选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡图像
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选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用
4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因 此化学平衡不移动。
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
选修4 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡(化学平衡常数) .ppt
一、化学平衡常数（K） 1、定义
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是 一个常数是个常数，这个常数叫做该反应的化学 平衡常数。
【试一试】
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学 平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，写出其化学平衡常数的表达式。
探究：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色变化 【交流、探讨】科学家设计并进行了严密的实验，在 298K、333K时分别测得下表中的数据：
温度 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） （K） c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(NO2) 298 333 0.050 0.050 0 0 0.02175 0.00488 0.05650 0.0901
c(I2)
0.01196 0.009044
c (HI)
0 0
c(I2)
0.003129 0.001250
c (HI)
0.01767 0.01559
54.498
54.618 54.329 8.298
③
④ 798.6 ⑤ ⑥
0
0.01135 0 0
0
0.00904 0 0
0.01069
0 0.01655 0.01258
0.008410
0.00859 0.00977 0.00742
8.306
8.272
1、请计算填写表中空格。 2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
结论： 在一定温度下，可逆反应无论从正反 应开始，还是从逆反应开始，又不论反应 物起始浓度的大小，最后都能达到化学平 衡，这时HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和 H2(g)浓度之积的比值是一个常数。
化学选修4第二章化学平衡移动图像
T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的 转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的 转化率
T2
a2 →a1：转化率增大， 向正向移动
}
正向放热 逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像） 物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率 百分比
特征：横轴：时间 （t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列 条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度； （ F ） V’正 5、减小压强； （ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂 ； （ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
高中化学选修四课件：第二章 第三节 第5课时化学平衡图像、等效平衡PPT25张
即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应
物的含量增大，反应物的转化率减小；
本 增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反
课 时 栏
应和逆反应的速率都增大； 而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，
目 开
不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分
关 数不变。
知识·回顾区
(2)关于 t2 时刻的说法正确的是
。
A．t2 时该反应达到平衡状态
B．t2 时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
本 C．t2 时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为 3∶1∶2
课 时
D．t2 时氨气与氢气的物质的量相同
栏 目
(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到
开 关
平衡，此时 n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可
学习·探究区2．在Biblioteka 学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和
曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所
表示的量后，讨论纵坐标与曲线
的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线
本
的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助
课 时
线帮助分析。例如反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度
栏 目
逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，
所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。
学习·探究区
3．若在恒温恒压条件下，按题 2 中四种情况分别建立平衡， 其中为等效平衡的是 ①②③④ 。
解析 恒温恒压条件下，若转换后(按计量系数换算成方程
本
式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第三节 《化学平衡》
第二课时 《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学 左仁慈
知识回顾： 一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速 率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等 、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发 生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论： 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大 压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向 移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 说明: 体积增大：即气体化学计量数增多
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第三节 《化学平衡》
第二课时 《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学 左仁慈
知识回顾： 一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速 率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等 、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发 生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论： 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大 压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向 移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 说明: 体积增大：即气体化学计量数增多
选修4 第二章第三节化学平衡
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q
本 质
1、 v A耗 = v A生
v B耗 = v B生
v C耗 = v C生
v D耗 = v D生
2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … … 1、A、B、C、D的浓度不再改变。
现 象
2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。
5. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:(
A
)
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.② ⑦ C.①③④⑦ B.②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
√ √
在可逆反应过程中活化 能有正反应和逆反应两种， △H =正反应活化能-正反 应活化能。 CD
二、化学平衡状态
1、化学平衡的建立
2SO2 + O2 起始：2mol 1mol 2SO3
（1）反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 对下一时刻的速率带来什么影响？
（2）这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应 向蒸馏水中加入氯化钠晶体。现象？ 晶体溶解。 将高温时的硫酸铜饱和溶液降温。现象？ 析出晶体。 在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象？ 晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量 并没有变化。
本 质
1、 v A耗 = v A生
v B耗 = v B生
v C耗 = v C生
v D耗 = v D生
2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … … 1、A、B、C、D的浓度不再改变。
现 象
2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。
5. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:(
A
)
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.② ⑦ C.①③④⑦ B.②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
√ √
在可逆反应过程中活化 能有正反应和逆反应两种， △H =正反应活化能-正反 应活化能。 CD
二、化学平衡状态
1、化学平衡的建立
2SO2 + O2 起始：2mol 1mol 2SO3
（1）反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 对下一时刻的速率带来什么影响？
