高二化学上册每周一练检测试题6
高中化学高二周考试卷
高二化学周考（10.16）一、单选题1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法不正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误．．的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，Z的最高化合价和最低最高化合价之和为0，且均不与W 同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的（）A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B243Al(SO)溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀3Al(OH)只能溶于强碱，不溶于弱碱C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。
2021年高二理综(化学部分)上学期周练习试题新人教版
2021年高二理综（化学部分）上学期周练习试题新人教版第I卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分。
）1．下列有关表述正确的是A．次氯酸的电子式： B．N原子的电子排布图：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．CH3Cl是含有极性键的非极性分子2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形3．下列关于丙烯（）的说法不正确的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①5．已知：32221()()()2()2CH OH g O g CO g H g+→+△。
下列说法正确的是A．B．该反应说明C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．22321()2()()()2CO g H g CH OH g O g+→+△6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H57. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（11分，最后一空3分，其余每空2分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
高二上学期第六次周测化学试题(2020-10.17) Word版含答案
辽宁省实验中学东戴河分校周测（10.17）第I 卷（选择题）一、单选题1．下列叙述中正确的是( )A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 和NaCl 均是非电解质B ．NH 3、SO 3的水溶液均导电，所以NH 3、SO 3均是电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D ．电解质在任何条件下均能导电 2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②强电解质都是易溶于水的盐③0.5 mol·L -1一元酸溶液中H +浓度为0.5 mol·L -1 ④强酸溶液中的H +浓度不一定大于弱酸溶液中的H +浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．只有④⑤C ．②④⑤⑥D ．只有③⑥3．已知部分弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HClO 23H CO 23H SO电离常数 （25 C ︒）8a 2.9510K -=⨯7a1 4.4010K -=⨯11a2 4.7010K -=⨯ 2al 1.5410K -=⨯ 7a2 1.0210K -=⨯ 下列离子方程式正确的是( )A ．少量2CO 通入NaClO 溶液中：2223 CO H O 2ClO CO 2HClO --+++B ．少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2223 SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++↓+C ．少量2SO 通入23Na CO 溶液中：22332232CO SO SO 2H H CO O ---+++ D ．相同浓度3NaHCO 溶液与3NaHSO 溶液等体积混合：322 H HCO CO H O +-+↑+4．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。
草酸（H 2C 2O 4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是( )A ．在H 2C 2O 4水溶液中存在电离反应：H 2C 2O 42H ++C 2O 24-B ．在H 2C 2O 4溶液中，c(H +)大于c(C 2O 24-)C ．向H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 值增大D ．将H 2C 2O 4溶液加水稀释，溶液中的c(OH -)增大5．氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t 1， t 2 ，t 3， 时间大小比较正确的是( )A ．t 2 < t 1 <t 3B ．t 3 < t 1 = t 2C ．t 2 < t 1 = t 3D ．t 2= t 1 = t 3 6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）A ．三种酸的强弱关系：HX ＞HY ＞HZB ．反应HZ+Y -═HY+Z -能够发生C ．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z -＞Y -＞X -D ．相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于0.1mol/LHX7．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（ ）A ．0.1mol·L -1的醋酸溶液中H +浓度约为10-3mol·L -1B ．醋酸溶液中存在CH 3COOH 分子C ．20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H 2224mL(标准状况)D ．5mL0.1mol·L -1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L -1的KOH 溶液恰好完全中和8．已知电离平衡常数H 2SO 3：H 2SO 3⇌HSO 3-+H + K 1=1.54×10-2 ，HSO 3-⇌SO 23-+ H + K 2=1.02×10-7；H 2CO 3：H 2CO 3⇌HCO 3-+ H + K 1=4.4×10-7，HCO 3-⇌CO 23-+ H + K 2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A ．HSO 3-、CO 23-B ．HSO 3-、HCO 3-C ．SO 23-、HCO 3-D ．SO 23-、CO 23-9．下列有关叙述正确的是（ ） A ．3CH COOH 溶液与Zn 反应放出2H 能证明乙酸是弱酸B ．向130.1 mol L CH COOH -⋅溶液中加入少量水，溶液中()()+3c H c CH COOH 减小C ．CH 3COOH 溶液中滴加少量浓盐酸后()-3c CH COO 增大 D ．3CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()3-3c CH COOH c CH COO 的值减小10．下列电离方程式表达正确的是( )A ．次氯酸钠：NaClO ⇌Na ++ClO -B ．碳酸：H 2CO 3⇌2H ++2-3COC ．NH 3∙H 2O ：NH 3∙H 2O ⇌OH -++4NHD ．碳酸氢钠：NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO 11．25 ℃时，把0.2 mol·L －1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是（ ）A ．溶液中H +的物质的量B ．溶液中的c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)C ．溶液的导电能力D ．CH 3COOH 的电离程度12．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中检测出CH 3COOH 分子、CH 3COO -共同存在C ．c(H ＋)恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －) 13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D ．V 1 L ① 与V 2 L ④混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＝V 214．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有（ ）①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④15．室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH 与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液16．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D 17．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n（溶液）H＋（溶液）＋I n－（溶液）红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A ．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥二、不定项选择18．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确( )A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC．a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞aD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：a ＞b ＞c19．部分弱酸的电离常数如表所示：下列选项错误的是( )A ．22232CN H O CO 2HCN CO --+++B ．25C ︒时，1a mol L -⋅的HCOOH 溶液与1 mol L b -⋅的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则()HCOO (HCOOH)c b c a b-=- C ．中和等体积、等()H c +的HCOOH 溶液和HCN 溶液消耗NaOH 的量前者小于后者D ．HCN 溶液加水稀释后，溶液中所有离子的数目均减少第II 卷（非选择题）三、填空题20．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl 晶体 ②BaSO 4 ③熔融K 2SO 4 ④Na 2CO 3溶液⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH 3·H 2O ⑩酒精 ⑪CO 2 ⑫NaOH 溶液。
2021年高二化学上学期第一周周练试卷
