高2018级第二学期第一学月化学测试题
18学年人教版高一下学期第一次月考化学试题(附答案)
樟树中学2017-2018学年届高一年级下学期第一次月考化学试卷考试范围：第一章第二章1节时间：2018.3 .29可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共48分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碘离子遇淀粉变蓝B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．浓硫酸可以干燥硫化氢D．氧化铁能用于制作吸铁石2．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOH B．元素的金属性：Mg>AlC．酸性：HClO4>H2SO4 D．相对原子质量：Ar>K3．下列各图中能表示化学方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的是(E表示能量)()4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应符合绿色化学概念的是()A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB.制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合()②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A．①②⑤ B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤6．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A ．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子半径大小呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化7． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将少量醋酸加入2NaAlO 溶液中：32233()CH COOH AlO H O CH COO Al OH --++==+↓B ．将钠粒投入4CuSO 溶液中：222Na Cu Cu Na +++==+C ．将4NaHSO 溶液滴加到含有酚酞的Ba （OH ）2溶液中，溶液由红色变成无色： 22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+D ．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：232S Fe Fe S -+++==+↓8． 下列分子的电子式书写正确的是（ ）A ．氨气B ．四氯化碳C ．氮气D ．二氧化碳9． 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族，下列说法正确的是（ ）A ．离子半径的大小：r （Z 2+）＞r （Y 2﹣） B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 气态简单氢化物的沸点比W 的气态简单氢化物的沸点高D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10．下列说法不正确的是（ ）A.共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中B.Na 2O 2中既含有离子键也含有极性键C.NH 4Cl 是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物11．下列叙述正确的是（ ）A ．NaHCO 3、K 2O 2中的阴、阳离子个数比均为1∶2B ．离子化合物中一定不含非极性共价键C ．主族非金属元素的最高价与最低价绝对值之和一定等于8（H 、O 、F 除外）D ．氯化钠的熔点高于氯化钾12．下列变化属于吸热反应的是（ ）①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn 与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．①②④13．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）①HCl 比H 2S 稳定；②HClO 4酸性比H 2SO 4强；③Cl 2能与H 2S 反应生成S ；④Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子；⑤Cl 2比S 更易与H 2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑤D ．②④⑥14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）A 的单质是一种常见B ．A 、J 的离子半径由大到小A ＞J ＞IC ．G 元素的单质不存在同素异形体 D ．J 在DB 2中燃烧生成两种化合物15．如图所示，a 、b 、c 均为非金属单质，d 、e 均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e ，f 为离子化合物。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)
黄骅中学2017－2018年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
可能用到原子量H：1 C：12 N：14 O:16 S：32第Ⅰ卷（客观题共54分）1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：2．某单质的晶体一定不是()A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.004 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－14．某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A．第3周期第ⅤA族B．第2周期第ⅦA族C．第2周期第ⅤA族D．第3周期第ⅦA族5．主族元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数6．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质7．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是()A．核外电子数相同B．最外层电子数相同C ．核外电子层数相同D ．半径大小顺序Na ＋＜Mg 2＋＜Al 3＋8．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3。
以下叙述错误的是( )A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定9．下列物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石、石墨和C 60B ．Cl 3517和Cl 3717C ．H 2O 和D 2O D ．乙醇和二甲醚10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入足量 X 和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z11.下列说法中正确的是（ ）A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是同种原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素12．下列说法一定正确的是( )A ．其水溶液能导电的一定是离子晶体B ．熔融态导电的一定是离子晶体C ．固态导电的一定是金属晶体D ．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A ．SiO 2和CO 2B ．NaOH 和CH 4C ．CO 2和H 2OD ．NaCl 和HCl14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A ．N 2B ．H 2OC ．CH 4D ．Cl 215．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl516．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物17．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
2018年高一下学期高一化学试题
