湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第一次质检化学试题Word版含解析
湖南省衡阳市2018届高三化学第一次联考(一模)理综化学
2018届高中毕业班联考(一)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：I2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(NO3)与朴消(Na2SO4)之法“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是A受热升华 B.颜色反应 C.焰色反应 D.丁达尔效应8.化学与能开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e—=Fe3+C.聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9.下图表示有机物M转化为、Y、、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是A.与官能团相同的的同分异构体有9种B.反应②一定属于加成反应C.W分子中含有两种官能团D.的分子式为C3H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L0.1 mol.L—1 NH4Cl溶液中,NH4的数目为0.1N AB.0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N AD.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1N A11.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·H2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关1和2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则213176()()m m xm m-=-D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使值偏低12.科学家用射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。
2018年湖南省衡阳市 市第八中学高三化学联考试题含解析
2018年湖南省衡阳市市第八中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是D略2. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
氧气可能混有的气体是（）Ａ.Cl2Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2参考答案：答案:A3. 孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略4. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4参考答案：略5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图M1－2所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()。
最新-湖南省衡阳市2018届高三上学期第一次联考化学试卷及答案 精品
2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子： O4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 6．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D10．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（）A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色11．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）313．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体I可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA10215．反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A 是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．（1）A与H反应的化学方程式为．（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为．（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D 应通入到（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为．17．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：（1）Y在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）．（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．①甲的电子式是．②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是极．18．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定（g）⇌（g）+CO2℃）条件下反应，反应进行到不量的活性炭和NO，恒温（T1同时间测得各物质的浓度如下：①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．②若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ •mol ﹣1②CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1160kJ •mol ﹣1③H 2O （g ）═H 2O （I ）△H=﹣44.0kJ •mol ﹣1写出CH 4 （g ）与NO 2（g ）反应生成N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 ．（3）①取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分含量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是 ．②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式．19．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H 2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①写出仪器B中发生反应的化学方程式．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是．②请指出该套装置中的一个明显错误．③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B 中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式．（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是（填写字母编号）．A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”）．理由是．．20．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．（1）绿矾油主要成份的化学式为．t1～t2．发生反应的化学方程式为．（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为．（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．根据题意完成下列填空：①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及．②操作A的名称为．③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）．2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为C，注意判断有机物是否溶于水的角度．2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】药物的主要成分和疗效；硅酸盐工业；碘与人体健康．【分析】A．高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B．硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾；溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．D．NaHCO3【解答】解：A．高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；），不是碘单质，C．加碘盐就是在食用盐中加入碘酸钾（KIO3故C错误；溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好D．NaHCO3可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉的，再者NaHCO3滴注，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O和石墨互为同位素C．C60D．具有10个中子的氧原子： O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．次氯酸的中心原子为O，不存在H﹣Cl键；C．同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互60为同素异形体，故C错误；D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，以此来解答．【解答】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B ．向品红溶液中通入SO 2气体，品红褪色，发生化合反应生成无色物质，加热后无色物质分解，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B 选；C ．烧黑生成CuO ，Cu 、O 元素的化合价变化，趁热插入乙醇中又变红，乙醇被氧化铜氧化，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．CH3CHO+2Cu （OH ）2CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O ，该反应中C 元素化合价由﹣1价变为0价、Cu 元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大．5．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6【考点】氧化还原反应．【分析】2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑中，Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A ．Cu 元素的化合价降低，则Cu 2O 、Cu 2S 均为氧化剂，故A 错误；B ．Cu 元素得到电子被还原，则Cu 为还原产物，故B 错误；C ．Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C 正确；D ．Cu 为还原产物，SO 2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．