山西省怀仁县2016_2017学年高一化学下学期期中试题实验班
八中学16—17学年下学期高一第二次月考化学试题(实验班)(附答案) (1)
怀仁八中2016-2017学年第二学期高一年级第二次月考化学试题(实验班)1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Al—27 K—39 Mn—55第I卷（选择题，60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键既有共价键又有离子键9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO310．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
高一化学下学期期中试题重点班word版本
2016-2017学年度第二学期期中考试高一重点班化学试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．有关原电池的下列说法中正确的是( ) A ．在外电路中电子由正极流向负极 B ．在原电池中负极发生还原反应 C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D ．原电池中正极一定是不活泼金属2．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；石墨电极：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －。
可以判断石墨电极是( )A ．负极，发生还原反应B ．正极，发生氧化反应C ．负极，发生氧化反应D ．正极，发生还原反应3．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Ag 2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag ，此电池放电时，有关说法正确的是( )A ．电能转化为化学能B ．电解质溶液是稀硫酸C ．电子通过外电路从正极流向负极D ．Zn 作负极被氧化4．下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( ) A ．铜片、石墨棒、稀硫酸 B ．铜片、石墨棒、硝酸银溶液 C ．锌片、铜片、稀盐酸 D ．铜片、铁片、FeCl 3溶液5．等质量的两份锌粉a 、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图表示的是产生H 2的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是( )6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7．已知2SO2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥9．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热10．某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．A 与C 的能量差为E 4D ．A B 反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。
山西省怀仁县第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(实验班)
2016-2017学年第二学期高一年级期中考试化学试题(实验班)1、 本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、 本卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
3、 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Al —27 K —39 Mn —55第I 卷（选择题，60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最髙正化合价呈周期性变化2．已知R 2+有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是（ ）A ． 错误！未找到引用源。
B ． 错误！未找到引用源。
C ．错误！未找到引用源。
D ．错误！未找到引用源。
3、下列化学用语正确的是（ ）A 、CO 2的结构式 O=C=OB 、HCl 的电子式C 、氯离子结构示意图D 、作为相对原子质量标准的原子614C4、下列说法正确的是（ ） A 、H 11、H 21、H 31三种核素的化学性质不同B 、16O 2、18O 2彼此是同位素C 、14N 、14C 两种核素的中子数相同，质子数不同D 、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ）A ．Na + 和 N H 4+B ．H 3O + 和 O H －C ．S 2－和 H S －D ． K +和 N e7.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素()A.—定是第ⅡA 族元素B.—定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素8、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高一下学期第三次(5月)月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-28 Cl-35.5 Na -23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08Ba-137第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每题2分，共50分。
）1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B. Ba(OH)2·H2O与NH4C1的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极3、光照对下列反应几乎无影响的是A. 氢气与氯气B.甲烷与氯气C.甲烷与氧气D.次氯酸分解4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型材料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。
