三:需20g15%的食盐溶液、7g 食盐固体和23g 水 16. (1) 18; (2) 100x 30g y 21.9g z 33.3ga%11. A 提示:t C 时50g 水最多溶解23gKNO 3达到饱和,a%50 23100%100 4617. 35.9g; 25.4% 提示:a% 斫 100%18.解:设石灰石样品中含 CaCQ 的质量为x ,盐酸中含HCI 的质量为y ,反应后生成 CaCb 的质量为z CaCO 3 2HCl 100 73 xyCaCl 2 H 2O CO 2 111 44 z 13.2g100 x73 111 44 13.2g100% 10.95% 200g32g 100% 93.8%答:(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%; (2)石灰石样品中CaCO 3的质量分数为 93.8%; (3)所得CaCl 2溶液中溶质的质量分数为15.4%19.解:(1)设15gCaCQ 消耗HCI 的质量为x ,生成CaCb 的质量为y ,生成CO 2的 质量为zCaCO 3 2HCl CaCl 2 H 2O CO 100 73 111 44 15gxyz100 73 111 4415 x y zx 10.95gy 16.65gz 6.6g反应后所得CaCl 2饱和溶液的质量为16.65g £5%=66.6g 盐酸的质量为 66.6g+6.6g — 15g=58.2g(2)设t C 时CaCl 2的溶解度为S100% 25%100 SS 33.3g答:(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%; (2) t C 时CaCl 2的溶解度为33.3g20.解: 设原混合物中NaOH 的质量为x ,反应后生成Na 2SO 4的质量为y2NaOH 80 H 2SQ Na z SQ 2H 2O 98142x 100g 9.8% y80 98 142 ~x loo 9.8% ~y~ x 8g y 14.2g33.3% (30 200 13.2)g100% 15.4%追 100%58.2g18.8%妲100% 80%log(10 8)g 14旦100% 14.7%10g 100g答:原混合物中NaOH的质量分数为80%;反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。