中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题三物质的推断鉴别与除杂精练练习含答案
中考化学第二轮专题复习 物质的推断、鉴别和除杂题(共18张PPT)
。
（1）Cu(OH)2 硫酸 （2）2Cu＋O2
2CuO
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
解析：(1)D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜
和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢
氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；(2)铜和氧气
在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生
②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应
可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀
生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。试推断：
(1)E的化学式是
。E与某种酸反应可实现E→X转化，
该酸的名称是
。
(2)试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：
。
②X→A的化学方程式：
元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色 沉淀和氢氧化钠；(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制 氢气等。
押题训练
3.[2017·滨州中考]如图为几种常见物质之间的转化关系(各字
母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去)。已知：
①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为＋2；
类型3 物质的分离和提纯 典例分析
【例3】为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl， 可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加适
量盐酸；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量
BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是( D )
A．①④⑤③②⑥
6.[2017·聊城中考]除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试 剂、方法能达到目的的是( )
中考化学命题热点专项备考
专项三物质的推断一、考向主要考查常见物质的转化关系。
解题时要从题给信息中筛选出有效信息：如物质的颜色、物质的性质、物质的用途、化学之最、特殊反应条件、物质的类别等，找到题眼和突破口是解题的关键。
二、解题步骤：1.审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2.分析：抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3.解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。
4.检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
三、知识储备（常见题眼）黑色固体：C(木炭粉)、Fe(粉) 、CuO、MnO2、Fe3O4（二种单质、三种氧化物）红色固体：Cu、HgO、Fe2O3暗紫色：KMnO4黄色：S沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色BaSO4、AgCl(既不溶于水，也不与酸反应的白色沉淀）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色（大多沉淀颜色是白色）溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，如CuSO4溶液；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3溶液；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，如FeSO4溶液；KMnO4溶液为紫色。
（2）燃烧时火焰颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧2.物质之最：(1)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小、最轻(密度最小)的气体：H2(2)世界上年产量最高的金属：Fe(3)生活中最常见的液体、最常用的溶剂：H2O(4)相对分子质量最小的氧化物：H2O(5)人体中含量最多的物质：H2O(6)天然存在的最硬的物质：金刚石(7)最简单的有机物：CH4(8)空气中含量最多的气体：N2(9)氧元素占50%的氧化物是:SO2(1)地壳中含量最多的元素:O，含量最多的金属元素是Al。
(word版)九年级化学《推断、鉴别、除杂》专题练习
九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习一、推断“突破口〞1.从物的特征入手〔1〕有色固体① 黑色：黑色C 、Fe 粉、黑色混合物CuO 、Fe 3O 4、MnO 2 ② 色：Cu 〔紫色〕、Fe2O3〔棕色〕③ 色沉淀：Cu(OH)2；褐色沉淀：Fe(OH)3KMnO 4〔暗紫色或紫黑色〕、磷〔暗色〕2〕有色溶液：Cu 2+〔色〕、Fe 2+〔浅色〕、Fe 3+〔黄色〕3〕无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4〔4〕有刺激性气味的气体： NH3(此气体可使湿 pH 色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是；最常的金属是；密度最小的气体是气；相分子量最小的氧化物是水；最常的有机物是甲 CH 43.物的用途 〔1〕改良酸性土壤的物：Ca(OH)2、CaO ； 〔2〕配置波多液的物： CuSO4、Ca(OH)2 〔3〕胃酸的主要成分：HCl ； 〔4〕常用的味品：NaCl ； 〔5〕酵粉的主要成分：NaHCO 3 4、常一些化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物有：BaSO4、AgCl 〔就两种物〕 ② 色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl ③ 褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ； Fe(OH)2白色絮状沉淀，但在空气中很快成灰色沉淀，再成 Fe(OH)3褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2〕放出的：不溶的碳酸 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥ 与血蛋白合，有毒的是 CO ；⑦ 能溶于酸或稀HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、BaSO4。
