2015年高考真题：理综化学(安徽卷)(word版,含解析)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综化学试题(含解析)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。
【华普教育】2015年安徽省高三第二次高考模拟考试理综试题化学试题及答案解析-文库版
2015安徽省高三第二次高考模拟考试理科综合能力测试化学试题考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用O．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡卜书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔捕清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答．超出答题区域书写的答案无效．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59第Ⅱ卷（非选择题共58分）2015年安徽省高三第二次高考模拟考试参考答案（理综化学）7．A 解析：六次甲基四胺属于共价化合物，A说法正确；分析该物质的分子结构可知，只存在极性键，不存在非极性键，B说法错误；生成该物质的反应属于取代反应，C说法错误；1.4g该物质的物质的量为0.01mol，共含有6.02×1021个分子，D说法错误。
8．D 解析：Al3+与HS−会双水解，Cu2+与HS−反应生成CuS黑色沉淀，或HS−被ClO−氧化，而不能大量共存，A叙述错误；该溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+，B叙述错误；向该溶液中通入过量的SO2，发生反应的离子方程式为2HS−+SO2+2H+==3S↓+2H2O，C 叙述错误。
2015年理综高考真题(化学部分)
2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试
2015年高考（安徽卷）选择题：7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28．下列有关实验的选项正确的是：9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
【高清重绘版】2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学(无答案)
实验$中溶液 4 实验!中溶液 4 用 5 变小的原因是' 5 小于实验$的原因是! $ 时$ 离子方程式表示" & ! " 验证假设二 1 请设计实验验证假设二$ 写出实验步骤$ 预期现象和结论& 实验步骤( 预期现象和结论! 不要求写具体操作过程"
已知 可溶于异丙胺 沸点 9 4 * 1 -: / 常温下能与水反应 在第步反应加料之前 需要将反应器加热至 $ 该操作的目的是 $ ; ;: 以上并通入氩气 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品 原料中的金属钠通常保存在中 有 玻璃片和小刀等 请配平第步反应的化学方程式 ! 反应生成 9 与1 和1 在! 已知每消耗/ 9 4 * 1 2 @ 4 * 2 ? ? 3: $ ; $B & 4下 # CA9 4 * 1 A / ! ! ! / 放热! 该反应的热化学方程式是 ? $ # "D E 4 * 2 = > 2 4 <1 4 = > 2 4 * 1 9 9 !< !< 9 ! /< 9 ! 第步分离采用的方法是 采用的方法是 第步分离 9 4 * 1 / 并回收溶剂
! " 若假设二成立$ 请预测% 在相同条件下$ 分别用足量的 ' 氧化相同的 5 溶液体 % 0 ' & ' ! 和6 1$ ! 1 溶液 ! 积变化忽略不计" $ 充分反应后两溶液的 4 填) 大于* 或) 小于* " 后者$ 理由是 5 前者! &
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综及答案
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间为150分钟。
考生注意事项1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体T整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜像“海关”，保护人不受病毒侵害．下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是（）A．核膜上的核孔可以让葡萄糖、氨基酸和核苷酸自由进出B．有氧呼吸及光合作用产生A TP的过程均在膜上进行C．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快D．mRNA与游离核糖体的结合必须依赖生物膜的流动性才能完成2．如图为光合作用过程示意图，以下分析不正确．．．的是（）A．光合色素主要存在于类囊体薄膜上B．卡尔文循环伴随能量的转换C．光反应产生的ATP可用于一切需能的生命活动D．叶绿体中产生的氧气跨膜运输到相邻细胞中参与反应至少跨过6层磷脂双分子层3．以碘和淀粉为实验材料探究物质能否通过半透膜，下列实验中，现象和结论不对应．．．的是（）4．植物在干旱等不良环境下细胞会出现PR-5蛋白，研究人员从干旱胁迫与恢复水供应（复水）后的番茄植株的根、茎、叶细胞中提取总RNA，测定细胞中PR-5蛋白基因的转录情况如下表．下列正确的说法是（）注：“+”表示检出；“一”表示未检出，“+”越多表示相对含量越多．A．