下列有关说法不正确的是A.丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B.丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C. C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大5、下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④6、 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH 3(g)+CO 2(g);不能判断该分解反应己经达到平衡的是：A.密闭容器中氨气的浓度不变B. 密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D. 2v(NH 3)=v(CO 2)7、 研究人员发现了一种“水”电池，这种电池利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电. 在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物8、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是9、某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是A.能跟NaOH 溶液分液B.能使酸性KMnO 4褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应10、下列说法正确的是A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种11、下列关于原电池的叙述中正确的是A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加12、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d ＞c13、已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1= a kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= b kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ•mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4= d kJ•mol-1下列关系式正确的是A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b>0D.2c=d>014、铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。
山西省怀仁县2016-2017学年高一化学下学期期中试题(普通班)
2016-2017学年第二学期高一年级期中化学试题(普通班)时长： 90分钟分值： 100一、选择题（本题共20个小题。
每题3分，共60分）1. 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A．硅是良好的半导体材料B．除去SiO2中混有的CaCO3 可加入适量的稀盐酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料2.下列含氯的化合物中，不能通过单质之间直接反应而制取的是（）A．FeCl2 B．FeCl3C．NaCl D．CuCl23. 下列叙述，说法合理的是（）A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性4.下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（）A．浓H2 SO4 B．碱石灰C．五氧化二磷 D．无水氯化钙5.下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体B．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成硫酸C．三氧化硫具有漂白性D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水6.下列各组气体均可在如下装置中发生喷泉实验的是（）A．HCl和CO2 B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO和NO27.下列过程属于固氮的是（）A．NH3→NO B．NO→NO2C．N2 →NO D．NH4Cl →NH38. 制备干燥氨气所需的药品是（）A．NH4 Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4 Cl溶液、浓H2 SO4D．NH4 Cl固体、Ca(OH)2固体、碱石灰9.有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3和H2O三种分子D．氨水显碱性10.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性11、国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。
山西省怀仁县高一化学下学期第二次月考试题(普通班)-人教版高一全册化学试题
2016-2017学年第二学期高一年级第二次月考考试题化学(普通班)时长： 90分钟分值： 100一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列物质的电子式书写正确的是（）A. B．C．D．3．下列物质中不存在化学键的是 ( )A.水B.食盐C.氯气D.氦气4.下列各分子中化学键类型不同的是 ( )A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl5．下列物质中属于共价化合物的是( )A Na2O2B NaHSO4C HNO3D I26.下列不是离子化合物的是 ( )A.H2 OB.CaI2C. KOHD.NaNO3 7．下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水8．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A．B．C．D．9.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )11．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰12．下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时可能需加热13．反应热是（）A．燃烧热的集中表现B．中和热的集中表现C．溶解热的集中表现D．键能变化的集中表现14．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是( )A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）B.1/2H2SO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（1）C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）D.HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）15．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H 2 O（g）= H 2（g）+ 1/2O 2；△H（298K） = －242kJ·mol－1B．