高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第三课时溶液中微粒浓大小的比较学案苏教选修4
2019-2020年苏教版高中化学《盐类的水解》优秀公开课教案附教学反思
苏教版高中化学2019-2020年苏教版高中化学《盐类的水解》优秀公开课教案附教学反思一、教材内容苏教版高中化学模块四《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。
二、设计思路本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。
盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。
学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。
整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。
三、教学目标1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。
2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。
并运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，同时，在学生掌握有关盐类水解规律的基础上通过多媒体课件及时进行技能训练。
3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。
四、教学重点与难点教学重点：盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用；教学难点：盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写；五、教学方法：实验探究、归纳推理、讲练结合六、教学准备1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl3溶液、Na2CO3溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题3-第二单元-第3课时 离子反应
12.[2024·江苏泰州中学月考] 下列反应的离子方程式中,书写正确的是( B ) 13.[2024·江苏连云港高级中学月考] 下列实验的导电能力变化符合下图的是( C )
14.[2024·江苏南京金陵中学月考] 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相 互反应时溶液的导电性发生变化的情形,得到如下图像。此时发生的离子反应不可能 是( A )
专题3
第二单元
第3课时 离子反应
A级 必备知识基础练
1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( B )
选项
A
B
C
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
强电解质
弱电解质
非电解质
盐酸
A
3.依据离子反应发生的条件分析,下列离子反应不能发生的是( B )
4.[2023·江苏南通如皋期中] 从离子反应的角度看,与其他三个反应本质不同的是 (C )
C
A.盐酸和氨水的反应
B.硝酸溶液和石灰乳的反应
C.硫酸溶液和烧碱溶液的反应
D.小苏打与氢氧化钠溶液的反应
6.[2024·江苏南京师大附中期中] 把各组中的气体通入对应溶液中,溶液导电能力显著
增强的是( A )
7.按要求填空。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
③⑤⑦⑧
①④⑨ ②⑥⑩
8.写出下列反应的离子方程式。 （1）工业制氯气：_________________________________。 （2）实验室制氯气：_________________________________________。 （3）氯气的尾气处理：______________________________。 （4）钠与水反应：__________________________________。 （5）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________________________。
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH学案苏教版选修40818447.doc
溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－），常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。
（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。
（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。
（4）强酸、强碱等体积混合。
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
第二节 第3课时 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较
【课题】第三章第二节第3课时溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较【学习目标】1．理解并掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
2．能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。
【知识准备】1．写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH H2CO3NH3·H2O Fe(OH)32．写出下列盐类水解的离子方程式Na2CO3K2SNH4Cl FeCl33．写出下列溶液中存在的微粒Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液4．某些微粒水解与电离共存时，要分析清楚二者程度的相对大小如NaHCO3溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度电离程度, NaHS溶液亦如此。
NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO3-的水解程度电离程度, NaH2PO4溶液亦如此。
NH3·H2O与NH4Cl等量混合形成溶液时显碱性，是因为NH3·H2O的电离程度NH4Cl 水解程度。
而CH3COOH 与CH3COONa等量混合时显酸性，是因为CH3COOH的电离程度CH3COONa的水解程度。
【合作探究】探究1．电解质溶液中的两个基本守恒关系（电荷守恒和物料守恒）及应用Na2CO3溶液：①②【变式】⑴NaHCO3溶液：①②⑵CH3COONa溶液：①②探究2．单一溶质溶液中微粒浓度大小的比较及应用【方法导引】根据电离、水解情况分析讨论写出Na2CO3溶液中离子浓度大小关系：【变式】⑴NH4Cl溶液：⑵CH3COONa溶液：探究3．混合溶液中微粒浓度大小的比较【方法导引】先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)，则其溶液中微粒浓度大小关系为：【变式】⑴0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)【当堂检测】1．用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则溶液显_ 性，混合溶液中c(CN－)＋c(HCN) 0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)。
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高中化学总目录（苏教版）高中化学总目录（苏教版） (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录（苏教版）必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律复习与测试专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动复习与测试专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡复习与测试综合内容与测试,选修五有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物复习与测试专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名复习与测试专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃复习与测试专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸复习与测试专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸复习与测试综合内容与测试,选修六实验化学课题 1 海带中碘元素的分离及检验课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题 3 硝酸钾晶体的制备复习与测试专题二物质性质的探究课题 1 铝及其化合物的性质课题 2 乙醇和苯酚的性质复习与测试专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别复习与测试专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题 3 反应条件对化学平衡的影响复习与测试专题五电化学问题研究课题 1 原电池课题 2 电解与电镀复习与测试专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定课题 1 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定复习与测试专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备课题 2 阿司匹林的合成复习与测试综合内容与测试高考备考策略一轮复习二轮复习三轮冲刺高考真题高中竞赛教学指导各类试题其他资料。
