2016届高考化学二轮复习突破提升训练第1部分 专题突破篇 9 金属及其化合物.doc

课后限时练(九)
(建议用时：45分钟)
一、选择题
1．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。

下列关于金属Na 、Al 、Fe 及其化合物的说法正确的是( )
A ．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B ．Na 、Fe 形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物
C ．配制Fe 2(SO 4)3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊
D ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝
2．已知A 、B 为单质，C 为化合物。

A ＋
B ――→点燃
C ――→溶于水―――――→惰性电极电解
A ＋B
①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na
②若C 溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2
③若C 溶液中滴加过量NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清，则B 可能为Al
④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu
能实现上述转化关系的是( )
A ．①②
B ．②④
C ．①③
D ．③④
3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中正确的是
( )
A ．Al(OH)3显两性，Be(OH)2也显两性
B ．Fe 3O 4可以写成FeO·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可以写成PbO·Pb 2O 3
C ．一定条件下的水溶液中，氯能置换出溴，氟也必然能置换出氯
D ．Al 与S 直接化合时可得到Al 2S 3；Fe 与S 直接化合时也可得到Fe 2S 3
4．下列说法不正确的是( )
A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解
C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
5．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述正确的是( )
A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋
D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
6．下表中的实验事实和结论均正确的是( )
2a 4b 液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀BaSO 4 2.33 g ；向另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6 g ，该聚铁样品中a 的值是( )
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤
NaHCO 3(s)
②N 2――→O 2点燃
NO 2――→H 2O
HNO 3
③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△
MgCl 2(s)
④Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(aq)――→氨水
Al(OH)3
⑤重晶石(BaSO 4)――――――――→饱和碳酸钠溶液反复浸取
BaCO 3――→盐酸
BaCl 2(aq)
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
9．(2014·上海高考)用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋
B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋
C ．若溶液中有Cu 2＋
，则一定没有固体析出 D ．若溶液中有Fe 2＋
，则一定有Cu 析出 10．(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：
A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2
B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3
D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
11．在如图所示元素Fe 单质及其化合物变化中，下列说法正确的是( )
A ．③反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
B ．钢铁腐蚀时，负极发生的反应：Fe －3e －===Fe 3＋
C ．以Fe 为阳极，电解饱和NaCl 溶液，阳极反应式：2Cl －－2e －
===Cl 2↑
D ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3，可以加入Cu 除去FeCl 3
二、非选择题
12．(2015·山东高考节选)毒重石的主要成分为BaCO 3(含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl 2·2H 2O 的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________。

实
验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯b．容量瓶
c．玻璃棒d．滴定管
(2) 加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________。

sp24sp24
13．现有X、Y、Z三种物质，X与Y可发生化合反应生成Z。

请回答下列问题：
(1)若X、Y均为短周期元素的单质，且Z可与二氧化碳反应生成气体Y和另一化合物。

则X名称为________。

写出Z与二氧化碳反应的化学方程式：
______________________________。

(2)若该反应在常温下进行，Z为红棕色气体，Z和水反应可生成X和另一化合物，则化合物X是________，写出Z与水反应的化学方程式：
____________________________________________。

(3)若X、Y、Z都含同一金属元素，且Y为单质，写出该反应的离子方程式：
________________。

写出检验Z中阳离子的方法____________________。

(4)若3.00 g Z加热至完全分解，只得到一种中学化学常见的金属单质和3.36 L H2(已折算成标准状况)。

Z与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，则Z的化学式为__________________，Z与水反应的化学方程式为
________________________。

14．某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量的铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，Fe3＋、Ni2＋分别以________________(填化学式)的形式除去。

(2)上述流程中，Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式为____________________________________________。

(3)加入MnCO3后，Al3＋与MnCO3反应的离子方程式为2Al3＋＋3H2O＋3MnCO3===2Al(OH)3＋3Mn2＋＋3CO2↑。

用碳酸锰除去Al3＋的原理是________________________________________。

常温下，若溶液的pH＝5，则c(Al3＋)＝____________________{已知常温下，K sp[Al(OH)3]＝3.0×10－34}。

(4)用高锰酸钾溶液滴定硫酸锰溶液，滴定终点的标志是________________。

滴定25.00 mL某硫酸锰溶液消耗20.00 mL 0.100 0 mol·L－1高锰酸钾溶液，则原溶液中硫酸锰浓度为________。

【详解答案】
1.【解析】A项，胃酸中的主要成分是盐酸，小苏打(NaHCO3)、氢氧化铝均能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；B项，在Na、Fe形成的氧化物中，Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物，错误；C项，配制Fe2(SO4)3溶液时，应该向溶液中加入少量的硫酸才能防止溶液变浑浊(抑制Fe3＋的水解)，而用盐酸虽然也能防止溶液变浑浊，但会引入杂质离子(Cl －)，错误；D项，AlCl
虽然是电解质，但属于共价化合物，其熔融状态下不能通过电解产
3
生金属铝，错误。

【答案】 A
2.【解析】若A为Na，C溶于水为强碱溶液，则B为O2，C为Na2O2，溶于水后为NaOH溶液，用惰性电极电解得到的是H2和O2，①错；若A为H2，C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C为强酸HCl，B为Cl2，惰性电极电解盐酸可得到H2和Cl2，②正确；若B为Al，C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则C为AlCl3，A为Cl2，用惰性电极电解AlCl3溶液得到的是Cl2和H2，③错；若B为Cu，A为Cl2，则C为CuCl2，C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，且用惰性电极电解得到Cu和Cl2，④正确。

【答案】 B
3.【解析】B项错在Pb的化合价不合适，正确的应写为2PbO·PbO2；氟非常活泼，遇水即与水剧烈反应，C错；S的氧化性弱，不能将铁氧化为＋3价，只能生成FeS，D错。