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1C．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1D．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（g）；△H（298K） = －484kJ16．下列分子间不能形成氢键的是( )A．H 2 O B．HFC．NH3 D．CO217．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．灼热的碳与二氧化碳的反应18.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变19.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 k J·mol－1C．2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－120.关于能源，以下说法中不正确的是( )A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功第II卷（非选择题，40分）21.（18分）写出下列物质或原子的电子式（1）H2O ______ CO2 ______ NaCl ______Na2O2 ______ OH－22.(8分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。
精选高一化学下学期第二次月考试题实验班
山西省怀仁县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（实验班）1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Al—27 K—39 Mn—55第I卷（选择题，60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键既有共价键又有离子键9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO310．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
山西省怀仁县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(普通班)
2016-2017学年第二学期高一年级期末考试考试题化学(普通班)时长： 90分钟 分值： 100 一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小 题3分，共60分）1．在下列反应中，需要增大反应速率的是（ ）A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 塑料老化D. 工业合成氨 2. 下列变化过程中,只破坏共价键的是( ) A.I 2升华B.NaCl 颗粒被粉碎C.HCl 溶于水D.NH 4HCO 3受热分解 3. 1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ）A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒 4.下列电子式书写正确的是（ ）A.∙∙∙∙∙∙⨯∙Cl H B ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙⨯∙∙∙∙∙∙O C OC ．-∙∙∙∙∙∙∙⨯]H O [ D ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙∙∙∙∙∙∙⨯O Cl H5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A ．HCl 和NaOHB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．CO 2和CS 2D ．Ca(OH)2,和Na 2S6.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强D. 氯化钠是离子化合物 7. 下列叙述正确的是( ) A.化学键存在所有单质和化合物中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量 8. 下列说法不正确的是( )A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C ．所有的燃烧反应都是放热的D ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加B ．化学反应速率为1.0 mol·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是1.0 mol·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 10. 可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5 mol·L —l·min —l②υ(B)=0.6 mol·L —l·min —l③υ(C)=0.35 mol·L —l·min —l④υ(D)=0.4 mol·L —l·min —l则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A ．① B．② C ．③ D．④11．已知：4NH3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υL·min)表示，则正确的关系是（ ） 12. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C ．催化剂能改变化学反应速率D ．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率13. 决定化学反应速率的最主要．．．因素是（ ） A ．温度和压强 B ．反应物的浓度 C ．参加反应的各物质的性质 D ．催化剂的加入 14. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．增大反应物的量 D ．减小生成物的浓度15. 在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是 （ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部 16. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢C ．反应物和生成物的状态D ．反应物的性质17. 反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大18. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X （g ）+3Y （g ）⇌2Z （g ）达到平衡的标志是（ ）A ．气体总质量保持不变B ．X 、Y 、Z 的浓度都相等C ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化D ．X 、Y 、Z 的分子数之比为1：3：2 19. 可逆反应N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