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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化学·选择性必修1 化学反应原理
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01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－ ＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D ． 若 常 温 下 Ka(HY) ＝ 1.1×10 － 2 ， HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY ＋ X2 － ═══H2X＋2Y－
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，c1＜c2 B．醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)＋n(Na＋)－n(H＋) C．若 b 点时 c(H＋)＝Ka(CH3COOH)，则 b 点溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＞c(Na＋) D．若 a 点 V[NaOH(aq)]＝7.95 mL，则 a 点有 c(C2O24－ )＋2c(OH－)＝c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H＋)＋c(H2C2O4)
点，判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)
混合
＞c(OH－)
2025新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时pH的计算课时
第三章 第二节 第三课时一、选择题1．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B ) A ．1 mL 该溶液稀释至100 mL 后，pH 小于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)的比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)的100倍 解析：pH 为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH 增大2个单位，A 项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B 项正确；pH 为1的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－13mol·L －1，C 项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－11mol·L －1，10－1310－11＝10－2，D 项错误。
2．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH 的说法中正确的是( C ) A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11 B ．pH ＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH ＝8 C ．pH ＝2的H 2SO 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH ＝7 D ．pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH ＝7解析：c (OH －)混合＝10－4＋10－22mol·L －1≈5.0×10－3 mol·L －1，c (H ＋)混合＝1.0×10－145.0×10－3mol·L －1＝2×10－12mol·L －1，pH ＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A 项不正确；pH ＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B 项不正确；NH 3·H 2O 为弱电解质，则pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D 项不正确。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第三单元第3课时课后达标巩固提升
[基础达标]1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。
做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。
A.由于A－浓度小于0.1 mol·L －1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。
B．由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。
C.依据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。
D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
2．下列有关说法中正确的是()A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。
若SO2－3没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO2－3)，由物料守恒知水解后有：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，A错误；HCO－3水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增加，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D错误。
高中化学选择性必修第一册第3章第三节第3课时电解质溶液中微粒间的关系
(2)举例 如:Na2CO3溶液中 ①nnCNOa23＋－＝21，即 n(Na＋)＝2c(CO23－)，CO23－在水中部分会水解成 HCO－ 3 、
H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)]。
3.质子守恒 方法一:可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的
应用体验
1.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(OH－)
√B.Na2 CO3 溶液中： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L－1Na2S溶液中:2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小:
碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大 到小的顺序(水分子除外)是_____c_(_H__2C__O__3)_>_c_(_H__＋_)>__c_(H__C__O_－ 3_)_>_c_(_C__O_23_－_)_>_c_(_O。H－)
3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离:__N_H__4_C_l=_=__=_N_H__＋ 4 _＋__C_l－_、__H__2O_____H_＋__＋__O_H_－。 水解:__N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N_H__3·_H_2_O__＋__H_＋。 判断溶液中存在的离子有_N_H__＋ 4 _、__C_l－_、__H__＋_、__O_H__－_。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中离子浓度 由大到小的顺序是___c_(_C_l－_)_>_c_(_N_H__＋ 4 _)>_c_(_H_＋_)_>_c_(_O_H__－。)
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.认识影响盐类水解的主要因素。
2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。
3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。
2．宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。
