河北省九年级化学 元素及化合物复习二 碳及其化合物
2021年中考化学冲刺复习板块一 必考点2碳及其化合物的性质及转化
【明技巧·快解题】
CO与CO2的鉴别、除杂与分离方法 1.转化。
CO
CO2
2.鉴别。 (1)依据:两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象。 ①通入(或加入)澄清石灰水:
②通入(或加入)紫色石蕊溶液:
③通过灼热的氧化铜 ④点燃 3.互为杂质时的除杂方法。 (1)CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 (2)CO中混有CO2
A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为置换反应① C.通过B、C装置中的现象可验证一氧化碳气体的存在② D.装置中尾气处理可以在尾气出口处放一点燃的酒精灯③
【析·命题陷阱】 1.将生成单质和化合物的反应都归入置换反应。 2.给出较多装置和药品,使考生对其实验目的产生误判。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是
(填序号,下
同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环②
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能③
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【析·命题陷阱】 1.二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳本身不能使石 蕊试液变红,两者混淆。 2.碳循环与氧循环中的物质转化及能量转化颠倒错位。
2.(2020·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都 正确的是( )
选项 A B C
D
物质 H2O 铜粉 N2 NaOH
少量杂质 NaCl CuO 水蒸气
Na2CO3
所用试剂和操作方法 向水中加入活性炭吸附
在空气中充分灼烧 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
加适量的稀盐酸
河北省中考化学专题复习课件：第2讲 碳和碳的氧化物
有可能广泛应用于超导、催化 、材料、医学及生物等领域
考点一 碳单质的性质和用途
3.含有碳单质的物质及用途
(1)木炭:具有 疏松多孔
的结构,有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。 (2)活性
炭:吸附能力比木炭强,常用于吸附色素和异味,作制糖工业的脱色剂、冰箱除味剂等。(3)炭
命题点3 二氧化碳的实验室制取
10.[2015河北30(3)]如图是实验室制取二氧化 碳的发生装置。实验时若向试管中加入的盐 酸过多,可能产生的后果是__液__体__溢__出__试__管___。
命题点4 二氧化碳对生活和环境的影响
11.下列说法正确的是 ② (填写序号)。 ①二氧化碳是 一种空气污染物[2018河北3C]②大气中二氧化碳含量升 高会增强温室效应[2011河北9C]
黑:常用于制作颜料、油漆、墨汁等。 (4)焦炭:常用于冶炼金属。
4.碳单质的化学性质
稳定性 可燃性(作燃料)
常温下,碳的化学性质稳定,如用墨书写的字画长时间不褪色 充分燃烧：_C__+_O_2_点__燃__C__O_2_______________ 不充分燃烧：__C_+_O__2_点__燃__2_C_O______________
(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是_将__燃__着__的__木__条__ _放__在__烧__瓶__口__,_若__木__条__熄__灭__,_证__明__气__体__已__充__满__烧__瓶___。(2)气球被吸入烧瓶是由于 NaOH溶液与瓶内气体反
小于外界大气压 应，使瓶内气压CO__2+__2_N_a_O__H____N__a_2C__O。3+该H反2O应的化 学方程式为_______________________________。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
化学人教版九年级上册碳及其化合物复习课
《碳及其化合物》复习课教学设计【教学目标】知识与技能1．知道碳和碳的氧化物的性质；2．知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；3、会用思维导图归纳碳及其氧化物的相关的性质和用途，并能正确书写相应的化学方程式；过程与方法1. 通过分享自己喜欢的碳单质及其原因，巩固碳单质的性质和用途；2. 从知识归纳整理建网，再到知识的应用的过程中，让学生领会对零散知识进行复习的有效方法——构建思维导图和对比的复习方法。
