高二化学上学期第13周周练试题
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一一、选择题1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂2. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C．降低温度，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。
不会改变的是 ( )A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )A．N 2 （g）＋3H 2 （g）2NH 3 (g)；ΔH＜0B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜09. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。
2021-2022年高二化学上学期周练试题(2)
2021-2022年高二化学上学期周练试题（2）一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—96.81kJ·mol－1B．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝+5 518kJ·mol－1C．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—11 036kJ·mol－1D．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝—5 518kJ·mol－13.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是（）A．铝质轻，便于运输，且安全B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9.下列说法中不正确的是A．所有爆炸反应全是剧烈的放热反应；B．所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸C．任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形式；D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。
2021年高二化学上学期周练(13)(实验班)
2021年高二化学上学期周练（13）（实验班）内容：化学平衡及其影响因素时间：xx.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）B．减压C．减小E的浓度D．降温A．加压2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。
高二化学周练试卷—带详细答案
高二化学周练试卷一、单选题（每题2分，共78分）1．根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B ．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素2．美国LawtcceLirermre 国家实验室（LLNL ）的V·Lota·C·S·Yoo 和H·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③C ．②④⑤D ．②④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋7．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+38．北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
高二化学---2007-2008学年度第一学期13每周一测
高二化学每周一测（13周）1（1）在常温下, PH = 4 的 FeCl3溶液中水的电离度为α1,PH = 11 的Na2CO3溶液中水的电离度为α2,则α1和α2的大小关系为: α1________α2(填 > < = ).原因：（2）将 0.1 mol/L 的氨水溶液和 0.05 mol/L 的盐酸溶液等体积混合后: 溶液中的电荷守衡式为____________________________________;溶液中的物料守衡式为____________________________________;比较溶液中的各种离子的浓度大小顺序______________________.2某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH7,B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH7,C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH7.3.氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为.同时有红褐色沉淀生成,其原因是.(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________________。
【配套K12】高二化学上学期周练试题(1-17)(实验班)
电解丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷6化 学（实验班.零班）一、选择题（每小题3分，共48分）1.2012年12月5日，十八大报告提出“要始终把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节”，同时指出“推动能源生产和消费革命，控制能源消费总量，加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全”。
下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧ 2、 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( ) ①．pH ＝6的溶液一定是酸性溶液。
②．c(H ＋)＞c (OH －)一定是酸性溶液。
③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H ＋)和水电离出的c(OH －)的乘积一定等于10－14。
⑤. 如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥．0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H +)一定增大 ⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧. 使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句B ．1句C ．2句D ．3句3．下列说法正确的是：（ ）A ．如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性B ．如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的 4．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -B ．硫化钠发生水解：S 2-+H 2O=HS -+OH-C ．少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO -3十Ba 2++OH -= BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O5、如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q kJ ，则Q ﹤184C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线6．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题3 最新
高二化学“每周一练”系列试题（19）时间：90分钟 本卷满分：100分一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
其中叙述正确的是 （ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393．5kJ/molB ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196．6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285．8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571．6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36．由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ/mol 可知：（ ）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110．5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57．3 kJ 热量7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。
2013级高二上化学周考13
2013级高二（上）化学周考13班级姓名成绩第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况3．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液4．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中H+浓度约为（）A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L 5．下列物质中，属于酚类的是 ( )6．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤7．下面的原子或原子团不属于官能团的是()A．OH—B．—Br C．—NO2D．第Ⅱ卷非选择题（共58分）8. 现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。
请回答下列有关问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应为________________________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2等杂质离子，使用的试4剂有：a. Na2CO3溶液、b. Ba(OH)2溶液、c. 稀盐酸。
人教版高中化学选修五13周高二化学复习卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理13周高二化学复习卷班级姓名座号一、单选题1.开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB.该分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C.1 mol该分子发生水解反应后能得到2 mol新的有机分子D.1 mol该分子发生加成反应需要8 mol H22.2008年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。