2021年高二化学上学期第一周周练试卷1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1D.12CH4(g)+O2(g) ====CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ·mol-14.NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量5.下列反应属于吸热反应的是（）A.CaO+H2O====Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑6.下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）====H2（g）+O2（g）ΔH=+242 kJ·mol-1B.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-484 kJ·mol-1C.H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=+242 kJ·mol-1D.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-19.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）①H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q111.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。
2021年高二上学期第六周化学周练试题 含答案
2021年高二上学期第六周化学周练试题含答案一、选择题（只有一个选项符合题意）1、下列生活中的常见物质中属于强电解质的是A. CuB. BaSO4C. CH3COOH D. 酒精2、下列溶液中导电性最强的是A. 5 L 0.1 mol/L 氨水B. 5 L 0.2 mol/L 盐酸C. 0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 D. 0.1 L 0.1 mol/L NaOH 溶液3、用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时计数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器是A. 量筒B. 滴定管C. 容量瓶D. 以上均不对4、下列方程式中，表示的是物质的电离方程且正确的是A. H2SS2－+2H+B. CH3COONH4CH3COO－+NH4+C. CH3COOH=CH3COO－+H+D. HS－+H2OS2－+H3O+5、下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)= c(OH－)=10－6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L －1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中， mol·L－1D. 混合溶液中，7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A. HClB. NaHC. Fe3+D. Cl－8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净时，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净并用NaOH溶液润洗后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有排出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平9、pH=2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，各自的pH与溶液V的关系如图所示，下列说法正确的是A. A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C. a=5时，A是弱酸，B是强酸D. 若A、B都是弱酸，则5>a>210、如图表示水中c(H+)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH－)=K WB. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH－)C. 图中T1<T2D. XZ线上任意点均有pH=711、20℃时，H2S饱和溶液1 L，浓度为0.1 mol/L，若要使溶液的pH和c(S2－)减小，可采取的措施是A. 加入适量的CuSO4 固体B. 加入少量的氢氧化钠固体C. 通入适量的H2S气体D. 加入适量水12、在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动13、室温下，等体积的pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是A. 两溶液中由水电离出的c(H+)前者小于后者B. 两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C. 两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D. 两溶液分别与其体积相等的pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性14、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
高二化学上学期周练1-新版新人教
2019届高二上期周练化学练习一一、选择题1．2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的单斜棱晶体。
下列有关三聚氰胺的说法不正确的是：（）A．它是一种含氮的有机化合物Ｂ．它的相对分子质量为126ｇ/molＣ．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂Ｄ．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯3．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2-甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷4．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔5．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反应6．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯7．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是（）A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别通入盛碱石灰的干燥管D．分别在空气中点燃8．已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③9．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)10．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可以是（）12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3D．CH3CH2OH和CH3OCH313．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应15．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
2021-2022年高二上学期第六次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高二上学期第六次周练化学试题含答案1.反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-12.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 ℃D.增加K2CO3粉末的量3.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质5.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MNB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（）A.8倍B.12倍C.24倍D.64倍8.下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。
高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题6 最新
高二化学“每周一练”系列试题（20）时间：90分钟本卷满分：100分一、选择题1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、HCl、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘C．NH3、CO、CO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘2．燃料充分燃烧的条件是（）A．有足够多的空气B．有氧气参加C．达到着火点D．与空气有足够大的接触面3．目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A．石油B．煤气C．水煤气D．天然气4．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．煤和石油经过亿万年才能形成的，那么亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者属于可再生能源C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出大量尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气5．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应一定是放热反应B．有氧气参加的反应一定是放热反应C．煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D ．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应6．下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7．已知化学反应2C （s ）+O 2（g ） 2CO （g ）2CO （g ）+O 2（g ） 2CO 2（g ）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（ ） A ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量．B ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量．C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多8．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1和Q 2表示：2H 2（气）+O 2（气）＝2H 2O （气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）＝2H 2O （液）+O 2 则Q 1与O 2的关系为（ ）A ．Q 1<O 2B ．Q 1>Q 2C ．Q 1＝Q 2D ．2Q 1＝Q 29．下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（ ）A ．浓H 2SO 4溶于水B ．NaOH 溶于水C ．CH 4（甲烷）燃烧D ．干冰（CO 2晶体）气化点燃点燃10．目前，人们能够直接利用的主要能源是（）A．煤石油天然气B．太能阳C．氢能D．原子能核能11．镁条与盐酸反应属于（）A．吸热反应B．氧化还原反应C．放热反应D．非氧化还原反应12．若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是（）①醋酸和氢氧化钠溶液；②氨水和盐酸；③氢氧化钾溶液和硝酸A．①②③ B．①③ C．②③ D．③13．下列说法中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时全部转变成光能14．有如下两个反应：①2HCl 高温H2+Cl2②2HCl 电解H2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是（）A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是热能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能15．酸雨的形成主要是由于（ ）A ．空气中的SO 2主要来自化石燃料和某些工业废气B ．人类盲目发展经济破坏了生态环境C ．大量使用汽车，汽车排放大量尾气所致D ．由于臭氧被破坏所致16．煤、石油、天然气是（ ）A ．化石燃料B ．非再生能源C ．再生能源D ．天然燃料二、填空题17．日常生活和工业生产所需能量的主要来源为 ，特别是 燃料所产生的能量。