影响盐类水解的主要因素探究影响FeCl3水解平衡的因素实验序号影响因素实验操作(同时测溶液pH)实验现象①盐的浓度加入少量FeCl3晶体pH减小，溶液颜色变深加入H2OpH增大，溶液颜色变浅②温度升高温度pH减小，溶液颜色变深③溶液酸碱性加入少量盐酸pH减小④外加试剂加入少量NaHCO3pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体[问题探讨]1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。
提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。
2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。
提示：实验①中：加入FeCl 3晶体，c (Fe 3＋)增大，FeCl 3的水解平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，颜色变深。
加入水，能促进FeCl 3的水解，但溶液体积增大，c (H ＋)和c (Fe3＋)减小，pH 增大，颜色变浅。
实验③中：加入少量盐酸，c (H ＋)增大，FeCl 3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe 3＋的水解，c (H ＋)增大，pH 减小。
实验④中：加入少量NaHCO 3，HCO －3 与H ＋反应，使FeCl 3的水解平衡正向移动，促进了FeCl 3的水解，c (H ＋)减小，pH 增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO 2气体。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl 3的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进FeCl 3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c (H ＋)增大，c (Fe 3＋)减小，故pH 减小，颜色变深。
高中化学-第三课时 离子浓度大小比较-三大守恒11
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
2
一、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C. Na2CO3 溶液：
c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol/L 的
CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如
NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4 、NaHSO3、 NaHC2O4等。
三、离子浓度大小比较——混合溶液型
规律： 混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、
反应过量型）浓度的比较先反应后分析。
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（AC）
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) B. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：
苏教高中化学四知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为
第三章物质在水溶液中的行为（一）水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质,存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积:K W＝c（H＋）·c（OH－)＝10－14（25℃)理解K W时要注意：(1)K W与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W＝10－12。
(2)K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中｛c(H+）酸＋}·＝K W碱性溶液中:｛c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c（H+）及c(OH－）的计算对于水溶液，要准确求算c(OH－)、c(H+）的大小，可依赖K W 来计算.对于中性溶液（或纯水)，c（H+）＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c（H＋）、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c（H+）c(OH－)求出。
应注意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c（H＋)和c（OH－）都很小,这时由水电离生成的c(H+）和c(OH－)与酸或碱提供的c(H+）或OH－的浓度较接近,因而不可忽视由水电离生成的c（H+)和c（OH－），应考虑水电离出来的c（H+）和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解.（4)影响水电离平衡的外界因素:（1）酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)(2）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小。
（2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋）。
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ok高中化学--苏教版目录·必修1 高中化学--苏教版目录·选修1专题一化学家眼中的物质世界化学与生活第一单元丰富多彩的化学物质专题一洁净安全的生存环境第二单元研究物质的实验方法第一单元空气质量的改善第三单元人类对原子结构的认识第二单元水资源的合理利用专题二从海水中获得的化学物质第三单元生活垃圾的分类处理第一单元氯、溴、碘及其化合物第四单元化学品的安全使用第二单元钠、镁及其化合物专题二营养均衡与人体健康专题三从矿物到基础材料第一单元提取人体必需的化学元素第一单元从铝土矿到铝合金第二单元提供能量与营养的食物第二单元铁、铜的获取及应用第三单元优化食物品质的添加剂第三单元含硅矿物与信息材料第四单元造福人类的化学药物专题四硫、氮和可持续发展专题三丰富多彩的生活材料第一单元含硫化合物的性质和应用第一单元应用广泛的金属材料第二单元生产生活中的含氮化合物第二单元功能各异的无机非金属材料附录一相对原子质量表第三单元高分子材料和复合材料附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录中英文名词对照表附录三中英文名词对照表附录一相对原子质量表元素周期表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准高中化学--苏教版目录·必修2附录四人体内常量元素和微量元素的含量专题一微观结构与物质多样性附录五一些食物中的营养素含量第一单元原子核外电子排布与元素周期律附录六常见的食品添加剂第二单元微粒之间的相互作用力附录七一些合成纤维的组成及特点第三单元从微观结构看物质多样性元素周期表专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度高中化学--苏教版目录·选修2 第二单元化学反应中的热量化学与技术第三单元化学能与电能的转化专题一多样化的水处理技术第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用第一单元水的净化与污水处理专题三有机化合物的获得与应用第二单元硬水软化第一单元化石燃料与有机化合物第三单元海水淡化第二单元食品中的有机化合物专题二从自然资源到化学品第三单元人工合成有机化合物第一单元氨的合成专题四化学科学与人类文明第二单元氯碱生产第一单元化学是认识和创造物质的科学第三单元硫酸工业第二单元化学是社会可持续发展的基础第四单元镁和铝的冶炼ok附录一相对原子质量表专题三让有机反应为人类造福附录二中英文名词对照表第一单元有机药物制备元素周期表第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工1ok第四单元有机高分子合成附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）专题四材料加工与性能优化附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）专题五为现代农业技术添翼附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）专题六从污染防治到绿色化学元素周期表附录一中英文名词对照表高中化学--苏教版目录·选修5元素周期表有机化学基础高中化学--苏教版目录·选修3专题一认识有机化合物物质结构与性质第一单元有机化学的发展与应用专题一揭示物质结构的奥秘第二单元科学家怎样研究有机物专题二原子结构与元素的性质专题二有机物的结构与分类第一单元原子核外电子的运动第一单元有机化合物的结构第二单元元素性质的递变规律第二单元有机化合物的分类与命名专题三微粒间作用力与物质性质专题三常见的烃第一单元金属键金属晶体第一单元脂肪烃第二单元离子键离子晶体第二单元芳香烃第三单元共价键原子晶体专题四烃的衍生物第四单元分子间作用力分子晶体第一单元卤代烃专题四分子空间结构与物质性质第二单元醇酚第一单元分子结构与物质的性质第三单元醛羧酸第二单元配合物的形成和应用专题五生命活动的物质基础专题五物质结构的探索无止境第一单元糖类油脂附录一中英文名词对照表第二单元氨基酸蛋白质核酸元素周期表附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理高中化学--苏教版目录·选修6专题一化学反应与能量变化实验化学第一单元化学反应中的热效应专题一物质的分离与提纯第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护课题 