干旱导致萎蔫植株的P R－5基因被破坏B．对照组说明在叶分化过程中P R－5基因丢失C．复水后根比茎、叶产生了更多的P R－5基因D．干旱后复水促进了P R－5基因的表达5．如图表示用电表测量神经纤维某部位在受到一次刺激前后膜内外的电位变化，正确的说法是（）A．神经纤维在静息状态下膜内外的电位差为+ 30毫伏B．左图装置测得的电位对应于右图中的B点的电位C．适当降低细胞外液中的Na+浓度，将导致C点的电位增大D．神经纤维受刺激后再次恢复到静息状态，电表指针两次通过0电位6．已知生物种类之间个体分配的均匀性增加会使生物多样性提高．下图代表一定区域中不同物种的分布状况，其中物种多样性最高的是（）7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A ．BaCl 2溶液中通人SO 2无沉淀产生，则Ba （NO 3）2溶液中通人SO 2也无沉淀产生B ．SO 2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C ．H 2CO 3的酸性比HC1O 强，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HC1OD ．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO 2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO 213．将足量的CO 2缓慢通入KOH 、Ca （OH ）2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO 2的体积的关系可表示为（ ）14．如图所示，在1687年出版的《自然哲学的数学原理》一书中，牛顿设想，抛出速度很大时，物体就不会落回地面，已知地球半径为R ，月球绕地球公转的轨道半径为n2R ，周期为T ，不计空气阻力，为实现牛顿设想，抛出的速度至少为（ ）A ．22n R Tπ B ．2R T π C ．2R nT π D ．32n R Tπ15．2014年2月12日在新疆于田县附近发生7．3级左右地震，震源O 深度12千米．如果该地震中的简谐横波在地球中匀速传播的速度大小为4km ／s ，已知z 轴正方向指向地面，某时刻刚好传到x= 120m 处，如图所示，则（ ）A ．从波源开始振动到波源迁移到x=120m 处需要经过0．03s 时间B ．从波传到x=120m 处开始计时，经过t=0．06s 位于x=360m 处的质点开始振动C ．波动图像上M 点此时速度方向沿y 轴正向，动能在减小D ．此刻波动图像上除M 点外与M 点势能相同的质点有5个16．如图所示，一质量均匀的实心圆球被直径AB 所在的平面一分为二，先后以AB 沿水平和竖直两种不同方向放置在光滑支架上，处于静止状态，两半球间的作用力分别为F 和F’，已知支架间的距离为AB 长度的一半，则多为（ ）A BC ．3D ．317．李娜是亚洲首位获得大满贯单打冠军的网球选手，她将国人对网球的热爱推向了新的高潮，网球发球机也因此备受人们的喜爱，某款网球发球机的主要技术性能指标如图下小字所示，不计空气阻力，重力加速度取l0m ／s 2，在一次训练中，该发球机发射的第一个网球到 达最高点时，空中最多还有网球数为（ ）A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个18．“弹弓”一直是孩子们最喜爱的弹射类玩具之一，其构造如图所示，橡皮筋两端点A 、B 固定在把手上，橡皮筋ACB 恰好处于原长状态，在C 处（AB 连线的中垂线上）放一固体弹丸，一手执把，另一手将弹丸拉至D 点放手，弹丸就会在橡皮筋的作用下迅速发射出去，打击目标，现将弹丸竖直向上发射，已知E 是CD 中点，则（ ）A ．从D 到C ，弹丸的机械能守恒B ．从D 到C ，弹丸的动能一直在增大C ．从D 到C ，弹丸的机械能先增大后减小D ．从D 到E 弹丸增加的机械能大于从E 到C 弹丸增加的机械能19．如图所示，电路中开关S 断开，一平行板电容器的电容C= 5μF ，电源电动势E=6 V ，内阻r=l Ω，R 1 =2Ω，R 2 =3Ω，R 3 =7．5Ω，从开关合上到电路稳定的过程中，则通过电流表的电荷量是（ ）A ．1．5×10-5 CB ．9．0×10-6 CC ．6．0X10-6 CD ．2．4×10-5 C20．如图所示，在边长为a 的正方形区域内，有以对角线为边界、垂直于纸面的两个匀强磁场，磁感应强度大小相同、方向相反，纸面内一边长为a 的正方形导线框沿z 轴匀速穿过磁场区域，t-0时刻恰好开始进入磁场区域，以顺时针方向为导线框中电流的正方向，下列选项中能够正确表示电流与位移关系的是（ ）第Ⅱ卷（非选择题共1 80分）三、非选择题21．（18分）实验题I．（8分）如图所示为用光电门测定钢球下落时受到的阻力的实验装置，直径为d、质量为m的钢球自由下落过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、Tb、用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度．测出两光电门间的距离为h，当地的重力加速度为g．（1）钢球下落的加速度大小a=___ ，钢球受到的空气平均阻力F f=____ ．（2）本题“用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度’’，但从严格意义上讲是不准确的，钢球通过光电门的平均速度____ （选填“>”或“<”）钢球球心通过光电门的瞬时速度．Ⅱ．（10分）有一个电流表，满偏电流值为Ig=3mA，内阻Rg=50Ω，面板如图所示．（1）如果将这个电流表改装成量程为0．6A的电流表，那么要与该电表并联一个电阻Rs，则Rs大小是Ω．