2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析

2015·广东卷(化学)
7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是()
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃
7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。

8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
8．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。

C项正确。

9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，
不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。

10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。

11．H2、H3[2015·广东卷] 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是()
图2
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
11．C[解析] c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7mol·L－1可知，水的离子积常数为1.0×10－14，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H＋)相同，c(OH－)不同，但由于K W只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。

12．H2[2015·广东卷] 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L
－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
12．B[解析] 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。

22．C1、B3、L3[2015·广东卷] (双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()
22.BC[解析] 加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，A项错误；向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水，苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B项正确；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2>I2，C项正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为血红色，体现Fe2＋的还原性，D项错误。

23．E2[2015·广东卷] (双选)`甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。

己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是( )
A ．丙与戊的原子序数相差28
B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
23．AD [解析] 有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S ，由元素周期表结构推知：丙为B 元素，庚为F 元素，丁为Si ，戊为As 。

根据甲元素的信息可知，甲为Mg ，乙为Ca 。

B 质子数为5，As 质子数为33，二者原子序数相差28，A 项正确；非金属性F ＞S ＞As ，所以氢化物的稳定性HF ＞H 2S ＞AsH 3，B 项错误；Mg 在常温下不与水反应，C 项错误；丁的最高价氧化物为SiO 2，是光导纤维的主要成分，D 项正确。

30．L7[2015·广东卷] 有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯(OClR ′)偶联可用于制备药物Ⅱ：
(1)化合物Ⅰ的分子式为________。

(2)关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有________(双选)。

A ．可以发生水解反应
B ．可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C ．可与FeCl 3溶液反应显紫色
D ．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成路线的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：________(标明反应试剂，忽略反应条件)。

(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为________。

以H 替代化合物Ⅵ中的ZnBr ，所得化合物的羧酸类同分异构体共有________种(不考虑手性异构)。

(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为________________________。

30．(1)C 12H 9Br (2)AD
(3)CH 2===CHCOOH ――→C 2H 5OH
CH 2CHCOOC 2H 5 ――→HBr
CH 2BrCH 2COOC 2H 5
(或CH 2===CHCOOH ――→HBr CH 2Br —CH 2COOH ――→C 2H 5OH
CH 2BrCH 2COOC 2H 5) (4)4 4 (5)OCl
[解析] (1)由化合物Ⅰ的结构简式可得其分子式为C 12H 9Br 。

(2)化合物Ⅱ中含酯基(COO)，故Ⅱ可发生水解反应；化合物Ⅱ中含苯环，故可与混酸(浓硫酸与浓硝酸)发生硝化反应；Ⅱ中无酚羟基和醛基，故不具有B 和C 反描述的性质。

(3)根据Ⅵ的结构递推可知Ⅴ的结构简式为CH 3CH 2OCOCH 2CH 2Br 。

再依据Ⅲ的信息可推知Ⅲ的结构简式为CH 2===CH —COOH 。

则途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线可表示为：
CH 2===CHCOOH ――→C 2H 3OH
CH 2CHCOOC 2H 5 Ⅲ Ⅳ ――→HBr
CH 2BrCH 2COOC 2H 5。

Ⅴ
(4)化合物Ⅴ为不对称分子，其中有4种位置不同的氢原子，则其核磁共振氢谱中峰的组数为4。

化合物Ⅵ中的ZnBr 换为H 原子后为CH 3CH 2COOC 2H 5，羧酸类的同分异构体可表示为C 4H 9—COOH ，—C 4H 9有4种不同结构，即C 4H 9COOH 有4种同分异构体。

(5)对比Ⅱ和Ⅵ的结构可知Ⅶ的结构简式为OCl 。

31．F2、G5[2015·广东卷] 用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

(1)传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。

图0
其中，反应①为：
2HCl(g)＋CuO(s)H 2O(g)＋CuCl 2(s) ΔH 1
反应②生成 1 mol Cl 2(g)的反应热为ΔH 2，则总反应的热化学方程式为________________________________________(反应热用ΔH 1和ΔH 2表示)。

(2)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ～T 曲线如图12，则总反应的ΔH ________0(填“＞”“＝”或“＜”)；A 、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。

图12
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl ～T 曲线的示意图，并简要说明理由：______________________________________________________________。

③下列措施中，有利于提高αHCl 的有________。

A ．增大n (HCl) B ．增大n (O 2)
C ．使用更好的催化剂
D ．移去H 2O
(3)一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的数据如下：
计算2.0～－
1为单位，写出计算过程)。

(4)Cl 2用途广泛，写出用Cl 2制备漂白粉的化学反应方程式：__________________________________________。

31．(1)4HCl(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)＋2Cl 2(g) ΔH ＝2ΔH 1＋2ΔH 2 ②对于总反应，增大压强，平衡正向移动，HCl 的转化率增大，所以在原图像的每一个点上，HCl 的转化率均升高。

