高二化学上学期第13周周练试题
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一一、选择题1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂2. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C．降低温度，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。
不会改变的是 ( )A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )A．N 2 （g）＋3H 2 （g）2NH 3 (g)；ΔH＜0B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜09. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。
2021-2022年高二化学上学期周练试题(2)
2021-2022年高二化学上学期周练试题（2）一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—96.81kJ·mol－1B．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝+5 518kJ·mol－1C．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—11 036kJ·mol－1D．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝—5 518kJ·mol－13.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是（）A．铝质轻，便于运输，且安全B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9.下列说法中不正确的是A．所有爆炸反应全是剧烈的放热反应；B．所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸C．任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形式；D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。
2021年高二化学上学期周练(13)(实验班)
2021年高二化学上学期周练（13）（实验班）内容：化学平衡及其影响因素时间：xx.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）B．减压C．减小E的浓度D．降温A．加压2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。
高二化学周练试卷—带详细答案
高二化学周练试卷一、单选题（每题2分，共78分）1．根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B ．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素2．美国LawtcceLirermre 国家实验室（LLNL ）的V·Lota·C·S·Yoo 和H·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③C ．②④⑤D ．②④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋7．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+38．北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
高二化学---2007-2008学年度第一学期13每周一测
高二化学每周一测（13周）1（1）在常温下, PH = 4 的 FeCl3溶液中水的电离度为α1,PH = 11 的Na2CO3溶液中水的电离度为α2,则α1和α2的大小关系为: α1________α2(填 > < = ).原因：（2）将 0.1 mol/L 的氨水溶液和 0.05 mol/L 的盐酸溶液等体积混合后: 溶液中的电荷守衡式为____________________________________;溶液中的物料守衡式为____________________________________;比较溶液中的各种离子的浓度大小顺序______________________.2某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH7,B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH7,C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH7.3.氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为.同时有红褐色沉淀生成,其原因是.(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________________。
【配套K12】高二化学上学期周练试题(1-17)(实验班)
电解丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷6化 学（实验班.零班）一、选择题（每小题3分，共48分）1.2012年12月5日，十八大报告提出“要始终把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节”，同时指出“推动能源生产和消费革命，控制能源消费总量，加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全”。
下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧ 2、 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( ) ①．pH ＝6的溶液一定是酸性溶液。
②．c(H ＋)＞c (OH －)一定是酸性溶液。
③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H ＋)和水电离出的c(OH －)的乘积一定等于10－14。
⑤. 如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥．0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H +)一定增大 ⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧. 使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句B ．1句C ．2句D ．3句3．下列说法正确的是：（ ）A ．如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性B ．如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的 4．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -B ．硫化钠发生水解：S 2-+H 2O=HS -+OH-C ．少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO -3十Ba 2++OH -= BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O5、如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q kJ ，则Q ﹤184C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线6．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题3 最新
高二化学“每周一练”系列试题（19）时间：90分钟 本卷满分：100分一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
其中叙述正确的是 （ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393．5kJ/molB ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196．6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285．8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571．6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36．由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ/mol 可知：（ ）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110．5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57．3 kJ 热量7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。
2013级高二上化学周考13
2013级高二（上）化学周考13班级姓名成绩第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况3．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液4．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中H+浓度约为（）A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L 5．下列物质中，属于酚类的是 ( )6．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤7．下面的原子或原子团不属于官能团的是()A．OH—B．—Br C．—NO2D．第Ⅱ卷非选择题（共58分）8. 现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。
请回答下列有关问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应为________________________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2等杂质离子，使用的试4剂有：a. Na2CO3溶液、b. Ba(OH)2溶液、c. 稀盐酸。
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江西省横峰中学2016-2017学年高二化学上学期第13周周练试题
时间：45分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)
1．下列说法正确的是
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．③④C．②④D．②③
3．已知：K sp（AgCl）＝1.8 × 10－10 ，K sp（AgI）＝1.5 × 10－16 ，K sp（Ag2CrO4）＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
5．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②
6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 7．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。
盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
8．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= mol/L D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）9．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-）＞c(Na＋）＞c(OH－）＞c(H＋）
D．加入适量氨水，c(CH3COO-）一定大于c(Na＋）、c(NH4＋）之和
班级：姓名：得分：
题号12345678910
答案
二、非选择题（本题包括2小题，共40分）
11．按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因。
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为。
（4）向饱和FeCl3溶液中加入C aCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有。
（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
12．（20分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点K w间的关系是。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________。
a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___________________。
（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。
请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“>”“<”或“＝”）。
而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为。
三、附加题（零班做，20分）
13．NH4Al (SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是
(用必要的方程式和相关文字说明)；相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c(NH4+)
(填“=”、“>”或“<”)0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol•L﹣1。
（填精确数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
高二年级化学第十三周周练答案
一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)
题号12345678910答案D C C C B A D C A B 二、非选择题（本题包括2小题，共40分）
11．（每空4分）
（1）④>②>③>①
（2）Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+
（3）AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
（4）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生
（5）c（CH3COO_）>c（Na+）>c（H+）>c（OH_）
12．（1）E=A=D＜C＜B（4分）
（2）bc（3分）
（3）10：1（3分）
（4）9:11（3分）
（5）①＜（3分）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（4分）
三、附加题（零班做，20分）
13、（1）Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（4分）>（3分）
（2）①A；（3分）②10﹣3-10﹣11（3分）
（3）a；（3分）c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）（4分）。