情感态度与价值观1. 明确知识之间是有联系的，能有意识的思考知识之间的联系并以思维导图的形式展现出来；2. 感受生活、生产实际与化学知识密不可分，培养学生学习化学的兴趣。
【重点、难点】教学重点：碳和碳的氧化物的性质，并能正确书写相应的化学方程式。
教学难点：用图表表示碳及其化合物之间的相互关系【教学方法】引导——归纳，构建思维导图【教学过程】一、创设情境，激趣导入同学们，今天老师要带领大家到碳国去寻宝，听说碳国的宝藏主要有：碳及其化合物的性质、用途（复习目标）。
二、课前热身碳国是一个比较封闭的国家，听说要想进入碳国，必须要答对三个问题。
1.金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（）A．同种元素组成，但原子排列方式不同B．原子最外层电子数相同C．都是碳元素组成D．原子的相对质量相同2. 在书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A.单质碳不跟其它物质反应B.常温下,碳的化学性质不活泼C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质D.这种墨水是经过加工的物质稳定的化合物3.下列CO和CO2的比较中正确的是（）A 均具有氧化性和还原性B 都能使澄清的石灰水变浑浊C 均为无色无味的气体D 均能溶于水三、我来寻宝1、碳族兄弟姐妹来相聚同学们都很聪明，成功回答了三个问题，我们顺利地来到碳国。
碳国人民非常好客，碳家族的兄弟姐妹都来欢迎我们。
你们最喜欢它们中的谁呢？并说出你的理由。
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案导引本篇教案将回顾人教九年级化学课程的第六单元内容，主要涉及碳和碳的化合物的基本概念、性质以及相关的实验操作。
通过复习，希望学生能够加深对碳和碳的化合物的理解，巩固知识点，为进一步学习化学奠定基础。
一、碳的基本概念和性质1.1 碳的概念碳是化学中的基础元素之一，原子序数为6，符号为C。
它在自然界中广泛存在于有机物和无机物中，是生命的基础。
1.2 碳的性质•碳是非金属元素，常见的存在状态包括石墨、金刚石等。
•碳具有良好的导电性和导热性。
•碳的化合价为4。
•碳的共有电子对能够形成稳定的共价键。
•碳与氢、氧、氮等元素结合形成众多的有机物。
二、碳的化合物的分类2.1 有机物和无机物的区别•有机物：含碳的化合物，多为复杂的高分子物质。
•无机物：不含碳的化合物。
2.2 碳的化合物的种类碳的化合物广泛存在于自然界和工业生产过程中，其种类繁多。
常见的碳的化合物包括： - 烷烃：由碳和氢组成，其中碳为饱和碳。
- 烯烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有双键。
- 炔烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有三键。
- 醇：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醇基。
- 酮：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成酮基。
- 醛：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醛基。
三、实验操作3.1 碳与氧气的反应实验材料：•碳•火柴/点火装置•宽口试管实验步骤：1.准备一个宽口试管。
2.在试管中放入一小片碳。
3.用火柴点燃碳。
4.将试管密封，观察反应。
实验现象：点燃碳时，产生明亮的火焰。
火焰会燃烧一段时间后熄灭，试管内壁会出现一层黑色物质。
碳与氧气反应生成二氧化碳。
碳燃烧时产生的火焰是由于氧气与碳反应放出热能产生的，同时产生的二氧化碳在燃烧过程中会准直熄灭火焰。
黑色物质是未完全燃烧的碳残留物。
3.2 碳的存在形式实验实验材料：•碳•石墨棒•试管•粗碳粉•细碳粉实验步骤：1.准备一个试管。
2.在试管中放入石墨棒。
河北专版中考化学复习2碳和碳的氧化物课件
化学反应类型
【突破指南】
1．基本类型的区分方法
基本类型
化合反应 分解反应
表达式
A＋B＋…→X X→A＋B＋…
特征
多变一 一变多
化合价的 变化 可能变 可能变
置换反应
复分 解反应
ABቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC＝CB＋A
AB＋CD＝AD＋CB
单换单
双交换价 不变
一定变
一定不变
2.基本类型与特殊类型的关系
氧化、还原反应同时发生，且一般存在于化合反应、分解反
②加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气等；
高温 CaCO3===== CaO ③碳酸钙高温分解(反应方程式为：_________________
＋CO2↑) ________ 。
物质的变化和性质
【突破指南】 巧辨物质的性质和变化
反映 决定 物质的性质和变化的关系是：用途 性质 变化 决定 反映
变化 概念 对应一个运动过程，发 生则存在
应、置换反应中，复分解反应中不存在氧化与还原。关系如