【答案】 A
4.【解析】A中向氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，氢氧化铝溶解，正确；B中铜粉与稀硫酸不反应，但加入硝酸铜之后，溶液中存在硝酸根离子和氢离子，硝酸根离子在氢离子的存在情况下表现强氧化性，将铜氧化，正确；C中氯化钡溶液中加入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸钡沉淀，再加硝酸，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，硫酸钡难溶于水，故沉淀不溶解，错误；D中氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化铁溶液，因氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，所以生成氢氧化铁沉淀，正确。

【答案】 C
5.【解析】本题考查元素化合物的性质。

硅酸酸性最强，A错；沉淀是SiO2，不和硝酸反应，B错；加入氨水，沉淀有Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3，D错。

【答案】 C
6.【解析】A项，向久置的Na2O2固体中加入稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有CO2，即Na2O2与空气中的CO2反应生成Na2CO3，错误；B项，只能说明该溶液中FeSO4被氧化，但不一定全部被氧化，错误；C项，所发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，据此得氧化性：Fe3＋>Cu2＋，正确；D项，由于该原电池的电解质溶液是NaOH溶液，Al具有两性，可与碱反应，其自发的总反应为2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故Al作负极，但金属性Mg>Al，错误。

【答案】 C
7.【解析】 n (SO 2－4)＝0.01 mol ，n (Fe 2O 3)＝ 1.6 g 160 g·mol
－1＝0.01 mol ，n (Fe 3＋)＝0.02 mol ，依据化学式得：2b ＝0.020.01
，b ＝1，根据电荷守恒得，a ＝4，D 项正确。

【答案】 D
8.【解析】 N 2在燃烧条件下，不能转化为NO 2，②不正确；MgCl 2水解，加热蒸干得不到无水MgCl 2，③不正确。

【答案】 D
9.【解析】 氧化性是Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋
，还原性是Fe>Cu ，则A 项若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定有Fe 3＋
，A 项不正确；B 项若有固体存在，则固体中一定有铜 ，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe 2＋
，B 项正确；C 项若溶液中有Cu 2＋
，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C 项不正确；D 项若溶液中有Fe 2＋
，但如果溶液中铁离子过量，则不一定有Cu 析出，D 项不正确。

【答案】 B
10.【解析】 A ．铁放入稀HNO 3中发生反应Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，NO 逸出，遇到O 2生成NO 2，气体由无色变为红棕色。

B.铁放入浓HNO 3中，在常温下会钝化，即在Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应。

C.浓HNO 3的氧化性强于稀HNO 3。

D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。

若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。

【答案】 C
11.【解析】 B 项，钢铁腐蚀时，负极发生的电极反应是Fe －2e －===Fe 2＋
，错误；C 项，以铁为阳极，电解NaCl 溶液时，因铁为活性阳极，首先溶解，即阳极电极：Fe －2e
－===Fe 2＋，错误；D 项，因铜和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2，同时生成CuCl 2杂质，错误。

【答案】 A
12.【解析】 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大与盐酸的接触面积，加快反应速率。

实验室配制一定质量分数的溶液时，需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒。

(2)由流程图和表中数据可知，pH ＝8时，可除去Fe 3＋；调节pH ＝12.5时，Mg 2＋
完全沉淀，Ca 2＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Mg(OH)2和Ca(OH)2；加入H 2C 2O 4的目的是除去溶液中剩余
的Ca 2＋，使Ca 2＋(aq)＋C 2O 2－4(aq)===CaC 2O 4(s)，当H 2C 2O 4过量时，也可能使c (Ba
2＋)·c (C 2O 2－
4)>K sp (BaC 2O 4)，而生成BaC 2O 4沉淀，导致产品BaCl 2·2H 2O 的量减少。

【答案】 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a 、c
(2)Fe 3＋
Mg(OH)2、Ca(OH)2 H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀，产品产量减少 13.【解析】 (1)因为X 、Y 均为短周期元素的单质，且Z 可与二氧化碳反应生成气体Y ，可推知X 为钠；(2)若该反应在常温下进行，Z 为红棕色气体，则Z 为NO 2；(3)若X 、Y 、
Z都含同一金属元素，则Y为单质Fe；(4)将Z加热至完全分解，只得到一种金属单质和H2，并且白色沉淀能溶于NaOH溶液可知该物质只含有Al和H两种元素，再根据数值可计算出Z为AlH3。

【答案】(1)钠2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋先向溶液中滴加少量KSCN溶液没有颜色变化，然后滴加氯水溶液变成血红色
(4)AlH3AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑
14.【解析】(1)观察题给流程图知，Fe3＋、Ni2＋分别以Fe(OH)3、NiS的形式除去。

(2)MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(3)室温下，若溶液pH＝5，则c(OH－)＝1.0×10－9 mol·L－1，c(Al3＋)＝K sp[Al（OH）3]
＝3.0×10－7mol·L－1。

(4)滴定过程中发生反应：2MnO－4＋3Mn2＋＋c3（OH－）
2H2O===5MnO2↓＋4H＋，滴定终点时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

根据V(KMnO4)·c(KMnO4)×3＝V(MnSO4)·c(MnSO4)×2，得：c(MnSO4)＝
20.00 mL×0.1 000 mol·L－1×3
＝0.12 mol·L－1。

25.00 mL×2
【答案】(1)Fe(OH)3、NiS
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(3)MnCO3消耗Al3＋水解生成的H＋，促使Al3＋水解生成Al(OH)3沉淀 3.0×10－7 mol·L －1
(4)溶液变成浅红色且半分钟内不褪色0.12 mol·L－1。