2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题201912120319_1
高一下学期期末考试化学试题 含解析 (23)
2018-2019学年第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。
A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。
2.下列反应，不能用于设计原电池的是A. Pd+PdO 2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB. 2A1+3I22AlI3C. Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2OD. O2+ 2H22H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A 不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选； D. O2+ 2H2= 2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
高一下学期期末考试化学试题 含解析 (22)
2018~2019学年度第二学期期末联考试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法不正确的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸[KAl SO)?12H O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B. 明矾(]422C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C【答案】B【解析】【详解】A. 醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B.明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。
2.下列叙述中，不正确的是A. 18O中含有10个中子 B. 1H、2H、3H是氢元素的三种核素C. 2H O与2D O(重水)互称同位素 D. 60C、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】C 【解析】【详解】A.根据A=A+N，其中188O质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；B. 1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C.同位素是指质子数相同，质量数不同同种元素的不同原子，故C 错误；D. 60C 、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即60C 、金刚石、石墨互为同素异形体，故D 正确； 故选C 。
3.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是A. 元素④比⑤形成的氢化物稳定B. 元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C. 元素①⑧形成的化合物是共价化合物D. 元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 【答案】D 【解析】【详解】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价−2，处于ⅥA 族，则①为O ；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li 、⑥为Na ；⑤有+7、−1价，则⑤为Cl ；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA 族，且④的原子半径较大，则④为P 、⑦为N ；②有最高价+2，处于ⅡA 族，原子半径大于Li ，则②为Mg ；⑧有最高价+3，处于ⅢA 族，原子半径大于P ，则⑧为Al.A. 元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH 3，HCl ，其中非金属性Cl>P ，气态氢化物稳定性HCl>PH 3，故A 错误；B. ⑦为N 元素，④是P 元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH 3分子间有氢键，则NH 3的沸点高于PH 3，故B 错误；C. 元素①⑧形成的化合物为Al 2O 3，Al 2O 3是离子化合物，故C 错误；D. 元素⑥为Na ，其最高价氧化物对应水化物是NaOH ，碱性最强，故D 正确； 故选D 。
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。
下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
2018-2019学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学含答案(3)
遂宁市高中2021届第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23第Ⅰ卷（选择题，满分50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 干电池工作时将化学能转化为电能B. 医用酒精是纯酒精C. 食盐溶解于水时破坏了化学键D. 人工固氮是氮的循环的一部分2．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A．二氧化硫 B．氮氧化物C．PM2．5 D．二氧化碳3．下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：10 8O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH24. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC．制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O5. 下列物质转化过程为吸热的是A．生石灰与水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐败C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D．盐酸与氢氧化钠混合6．有如图所示的铜-锌原电池，其电解液为硫酸铜溶液。
高一化学期末联考试题
齐齐哈尔市2018—2019学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
答题时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Al-27S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铁合金制品C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式：②氯原子的结构示意图：③乙烯的分子式：CH 2=CH 2④中子数为20的氯原子：Cl ⑤乙酸分子的比例模型：⑥氮气的电子式：:N :::N :A ．④B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．①③④⑤⑥3．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC －－CH 2COOH ，下列有关这种有机物的说法不正确的是A ．苹果酸的分子式为C 4H 6O 5B ．1mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC ．1mol 苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8LD ．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列属于金属材料的是（）A．钛合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．钢化玻璃2．“嫦娥四号”使用了23894Pu核电池，核素23894Pu的中子数为（）A．94 B．144 C．238 D．3323．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列说法错误．．的是（）A．短周期共有18种元素B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的4．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳6．具有相同的电子层结构的四种微粒：a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．一定都是短周期元素 B．原子序数：B>A>C>DC．单质的还原性：B>A D．气态氢化物的稳定性：D>C7．最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。