高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题3 最新
高二化学“每周一练”系列试题（19）时间：90分钟 本卷满分：100分一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
其中叙述正确的是 （ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393．5kJ/molB ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196．6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285．8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571．6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36．由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ/mol 可知：（ ）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110．5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57．3 kJ 热量7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。
高中化学每周一测新人教版(6)(2021学年)
２０１７－2０１8学年高中化学每周一测新人教版（6)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(２01７-2018学年高中化学每周一测新人教版(6）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为20１７－２０１8学年高中化学每周一测新人教版(6）的全部内容。
每周一测１．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D.氨本身没有毒,因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施２．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A.加入NaＯＨ溶液ﻩﻩﻩB.加入AｇNO3溶液C.加热并冷却ﻩﻩD.加入水3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体,该同学认为该剩余气体中可能含有氨气Ｂ.氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性Ｃ.在氨水中,氨主要以NH3·Ｈ2O的形式存在,故25%的氨水是指100 ｇ氨水中含NＨ3·Ｈ2O 25 ｇD．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NＨ３·Ｈ２Ｏ受热易分解4.关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H２Ｏ中B.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小5.如图所示,锥形瓶内盛有气体Ｘ,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球ａ鼓起。
气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀硫酸C.X是ＳＯ2，Y是NａOＨ溶液Ｄ．X是ＮH3,Ｙ是NaNO３溶液6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
高二化学上学期周练6-新版新人教
2019届高二上期周练化学练习六一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）1.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH= -5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48 kJ·mol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低3.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1且弱酸弱碱电离要吸收热量。
现有以下四个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4 (s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq) CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为57.3 kJ的是()A.①和②B.③C.④D.以上都不对4.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于()A.+2(a-b-c) kJ·mol-1B.+2(b-a) kJ·mol-1C.+(b+c-a) kJ·mol-1D.+(a+b) kJ·mol-15.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0) kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1 ②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH57.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量8．下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀9．下列说法正确的是（）A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．糖类和脂肪在一定条件下都能发生水解反应10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）A ．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B ．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C ．1 mol 该物质最多可与5mol H 2发生加成反应D ．1 mol 该物质完全氧化最多可消耗13 mol 氧气11．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。
高二化学上学期第一次周练试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣13．在N2+3H 2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 5．如图是批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为D ．正极反应式为6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应的平衡常数表达式为K=B ．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1二．非选择题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：__________；图中b电极为__________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为__________mol，阴极区pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：__________．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显__________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________．a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为__________，该还原剂反应后生成__________．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是__________ 10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）__________．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=__________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2__________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是__________．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）__________．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1__________a2A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是__________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________．高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B燃烧为放热反应、C酸碱中和为放热反应、D氧化钙溶于水为为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，氢气还原氧化铜为吸热反应，故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H 2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．3．