2018年高一下学期高一化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A. 原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B. 原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C. 某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D. 某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子2．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是( )A. 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B. 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫3．下列物质中只含有共价键的是( )A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O34．如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大5．一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是( )A. NH3、N2、H2的物质的量都不再改变B. NH3、N2、H2的体积分数都不再改变C. 混合气体平均相对分子质量不再改变D. 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂6．下列关于催化剂的说法中错误的是( )A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 催化剂能使化学反应的速率发生改变C. MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D. 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同9．下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是( )A. 它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)B. 它们都能与水反应生成氢气和碱C. 所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D. 碱金属中密度最小、熔点最高的是锂10．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( )A. 钠投入水中B. 石墨在高温高压下转化为金刚石C. 干冰汽化D. 五氧化二磷吸水11．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A. AlB. AlC. CD. C12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高一第二学期 第一次 月考检测化学试卷含答案
高一第二学期第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
7—18学年下学期高一第一次月考化学试题(图片版)(附答案)
仙游一中2017---2018学年度下学期第一次月考高一化学试卷必修1（专题4）完卷时间：90 分钟满分：100 分可能用到的数据：相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Cu－64 Fe－56 Ba－137 S－32第I卷（选择题）（共40分）一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是（）A．臭氧层空洞B．温室效应C．光化学烟雾D．酸雨2.下列属于氮的固定的是（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（）A．Na2SO3B．FeSO4溶液C．浓硝酸D．浓硫酸4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2具有漂白性，可用于食品的漂白C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO25.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（）A. 浓盐酸与二氧化锰共热B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应C. 硝酸银与稀盐酸反应D. 过氧化钠与水反应6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 亚硫酸与氧气反应C. 浓硫酸与炭反应D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应7.按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A．若最终有气体剩余，气体可能是NOB．若最终有气体剩余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度肯定会上升8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．铁与稀硝酸D．铝与稀硫酸9.下列说法不正确的是（）A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用B. 液氨可用作致冷剂C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。
2018化学高一第二学期周测3试卷和答案
高一级第二学期化学科周测试卷3班别：_____姓名：___________学号：______成绩：_______一、单项选择题（本题包括16小题，每小题5分，共80分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．在光照条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )。
A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl2．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO 2的量最多的是( )。
A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 63．把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )。
A ．气体发生爆炸反应B ．瓶内气体的颜色变浅C ．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产D ．集气瓶壁有油状液体生成4．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是(G ) (M )A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 是一种含有非极性键的分子C ．干燥的G 能漂白有色物质D ．上述反应的类型是取代反应5．下列各物质具有正四面体结构的是( )。
①金刚石 ②二氧化碳 ③甲烷 ④四氯化碳A ．①②③B ．①③④C ．③④D ．全部6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。
A ．水B ．溴水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液＋→＋7．下列反应中，属于加成反应的是( )。
A．SO3＋H2O＝H2SO4B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH C．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析) 考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效.3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
4．本次考试时间100分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35．5第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（每小题2．5分，共50分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1。
“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是（)A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰"的主要可燃成分是甲烷【答案】C【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。
2。
下列化学用语使用错误的是（）A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3B. 乙烯的最简式:CH2=CH2C. 乙醇分子球棍模型：D。
2-丁烯的键线式：【答案】B【解析】【详解】A. 丙烷属于烷烃，各原子间均以单键相结合,结构简式为：CH3CH2CH3，A项正确；B。
乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,最简式为CH2，B项错误；C。
乙醇分子中各原子间以单键相结合，球棍模型为：，C 项正确；D. 2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为,D项正确；答案选B。
3.人们在远距离运输果实或花朵时，在装有果实或花朵的密闭容器中,常放有浸泡过KMnO4酸性溶液的硅土，其作用是（）A. 给容器消毒B。
杀死果实周围的细菌，防止霉变C。