1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定专题二化学反应速率与化学平衡课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子第一单元化学反应速率拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离ok第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题 3 硝酸钾晶体的制备专题三溶液中的离子反应拓展课题1-4 粗盐的提纯第一单元弱电解质的电离平衡专题二物质性质的研究第二单元溶液的酸碱性课题 1 铝及其化合物的性质第三单元盐类的水解拓展课题2-1 铝热反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表课题 2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应2专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题 3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题 1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题 2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题 2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题 2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表元素周期表3。
新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应31盐类的水解原理课件苏教版选择性必修
[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸 根阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。( √ ) (2)盐类的水解反应是吸热反应。( √ ) (3)正盐的水溶液的pH均为7。( × ) (4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。( × ) (5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。( × )
2．下列说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋) D．水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结 合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)
答案：C
解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH 为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下， 甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为 它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、 碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲 为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。
5．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的 是( )
A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 D．两溶液导电能力相同
答案：A
答案：C
7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列 正确的是( )
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
高中三年级上学期化学《水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题》教学设计
水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题
教学设计
课标要求：
1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。
2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。
教材（或考情）分析:
在高考中，离子浓度的大小比较以及溶液中的三大守恒常常出现在选择题压轴题中，中等以上的学生，普遍能够得到满分，但是对于对化学学科的认知还停留在记忆和背诵阶段的学生来说，这部分偏原理性的题目，以其创新性，让诸多同学望而却步。
学情分析:
离子浓度大小的比较作为化学反应原理中，需要微观认识水溶液中的各种微小的变化，很多学生不重视各种细节，这个专题的学习对于不善于分析细节的同学来说，学习起来是比较吃力的。
应该通过大量的模型的建立，帮助学生建立本专题的认知。
教学目标:
①能从酸碱中和滴定图像中辨认几个特殊点。
(科学探究与创新意识素养)
①能理解分布系数图的由来以及指导物质的控制的作用。
(科学态度与社会责任素养)
①能熟练的掌握各种计算技巧以及自己构建各种解题模型。
(证据推理与模型认知素养)。
教学模式：微课视频
教学重难点：混合溶液以及缓冲溶液中的离子浓度大小比较需要建立模型化的构思
教学过程：。
高中化学粒子浓度大小教案
高中化学粒子浓度大小教案
目标：学生能够理解并比较不同物质的粒子浓度大小。
教学重点：粒子的特性、粒子浓度的大小比较。
教学难点：理解浓度大小的概念，并运用到具体的实例中。
教学步骤：
一、引入
1.向学生介绍浓度的概念：浓度是指单位体积或单位质量中所含溶质的量。
2.通过实验或示意图展示不同物质的粒子大小差异。
二、认识粒子
1.让学生观察示意图或实验现象，了解不同物质的粒子大小。
2.引导学生思考：不同物质的粒子大小会影响其浓度吗？
三、比较粒子浓度大小
1.让学生通过比较不同物质的粒子大小，分析其对浓度的影响。
2.组织学生进行小组讨论，分享自己的看法和结论。
四、实例分析
1.给学生提供几个具体物质的例子，并要求他们判断其粒子浓度大小。
2.分析不同物质的粒子浓度大小所带来的实际影响。
五、总结
1.让学生总结不同物质的粒子浓度大小之间的关系。
2.鼓励学生提出自己的见解与思考。
六、课堂练习
1.让学生完成一些练习题，以检验他们对粒子浓度大小的掌握程度。
2.辅导学生解决可能存在的问题。
七、课后作业
1.布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
2.鼓励学生自主探索，发现更多不同物质之间的粒子浓度大小差异。
八、评价
1.对学生的学习情况进行评价，并及时给予反馈。
2.鼓励学生积极参与讨论，不断提高自己的学习能力。
备注：根据实际情况可适当调整教学步骤，确保学生能够充分理解和运用粒子浓度大小的概念。
江苏苏州市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(培优提高)
一、选择题1．某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下)，其中正确的是 ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量完全相等 ③pH 相等的四种溶液：a.CH 3COONab.Na 2CO 3c.NaHCO 3d.NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 23-)＞c(H 2CO 3) ⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH -)≤c(H +)⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)＞c(CH 3COOH)+c(H +) A ．①②④ B ．①③⑤ C ．③⑤⑥ D ．②④⑥答案：C 【详解】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，OH -浓度会增大，①错误；②浓度越大水解程度越小，所以1L0.50mol·L －1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量前者大于后者，②错误；③NaOH 属于强碱完全电离使溶液呈碱性，浓度最小，CH 3COONa 、Na 2CO 3、NaHCO 3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCO 3-，则水解能力：CH 3COO -＜HCO 3-＜CO 23-，pH 相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜b ＜c ＜a ，③正确；④由于pH=8.3，说明HCO 3-的水解能力大于HCO 3-的电离能力，NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)＞c(CO 23-)，④错误；⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH -)=c(H +)；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH －)＜c(H ＋)，⑤正确；⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，溶液pH=4说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度，混合溶液中：c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(CH 3COOH)，则溶液中c(CH 3COO －)＋c(OH －)＞c(CH 3COOH)＋c(H +)，⑥正确；正确的有③⑤⑥，答案选C 。
