高考化学二轮专题题组训练：第11讲_考点3_硫及其重要化合物
2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题
硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《硫及其重要化合物》(共104张PPT)
石蕊 紫色变 红 色 试液 ____
SO2＋H2O
H2SO3
酸性氧化 物
反应现 有关化学方程 试剂 象 式
SO2 表现 的性 质
先生成 澄清 白色沉 石灰 淀，后 水 沉淀消 失
SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓ 酸性 ＋H2O 氧化 CaSO3＋SO2 物 ＋H2O ===Ca(HSO3)2
2.SO2与CO2的常用鉴别法 (1)闻气味法 CO2无刺激性气味,而SO2有刺激性气 味.但是由于SO2有毒,此法一般不用. (2)品红溶液法
品红溶液 褪色 SO2 不褪色 CO2
(3)高锰酸钾(或溴水)法 ① KMnO4 褪色 SO2 不褪色 CO2 ② 溴水 褪色 SO2 不褪色 CO2
特别提醒 (1)CO2中的C元素处于最高价，因而
硫及其重要化合物
考纲要求 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质 及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
命题热相互转化。
2.结合生产生活实际考查SO2的性质
与用途。
3.浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水
－ 性及SO 2 4 的检验。
一、硫
1．存在形态及单质物理性质
火山喷口 硫化物和硫酸盐 地壳的岩层
黄色晶体
2．化学性质
S＋4HNO3(浓)===SO2↑＋4NO2↑
＋2H2O
二、SO2和SO3
1．二氧化硫 (1)物理性质
刺激性气味 ； 颜色：无色；气味：____________
有毒 ；溶解性：易溶于水。 毒性：_____
(2)化学性质 反应现 试剂 象 有关化学 方程式 SO2表现 的性质
SO2
CO2
与 碱 反 应
通入澄清石灰水中， 通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，当气 先生成沉淀，当气 体过量时沉淀又溶 体过量时沉淀又溶 解： 解：Ca(OH)2＋ Ca(OH)2＋CO2 SO2=== CaSO3↓ === ＋H2O CaCO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HSO3) H2O 2 ===Ca(HCO3)2
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。
下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。
2023届高考化学一轮复习 第11讲 硫及其化合物 课件(73张PPT)
二氧化硫的化学性质
1. 从物质分类上来看，SO2是酸性氧化物
2. 从化合价角度分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性
3. SO2具有漂白性 SO2可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
原理
二氧化硫的实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
Ba(NO3)2溶液
BaCl2溶液
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
白色沉淀 白色沉淀
生成BaSO4 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3－＋ 2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 只生成BaSO4(没有BaSO3生成)
漂白物质和漂白原理
漂白原理
用于漂白的物质
吸附漂白
活性炭
氧化漂白 化合漂白
①HClO、NaClO、Ca(ClO)2 ②Na2O2、H2O2 ③O3等
③体现酸性： SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色(SO2不能漂白紫色石蕊溶液); SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去。
④体现漂白性：使品红溶液褪色。
(3) 常见的酸性氧化物通入可溶性钙盐(或钡盐)溶液中的现象归纳
气体
溶液
现象
说明
CO2 SO2
SO2 SO3、SO2
CaCl2或BaCl2溶液 CaCl2或BaCl2溶液
知识 网络
问题1 ①把SO2分别通入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，现象是否相同？②若
将SO2换成SO3，现象是否相同？ [答案] ①不同。SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有 课前 白色沉淀生成。
思考 ②相同。都有白色沉淀生成。 问题2 试管壁上的硫怎样洗涤？ [答案] 试管内壁上附着的硫黄可用二硫化碳或热的碱液清洗，3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2020版高考一轮复习：第4章 第3节 硫及其重要化合物
第3节硫及其重要化合物[考试说明] 1.掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。
[命题规律]硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO 2的性质和用途；二是浓H 2SO 4的强氧化性和吸水性及SO 2－4的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。
考点1硫及其氧化物的性质和应用知识梳理1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性质硫俗称□03硫黄，是一种□04淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于□05水，微溶于□06酒精，易溶于□07CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)2．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质SO 2是一种□17无色有□18刺激性气味的□19有毒气体，是大气污染物之一；密度□20大于空气；□21易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约□2240体积SO 2。
(2)化学性质3．三氧化硫熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为□37液态，标准状况下为无色、针状晶体。
能与水反应：□38SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是□39酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：□40含硫化石燃料的燃烧及□41含硫金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成□42酸雨(pH 小于□435.6)。
(3)治理：燃煤□44脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2OH 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(1)硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
高考化学一轮复习讲义及试题(新高考人教版)第3讲 硫及其重要化合物
第3讲 硫及其重要化合物课 程 标 准知 识 建 构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硫及其重要化合物的主要性质。
2．知道硫及其主要化合物的制备方法，认识硫的氧化物对生态环境的影响。
一、硫及其氧化物 1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋42．二氧化硫(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质填写相应化学方程式： ①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与足量NaOH 反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性如与H 2S 溶液反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3溴水：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
【特别提醒】(1)SO 2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(2)SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性。
3.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫( )(2)SO 2可广泛应用于食品漂白( )(3)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(4)SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同( ) (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 二、硫酸 硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
高考化学总复习 第4章第3讲《硫及其重要的化合物》备课精品课件
SO2===CaSO3 SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O 2SO2 ＋
催化剂 O2 △ 2SO3
X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
SO2＋
2H2S===3S↓＋2H2O 有色物质 SO2 2.(1)固 (2)酸 SO3 ＋ H2O===H2SO4 SO3 ＋ CaO===CaSO4 SO3＋
CuS；S＋O2=点==燃==SO2，二者不能直接化合生成 SO3；2Fe ＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，二者不能直接化合生成 FeCl2。
