《试卷3份集锦》江西省名校2022届化学高一下期末经典模拟试题
2022学年江西省南昌市三校化学高一第二学期期末考试试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不是乙烯用途的是A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂2、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．镁B．氯化钠C．溴D．钾3、在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol4、下列物质中只含有氯分子的是( )A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐5、下列不属于．．．人类基本营养物质的是A．纤维素B．糖类C．油脂D．蛋白质6、有关药品的保存和使用正确的是：A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2) CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②8、下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C．对含SO2、NO2的废气处理后再排空D．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物9、已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是( )A．A结构简式为CH3COOCH2CH3B．E的分子式为C2H6OC．A在NaOH溶液中发生取代反应D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成10、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是( ）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烯D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)11、要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．氨水12、下列关于乙烯与苯的说法正确的是A．分子中均含有碳碳双键B．常温常压下，它们均呈气态C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中所有原子均处于同一平面13、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
江西省名校2022届化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
江西省名校2022届化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【分析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。
综上所述，B正确，选B，2．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。
本题正确答案为C。
3．下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多【答案】C【解析】分析：A.果糖分子式为C6H12O6属于单糖；B.易混入氢气杂质；C. 油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；D. 甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同。
2022届江西省名校高一(下)化学期末质量检测模拟试题含解析
2022届江西省名校高一(下)化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A．甲烷和丙烯B．甲烷和乙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯【答案】B【解析】【分析】【详解】根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为0.4mol。
因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为8.428/0.3gg molmol，则为乙烯。
故选B。
2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是A．石墨转化为金刚石不属于化学变化B．石墨比金刚石更稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素【答案】B【解析】【详解】由于在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。
A．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A错误；B．金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B正确；C．1mol石墨不如1mol金刚石的总能量高，C错误；D．石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D错误。
答案选B。
3．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；B．NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。
2022届江西省南昌市高一(下)化学期末经典模拟试题含解析
2022届江西省南昌市高一(下)化学期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发【答案】C【解析】【详解】A.氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，A错误；B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能证明氨水是弱碱，C正确；D.浓氨水具有挥发性，这是浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，也就不能证明氨水是弱碱，D错误；故合理选项是C。
2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应【答案】A【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，结合乙烯和乙醇的性质解答。
详解：A. 根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B. 含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C. 含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D. 含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，D错误。
答案选A。
3．下列过程中，不属于氮的固定的是（）A．闪电时，N2变为NO B．NO被空气中O2氧化为NO2C．工业上，用N2合成氨D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3【答案】B【解析】【详解】将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。
A.N2和O2在反应为N2+O2=2NO，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（NO），A项不符合题意；B.将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），B项符合题意；C. N 2+3H22NH3，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（NH3），C项不符合题意；D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（NH3），D项不符合题意；本题答案选B。
江西省南昌市2022届化学高一(下)期末考试模拟试题含解析
江西省南昌市2022届化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－【答案】B【解析】【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D. 根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。
答案选B。
2．下列说法正确的是（）A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C．煤的气化和液化是化学变化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来【答案】C【解析】A. 从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。
不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。
石油属于不可再生能源。
错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。
错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。
煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。
正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】【分析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A．B．C．D．2．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量3．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．济南钢铁集团冶炼特种钢4．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸5．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20g D216O中含有N A个氧原子B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L6．最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334C．钾原子的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3OCH37．某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( )A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是（）A．b极是正极，电极上发生还原反应B ．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜10．对于可逆反应A（g）+B（g）垐?噲?2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。
以下说法正确的是A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动11．若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种12．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑13．COCl 2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥14．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－15．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
下列说法不正确．．．的是A．氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯(Br2) NaOH溶液过滤C C2H5OH(H2O) 新制生石灰蒸馏D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D17．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。
已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N 2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是( )A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N键能约为946 kJ/molC．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ18．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Fe → Fe3O4B．Al2O3 → Al(OH)3C．Cl2 → Ca(ClO)2D．SO2 → SO319．（6分）下列元素不属于第三周期的是( )A．Na B．Mg C．Al D．N20．（6分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e−= CuC．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。
(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
（2）试剂a的名称是_____________。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
（2） Z的单质的结构式为________。
标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。
（4）写出加热时Y 的单质与W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。
（5）化合物甲由X 、Z 、M 、W 和Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol -1, 1 mol 甲中含有6 mol 结晶水。
对化合物甲进行如下实验：a ．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH 溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b ．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为________。
② 已知100 mL 1 mol·L -1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L -1的酸性KMnO 4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）工业上采用CO 2与NH 3为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应原理为： ①2NH 3 +CO 2＝H 2NCOONH 4； ②H 2NCOONH 4＝CO(NH 2)2 + H 2O（1）将一定量()()32NH CO n n =3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得()()32NH CO n n =6，则该反应中CO 2的转化率（CO 2转化率=×100%）为______。
（2）合成中氨碳比[()()32NH CO n n ]、水碳比[()()22H O CO n n ]以及反应的温度对CO 2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。
（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H 2NCOONH 4（氨基甲酸铵）的实验。
已知：H 2NCOONH 4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①装置A 用于制备氨气，则固体M 可以是______或______。
②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。
③选用干冰提供CO 2的优点是______。
装置C 为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。
2．D【解析】分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。
详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。
3．C【解析】【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。