2016年1月份高三百题精练(1)化学试题含答案
【化学】2016年高考真题——全国Ⅰ卷(精校解析版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅰ7．(2016·新课标全国Ⅰ，7)化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．(2016·新课标全国Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是() A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．(2016·新课标全国Ⅰ，9)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．(2016·新课标全国Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成12．(2016·新课标全国Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016届高三1月联考_理综化学
2016年高三理综1月考试试题一、选择题7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇（）8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）1111、下列说法正确的是（）12．短周期元素的X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比原子Y 原子多2，W 与X 同主族，则（ ） A ．原子半径：Y ＜Z ＜W B ．单质的还原性：Y ＜ZC ．气态氢化物的稳定性：X ＞WD ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 13．在容积为2L 的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH 3OH)-反应时间t 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该反应的△H ＞0B ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C ．300℃时，0-t 1min 内 CH 3OH 的平均生成速率为121t n mol·L－1min －1D ．A 点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)OH CH (n )H (n 32减小26．（14分）亚磷酸（H 3PO 3）是二元酸，H 3PO 3溶液存在电离平衡：H 3PO 3H + + H 2PO 3－。
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
河南省百校联盟2016届高三1月教学质量监测理综化学考试试题-Word版含解析
河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合可能用到的相对原子量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Pb—2077．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是8．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0．2N AB．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量减少64 gC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N A 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。
下列说法正确的是A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀B．Z、W的简单离子均可促进水的电离C ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜WD ．X 与Y 形成的化合物中均只含离子键11．以NaBH 4（B 元素的化合价为＋3价）和H 2O 2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电池工作时，Na ＋从b 极区移向a 极区B ．放电过程中，b 电极附近溶液的pH 减小C ．a 极上的电极反应式为：4BH －＋8OH －－8e －＝2BO ＋6H 2OD ．若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole －时，阴极析出46gNa 12．下列实验装置能达到实验目的的是A ．利用图1装置验证AgCl 、Ag 2S 的溶解度大小B ．利用图2装置验证HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3酸性强弱C ．利用图3装置稀释浓硫酸D ．利用图4装置制备并收集HCl 气体13．不同温度下，水溶液中H ＋的物质的量浓度和OH －的物质的量浓度的关系如图所示。
广东省韶关市2016届高三1月调研测试理综化学试题解析(解析版)
2016.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 1977．下列说法中不正确．．．的是A．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用【答案】B【解析】试题分析：A．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故A正确；B．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；C．具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，是吸附原理，故C正确；D．“地沟油”的主要成分是油脂，在碱性条件下水解能得到肥皂，也可做生物柴油，故D正确；故选B。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
8．下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OC．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【答案】C【解析】试题分析：A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故A 错误；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．Cu溶于足量浓硝酸的离子反应为Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C。
[精校版]2016年全国高考试卷汇编 (word)课标1卷 化学部分
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2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39 Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误．．的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S O42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的S O42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成12.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年度高考全国1卷理综化学试题(解析版)
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下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C．负极反应为 2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 【答案】B
A．原子半径的大小 W<X<Y B．元素的非金属性 Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元 化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 mol·L–1 r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是强酸，因此 W 是 H；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物，根据 转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸，p 是甲烷，因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。 A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大
考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
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A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确； C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选 B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；B.NO 的密度与空 气接近，且能与氧气反应生成 NO2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性， 因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的 Cl2，D 错误， 答案选 C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。
2016年3月份高三百题精练(1)化学试题 含答案
2016年3月份百题精练(1）化学试题（一)一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题，每小题3分,共42分）1．水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（）A。
双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B。
王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC。
新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D。
氨水能导电，说明氨气是电解质2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0。
1 mol/L盐酸A。
①⑥⑦ B。
③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3〉AsH3>PH3 ；则第VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是H2O〉H2Se〉H2S4．下列有关实验操作及其结论正确的是（)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3＋B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH错误!C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO错误!5。
N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（)A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AB．30g SiO2所含分子数为0.5N AC．常温常压下,1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22。
(完整版)2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。
2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)
(除 Au、 Pt、 C 之外的电极 )，则电极
本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极 (Au、Pt、C 等电极 )，则是溶液中的阴离子放电， 放电的先后顺序是 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子， 阴极则是溶液中的阳离子放电， 放电顺序 是 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷
【考点定位】考查电解原理的应用的知识。 【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转
化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于 电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳
极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极
氨水的电离度为
1.32%，下列有关叙述正确的是
（
）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B． M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL
C．M 点处的溶液中
c(NH4
＋
)
＝
－
c(Cl
)＝
＋
c(H
)＝
－
c(OH
)
D． N 点处的溶液中 pH<12