在N2+3H 2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=计算出N2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．【解答】解：解：在5s内N2由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L﹣2mol/L=4mol/L．所以5s内N2的平均反应速率为v（N2）==0.8mol/（L•s），各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L•s）×2=1.6mol/（L•s），故选：B．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．【解答】解：A．当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故A不符合；B．该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C．当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C不符合；D．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故D符合；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据．5．如图是批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为D ．正极反应式为【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电子流向知，通a气体的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入b气体的电极是正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．根据电子流向知，左电极为负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，所以a处通入的气体是甲醇，故A错误；B．根据电子流向知，右电极是正极，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，所以b处通入的气体是氧气，故B错误；C．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，根据电子流向确定正负极，题目难度中等．6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】HCO3﹣在溶液中存在电离平衡，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加，增大平衡正向移动，据此分析．【解答】解：A．加入HCl，HCO3﹣和盐酸反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣和CO32﹣数目都减少，故A错误；B．加入Ba（OH）2溶液，与CO32﹣反应生成BaCO3沉淀，则CO32﹣数目减小，故B 错误；C．加入NaoH，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+正向移动，HCO3﹣的数目减少，CO32﹣数目增加，故C正确；D．加入Na2SO4溶液，对平衡HCO3﹣⇌CO32﹣+H+无影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子反应、水解平衡移动，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应的平衡常数表达式为K=B ．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．固体浓度为常数，不列入表达式；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大，c （CO2）减小；C．c（CO2）=c（CO），不能判断正逆反应速率相等；D．根据v（CO）=计算即可．【解答】解：A．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为K=，故A正确；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c （CO2）减小，所以增大，故B正确；C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，故C错误；D．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol/（L•min），故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，题目难度较大，本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法．二．非选择题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；图中b电极为阴极；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01mol，阴极区pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子；阳离子移向阴极；（2）在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量，电解中H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子．【解答】解：（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，从图上可见，阳离子移向阴极，所以b为阴极，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；（2）在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢气的物质的量为==0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；pH变大；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．【点评】本题考查氧化还原反应、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显黄色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ad．a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为Fe2+，该还原剂反应后生成Fe3+．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O 逆向移动，以此分析；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；（3）根据氧化还原反应中元素的化合价变化分析；（4）根据升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，pH越大，平衡正向移动，Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，结合图象分析．【解答】解：（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，a．Cr2O72﹣的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a正确；b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故b错误；c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；d．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d正确；故答案为：ad；（3）第②步反应中，Cr元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为Fe2+，被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；（4）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72﹣转化率增大，与图象不符，故B 错误；C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；D．Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72﹣的物质的量越小，与图象不符，故D 错误；故答案为：A．【点评】本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应等，注意结合信息来分析解答，侧重反应原理和学生能力的考查，题目难度中等．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc ．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=12.5%；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1Da2A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1100kJ/mol．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）①提高H2的转化率，应改变条件使平衡正向移动，但不能只增大氢气浓度；②若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol×=3.75mol，利用差量法计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气的转化率；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（2）①NH3被氧气催化氧化生成NO与水；②a．随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡；b．在t2时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值；d．t2时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5时移走NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小；③随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢；（3）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molⅡ．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I×2﹣Ⅱ可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）；②用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3﹣生成，生成NO3﹣为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的NO2为（0.2﹣0.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒N元素被还原为+3价，则生成NO2﹣．【解答】解：（1）①a．选择适当的催化剂，可以加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，故a错误；b．增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，故b正确；c．