6．下列物质中不含离子键的是（ ）①NH 4HCO 3②NH 3③BaSO 4；④CH 3COONa •3H 2O⑤Ba（OH ）2⑥H 2SO 4．A ．①④⑥B ．②③⑤C ．④⑤D ．②⑥【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】阴阳离子之间的静电作用力称为离子键，一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa•3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键；因此不含有离子键的是②⑥，故选D．【点评】本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯分子中碳碳键的独特性、盐类水解规律，题目难度中等．8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B 正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，且反应产物中不会有氢氧根离子；B．将碳酸钠加入稀盐酸中，开始就会生成气体；C．硅酸钠与盐酸反应生成白色的硅酸胶体；D．离子方程式错误，氢离子与氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符．【解答】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C ．Na 2SiO 3与盐酸反应的离子方程式为：2H ++SiO 32﹣=H 2SiO 3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C 正确；D ．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，题中离子方程式错误，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．将等物质的量的Cl 2和SO 2气体通入BaCl 2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（ ）A ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变红色B ．产生BaSO 3白色沉淀，溶液变无色C ．无沉淀产生，溶液变无色D ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变无色【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，依据生成物硫酸与盐酸的性质判断解答．【解答】解：二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，硫酸和氯化氢为强酸，电离产生氢离子，溶液显酸性，能使石蕊变红色，硫酸能够与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，故选：A ．【点评】本题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．11．下列物质：①稀HNO 3．②NaHCO 3溶液；③KI 溶液；④NaAlO 2溶液；⑤KSCN 溶液；⑥酸性K 2Cr 2O 7溶液，与Fe 2（SO 4）3不反应的是（ ）A ．①⑥B ．④⑥C ．③④D ．①④⑥【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题．【分析】稀硝酸不与硫酸铁反应；碳酸氢钠与硫酸铁电离出的铁离子发生双水解反应；碘离子能够被铁离子氧化；偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应；铁离子与硫氰根离子发生络合反应；酸性K 2Cr 2O 7溶液不与硫酸铁反应，据此进行判断．【解答】解：Fe 2（SO 4）3在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子， ①稀HNO 3：稀硝酸不与铁离子和硫酸根离子反应；②NaHCO3溶液：碳酸氢根离子与铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；③KI溶液：碘离子与铁离子发生氧化还原反应；④NaAlO2溶液：铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；⑤KSCN溶液与铁离子发生反应生成硫氰化铁；⑥酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，但是不与硫酸铁反应；根据分析可知，与Fe2（SO4）3不反应为：①⑥，故选A．【点评】本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，也就是使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；B．二者均与KOH反应；。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)第一次模拟理综-化学试题Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）第一次模拟理综化学试题1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2N AC. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N AD. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g【答案】A【解析】因Na2S电离产生的S2-发生水解反应:S2-+H2O HS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S 溶液中阴离子总数大于0.1N A，A正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子总数2mol，4.48L气体在常温常压下，其物质的量不是0.1mol，所以转移的电子数0.2N A是错误的，B选项错误；N2+3H22NH3是可逆反应，存在化学平衡状态，0.5molN2不能够完全转化为1molNH3，C选项错误；精炼铜的过程，将粗铜作为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属Zn、Fe 优先失去电子溶解，所以当阳极溶解了32g铜，转移的电子数大于1mol，即电路中每通过N A 个电子，阳极溶解铜不足32g，D选项错误；正确答案A。
2. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Al、Cl。
最新-湖南省衡阳八中2018届高三化学第一次月考试题 精
衡阳市八中2018届高三第一次教学质量检测化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Na：23Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共50分）1下列叙述正确的是A.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.化合反应不一定是氧化还原反应C.向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体D.盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质2、下列各组分类中，有错误的是A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B．分散系：溶液、胶体、浊液C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D．物质分离方法：过滤、渗析、分馏3、下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A. ①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B.用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g5、下列叙述正确的是A.氢氟酸和浓硝酸都可存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6、氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是A.胶粒直径小于1 nmB.胶体存在丁达尔效应C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜7、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．能否透过滤纸或半透膜C．是否为大量分子或离子的集合体 D．能否产生丁达尔现象8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 2mol/L HCl溶液9、关于同温同压下等体积的CO2和CO两种气体叙述: ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等 ,其中正确的是：A、①②③④B、②③④C、③④D、③10、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学Word版含答案
衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学命题人：审题人：考生注意:1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ )A.用浓硫酸干燥SO2,选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①4.下列解释不科学的是（）A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（)A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是N AC. 0.1 mol•L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 32gO2中含有的原子数是N A8.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是（）11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A. Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D. Al与稀盐酸12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-=HCO3-13.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMn04酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Al2(S04) 3溶液中加入过量NaOH溶液B.向CuS04溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向溶液中加入稀盐酸15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C. N02与H20反应生成HN03,所以N02是酸性氧化物D. N0和N02均有毒16.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌17.在探宄SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性18.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A.含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN-19.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解.B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀20.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)221.浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3 H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO422.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol•L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)第一次模拟理综-化学试题Word版含答案