【答案】 D
【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。
当方法。实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液
时经常要用酒精消毒， 消毒用的酒精是体积比为 75%的酒精的水溶液， 浓度过大或过小都不能
很好的杀菌消毒。只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安
2016安徽省高三百校大联考(全国Ⅰ卷)化学参考答案
2016安徽省高三百校大联考（全国Ⅰ卷）理综化学参考答案7. B解析：A项，石墨烯和石墨属于同一种物质，没有发生化学变化，错误；B项，石墨烯、足球烯和金刚石都是碳元素的单质，碳原子排列方式不同，故性质不同，正确；C项，化学能转化成电能过程中会损失部分能量，能量转化率小于100%，错误；D项，电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。
错误。
8. C解析：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O(g)＝2Na2CO3＋O2，1mol过氧化钠完全反应只转移1mol电子，A项错误；pH＝a的盐酸中c(H+)＝1×10-a mol·L-1，pH＝b 的氨水中c(OH-)＝K w/c(H+)＝1×10-a mol·L-1。
二者中氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，由于一水合氨是弱碱，溶液中存在大量NH3·H2O分子，继续电离OH-使溶液呈碱性，B 项错误；锌比铁活泼，构成原电池，锌被氧化，铁被保护；外接电源负极，铁为阴极，铁极被保护，C项正确；令3υ正(H2)＝υ逆(H2O)＝a，υ正(H2)υ正(H2O)＝3，υ正(H2O)＝a9，水蒸气的正反应速率和逆反应速率不相等，D项错误。
9．C解析：香豆素的分子式为C9H6O2，A错误；该有机物中官能团酯基不能与NaHCO3溶液反应，B错误；酯基可发生水解反应（取代反应），不饱和有机物与氢气的加成属于还原反应，C正确；该有机物的一溴代物有六种，D错误。
10. D解析：MnO2与稀盐酸不反应，A说法错误；铝片与浓硝酸发生钝化反应，B说法错误；CO2与BaCl2溶液不反应，C说法错误；浓氨水滴加到生石灰中产生氨气，氨气可使酚酞试液变红，氨气为碱性气体，D说法正确。
11. A解析:题意，碳的氢化物有甲烷、乙烯等，甲烷等烷烃不能使溴水褪色，乙烯等能使溴水褪色，A项错误；T为碳，X为氧，Y为钠，Z为硫。
精品：江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(解析版)
第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变【答案】D考点：考查化学与生产、生活、科技、环境密切关系应用正误判断的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C【解析】试题分析：A．CO2是直线型分子，但C原子的半径比O原子大，不符合原子半径的相对大小，错误；B．过氧化氢是共价化合物，不是离子化合物，电子式是，错误；C．F是9号元素，原子核内有9个质子，核外有9个电子，原子结构示意图是，正确；D．H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式：H2CO3H++HCO3-，错误。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
3．下列物质性质与应用关系不正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A．SO2具有酸性氧化物的性质，与水反应产生碳酸，碳酸电离产生H+与碱发生中和反应，因此能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，错误；B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可以作特殊环境的供氧剂，正确；C．MgO、Al2O3都是离子化合物，具有较高的熔点，故可用于耐高温材料，正确；D．常温下，铝会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，正确。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
2016年4月份高三百题精练(1)化学试题
2016年4月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。
上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确5．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是()A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素轨道电子能量一定高于s轨道电子能量原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区A．①④B．②④C．①③D．③④17．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．全部（二）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．丙烷的比例模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2．下列有机化学反应方程式书写不正确．．．的是( )A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．Br2Fe BrD．nCH2CH22CH2n3．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是( )A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4．分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( )A．4种B．5种C．6种D．7种5．描述分子的下列叙述中，错误的是( )A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B．分子中共有10个不饱和碳原子C．最多有18个原子可能处在同一个平面上D．分子式为C11H6ClF36．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷<戊烯C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷7．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100 ℃)，则y＝4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4。
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A 、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B 、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C 、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。
B 、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故 B 正确。
C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇的浓度为 95%，故 D 错误。
因此，本题选 D 。
8．设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A 、14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N AB 、1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N AC 、1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N AD 、标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 、2-甲基丁烷也称为异丁烷B 、由乙烯生成乙醇属于加成反应C 、C 4H 9Cl 有 3 种同分异构体D 、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A 、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC 、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含 Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na +和 SO 42–可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
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2016年1月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（每小题仅一个正确选项。
每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3．下列说法正确的是①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5. 下列因果关系正确的是A.因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D.因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液7．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%8、实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L -1B ．1molAl 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气C ．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D ．配制80mL2.3mol·L -1的稀硫酸需量取该硫酸12.5mL9、纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是11．气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的—种或几种。
已知X 通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X 通人澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X 的成分的说法正确的是A ．一定含有溴化氢、二氧化碳B ．一定不含二氧化碳C ．一定不含氨气、氯气D ．可能含有二氧化碳和氯气12．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去Cl 2中的少量HCl ：通过饱和NaCl 溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液过滤13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1装置制取并收集干燥的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14．将下列5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ）A ．FeSO 4、Fe(NO 3)3； Fe 2(SO 4)3、HNO 3 、N 2O 、H 2OB ．HNO 3、FeSO 4； Fe 2(SO 4)3、Fe(NO 3)3、N 2O 、H 2OC ．HNO 3、Fe 2(SO 4)3； FeSO 4、Fe(NO 3)3、N 2O 、H 2OD．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。
下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。
下列说法错误的是A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 B．酸性：H2SO4>H2SeO4C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸18、某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在（二）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．下列图示内容的对应说明错误的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．解释下列事实的方程式书写正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如右图）D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 N A7．下列说法正确的是（）A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD－中所含电子数和中子数相等D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。
则下列说法中正确的是（）A．物质甲可能是KMnO4B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3N AD．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O11．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。