2018年高三化学一轮复习(人教版)硫及其重要化合物达标检测(学生版)
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物课时跟踪练-人教版高三全册化学试
第3节硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
答案：C2．(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。
答案：B3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕色的Fe3＋变浅，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
人教版化学高考一轮复习《非金属及其重要化合物—硫》质量评估试题(Word版含解析)
2018级高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》质量评估试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏答案 C解析A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。
2.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D解析氧化性、还原性与物质的酸、碱性无关。
3.S O2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸答案 C解析A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B 中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其化合物课时作业 新人教版
硫及其化合物[基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 测试试题及答案
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 测试试题及答案一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。
设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ； 故答案选B 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
2018年高考化学专题复习练习卷硫及其重要化合物练习卷
第 1 页硫及其重要化合物练习卷1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S22．[双选]当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性3．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性4．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO26．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。
高三化学一轮复习(人教版)硫及其重要化合物达标检测(学生版)
硫及其重要化合物达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料2．SO 2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料 ①使用水煤气或干馏煤气作燃料 ①硫酸厂使用V 2O15作催化剂，加快SO 2的转化速率 ①将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ①在煤中加入生石灰后燃用 ①循环处理吸收塔放出的尾气A ．①①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①3．溶液乙――→气体甲褪色，下列说法正确的是( )A ．气体甲一定具有漂白性B ．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C ．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D ．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化4．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A ．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B ．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO 4，也可以用BaCO 3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸5．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭 ①氯水 ①二氧化硫 ①臭氧 ①过氧化钠 ①双氧水A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①6．(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是( )A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应B ．过量的Zn 与18 mol/L 的硫酸反应C ．过量的Br 2与FeI 2反应D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应7．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。
实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
《名校推荐》四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《硫及其化合物》过关检测试题Word版含答案
（人教版）《硫及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是( C)A．将煤气化或液化后使用B．在煤中加入石灰后燃用C．将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D．循环处理吸收塔放出的尾气【解析】：将块状煤粉碎，增加燃烧接触面积，提高其燃烧效率，但不能减少SO2排放量。
2．雾霾，是雾和霾的统称。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。
以下说法中不正确的是(D) A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【解析】：2.5 μm＝2.5×103 nm远大于胶体粒子直径范围，D选项错误。
3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
4．下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物限时训练
硫及其重要化合物[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．SO2是常见的大气污染物之一。
下列有关SO2的说法不正确的是( )A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。
答案：C2．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
答案：A3．下列关于SO2性质的分析，正确的是( )A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO2－4生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2不与BaCl2反应，A选项错误；Fe3＋、Cl2可把SO2氧化为SO2－4，B选项正确，C选项错误；SO2与KI不反应，D选项错误。
答案：B4．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性：Br>SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。
高考化学一轮复习硫及其化合物 单元测试
高考化学一轮复习硫及其化合物 单元测试一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误； 故选：C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
高考化学一轮复习综合质检 硫及其化合物
高考化学一轮复习综合质检 硫及其化合物-原卷一、选择题1.下列关于硫及其化合物说法错误的是( )A.实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B.葡萄酒中添加适量2SO 可以起到抗氧化的作用C.硫酸钡可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指42 FeSO 7H O2.下列关于2SO 的说法正确的是( )A.2SO 气体通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，说明2SO 具有漂白性B.2SO 和2Cl 混合通入品红溶液中，能使红色褪去C.2SO 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明2SO 具有漂白性D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 4.在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。
下列说法错误的是( )A.a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高2SO 的转化率 5.利用烟道气中的2SO 生产225Na S O （焦亚硫酸钠）的工艺如下：己知：3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得225Na S O 下列说法不正确的是( ) A.步骤Ⅰ中为3NaHSO 溶液B.步骤Ⅰ的目的是使3NaHSO 转化为23Na SO ，可用NaOH 溶液代替23Na CO 固体C.工艺中加入23Na CO 固体、并再次充入2SO 的目的是得到3NaHSO 过饱和溶液D.在测定某葡萄酒中225Na S O 残留量时可用一定浓度的碘标准液进行滴定 6.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。
高考化学一轮复习硫及其化合物 复习题