图所示。
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
部分酸碱盐的溶解性表
酸中全溶。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。
CaO＋H2O=== ③生石灰与水的反应(反应方程式为：_______________ Ca(OH)2)； __________
④酸碱中和反应等。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应
C＋CO2 ①碳与二氧化碳在高温下的反应(反应方程式为________
备战河北中考化学一轮复习板块一主题2 碳和碳的化合物(1.5~7分)课件
5年3考 5年2考 5年2考 5年1考
202X～202X年河北中考
年份
题型
题号·分值
202X
选择题
13题·2分
202X 填空及简答题 29题(3)·1分
202X 填空及简答题 29题(3)·1分
202X 填空及简答题 30题(2)·1分
202X
填空及简答题 31题(4)·1分
202X 202X
选择题 选择题
(3)制取装置。
实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙、丙所示。
(4)验满与收集方法。 ①验满方法：___将__燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，__若__木__条__熄__灭____， 则CO2已收集满。 ②收集方法：___向__上__排__空__气____法。集满CO2气体的集气瓶应盖上玻璃片 ___正__放____在桌面上。 (5)注意事项。 ①用乙装置制取二氧化碳时，使用长颈漏斗的优点为便于液体添加，长颈漏斗 下端管口应___伸__入__液__面__以__下____。 ②用丙装置制取二氧化碳时，使用分液漏斗的优点为___可__以__控__制__反__应__速__率__，__得__ _到__安__稳__气__流____、___可__以__随__时__添__加__液__体__药__品__，__勤__俭__药__品____、___防__止__气__体__外__逸____。
化学人教版九年级上册碳和碳的化合物复习课
碳和碳的化合物复习课
【教学目标】
知识与技能
1、复习由碳元素组成的各种单质和化合物。
2、复习二氧化碳的产生和主要性质，并写出有关的化学方程式。
过程与方法
以地球的温室效应引入，复习二氧化碳的产生途径并进行分类。
以学案加实验的方法复习二氧化碳的性质，引出二氧化碳的各种用途和检验方法。
情感态度与价值观
培养学生关注自然环境，联系生活实际，体会化学学习的价值。
【教学重点】
二氧化碳的产生和化学性质及有关的化学方程式。
【教学难点】
碳和碳的化合物之间的转化关系。
【实验用品】
仪器：试管、带导管的橡皮塞
药品：石灰水、汽水
【教学过程】。
九年级化学中考复习专题2 碳和碳的化合物
是无色无味的气体，闻气味不能区分二者，B错误；CO2不能被浓硫酸
吸收，无法除去，C错误；CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石
蕊溶液变红，D正确。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
1.鉴别 (1)依据：两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象 鉴别方法 通入澄清石灰水 现象
无明显现象的是____ CO (填化学式，下同)；能使澄清石
你参与实验并回答问题：
铁架台 。 (1)写出标号①的仪器名称：________ (2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为____( B 填字母)。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
(3)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是
_____________________________________________________ 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
一、CO、 CO2的比较(2016.11) CO 相同点 组 成 宏观上：都由__________________ 碳元素和氧元素 组成 微观上：都由分子构成，分子都由碳原子和氧原子构成 1个CO分子中含1个碳原子 不同点 和1个氧原子；碳元素显 ____ ＋2 价 1个CO2分子中含1个碳原子和2 CO2
【特别提醒】不能用燃着的木条检验二氧化碳的原因：
能使木条熄灭的气体不止二氧化碳，还有氮气、稀有气体等。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