（保留二位有效数字）（2）现有一只电压表（0～3V，内阻约lkΩ）和用以上改装后的电流表去测量一电池的电动势E（约为2．4V）和内阻r（约为0．8Ω），实验室还提供了如下器材：滑动变阻器R（0～10Ω，1A）；开关，导线若干，试在方框中画出能精确测量该电源电动势和内阻的实验原理图（要求考虑电压表和电流表的内阻影响）（3）闭合开关S进行实验时，由于改装后的电流表没有更换刻度面板（但接法没有错误），滑动变阻器向另一端移动的过程中依次记录了滑片在两个位置时电压表和电流表的数据分别为：2．2V和1．0mA;1．9V和2．5mA，根据此数据可求得该电源电动势E=____ V，内电阻r= Ω．（保留二位有效数字）22．（14分）如图，质量m=5kg的物块（看作质点）在外力F1和F2的作用下正沿某一水平面向右做匀速直线运动，已知F1大小为50N，方向斜向右上方，与水平面夹角α=37o，F2大小为30N，方向水平向左，物块的速度v o大小为11m/s．当物体运动到距初始位置距离x o=5m时撤掉F1，g=l0m／s2．求：（1）物块与水平地面之间的动摩擦因数μ；（2）撤掉F1以后，物块在6s末距初始位置的距离．23．（16分）如图，在竖直平面内建立直角坐标系xoy，其第一象限存在着正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度的方向水平向右，磁感应强度的方向垂直纸面向里．一带电量为+q，质量为m的微粒从原点出发沿与x轴正方向的夹角为45o的初速度进入复合场中，正好做直线运动，当微粒运动到A（l，l）时，电场方向突然变为竖直向上（不计电场变化的时间），粒子继续运动一段时间后，正好垂直于y轴穿出复合场．（不计一切阻力），求：y（1）电场强度E大小；（2）磁感应强度B的大小；（3）粒子在复合场中的运动时间．24．（20分）如图所示，静止在水平面上质量为2m的平板车A-端固定轻弹簧，此时弹簧未发生形变，P为自由端点，A车上表面距离地面高H=26vg，质量均为m的滑块B、C静置于A上表面，现将弹簧压缩后放手，B脱离弹簧后经过时间t=瓮孑与c在A最右端碰撞，碰撞瞬间被粘住，并最终落到地面上D点，速度偏转角0= 30。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
2015年安徽高考理综试题（物理部分）14．图示是α粒子（氦原子核）被重金属原子核散射的运动轨迹，M 、N 、P 、Q 是轨迹上的四点，的是( )A ．MB ．NC ．PD ．Q1512r 时，它们之间相互作用力的大小为221r q q k F =，式中k 为静电力常量。
若用国际单位制的基本单位表示，k 的单位应为 ( )A ．kg·A 2·m 2B ．kg·A -2·m 3·s -4C ．kg·m 2·C -2D ．N·m 2·A -216．图示电路中，变压器为理想变压器，a 、b 接在电压有效值不变的变流电源两端，R 0为定值电阻，R 为滑动变阻器。
现将变阻器的滑片从一个位置滑动到另一位置，观察到电流表A 1的示数增大了0.2 A ，电流表A 2的示数增大了0.8 A ，则下列说法正确的是 ( ) A ．电压表V 1示数增大 B ．电压表V 2、V 3示数均增大 C ．该变压器起升压作用D ．变阻器滑片是沿c →d 的方向滑动17．一根长为L 、横截面积为S 的金属棒，其材料的电阻率为ρ，棒内单位体积自由电子数为n ，电子的质量为m ，电荷量为e 。
在棒两端加上恒定的电压时，棒内产生电流，自由电子定向运动的平均速率为v ，则金属棒内的电场强度大小为( )A ．22mv eLB ．e Sn mv 2C ．nev ρD ．SL ev ρ18．如图所示，一束单色光从空气入射到棱镜的AB 面上，经AB 和AC 两个面折射后从AC 面进入空气。
当出射角i '和入射角i 相等时，出射光线相对于入射光线偏转的角度为θ。
已知棱镜顶角为α，则计算棱镜对该色光的折射率表达式为 ( )A ．2αsin 2θαsin+ B ． 2θs i n 2θαs i n+C ．)2θsin(θsinD ．)2αsin(αsin19．如图所示，abcd 为水平放置的平行“”形光滑金属导轨，间距为l ，导轨间有垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度大小为B ，导轨电阻不计。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(安徽卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（安徽卷）1．血浆中的抗体是由浆细胞产生的分泌蛋白，下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是选项抗体肽链合成场所抗体加工场所A 游离的核糖体细胞质基质、内质网B 游离的核糖体溶酶体、高尔基体C 内质网上的核糖体溶酶体、内质网D 内质网上的核糖体内质网、高尔基体2．下图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图，下列叙述正确的是A．CO2的固定实质上是将ATP中的化学能转化为C3中的化学能B．CO2可直接被[H]还原，再经过一系列的变化形成糖类C．被还原的C3在有关酶的作用下，可再形成C5D．光照强度由强变弱时，短时间内C5含量会升高【答案】C【解析】 CO2的固定是CO2与C5在酶的催化下合成C3的过程，没有ATP的消耗，A错误。
CO2必须先固定合成C3才能被[H]还原，B错。
被还原的C3在有关酶的作用下，可再形成C5，C正确。
光照强度由强变弱时，3．下图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片，下列叙述正确的是A．甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B．乙细胞中染色体被平均分配，移向细胞两极C．甲和乙细胞中的染色体数目相等，DNA含量相同D．统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长板，细胞内近似出现两个核。