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第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较————————————————————————————————————— [课标要求]掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。
1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na 2SO 3溶液中存在着Na ＋、SO 2－3、H ＋、OH －、HSO －3，它们存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na 2SO 3溶液中SO 2－3能水解，故硫元素以SO 2－3、HSO －3、H 2SO 3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)。
(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H ＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H ＋的物质的量是相等的。
如在Na 2SO 3溶液中有关系式：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)。
2．单一溶液中微粒浓度的大小比较 (1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol·L －1H 3PO 4溶液中离子间的关系是c (H ＋)>c (H 2PO －4)>c (HPO 2－4)>1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱中和型离子浓度关系：单一溶液中微粒浓度大小的比较c(PO3－4)>c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：一级水解：S2－＋H2O HS－＋OH－(主要)二级水解：HS－＋H2O H2S＋OH－(次要)故微粒浓度的关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。
0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)电离：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)水的电离：H2O H＋＋OH－(极微弱)因水解程度>电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO2－3)。
②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。
0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：电离：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)水解：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)水的电离：H2O H＋＋OH－(极微弱)因电离程度>水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)。
1．在CH3COONa溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)解析：选A 在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
2．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)解析：选B 在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na＋)＝2c(S2－)原，c(S2－)原＝c(S2－)＋c(HS －)＋c(Hc(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH－) 2S)，即＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，也可将A－C得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，整理得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项正确。
混合溶液中微粒浓度大小的比较(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的电离：NH3·H2O NH＋4＋OH－(主要)NH＋4的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(次要)因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。
溶液中存在的电荷守恒式：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，则c(NH＋4)>c(Cl－)。
物料守恒式：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)由于c(NH＋4)>c(Cl－)，则c(Cl－)>c(NH3·H2O)故混合溶液中微粒浓度大小顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。
再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN－的水解：CN－＋H2O HCN＋OH－(主要)HCN的电离：HCN H＋＋CN－(次要)因为水解>电离，故混合溶液呈碱性。
溶液中各微粒浓度大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
1．将等体积的0.2 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HNO3混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是( )A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NO－3)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NO－3)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(NO－3)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(NO－3)>c(OH－)解析：选B 反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L －1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NO－－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水3)＝0.05 mol·L解程度，故溶液中c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，c(H＋)>c(OH－)，故选B。
2．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)解析：选A 1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)可知A－的水解程度大于HA的电离程度。
A项，A－的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)知，正确。
不同溶液中同一微粒浓度大小的比较A．NH＋4浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为②>③>①B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14解析：选AD A项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH＋4与Fe2＋均水解产生H＋，其中Fe2＋的水解对NH＋4的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NH＋4水解；(NH4)2CO3中的NH＋4与CO2－3均水解，且二者的水解相互促进；当三种溶液的NH＋4浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，正确。
B项，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L －1，则c(CH3COOH)>1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO －)>c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的关系式成立，错误。