延长果实或花朵的寿命 D. 催熟果实或花朵【答案】C【解析】【详解】KMnO4具有强氧化性，在运输过程中,用KMnO4吸收果实或花朵产生的乙烯，延缓果实或花朵成熟和寿命,故答案选C。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (2)
南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋OH－= NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
18学年高一下学期开学考试化学试题(附答案) (1)
舟山中学2018年第二学期开学考高一化学考生须知：1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100 分。
考试时间为60 分钟。
2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。
答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ag—108第Ι卷一、选择题（本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题只有一个正确答案）1．下列物质不属于氧化物的是A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO22．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C． D.3．下列分散系属于溶液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．淀粉溶液 D．氢氧化铁胶体4. 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数5．下列物质属于纯净物的是A．生铁B．水玻璃C．冰水混合物D．漂白粉6．下列属于电解质且能导电的是A．铜B．酒精C．熔融氯化钠D．硫酸镁溶液7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A．Ar B．N2C．空气D．CO28．下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是A．16O和18O B．H2O和H2O2C．O2和O3D．金刚石、石墨和富勒烯（C60）9．海水是巨大的资源宝库。
下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)2 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42-B．FeCl2溶液中：Na+、Cu2+、SCN﹣、SO42﹣C．强碱性溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、HCO3﹣D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣12．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 13．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。
18学年高一(普通班)下学期开学考试化学试题(附答案)
高一普通班开学考试化学试题一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342的是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、②④B、③④C、②④⑤D、④7、下列说法正确的是A、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC、1mol气体的体积约为22.4LD、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl29、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:111. 下列仪器不能用来作反应容器的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 锥形瓶12. 下列能达到实验目的的是( )A. 吸收HCl防倒吸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 除去杂质气体CO213. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. CO2气体(CO)，通入O2点燃14. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A. 全部B. ①②④C. ②④⑤D. ②③④15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液16. 光导纤维的主要原料是（）A. 硅B. 二氧化硅C. 碳化硅D. 硅酸钠17. 下列有关氯气的叙述正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界既有化合态也有游离态C. 实验室一般用排水法收集氯气D. 氯气和液氯是状态不同的两种物质18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B. H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋19. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe2＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶120. 下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D21. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-22. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A. CuCl2溶液中加入铁粉B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉23. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O24. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. 氯水C. FeSO4D. NaOH25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A. 1∶1B. 4∶3C. 2∶3D. 3∶4二、非选择题（50分）26．（15分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。
高一化学-2018学年度第二学期高一素质测试化学试题 最
化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32一、选择题(每小题只有一个．．正确选项)1.可以证明某化合物内一定存在离子键的性质是( )A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态能导电D．溶解于水能电离2.对于反应H- + NH3=H2 + NH2-的不正确的说法是( )A．属于置换反应B．H-是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：13．下列说法正确的是( )A．n mol N2和n mol CO相比较，体积一定相等B．H表示原子核内有一个质子，一个中子的氢原子，在国防工业上可用以制造氢弹C．因为氯的原子量为35.453，所以在氯的两种同位素Cl和Cl中，Cl 在自然界中原子百分含量比Cl高D．用C作为国际原子量的标准4．A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断( )A．A的氧化性小于B B．A-还原性大于B-C．B-的还原性大于A- D．A的还原性大于B二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，每小题只有一个．．正确选项，共计30分) 5．Ne在自然界里有两种同位素20Ne和22Ne。
Ne的原子量是20.2，则自然界中20Ne 和22Ne的原子个数比为( )A．1：1 B．9：1 C．1：9 D．1：56.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：47.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的NO 和CO。