及时分离生成的NH3，平衡正向元素，氢气转化率增大，故c正确；d．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率减小，故d错误，故选：bc；②若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol×=3.75mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）物质的量减小△n1 2n（N2） 4mol﹣3.75mol=0.25moln（N2）==0.125mol ，故氮气的转化率为×1005=12.5%，随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动，氮气转化率增大，故氮气转化率a2＞a1，故答案为：12.5%；＞；（2）①NH3被氧气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O 24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O 24NO+6H2O；②a．随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡，故a正确；b．在t2时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动，正反应为放热反应，不能是升高温度，应是增大压强，故b错误；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值，故c错误；d．t2时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5时移走NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小，故器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故d 正确，故选：ad；③随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢，则相同时间内，不能确定体系中NO2的百分含量相对大小，故选：D；（3）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molⅡ．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I×2﹣Ⅱ可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol，故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3﹣生成，生成NO3﹣为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的NO2为（0.2﹣0.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒N元素被还原为+3价，则生成NO2﹣，则反应离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ，故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、盖斯定律应用、氧化还原反应等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．。
涛浙学校高中高二化学上学期第一周周练试题高二全册化学试题
烧烛州烟递市涛浙学校实验高中2015—2016学年上学期第一次周练高二化学一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不大于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－13．下列有关中和热的说法正确的是( )A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确4下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C(石墨，s)===C(石，s) ΔH＞0。
则石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol。
则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ/mol。
则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/molD．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol。
2021年高二化学上学期周练试题(重点班,12.25)
2021年高二化学上学期周练试题（重点班，12.25）一．选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共50分）1．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④3．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A.2.2－二甲基－3－戊烯B.2.2－二甲基－4－戊烯C.4.4－二甲基－2－戊烯D.2.2－二甲基－2－戊烯4. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
下列说法正确的是：①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧5．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀6.分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能结构式有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
高二化学上学期第1周训练试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校四川省宜宾市一中高二上学期第10周训练一．选择题（每题3分，共45分）1．下列说法正确的是( )A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．通常认为残留在溶液中离子浓度大于1×10－5mol/L时沉淀完全C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小Ｃ．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)D．暂时硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式，c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl排列顺序是( )①20mL0.01mol·L －1KCl 溶液 ②30mL0.02mol·L －1CaCl 2溶液 ③40mL0.03mol·L －1HCl 溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L －1AgNO 3溶液A ．①>②>③>④>⑤B ．④>①>③>②>⑤C ．⑤>④>②>①>③D ．④>③>⑤>②>①5．已知：K sp (ZnS)>K sp (CuS)，在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是( )A ．固体逐渐溶解，最后消失B ．固体由白色变为黑色C ．固体颜色变化但质量不变D ．固体逐渐增多，但颜色不变6．（高考上海卷第11题）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复A ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均增大 B ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均保持不变C ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均减小 D ．c(OH －)增大、c(H ＋)减小7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )A ．Ba 2＋、Mg 2＋、NO －3、CO 2－3 B ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、AlO －2 C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3 D ．NH ＋4、Fe 3＋、Ba 2＋、Cl－8．(2013·全国新课标Ⅰ，11)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
高二化学上学期第6周周训试题
四川省宜宾市一中2016—2017学年上期第6周周训试题一、选择题1．在化学反映A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反映速度间的关系式正确的是( D )A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)2．在2 L的密闭容器中，发生以下反映：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反映速度为 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B 的物质的量是( C )A． mol B． mol C． mol D． mol3．对于可逆反映3H 2＋N22NH3，下列办法能使反映物中活化分子百分数、化学反映速度和化学平衡常数都转变的是( D )A．增大压强B．充入更多N2 C．利用高效催化剂D．降低温度4．对可逆反映4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( A ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反映达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反映速度减小，逆反映速度增大D．化学反映速度关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( B )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在必然条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反映生成SO36．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反映：CO(g)＋H 2O(g) H2(g)＋CO2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K＝9。