已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。
则氮化镓的化学式为A．GaN B．GaN2C．Ga2N3 D．Ga3N28．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH49．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．白磷熔化 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热分解10．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O代表氢元素。
下列说法中错误的是（）A．离O越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键12．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用13．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是( ) A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅14．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应15．下列各项中，表达正确的是（）A ．水分子的球棍模型：B ．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl16．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．H3CH3C 与CH3CH3D．C与3CH3CH3CH32CH3CH3CH317．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（）A．水煤气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化18．下列实验操作及结论正确的是（）A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C．在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水振荡，沉淀溶解D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛19．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3N AD．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1N A20．莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯B．1mol 莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应C．分子中含有2种官能团D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H +21．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是（）22正确的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯23．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯24．下列分子中，不可能所有原子都共面的是（）A．乙烯 B．苯 C．丙烯（CH2=CHCH3） D．溴苯二、填空题（共52分）25．（13分）下表是元素周期表前四周期部分，针对表中的①～⑨9种元素，用化学用语填写下列空白：（1）①～⑨中，单质化学性质最不活泼的是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是。
（2）②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为。
（3）④在③单质中燃烧的产物的电子式为 。
（4）⑤的原子结构示意图为 ，从原子结构分析，④比⑤活泼的原因是 。
（5）②和⑦形成一种化合物分子，各原子均达到8电子稳定结构，则该化合物的化学式为 。
（6）②、③的最简单氢化物中，沸点较高的是 。
（7）②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为： 。
26．（10分）NaN 3是一种易溶于水(NaN 3＝Na ++N 3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。
钠法（液氨法）制备NaN 3的工艺流程如下：NH 4产品：NaN 3Na液NH 2（1）钠元素在周期表中的位置是 。
（2）NaN 3中含有的化学键类型为 。
（3）NaNH 2中氮元素的化合价为 。
（4）反应NH 4NO 3240～245℃N 2O↑+2H 2O↑中，每生成0.25molN 2O转移电子数约 个。
（5）销毁NaN 3可用NaClO 溶液，该销毁反应的离子方程式为 （N 3－被氧化为N 2）。
27．（16分）某气态烃A 在标准状况下的密度为1.25 g·L －1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B 和D 都是生活中常见的有机物，D 能跟碳酸氢钠反应，F 有香味。
它们之间的转化关系如下图所示：（1）A 的名称为________。
（2）E 的结构简式_________________。
（3）反应②在Cu 做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮 的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。
重复操作2～3次。
该反应的化学方程式为________________________。
（4）以A为原料，在一定条件下，可以制备高分子化合物PE，该物质可用于保鲜膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壶等，请写出反应方程式_______，该反应属于（反应类型）。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，按图组装仪器，在试管1中先加入amLCH3CH2OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并边振荡边缓缓加入2mL 浓H2SO4，将试管固定在铁架台上，在试管2中加入适量的饱和Na2CO3溶液，用酒精灯对试管1加热，当观察到试管2中有明显现象时认为反应基本完成。
a．试管1中反应的化学方程式为。
b．当观察到试管2中有现象时认为反应基本完成。
c．分离试管2中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：操作②的名称是。
d．最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率______（用a、b、ρ表示）。
28．（13分）І．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。
（1）写出该烃的分子式为_____________。
（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有种。
（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式。
（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由。
Ⅱ．乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。
（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。
（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。
（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。
永春一中高一年下学期期末考试倾化学参考答案一、选择题25、（1）Ar HClO4 （2） Na+ < O2— < N3—（3）（4）钠原子半径大于铝，最外层电子数比铝少，最外层电子比较容易失去。
（5）NCl3 （6）H2O （7）NH3 + HNO3 === NH4NO326、（1）第三周期ⅠA族（2）离子键、共价键（3）—3 （4）6.02×1023 （5）ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑27、（1）乙烯（2）CH2BrCH2BrCu（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O（4）加聚反应（加成反应或聚合反应）（5）a、CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218Ob、油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）c、蒸馏d、23b/44aρ或0.52b/aρ28、І、（1）C6H6 （2）1 3（3）（4）不是，立方烷的分子式为C8H8，和棱晶烷在组成相差C2H2，不符合同系物的定义。