二、化学推断解技巧和思路1．：真原理，弄清文意和意，理出条件，深挖找，反复推敲。
2．分析：抓住关，找准解的突破口，突破口也称“眼〞 ，指的是关、特殊象、物都特征等等，然后从突破口出，探求知的内在系，用多种思方式，行密的分析和推理，推出符合意的果。
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习(含答案).doc
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习（含答案）物质的检验、鉴别和除杂专题导语：物质的检验、鉴别和除杂这部分内容通常在选题题中考查，也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。
分值为3分左右。
题型的特点是：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。
填空题（生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题）通常考查综合运用所学知识解答物质的检验、鉴别与除杂，一般涉及实验操作和实验方案。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，分析新的情境、新的模型、新的表象。
特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验操作和实验方案。
专题教学策略：利用结构化的知识解决有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题。
帮助学生体验模拟题中对主要物质和重要反应的考查。
让学生体验掌握解题方法的重要性。
物质的检验、鉴别和除杂题是中档题或中档偏难题。
那么解答这类试题就要求学生熟悉物质的性质和物质之间的转化关系，以及常见的操作方法。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：1. 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
2. 会依据物质的性质进行鉴别。
3. 能用过滤、蒸发的方法分离混合物。
4. 通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。
2020中考化学复习《物质的鉴别、推断和分离、提纯》专项检测题(含答案)
《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题一、单选题1．下列方法中，不能达到目的是A．A B．B C．C D．D2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D4． 下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（ ）A ．滤液开始沸腾B ．水分完全蒸干C ．出现大量固体D ．出现少量固体 7．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是（ ）A ．32CaCO Ca(OH)→B ．324HNO H SO →C ．23Na CO NaOH →D ．233Fe O Fe(OH)→ 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是A．A B．B C ．C D．D9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．水和植物油B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．硝酸钠和氯化钠10．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁圈上B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．放置酒精灯11．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤12．下列实验操作错误的是（）A．检查装置的气密性B．过滤C．液体的量取D．稀释浓硫酸二、实验题13．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
（1）图中仪器A的名称_________；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO需要_______g2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。
2023年中考化学二轮复习核心考点：检验、鉴别、分离、除杂(解析版)
专项10检验、鉴别、分离、除杂一、单选题1.除去下列物质中含有的少量杂质，所用方法正确的是选项物质所含杂质方法A氯化钙溶液盐酸加入过量的碳酸钙，过滤B NaCl溶液CuSO4加入适量的NaOH溶液，过滤C O2CO通过灼热的氧化铜D NaOH溶液Na2CO3适量的稀盐酸，充分反应【答案】A【解析】A.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，则能除去氯化钙中的盐酸，该选项方法正确；B.硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，但会引入新杂质硫酸钠，该选项方法不正确；C.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但一氧化碳在加热条件下也能与氧气反应，该选项方法不正确；D.盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，该选项方法不正确。
故选A。
2.下列各组物质（括号内为杂质）的除杂方法或试剂正确的是A.CO2（CO）：点燃B.AlCl3（MgCl2）：打磨后的铝丝C.CO2（O2)：灼热铜网D.Mg（C）：充足的氧气中灼烧【答案】C【解析】A.除去CO2中的CO不能够用点燃的方法，因为当CO2（不能燃烧、不支持燃烧）大量存在时，少量的CO是不会燃烧的，故A错误；B.铝的金属活动性比镁弱，与MgCl2不反应，不能除去杂质，故B错误；C.O2通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜固体，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D.Mg和C在充足的氧气中灼烧，镁与氧气反应生成氧化镁，碳与氧气生成二氧化碳，主要物质与杂质都反应了，不符合除杂原则，故D错误。
故选：C。