质疑与创新 6.药品选择——能否用其他药品代替稀盐酸或大理石来制取二氧化碳？ (1)________( 不能 填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸，原因是 __________________________________________________________ 浓盐酸有较强的挥发性，会使制得的 CO2中混有氯化氢气体而不纯 。
中考命题研究河北省中考化学 教材知识梳理 模块一 身
课时2 碳和碳的化合物河北8年中考命题规律碳和碳的化合物是河北中考的必考内容。
分值为3～10分。
题型以选择题和填空及简答题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。
预计2016年河北中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空及简答题、实验探究题的形式考查。
河北8年中考真题演练单质碳的性质和用途1．[2011河北中考29(2)题]化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的________性。
2．[2013河北中考29(1)题]化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
生活用水在净化过程中常用________吸附色素和异味。
3．[2014河北中考29(4)题]化学与生活、生产密切相关。
请回答下列问题： 小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：________________________________________________________________________。
二氧化碳和一氧化碳4．[2008河北中考30(1)题]金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为________________________________________________________________________。
5．(2011河北中考4题)下列化学方程式的书写正确的是( ) A ．Mg ＋O 2点燃=====MgOB ．4Fe ＋3O 2点燃=====2Fe 2O 3 C ．2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O6．(2012河北中考28题)如图所示，在蒸馏瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。
初三化学基础知识碳和碳的化合物
初三化学基础知识碳和碳的化合物
【一】本章教材分析
本单是在学习了氧气、氢气两种非金属单质，以及元素符号、化学式、化学方程式等化学用语之后学习的第三种非金属单质，因此学习时一定要注意运用和巩固化学用语，用化学方程式准确熟练地表示出碳及其化合物的相互转化关系。
本章包括如下知识：
1.碳的几种单质 4.二氧化碳的制法
2.碳的性质 5.一氧化碳的性质和用途
3.二氧化碳的性质及用途 6.有机化合物
【二】本章重点：
1.碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质；
2.二氧化碳的实验室制法，一氧化碳还原金属氧化物。
【三】本章难点：
1.二氧化碳跟石灰水的反应，一氧化碳跟金属氧化物的反应；
2.碳及化合物间的相互转变关系；
3.探讨气体的实验室制法的思路和方法。
核心知识
碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质和用途是本节的重点．
碳、一氧化碳与氢气的化学性质比较类似，可通过对比的方
法进行学习。
二氧化碳和一氧化碳的化学性质及其二氧化碳的实验室制法是本章内容的重中之重，我们除了要掌握其基本知识之外，还要做到学以致用，能够解释一些生活实际问题．在基本知识中要注意：使紫色石蕊试液变红的物质是Ｎ2CO3，而不是CO2；ＣＯ的毒性属于化学性质而不是物理性质，由于CO有毒，所以在还原氧化铜实验中要对尾气进行处理，而不能直接排放在空气中．
涉及应用的知识有：长期未开启的地窑，进去时为什么要做灯火实验；Ｃａ〔ＯＨ〕2溶液乃至碱溶液为什么要密封保存，敞口放置时，质量如何变化，温室效应等等．。
九年级化学上册《第六单元 碳和碳的化合物》复习
(dú xìnɡ)
导致生物体内缺氧。
第十二页，共十八页。
碳及其化合物间的相互转化
写出下列物质的化学式：
甲 CO ，乙 CO2，丙 H2CO，3 丁 （2）写出下列转化的化学方程式： ①甲→乙；②乙→丙；③乙→丁
CaC。O3
C
丙
O2
乙
点燃(diǎn rán)
甲
第十三页，共十八页。
丁
中考(zhōnɡ kǎo)链接
2、有吸附性的碳单质是： 木炭.活性炭 . 吸附性属于 物理性质.物质具有吸附能力是因
为： 这些物质具有疏松多孔的结构 。
3、各种碳单质物理性质有差异的原因
是： 碳原子的排列方式不同
.
4、各种(ɡè zhǒnɡ)碳单质相似的化学性质是： 可燃性（燃料）、 还原性（冶金） .
