河南省商丘第一高级中学高二化学上学期期中试题(奥赛班)

商丘一高2014-15学年第一学期期中考试高二化学试卷（奥赛班）可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Fe:56 Ag:108Pb:207第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．已知：CH4（g）+2O2(g)==CO2（g）+2H2O（g）△H = -Q1kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H = -Q2kJ•mol-1；H2O（g）==H2O（l）△H = -Q3kJ•mol-1。

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（折算成标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（单位：kJ）A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q32．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③④ C．②③④ D．①②③3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中加入下列物质，叙述正确的是A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应: Y(g)2Z(g)下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol／﹙L·min﹚B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.56．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是A ．根据隔板K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B ．达到平衡后，隔板K 最终停留在左侧刻度0--2之间C ．到达平衡时，甲容器中C 的物质的量大于乙容器中C 的物质的量D ．若平衡时K 停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处7．已知25℃时，CaSO 4在水中沉淀溶解平衡曲线如上图所示，向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol ／L 的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A ．溶液中析出CaSO 4固体沉淀，最终溶液中c (SO 42-) 变大B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c （Ca 2+）、c （SO 42-）都变小C ．溶液中析出CaSO 4固体沉淀，溶液中c （Ca 2+）、c （SO 42-）都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c （SO 42-）较原来大8．氢氟酸(HF)是一种弱酸。

25℃时，向20mL0.1mol•L -1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L -1NaOH 溶液充分反应。

已知: HF(aq)+OH -(aq)═F -(aq)+H 2O(l ) △H= - 67.7kJ•mol -1，H +(aq)+OH -(aq)═H 2O (l ) △H═ - 57.3kJ•mol -1根据题意，下列判断或结论正确的是A ．氢氟酸的电离过程是吸热的B ．当V=20时，溶液中:c(F -)＜c(Na +)=0.1mol•L-1 C ．当V ＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na +)=c(F -)D ．当V ＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na +)＞c(F -)＞c(OH -)＞c(H +)9．对下列实验的描述正确的是A ．图1所示的实验：根据电流计（G ）中指针是否偏转即可比较Zn 、Cu 的金属活泼性B ．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C ．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH 溶液反应的反应热D ．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO 2(g)N 2O 4(g)是吸热反应10．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。

这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。

目前固体电解质在制造全固态电池及 其它传感器、探测器等方面的应用O 2聚四氟乙烯膜日益广泛。

如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的离子全是Ag +，室温导电率达0.27Ω-1·cm -1。

利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。

被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。

在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A ．4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2B ．I 2+2Ag ++2e —=2AgIC ．Ag-e —=Ag +D ．I 2+2Rb ++2e —=2RbI11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca 2+)>c(ClO －)>c(OH －)>c(H +)B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX ：c(Na +)=c(X －)>c(OH －)=c(H +)C ．常温下，将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+)> c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(H +)D ．将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c(S 2－)+2c(OH －)=2c(H +)+c(HS －)+3c(H 2S)12．镍镉（NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O 充电 放电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应Ni(OH)2-e -+OH -====NiOOH+H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动13．根据下列有关图象，说法正确的是A ．由图Ⅰ 知 ，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B ．由图Ⅱ 知，反应在t 6时刻，NH 3体积分数最大C ．由图Ⅱ 知，t 3时采取降低反应体系温度的措施D ．图Ⅲ 表示在10 L 容器、850℃ 时的反应，由图知到4 min 时，反应放出51.6 kJ 的热量14．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。

闭合K ，灯泡发光。

下列叙述中不正确的是A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C(H+)约为0.1 mol·L-1 B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42-15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH < 0。

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是A．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)B．平衡时a点一定有n(CO) ∶n(H2)＝1∶2C．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)16．某温度时，水的离子积常数K W＝10－13，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法不正确的是 A．若所得混合溶液为中性，则a∶b＝10∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.56(a＋b) g第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题17．（8分）（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10－14；t1：a； t2：1×10－12。

试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______。

②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________________。

③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（2）在一定温度下，有：a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸三种酸：①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用a、b、c表示，下同）。

②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为。

反应所需时间的长短关系是______________________。

③将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。

18．（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL 水样，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn 2++O 2+4OH -=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL ～2mL 浓硫酸（提供H +），使之生成I 2，再用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL 。