河北省邢台市2015届高三下学期教学质量监测理综化学试题 扫描版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
邢台市2015-2016学年第二学期化学期末试卷
邢台市2015-2016学年高一第二学期期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 Br 80第I卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每题2分）1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A. 在催化剂的作用下利用太阳能分解水制氢可将光能转化为化学能B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 加大开采矿物资源力度，促进地方经济发展2、下列变化属于化学变化的是（）A. 海水晒盐B.油脂皂化C. 石油分馏D.苯萃取碘3、下列电池不能将化学能转化为电能的是（）A. 氢氧燃料电池B.硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D.锌锰碱性电池4、下列各物质中，各原子均达到8电子稳定结构的是（）A. BCl3B. H2SC. CO2D. C2H45、由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe-45原子，下列关于4526Fe的说法正确的是（）A. 4526Fe的中子数与质子数之差为3B. 4526Fe是一种新元素C. 4526Fe与5626Fe化学性质相同D. 4526Fe与5626Fe互为同素异形体6、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构式：C2H4B. 羟基的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH7、吸热反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(放热反应)，②X→C(吸热反应)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量进变化的是（）A. B. C. D.8、能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（）A. 乙烷B.乙醇C. 苯D.乙酸9、下列事实能证明甲烷分子为正四面体结构的是（）A. CH4的一氯代物只有一种B. CH2Cl2只有一种结构C. 甲烷分子中四个C−H键完全相同D. CHCl3只有一种结构10、下列叙述不正确．．．的是（）A. 钠加入氯化铜溶液中可以制取金属铜B. 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠C. 电解冶炼铝的原料是氯化铝D. 高温加热氧化银可得到金属银11、在浓硫酸的催化下乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A. aB. bC. cD. d12、下列说法正确的是（）A. 甲烷和苯均属于烷烃B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. C2H4和C3H8互为同系物D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低13、下列有关Na2SO3与H2SO4的说法错误．．的是（）A. Na2SO3是离子化合物B. H2SO4是共价化合物C. 两者均含共价键D. 两者均含离子键14、下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4>HClOB. 密度：Na>KC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO315、在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3，反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）16、某有机物是重要的药物中间体，其结构简式如图，下列有关该有机物叙述正确的是（）A. 属于含有三种官能团的烃B. 1mol该物质最多可与3molNaOH发生中和反应C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同D. 能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同17、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。
河北省邢台市2015届高三化学摸底考试试题
化学试题须知事项：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部，总分为100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，必须把姓名、某某号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。
3．选择题〔1~ 20题〕答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu64第I卷〔选择题，共50分〕选择题〔共20题，1—10题每题2分，11~20题每题3分，每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学与生产、生活密切相关，如下说法正确的答案是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C．FeCI3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠2．“PM2.5〞是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会局部转化为SO2。
如此“PM2.5〞的颗粒物在此过程中的主要作用是A．复原作用 B．催化作用 C．氧化作用 D．抑制作用3．利用如下装置，能顺利完成对应实验或操作的是A．石油的分馏 B．制氢氧化亚铁 C．检查装置气密性 D．实验室制取氨4．如下说法正确的答案是A．12C和14C的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5．元素与其化合物丰富了物质世界，如下说法正确的答案是A．常温下把Cu放入冷的浓H2SO4中无明显现象，是因为Cu在冷的浓H2SO4中会钝化 B．NaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反响困难，故活泼性不与Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反响6．如下有关铜锌原电池的表示正确的答案是A．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．电池总反响为Zn+Cu2+ 2n2++ CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作7．如下关于有机化合物的认识正确的答案是A．淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同8．如下各组物质互为同系物的是A．CH4和C2H6 B．CH3CH2CH2CH3和CH( CH3)3 C．金刚石和石墨 D．16O和18O 9．如下物质的性质比拟，正确的答案是A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B．碱性：NaOH> KOH> RbOHC．非金属性：P >S> Cl D．气态氢化物稳定性：HF >H2O>PH310．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
河北省邢台市2015届高考化学质检试卷
2015年河北省邢台市高考化学质检试卷一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为（填字母序号）；在本实验中的作用是．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是．9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1）写出三氯化磷水解的化学方程式，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池极，电极反应为，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是．10．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为，理由是；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为L．11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为，为提高原料转化率的反应条件是，生产中需将产物液化分离的目的是．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式．（6）图示中生成小苏打的化学方程式，母液与K分离的方法是．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是．12．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是．X 凝固时体积膨胀，原因是，在乙醛的X溶液中存在种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；BC；电负性大小：BC．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有、，晶胞中深色黑点为原子，其杂化方式为，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有、（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为，产物的核磁共振氢谱共有组峰，产物发生消去反应的条件是．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．2015年河北省邢台市高考化学质检试卷参考答案与试题解析一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑦0.1过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A．计算计算计算硫原子的物质的量，再根据原子形成，硫原子的物质的量为5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知K==K==二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．