这是我国第一个采用ETFE（聚氟乙烯）塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。
下列关于ETFE的判断正确的是A.它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染B.它是使常规建筑材料保持整洁美观的保护层C.它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子D.它属于天然有机高分子材料3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键5.2007年9月17日，农业部新闻办公室发布消息：广州市番禺区9月5日发生了H5N1亚型禽流感。
禽流感病毒中有70%~75%的化学成分为蛋白质。
70 ℃时加热数分钟，或阳光直射40~48 h均可将其杀死。
上述方法是利用了蛋白质性质中的A.盐析B.变性C.水解D.颜色反应6.北京2008奥运会食品卫生标准高于国际奥委会食品卫生标准。
在下列给出的几种物质中，可用于奥运食品的调味、保鲜、防腐等。
其中通常不添加或添加了但含量绝对不能超标的是A.CH3CH2OHB.C.NaNO2D.NaCl7.现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物，以下叙述错误的是A.A属于醛类B.A的相对分子质量为58C.A分子中有6个原子，含碳40%D.1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol银8.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题6 最新
高二化学“每周一练”系列试题（20）时间：90分钟本卷满分：100分一、选择题1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、HCl、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘C．NH3、CO、CO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘2．燃料充分燃烧的条件是（）A．有足够多的空气B．有氧气参加C．达到着火点D．与空气有足够大的接触面3．目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A．石油B．煤气C．水煤气D．天然气4．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．煤和石油经过亿万年才能形成的，那么亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者属于可再生能源C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出大量尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气5．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应一定是放热反应B．有氧气参加的反应一定是放热反应C．煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D ．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应6．下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7．已知化学反应2C （s ）+O 2（g ） 2CO （g ）2CO （g ）+O 2（g ） 2CO 2（g ）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（ ） A ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量．B ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量．C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多8．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1和Q 2表示：2H 2（气）+O 2（气）＝2H 2O （气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）＝2H 2O （液）+O 2 则Q 1与O 2的关系为（ ）A ．Q 1<O 2B ．Q 1>Q 2C ．Q 1＝Q 2D ．2Q 1＝Q 29．下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（ ）A ．浓H 2SO 4溶于水B ．NaOH 溶于水C ．CH 4（甲烷）燃烧D ．干冰（CO 2晶体）气化点燃点燃10．目前，人们能够直接利用的主要能源是（）A．煤石油天然气B．太能阳C．氢能D．原子能核能11．镁条与盐酸反应属于（）A．吸热反应B．氧化还原反应C．放热反应D．非氧化还原反应12．若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是（）①醋酸和氢氧化钠溶液；②氨水和盐酸；③氢氧化钾溶液和硝酸A．①②③ B．①③ C．②③ D．③13．下列说法中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时全部转变成光能14．有如下两个反应：①2HCl 高温H2+Cl2②2HCl 电解H2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是（）A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是热能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能15．酸雨的形成主要是由于（ ）A ．空气中的SO 2主要来自化石燃料和某些工业废气B ．人类盲目发展经济破坏了生态环境C ．大量使用汽车，汽车排放大量尾气所致D ．由于臭氧被破坏所致16．煤、石油、天然气是（ ）A ．化石燃料B ．非再生能源C ．再生能源D ．天然燃料二、填空题17．日常生活和工业生产所需能量的主要来源为 ，特别是 燃料所产生的能量。
【K12教育学习资料】高二化学上学期周练试题(1-17)(尖子班)
丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷2化学（14-23班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
）1．下列叙述正确的是( )A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应是吸热反应B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．由 C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１，可知金刚石比石墨稳定2．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到化学平衡状态，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化3．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2 C（g）△H＜0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．0～t2时段内，v正＞v逆 B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>IIC．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II4．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水5．下列判断正确的是（）A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)6．常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( ) A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）= 10-14C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-） D．溶液的pH=17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．在100mL 0.01mol·L－1 KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl:Ksp=1.8×10-10 )( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl9．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuC．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+10．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应 D．工业合成氨的反应11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( )12．某链状有机物分子中含有m个—CH3 ，n个—CH2—，a个，其余为—Cl，则—Cl的数目可能是（）A.2n+3a-mB.a+2-mC.n+m+aD. a+2n+2-m13．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A与B的体积比为( )A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 114．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑤15．下列化学用语的书写正确的是( )A．NaH 2PO4的水解：H2PO4-＋H2O H3O+＋HPO42-B．H 2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-C．Na 2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-D．CH 3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+16、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。
高三化学上册第13周测试题[最新版]
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高三化学上册第13周测试题可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共60分。