4．Qβ噬菌体的遗传物质（QβRNA）是一条单链RNA，当噬菌体侵染大肠杆菌后，QβRNA立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶（如图所示），然后利用该复制酶复制QβRNA ,下列叙述正确的是A．QβRNA的复制需经历一个逆转录过程B．QβRNA的复制需经历形成双链RNA的过程C．一条QβRNA模板只能翻译出一条肽链D．QβRNA复制后，复制酶基因才能进行表达5．现有两个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，无迁入和迁出，无突变，自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。
种群1的A基因频率为80%，a的基因频率为20%；种群2的A基因频率为60%,a%的基因频率为40%。
2015高考真题——理科综合(安徽卷)Word版含解析
第I卷（选择题）共20小题，每题六分，在每题给出的四个选项中只有一项符合题意。
1、血浆中的抗体是由浆细胞产生的分泌蛋白，下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是【答案】D【解析】抗体是分泌蛋白，需要在内质网上的核糖体合成肽链，再经过内质网的初加工，由小泡转移到高尔基体再加工才分泌到细胞外。
2.下图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图，下列叙述正确的是A.CO2的固定实质上是将ATP中的化学能转化为C5中的化学能B.CO2可直接被[H]还原，再经过一系列的变化形成糖类C.被还原的C3在有关酶的作用下，可再形成C5D.光照强度由强变弱时，短时间内C5含量会升高【答案】C3.下图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片，下列叙述正确的是A.甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B.乙细胞中染色体被平均分配，移向细胞两极C.甲和乙细胞中的染色体数目相等，DNA含量相同D.统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长【答案】B4. Qβ噬菌体的遗传物质（QβRNA）是一条单链RNA，当噬菌体侵染大肠杆菌后，QβRNA立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶（如图所示），然后利用该复制酶复制Q βRNA ,下列叙述正确的是A、QβRNA的复制需经历一个逆转录过程B、QβRNA的复制需经历形成双链RNA的过程C、一条QβRNA模板只能翻译出一条肽链D、QβRNA复制后，复制酶基因才能进行表达【答案】B【解析】RNA复制酶是催化RNA复制过程的，说明该病毒能以RNA为模板，直接合成RNA，没有逆转录过程，A错误。
RNA虽然为单链，但复制过程中，必然有合成的新链和原来的母链形成双链RNA的过程，B正确。
从图中看出，不同蛋白肯定由不同的肽链组成，C错误。
结合题意，先合成RNA复制酶，再才能催化RNA的合成，D错误。
5.现有两个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，无迁入和迁出，无突变，自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。
2015年高考安徽省理综试卷()
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 B11 C12 O16 Na231、血浆中的抗体是由浆细胞产生的分泌蛋白，下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是（）2.下图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图，下列叙述正确的是( )A.CO2的固定实质上是将ATP中的化学能转化为C5中的化学能B.CO2可直接被[H]还原，在经过一系列的变化形成糖类C.被还原的C5在有关酶的作用下，可再形成C3D.光照强度由强变弱时，短时间内C5含量会升高3.下图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片，下列叙述正确的是（）A.甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B.乙细胞中染色体被平均分配，移向细胞两极C.甲和乙细胞中的染色体数目相等，DNA含量相同D.统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长4.QB噬菌体的遗传物质（QB RNA）是一条单链RNA，当噬菌体侵染大肠杆菌后，QB RNA 立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶（如图所示），然后利用该复制酶复制QB RNA ,下列叙述正确的是（）A、QB RNA的复制需经历一个逆转录过程B、QB RNA的复制需经历形成双链RNA的过程C、一条QB RNA模板只能翻译出一条肽链D、QB RNA复制后，复制酶基因才能进行表达5．现有两个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，无迁入和迁出，无突变，自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。