3.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是选项物质（杂质）除去杂质的方法A CO2（CO）通过灼热的氧化铜B KC1固体（KC1O3固体）加入少量二氧化锰后，加热C O2（水蒸气）通过足量的氧化钙固体D CaO固体（CaCO3固体）高温煅烧【答案】B【解析】A.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则氧化铜能除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方法正确；B.氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，但反应前后二氧化锰的质量不变，则会引入新杂质二氧化锰，该选项方法不正确；C.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙能用于干燥氧气，该选项方法正确；D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项方法正确。
专题2 物质鉴别和除杂 -【中考突破】2023年中考化学专题突破(全国通用)(解析版)
专题题02物质鉴别和除杂物质的检验,即对物质进行检查验证,证明物质的存在。
物质的鉴别指的是对一定范围内的几种物质进行辨别。
物质的除杂是指除去某种物质所含的杂质,使其变得纯净。
物质的检验、鉴别和除杂题是江西中考的常考题型之一,主要以选择题或选择填充题的形式考查,要求考生运用物理和化学方法判断物质的检验、鉴别和除杂方法是否正确。
一、物质的鉴别和检验物质鉴别和检验通俗来讲就是辨别出谁是谁？就比如别人让你区分他家的双胞胎兄弟，首先你要认识和熟悉这双胞胎，不能的话就无从下手。
首先我们可以根据外貌特征去区分，其次外貌一模一样我可以从内在性格下手。
同理鉴别物质也是一样，鉴别的前提必须要对要鉴别的物质了解。
首先我可以从物质的物理性质，其次我们可以从化学性质。
方法提炼01物理方法：一看颜色、二闻气味、三溶解（溶解性或溶解是放热吸热现象）、四用磁铁吸02通过物质特殊的化学反应，根据反应现象（如产生气泡、沉淀、变色等）分析得出结论。
(一）、物理方法1、看颜色根据物质颜色不同进行鉴别。
例：如何鉴别氯化铜溶液和氯化钠溶液解：氯化铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的有颜色的溶液：Cu 2+蓝色溶液、Fe 2+浅绿色溶液、Fe 3+黄色溶液、MnO 4-紫红色溶液。
2、闻气味根据物质气味不同进行鉴别（闻气味谨记飘闻、扇闻）。
例：如何鉴别酒精、水、白醋专题解读解题方法解：我们可以通过闻气味来鉴别，酒精有特殊香味，水无色无味，白醋有酸味。
有气味的气体：SO2、NH33、比较溶解性根据物质能否溶于水，或者溶解时放热一热现象。
例：如何鉴别碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠固体解:分别取样加入三只试管中，分别加入等量的水，不能溶解的是碳酸钙，能溶解且放热的是氢氧化钠，不放热也不吸热的是氯化钠。
溶解会放热有：NaOH、浓硫酸；溶解时会吸热是：NH4NO3。
4、看磁性根据物质能否被磁铁吸引。
例：如何鉴别铁粉、氧化铜粉末。
解：可以用磁铁吸引两张粉末，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是氧化铜粉末。
专题03 物质的检验、鉴别、除杂-2023年中考化学压轴题专项训练(全国通用)(解析版)
压轴题03物质的检验、鉴别、除杂物质的检验、鉴别、除杂是中考常考的方向，本节内容涉及的知识主要是离子、气体和常见物质的鉴别，重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，题型主要有选择题、填空题和探究题。
重要考点有：常见气体的检验方法，常见离子的检验，化肥的检验及鉴别等。
一、除杂原则1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应2.杂不增：不能引入新的杂质3.易分离：被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤二、常见物质的除杂1.气体的除杂（1）常用的净化装置（2）常见气体的净化（除杂）方法常见气体除杂举例：（括号内为杂质）方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去O2（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（H2）：先通过灼热的氧化铜，在通过浓硫酸N2（O2）：通过灼热的铜网H2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸方法二：将杂质气体转化为主气体CO2（CO）：通过灼热的氧化铜CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（3）气体的干燥常见的干燥剂及可干燥的气体浓硫酸可干燥：酸性或中性气体如CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等生石灰、碱石灰、NaOH固体可干燥：碱性或中性气体如NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等2.固体的除杂（1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。
（2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯的物质。
（3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂常见固体除杂试剂举例：（括号内为杂质）Cu（Fe）:加足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引Cu（CuO）：加足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶NaCl（KNO3）：溶解、蒸发结晶CaO（CaCO3）：高温煅烧3.液体的除杂第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂如:除去NaCl中的Na2CO3，首先确定杂质离子为CO32−，与CO32−不共存的离子为Ba2+、Ca2+、H+，考虑到非杂质离子为Cl-，确定除杂试剂可以为BaCl2、CaCl2、HCl常见离子的检验①H+方法一：滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液，现象为溶液变红方法二：加入较活泼金属，如镁、铝等，现象为有气泡产生方法三：加入碳酸盐如碳酸钠等，现象为有气泡产生法四：加入金属氧化物，如氧化铜，现象为固体溶解，溶液变为蓝色②OH-方法一：滴加酸碱指示剂，如酚酞，现象为溶液变红方法二：用pH试纸测其pH，现象为pH小于7方法三：加入可溶性铜盐或铁盐，现象为生成蓝色或红褐色沉淀③CO32-方法一：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，现象为产生无色、无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊方法二：滴加可溶性钙盐，如氯化钙，现象为有白色沉淀生成④NH4+方法一：铵盐与熟石灰研磨，现象为产生有刺激性气味的气体方法二：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，现象为产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝方法三：若是碳酸氢铵固体，直接加热，用湿润的酚酞试纸检验产生的气体，现象为固体减少，酚酞试纸变红⑤Cl-先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸⑥SO42-先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸⑦Cu2+方法一：观察颜色，现象为溶液呈蓝色方法二：加入氢氧化钠溶液，现象为产生蓝色沉淀⑧Fe2+方法一：观察颜色，现象为溶液呈浅绿色方法二：加入氢氧化钠溶液，现象为产生红褐色沉淀1．