（2）这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应 向蒸馏水中加入氯化钠晶体。现象？ 晶体溶解。 将高温时的硫酸铜饱和溶液降温。现象？ 析出晶体。 在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象？ 晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量 并没有变化。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)
(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度
化学选修4化学平衡图像
热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确
的图象是（ A ）
V
V
V正
V逆 V正
V逆
v
V正 V逆
V
V逆 V正
T
A
T
B
P
C
P
D
百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为
系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分 数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） B
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答： 降温 或减压。
平衡向正反 应方向移动。
看图：说出改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答： 加催
化剂或增大 压强。
t1 t2
t
典例精析 • 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓 度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡 浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
高中化学鲁科版选修4课件1：2.3.3 化学平衡图像、等效平衡
t
练 习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A
转
B
E
化
率
C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧：先拐先平，
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡，对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T（温度）
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q< 0
率
1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧：图象中 有 1.01三二10”个5P，量a 先时看，曲“线定的一高议低，
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75，Y=-2--.-2-5--m---o，l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
练 习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A
转
B
E
化
率
C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧：先拐先平，
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡，对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T（温度）
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q< 0
率
1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧：图象中 有 1.01三二10”个5P，量a 先时看，曲“线定的一高议低，
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75，Y=-2--.-2-5--m---o，l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
2.3 化学平衡图像(第3课时)新
正反应 放热 m+n< p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
T
P
正反应 吸热 m+n > p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
V 0
V正
V逆
T
通过交点、拐点之后的变化，判断 化学平衡移动的方向
△H ＞0
4NO(g)+6H2O(g)
△H ＜0 △H ＜0 2NO(g) △H ＞0
2HNO3(l)+NO(g)
5、CaCO3(s)
6、2NH3
CaO(s)+CO2(g) △H ＞0 500~600℃N2+ 3H2 △H ＞0
练习1 :
在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水 中投入少量CaCO3粉末,则： A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色 变浅 C、平衡移动，且HClO浓度减小 D、平衡移动，且HClO浓度增大
反应物、生成物的计量数关系
二、浓度-时间图像： 可用于：
例：
c
1)写出化学反应方程式：
C A B
A+2B
3C
练：
c 0.4
0.3 0.2 0.1
3 2 1
2)求反应物的转化率：
t
B A C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C
t
2)求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
新人教版选修四第二章第3节化学平衡课时3课件
起始量、变化量、平衡量的计算关系
在反应aA(g)+bB (g)
起 变 aA(g)+ bB (g) n1 n2 ax n1-ax bx n2-bx
cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：
cC (g)+ dD (g) 0 0 cx cx dx dx 已知条件 计量系数之比 加、减计算
单位 统一
平
⑴、物质浓度的变化关系： 起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
n变 0.8n B 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 解题的一般步骤： 列出三栏数据
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
[C（A）] m×[C（B）] n
Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、有关化学平衡的计算：
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
人教版高中化学 高二上学期选修四 2.3.3 化学平衡图像分析
A、A点时A混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A.
C
.B
压强
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度
下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系
如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第3节 化学平衡
（3）化学平衡图像分析
高中人教版 化学选修四
一、速率-时间图像（v-t 图像） 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动
情况。
(A)
(B)
(C)
二、速率--温度（压强）图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
v
pC(g) +qD(g)
不同因素引起的平衡正移导致不同的结果
a. 若温度、压强变化引起平衡正移，则 反应物：α↑，%n ↓ ，n↓； 生成物： %n ↑ ，n ↑ ；
b.若单一反应物浓度增大引起平衡正移，则 该反应物： α ↓ ，%n ↑ ，n ↑ ； 其它反应物：α ↑ ，%n ↓ ，n ↓ ； 生成物： %n ↓ ，n ↑ ；
v
平衡点v正 v逆
v正 v逆
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
T
P
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A.
C
.B
压强
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度
下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系
如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第3节 化学平衡
（3）化学平衡图像分析
高中人教版 化学选修四
一、速率-时间图像（v-t 图像） 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动
情况。
(A)
(B)
(C)
二、速率--温度（压强）图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
v
pC(g) +qD(g)
不同因素引起的平衡正移导致不同的结果
a. 若温度、压强变化引起平衡正移，则 反应物：α↑，%n ↓ ，n↓； 生成物： %n ↑ ，n ↑ ；
b.若单一反应物浓度增大引起平衡正移，则 该反应物： α ↓ ，%n ↑ ，n ↑ ； 其它反应物：α ↑ ，%n ↓ ，n ↓ ； 生成物： %n ↓ ，n ↑ ；
v
平衡点v正 v逆
v正 v逆
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
T
P
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
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C t
化学平衡图像
化学平衡图像
看变化趋势
二、速度-时间图：
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等 变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后 是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V'正 V'逆 V'正 V逆 V逆 (1) V'逆 (2) V正
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1 t2 t t2 t
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正
0
时间
0
时间
0
(3)
时间
化学平衡图像
图(1)分析
V
突变 V'正 V正 V逆
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
化学平衡图像
图(2)分析
V
V逆 V正 0
答：逆反应开始。
突变
V'正 V'逆 时间
平衡向正反应方向 移动。
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q （Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V 。 逆的点是 C点 NO 转 化 率
B C 0
A
E D T
化学平衡图像
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
P