2015年高考理综全国卷II化学部分真题及解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。
代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。
丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。
B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。
的NaHC错误！未找到引用源。
溶液中HC错误！未找到引用源。
和C错误！未找到引用源。
的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。
D．235g核素错误！未找到引用源。
2015年全国高考理综试题及答案-新课标1化学.docx
2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力侧试一、：本共13 小，每小 6 分，在每小出的四个中，只有一是符合目要求的。
7．我国清代《本草目拾》中叙无机物335 种，其中“ 水”条目下写道：“性最烈，能五金⋯⋯其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
” 里的“ 水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．水8． N A阿伏伽德常数的。
下列法正确的是（）A． 18gD2O和 18gH2O中含有的子数均10N AB． 2L0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+两种数2N AC．氧化与水反，生成0.1mol 氧气移的子数0.2N AD．密容器中2molNO与 1molO2充分反，物的分子数2N A9．洛托品在合成、医、染料等工中有广泛用途，其构式如所示。
将甲水溶液与氨水混合蒸可制得洛托品。
若原料完全反生成洛托品，甲与氨的物的量之比（）A． 1：1B． 2： 3C． 3：2D． 2： 110．下列中，的象以及都正确且两者具有因果关系的是（）象A.将稀硝酸加入量粉中，充分反有气体生成，溶液呈血稀硝酸将 Fe 氧化Fe3后滴加 KSCN溶液色－12 4 3溶液溶液、有黑色固体B.将粉加 1.0mol ·L Fe (SO )金属比活中出C.用坩住一小用砂仔打熔化后的液滴落下金属的熔点低磨的箔在酒精灯上加来D.将 0.1molgL -1 MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后Cu(OH)2的溶度比Mg(OH)2的小NaOH溶液至不再有沉淀生，再滴浅色沉淀加0.1mol L 1CuSO4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6 H 12O6 +6O2 =6CO 2 +6H 2 O12． W、 X、Y、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。
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2015年安徽卷理综化学部分7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案：A【解析】A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
8．下列有关实验的选项正确的是：答案：B【解析】A项，容量瓶不能用来做溶解容器，错误；B项，通入氢氧化钠溶液，只有CO2能反应，干燥后可以得到纯净的CO，正确；C项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。
上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误。
9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C【解析】A项，Na2CO3固体受热不易分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体是红褐色，错误；C 项，三种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D项，SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，错误。
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个答案：D【解析】A项，次氯酸属于弱酸且ClO-具有强氧化性，故与H+、Br-不能共存，错误；B项，Ag+与Cl-不能共存，ClO-具有强氧化性与CH3CHO也不能大量共存，错误；C项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量ClO-中会与铁离子发生水解反应，错误；D项，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数()21214=o c cc K-B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0答案：A【解析】A项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D项，从图形可知b线先到平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：答案：D【解析】A项，实验室用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气的方法正确；B项，燃烧火焰成淡蓝色，该气体为H2，正确；C项，随反应进行，溶液酸性减弱，最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液，金属镁被水氧化，正确；D项，NaHCO3溶液呈弱碱性，镁和水反应，被水电离的氢离子氧化，错误。