第三页，共十八页。
5、碳的化学性质：
1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化
学式，填入下列横线上
（1）有剧毒的气体：
CO（2）使带火星的木条
复燃的气体：
体：
H2、。CO
（O32）能在空气中燃烧(ránshāo)的气
（4）空气中含量最多的气体：
N2（5）能使澄
清是既石有灰可H水燃2变性浑又，浊有的还气原体性：的气体化密合C度O物最2是小的 CO，只
B. 把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过澄清石灰水
D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器
6、蛋壳的主要(zhǔyào)成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出 CO2，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护
膜，因而可作鸡蛋保鲜剂的是 （ ）C A．稀
盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水
初三化学第二轮复习 碳和碳的化合物
初三化学第二轮复习碳和碳的化合物初三化学第二轮复习-碳和碳的化合物第二轮三（4）年级化学复习——碳和碳氧化物基础知识清单一、碳的单质1.碳的物理性质和用途（不同钻石和石墨的原因：碳原子的不同排列）钻石——最硬的物质之一（玻璃切割、金属切割、钻床钻头）石墨――很软、导电性良好、有滑腻感（电极、电车滑块、铅笔芯、润滑剂）活性炭――有吸附性（自来水的净化、蔗糖的脱色、作防毒面具吸附毒气）2、碳的化学性质（1）在室温下，碳的化学性质是非活性的。
（用途：碳素油墨，油墨）（2）碳素可燃：C+O2co2（充分燃烧）；2c+o22Co（燃烧不足）（固体燃料）（3）碳具有还原性（用于冶炼金属）：c+2cuo2cu+co2↑（现象:固体由黑变红）二、二氧化碳的制备1。
原理：（石灰石与稀盐酸反应）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2↑2、发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（固体和液体常温型）3.收集装置：向上排气法不能与排水法一起使用（原因：二氧化碳可溶解在水中，其密度高于空气）。
4.全面检查：将燃烧的木条放在气瓶口。
如果火焰熄灭，证明二氧化碳已被完全收集。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
三、一氧化碳和二氧化碳（co2和co组成相同而化学性质不同的原因：分子结构或分子种类不同）（一）、二氧化碳的性质一.一般来说，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。
二氧化碳的密度比空气的密度高。
2.二氧化碳不仅溶于水，而且与水反应生成碳酸-CO2+H2O=H2CO33、二氧化碳能与碱反应――使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o4、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳（吸热反应）：co2+c2co（二）二氧化碳的用途1.灭火（利用二氧化碳的物理和化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧2、干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、冷藏食品等3、光合作用：作气体肥料。
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2006年河北省九年级化学 元素及化合物复习二 碳及其化合物知识要点1．知道碳的几种单质——金刚石．石墨．C 60等物理性质和用途，以及产生差异的原因；2．理解碳单质的化学性质及应用；3．掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理．装置．步骤．检验．性质．用途及对环境的影响等；4．掌握CO 的化学性质——可燃性．还原性．毒草性等；5．了解碳酸钠．碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸氢铵等生活中常见的盐的一些性质及用途。
知识结构一、碳的几种单质及其化合物1. 1. 金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
故可用于装饰品，切割玻璃，大理石等用途。
2. 石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性（活性炭与石墨主要是由石墨组成）。
常用于做电极，铅笔芯，常用木炭与活性炭做吸附剂。
3. C 60分子：因其结构象足球，故名足球烯。
它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。
随着技术的发展，人们又发现了管状单质碳——纳米管，其用途也将不断扩大。
4. 碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
⑴跟氧气反应。
C+O 2 = = CO 2（氧气足量时）2C+O 2 2CO （氧气不足时）⑵跟某些氧化物反应2CuO （黑）+C 2Cu （红）+CO 2↑单质碳有还原性，故应用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 二、碳的化合物1．二氧化碳物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质： CO 2+H 2O=H 2CO 3 使紫色石蕊变红H 2CO 3=CO 2+H 2O 石蕊试液由红变紫CO 2用途：可用于灭火，植物的光合作用，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