山西省怀仁县高二化学下学期期中试题(实验班)
山西省怀仁县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（实验班）时长： 90分钟分值： 100分可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ca:40 Cu:64一．选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。
）1.下列叙述正确的是( )A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定存在金属元素C.原子晶体中一定不存在离子D.晶体中有阳离子必会有阴离子2.下图所示为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。
试根据晶胞判断，该晶体的化学式为( )A. A6 B8CB. A2B4CC. A3BCD. A3B4C3.下列叙述中正确选项的个数是①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③只含有共价键的物质一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
( )A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4.测知氯化钠晶体中相邻的Na + 与Cl - 的距离为a cm，该晶体密度为d g• cm -3 ，则阿伏加德罗常数可表示（）A.0.585/4a3dB.58.5/8a3dC.58.5/2a3d D .117/a3d5.固体A的化学式为NH 5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A.1 mol NH 5 中含有5N A 个NH键(N A 表示阿伏加德罗常数)B.NH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体D.它与水反应的化学方程式为：NH 5 +H 2 O NH 3 H 2 O+H 2 ↑6.下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键7.下列关于晶体说法的正确组合是 ( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3 晶体中(晶胞结构如右图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧8.下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是 ( )A. CH3-CH＝CH-C≡C-CH3B.D.C.9. 下列说法错误的是 ( ) A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C．质谱法具有快速、微量、精确的特点D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团10.下列有机物的命名或化学术语正确的是（）A． 2－甲基－3－丁烯 B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙醚的分子式：C2H6O D．甲基的电子式：11.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是（）A．CH3CH=CH2 烯烃 B．醛类 -CHOC．羧酸-COOH D．RCH2 OH(R，烃基)醇类 -OH12. 下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水B.乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，乙酸和水13. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种( )A．108种 B．72种 C．56种 D．32种14. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种 B．3种 C．4种D．5种15.两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。
山西省怀仁县高一化学下学期第二次月考试题(普通班)
2016-2017学年第二学期高一年级第二次月考考试题化学(普通班)时长： 90分钟分值： 100一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列物质的电子式书写正确的是（）A. B．C．D．3．下列物质中不存在化学键的是 ( )A.水B.食盐C.氯气D.氦气4.下列各分子中化学键类型不同的是 ( )A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl5．下列物质中属于共价化合物的是( )A Na2O2B NaHSO4C HNO3D I26.下列不是离子化合物的是 ( )A.H2 OB.CaI2C. KOHD.NaNO37．下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水8．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A．B．C．D．9.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )11．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰12．下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时可能需加热13．反应热是（）A．燃烧热的集中表现B．中和热的集中表现C．溶解热的集中表现D．键能变化的集中表现14．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是( )A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）B.1/2H2SO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（1）C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）D.HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）15．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H 2 O（g）= H 2（g）+ 1/2O 2；△H（298K） = －242kJ·mol－1B．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1C．