（2023·山东潍坊·模拟预测）下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3B．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3C．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3D．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4【答案】D【详解】A、盐酸和硝酸银能结合为氯化银沉淀，不能共存，该选项不符合题意；B、pH=1时，溶液显酸性，其中含有大量氢离子，而氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子能结合为水，不能共存，且氯化铜溶液显蓝色，该选项不符合题意；C、pH=1的溶液中含有大量氢离子，氢离子能与碳酸钾中的碳酸根离子结合为二氧化碳和水，不能共存，该选项不符合题意；D、四种物质相互之间不能结合为水、气体、沉淀，能共存，且均为无色，也能在酸中大量存在，该选项符合题意。
中考化学三轮选择题专题物质的检验、鉴别、除杂精练精析
物质的检验、鉴别、除杂1．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】AD【解析】点睛∶本题主要考查除杂以及物质的鉴别。
2．已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为：不变、变小、变小,则下列判断正确的是（ )A。
一定混有HCl B. 一定混有COC。
一定混有CO2 D. 一定混有H2【答案】BC【解析】把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为：不变、没有氯化氢;变小，有二氧化碳；变小，有一氧化碳。
故B。
一定混有CO 正确.C。
一定混有CO2正确.点睛∶本题主要考查气体的提纯知识.3．下列除杂（括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是【答案】BD【解析】碳酸钙粉末与氯化氢反应生成氯化钙.加过量试剂，充分反应，结晶。
故B错误。
C KNO3溶液（CuSO4)Ba（OH)2溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。
加过量试剂，充分反应,过滤。
故C错误。
D CaCO3固体（CaCl2）水，碳酸钙不溶于水。
加过量试剂,溶解、过滤、洗涤干燥。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
4．废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。
处理流程如下图所示。
下列说法正确的是(已知:Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O）A. II中含过滤操作，I中不含B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素C。
残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D。
废弃电路板的可回收利用物质中，属于复合材料的是塑料【答案】BC【解析】由题中信息知，A。
II中含过滤操作，I中也含。
故A错误。
B.溶液甲和溶液乙中均含铜元素。
中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题三物质的推断鉴别与除杂精讲练习201901181128(1).doc
专题三物质的推断、鉴别与除杂,备考攻略)物质的鉴别与除杂是中考的必考点，近几年都是用选择题的题型进行考查，分值在2～3分，2014年用7分的填空题进行考查，主要内容是利用常见物质不同性质或变化表现出的不同现象进行鉴别、利用常见的化学反应或操作来除杂，利用物质的溶解度不同进行提纯。
预计2018年仍用2分的填空题考查此内容。
可能在其他题型中也有涉及。
分值在1～2分，难度相对较小。
策略一中考推断题常见六种题眼或解法(一)以物质的颜色为突破口1．固体的颜色(1)白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。
(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒(汞为银白色液体)。
(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。
(4)红色固体：Fe2O3、红磷。
(5)紫红色：Cu。
(6)暗紫色：KMnO4。
(7)淡黄色：硫。
(8)绿色：Cu2(OH)2CO3。
(9)蓝色：CuSO4·5H2O。
2．溶液的颜色(1)蓝色溶液：CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。
(2)浅绿色溶液：__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液：__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。
3．沉淀的颜色(1)有色沉淀：蓝色沉淀__Cu(OH)2__；红褐色沉淀__Fe(OH)3__。
(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、__AgCl__；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。
(二)以物质的用途为突破口1．可以灭火的是__CO2__。
2．可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。
精编版中考化学：鉴别、除杂、推断专项练习
中考化学：除杂、鉴别、推断专项练习除杂知识点一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质）1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中（二）、固体除杂：1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
2024年中考化学二轮题型突破限时精练 物质的检验、鉴别、除杂、共存(含解析)