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属
大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。
建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此
除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是、。
的仪器有（填编号）。
和洗涤液。
下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是（填“甲”或亚铁。
当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶
去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1 HBr 溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水测定结果绘制成曲线如下。
光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度
所示．
结构简式为．
4L N
2(标准状况)，则消耗ClO
2
______g。
性质稳定。
计算出Na
2CO
3
的质量，最后计算出Na
2
CO
3
的质量分数。
湖南省衡阳市八中高三上学期第一次月考——化学(化学)
湖南省衡阳市八中2016届高三上学期第一次月考化学试题注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO26、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N AD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶38、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L 的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl 溶液9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二(实验班)上学期第一次月考理综-化学试题 解析版
湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二（实验班）上学期第一次月考--化学试题1. 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?下列说法不正确的是A. △H3<△H2B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol【答案】A【解析】A项，设S(g)= S(s) △H4，则△H4<0，由盖斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正确。
2. 己知25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。
向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A. 2Q2<Q1<197 kJB. Q2＝Q1＝197 kJC. Q1<Q2<197 kJD. 2Q2＝Q1<197 kJ【答案】A【解析】反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案选A。
【化学】湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第一次质检(解析版)
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第一次质检注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次质检试卷，分两卷。
其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。
在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. Fe2O3B. Na2OC. CO2D. H2O【答案】C【解析】Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3属于碱性氧化物，故A错误；Na2O 与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，故B错误；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物，故C正确；H2O既不能和酸反应也不能和碱反应，故D错误。
2. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的N2和COB. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的CH4和NH3D. 同压强、同体积的O2和CO2【答案】A【解析】同质量的N2和CO，设质量都是1g，则N2中原子的物质的量是，CO中原子的物质的量是，所以原子数相等，故A正确；根据阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的H2和N2，一定含有相同的原子数，故B错误；同体积、同密度的CH4和NH3，质量相同，设质量都是1g，则CH4中原子的物质的量是，NH3中原子的物质的量是，所以原子数不相等，故C错误；同压强、同体积的O2和CO2，缺少温度条件，不能判断O2和CO2的物质的量，故D错误。
3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5N AB. 常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为N AC. 23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2N AD. 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-3N A【答案】B【解析】A. 标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积换算，故A错误；B.乙酸和甲醛的最简式相同（CH2O），30g（CH2O）的物质的量为：30g/30g/mol=1mol，则混合物中氧原子数为N A，故B正确。
湖南省衡阳八中高三化学上学期第一次月考试题
衡阳市八中2010届高三上学期第一次月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：本卷可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 Al:27 Cu:64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共50分）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管放出15.40mL稀盐酸C．用pH试纸测得0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH=5 D．用托盘天平称得某粗盐样品5.135g 2．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+=2Ag+ + H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．可能是原电池，也可能是电解池D．只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH- ，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14．已知下列各反应的焓变：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变△H为A．178.2 kJ/mol B．-178.2 kJ/mol C．965.3 kJ/mol D．-965.3 kJ/mol5．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是v(A)=0.15mol/(L·S) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C. v(C)=0.3mol/(L·min) D．v(D)=0.4mol/(L·min)6．已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=－483．6 kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=－241．8 kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol C．－285．8 kJ/mol D．无法确定7．人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高一上学期第一次周考化学试题 Word版含答案
衡阳八中2017-2018学年下期高一年级第1次周考试卷化学（试题卷）注意事项：1.本卷共10题，满分60分，考试时间为60分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请申请调换试卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
★祝考生考试顺利★一.选择题（每题4分，共40分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下， 1molNa2O2的体积是22.4L2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D． SO23.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：aC．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：该溶液中含有CO32－或HCO3－C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：K sp(AgCl)<K sp(AgI)D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第一次月考理综-化学试题 Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第一次月考理综-化学试题1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A【答案】D【解析】A. 标准状况下HF不是气态，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目不是1.5N A，A错误；B.由于是可逆反应，转移电子的数目小于0.6N A，B错误；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46N A，C错误；D. 乙烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A，D正确，答案选D。
2. 某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。