若反映开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( C )A．25% B．50% C．75% D．80%7．必然条件下，通过下列反映可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反映在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( D ) A．平衡前，随着反映的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反映速度加速C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，利用不同催化剂，该反映的平衡常数不变8．可逆反映2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1，C、D浓度均等于0，反映开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为 mol·L－1，则下列说法不正确的是( B )A．反映速度v(C)＝1 mol·L－1·s－1 B．C的平衡浓度为4 mol·L－1C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为 mol·L－19．对于反映2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反映速度的办法是( A )A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部份SO3 D．降低体系温度10．对于可逆反映H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度必然下由H2(g)和I2(g)开始反映，下列说法正确的是( B )A．H2(g)的消耗速度与HI(g)的生成速度之比为2∶1 B．反映进行的净速度是正、逆反映速度之差C．正、逆反映速度的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反映速度相等11．必然条件下，在密闭容器中，能表示反映X(g)＋2Y(g) 2Z(g)必然达到化学平衡状态的是( C )①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度再也不发生转变③容器中的压强再也不发生转变④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④12．对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( C )A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态 C．X为气态，Z为气态 D．无法肯定13．利用反映2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－ kJ·mol－1，可净化汽车尾气，若是要同时提高该反映的速度和NO的转化率，采取的办法是( B ) A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反映体系中移走14．反映CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反映的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( A ) A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<015．必然条件下，在某密闭容器中进行如下反映：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，从头达到平衡，反映速度随时间的转变进程如图15所示，则对该反映的叙述正确的是( C )A．正反映是吸热反映 B．逆反映是放热反映C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q16．工业上制备纯硅反映的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将必然量反映物通入密闭容器进行以上反映，下列叙述正确的是( D )A．反映进程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反映开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反映至4 min时，若HCl浓度为 mol/L，则H2的反映速度为 mol/(L·min)D．当反映吸收热量 kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反映17．符合图17的反映是( B )A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<018．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( D )①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤19．必然条件下，下列反映中水蒸气含量随反映时间的转变趋势符合图19的是( A ) A．CO 2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2ＦCH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<020．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在必然条件下发生如下反映并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
高二上学期化学周考试卷
高二上学期化学周考试卷姓名_________________班级_________________总分_________________一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入答案栏内，每题3分，共48分） 1. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯 2．A 、B 两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 3．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是( ) A ．9 B ．11 C ．12 D ．134．下列关于同分异构体判断正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的同分异构体有两个，分别是CH 3OC H 3和CH 3CH 2OHB ．分子式为C 8H 10的芳香烃有3个，分别为CH 3CH 3、CH 3CH 3和3CH 3 C ．分子式为C 4H 8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3 D ．二氯甲烷是正四面体结构， 和 是同一个物质。
5.描述CH3—CH==CH —C ≡C —CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上 6.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH （CH3）2D.（CH3）3CCH2CH37．使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO 2 3.52 g ，H 2O 1.928g ，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（ ） A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4 8. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO 2的质量一定相等的是 （ ） A ．甲烷、辛酸B ．乙炔、苯乙烯| Cl H H — C — C l | Cl Cl H — C — HC．乙烯、乙烷D．苯、甲苯9．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
人教版高中化学选修一高二(上)周练化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016-2017学年河北省保定市定州中学高二（上）周练化学试卷（9.4）一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验5．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．花生油C．木材 D．小麦6．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠D．葡萄糖7．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生8．现有淀粉和鸡蛋清两种溶液，用下列试剂或方法不能区别它们的是（）A．碘水B．浓硝酸C．加热 D．激光笔照射9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精11．在南方人们的主食是大米，在进食时，我们将米饭在嘴中长时间嚼为什么感觉到有甜味呢（）A．淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成麦芽糖B．淀粉中含有葡萄糖C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成葡萄糖D．淀粉是糖类物质有甜味12．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）A．植物油是纯净物B．淀粉遇碘水变蓝色C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质水解最终产物是葡萄糖13．实验室可用于检验葡萄糖的试剂是（）A．NaOH溶液B．盐酸 C．碘水 D．银氨溶液14．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，在人体内发生的主要反应是（）A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应15．下列不属于糖类的是（）A．纤维素B．酶C．果糖 D．麦芽糖16．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．塑料 C．纤维素D．葡萄糖17．如图所示是淮南流行小吃“烤面筋”，其主要营养成分是（）A．凝胶 B．蛋白质C．脂肪 D．淀粉18．下列说法正确的是（）A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油B．糖类都是溶于水、有甜味的物质C．有机物大多数都能燃烧D．所有糖都能水解19．学校运动会中，某同学长跑后感到头晕乏力（血糖降低的原因），口服下面哪种物质可有效缓解其症状（）A．葡萄糖B．矿泉水C．补血口服液D．鸡蛋20．下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A．淀粉 B．蛋白质C．味精 D．食用油二、非选择题21．3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到a g葡萄糖和b g果糖，则a与b的比值是多少？22．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2OC 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99% w（H）=8.072% w（O）=8.969% w （N）=6.278% w（Mg）=2.691%经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．2016-2017学年河北省保定市定州中学高二（上）周练化学试卷（9.4）参考答案与试题解析一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量【考点】氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；营养均衡与人体健康的关系；过滤．【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．汽油不完全燃烧的生成物是CO；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．油脂是产生能量较高的营养物质，需控制油脂的摄入量．