2024年中考化学二轮题型突破限时精练物质的检验、鉴别、除杂、共存知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、物质的检验1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法(1)常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色HCl先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解(2)常见离子的检验离子检验方法实验现象H＋①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生OH－①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成NH4＋取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成知识点二、物质的鉴别1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
备战邵阳中考化学热点突破专题三 物质的鉴别、除杂与推断课件
强化训练•检成效
1.(202X·郴州中考)下列除杂试剂和方法正确的是 ( C )
选项 A B C D
物质(括号内 为杂质)
铁粉 (碳粉)
NaOH溶液 [Ca(OH)2] FeCl2溶液 (CuCl2) NaCl溶液 (FeCl3)
加入的除杂试剂及方法 O2、加热 通入CO2气体、过滤 加过量铁粉、过滤 加过量NaOH溶液、过滤
(3)检验物质的过程一般分为 ①取被鉴别物质的溶液(如果是固体,一般先取少量配制成溶液)各少量; ②分别加入某试剂充分反应; ③视察实验现象; ④根据现象,分析、判断,得结论。 可归纳为取物质 加试剂 观现象 得结论
【典例1】(202X·济宁中考)下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应
就能将它们鉴别出来的是
白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等。其中CaCO3、BaCO3能 与酸反应产生气泡。
不溶于酸的沉淀:BaSO4、AgCl。 蓝色溶液:含Cu2+,如CuSO4、Cu(NO3)2溶液等。 浅绿色溶液:含Fe2+ ,如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液等。 黄色溶液:含Fe3+,如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液等。 无色有刺激性气味气体:SO2、NH3、HCl等。 用于灭火、人工降雨、气态肥料、光合作用的原料、温室效应的气体:CO2。
(3)找准突破口。 ①物质的特性和特征。 黑色固体:C、MnO2、CuO、Fe3O4、铁粉等。(推断题中考查最多的是C和CuO) 红色固体:Cu、Fe2O3等。 紫黑色固体:KMnO4。 蓝色晶体:CuSO4·5H2O。 绿色粉末:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜,俗称铜绿)。 淡黄色固体:硫粉。 蓝色沉淀:Cu(OH)2。 红褐色沉淀:Fe(OH)3。
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题(含答案)(3)
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题（含答案）(3)一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（ ） A ．分别插入燃着的小木条 B ．分别通入到澄清石灰水中 C ．分别插入带火星的木条 D ．观察颜色2．已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（ ）A ．可能有铁粉B ．一定有炭粉C ．一定有氧化铜D ．一定有二氧化锰 3．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（ ）4．有一溶液X 是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。
则溶液X 是下列选项中的（ ） 45．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、Na +、OH -、SO 42- B ．K +、Cu 2+、SO 42-、NO 3- C ．Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42- D ．Na +、K +、Cl -、CO 32-6．要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可把混合气体通过（ ） A ．水B ．炭层C ．澄清石灰水D ．灼热的氧化铜 7．下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（ ）8．针对生活中的四组物质的鉴别，设计两种方案，其中都合理的是（）9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量的 NaOH 溶液，过滤B．MnO2（KCl）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CO2（HCl）——通入 NaOH 溶液，干燥D．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入过量的铜粉，过滤二、填空题10．水是生命之源。
中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题三物质的推断鉴别与除杂精练练习
专题三物质的推断、鉴别与除杂一、选择题1．(2017，遵义中考模拟)为达到下列实验目的，相应反应的实验方案合理的是( D )2.(2017，哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( B )3.(2017，苏州)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是( C )A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度4．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2B．HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClD．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH5．下列实验操作不能达到实验目的的是( D )续表6.(2017，兰州)下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是( C )A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红7．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO2－3三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( B )①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液。
