辽宁省沈阳市2020届高三上学期第二次模拟考试化学试题word版有答案(精校版)

东北育才学校上学期高三联合考试化学科试题答题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，11～19题每小题3分，共44分） 1．下列物质与其用途完全符合的是（ ）①Na 2O 2﹣供氧剂②晶体Si ﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl ﹣制纯碱⑤Al 2O 3﹣焊接钢轨⑥NaClO ﹣消毒剂⑦Fe 2O 3﹣红色油漆或涂料⑧SO 2﹣食品防腐剂⑨NH 3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂．A ．①②③④⑥⑦⑨⑩B ．①②③④⑤⑧⑨C ．①②③⑥⑦⑨⑩D ．①②③④⑥⑦⑨ 2．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应C ．空气净化器过滤净化空气D ．消毒柜通电产生臭氧的过程 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） ①50mL12mol/L 的盐酸与足量MnO 2共热，转移电子数为0.3N A ②2.0gH 218O 与D 216O 的混合物中所含中子数为N A③常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A ④常温常压下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A ⑤标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NAA．①②③⑥⑦⑧ B．②③C．①②③④⑤ D．②③⑤4．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠 B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁 D．饱和碳酸钠5．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）2333333C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣6．下列叙述正确的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（）333化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣10．下列叙述正确的是（）A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl11．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（）Y X Z．A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△Hl ＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应13．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（）31.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A．反应后溶液中c(NO3－)=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体16．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）17．下列有关叙述正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火18．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NAB．当溶液中Na+为0.4 NA 时，溶液中的Cl﹣为0.2 NAC．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 gD．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA二、填空及简答题（共56分）(提示：请将答案写于答题卷上！)19．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______．（2）用离子方程表达下列反应：①中生成气体A：．②中生成溶液H：．（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为mol/L、c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）20．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1②CaO （s ）+SiO 2（s ）═CaSiO 3（s ）△H 2=﹣Q 2kJ•mol ﹣1 写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca 3（PO 4）2+6SiO 2=6CaSiO 3+P 4O 10 10C+P 4O 10=P 4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H 2O 2溶液，右边充满滴有KSCN 溶液的FeCl 2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH 4Al （SO 4）2的溶液，右边充满含3mol Ba （OH ）2的溶液，当有2mol SO 42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ． （Ⅲ）某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N 2后，在1500℃下与Cl 2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a 和b ．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．） （1）若a 与过量的NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ．（2）若b 与过量的NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．21．（15分）实验室用如图所示装置制备KClO 溶液，再与KOH 、Fe （NO 3）3溶液反应制备高效净水剂K 2FeO 4．已知：K 2FeO 4易溶于水、微溶于浓KOH 溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定． 【制备KClO 及K 2FeO 4】（1）装置C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．（2）C 中得到足量KClO 后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH 溶液、Fe （NO 3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h ，溶液变为紫红色（含K 2FeO 4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K 2FeO 4粗产品． （3）K 2FeO 4粗产品含有Fe （OH ）3、KCl 等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K 2FeO 4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH 溶液中， ② ，③ ，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由____________________ . ⑤在真空干燥箱中干燥． 【测定产品纯度】（4）称取提纯后的K 2FeO 4样品0.2100 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr （OH ）4﹣+FeO 42﹣═Fe（OH ）3↓+CrO 42﹣+OH ﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 放入锥形瓶，用0.01000 mol/L 的（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液30.00 mL ．滴定时发生的离子反应为： ． 计算该K 2FeO 4样品的纯度为 ．22．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、A12O 3、MnO 、MgO 、CaO 、SiO 2等）制取C O C 2O 4•2H 2O 工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2完全沉淀的pH3.7 5.2 9.2 9.6 9.823的目的是．（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．（5）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；H 2C2O4⇌H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；HC2O4﹣⇌H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A 、B 、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是______________________________化学参考答案1A 2B 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9B 10C （每题2分）11D 12B 13D 14C 15A 16B 17C 18D （每题3分） 第二卷共56分19.（共14分）（1）Fe 3+、Cl ﹣；取少量废水试样，滴加足量的Ba （NO 3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl ﹣，若无白色沉淀产生，则不存在）（2）① 3Fe 2++4H ++NO 3﹣=3Fe 3++NO↑+2H 2O ② Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ． (3) 0.15 ； 0.1 ； 0.4 20.（共13分）（Ⅰ）（1）（1分）(2) （2）2Ca 3（PO 4）2（s ）+6SiO 2（s ）+5C （s ）6CaSiO 3（s ）+P 4（s ）+5CO 2（g ））△H=（Q l ﹣6Q 2）kJ•mol ﹣1；（3）SiO 2P 4O 10 （Ⅱ）溶液由浅绿色变红色； 2：3；（Ⅲ）（1）SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O ；（2）Cl ﹣、OH ﹣、AlO 2﹣． 21．（共16分）（1）防止Cl 2与KOH 反应生成KClO 3； （2）3ClO ﹣+2Fe 3++10OH ﹣═2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ；（或3ClO ﹣+2Fe （OH ）3+4OH ﹣═2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O 也给分）（3）过滤；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 溶液；K 2FeO 4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失； （4）CrO 42﹣+2H +⇌H 2O+Cr 2O 72﹣；（5）Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ； 94.3%． 22．（共13）(1） 还原Fe 3+、Co 3+为Fe 2+、Co 2+ ．（2） 加入的碳酸钠（或CO 32﹣）与H +反应，c （H +）降低，使Fe 3+和Al 3+（用R 3+代替）的水解平衡R 3++3H 2O ⇌R （OH ）3+3H +，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分） （3） 除去溶液中的Mn 2+ ； B （1分）（4） 0.7 （5） ＜ （6） Co 3O 4（或CoO•Co 2O 3）（除特殊标注的每空为1分外，其余均为每空2分）。