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1D．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（g）；△H（298K） = －484kJ16．下列分子间不能形成氢键的是( )A．H 2 O B．HFC．NH3 D．CO217．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．灼热的碳与二氧化碳的反应18.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变19.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol－1C．2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－120.关于能源，以下说法中不正确的是( )A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功第II卷（非选择题，40分）21.（18分）写出下列物质或原子的电子式（1）H2O ______ CO2 ______ NaCl ______Na2O2 ______ OH－ NH4＋（2） HCl H2 N2N C l C22.(8分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。
山西省怀仁县2016-2017学年高一生物下学期期末考试试题(实验班)
山西省怀仁县2016-2017学年高一生物下学期期末考试试题（实验班）一、选择题（每小题2分，共60分）1．性染色体存在于（）A．体细胞 B．精子C．初级精母细胞 D．以上都有2.某研究人员模拟肺炎双球菌转化实验，进行了以下4个实验： ( )①S型菌的DNA + DNA酶→加入R型菌→注射入小鼠②R型菌的DNA +DNA酶→加入S型菌→注射入小鼠③R型菌＋DNA酶→高温加热后冷却→加入S型菌的DNA→注射入小鼠④S型菌＋DNA酶→高温加热后冷却→加入R型菌→注射入小鼠以上4个实验中小鼠存活的情况依次是A.存活，存活，存活，死亡B.存活，死亡，存活，存活C.死亡，死亡，存活，存活D.存活，死亡，存活，死亡3．对下列实例的判断中，正确的是（）A．有耳垂的双亲生出了无耳垂的子女，因此无耳垂为隐性性状B．杂合子的自交后代不会出现纯合子C．狗的长毛和卷毛是一对相对性状D．一对夫妇男方双眼皮，女方单眼皮，他们有个单眼皮的孩子，则单眼皮为显性性状4．基因型为Bb的动物，在其精子形成过程中，基因B与B、b与b和B与b的分开，分别发生在（）①精原细胞形成初级精母细胞②初级精母细胞形成次级精母细胞③次级精母细胞形成精细胞④精细胞变形成为精子．A．①②③B．③③②C．②②②D．②③④5.已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA、单链RNA四种类型。
现发现一种新病毒，要确定其核酸属于哪一种类型，应该( )A．分析碱基类型，确定碱基比例B．分析蛋白质的氨基酸组成，确定五碳糖类型C．分析碱基类型，确定五碳糖类型D．分析蛋白质的氨基酸组成，确定碱基类型6．下列有关伴性遗传的叙述中，正确的是（）A．伴性遗传病的基因位于性染色体上，遗传上并不是总和性别相关联B．男性的色盲基因只能从母亲那里传来C．抗维生素D佝偻病的女性患者的病症都相同D．人类的性别决定方式是XY型，果蝇的性别决定方式是ZW型7．下列有关基因工程的叙述，正确的是( )A．DNA重组技术所用的工具酶是限制酶、DNA连接酶和运载体B．所有的限制酶都只能识别同一种特定的核苷酸序列C．选用细菌作为重组质粒的受体细胞是因为细菌繁殖快D．目的基因只要进入受体细胞就能实现表达8．某动物的精细胞中有染色体16条，则在该动物的初级精母细胞中存在的染色体数、四分体数、染色单体数、DNA分子数分别是（）A．32、16、64、64 B．32、8、32、64 C．16、8、32、32 D．16、0、32、32 9．下列涉及自由组合定律理解的表述，正确的是（）A．AaBb个体产生配子的过程一定遵循自由组合定律B．X染色体上的基因与常染色体上的基因能自由组合C．XBY个体产生两种配子的过程体现了自由组合定律D．同源染色体上的非等位基因能发生自由组合10．如图为三个处于分裂期的细胞的示意图，下列叙述中正确的是（）A．甲可能是丙的子细胞B．乙、丙细胞不可能来自同一个体C．乙细胞为减数第一次分裂后期的细胞D．甲、乙、丙三个细胞均含有同源染色体11．下列有关精子和卵细胞形成的说法正确的是（）A．二者形成过程中都出现联会、四分体、同源染色体分离、非同源染色体自由组合现象B．二者形成过程中都有染色体的复制和均分，二者所含遗传物质均是正常体细胞的一半C．精子和卵细胞形成过程中不同的地方是精子需变形，卵细胞不需要变形，其余完全相同D．形成100个受精卵，至少需要100个精原细胞和100个卵原细胞12．一对黑色家鼠与白化家鼠杂交，F1均为黑色家鼠，F1中黑色家鼠个体自由交配，F2出现黑色家鼠：浅黄色家鼠：白化家鼠=9：6：1，则F2中浅黄色个体中能稳定遗传的个体比例为（）A． B． C． D．13．关于如图理解正确的是（）A．基因自由组合定律的实质表现在图中的④⑤⑥B．③⑥过程表示减数分裂过程C．图1中由于③过程的随机性，基因型为Aa的子代占所有子代的二分之一D．图2子代中aaBB的个体在aaB_中占十六分之一14．有一植物只有在显性基因A和B同时存在时才开紫花．已知一株开紫花的植物自交，后代开紫花的植株180棵，开白花的植株140棵，那么在此自交过程中配子间的组合方式有多少种（）A． 2种 B．4种C．8种 D．16种15．下列关于等位基因的说法中，正确的一项是（）A．姐妹染色单体相同位置的两个基因不可能是等位基因B．一对同源染色体相同位置上控制同种性状的基因不可能是等位基因C．位于两条染色体相同位点的控制相对性状的两个DNA片段互为等位基因D．互为等位基因的两个基因肯定具有相同的碱基数量16．下列哪一项不是动物细胞有丝分裂和减数分裂过程中均可发生的变化（）A．中心体发出星射线，形成纺锤体B．非同源染色体之间发生自由组合C．外界因素可导致基因突变D．存在染色体数目、染色单体数目、核DNA分子数目之比为1：2：2的时期17．下列有关遗传信息的叙述正确的是（）A．遗传信息多样性的物质基础是脱氧核糖序列的多样性B．在同一个生物体中，遗传信息不能传递C．小麦的遗传信息储存于DNA中，且在细胞核和细胞质中均有分布D．遗传信息即生物体所表现出来的遗传性状18．下列关于DNA分子结构的叙述中，错误的是（）A．每个双链DNA分子通常都会含有四种脱氧核苷酸，且碱基数=磷酸数=脱氧核糖数B．DNA分子中每个脱氧核糖上均连接着一个磷酸和一个含氮碱基C．双链DNA分子中的一段，若含有30个胞嘧啶，就一定会同时含有30个鸟嘌呤D．G和C的含量越高，则DNA的稳定性就越高19．下列关于人类遗传病和基因组测序的叙述，错误的是（）A．通过产前诊断可以初步确定胎儿是否患有21三体综合征B．产前诊断能有效地检测胎儿是否患有遗传病或先天性疾病C．调查某遗传病的发病率需要在人群中随机抽样调查D．人类基因组测序是测定人体细胞中所有DNA的碱基序列20．一个用15N标记的DNA分子有1200个碱基对，其中腺嘌呤700个．该DNA分子在无放射性标记的溶液中复制2次，则（）A．复制完成后，具有放射性的腺嘌呤共有1400个B．