=0.15mol×9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液150mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为5.85×10﹣7mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：沉淀不仅含有氯化银，还含有氢氧化银、磷酸银．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池负极，电极反应为CH4﹣8e﹣+2H2O=8H++CO2，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是该电池工作温度高．=0.15L=150mLmol/L=5.8510．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P1＜P2，T （C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=27；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．）k==27时，电解饱和食盐水时阴极生成氢气，即生成氢气为11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N2+3H22NH3，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．222NH2212．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为3s23p1．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．+3C的原子含有的电子数为：=7三键，则氮气的电子式为：+3C×+1=2的质量为：g，13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1﹣氯﹣2﹣甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．，和甲醛在一定条件下制备，可以先用，再由发生缩聚反应得，，故答案为：；件的同分异构体为：，，，的分子的结构简式为，；；，；和甲醛在一定条件下制备，再由发生缩聚反应得，反应方程式为，故答案为：，．。
2015届高三理科综合化学试题(含答案)
2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。
②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。
2015河北省普通高中高三质检理综试题及答案
2015河北省普通高中高三质检理综试题及答案以下2015河北省普通高中高三质检理综试题及答案由高考频道为您精心提供，希望对您有所帮助。
注意：文章底部有word版下载2014—2015普通高中高三教学质量监测理科综合能力试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答，案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-l B一11 C--12 0一1 6 F一19 A1- 27 Fe-56 Br- 80 Pb-207第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2014年夏季，广东省爆发的登革热是登革病毒（含RNA）引起的，该疾病通常由在白天叮咬人的埃及伊蚊和白纹伊蚊传播。
下列相关叙述正确的是A.登革病毒和蚊子两者的遗传物质彻底水解，其产物中都有5种碱基B．蚊子体内衰老的细胞不能合成ATP和蛋白质等，致使细胞代谢变得缓慢。
C．登革病毒繁殖时，其合成蛋白质所需的模板、原料等均由宿主细胞提供D．蚊子体内细胞膜上的糖蛋白在细胞间的信息交流方面发挥着重要作用2．下列所述的生理过程既需要ATP供能也需要酶直接催化的是A．氨基酸逆浓度梯度进入神经细胞 B．DNA的体内复制C．食物中的蛋白质在胃液中的水解D．叶绿体类囊体薄膜上水的光解3．下图为人体内血糖平衡的部分调节示意图，其中乙代表某种激素，“十"和“一”分别表示促进和抑制。
下列相关叙述正确的是A.图中甲指的是胰岛B细胞，该细胞内有控制胰高血糖素合成的直接模板B.糖尿病患者可通过口服图中乙物质达到治疗目的C．图中丙主要表示细胞对葡萄糖的吸收和利用，将导致内环境渗透压显著下降D．负反馈调节在血糖浓度的相对稳定方面发挥重要作用。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是的是 A.A.硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂 B.P B.P 2O 5不可用作食品干操剂不可用作食品干操剂C.C.六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. C. C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.8.某羧酸酯的分子式为某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇乙醇,,该羧酸的分子式为子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.9.原子序数依次增大的元素原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，结构与氦相同，b b 和c 的次外层有8个电子，个电子，c c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是的是 A.A.元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物D.D.元素元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。
河南河北山西2015届高三高考考前质量监测(二) 化学 Word版含答案.pdf
理科综合（化学） 注意事项： 1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效： 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的分离和鉴别方法正确的是 A．用分液法分离碘酒和CCl4 B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸 C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛 D．用浓溴水鉴别苯和环己烯 8．下列离子方程式书写正确的是 A．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入 B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合： C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合： D．水玻璃与稀醋酸混合： 9. 1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有 A．3种 B．5种 C．7种 D．9种 10.有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。
下列说法正确的是 A． ，在任何温度下均为自发反应 B．向新制氯水中加入少量小苏打同体可提高其漂白能力 C．1L密闭容器中发生反应 ，充人少量 N2可加快反应速率 D．湿法炼铜的反应为 ，反应中的Fe可以用Na代替 11. 25℃时， 的电离平衡常数 ，下列说法不正确的足 A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数 B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中 将减小 C．略微升高温度 和 均增大 D. NaHSO3溶液中： 12.铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料。
如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子(EMIm)和AlCl4－组成的离子液体为电解液，有关反应为 下列说法正确的是 A．电池放电时， Ac－4－向Y极扩散 B．电池放电时，X是正极 C．电池充电时X极的反应为： D．铝作为负极材料的比能量高于锂 13.位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是 A．X兀素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 D．Y兀素与X元素原子的最外层电子数一定不相等 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
河北省邢台市高考理综-化学检测考试试卷
河北省邢台市高考理综-化学检测考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦2. （1分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-13. （1分）(2016·浙江) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物4. （1分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P5. （1分） (2020高二下·衢州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 二氧化硫可用于漂白纸浆B . 可利用二氧化碳制造全降解塑料C . 碳酸氢钠可用于中和胃酸过多D . 食品消毒、防腐常使用福尔马林6. （1分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极7. （1分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·朝阳模拟) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
河北省2015届高三化学教学质量监测试卷（一）(1)
河北省“五个一名校联盟” 2015届高三教学质量监测（一）化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C=======高温Si ＋CO 2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑ 3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=======催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH ¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O 6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 8．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。