1．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A．LiCl B．NCl3C．PCl5D．BF32．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-13．下列说法中正确的是（）Ａ．次外层电子数是２或８或１８的原子一定是主族元素Ｂ．离子化合物中任何情况下都不存在分子Ｃ．质量数表示原子相对原子质量的近似值Ｄ．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种5．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用力的晶体是（）A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．晶体硅7．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是.. .. （）A．二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐8．下列排列顺序错误的是（）A ．非金属性 As>S>Cl>FB ．金属性 Rb>K>Mg>AlC ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HFD ．半径 Na>P>O>F9．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水10．下列物质的电子式书写正确的是（ ）A ．NaClB ．H 2SC ．－CH 3D ．NH 4I11．第3周期元素R ，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
高二化学上学期第13周周练试题
江西省横峰中学2016-2017学年高二化学上学期第13周周练试题时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1．下列说法正确的是A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．③④ C．②④ D．②③3．已知：K sp（AgCl）＝1.8 × 10－10 ，K sp（AgI）＝ 1.5 × 10－16 ，K sp（Ag2CrO4）＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y5．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
2021年高二化学上学期周练(13)(小班)
2021年高二化学上学期周练（13）（小班）内容：化学平衡及其影响因素时间：xx.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①②B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。
【高三化学】上学期第十三周周日测试题
高三化学上学期第十三周周日测试题内容：电化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
本卷满分150分。
可能用到的原子量：K39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题：每小题3分共30分：每小题只有一个答案正确）1．有关如右图所示原电池的叙述：正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中：盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后：电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中：下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率：可以采取如右图所示的方案：其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨4．发生原电池的反应通常是放热反应：在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)：△ H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)：△ H＞0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)：△ H＜0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2OH(1)：△ H＜05．在铅蓄电池充、放电的过程中：发生还原反应的电极是A．充电时的阴极和放电时的负极B．充电时的阴极和放电时的正极C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl2溶液的装置：其中c、d均为石墨电极：则下列有关判断正确的是A．a为负极：b为正极B．a为阴极：b为阳极C．电解过程中：氯离子浓度不变D．电解过程中：d电极覆盖上一层红色物质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．下列关于铜电极的叙述正确的是A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属：电解法几乎是唯一可行的工业方法。
高二化学上学期周练试题高二全册化学试题1
时遁市安宁阳光实验学校高二化学周末测试（五） 2015.10一、选择题（每小题1～2个选项符合题意）1．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol-1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol-1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol-12．下列说法中，正确的是 （ ） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 反应为放热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．在25℃、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8KJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1452KJ/molC ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=-725.8KJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=-1452KJ/mol 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H＝－57.3KJ ·mol －1。
高三化学上学期第十三次周考试题
证对市爱幕阳光实验学校一高高三第十三次周考化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，共八页。
(总分值100分，时间90分钟；)可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—3，Cu—64第一卷选择题(共50分，请将答案填在机读卡上)一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案〕1、以下说法正确的选项是〔〕A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是光学及光纤制品的根本原料D．铁粉可作抗氧化剂2、以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中参加体积的浓硫酸后，立即参加铝片，铝片外表发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3、以下有机物的系统命名正确的选项是( )A. 异丁烷B.2甲基3丁烯C.2丁醇 D ．1,3,5三硝基苯酚4、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体〔状况下体积〕，那么此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为〔〕A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．0.8 mol/LD． mol/L5、以下能的是A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S6、分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有( )A．4种 B．3种 C．2种 D．5种7、向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是〔〕操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—6n /molc0 3ab 8 n (Na 2O 2)/mol沉淀气体5 C用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无NH 4+8、以下各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯洁物的是〔 〕A ．向AlCl 3溶液中，参加一量的NaOHB ．向Nal 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，参加1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，参加含1 mol HC1的盐酸9、向含有以下各离子组的溶液中通入足量相气体后，各离子还能大量存在的是〔 〕A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO 3—B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 32-、Cl —C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO 3—D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3—、Cl—10、以下反的离子方程式正确的选项是A ．将氯气溶于水制备次氯酸：B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C ．Na 2O 2与H 2O 混合：D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H += Fe 3++3H 2O二、 选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确答案〕11、以下反最终无沉淀生成的是( )A ．Na 2SiO 3溶液中参加过量盐酸B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2C ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2D ．AgNO 3溶液中滴加氨水至过量12．某课外小组欲测过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，以下后续方案中，不合理的是〔 〕A ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 gB ．