复制完成后，不含15N的DNA分子总数与含15N的DNA分子总数之比为3：1C．复制过程中，共消耗胞嘧啶脱氧核苷酸1500个D．含有放射性的DNA分子的两条链都有放射性21．下列关于双链DNA分子的叙述，哪项是错误的（）A．一条链中A和T的数量相等，则互补链中A和T的数量也相等B．一条链中G为C的2倍，则互补链中G为C的0.5倍C．一条链的C：T=1：2，则互补链的G：A=2：1D．一条链中A：T：G：C=1：2：3：4，则互补链中相应的碱基比为2：1：4：322．下列叙述不正确的是（）A．基因在染色体上呈线性排列，染色体是基因的主要载体B．基因是有遗传效应的DNA片段，一个DNA分子上有很多个基因C．一条染色体上只有一个DNA分子D．一个基因含有许多个脱氧核苷酸，基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的23．下列叙述正确的是（）A．Aa个体自交获得aa不属于基因重组B．等位基因位于同源染色体上，非等位基因位于非同源染色体上C．非等位基因的遗传遵循基因的自由组合定律D．孟德尔设计的测交方法能用于检测F1产生的配子种类和数目24．下列关于染色体组的概念，错误的是（）A．一个染色体组中无形态、大小、结构相同的染色体B．不同生物的染色体组内染色体的数目、形态、大小一般不同C．卵细胞或精子中的所有染色体D．二倍体生物配子中的全部染色体25．下列有关变异的说法正确的是（）A．染色体中DNA的一个碱基缺失属于染色体结构变异B．染色体变异、基因突变均可以用光学显微镜直接观察C．同源染色体上非姐妹染色单体之间的交叉互换属于基因重组D．秋水仙素诱导多倍体形成的原因是促进染色单体分离使染色体增倍26．下列关于基因、蛋白质与性状的关系的描述中，正确的是（）A．囊性纤维病患者中，编码一个CFTR蛋白的基因缺失了3个碱基，这种变异属于染色体结构变异B．人类白化病症状是基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状来实现的C．基因与性状的关系呈线性关系，即一种性状由一个基因控制D．皱粒豌豆种子中，编码淀粉分支酶的基因被打乱，不能合成淀粉分支酶，淀粉含量低而蔗糖含量高27．图中，F表示某生物的体细胞中的染色体组成，图中①﹣④中能表示该生物的一个染色体组的是（）A．③ B．②C．① D．④28．下列关于基因重组的叙述，正确的是（）A．有性生殖可导致基因重组B．等位基因的分离可导致基因重组C．非等位基因的自由组合和染色体片段交换一定导致基因重组D．自然状况下，病毒和原核生物都会发生基因重组29．下列关于单倍体的表述，正确的是（）A．单倍体生物的体细胞内都无同源染色体B．单倍体生物的体细胞中只有一个染色体组C．单倍体生物的体细胞与本物种配子中染色体数目相同D．用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是二倍体30．已知某小麦的基因型是AaBbCc，三对基因分别位于三对同源染色体上，利用其花药进行离体培养，获得N株小麦，其中基因型aabbcc的个体约占（）A． B．C．D．0二、非选择题（共3小题，满分40分）31、（12分）如图为某家族甲、乙两种遗传病的系谱图。
山西省怀仁县2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题(实验班)
山西省怀仁县2017-2018 学年高一化学放学期第二次月考试题（实验班）1、本卷满分为100 分，答题时间90 分钟；2、本卷分为第I 卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定地点。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 O— 16N—14S—32Al— 27K—39 Mn — 55第 I 卷（选择题， 60 分）一．选择题（此题包含20 小题，每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共60 分）1．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和172．以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A． Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电（）D．熔融状态能导电4．关于放热反响，以下说法中正确的选项是A ．产物 H2O所拥有的总能量高于反响物H2和 O2所拥有的总能量B ．反响物H2和 O2所拥有的总能量高于产物H2O所拥有的总能量C ．反响物H2和 O2所拥有的总能量等于产物H2O所拥有的总能量（）D ．反响物H2和 O2拥有的能量相等5．已知反响物的总能量高于产物的总能量，则反响是（）A ．放热反响 B.吸热反响 C.有催化剂作用 D.没法判断6．以下过程中，共价键被损坏的是：（）A．碘晶体升华C．酒精溶于水7．M元素的一个原子失掉以下说法中，正确的选项是A． Z 的熔点较低B．溴蒸气被木炭吸附D．HCl 气体溶于水2 个电子，该 2 个电子转移到Y 元素的（）B． Z 可表示为M2Y2 个原子中去，形成离子化合物Z，C． Z 必定溶于水中D． M形成 +2 价阳离子8．80年月，科学研制得一种新分子，它拥有空心的近似足球状的构造，分子式为C60。
以下说法正确的是（）A． C60是一种新式的化合物B． C60含有离子键C． C60和金刚石都是碳元素构成的单质D． C60中的化学键既有共价键又有离子键9．以下各组物质中，都是共价化合物的是（）A． H S 和 Na O B． H O 和 CaF222222C． NH3和 N2D． HNO3和 HClO310．A+、 B2+、 C－、 D2－四种离子拥有同样的电子层构造。
山西省怀仁县高二化学下学期期中试题(扫描版)(2021年整理)
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2016-2017学年第二学期高一年级期中考试化学试题(实验班)1、 本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、 本卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
3、 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Al —27 K —39 Mn —55第I 卷（选择题，60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最髙正化合价呈周期性变化2．已知R 2+有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是（ ）A ． 错误！未找到引用源。
B ． 错误！未找到引用源。
C ．错误！未找到引用源。
D ．错误！未找到引用源。