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)答案：B【解析】A项，浓度相同但是NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，溶液中c(Cl－) = c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋) +c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl－) + c(OH－)，正确；C项，加入盐酸至溶液pH=7时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水，故c(Cl－) ＞c(Na＋)，错误；D项，加入20mL盐酸时，溶质为氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒，c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误。
25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____Si N____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
答案：（1）三ⅣA ，（2）1s22s22p3，1 （3）>，<，>，<（4）2H++ NO3--e-=NO2+ H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。
【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期ⅣA族。
（2）N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。
（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和O同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。
（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H++ NO3--e-=NO2↑+ H2O；溶液中的H+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。
【试题难度】中档题。
26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。
（3）E→F的化学方程式是_______________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。
写出W所有可能的结构简式：_____。
（5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应c．E含有3种不同化学环境的氢d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃答案：（1）甲苯酸性高锰酸钾（2）取代反应 羧基 羰基（3）+NaO H→ +NaBr（4，（5）ad【解析】（1）根据A 的分子式和B 的结构简式可知A 为甲苯；试剂Y 可以将甲苯氧化故为酸性高锰酸钾。
（2）根据B 、C 的结构简式变化可知反应为取代反应；观察B 中的官能团为羧基、D 中的官能团为羰基。
（3）根据衍变关系可知E→F 的反应为卤代烃的水解反应，故在碱性写出方程式即可。
（4）根据W 是D 的同分异构体，D 的分子式为C 13H 10O ，缺少18个氢原子，不饱和度为9，根据属于萘（）的一元取代物可知还余3个碳原子一个氧原子和两个不饱和度，又由于存在羟甲基（-CH 2OH ），还差两个碳原子和两个不饱和度，只能组成C ≡C 结构，故一个侧链只能为-C ≡CCH 2OH ，然后按照对称性连接在萘环即可。
（5）a 项B 分子中含有羧基，故酸性比苯酚强，正确；b 项D 中含有苯环和羰基，能够和氢气发生还原反应，错误；c 项，观察E 分子中含有4种不同化学环境的氢，错误；d 项观察TPE 的结构，完全由碳氢组成，且含有苯环，故既属于芳香烃也属于烯烃，正确。
27（14分）硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 2为主要原料制备NaBH 4，其流程如下：已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO 2+□SiO 2+□Na+□H 2-------□NaBH 4+□Na 2SiO 3≡CCH 2OH（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
答案：（1）除去装置中的空气和水蒸气煤油镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g)△H=-216.0KJ/mol；【解析】（1）加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气目的是排净装置内的空气和水蒸气，防止和反应物反应干扰实验，实验室通常将金属钠保存在煤油中；实验室取用少量金属钠需要用到镊子、小刀、玻璃片和滤纸。