CO 2的实验室制法：（1） （1） 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（2） （2）反应装置和选择：发生装置：固体+液体 气体收集装置：向上排气法（因为可溶于水，密度比空气大） 2． 2． 二氧化碳物理性质：无色无味气体，不溶于水。
点燃不需加热 点燃 高温高温CO 2CO 化学性质：⑴可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰⑵还原性：CO+CuO Cu+CO 2↑（黑色粉末变红色，是澄清的石灰水变混浊） ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡）用途：CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
3. 碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙等化合物的用途请参阅“元素及其化合物复习四 重要酸碱盐”中内容。
碳及其化合物测试A 组一、选择题1．下列燃料中，被人们称为绿色燃料的是（ ）A ．煤B ．石油C ．天然气D ．酒精2．导致“温室效应”的原因是（ ）A ．煤和石油的燃烧B ．人类的呼吸C ．水源被污染D ．森木被砍伐3．常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（ ）A ．核电荷数B ．核内中子数C ．最外层电子数D ．核外电子数4．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ）A ．石墨B ．金刚石C ．铁D ．铅5．敞口久置的石灰水表面会“长出”一层白色的硬膜，其原因是（ ）A ．水分蒸发后析出的晶体B ．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低C ．落入的白色固体浮尘D ．Ca(OH)2吸收空气中的二氧化碳后生成不溶的碳酸钙6．减缓大气中二氧化碳大量增加无明显效果的措施是（ ）A ．减少煤和石油的燃烧B ．用石灰水吸收C ．大量植树造林D ．开发新型环保燃料7．检查空气中二氧化碳含量最容易且适宜的方法是（ ）A ．用天平称量落石出B ．观察蜡烛燃烧的现象C ．用石蕊试液D ．通入澄清石灰水8．下列物质中不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）A ．稀盐酸B ．灼热的氧化铜C ．点燃的木条D ．澄清的石灰水9．实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是（ ）A ．石灰石、稀硫酸B ．石灰石、浓盐酸C ．石灰石、稀盐酸D ．碳酸钠、稀盐酸10．碳酸氢铵（化学式是NH 4HCO 3）是一种常用的化学肥料，下列有关说法不正确的是（ ）A ．它属于一种氮肥B ．它是一种碳酸盐C ．它由五种元素组成D ．其中N 元素显－3价二、填空题11．如右图所示，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象是： ；此实验说明了具有的性质是① ② ③ 。
高温点燃12．物质的性质决定其用途，写出下列物质所具有用途相关的性质：（1） （1） 家用净水器常用活性炭作净水剂，这是因为活性炭有很强的 性；（2） （2） 石墨可以作干电池的电极，是因为石墨具有 性。
（3） （3） 金刚石可用来切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最 的物质。
（4） （4） 在埋木桩之前，有时把埋在地里的一段用火微微烧焦。
目的是使木桩表面变成 ，利用 的化学性质在常温时 。
延长木桩的使用时间。
13．碳酸钠溶液显碱性，故俗称纯碱，广泛用于玻璃．造纸．纺织和洗涤剂的生产等。
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液显 色。
我国著名科学家 在改进制碱生产方面曾做出了重大贡献。
14．一般不宜用水除去CO 中的CO 2，也不宜用点燃的方法除去CO 2中的CO 。
试分析其理由：（1） ；（2） ；三、简答题15．1985年科学家发现的C 60分子是由60个碳原子构成的，它的形状象足球（图C ），因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D ）图A ．B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点均代表碳原子。
用你所学到的知识回答下列问题：（1）金刚石、石黑、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。
（3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的。
用文字简要叙述。
16．请你根据CO 和CO 2的不同性质，举出四种鉴定CO 和CO 2不同的方法：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；17．煤．石油．天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。
因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、潮夕能等）已显得十分迫切。