• 4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、 ＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所 以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同 学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实 验探究过程，请解答其中的问题。
• 漂白性
新制的氯水
• 氧化性
品红溶液
• 还原性 液
滴有酚酞的NaOH稀溶
• 酸性
H2S气体
[答案](1)氧化剂 (2)S＋O2=点==燃==SO2 (3)
• [解析](1)探究还原性，需要氧化剂。
• (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写 不要忘记反应条件为“点燃”。
• (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、 滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为 漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制 的氯水的反应属于SO2的还原性，与 NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
• 2.SO2性质及使溶液褪色的情况 • 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
• 漂白性：使品红溶液褪色。
2023年普通高中化学学业水平考试学考复习——专题11 硫及其化合物
能使酸性高锰:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2SO2+O2
2SO3(工业制硫酸的关键步骤)
SO2+H2O2 = H2SO4 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其
漂白性 褪色,加热时无色物质又会分解,恢复原来的颜色,因
考查点2 浓硫酸的性质
例2 下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( D ) A.浓H2SO4有强氧化性,稀H2SO4完全没有氧化性 B.浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧 化性 C.稀硫酸不与铜反应,但把铜片放在浓H2SO4中立即发生剧烈反应 D.常温下铁制容器能盛装浓硫酸,在受热时铁制容器的安全性大大 降低
(7)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含
有酚酞的NaOH溶液褪色( × )
考查点1 二氧化硫的性质
例1 制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和 原理能达到实验目的的是( B )
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
变式 已知Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。如图,在注射器中加 入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 下列有关说法不正确的是( A ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的 滤纸均褪色,前者证明SO2的漂白性,后 者说明SO2的还原性 C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
2.(2021·浙江9月联考)下列说法正确的是( A ) A.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C.二氧化硫使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 D.二氧化硫可以使石蕊试液褪色
第3讲 硫及其重要化合物
(6)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也 无其他现象，说明该溶液中一定含有 SO24－( × ) (7)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24－ (× ) (8)向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3 溶液已经变质( × )
[考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)硫与铁反应生成硫化亚铁( √ ) (2)一定条件下可实现 S―点―O―燃2 →SO3―H―2O→H2SO4( × ) (3)标准状况下，2.24 L SO3 中含有分子数为 NA( × ) (4)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( × ) (5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( √ ) (6)SO2 和 Ca(OH)2、NaHCO3 均能发生化学反应( √ ) (7)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更 好( × )
1．钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 2．与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 3．与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再
与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的 量小于1 mol。 4．浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。 浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
颜色 无色
气味 刺__激__性__
毒性 有毒
密度 比空气__大__
溶解性 易溶于水
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性：
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
硫及其重要化合物-PPT课件
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
高考化学二轮复习硫及其化合物知识点及练习题及答案
高考化学二轮复习硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 知识点及练习题
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点三 硫及其重要化合物
[题组训练·考能]
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )。
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
解析 火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体。
答案 D
2．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。
实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表
面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
( )。
解析 223232 答案 A
—————[归纳反思]————————————
SO 2的多面性
3．(2014·天津理综，9)Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O 反应原理：Na 2SO 3 (aq)＋S(s)=====△
Na 2S 2O 3 (aq) 实验步骤：
① 称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________________________________ ________________________________________________________________。
(2)仪器a 的名称是________，其作用是______________________________ ________________________________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。
检验是否存在该杂质的方法是_____________________________________
________________________________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：__________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________。
解析(1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。
(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。
(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4，故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。
(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。
(6)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。
根据关系式：2S2O2－3～I2得，n(S2O2－3)＝2×18.10×10－3L×0.1 000 mol·L－1＝3.620×10－3mol，故产品的纯度为
3.620×10－3 mol×M g·mol－1
W g×100%＝3.620×10－3M
W×100%。
(7)根据题意，依据氧化还原
反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。
答案(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管冷凝回流
(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色，半分钟内不褪色
(6)18.103.620×10－3M
W×100%
(7)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。