A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．③②①②④ D ．④②③②① 二、非选择题8．A ～K 为中学常见的物质，其中A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
回答下列问题：(1)写出D 、F 的化学式：D__Cu(OH)2__， F__CO 2__。
(2)①的基本反应类型是__复分解反应__。
中考复习 专题突破3 物质的推断、检验与鉴别、分离与除杂
专题突破三物质的推断、检验与鉴别、分离与除杂类型1物质的推断【题型特征】框图型推断题是近年中考化学试题中常见的题型，该类题目考查知识面广，变化多端、思维容量大，综合性较强。
总结技巧：首先要掌握个别典型单质和化合物的特性，这是所有推断题的突破口；然后逐一突破，顺藤摸瓜；接着提出假设，逐一论证；最后发散思维，各个确证。
【备考策略】解推断题应注意：1.推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
2.一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”的。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”的。
有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”的。
一、物质的颜色1.常见固体的颜色：红色：Cu、Fe2O3黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2黄色：S暗紫色：KMnO42.常见有颜色的溶液：CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液为蓝色FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液为浅绿色FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3＋的溶液为黄色3.常见沉淀的颜色：AgCl、BaSO4为白色沉淀，不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3为白色沉淀，溶于酸Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶于酸Fe（OH）3为红褐色沉淀，溶于酸二、混合物溶于水形成沉淀，对沉淀的分析1.取混合物加水溶解，若溶液有颜色则一定含有Cu2＋或Fe3＋或Fe2＋的盐，反之则一定没有。
2.加水后若有沉淀产生，对沉淀的判断方法：（1）沉淀完全溶解：一定没有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸则没有含SO2－4、Cl－的盐。
（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。
（3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，则有含SO2－4、Cl－的盐或酸。
三、特殊反应模型1.“三角”关系：如图中的“碳、氧、钙、铜、钠”2.“一变多”：如图中的分解反应类“A→B＋C”①电解水②碳酸钙高温分解③过氧化氢分解制氧气④氯酸钾加热分解制氧气⑤碳酸分解3.“两两变两两”：如图所示的“A＋B→C＋D”（1）置换反应①活泼金属＋酸→盐＋氢气②金属＋盐→新金属＋新盐③氢气＋金属氧化物→金属＋H2O（注意：“黑色变红色”或“红色变黑色”）④C＋金属氧化物→金属＋CO2（注意：“黑色变红色”或“红色变黑色”）（2）复分解反应（注意发生反应的条件：生成物中有“气体、水、沉淀”）①金属氧化物＋酸→盐＋H2O②酸＋碱→盐＋H2O③盐＋酸→新盐＋新酸④盐＋碱→新盐＋新碱⑤盐＋盐→新盐＋新盐（3）非基本反应类型①CO＋金属氧化物→金属＋CO2②某些非金属氧化物＋碱→盐＋H2O③有机物（甲烷、乙醇等）＋氧气→CO2＋H2O四、特征反应现象1.使带火星的小木条复燃的气体是氧气。
中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题二 物质的推断、鉴别与除杂(精练)试题
专题二物质的推断、鉴别与除杂一、我能选择1．(2016怀化中考)下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是( B )A．羊毛纤维和合成纤维(点燃，再闻气味)B．蒸馏水与食盐水(看颜色)C．稀盐酸与氢氧化钠溶液(加酚酞试液，看颜色)D．白酒和食醋(闻气味)2．(2016广州中考)下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( A )3.(2016哈尔滨中考)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是( C )4.(2016济南中考)下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是( C )5．(2015永州中考)下列实验操作和结论的说法正确的是( C )A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag＋B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳6．(2016南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( D ) A．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧D．氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸7．(2016重庆中考)下列实验操作不能达到实验目的的是( D )A 鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶解B 鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C 除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液8.(2015湘潭中考)某无色溶液中大量存在的离子有H＋、K＋、Cl－、X，其中X可能是( A ) A．Mg2＋B．Fe3＋C．OH－D．CO2－39．(2016扬州中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( A )选项物质杂质试剂操作A Cu(NO3)2溶液AgNO3Cu 过滤B Na2CO3NaHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气10.(2016南充中考)下列实验方案正确的是( D )选项实验目的实验方案A 除去氯化氢气体中的水蒸气通过足量的氢氧化钠固体B 检验某气体是否为二氧化碳用燃着的木条伸入该气体中C 除去K2SO4溶液中的MgSO4滴加适量的NaOH溶液D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸②NaOH溶液③FeCl3溶液鉴别出的先后顺序可以是③②①11.(2016长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是( D )选项实验目的实验方案A 一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B 炭粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C 碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水D 稀盐酸中混有少量硫酸过量的硝酸钡溶液二、我能实验探究12．(2015长沙中考)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
