黑龙江省大庆实验中学2019_2020学年高一化学月月考试题
2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期第二次月考试题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1.下列说法正确的是（）A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于10－9mD. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液『答案』D『解析』『详解』A. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m，故B错误；C. 胶体粒子的直径在10-9～10-7m之间，粒子的直径小于10-9m是溶液，故C错误；D. 丁达尔效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故D正确；『答案』D。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯『答案』D『解析』『详解』试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；本题答案选C。
3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A. 整个溶液变紫色B. 上层为无色，下层为紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 下层无色，上层紫红『答案』B『解析』『分析』根据萃取分离实验操作分析。
『详解』碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。
『点睛』萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。
4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发『答案』B『解析』『详解』乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。
黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
答案选C。
13.下列说法中不正确的是
A。 常温常压下,1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 L
B. 等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比
C。 等温等物质的量时,气体压强与气体的体积成反比
答案选B。
10.下列图示实验正确的是
A。 蒸馏时的接收装置 B. 苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
C. 除去CO气体中的CO2气体 D. 配制溶液定容时的操作
【答案】D
【解析】
【详解】A、在蒸馏接受装置中，锥形瓶不能是密封的，故A错误；
B、 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作是从上口倒出碘的苯溶液，故B错误；
C。 用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)3胶体
D。 某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀,则该溶液中一定有SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】A。 将4。0 g NaOH固体置于烧杯中溶解,冷却后移入100mL容量瓶中，洗涤并把洗涤液移入容量瓶,加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液，故A错误；
答案选B。
【点睛】注意物质的量在使用时，必须指明是何种微粒.
5。化学与生产生活密切相关，下列有关胶体的性质和应用,说法错误的是
A. 放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B。 工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水
C. 工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体带电这一性质对其进行电泳
B. 向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色,下层显紫色,则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
2019届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
黑龙江省大庆实验中学实验二部第一次阶段考试化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后，请将试卷自行保管，以供教师讲评分析试卷使用。
1.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，选项A正确；B、司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，选项B正确；C、瓷器属于硅酸盐产品，选项C正确；D、侯氏制碱法制得的三为纯碱，反应原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，选项D不正确。
2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第一次月考化学试卷
2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第一次月考化学试卷原子量H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24 Fe-56Al-27一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列叙述正确的是A. 1molO的质量是B. 的摩尔质量是17gC. 的质量是D. 的摩尔质量是2.以下分离混合物的操作中,不正确的是A. 蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的B. 蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出D. 蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3.相同质量的和,它们之间的关系正确的是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：24.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是( )5. A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液6.浓度均为的KCl、、三种溶液,分别与溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时,所用KCl、、三种溶液的体积比为A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：17.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )A. 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水,且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C. 不溶于水,且密度必须比水大D. 不溶于水,且密度必须比水小8.用浓硫酸配制的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时,俯视读数9.下列溶液中的与溶液中的物质的量浓度相等的是( )A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液10.在相同条件下,等物质的量的与相比较,下列结论中不正确的是( )A. 分子数之比为1：1B. 原子总数之比为3：4C. 质量之比为4：5D. 密度之比为5：411.在配制 NaOH溶液过程中,下列实验操作不正确的是( )A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切12.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A. 水和四氯化碳B. 植物油和汽油C. 碘和四氯化碳D. 酒精和水13.下列叙述正确的是( )A. 的质量为B. 的摩尔质量为16gC. 个分子的质量为32 gD. 1mol任何物质均含有个分子14.下列说法不正确的是( )A. 硫酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等B. 个和个的质量比等于C. 所含的原子数目约为D. 常温、常压下,个二氧化碳分子质量是44g15.现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液：乙酸沸点和乙酸乙酯沸点；氯化钠和单质溴的水溶液。
黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第二次月考试题(
高一下学期第二次月考化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12第Ⅰ卷（选择题共57分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列化学性质中，烷烃不具备的是A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色2.下列说法正确的是A 分子量相同的各种物质一定是同分异构体B 符合同一个通式的各种有机物不一定是同系物C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是不饱和烃D分子中含有碳与氢的化合物是烃类3. 下列说法正确的是A．聚氯乙烯常用做食品包装材料B．CO2和CH4都是温室效应气体C．用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D．苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应4.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙烯制聚乙烯、石蜡油分解制烯烃D．由苯制硝基苯、由苯制溴苯5. 3-甲基戊烷的一氯代产物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6. 下列说法正确的是A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物7.下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．溴苯和水，酒精和水 B．四氯化碳和水，溴苯和己烷C．豆油和水，苯和溴苯 D．汽油和水，己烷和水8. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6A．②⑤B．②④C．③④D．②③9.a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2a毫升, 那么A、B、C三种烃可能是A．CH4、C2H6、C3H8B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6D．C2H6、C3H6、C4H610. 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是CH3—CH—CH—CH—CH3CH3 C2H5 C2H5A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷B． 3—异丙基—4—甲基已烷C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D． 3—甲基—4—异丙基已烷11.燃烧某混合气体，所产生的的质量一定大于燃烧相同质量乙烯所产生的的量，该混合气体是A．乙烯、丙烷B．苯、乙烯C．甲烷、丙烷D．乙烷、环丙烷（）12.分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是A.2B.3C.4D.513. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
2019-2020学年高一下学期6月月考(期中考试)化学试题
大庆实验中学2019-2020学年度高一下学期6月阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16一、单选题 (每题只有一个选项是正确的)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土对水果进行保鲜【★答案★】C【解析】【分析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分是纤维素，人造纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造纤维，A 选项正确；B．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，B选项正确；C．化石燃料含有硫等元素，完全燃烧生成的二氧化硫等会形成酸雨，会造成大气污染，C选项错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，D选项正确；★答案★选C。
【点睛】本题考查知识点较多，难度不大，但大多属于记忆性的知识点，注意理论与实际相结合，多注意社会热点问题来分析即可。