【解答】解：A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A 正确；B、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D、油脂是产生能量较高的营养物质，需控制油脂的摄入量，否则营养过剩能引起人体发胖，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途，用途体现性质是解本题关键，难度不大．2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；葡萄糖的性质和用途．【分析】A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti；C、单糖不能水解；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；C、单糖不能水解，故C错误；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；故选D．【点评】本题元素化合物知识，结合钠与盐的反应、糖的性质、金属的钝化，比较综合，但简单易答．3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖【考点】营养均衡与人体健康的关系；醇类简介；淀粉的性质和用途．【分析】A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类的营养物质；B．聚氯乙烯中的增塑剂有毒；C．甘油具有吸水性，浓度过高会吸收人体的水；D．淀粉部分溶于水变为淀粉糊．【解答】解：A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类的基本营养物质，故A正确；B．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故B错误；C．甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度一高它会吸人体内的水，故C错误；D．大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A、淀粉遇单质碘变蓝；B、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C、不饱和烃与碘发生加成反应；D、蛋白质难溶于饱和食盐水．【解答】解：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质．5．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．花生油C．木材 D．小麦【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；B．花生油是油脂，不属于糖类，故B错误；C．木材的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故C正确；D．小麦的成分是淀粉，淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．故选B．【点评】本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．6．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠D．葡萄糖【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D．【点评】新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．7．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【考点】淀粉的性质和用途；化学的主要特点与意义．【分析】八宝粥含桂圆、红豆、糯米等，其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，据此解答．【解答】解：A．不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，故A正确；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，故B错误；C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故C正确；D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故D正确；故选：B．【点评】本题考查糖的分类和性质，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系、分析题意是解题关键．8．现有淀粉和鸡蛋清两种溶液，用下列试剂或方法不能区别它们的是（）A．碘水B．浓硝酸C．加热 D．激光笔照射【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】淀粉遇碘变蓝，鸡蛋清遇浓硝酸发生颜色反应且可加热发生变性，二者均为胶体分散系，以此来解答．【解答】解：A．遇碘水变蓝的为淀粉，无现象的为鸡蛋清，可区别，故A不选；B．遇浓硝酸变黄的为淀粉，无现象的为鸡蛋清，可区别，故B不选；C．加热发生变性凝聚成固体的为鸡蛋清，无现象的为淀粉，可区别，故C不选；D．均为胶体分散系，激光笔照射均有光亮的通路，现象相同，不能区别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及物质特性为解答的关键，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要【考点】纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．【解答】解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．11．在南方人们的主食是大米，在进食时，我们将米饭在嘴中长时间嚼为什么感觉到有甜味呢（）A．淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成麦芽糖B．淀粉中含有葡萄糖C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成葡萄糖D．淀粉是糖类物质有甜味【考点】淀粉的性质和用途．【分析】馒头的主要成分是淀粉，淀粉被唾液淀粉酶分解后形成了麦芽糖．【解答】解：口腔中的唾液内含有唾液淀粉酶．细嚼馒头，口腔中的唾液淀粉酶将馒头内的淀粉初步分解为麦芽糖，所以感觉有甜味．没有被消化的淀粉和麦芽糖，最终在小肠内，在肠液、胰液的共同作用下，最终被分解为葡萄糖被人体吸收．故选A．【点评】本题考查淀粉的性质和用途，难度不大，掌握唾液淀粉酶对淀粉的初步消化作用就可解答此题．12．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）A．植物油是纯净物B．淀粉遇碘水变蓝色C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质水解最终产物是葡萄糖【考点】油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．根据物质的组成进行判断；B．根据淀粉的化学性质进行判断；C．二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解；D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸．【解答】解：A．植物油一般从含油植物器官（主要是种子）中榨取或浸取，脂肪酸的差异不算，一般还含有脂溶性维生素、多种无机盐等．动物蛋白是从动物组织中提取的蛋白质，所以是混合物．故A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝色，故B正确；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查了纯净物的概念，淀粉、葡萄糖和蛋白质的化学性质，难度不大，要注意平时的积累．．13．实验室可用于检验葡萄糖的试剂是（）A．NaOH溶液B．盐酸 C．碘水 D．银氨溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】葡萄糖含有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液进行检验．【解答】解：葡萄糖含有醛基，为还原性糖，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验葡萄糖，而碘水可以检验淀粉，NaOH、盐酸不能检验葡萄糖，故选D．【点评】本题考查葡萄糖的检验，比较基础，注意掌握官能团的性质与转化．14．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，在人体内发生的主要反应是（）A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】由葡萄糖（C6H12O6）的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为CO2和H2O，根据反应物和产物的化合价关系即可解答．【解答】解：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物中，二氧化碳中碳为+4价，氧为﹣2价，碳的化合价升高，单质氧的化合价从0变为﹣2价，氧元素的化合价降低；水中氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价反应前后未变，所以该反应是氧化还原反应，反应方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．故选A．【点评】本题考查葡萄糖在人体中变化的反应类型，熟悉各反应类型的特征是解答的关键，题目较简单．15．下列不属于糖类的是（）A．纤维素B．酶C．果糖 D．麦芽糖【考点】葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】根据糖类的分类判断，注意糖类分为单糖、二糖、多糖．【解答】解：淀粉是一种多糖，果糖是一种单糖，麦芽糖是一种二糖，都属于糖类，酶是一种蛋白质，不属于糖类，故选B．【点评】本题主要考查了糖的分类，掌握常见的单糖、二糖以及多糖即可完成，难度不大．16．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．塑料 C．纤维素D．葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．塑料是合成高分子化合物，故B错误；C．纤维素属于高分子化合物，故C正确；D．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．17．如图所示是淮南流行小吃“烤面筋”，其主要营养成分是（）A．凝胶 B．蛋白质C．脂肪 D．淀粉【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】面筋的成分是小麦中的蛋白质，据此解题．【解答】解：面筋的成分是蛋白质．故选B．【点评】本题考查蛋白质的来源，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．18．下列说法正确的是（）A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油B．糖类都是溶于水、有甜味的物质C．有机物大多数都能燃烧D．所有糖都能水解【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】A．油脂在酸性和碱性条件下的水解产物不同；B．部分糖类能溶于水、有甜味；C．有机物大多数都能燃烧生成二氧化碳和水等；D．单糖不能水解．【解答】解：A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A错误；B．部分糖类能溶于水、有甜味，如蔗糖、葡萄糖等，纤维素不溶于水也没有甜味，故B错误；C．大多数有机物含有碳氢等元素，一般都能燃烧生成二氧化碳和水等，故C正确；D．葡萄糖、果糖等单糖不能发生水解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了糖类和油脂的组成、性质，题目难度不大，注意把握常见的糖类物质的性质．