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*104Pa
200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
P
化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
T
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
化学平衡图像
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的判断。
化学平衡图像
练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ ＜P2 ；T1 ____ T＞ 2；
⑵、m+n ——— ＞ p；
放热反应 ⑶、该反应正反应为————
P1 → P2 P T1 → T2 增大 C% T降低 C%增 增大平 衡右移 大平 体积缩 衡右 小 移正 反应 T2 P2 放热 T1 P2 T1 P1 t
T
P1 •m+n<p+q
P
化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④Q与 0 的关系是 T2 < T 1 0<Q ； 。
看起点和 可用于： 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 终点：分 清反应物 A+2B 3C 例： 和生成物， c 2)求反应物的转化率： 浓度(或物 C A的转化率=33.3% 质的量)减 A B的转化率=66.7% 小的是反 B 应物，增 t 大的是生 练： c 1)写出化学反应方程式： 成物，生 0.4 5A 3B+2C 成物多数 B 2)求反应物的转化率： 0.3 是以原点 0.2 A 为起点。 A的转化率=62.5% 0.1
D%
P1
P2
P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
化学平衡图像
五、其它C(g)+qD(g) v正 v逆
T1
C%
T2
•正反应吸热
T
A%
•正反应吸热
T
450℃ •正反应放热
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
化学平衡图像
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
200℃ 100℃
P
A、 D
化学平衡图像
R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1 t
化学平衡图像
4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。 图中坐标有 NO转化率 A、B、C、D、E 5点。 A （1）其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 BD 。 E B （2）其中表示未达平衡状态, V正>V逆 的点是 C 。 C D （3）其中表示未达平衡状态, 0 AE V正<V逆 的点是 。
解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐 标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的 量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标 所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD
(g)有如图所示的关系，则反应中： ＞ p + q （填＞、＝、 ⑴、 m + n———— ＜） ⑵、正反应为———— 放热 反应（填吸热、 放热）（已知：P1＜P2＜P3）
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
化学平衡图像
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应 同时开始
V逆 0
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
P1 P2 t
P2 •m+n=p+q t
•正反应放热
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q •正反应吸热
t
化学平衡图像
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
v
v正 v逆
t1 t2
t
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1 t2
t
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 T1 化 率 T2 A% •正反应吸热 T1 T2 t C% pC(g)+qD(g) B 的 转 化 率 •m+n<p+q P1 t
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A% 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T •正反应放热 m+n>p+q •正反应放热 m+n<p+q 500℃ 200℃
化学平衡图像
化学平衡图像
看变化趋势
二、速度-时间图：
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等 变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后 是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V'正 V'逆 V'正 V逆 V逆 (1) V'逆 (2) V正
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1 t2 t t2 t
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正
0
时间
0
时间
0
(3)
时间
化学平衡图像
图(1)分析
V
突变 V'正 V正 V逆
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
化学平衡图像
图(2)分析
V
V逆 V正 0
答：逆反应开始。
突变
V'正 V'逆 时间
平衡向正反应方向 移动。
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q （Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V 。 逆的点是 C点 NO 转 化 率
B C 0
A
E D T
化学平衡图像
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
P
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*104Pa
200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
P
化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
T
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
化学平衡图像
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的判断。
化学平衡图像
练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ ＜P2 ；T1 ____ T＞ 2；
⑵、m+n ——— ＞ p；
放热反应 ⑶、该反应正反应为————
P1 → P2 P T1 → T2 增大 C% T降低 C%增 增大平 衡右移 大平 体积缩 衡右 小 移正 反应 T2 P2 放热 T1 P2 T1 P1 t
T
P1 •m+n<p+q
P
化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④Q与 0 的关系是 T2 < T 1 0<Q ； 。
看起点和 可用于： 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 终点：分 清反应物 A+2B 3C 例： 和生成物， c 2)求反应物的转化率： 浓度(或物 C A的转化率=33.3% 质的量)减 A B的转化率=66.7% 小的是反 B 应物，增 t 大的是生 练： c 1)写出化学反应方程式： 成物，生 0.4 5A 3B+2C 成物多数 B 2)求反应物的转化率： 0.3 是以原点 0.2 A 为起点。 A的转化率=62.5% 0.1
D%
P1
P2
P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
化学平衡图像
五、其它C(g)+qD(g) v正 v逆
T1
C%
T2
•正反应吸热
T
A%
•正反应吸热
T
450℃ •正反应放热
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
化学平衡图像
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
200℃ 100℃
P
A、 D
化学平衡图像
R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1 t
化学平衡图像
4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。 图中坐标有 NO转化率 A、B、C、D、E 5点。 A （1）其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 BD 。 E B （2）其中表示未达平衡状态, V正>V逆 的点是 C 。 C D （3）其中表示未达平衡状态, 0 AE V正<V逆 的点是 。
解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐 标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的 量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标 所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD
(g)有如图所示的关系，则反应中： ＞ p + q （填＞、＝、 ⑴、 m + n———— ＜） ⑵、正反应为———— 放热 反应（填吸热、 放热）（已知：P1＜P2＜P3）
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
化学平衡图像
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应 同时开始
V逆 0
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
P1 P2 t
P2 •m+n=p+q t
•正反应放热
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q •正反应吸热
t
化学平衡图像
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
v
v正 v逆
t1 t2
t
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1 t2
t
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 T1 化 率 T2 A% •正反应吸热 T1 T2 t C% pC(g)+qD(g) B 的 转 化 率 •m+n<p+q P1 t
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A% 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T •正反应放热 m+n>p+q •正反应放热 m+n<p+q 500℃ 200℃