2.下列关于化石燃料加工说法正确的是( )A. 煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等C. 石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃D. 石油催化裂化主要得到乙烯【★答案★】C【解析】【详解】A．煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A选项错误；B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B选项错误；C．石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C选项正确；D．石油催化裂解可以得到乙烯，D选项错误；★答案★选C。
3.一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是( )A. 该反应属于取代反应B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. “地沟油”可用于制备生物柴油D. 动植物油脂是高分子化合物【★答案★】D【解析】【详解】A.对比动植物油脂和生物柴油的结构简式，可以得出此反应为取代反应，A正确；B.由于烃基不同，所以生物柴油是由不同酯组成的混合物，B正确；C.地沟油主要成分为油脂，通过这种方式转化为生物柴油，变废为宝，可行，C正确；D.高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，而油脂的相对分子质量在1000左右，故动植物油脂不是高分子化合物，D错误。
黑龙江省大庆实验中学高一月月考化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N—14 Na-23 S—32 K-39 Ca-40 Cl-35。
5 Mg-24 Cu—64 Ba—137 Ag-108 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分)：1．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O【答案】A【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O 易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3;答案选A。
考点：考查钠及化合物的性质。
2．下列说法正确的是A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为1N AB．标况下,N A个N2分子的体积约为22。
4L，则1个N2分子的体积为10/N A LC．0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×1023个离子D．22.4L CO2气体中含有3N A个原子【答案】C【解析】考点:阿伏伽德罗常数的有关计算3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A浓硫酸水煤气硫酸乙醇B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氨水三氧化硫D小苏打汽油苛性氯气钾【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸是混合物，不是纯净物,故A错误;B、胆矾为化合物，石灰水是Ca(OH）2溶液，是混合物,硫酸钡是电解质，NH3是非电解质，故B正确；C、氨水是混合物，不是电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
故答案选B。
考点:本题考查物质的分类。
4．下列说法不正确的是A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C．烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1—100nm范围内D．胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸【答案】C【解析】考点：考查胶体的性质5．化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是A．化合物和电解质属于交叉关系B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系C．溶液和胶体属于并列关系D．氧化还原反应和化合反应属于包含关系【答案】C【解析】试题分析:A．根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电,可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误；B．化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物,化合物与碱性氧化物属于包含关系,故B错误;C．混合物分为溶液、胶体和浊液,溶液与胶体属于并列关系，故C正确；D．氧化还原反应和化合反应属于交叉关系,故D错误；故选C。
黑龙江省大庆实验中学2019_2020学年高一化学11月月考试题含解析
11。下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
B. 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，小苏打可用于治疗胃酸过多，苏打碱性太强，不能用于治疗胃酸，B项错误;
C。 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异,即相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小,C项正确；
D. 生活中用热的纯碱溶液洗去油污，D项错误。
故答案选C。
2。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ )
考点:考查与量或反应条件有关反应的判断
8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( ）
A. 制高铁酸钾用KClO做还原剂
B。 KCl是还原产物
C. 高铁酸钾中铁的化合价为+7
B。 含有K+、CO32－、Cl－、SO42－的溶液中加入过氧化钠后，各种离子之间不反应，可以大量共存，B项符合题意；
C。 含有Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－的溶液中加入过氧化钠后会产生碳酸钙、氢氧化镁或碳酸镁沉淀，C项不符合题意；
D。含有 Na+、Cl－、CO32－、SO32－的溶液加入过氧化钠后亚硫酸根会被过氧化钠氧化，D项不符合题意。
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黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一化学11月月考试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137选择题（共50分）一．单选题（20道小题，共50分，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分）1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污2.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为N AB．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为N AC．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO 3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O4.某澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Fe2+、K+、MnO4-、Cl- D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．验证钠与水的反应是否为放热反应 B．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C．转移溶液 D．分离乙醇和苯的混合物7.下列各反应中，生成物不随反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．1molFe(OH)3参加反应得到3 mol电子9. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－10.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑下列说法正确的是( )A.铁元素在反应①和②中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：MnO4->Cl2>I2>Fe3+C. 在溶液中不可能发生反应：Cl2+ FeI2= I2+ FeCl2D．若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是FeCl3溶液11.下列实验操作正确的是( )12.Cl22→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶113. 下列叙述中正确的是（）B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣、…Cl2、Mn2+、…A22B．第②组参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
下列判断正确的是( )A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2OB.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.2D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：116.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。
下列判断正确的是( )A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OB Mg2＋、Cl－、HCO3-过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH－===MgCO3↓＋CO32-＋2H2OC Ba2＋、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2OD K＋、CO32-、OH-通入少量CO22OH-＋CO2===CO32-＋H2O18. 已知还原性I-＞Fe2+。
某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ( )A.该溶液X中可能含有Fe3＋B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸19.将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是（）A．残留固体是4 mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移4 mole-D．排出的气体是3 mol O220. 已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO－3===3SO2－4＋I－表示B．a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol二．填空题21.（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液②钠③NaHSO4溶液④蔗糖⑤氨水⑥CO2气体⑦小苏打⑧Ba(OH)2固体⑨FeCl3溶液⑩熔融Na2SO4（1）上述物质中能导电且属于电解质的是___________。
（填编号）（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。
（3）写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：_______________________________。
（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：_____________________。
（5）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，发生反应的离子方程式为22.（10分）实验室用NaOH溶液捕获CO2。
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。
在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。
当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：___________________________________________。
（2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。
23.（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
回答下列有关氧化还原的问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质（甲）为_____________________。
（填化学式）（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。
Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：。
氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L －1酸性KMnO溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。