19．学校运动会中，某同学长跑后感到头晕乏力（血糖降低的原因），口服下面哪种物质可有效缓解其症状（）A．葡萄糖B．矿泉水C．补血口服液D．鸡蛋【考点】营养均衡与人体健康的关系；葡萄糖的性质和用途．【分析】根据糖类的生理功能、缺乏症以及淀粉的代谢过程判断．乏力、头晕，甚至休克等症状是体内有机物释放的能量不足所致，生物学上可知，体内主要供能物质为糖类．【解答】解：糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充葡萄糖．故选A．【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途，难度不大，注意六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．20．下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A．淀粉 B．蛋白质C．味精 D．食用油【考点】淀粉的性质和用途．【分析】糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质．【解答】解：A．淀粉属于糖类物质，故A正确；B．蛋白质不属于糖类，故B错误；C．味精是谷氨酸钠，不属于糖类，故C错误；D．食用油属于油脂，故D错误．故选A．【点评】本题考查糖类物质的含义，难度不大，注意基础知识的积累．二、非选择题21．3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到a g葡萄糖和b g果糖，则a与b的比值是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】蔗糖水解的化学方程式为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），淀粉水解的化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖），根据方程式计算解答．【解答】解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），342 180 1803.42g 1.8g 1.8g（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）162n 180n3.24g =3.6g故a与b的比值是（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，答：得到葡萄糖与果糖的质量之比为3：1．【点评】本题考查糖类的性质、根据方程式计算，难度不大，注意蔗糖水解得到1：1的葡萄糖与果糖．22．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2OC 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99% w（H）=8.072% w（O）=8.969% w （N）=6.278% w（Mg）=2.691%经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．【考点】有关有机物分子式确定的计算．。
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高二化学“每周一练”系列试题（20）
时间：90分钟本卷满分：100分
一、选择题
1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、HCl、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO、CO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘
2．燃料充分燃烧的条件是（）A．有足够多的空气B．有氧气参加
C．达到着火点D．与空气有足够大的接触面
3．目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A．石油B．煤气C．水煤气D．天然气
4．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油经过亿万年才能形成的，那么亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者
属于可再生
能源
C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D．汽车排出大量尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气
5．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应一定是放热反应
B．有氧气参加的反应一定是放热反应
C．煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应
D．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应
6．下列说法中正确的是
（ ） A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
7．已知化学反应2C （s ）+O 2（g ） 2CO （g ）
2CO （g ）+O 2（g ） 2CO 2（g ）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量．
B ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量．
C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
8．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1和Q 2表示：
2H 2（气）+O 2（气）＝2H 2O （气）+Q 1
2H 2（气）+O 2（气）＝2H 2O （液）+O 2
则Q 1与O 2的关系为
（ ） A ．Q 1<O 2 B ．Q 1>Q 2 C ．Q 1＝Q 2 D ．2Q 1＝Q 2
9．下列物质的变化过程，属于吸热变化的是
（ ） A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．NaOH 溶于水
C ．CH 4（甲烷）燃烧
D ．干冰（CO 2晶体）气化
10．目前，人们能够直接利用的主要能源是 （ ）
点燃 点燃
A．煤石油天然气B．太能阳
C．氢能D．原子能核能
11．镁条与盐酸反应属于（）A．吸热反应B．氧化还原反应
C．放热反应D．非氧化还原反应
12．若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是（）
①醋酸和氢氧化钠溶液；②氨水和盐酸；
③氢氧化钾溶液和硝酸
A．①②③ B．①③ C．②③ D．③
13．下列说法中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．煤燃烧时化学能转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时全部转变成光能
14．有如下两个反应：
①2HCl高温H2+Cl2
②2HCl电解H2↑+Cl2↑
关于这两个反应的叙述中错误的是（）A．①②两反应都是氧化还原反应
B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C．②反应是热能转变为化学能
D．①反应是热能转变为化学能
15．酸雨的形成主要是由于
（ ） A ．空气中的SO 2主要来自化石燃料和某些工业废气
B ．人类盲目发展经济破坏了生态环境
C ．大量使用汽车，汽车排放大量尾气所致
D ．由于臭氧被破坏所致
16．煤、石油、天然气是
（ ） A ．化石燃料 B ．非再生能源 C ．再生能源 D ．天然燃料
二、填空题
17．日常生活和工业生产所需能量的主要来源为 ，特别是 燃料所产生的能量。
18．造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。
空气中的二氧化硫部分
被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤
而伤害农作物。
19．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与
水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 。
说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。
20．14gFe 在Cl 2中完全燃烧生成FeCl 3固体时，放出101．3KJ 热量，写出该反应的热化学方程式。
21．（1）石油液化气的主要成分是83H C ，其燃烧的反应方程式为：
O H CO O H C 22283435+=+，管道煤气的主要成分是CO 燃烧反应的方程式为：2222CO O CO =+。
煤气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。
目前管道煤气的用户迅速增加。
根据以上反应分析，一户使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比构造上的最大区别是 ；原因是 ；
（2）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。
你认为21世纪来源
广泛、燃烧放热多、无污染的燃料的最佳制取方法是
三、计算题
22．甲化合物含纳27．0%，含氧56．5%，含氮16．5%，加热后转化为乙化合物，它含钠33．3%，含氧46．4%，含氮20．3%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。
23．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨S）+O2（g）=CO2（g）
C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g）
质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393．8kJ、395．2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。
参考答案
（二）基础练习
1．B 2．AD 3．D 4．AD 5．D 6．AC 7．A 8．A 9．D 10．A 11．BC 12．D 13．D 14．BC 15．A 16．A
17．化学反应所释放出的能量，化石燃料及其制品
18．煤，SO3，酸雨，酸化
19．C+H2O（g） 高温 CO+H2，便于输送，使用方便，热效率高。
20．Fe（s）+3/2Cl2（g）=FeCl3（s）；△H = -405．2KJ /mol
或2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）；△H = -810．4KJ /mol
21．（1）空气进气管口变细；管道煤气耗氧效率低。
（2）答案合理均给分。
22．NaNO3、NaNO2乙
23．石墨，石墨转化为金刚石吸热可知石墨比金刚石处于更低的能量状态
（三）能力测试
1．解析：H2可来自于资源丰富的海水，H2燃烧时产物为水无污染，单位质量H2燃烧放热约134 kJ，而单位质量汽油燃烧放热约4．6 kJ，显然H2燃烧的热值高。
答案：（1）来源丰富（2）发热量高（3）无污染
2．解析：此题旨在让学生通过定量计算，感受燃料不充分燃烧所造成的污染和危害，增强其合理利用能源及寻找绿色能源的意识。
此题可先求出每天不完全燃烧的汽油的总质量，然后根据已知的化学方程式列式计算结果，解答如下：
解：每天不完全燃烧的汽油总质量为： 500000÷10×22．8 g=1140000 g=1140 kg 据C 8H 18 ～ 2CO
114 56
1140 kg m （CO ）
1140114=
)CO (56m 得m （CO ）=560 kg 答：每天可产生560 kg 的一氧化碳。