(2)①< K (A)
②
③BD
(3)v (HCl)＝2v (Cl 2)＝2×3.6×10－3mol ·L －1（6－2）min ＝1.80×10－3mol ·L －1·min －1
(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
[解析] (1)由图示写出反应②的热化学方程式为2CuCl 2(s)＋O 2(g)===2CuO(s)＋2Cl 2(g) 2ΔH 2。

依据盖斯定律，将“反应①×2＋② ”可得总反应。

(2)①从图中看，随着温度升高，
HCl 的转化率减小，所以反应是放热的，即ΔH ＜0。

A 点、B 点相比较，B 点温度高，则K (A)>K (B)。

③A 项，增大反应物浓度，平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理知，增大的部分只能消弱，不可消除，所以HCl 的转化率减小，错误；B 项，增加O 2，平衡正向移动，HCl 的转化率变大，正确；C 项，催化剂不会使平衡发生移动，错误；D 项，移走生成物，平衡正向移动，HCl 的转化率变大，正确。

(4)工业上用Cl 2和石灰乳[Ca(OH)2]反应制漂白粉。

32．B1、C5、F4[2015·广东卷] 七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO 和________，用适量NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，
若滤液Ⅰ中c (Mg 2＋)小于5×10－6mol ·L －
1，则溶液pH 大于________[Mg(OH)2的K sp ＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是__________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO 2，会生成________，从而导致CaCO 3产率降低。

(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________。

(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为________________________。

(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl －4和Al 2Cl －
7两种离子在Al 电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为____________________________________。

32．(1)CaO 11 由于CaSO 4是微溶物，此时会生成CaSO 4沉淀覆盖在CaO 表面，阻碍其溶解
(2)NO －3 、OH － Ca(HCO 3)2
(3)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4)2Al ＋6H 2O=====电解
2Al(OH)3＋3H 2↑
(5)Al －3e －＋7AlCl －4 ===4Al 2Cl －7
[解析] (1)高温下碳酸镁和碳酸钙均受热分解得到对应金属氧化物和CO 2。

若c (Mg 2＋)＝
5×10－6mol/L ，代入K sp [Mg(OH)2]中，可得c 2(OH －)＝K sp [Mg(OH)2]÷c (Mg 2＋)＝10－6，故c (OH
－)＝10－3mol/L ，对应
pH 为11。

则当溶液Ⅰ中c (Mg 2＋)＜5×10－6mol ·L －1时，溶液的pH ＞
11。

由于CaSO 4是微溶物，此时会生成CaSO 4沉淀覆盖在CaO 表面，阻碍其溶解。

(2)结合
流程可知，溶液中的阴离子有NO －3 和OH －；直接通CO 2易过量，则发生反应CO 2＋H 2O ＋
CaCO 3===Ca(HCO 3)2，导致CaCO 3溶解损失。

(3)氧化膜是Al 2O 3，用NaOH 溶液溶解的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2 ＋H 2O 。

(4)电解时铝作阳极，石墨作阴极，电解总反应为
2Al ＋6H 2O=====电解
2Al(OH)3＋3H 2↑。

(5)Al 2Cl －7中Al 为＋3价，故1 mol Al 失去3 mol e －，结
合元素守恒知，反应中需要加入AlCl －4 。

33．J3、J4[2015·广东卷] NH 3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________________。

A B C D
E F G H (2)按图13装置进行NH 3性质实验。

图13
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是______________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________________________________。

(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。

①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积]。

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

33．(1)ACG
(2)产生白烟HCl(g)与NH3(g)反应生成的NH4Cl是白色固体，固体小颗粒扩散，故看到烟紫色石蕊水溶液进入B瓶中，溶液变为红色
(3)①温度或NH4Cl的浓度②温度对应表格：
③10－a
c0×100%或
10－c
c1×100%
[解析] (1)制备氨气使用固体和固体加热制备气体的装置，试管口略向下倾斜，选A ；收集氨气采用向下排空气法，选用C 装置；NH 3有毒，对环境有污染，要有尾气吸收装置，由于NH 3极易溶于水，吸收尾气时要防止倒吸，选择G 装置。

(2)HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl ，产生白烟；反应后HCl 过量，但瓶内压强减小，故烧杯中液体倒吸到B 瓶，且溶液变红。

(3)影响盐类水解的外界因素包括浓度、温度等，故：①可填溶液温度、溶液浓度；②思路是先称量NH 4Cl 固体，配制一定物质的量浓度的NH 4Cl 溶液，再设置对比实验，注意控制单一变量思想的应用；③根据水解反应：NH ＋4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，忽略水的电离则c (NH ＋4
)水解＝c (H
＋)，直接根据
pH ＝－lg c (H ＋)可得：c (H ＋)＝10－pH ，故c (NH ＋4)水解＝c (H ＋)＝10
－a mol ·L －1，而起始
NH 4Cl 的浓度为c 0，则水解百分率为10－a
c 0
×100%。