下列说法正确的是( )A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的中子和质子C．含有相同数目的中子、原子和分子D．含有相同分子数和电子数8．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子最多可能有( ) A．10种B．11种C．12种D．13种9．将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO24-和水分子个数比为1：5，则X 等于( )A．9g B．10.8g C．12.4g D．15.6g10．将H2S与O2以5：4的体积比混合点燃，最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S气体总体积的百分比是( )A．20% B．25% C．30% D．40%11．在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：112.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d两元素的阴离子都是具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱，c的阴离子所带的电荷比d的阴离子所带的电荷多，则它们的原子序数大小关系为( ) A．b>a>d>c B．c>b>a>d C．a>b>c>d D．b>a>c>d13．在化合物X2Y和YZ2中Y质量分数分别为0.40和0.50，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为( )A．0.20 B．0.25 C．0.30 D．0.3514．当H 、H 、O 三原子组成的H 2O 、D 2O 分子，所含中子数相等时，H 2O 与D 2O 的质量比是( )A ．8∶9B ．9∶8C ．9∶10D ．10∶9三、选择题(每小题有一个或两个．．．．．正确选项) 15．0.1mol 某单质与足量的硫反应后，质量增加了1.6g ，则构成这种单质的元素是 A ．镁B ．铜C ．铁D ．钠16．不能由单质通过化合反应直接制取的物质是( ) A ．Fe 3O 4B ．H 2TeC ．Al 2S 3D ．CuS17.向含amolCa(OH)2的澄清石灰水(未饱和)中通入bmolCO 2，充分反应后，下列判断正确的是( )A ．当a ≥b 时，产生amol 沉淀B ．当a ≤b 时，产生bmol 沉淀C ．当a<b<2a 时，产生(2a-b)mol 沉淀D ．当2a<b 时， 溶液仍澄清18．ag 铜与足量的浓硝酸反应，生成标准状况下的气体bL ，则被还原的硝酸为( ) 已知：Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2OA ．32amol B ．16a mol C ．4.22124b g D ．4.2263bg 二、填空题19. (1)在标准状况下，O 210g 含n 个分子，则阿佛加德罗常数约为(用n 表示)。
【高一化学试题精选】2018学年高一化学下学期第一次月考试题(带答案)
2018学年高一化学下学期第一次月考试题（带答案）
第Ⅰ卷 (选择题共57分)
一、选择题(每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键
C．12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D．16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数
2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
3．下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N具有相同的质子数 B．13C与C60属于同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是。
2018年下期高一级化学单元测试题参考答案
2018年下期高一级化学单元测试题参考答案（一）必修I：第一章从实验学化学1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A8．（14分，每空2分）(1)D A(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开9．（18分，每空2分）(1)0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023(2)3(3)17∶16(4)4∶3(5)80%8.4(6)5(a＋b－d) g·mol－110．（16分，没有特别说明的每空2分）(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO24。
（3分）(2)依次除去Mg2＋、SO2－4、Ca2＋和过量的Ba2＋（3分）BaCl2＋Na2CO3＝BaCl2↓＋2NaCl（2分）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl（2分）(3)100 mL容量瓶、胶头滴管低低11．（10分，每空2分）(1)2 mol·L－1 2 mol·L－1(2)0.25 L(3)1 mol·L－122.4 L2018年下期高一级化学单元测试题参考答案第1页（共6页）（二）第二章化学物质及其变化1．B 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A8、(19分，没有特别说明的每空2分）(1)A C B D(2)①FeCl3②丁达尔效应（3分）③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀（3分）Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（3分）9、(12分，每空4分）(1)C、A、B(2)2018年下期高一级化学单元测试题参考答案第2页（共6页）2018年下期高一级化学单元测试题参考答案 第3页（共6页）（三）第三章 金属及其化合物1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8、(14分，每空2分） (1)强(2)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ bc (3)FeCl 3 红 生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 9、(15分，每空3分） (1)Na 2CO 3 Na 2O 2(2)①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ③HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 10、(17分，没有特别说明的每空2分） (1)B 、D (2)NaOH MgO (3)漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）(4)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 (5)2NaHCO 3=====∆Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH (6)113.311、(12分，每空2分） (1)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe(4)①Fe 2＋②MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O2018年下期高一级化学单元测试题参考答案 第4页（共6页）（四）第四章 非金属及其化合物1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8、(12分，每空3分）(1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2)2SO 2＋O 2=======高温催化剂△2SO 3 (3)高炉炼铁(或其他合理答案)(4)NH 3或N 2；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 9、(19分，没有特别说明的每空3分） (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)放热（2分）(3)浓H 2SO 4（2分） 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3(4)1（2分） NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案均给分) 10、(15分，每空3分）(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O(或2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O) (2)(3)2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3(或其他合理答案)品红(4)NaOH 溶液(合理即可) 11、 (13分）(1)蒸发（2分）；蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（共3分） (2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O （3法）(3)Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3（单线桥略）（方程式3分，单线桥2分）（五）期中综合测试题1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.B8、(16分，方程式2分，其余每空1分）(1)H2SO4＋242(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应9、(15分，前7空没空1分，其余每空2分）(1)6.02×1023 1.204×10241(2)0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023(3)3(4)4∶3(5)80%8.4(6)5(a＋b－d) g·mol－110、(15分，没有特别说明的每空1分）(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解（2分）引流，防止滤液溅到漏斗外（2分）搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅（2分）(4)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4③白色沉淀Cl－11、(12分，每空3分）(2)4：3(3)NO2：27.6 g NH3：13.6 g2018年下期高一级化学单元测试题参考答案第5页（共6页）（六）期末综合测试题1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．