高考化学一轮复习硫及其化合物 复习题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号 实验操作及现象解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰该溶液中一定有CO 32-水变浑浊的气体D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
[配套K12]2018版高考化学一轮复习 第14讲 硫及其化合物练习 新人教版
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第14讲硫及其化合物【考纲要求】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一|硫及其氧化物(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第67页[核心知识大通关]1．单质硫：(1)自然界中硫元素的存在。
(2)物理性质：(3)化学性质：①氧化性：(S：0→－2价)：②还原性(S：0→＋4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
2．二氧化硫 (1)物理性质：(2)①酸性氧化物的通性：②弱氧化性：(S ：＋4→0价)： SO 2与H 2S 反应的化学方程式为 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
③强还原性：(S ：＋4→＋6价)：④漂白性：(3)实验室制取用Na 2SO 3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
3．三氧化硫 (1)物理性质：熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质(酸性氧化物)：4．硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)S 在化学反应中只表现出还原性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性。
( ) (2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4。
( ) (3)标准状况时，22.4 L SO 3中含有的分子数为N A 。
( ) (4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(5)SO 2通入品红溶液中褪色的原理与SO 2通入溴水中褪色的原理相同。
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硫及其重要化合物达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料2．SO 2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V 2O15作催化剂，加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气A ．①②③④⑤B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥3．溶液乙――→气体甲褪色，下列说法正确的是( )A ．气体甲一定具有漂白性B ．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C ．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D ．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化4．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A ．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B ．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO 4，也可以用BaCO 3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸5．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．③④⑥6．(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是( )A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应B ．过量的Zn 与18 mol/L 的硫酸反应C ．过量的Br 2与FeI 2反应D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应7．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。
实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不．正确的是( )选项实验现象 解释 8A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀硝酸 无沉淀――→BaCl 2溶液 白色沉淀B ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀盐酸 无沉淀――→BaCl 2溶液 白色沉淀C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2 深黄色溶液――→淀粉溶液深黄色溶液 D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2 白色沉淀――→足量稀盐酸 沉淀溶解9．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋410．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是( )A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
A B C若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：12.(8分)A 在常温下为黑色固体单质，常温下C 、E 、F 都是无色气体。
请回答下列问题：(1)C 的固体名称________，F 的化学式是________。
(2)A 与B 反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。
(3)G 与H 反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________；E 转变为H 和I 的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。
13．(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有SO 2－4。
甲的实验为：试样A――→加BaCl 2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解 (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有________(仅填一种)，也会有此现象。
乙的实验为：试样B――→加Ba(NO 3)2溶液白色沉淀――→加足量的稀硝酸 沉淀不溶解(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B 中若含有______(仅填一种)，也会有此现象。
丙的实验为： 试样C――→加试剂Ⅰ现象Ⅰ――→加试剂Ⅱ现象Ⅱ 若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。
(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)14．(14分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
实验中甲同学将a g Cu 片和12 mL 18 mol·L －1浓H 2SO 4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H 2SO 4和Cu 剩余。
请回答下列问题：(1)请写出Cu 与浓H 2SO 4反应的化学方程式：__________________________________________________。
(2)装置D 内盛品红溶液，当C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是________。
实验装置D 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)__________________________________________________。
(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。
当D 处有明显现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 装置中的现象是__________。
(4)F 中应放置的液体是__________(填字母)。
A ．饱和Na 2SO 3溶液B ．酸性KMnO 4溶液C ．浓溴水D ．饱和NaHSO 3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu 完全溶解，你认为原因是__________________________________________________。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填序号)。
A．Fe粉B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应方程式是__________________________________________________。
15．(12分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________ __________________________________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________________________________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为______________________________________________________________________________________。