3、下列化学用语正确的是（ ）A 、CO 2的结构式 O=C=OB 、HCl 的电子式C 、氯离子结构示意图D 、作为相对原子质量标准的原子614C 4、下列说法正确的是（ ） A 、H 11、H 21、H 31三种核素的化学性质不同B 、16O 2、18O 2彼此是同位素C 、14N 、14C 两种核素的中子数相同，质子数不同D 、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（） A ．Na + 和 N H 4+ B ．H 3O + 和 O H － C ．S 2－和 H S － D ． K +和 N e7.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素()A.—定是第ⅡA 族元素B.—定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素8、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是 ( )A ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种化合物B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4C ．原子序数由小到大的顺序为W ＜X ＜Y ＜ZD ．Y 、Z 两元素的简单离子的半径Y ＞Z9．第116号元素Lv 的名称为鉝．关于293116Lv 的叙述错误的是（ ）A ．原子序数为116B ．中子数为177C ．核外电子数为116D ．原子质量为29310．由短周期的两种元素组成的化合物XY 3，下列说法错误的是( )A ．X 和Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期B ．X 可能是金属，也可能是非金属C ．X 和Y 一定位于不同主族D ．化合物XY 3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性11．已知短周期元素的离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是 ）A 、原子半径B ＞A ＞C ＞D B 、原子序数 d ＋１＝b －１C 、离子半径 C 3-＞D -＞B +＞A 2+ D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C12．X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z 三种元素所形成的气态氢化物Y最稳定B． Z 元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：X >Y>ZD．Z 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价13．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源14．氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质( )A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化15、甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．②③④⑤16．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤17．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂18．下列关于12C和13C说法正确的是( )A．两者互为同位素 B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素 D．两者互为同素异形体19．在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–2420.3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 molC．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（每空2分，共16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：⑧（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是地壳中含量最多的金属元素： (填元素符号,)。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为。
（3）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为＞。
（4）③最高价氧化物对应的水化物⑤最高价氧化物对应的水化物它们之间的化学反应方程式22.(12 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与N e 原子的最外层电子数相差1。
请回答下列问题:1.写出下列元素的元素符号W ; Y 。
2.四种元素的所有化合价中,最低负化合价为价，最高正化合价为价。
3.甲和乙分别是由W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为。
的酸性比HWO 强,有人据此认为Y 的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确？4.HYO3说明理由: 。
23．实验题(12分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为：________________________________________________________________。
(2) NO是有毒气体。
某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 ____(填字母)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_____________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。
反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原理是___________________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。
期中考试化学答案1-5CCADA 6-10ADADC 11-15 DABBB 16-20 BBAAC21．（1）Ar Al（2）Na>Cl>F（3）HClO4>H2SO4（4）Al（OH）3Al（OH）3+2NaOH==== 2NaAlO2+2H2O22、(1)Cl N(2) -3 +7(3) HClO NH4Cl(4)否。
HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱。
23(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)①CD ②2NO＋O2===2NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的弹簧夹a；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸液面下降，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD。