2015年高考化学临考冲刺卷15 Word版含答案
2015年高考押题密卷(山东卷)理科综合化学PDF版含答案
110
1
14
mol L1 的溶液中： Ca 2+ 、 K 、 Cl 、 HCO3
C. 0.1mol.L-1 碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 D． c Fe
3
0.1mol L
的溶液中： K 、 ClO 、 SO 4 、 SCN
2015 年高考押题密卷（山东卷）
理科综合（化学）
第 I 卷（必做，共 35 分）
本卷共 7 个小题，每小题 5 分，共 35 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．（原创） 下表中对应关系正确的是 石油的分馏 A 煤的干馏 乙烷和氯气制氯乙烷 B 乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) C 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) D 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2， 二者分子中官能团相同 ΔH 不相等 反应类型相同 都是物理变化
8．(原创) A、B、C、D 均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．A 和 D 形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子 B．C 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C．C 和 D 的简单离子半径 C 的大于 D 的 D．B 的氢化物的水溶液呈酸性 9.（改编）已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为 Cu 和 Cu2+。现由氧化铁和氧化亚 铜组成的试样，将其等分为 X 和 Y，如图实验： A B C D
求原原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为（ A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D ． 3∶ 2
）
-1-
10、(原创)正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2015年高考化学临考冲刺卷13-Word版附答案
2015年高考化学临考冲刺卷131．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH)2③2H 2O + O 2 +4e -= 4OH ― ④Fe ﹣3 e -= Fe 3+A ．① ②B ．③ ④C ．① ③D ．① ② ③ ④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:1 9．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L （标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化成Fe 3+。
2015年高考化学临考冲刺卷4-Word版包含答案
2015年高考化学临考冲刺卷41．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ( ) A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度5．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图所示，下列说法中正确的是 ( )A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
四川省2015级高三全国Ⅲ卷冲刺演练(一)理科综合化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2—羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2- +8H+ +8e-==N2↑+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。
下列说法正确的是A.离子半径:X<W<Z<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<YC.气态氢化物的稳定性:W<YD. W与X形成的化合物的化学式为X2W13、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol/ L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。
2015年高考化学临考冲刺卷2-Word版包含答案
2015年高考化学临考冲刺卷21．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不易分解5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确．．．的是A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3D．2∶37．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确．．．的是A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的10．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)
2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。
在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2015年高考化学临考冲刺卷9含答案
2015年高考化学临考冲刺卷91．下列溶液，一定呈中性的是 ( )A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH 溶液混合后所形成的溶液B ．c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液C ．pH ＝14－pOH 的溶液D ．pH ＝pOH 的溶液2．t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K WC ．a ＝bD ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)3．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/L C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性4．1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.05．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。
若x ＝13y ，则x 为 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．56．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：A ．3B ．4C ．5D ．67．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg [H ＋][OH －]。
高考化学临考冲刺卷6 Word版含答案
2015年高考化学临考冲刺卷61．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是( )A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．( t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．密闭容器中反应:A 2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是( )A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热4．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是( )A．a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B．a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C．a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D．a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞05．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）( ) A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量6．用来表示可逆反应：A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的( )A B C D7．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是( )A B C D8．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。
浙江省2015届高三高考全真模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分）
18． 19．
20．
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（1）（交流220V电源）（可不写）、刻度尺 （2分）
（2）平衡摩擦力不足；平衡摩擦力时没把纸带连在小车的后面，所以没有平衡纸带和限位孔的摩擦；实验时把橡
皮筋缠在小车的立柱上。 （2分）
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列
问题。
写出有机物C的结构简式 ▲ 。
写出B→D的化学反应方程式 ▲ 。
写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ▲ ，反应类型 ▲ 。丙烯酰胺
有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
27．Ⅰ．（6分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 ▲ 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方
min。
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 ▲ 。
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后
的脱氯剂。请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ▲ 。
2015高考化学冲刺模拟卷·浙江卷(一)
2015年高考冲刺模拟卷(浙江卷)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2015·河南信阳二模·3）若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ）A ．标况下22．4L 的HF 中含共价键键数目为1．0N AB ．将22．4LNH 3溶于1L 水中，溶液含有OH －数目为0．1N A C ．69gNO 2与足量水反应后，转移的电子数为2N A D ．0．25mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0．25N A 2．（2015·湖南怀化二模·12）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）3．是（ ）4．（2015·淮安市第二次调研·10）已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H55．（2015·湖南怀化二模·11）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2-由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电6．（2015·湖南怀化二模·10）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。
2015全国卷高考模拟卷(附答案)
高考化学模拟试卷相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32 Na 231、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。
C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径：D>C>B>AB． A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA C． B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AD．在1L浓度为0.1mol·L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 N A3、常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是：（）A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(MOH) >c(M+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b4、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）A. X电极上有H2产生，发生还原反应B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C.溶液中c(M2+)减小D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀5、下列关于实验原理、操作的叙述，不．正确的是（）A．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液B．配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高C．配置Fe(OH)2溶液时，要将呈有NaOH溶液的胶头滴管深入到FeCl2液面下方。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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（按住 Ctrl 键，点击下超链接进入相应文档） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015 年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015 年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015 年山东理综-化学部分试题及答案 2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷 理科综合 化学部分 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省 2015 年高考化学试卷
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
2015年高考化学临考冲刺卷11含答案
2015年高考化学临考冲刺卷111．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列有关煤的叙述中，不正确的是 ( )A ．煤是由有机物组成的复杂混合物B ．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C ．煤的干馏属于化学变化D ．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品3．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是 ( )A ．直馏汽油B ．裂化汽油C ．苯D ．己烷4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )A ．消除硫酸厂尾气中的SO 2：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△2CuO ；CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O5．我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是 （ )A ．生物柴油是可再生能源B ．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C ．发展生物柴油也有益于保护生态环境D ．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
2015年高考化学临考冲刺卷8含答案
2015 年高考化学临考冲刺卷 81．常温下 0.1 mol ·L －1 醋酸溶液的 pH ＝ a ，以下能使溶液pH ＝ (a ＋ 1) 的举措是( )A ．将溶液稀释到原体积的10 倍 B ．加入适当的醋酸钠固体C ．加入等体积 0.2 mol ·L －1 盐酸D ．提升溶液的温度2．以下物质中能导电的是()A ．熔融的氯化钠B ．硝酸钾粉末C ．硫酸铜晶体D ．无水乙醇－ 1－＋，要使溶液中3．已知 0.1 mol ·L 的醋酸溶液中存在电离均衡： CHCOOHCHCOO ＋ H33c (H ＋)/ c (CH 3COOH)值增大，能够采纳的举措是()A ．加少许烧碱溶液B ．降低温度C ．加少许冰醋酸D ．加水4．以下对于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A ．同样浓度的两溶液中c (H ＋) 同样B ．100 mL 0.1 mol ·L －1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝ 3 的两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5D ．两溶液中分别加入少许对应的钠盐，c (H ＋) 均显然减小5．人体血液的 pH 保持在 7.35 ～7.45 ，适当的 CO 2 能够保持这个 pH 变化范围，可用下边的化学方程式表示： H 2O ＋ CO 2 H 2CO 3＋ －，又知人体呼出的气体中 CO 2的体积分数约H ＋HCO 3 为 5%，以下说法正确的选项是 ( )A ．太快并且太深的呼吸可致使碱中毒B ．太快并且太深的呼吸可致使酸中毒C ．太浅的呼吸可致使碱中毒D ．太浅的呼吸不会致使酸中毒或碱中毒6．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH ＋＋ F －，达到电离均衡的标记是()A ．c (H ＋) ＝ c (F －) B ． v ( 电离 ) ＝ v ( 形成分子 )C ．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF 分子数与生成的 F －数相等7．下表是几种常有弱酸的电离均衡常数 (25 ℃) ：酸 电离方程式电离均衡常数 KaCHCOOHCHCOOH－＋1.76 ×10 － 5CHCOO ＋ H333H 2CO 3＋－K a1＝4.31 ×10 －7H COH ＋HCO 323HCO 3H ＋CO 3a2＝5.61 ×10KH 3PO 4＋－K a1＝7.52 ×10 －3H ＋ H 2PO 4H PO－＋2－K ＝6.23 ×10 －8H POH ＋ HPO342 44 a22－＋ 3－K a3＝4.50 ×10 －13HPO 4H ＋ PO 4则以下说法中正确的选项是()A ．温度高升， K 值减小B ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少许冰醋酸，c (H ＋)/ c (CH 3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)3－2－D．PO4、 HPO4和－H2PO4在溶液中不可以大批共存8． pH＝2的两种一元酸X 和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系以下图。
2015年高考化学临考冲刺卷5含答案
2015年高考化学临考冲刺卷51．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2C．2HI H2＋I2 D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl2．可逆反应A(g)＋＋D达到平衡时，下列说法不正确的是 ( ) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大3．下列说法正确的是 ( ) A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化5．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是 ( )A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 ( )A．第6min后，反应就终止B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小7．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X 与Y 在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 ()8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g)ΔH ＝Q kJ/mol 。
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2015年高考化学临考冲刺卷15
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
2．下列说法中错误的是
A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
3．有五种烃：①2一甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
4
(a) (b) (c) (d)
A．a和d是同分异构体 B．b和c是同一种物质
C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应
5．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是
A．C3H83C+4H2 B．C3H8C3H6+H2
C．C3H8+3H2O3CO+7H2 D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑
6．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯()，则下列有关它的推断不正确的是
A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水
C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应
7．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107°18′)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH3+)，③甲基
碳负离子(CH 3-
)的键角相对大小顺序为
A ．②>①>③
B ．①>②>③
C ．③>①>②
D ．①==②==③
8．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是
A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3
B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3
C ．(CH 2)2CHCH(CH 3)2
D ．(CU 3)3CCH 2CH 3
9．1L 丁烷与xLO 2混合点燃，丁烷完全反应后，生成混合气体体积为aL (气体体积均在120℃、
1．01×l05Pa 时测定)，将a L 混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L ，，
若a －b = 7，则x 的值为
A ．4
B ．4．5
C ．5．5
D ．6 10．含有一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为。
此炔烃
可能具有的结构式有(不考虑立体异构)
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种 二．非选择题 ：（共50分）
11．（12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，
有人设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH 2=CH 2和
请回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：。
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 、Ⅳ装置可盛放的试剂是： Ⅰ ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。
（选填有关试剂的序号）
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性KMnO 4溶液
（3）能说明SO 2气体存在的现象是 。
（4）使用装置Ⅱ的目的是 。
（5）使用装置Ⅲ的目的是 。
（6）确定含有乙烯的现象是 。
12．（13分）某烃A 0．2mol 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B 、C 各1．2mol ，试回答：
(1)烃A 的分子式为_________ 。
(2)若取一定量的烃A 完全燃烧后，生成B 、C 各3mol ，则有_________ g 烃A 参加了反应，
燃烧时消耗标准状况下的氧气______ L 。
(3)若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一
种，则此烃A的结构式为：
__________ 。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个
甲基，烃A可能有的结构简式为：
__________________________________。
13．(11分)实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，请按下列要求填空(注意：X溶液为含溴3．3％的CCl4溶液150g)
(1)从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号
连接顺序是。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是__________________________ __________________________________________________________。
(3)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_____________ 代替水。
(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体
体积为ymL(标准状况)。
则此电石的纯度计算式为：
________________________。
14．(14分) Ⅰ．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子时，请回答下列问题：
(1)分子式为C n H2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______ ；
(2)分子式为C n H2n—6的烃分子中碳碳间共用电子对数为______ 。
(3)C x可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则该碳单质
的化学式为________ 。
共用电子对数为160的单烯烃的分子式为____________ 。
Ⅱ．已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为
“手性碳原子”，如 中带*的C 原子。
若同一个碳原子上连着2个碳
碳双键(如C==C==C)时，分子极不稳定，不存在。
某链烃C 7H 10的众多同分异构体中：
(1)处于同一平面上的碳原子数最多有_____________。
A ．6个
B ．5个
C ．7个
D ．4个
(2)含有“手性碳原子”，且与足量H 2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种。
它们
的结构简式除： 、
、
三种外，还有__________________________ 、_________________________ 。
(3)含有“手性碳原子”，但与足量H 2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式
是___________________ 。
单元复习测试卷 （十七）答 案
1． B 2． A 3． D 4． A 5． C 6． D 7． B 8． D 9． C 10． C
11．（12分）（1）24H SO
25222170C H OH CH CH H O −−−−→=↑+浓℃ （2）I A ；II B ；II A ；IV D （3）装置Ⅰ中 品红褪色
（4）除去SO 2以免干扰 乙烯的检验 （5）检验SO 2是否被完全除去
（6）装置III 中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性 KMnO 4溶液褪色
12．（13分；未标明的各3分）(1) C 6H 12（2分）(2) 42（2分） 100．
(4) 或
13．（11分）(1)C →I →J →G →H →F →E →D (3分) (2)不能，（1分）因为反应剧烈，放
出的热量多，氢氧化钙呈现糊状堵塞球形漏斗下端 （2分）
(3)饱和食盐水（2分） (4)(346+V)×64224W
×100％ （3分）
14．（14分；未标明的各2分）Ⅰ．(1) n-1 （1分）(2) n+3 （1分）(3) C80 C160H320Ⅱ．(1)C
(2)、
(3)。