与足量稀盐酸反并蒸干，称量剩余固体质量m 2 gC ．与足量水反并加热，收集到状况下V 1 L 枯燥气体D ．与足量稀硫酸反并加热，收集到状况下V 2 L 枯燥气体13．将Na 2O 2逐渐参加到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量〔mol 〕与参加的Na 2O 2物质的量〔mol 〕的关系如下图，那么原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别为〔 〕A ．2 mol 、3 mol 、6 molB ．3 mol 、2 mol 、6molC ．2 mol 、3mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、2 mol14．以下设计能够的是〔 〕目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾15．120 mL含0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是( )A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L 16．氧元素有16O、18O两种核素，按化学知识要求，以下说法正确的选项是A．Na2O2与H218O反时生成产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中参加18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含H218O的水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子17．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一条件下发生反2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕△H＜0；4 s后反到达平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，以下说法中正确的选项是A．反过程中，当A 、B 、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反即到达平衡状态B．达平衡后假设升高温度，C的浓度将增大C．达平衡后假设增大压强，A的转化率降低D．4 s 内用物质B表示的反速率为0.075 mol · L－1 · s－118．H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，以下说法不正确的选项是( ) A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中参加少量NaOH固体，c(S2－) 增大19.反I2 + I—I3—到达平衡时c (I3—) 与温度的关系如下图。
高中化学每周一测新人教版(13)(2021学年)
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每周一测1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质冰水混合Ａ盐酸硫酸干冰物Ｂ蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫Ｃ胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2．下列关于胶体的叙述中不正确的是A.用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Ｆｅ(OH)3胶体中加入少量H２SＯ4溶液,会生成红褐色沉淀Ｃ.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象3．下列说法正确的是Ａ．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为ＮaHSO４=＝=Na++H＋＋Ｂ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质Ｃ.KClO3和ＳO3溶于水后能导电,故ＫClＯ3和SO3为电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质４.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Ｃu2++AｇＢ.碳酸钙与盐酸反应:+2H+CO2↑＋H２OＣ.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ｈ＋＋＋Ba2+＋OＨ−BａSO４↓+H2OＤ．Ba(ＯH)2与ＣｕSO4溶液反应:Cu2+＋+Ba2＋+2OH−BaSＯ4↓＋Cu(ＯH)2↓５.在溶液中能大量共存，若加入OＨ−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是A．Mg2+、Ｎa＋、Cl−、ﻩ B.Ba2+、K+、OH−、Ｃ．H+、Mg2+、、D．Ｎa＋、Ｃa２+、Ｃｌ−、6.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是①O３+2ＫI+Ｈ2O=＝=２KOＨ+I2+O2②SiＯ2+２C Si+2CO↑③SiO２+3CＳｉＣ＋２CO↑④4HCl(浓)＋MnＯ２MnＣl2＋Cｌ2↑+2Ｈ２OA．仅有② B.②④ C．②③④Ｄ.①②③④7.已知：①5Cl2+I2+6Ｈ２Ｏ２HIＯ3+10ＨCｌ②＋5Cl−+6Ｈ+3Cl2↑+3H２O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A．Ｃl2>＞ﻩﻩﻩＢ．>Cl2＞Ｃ．＞>Cl2ﻩﻩ D.Ｃl２＞>8.Ｃｌ2是纺织工业中常用的漂白剂，Nａ2S2O３可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
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江西省横峰中学2016-2017学年高二化学上学期第13周周练试题
时间：45分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)
1．下列说法正确的是
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．③④C．②④D．②③
3．已知：K sp（AgCl）＝1.8 × 10－10 ，K sp（AgI）＝1.5 × 10－16 ，K sp（Ag2CrO4）＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
5．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②
6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 7．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。
盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
8．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= mol/L D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）9．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-）＞c(Na＋）＞c(OH－）＞c(H＋）
D．加入适量氨水，c(CH3COO-）一定大于c(Na＋）、c(NH4＋）之和
班级：姓名：得分：
题号12345678910
答案
二、非选择题（本题包括2小题，共40分）
11．按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因。
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为。
（4）向饱和FeCl3溶液中加入C aCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有。
（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
12．（20分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点K w间的关系是。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________。
a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___________________。
（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。
请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“>”“<”或“＝”）。
而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为。
三、附加题（零班做，20分）
13．NH4Al (SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是
(用必要的方程式和相关文字说明)；相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c(NH4+)
(填“=”、“>”或“<”)0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol•L﹣1。
（填精确数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
高二年级化学第十三周周练答案
一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)
题号12345678910答案D C C C B A D C A B 二、非选择题（本题包括2小题，共40分）
11．（每空4分）
（1）④>②>③>①
（2）Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+
（3）AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
（4）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生
（5）c（CH3COO_）>c（Na+）>c（H+）>c（OH_）
12．（1）E=A=D＜C＜B（4分）
（2）bc（3分）
（3）10：1（3分）
（4）9:11（3分）
（5）①＜（3分）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（4分）
三、附加题（零班做，20分）
13、（1）Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（4分）>（3分）
（2）①A；（3分）②10﹣3-10﹣11（3分）
（3）a；（3分）c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）（4分）。