根据上述实验，以下推测正确的是A. 原溶液一定存在 NH4＋、I－B. 原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－C. 原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成【答案】A【解析】某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，该沉淀一定是硫酸钡，可以计算出硫酸钡的物质的量为0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化为SO42－，所以可以确定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一种，且它们的总物质的量为0.02mol，同时可以确定一定没有Ba2＋；在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L，该气体一定是氨气，可以计算出氨气的物质的量是0.05mol，由此可以确定原溶液中一定有0.05mol NH4＋。
全国各地高中化学试题及解析湖南省衡阳市第八中学2017～2018学年度高一文科实验班第一学期第一次月考理综
湖南省衡阳市第八中学2017～2018学年度高一（文科实验班）第一学期第一次月考理综-化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H2C.体积相同、密度不相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的O2和H22.下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）A.NaHSO4熔融：NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42-B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3 ＝3OH—＋Al3＋C.向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O3.在某无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4＋、SO42- 、Al3＋、NO3－B.Na＋、K＋、HCO3－、NO3－C.Na＋、Ca2＋、NO3－、CO32－D.K＋、Cu2＋、NH4＋、NO3－4.2FeS＋6H2SO4(浓) ＝Fe2(SO4)3＋2S↓＋ 3SO2↑＋6H2O ,下列说法正确的是（）A.反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C.反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2N AD.反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题5.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是__________。
（2）该反应中,发生还原反应的过程是_____________________。
（3）写出该反应的化学方程式,并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________（4）若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______。
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湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第一次质检化学试题注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次质检试卷，分两卷。
其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm 签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。
在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是A. Fe2O3B. Na2OC. CO2D. H2O【答案】C【解析】Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3属于碱性氧化物，故A错误； Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，故B错误；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物，故C正确；H2O既不能和酸反应也不能和碱反应，故D错误。
2. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同质量、不同密度的N2和COB. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的CH4和NH3D. 同压强、同体积的O2和CO2【答案】A【解析】同质量的N2和CO，设质量都是1g，则N2中原子的物质的量是， CO 中原子的物质的量是，所以原子数相等，故A正确；根据阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的H2和N2，一定含有相同的原子数，故B错误；同体积、同密度的CH4和NH3，质量相同，设质量都是1g，则CH4中原子的物质的量是， NH3中原子的物质的量是，所以原子数不相等，故C错误；同压强、同体积的O2和CO2，缺少温度条件，不能判断O2和CO2的物质的量，故D错误。
3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5N AB. 常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为N AC. 23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2N AD. 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-3N A【答案】B【解析】A. 标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积换算，故A错误；B.乙酸和甲醛的最简式相同（CH2O），30g（CH2O）的物质的量为：30g/30g/mol=1mol，则混合物中氧原子数为N A，故B正确。
C. 23g钠的物质的量为23g/23g/mol=1mol，1mol钠被氧化失去1mol电子，转化电子数为N A，故C错误。
D. 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=1×10-5，因不知道溶液体积，则Ba2+数目也无法求得，故D错误。
答案选B。
4. 下列离子方程式正确的是A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2OC. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD. 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【答案】B【解析】A. Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。
5. 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A. 线段Ⅱ表示Br－的变化情况B. 线段Ⅳ表示IO3－的变化情况C. 根据图象无法计算a的值D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1【答案】B【解析】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，还原性I－>Fe2＋>Br－，首先发生反应碘离子和氯气反应生成碘单质和氯离子，再发生氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，最后氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，所以线段Ⅰ代表了碘离子的变化，线段Ⅱ代表了亚铁离子的变化，线段Ⅲ代表了溴离子的变化。
由通入氯气可知，根据反应分析，溶液中的碘离子物质的量为2摩尔，溶液中的亚铁离子为4摩尔，亚铁离子反应完，根据电荷守恒分析，溴离子为6摩尔。
A.根据分析，线段Ⅱ代表了亚铁离子的变化，故错误；B. 线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，则该元素为碘元素，已知碘单质的物质的量为2摩尔，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，该含氧酸中碘元素的化合价为5价，则该含氧酸为碘酸，HIO3，及该线段表示IO3-的变化，故正确；C.由分析可知，溶液中溴离子为6摩尔，根据反应分析，溴离子需要的氯气的物质的量为3摩尔，则a=3+3=6mol，故错误；D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)= n(I-)∶n(Br-)=2:6=1:3，故错误。
故选B。
6. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. ①④B. ②③C. ③④D. ①②【答案】A【解析】向混合物中加入了足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠，碳酸钠，X通过氢氧化钠溶液后体积减小，所以X由氧气和二氧化碳组成，原粉末中一定存在过氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠至少存在一种。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应，氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠，综上所述，混合物中一定有氧化钠，过氧化钠，碳酸氢钠，无法确定混合物中是否有碳酸钠和氯化钠。
故选A。
7. 某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是A. Al3＋、Mg2＋、SOB. Mg2＋、CO、I－C. Al3＋、SO、I－D. Al3＋、Br－、SO【答案】A【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I-．溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+，故A正确。
8. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si【答案】A【解析】A．若A为H2O2，B为MnO2，生成的气体为氧气，能氧化Na2S生成S，则 C中溶液变浑浊，故A正确；B．若A为浓盐酸，B为MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故B错误；C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；D．硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，则浓H2SO4和CaCO3几乎不反应，无CO2生成，C中不会出现白色沉淀，无法证明非金属性S＞C＞Si，故D错误；答案为A。
点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用及实验技能等为解答的关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行，评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：r（Y） <r（X） <r（W） <r（Z）B. 元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C. 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl；原子半径：r（N） <r （Cl） <r（Si） <r（Al ），故A错误；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B错误；元素Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，故C错误；SiH4的热稳定性比HCl的弱，故D正确。