D8、(12分，每空2分）(1) 煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+(3) Ca(ClO)2(4) 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(5) CaO·Al2O3·2SiO29、(12分，每空2分）(1)二氧化硅(2) Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O(3) SiO2+2OH—=SiO32—+H2O(4) 2Al2O3==4Al+ 3O2↑(5)氧化铝中含有二氧化硅杂质(6) Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
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高2018级第二学期第一学月化学测试题限时：50分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)选择题(共44分，每小题4分)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－123．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键D．S2－的结构示意图：4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5. 下列说法正确的是() ①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素②氢元素是指1H③1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子④1H和2H的化学性质几乎完全相同⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤6．下列关于化学键的说法正确的是() ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8．在a X m＋和b Y n－两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Y n－比X m＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是()A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小C．b－a＋m＋n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素9.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A<B<C<D<E B．C<D<A<B<E C．B<A<D<C<E D．E<C<D<B<A 10．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是()A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7C．A和M原子的电子数之差一定为11 D．A和M的原子序数之差不一定为511．已知反应：X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()。
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量高2018级第二学期第一学月化学测试题限时：50分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共44分)选择题答题卡 (共44分，每小题4分)第Ⅱ卷(非选择题，包括5个小题，除13小题第一问外，每空2分，共56分) 12．(14分)A 、B 、C 、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：(1)填元素的元素符号依次是D________。
它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。
它们的离子半径由大到小的顺序是___________ (2) 分别比较它们最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱： 酸性_____________________、碱性___________________。
(3)写出能够生成的气态氢化物的其稳定性顺序是___________，理由是____________ ________________________________________。
13.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：（全对6分，有错只给正确的每个一分）(2)C 、E 两元素非金属性强弱的比较：C________(填“>”或“<”)E 。
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是_________(填化学式)。
学校___________________班级______________姓名：______________ 考号__________________学号 ____________密 封 线 内 不 答 题 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------14.(12分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？________。
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是防止倒吸。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为)浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。
15.(10分)安全气囊是行车安全的重要设施。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。
经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是_________________，Na的原子结构示意图为________，其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是______________。
(3)水溶性实验表明，安全装置中的固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式________________________。
16．(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为________C为________(填元素名称)，。
(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)A、B两种元素形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为____________ _______________________________。
第一章物质结构元素周期律单元评估A 卷答案1.C2.A3.D4.C5.B 6B 7．B 8．B 9．C 10.B 11.D 12．(1) Ca r (K)>r (Ca)>r (S)>r (Cl) r (S 2－)>r (Cl －)>r (K ＋)>r (Ca 2＋)(2) 酸性：HClO 4>H 2SO 4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (3)HCl>H 2S 非金属性：S<Cl 13．(1)(2)三 ⅢA (3)< (4)HClO 4 14.(1)钾 铝(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH 3·H 2O 不是N 元素的最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗(4) S 2－＋Cl 2===S ↓＋2Cl －(5)硫酸 Na 2SiO 315．(1)第二周期第ⅥA 族r (N 3－)>r (O 2－)>r (Na ＋)(2)离子键、共价键 (3)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O16．(1)碳 钠 (2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (3)共价 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O。