氢气是一种高效而无污染的理想能源。
下列（1）~（6）是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工作上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
①电解法：2H 2O 2H 2↑+O 2↑②甲烷转化法：CH 4+H 2O CO +3H 2③水煤气法：C+H 2O CO +H 2 △通电 通电100℃高温④碳氢化合物热裂法：CH 4 2H 2+C⑤设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气。
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的．且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。
四、实验题18．为了检验在氢气和二氧化碳气体的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如右图所示装置进行实验。
请回答：（1）装置A 的作用是 ，反应的化学方程式是 ；（2）装置B 中应盛放的试剂是 ，目的是为了验证 ；（3）当观察到 现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
（4）装置C 内一定发生的反应化学方程式是 ；可能发生的化学反应方程式是 。
（5）装置E 的作用是 ，可能发生的反应的化学方程式是 。
19．阅读下列短文，回答问题。
酸类中有一种酸叫醋酸。
它是食醋的主要成分，在16. 6℃以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
在水中乙酸只能电离出氢离子和乙酸根离子（CH 3COO －）。
它也能跟活泼金属反应发生置换反应，产生氢气，所以家用的铝器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。
（１）上文提到的醋酸的物理性质有： 。
（２）醋酸是 元酸。
（提示：电离出ｎ个氢离子的酸叫ｎ元酸）（３）醋酸和铝反应的化学方程式为 。
五、计算题20．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6. 7%，其余是氧，则核糖的化学式为 。
21．将6. 4克某物质充分燃烧，测得生成8. 8克二氧化碳，7. 2克水，试求：（1）该可燃烧物含有的各种元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式。
100℃A B C D E NaOH 溶液 CuO 澄清石灰水混合气体高温B组一、选择题：1．1996年诺贝尔化学奖授予发现C60有重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。
对和这两种物质的叙述错误的是（）A．它们都是碳元素的单质 B．它们是两种新型的化合物C．它们都是由分子构成的 D．它们的相对分子质量之差为120 2．测定①刚玉②石英③石墨④金刚石四种物质的硬度的实验记录如下：（1）用金刚石刻划均使其它三种物质留有痕迹；（2）用石墨对其它物质刻划无痕迹；（3）用石英刻划其它三种物质只有一种有痕迹。
这四种物质的相对硬度由大到小的顺序依次是（）A．①②③④ B．②④①③ C．③②①④ D．④①②③3．影响碳的化学性质的主要原因是（）A．空气 B．水 C．日光 D．温度4．将装有木炭粉和氧化铜的试管加热一段时间，发现试管内固体质量减少了，减少的这部分质量是参加反应的（）A．碳元素的质量 B．铜元素和氧元素的质量C．铜元素的质量 D．氧元素和碳元素的质量5．有同种元素组成的不同单质，叫做该元素的同素异形体。
下列几组物质中，属于同素异形体的是（）①冰．干冰②金刚石．石墨③白磷．红磷④CO．CO2⑤O2．O3A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②④⑤6．日常生活中的下列物质：a．酒精；b．醋酸；c．蔗糖；d．淀粉，属于有机物的是（）Ａ．b．c Ｂ．c．d Ｃ．a．c．d Ｄ．a．b．c．d7．海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。
据报道，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )Ａ．碳黑Ｂ．二氧化碳Ｃ．甲烷Ｄ．一氧化碳8．下列常见物质中是纯净物的是( )（１）酒精（２）天然气（３）水煤气（４）甲醇（５）煤（６）石油（７）冰醋酸（８）啤酒（９）焦炉气（10）消毒酒精（11）食用醋Ａ．（１）（３）（４）（９）（１１）Ｂ．（２）（５）（７）（８）Ｃ．（１）（２）（４）（７）（９）Ｄ．（１）（４）（７）9．为除去氧化铜中混入的少量炭粉，可以( )A．加入足量稀硫酸 B．在氢气流中灼烧混合物C．加热混合物 D．在氧气流中灼烧混合物10．下列不属于二氧化碳用途的是( )A．制饮料 B．作植物生长肥料 C．灭火 D．急救病人二、填空题11．在氧气．氢气．一氧化碳．二氧化碳．甲烷五种气体中，符合下列条件的是（每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可填写多次）Ａ．密度最大的是Ｂ．有毒的是Ｃ．最简单的有机物是Ｄ．可用于填空探空气球的是Ｅ．其固体可作致冷剂Ｆ．能使带火星的木条复燃的是Ｇ．能使澄清石灰水变浑浊的是Ｈ．能还原氧化铜的氧化物是12．做馒头的面粉在发酵时会产生一种酸，使蒸出来的馒头有酸味，如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不酸且更松软，其原因是。