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专题三物质的推断、鉴别与除杂
一、选择题
1．(2017，遵义中考模拟)为达到下列实验目的，相应反应的实验方案合理的是( D )
2.(2017，哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( B )
3.(2017，苏州)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是( C )
A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )
A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2
B．HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4
C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl
D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
5．下列实验操作不能达到实验目的的是( D )
续表
6.(2017，兰州)下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是( C )
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
7．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO2－3三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( B )
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液。
A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．③②①②④ D ．④②③②① 二、非选择题
8．A ～K 为中学常见的物质，其中A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出D 、F 的化学式：D__Cu(OH)2__， F__CO 2__。
(2)①的基本反应类型是__复分解反应__。
(3)反应②的化学方程式是__Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag__。
(4)气体E 的用途是__冶炼金属(或作燃料等)__(写一条)。
9．初中化学中的几种常见物质的转化关系如图所示：
(1)物质B 的化学式是__O 2__。
(2)E→F 的反应方程式：__3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2__；F→C 的反应方程式：__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__，反应基本类型为__置换反应__。
10．(2017，兰州)有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)。
根据实验过程中的现象判断：
(1)固体B 的成分是__Cu__(填化学式，下同)：a 、b 、c 含同一操作，其名称是__过滤__。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是__CuSO 4__，可能含有的物质是__NaCl__。
(3)写出反应③的化学方程式__FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
11．(2017，天水)A ～G 是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D 、E 均为黑色固体。
回答下列问题：
(1)F 的化学式：__Ca(OH)2__。
(2)反应③的基本反应类型是__化合反应__。
(3)写出反应①的化学方程式：__Fe 3O 4＋4CO=====高温
3Fe ＋4CO 2__。
(4)写出反应②的化学方程式：__CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑__。
12．(2017，德阳)实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
(1)X 溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓__，该反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。
(2)Y 溶液中溶质的化学式是__K 2CO 3__。
(3)该实验中盐酸的作是__除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3__。
13．(2017，菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 、NaHCO 3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl ； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH ； 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na 2CO 3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO 3；
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO 3，因为__常温下NaHCO 3的溶解度为9.6__g ，其质量分
数不可能达到10%__。
【进行实验】
(1)取少量的样品，测得溶液的pH 大于7，则原溶液的溶质肯定不是__NaCl__。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A 的化学方程式__Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl__。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有__NaOH 、Na 2CO 3__。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是__NaOH__，且已变质。